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DER 


PHARMACIE. 

Eine Zeitschrift 

des 

allgemeinen deutschen Apotheker- Vereins. 

$htijrilmtg jlnrMrnitelilimiL 


Herausgegeben 


von 


I<. Bley und II. IiUfHvig- 


*■ . ^ *-» 


XV. Jahrgang. 


HANNOVER. 
Im Verlage der Hahn'schen Hofbuchhandlung. 

186 5. 


DER 


PHARMACIE. 

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Zweite Reihe. CXXIH. Band. 
Der ganzen Folge CLXXIIL Band. 

172 - 

Unter Mitwirkung der Herren 

Beier, Boehnke- Reich, Geuther, Hallier^ Hörn, Landerer, Löhr, 
Müdlcr, Meurer, Schlienkamp, Schnitze, Spengler 

heraus gegeben 


von 


Ii. Bley urfcNM. Iiiidwig. 


Bm .?■ itscltcrliclrsclies Vereins jähr. 


59 


HANNOVER. 

Im Verlage der Halm'sehen llofbuchhandlung. 

1 8 G 5. 


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Inhaltsanzeige. 


Erstes und zweites Heft. 

I. Physik, Chemie und praktische Pharmacie. Seite 

Ueber die Reinigung des Honigs: von Hermann Ludwig.. 1 

Ueber die Formeln der Harze der Benzoe; von H. Ludwig 21 
Ueber das Verhalten des Siliciumcalciums und Siliciummagne- 
siums zu Stickgas und über die Oxydationsstufen des Sili- 

ciums: von A. Geuther 24 

Ueber das Nitroglycerin 35 

Einige Reactiousversuche auf Alkaloide und Bitterstoffe; von 

Dr. Schlienkamp 40 

Notizen über die Farben der Alten: von Dr. X. Landerer.. 42 

Notiz über Magnesit aus Euböa: von Demselben 47 

Ueber eine Hyoscyamus-Vergiftung: von Demselben 48 

Ueber ein Volksheilmittel: von Demselben 49 

Ueber französische und italienische Geheimmittel ; von Dem- 
selben 50 

Ueber eine eigentümliche Geruchsentwickelung; von Demselben 53 

Notiz über Weintrester-Bäder 54 

Die erste preussische Pharmakopoe 55 

II. Naturgeschichte und Pharmakognosie. 
Die Cultur der China auf Java; von Dr. H. B oehn ke-Reich 

in Regenwalde 59 

Ueber das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit: von 

Dr. Beicr, erstem Assistenten am Tharander Laboratorium 86 
Die neueste Bestimmung der Entfernung der Erde von der 

Sonne von J. II. M iL d 1 c r 102 

Ueber Cypcrus- Wurzeln; von Dr. X. Landerer 108 

Pancratium maritimum ; von Demselben 109 

Ueber die Knidosis oder Urticatio im Oriente: von Demselben 110 
Ueber Erigeron viscosum; von Demselben 111 

III. Monatsbericht. 
Analyse des Mineralwassers von Dinan S. 11. 'J. — Lithion und 
Strontian im Rheiuwasser, aber weder Baryum, Cäsium, 


vi InJiattsanzfige. 

Seite 
noch Rubidium 116. — Verbrennungen mit Flusssäure 117. 

— Fabrikationsmethode für Soda, Chlor, Schwefelsäure und 
Salzsäure 117. ^* Schwefelbestimmung 119. — Ueber einen 
angeblichen löslichen Jodschwefel. 119. — Reinigung der 
käuflichen Schwefelsäure von Arsenik und von salpetrigen 
Verbindungen 119. — Reinigung der Schwefelsäure 121. — 
Nachweis unterschwefligsaurer Salze 121. — Phosphorspec- 
trum 122. — Phosphorsesquisulfid 122. — Erfindung des 
Verkokens 124. — Schwefelkohlenstoff 124. — Einfluss des 
Schwefelkohlenstoffs auf die Gesundheit 125. — Eigenschaf- 
ten der Kieselsäure und anderer analoger Colloide 125. — 
Werthbestimmung der Pottaschesorten des Handels und 
Analysen derselben 133. — Aetznatron 139. — Neue An- 
wendungen des Bronikaliums 139. — Darstellung von Brom- 
kalium, -Lithium, -Calcium und -Magnium 139. — Fluor- 
silicium- Fluorlithium 141. — Löslichkeit des schwefelsau- 
ren Barytes, Strontians und Kalkes in Schwefelsäure 142. 

— Darstellung des Magniums 142. — Feuerfeste Steine aus 
Magnesit 143. — Alumiumbronze 143. — Ueber das Fär- 
bende im Smaragd 143. — Vorkommen von Vanadin im 
Roheisen von Wiltshire 144. — Optische Unterscheidung 
der Manganoxyd- und der Uebermangansäure- Verbindun- 
gen 145. — Neue grüne Farbe aus mangansaurem Baryt 146. 

— Passivität der Metalle 147. — Analyse eines Meteo- 
riten 153. — Ueber einen Magnetberg 154. — Entfernung 
des Phosphors aus Gusseisen 154. — Genaue Bestimmung 
des Eisens 155. — Zusammensetzung des phosphorsauren 
Eisenoxyds 156. — Nitrocyankobalt 157. — Zahnkitt aus 
Zinkoxyd und Zinkchlorid 157. — Darstellung des Jodcad- 
miums 158. — Indium 158. — Spectrum des Thalliums 161. 
Thallion-Eisenoxyd- Alaun 163. — Giftigkeit des Thalliums 
163. — Einfluss des Wasserdampfes auf metallisches Blei 
und auf Legirungen von Blei und Zinn 164. — Basisch- 
salpetersaures Wismuthoxyd als Desinfectionsmittel 164. — 
Reaction auf Antimon 164. — Eigenschaften des auf elek- 
trischem Wege niedergeschlagenen Antimons 165. — Flam- 
menreaction auf Kupfer 166. — Löthrohrreaction auf 
Kupfer 166. — Schwefelkupfer- Schwefelammonium 167. — 
Quecksilberproduction der Erde 168. — Vorkommen von me- 
tallischem Quecksilber im Emmenthaler Käse 168. — Metal- 
lisches Quecksilber in Lintorf bei Ratingen 169. — Re- 
duction des Chlorsilbers auf nassem Wege 169. — Kalte 
Versilberung des Glases 169. — Versilberung des Glases 
auf kaltem Wege 170. — Glasversilberung 172. — Methode 


Inhaltsanzeige. VII 

Seite 
zur Gewinnung der Metalle aus den Platinrückständen 173. 
— Cyanphosphor 175. — Cyancarbamid und Dicyansäure 
176. — Gefahren des Cyankaliums für Photographen 177. 
Schwefligsaures Trichlormethyl-Chlorür und physiologische 
Wirkungsweise desselben 177. — Formamid 178. — Alko- 
holgährung 178. — Quantitative Bestimmung von Zucker, 
Dextrin und Alkohol im Biere 181. — Einfaches Verfah- 
ren, geringe Mengen von Alkohol in Flüssigkeiten nachzu- 
weisen 181. — Reagens zur Entdeckung von Ruukelriiben- 
alkohol 182. — Concentrirte Gummilösung rasch zu be- 
reiten 182. 

IV. Literatur und Kritik . 183 

Bibliographischer Anzeiger 189 

Erklärung 192 


*-~ 


Drittes Heft, 


I. Physik, Chemie und praktische Pharmacie. 

Darstellung eines eiweisshaltigen Fleisch -Extractes auf Grund- 
lage des kalten Fleisch- Aufgusses nach Lieb ig vom Jahre 
1854; von Dr. med. W. Hörn in Bremen 193 

Ueber die Einwirkung von salpetrigsaurem Kali auf salzsaures 

Triäthylamin ; von A. Geuther 200 

Ueber die wahrscheinliche Natur der aus den Monocyansäuren 

durch Alkalien entstehenden Säuren ; von Demselben .... 202 

Ueber schwefligsaure Kobalt -Alkalisalze und die Löslichkeit 
des Kobaltoxydhydrats in concentrirter Kali- oder Natron- 
lauge; von W. Schultze 20Ö 

II. Naturgeschichte und Pharmakognosie. 

Einiges über die physiologische Wirkung des Emser Wassers; 

von Hofrath Dr. L. Spengler zu Bad Ems 218 

Kin Besuch im Zoophyten- Hause des zoologischen Gartens in 

London 222 

Aus dem botanischen Garten zu Breslau 231 

Pharmakologische Notizen; von Dr. X. Landerer ... 234 

Notiz über Papyrus antiqaomm ; von Demselben 238 

Notiz ober Agnat Castus; von Demselben 240 

Zu Volk.sheilmitteln im Oriente; von Demselben 241 


vm Inhaltsanzeige, 

Seite 

III. Monatsbericht. 

Apparat zur Bestimmung des Alkoholgehalts im Wein, Bier, 
Most u. s. w. S. 242. — Wirkung der Alkohole auf zusam- 
mengesetzte Aether 243. — Verhalten des Alkohols im Or- 
ganismus 245. — Weiugährung 246. 248. — Fabrikation 
des Vin de Pelle 248. — Champagner -Fabrikation in Un- 
garn 250. — Bouquet der Weine 252. — Ueber die in den 
Weinen enthaltenen Aetherarten und einige Veränderun- 
gen derselben 252. — Bestimmung des Weinsteins, der 
Weinsäure und des Kalis in Weinen 254. — Krankheiten 
des Weines 257. — Einfaches Verfahren, echten Rothwein 
von künstlich gefärbtem zu unterscheiden 260. — Steinerne 
Weinfässer 261. — Unterscheidung des echten Cognacs 
von sogen. Facon-Cognac 262. — Essigsäure als Product 
der weinigen Gahrung 262. — Essiggährung und alkoho- 
lische Verbrennung 263. — Menge der in dem Branntwein 
und Weinessig enthaltenen Aether 264. — Bestimmung 
des Essigsäuregehalts im Weinessig 265. ; — Verhalten von 
Acetylen zu Brom 266. — Wirkung von Jod und Jod- 
wasserstoffsäure auf Acetylen 266. — Leichte Darstellungs- 
methode für Zinkäthyl 267. — Einwirkung von Brom und 
Jod auf Allylen 269. — Dihydrat des Diallyls 270. — Ein- 
wirkung des Natriums auf Valeraldehyd 271. — Darstel- 
lung der Valeriansäure 272. — Valerylen 273. — Vorkom- 
men von Capronsäure in den Blüthen von Satyrium hirci- 
nura 274. — Die Hyperoxyde der Radicale organischer 
Säuren 274. — Prüfung fetter Oele 275. — Verhüten des 
Ranzigwerdens der Fette 276. — Fett der Gerste 277. — 
Darstellung der Fettsäuren zur Kerzenfabrikation und Fa- 
brikation der Seife 278. — Glycerin zur Extraction und 
Conservation von Aromen 280. — Kirschlorbeerwasser 281. 

— Synthese des Benzoylchlorürs und der Benzoesäure 282. 

— Perubalsam 283. — Reduction der salicyligen Säure zu 
Saligenin 284. — Nitrodracylsäure 284. — Trinitrocressol 
und Chrysanissäure 285. — Chemische Untersuchung des 
Muskatnussbalsams 286. 

IV. Literatur und Kritik 287 

Bibliographischer Anzeiger 292 


ARCHIV DERJTOMACIE. 

CLXXIII. Bandes erstes und zweites Heft. 


I. Physik, Chemie und praktische 
Pharmaeie. 


Deber die Reinigung des Honigs; 


von 


Hermann Ludwig. 


JJer Honig wird von den Bienen aus dem Nectar 
der Blumen bereitet, indem sie diese aufgesaugten Süs- 
sigkeiten in der sogenannten Honigblase, einer kropf- 
artigen Erweiterung der Speiseröhre verarbeiten und 
durch den Mund in die erbauten Wachszellen wieder 
ablegen. 

Während der Nectar vorzugsweise gemeinen Zucker 
(sogenannten Rohrzucker, von der Formel C^ID'O 11 oder 
C 24 H 22 22 ) enthält, findet sich im frischen Honig vor- 
züglich ein Gemenge von überschüssigem Syrupzucker 
(sogenanntem Fruchtzucker oder Linksfruchtzucker = 
C ,2 H ,2 12 ) und Krümelzucker (sogen. Traubenzucker oder 
Rechtstraubenzucker = C» 2 H» 2 12 + 2HO), mit Resten 
von gemeinem Zucker, die jedoch bald verschwinden (in- 
dem sie intervertirt werden). 

Ein von den genossenen Pflanzensäften abhängiges 
Aroma gehört ferner zu den wesentlichen Bestandteilen 
des Honigs. 

Im unreineren Zustande enthält der Honig Farbstoff, 

dessen Natur noch nicht ermittelt ist; eine oder melire 

stickstoffhaltige Substanzen, die bald als Eiweiss, bald 

als Case'i'n, bald als Leim bezeichnet werden ; eine oder 

Arch. d. Pharm. CLXXIII. Bdi. 1 . u. 2. Hft. 1 


2 Ludwig, 

mehre Säuren, unter denen namentlich Milchsäure im 
gegohrenen Honig sicher nachgewiesen ist. (Nach Phos- 
phorsäure ist im Honig noch nicht gesucht worden.) 
Köhnke beobachtete zuerst den Milchsäuregehalt im 
Honig, Guilbert und Voget einen Mannitgehalt des- 
selben und Proust einen Gehalt an Gummi und Wachs. 

Schon Beaume und Cavezzali fanden im Honig 
etwas wahren Zucker. Nach So üb ei ran findet sich der 
Rohrzucker häufiger im flüssigen Honig, wie er in den 
Zellen vorkommt, als in dem ausgelassenen Honig, in 
welchem er beim Aufbewahren fast ganz verschwindet. 

Dubrunfaut erkannte zuerst die Umwandlung des 
Rohrzuckers im Honig durch das stickstoffhaltige Fer- 
ment desselben in Syrap- und Krümelzucker (welches 
Gemenge man gewöhnlich als Invertzucker bezeichnet). 

Dierbach lieferte 1841 (im 76. Bande des Archivs 
der Pharm.) eine lesenswerthe Abhandlung über das Ge- 
schichtliche des Honigs. 

Ueber die bitteren, scharfen und giftigen Bestand- 
teile manches Honigs ist viel geschrieben, viel gefabelt, 
aber noch wenig Genaues gearbeitet worden. Am berüch- 
tigtsten ist jener Honig geworden, nach dessen Genüsse 
nach dem Berichte des Xenophon jene 10,000 Griechen 
auf ihrem Rückzuge aus Persien am Pontus erkrankten. 
Man sieht Azalea pontica oder auch Rhododendron pon- 
ticum als die Pflanze an, von welcher solcher schädlicher 
Honig gesammelt werde. Der britische Reisende Keith 
Ab bot erwähnt in einem Briefe an den Secretair der 
zoologischen Gesellschaft in London (im Athenäum, April 
1835) des Honigs von Trapezunt, den er auch von Aza- 
lea pontica ableitet, die dort häufig wachse und den herr- 
lichsten Geruch verbreite. Die Wirkung desselben sei 
ganz so, wie sie Xenophon beschrieben, wie sie Herr 
Abbot auch an sich selbst erfuhr. Geniesse man davon 
nur wenig, so erfolge heftiges Kopfweh und Erbrechen, 
mit einem Zustande von Trunkenheit; wurde mehr davon 


Reinigung des Honigs. 3 

genossen, so erfolgte Besinnungslosigkeit und ein mehre 
Stunden lang dauerndes Unvermögen, sich zu bewegen. 

In Nordamerika hält man (nach Bar ton) die aus 
den Arten von Azalea und Andromeda, namentlich An- 
dromeda mariana (Leucothoe inariana) gesammelten Honig- 
sorten für gefährlich. In New -York erkrankten 1852 
zwei Familien in Folge des Genusses eines Honigs, den 
die Bienen wahrscheinlich aus einer narkotischen Pflanze 
gesogen hatten. Sein Genuss verursachte im Schlünde 
ein prickelndes und brennendes Gefühl, starken Ekel, 
verbunden mit heftiger Affection der Augen. Einige 
Personen erbrachen sich heftig, eine derselben erblindete 
vollständig. In den andern Fällen verschwanden die 
Symptome vollständig nach 10 — 12 Stunden. 

A. St. Hilaire (Arch. der Pharm. 1826) beobachtete 
auf seiner Reise in Brasilien, dass der Honig einer da- 
selbst Lecheguana genannten Wespenart, welchen er mit 
einem seiner Begleiter genossen hatte, die bedenklichsten 
Zufälle hervorbrachte. Er vermuthete, dass diese Wespen 
den Nectar der Paullinia australis gesammelt hatten. 

Am meisten Beachtung verdieut die Nachricht von 
S eri nge (im Muste helvetique), nach welcher zwei Schwei- 
zer Hirten durch Honig, der von Aconitum Napellus und 
A. Lycoctonum herrührte, vergiftet wurden. 

Nach dein Zeugnisse Friedriche v. Tschudi (in 
seinem Thierleben der Alpcnwelt, 1856) ist der Honig 
der Erdhummeln, von Eisenhüten, Ranunkeln und Ger- 
mern ( Veratrwu) gesammelt, nicht selten sehr giftig. Hir- 
tenknaben, beerensuchende Kinder und Wildheuer haben 
schon allzu oft den flüchtigen Genuss dieses verführeri- 
schen Labsals mit dem Leben bezahlt. In Uri vergiftete 
der Genuss des Moosliunnnelhonigs drei Wildheuer, von 
denen nur zwei durch ärztliche Behandlung gerettet wer- 
den konnten. (Tschudi.) 

Nach Sprengel ist der Honig von Mduuitlius major 
schädlich, berauschend und betäubend. 

Wie < '< in e i i n (in seiner Flora bcn berichtet; 

1* 


4 Ludwig, 

sind die Blumen von Daphne mezereum den Bienen ge- 
fährlich, ja tödtlich. Die Bitterkeit und Schärfe des sar- 
dinischen Honigs soll von Daphne Cneorum und die des 
corsischen Honigs von Nerium Oleander herrühren. 

Als die Franzosen im Jahre 1807 die hohen und 
steilen Gebirge, die Spanien von Portugal trennen, durch- 
zogen und die Armee grossen Mangel an Lebensmitteln 
litt, assen viele Soldaten Honig von wilden Bienen, der 
in jenen Gebirgen in Menge gefunden wird; dieser ver- 
anlasste so heftige Durchfälle, dass viele diesen Zufällen 
erlagen. Leider haben die Aerzte, welche die Armee 
begleiteten, nichts über die Pflanzen mitgetheilt, von de- 
nen die Bienen jenen drastisch wirkenden Honig ein- 
gesammelt haben mochten. 

Wenn man sich erinnert, dass bei der Spaltung des 
Amygdalins neben Zucker auch blausäurehaltiges Bitter- 
mandelöl entsteht, und dass das ungemein giftige Digi- 
talin unter seinen Spaltungsproducten auch Zucker ent- 
hält, so hat das Zusammenvorkommen von Pflanzengiften 
mit Nectarzucker in gewissen Blüthen und ihr Uebergang 
in den daraus gesammelten Honig nichts Auffälliges. 
Auch das alkaloidische Solanin spaltet sich bekanntlich 
in Zucker und ein neues Alkaloid, das Solanidin. 

Zum Schluss dieser geschichtlichen Einleitung möge 
die Erzählung des Claudius Galenus aus Pergamus 
(131 — 200 n. Chr. Geb.) ihre Stelle finden, dass sein Vater 
einst einen Vorrath des besten atheniensischen Honigs 
gehabt habe, der mit der Zeit so bitter geworden sei, 
wie der von Pontus, wo ihn die Bienen vom Wermuth 
einsammelten. 

Sorten des Honigs. 
Nach der Jahreszeit des Einsammelns unter- 
scheidet man Frühlings-, Sommer- und Herbsthonig. 
Nach der Nahrung der Bienen: 
Lindenblüthhonig oder Lippitzhonig. Von ihm 
sagt Valerius Cordus: Suavissimum tum gustu, tum 


Reinigung des Honigs. 5 

olfactu e Prussia, Livonia et Lithuania allatum mel quod 
fere solis Tiliae floribus apes colligunt ; 

Esparsetthonig, bräunlich, von Hedysarum Ono- 
brychis ; 

Buch weizenhonig, bräunlich-grün, von Polygonum 
Fagopyrum; 

Haidehonig, von Calluna vulgaris ; 

Rosmarinhonig von Narbonne, Lavendelhonig 
der Provence, Melissenhonig von Mingrelien ; 

Rosenhonig, von wilden Rosensträuchern in Euböa 
(Landerer); 

Thymianhonig aus Attika, nicht von Thymus- 
Arten, sondern von Satureja capitata; diese Pflanze lie- 
fert die köstlichste alier Honigsorten (Di erb ach). 

Nach den Ländern: 

Deutscher Honig, so aus Holstein (hellbraun), Lü- 
neburg, Franken, vom Oberrhein, aus Steyermark. 

Friesischer Honig, sehr weiss. 

Französischer, aus der Bretagne, Champagne, Nor- 
mandie, Picardie und Provence. 

Spanischer, weiss; von den Balearen, aus Valencia. 

Italienischer, römischer, solcher von Bormia. 

Malteser, rosenroth, flüssig. 

Dalmatischer und istrischer. 

G r i e ch i s ch e r , attischer (Mel atticum primatum tenet. 
Plinim.) 

Krimischer Honig. 

Ungarischer (weiss, gelb bis braun). 

Polnischer, nordamerikanischer und Ila- 
vannahonig, Insel Cuba. 

Die arzn ei liehe Anwendung des Honigs ist 
uralt. Hippokratcs (460—377 vor Chr. Geb.) benutzte 
Honigwasser und Sauerhonig (Oaymdi), d.i. ein Gemisch 
aus Honig, Essig und Wasser als innerliches Mittel. 

Dioscorides (um 50 n. Chr. Geb.) erwähnt schon 
des abgeschäumten Honigs: Crudum tarnen ventrem in- 


6 Ludwig, 

flat et tussim irritat, quare despumatum utendum est. 
Primas habet vorn um. 

Die Würtemberger Pharmakopoe von 1754 lässt Mel 
despumatum simplex also bereiten : 

Rec. Mellis libras quatuor, 

Aquae fontanae uncias octo 
Ebulliant, despumentur et per pannum colatum mel 
servetur. 
Hier ist also auf 6 Theile Honig nur 1 Theil Wasser 
vorgeschrieben. 

Eine ähnliche einfache Vorschrift giebt der Hambur- 
ger Codex von 1845; das spec. Gewicht des Mel despu- 
matum soll nach demselben == 1,300 sein. 

Pharmacopoea hadensis von 1841 hat gleiche Theile 
Honig und Wasser. Geiger löst den Honig in 2 bis 
3 Theiien Wasser kalt, lässt an einem kühlen Orte ab- 
setzen, filtrirt und dampft im Wasserbade ein. So be- 
halte der Honig seine natürliche Farbe, seinen Geruch 
und seine Süssigkeit. Ihm folgt das Handwörterbuch 
der Chemie von Liebig, Poggendorff und Wo hl er 
1849 (Bd. IV. S. 911). 

Das Ausschmelzen des Honigs aus den Wa- 
ben beschreibt Apotheker Zier; es solle bei 30 — 35° R. 
geschehen (das Wachs, das gelbe, schmilzt erst bei 61°,8 
Celsius). 150 Pfd. W r abenhonig lieferten ihm 110 Pfd. 
Jungfernhonig, dazu noch 20 Pfd. gereinigten Honig {Mel 
despumatum) und 5 Pfd. schönes Wachs. (Arch. der Ph. 
1829; Bd. 28.) 

Während der abgeschäumte Honig gewöhnlich durch 
wollene Spitzbeutel geseiht wird, filtrirt ihn Silier in 
Petersburg (1842) durch reinen ausgewaschenen Sand, 
der auf starken leinenen Seihetüchern ausgebreitet wird. 

Andre, Provisor der Gröbziger Apotheke {Archiv 
der Pharm. 1842. Bd. 79. S. 368) mengt den Brei von 
Fliesspapier und Wasser zu dem gekochten Gemisch aus 
gleichen Theiien Honig und Wasser, rührt gut um, lässt 
erkalten und filtrirt. 


Reinigung des Honigs. 7 

L. Bley bestätigt die schöne Beschaffenheit des nach 
Andre's Methode gereinigten Honigs, ebenso Hirsch- 
berg in Sondershausen und Alb recht Overbeck in 
Lemgo (1850). 

Das dazu benutzte Fliesspapier muss weiss, rein und 
frei von Metallen sein. Herr C. Framm aus Wismar 
untersuchte 1862 in meinem Laboratorium ein graues 
Packpapier auf solche Verunreinigungen und fand darin 
viel Arsenik, Kupfer und Blei, so wie Spuren von Ko- 
balt. Solches Papier musste eingestampfte Tapeten, die 
mit Schweinfurtergrün, Bleifarben, Smalte etc. gefärbt 
waren, enthalten. 

C. Rump {Archiv der Pharm. 1842. Bd. 82. S.213) 
empfiehlt, frischen Honig zur Reinigung anzuwenden, da 
der Honig mit dem Alter (und zwar schon im zweiten 
Jahre) in Folge beginnender Vermoderung sich bräun«. 
Rump erklärt sich gegen die Anwendung der Abschnitzel 
von Papierfiltern zum Honigklären, als gar zu unpharma- 
ceutisch. Er denkt dabei wohl an den manchmal sehr 
unsaubern Schnitzelkasten in der Officin, der ausser Pa- 
pierschnitzeln auch Lederschnitzel etc. enthält. Einen 
solchen hat Andre wohl nicht im Sinne gehabt. 

Lesenswerth ist die mit vieler Sachkenntniss ge- 
schriebene Abhandlung von Otto Köhnke in Garding 
(im 94. Bde. des Archivs der Pharm., 1845). Nach ihm 
geben die jungen Bienen weissen Honig, ältere Bie- 
nen hingegen, deren Nahrung den Blüthen des Buchwei- 
zens, der Haidekräuter und Zapfenbäume entstammt, geben 
braunen Honig. Grosse Wärme beim Auslassen und zu 
starkes Pressen liefern unter allen Umständen einen theil- 
weise veränderten braunen Honig, von im Schlünde 
kratzendem Geschmack, weni^ fest und wenig haltbar. 

Spec. Gewicht des Honigs nach Köhnke: 
1,415 — 1,42?, Honig von älteren Bienen (Buchweizen- 

blüthe), erhärtete nach 4 — 6 Wochen. 
1,425 — 1,429, Honig von jungen Bienen, blassgelb bis 
hochgelb, erhärtete nach 3 — 4 Wochen. 


8 Ludwig, 

1,422 — 1,430, Haidehonig von älteren Bienen) härter als 

1,425 — 1,434, desgl. von jungen Bienen ider vorige. 

1,435 — 1,440, Marschhonig (Rapsblüthe, Klee, Vicia Faba) 

letzterer fast weiss, erhärtete nach 6 — 8 Tagen 

und hatte dann das Ansehen des Ochsentalgs. 

Die Aufbewahrung des Honigs geschehe in kleinen 
hölzernen Gebinden, nicht in irdenen Gefässen, die bei 
Krystallisation des Honigs leicht zersprengt werden. 

Nicht jedem Honig ist nach Köhnke's Erfahrung- 
freie Säure eigen. Der aus mehr denn 50 Bienenstöcken 
frisch abgelaufene, fast farblose Marschhonig, mit sorg- 
fältigst bereitetem Lackmuspapier untersucht, ergab keine 
saure Reaction. 

Bienenstöcke, zur Tödtung der Bienen, wie es häu- 
fig geschieht, mit brennendem Schwefel durchräuchert, 
geben selbstverständlich einen sauer reagirenden Honig. 

In feuchter Luft zerfliesst der Honig, wird breiartig, 
schleimig, erleidet die Milchsäuregährung und nimmt in 
Folge dessen saure Reaction an. Mit Kalkmilch gesät- 
tigt entwickelt er dann Ammoniak. Nun mit Hefe ver- 
setzt, gähren gelassen und die gegohrene Flüssigkeit ein- 
gedampft, liefert sie milchsauren Kalk in Krystallen. 

In dem flockigen Bodensatze, den man erhält, wenn 
man mit Wasser verdünnten Honig nach dem Zusätze 
von etwas Kalilauge kocht, dann mit Essigsäure ansäuert, 
findet sich nach Köhnke Case'in. Ein gut gereinigtes 
Mel despumatum muss das spec. Gewicht von 1,30 be- 
sitzen und bei -f- 8 bis 10<> C. nach längerem Stehen über 
l l$ seines Volumens reinen Krümelzucker krystallinisch 
absetzen. (Köhnke.) 

Auf die Wichtigkeit des spec. Gewichts zur Erken- 
nung der Güte des Honigs machten schon in den Jahren 
1833, 1834 und 1835 Völter und Zeller aufmerksam. 
Beim Einkauf des Honigs giebt das spec. Gewicht des- 
selben ein gutes Mittel ab, den Wassergehalt desselben 
zu entdecken und zu bestimmen, ob er fest werde und 
haltbar sei. Als Normalgewicht betrachten sie die beob 


Reinigung des Honigs. 9 

achteten spec. Gewichte 1 ; 433 — 1,434. Auch noch bei 
einem spec. Gew. von 1,430 bis herab auf 1,413 werde 
der Honig noch bald fest und körnig. Dagegen sei ein 
Honig mit 1,400 bis 1,390 herab schon zum Verderben 
geneigt, werde im Winter nicht mehr recht fest, im Som- 
mer bald schaumig, säuerlich und gehe in Gährung über. 
(Pharmac. Centralbl. 1834 u. 1835.) 

Ed. Rebling, Apotheker in Langensalza (Arch. der 
Pharm. 1851, Bd. 118. S.288; 1858, Bd. 143. S. 282 u. Bd. 
144. S. 279) erhielt Krystalle von gemeinem Zucker (Rohr- 
zucker) aus dem Nectar folgender Blumen: Antirrhinum 
majuSy Asclepias carnosa, Linaria vulgaris, Gloxinia, Pia- 
tanthera bifolia, Salvia pratensis, Stachys palustris, Sym- 
phytum officinale und Trifolium alpestre. (Mehre Exem- 
plare solcher Nectarcandiskrystalle, ein Geschenk des 
Herrn Rebling, bewahre ich noch heute in der chemi- 
schen Sammlung meines Instituts.) Der Nectar der Lin- 
denblüthen wollte nicht krystallisiren und der Honig gab 
nur Krümelzuckerkrystalle. Nur ein ganz vortrefflicher 
Honig aus der Gegend von Langensalza gab scharfkantige, 
gut ausgebildete Rohrzuckerkrystalle. 

Nach Rebling ist der Ausdruck: „die Bienen sam- 
meln Honig" ungenau; sie sammeln vielmehr den flüs- 
sigen Nectar der Blumen und in demselben vorzugs- 
weise gemeinen Zucker, verwandeln diesen in der Honig- 
blase durch Einwirkung der thierischen Wärme, des Ei- 
weissstoffs und der Milchsäure, welche der thierische 
Organismus in der Blase erzeugt, in das Gemenge von 
Krümelzucker, Syrupzucker etc., was wir Honig nennen. 
Nur während der Blüthe, d. h. während des Actes der 
Befruchtung scheiden die Pflanzen Süssigkeit in den Nec- 
tarien ab, weder vorher, noch nachher. Der flüssige 
tar enthält gegen 12 — 14 Proc. Zucker. Die Kry- 
stalle des Krümelzuckers sind theils Nadeln, theils rhom- 
bische sechnseitige Tafeln. 

Nach Rebling reagirt schon der in den Zellen be- 
findliche Honig, so wie der beste Jungfernhonig, stets 


10 Ludwig, 

sauer*). Der beste thüringische Landhonig enthält 1 
Promille, mittlerer Cubahonig 2 Promille dieser freien 
Säure. Bei der Destillation aus Glasgefässen enthielt das 
Destillat nur wenig Essigsäure und Buttersäure, der 
grösste Theil der Säure blieb im Rückstande und bestand 
aus Milchsäure. 

Eine weitere Verunreinigung des Honigs ist das Ei- 
weiss, von welchem Rebling 1 l 6 Gran in 1 Unze Ho- 
nig oder 0,35 Promille Eiweiss fand. Ein jeder Honig 
enthält noch etwas Wachs, welches demselben seinen 
specirischen Geruch mittheilt, der gar nicht so flüchtig 
ist, als man insgemein annimmt. Endlich findet sich im 
Honig etwas Blumen staub, den die Bienen als Hös- 
chen eintragen. Bester Honig enthält davon gegen 0,41 
Procent. Aus einem mit 3 bis 4 Theilen Wasser ver- 
dünnten Honig scheidet sich der Pollen ab und ist im 
Bodensatze durch das Mikroskop zu erkennen. Rebling 
zweifelt an der Existenz giftigen Honigs (nach dem oben 
Gesagten wohl mit Unrecht). 

Zu den im Obigen mitgetheilten Reinigungsmethoden 
des Honigs: I. Durch einfache Behandlung mit 
kaltem oder mit heissem Wasser, kommen noch die 
folgenden, bei denen mancherlei Zusätze gemacht werden: 

II. Die Reinigung mit Eiweiss. 
Sie wird empfohlen: 1) vom Apotheker Funcke in 
Linz am Rhein (Arch. der Pharm. 1824, Bd. 7. S. 215). 

*) Hinsichtlich der Reaction des frischen Honigs bin ich nicht 
der Ansicht des Herrn Rebling, sondern muss derjenigen 
des Herrn Köhnke beistimmen. Frischer Jungbienenhonig, 
welcher mir am 10. August 1864 von meinem Bruder Fried- 
rich Ludwig aus Greussen gesendet wurde (noch in den 
Waben befindlicher, von seinen eigenen Bienen gesammelter) 
war fast farblos, reagirte in kalt bereiteter wässeriger Lösung 
gegen empfindliches Lackmuspapier neutral, gab beim Kochen 
keine Gerinnung, keine Trübung mit Gerbsäure, Salpetersäure, 
AgO, NO 5 — BaCl und Bleiessig. Nur mit einer bis zur 
Farblosigkeit verdünnten Eisenchloridlösung färbte er sich 
gelb. H. Ludwig. 


Reinigung des Honigs. 11 

Man vermengt den Honig mit dem Eiweiss, bringt 
ihn in Fässer oder Holzkübel, leitet aus einer Destillir- 
blase Wasserdampf hinein, schäumt ab und lässt im Fasse 
klären. 

2) Veling, Apotheker in Hillesheim (Archiv der 
Pharm. 1844, Bd. 90. S. 155) nimmt 1 Eiweiss auf 5 Pfd. 
Honig, der mit etwas Wasser verdünnt ist; nach dem 
Aufkochen und Abschäumen kommt die Flüssigkeit in 
ein aufrecht stehendes Fässchen, mit Hahn 2 bis 3 Zoll 
über dem Boden, bleibt darin im Keller 6 bis 8 Wochen 
ruhig stehen, nach welcher Zeit sich alle Unreinigkeiten 
abgelagert haben. 

3) Brunner in Gnesen (Arch. der Pharm. 1856, Bd. 
135. S. 20) nimmt gleiche Theile Honig und Wasser und 
auf 1 Ctr. Honig das Weisse von 30 bis 40 Eiern. Mel 
americanum über Lübeck bezogen erklärt er für anwend- 
bar. {Pharm, boruss. ed. VII. sagt bekanntlich: rejicia- 
tur, quod ex America ad nos adfertur; die Hannoversche 
Pharmakopoe 1861 führt nur an, dass man im Handel 
Landhonig und westindischen oder Cubahonig unter- 
scheide; letzterer sei gemeiniglich weisser und weniger 
aromatisch). Auch Brunner empfiehlt die Aufbewah- 
rung des Mel despumatum in einem Fässchen mit hölzer- 
nem Krahn. 

4) Ernst Ungewitter, Apotheker zu Breisig am 
Rhein (Arch. der Pharm. 1857, Bd. 142. S. 298) nimmt auf 
1 Th. Honig !/ 3 bis */ 2 Th. Wasser, setzt eine entspre- 
chende Menge von zu Schaum geschlagenem Eiweiss zu ; 
kocht ohne Umrühren nur einmal auf und colirt. Alles 
Eindampfen muss vermieden werden, wenn der Honig 
seine Eigentümlichkeit behalten soll. 

5) Pharmacopoea Kniversalis von Geiger und Mohr 
(1845). Sie lässt auf 12 Pfd. guten rohen Honig 4 Pfd. 
Wasser und das zu Schaum geschlagene Weisse von 4 
Hühnereiern nehmen. Die Arbeit geschieht im Zinn- 
kessel, diM Filtriren durch ein wollenes Colatorium. Das 
Präparat soll hellgelb sein, nicht braun, nicht branstig 


12 fc Ludiuig, 

schmecken, nicht sauer reagiren. ■ Würde die Säure des 
Honigs mit Kreide abgestumpft, so wirke das Präparat 
wegen gebildeten milchsauren Kalks abführend. 

6) Die Pharmakopoe für das Königreich Han- 
nover (1861) schreibt vor: 24 Unzen rohen Honig, 48 
Unzen Wasser und 1 Eiweiss kalt zu mischen, im ver- 
zinnten Kessel aufzukochen und bis zur Klärung gelinde 
sieden zu lassen, durch ein wollenes Colatorium zu sei- 
hen und im Wasserbade zur dünnen Syrupsconsistenz ab- 
zudampfen. Met despumatum solle hellgelb bis hellbräun- 
lich sein und mit Wasser gemischt sich nicht trüben. 

7) Theodor Wilhelm Chr. Martius, Apotheker 
in Erlangen (Buchner's Repert. 1835) kochte 1 Th. Land- 
honig mit 4 Th. Wasser, fügte für jede 4 Pfd. Honig 1 
zu Schaum geschlagenes Eiweiss hinzu, Hess 12 Stunden 
absetzen, filtrirte, ohne den flockigen schleimigen Satz 
aufzurühren, durch wollene Colatorien und dampfte ein. 

8) Apotheker Schmidt zu Ebern (Buchner's Repert. 
1836) findet 4 Th. Wasser auf 1 Th. Honig zu viel; man 
habe dann zu lange abzudampfen. 

9) Auch Blut ist zur Reinigung des Honigs empfoh- 
len worden wegen seines Eiweissgehalts, hat aber wohl 
wenig Anwendung gefunden. 

III. Reinigung mit Pflanzenkohle. 

1) Gustav Cerutti (Berl. Jahrb. Bd. 22. S. 366) 
nimmt auf 30 Pfd. Honig 30 Pfd. Wasser, 3 Pfd. gröb- 
lich gestossene, vom Staub befreite Holzkohle und das 
zu Schaum geschlagene Weisse von 24 Eiern und nach 
dem Aufkochen und Abschäumen nochmals 12 Eiweiss 
u. s. w. (!) 

2) Dr. Geiseler (Arch. der Pharm. 1840, Bd. 83. 
S. 226) nimmt gleiche Theile Wasser und Honig und für 
jede 2 Pfund des letzteren 1 Unze gröblich gepulverte 
Holzkohle. 

3) Die 6te Ausgabe der Preuss. Pharmako- 
poe (1846) und auch die 7te (1862) schreibt die Pflan- 


Reinigung des Honigs. 13 

zenkohle zur Honigreinigung vor. Auf 50 Th. besten 
rohen Honig sind 100 Th. gemeinen Wassers und 1 Th. 
frisch geglühter, gröblich gepulverter, von ihrem feinen 
Pulver befreiter Holzkohle zu nehmen. Das Gemisch aus 
Honig und Wasser wird im Zinnkessel eine Stunde lang 
unter Vermeidung des Aufwallens fast auf 100° C. erhitzt, 
in einem irdenen Gefässe über Nacht an einem kalten 
Orte stehen gelassen, die Kohlenstückchen nun zugemischt, 
die Flüssigkeit durch einen wollenen Spitzbeutel filtrirt, 
das Filtrat im Dampfbade zur Syrupdicke gebracht und 
nochmals colirt. 

E. G. Hornung und L. F. Bley (Arch. der Pharm. 
1847, Bd. 50. S. 44) finden keinen triftigen Grund, wes- 
halb die Preuss. Pharmakopoe (6te Aufl.) den Havanna- 
honig verwerfe. Bekanntlich verwirft auch Ed. VII. die- 
ser Pharmakopoe solchen Honig. 

Apotheker und Medicinal -Assessor Wilms in Mün- 
ster (Arch. der Pharm. 1855, Bd. 133. S. 154) empfiehlt 
und giebt an citirter Stelle die Abbildung eines Syrup- 
probers (ein birnförmiges kurzspindeliges Aräometer aus 
Glas mit eingeschmolzenem Bleischrot), um Mel despuma- 
tum zum richtigen spec. Gewicht von 1,293 bei 14° R. 
zu bringen. 

4) Apotheker Krauthausen in Epe (Arch. d. Pharm. 
1857, Bd. 139. S. 42) benutzt bei 16 Pfd. Honig und 
20 Pfd. Wasser 2 Unzen gröblich gepulverter Lindenholz- 
kohle, da Meilerkohlen von hartem Holze keine genü- 
gende Klärung bewirken. 

Sowohl Krauthausen als Wilms geben ihre Aus- 
beuten an Mel despumatum an den citirten Orten an; sie 
beträgt bald etwas weniger, bald etwas mehr als die zur 
Reinigung genommene Menge des rohen Honigs. 

IV. Reinigung mit Thierkohle. 
1) Sie wurde zuerst von Bartholomäus Tromms- 
dor ff (N.Journ. der Pharm. 1824) empfohlen. 20 Pfund 
brauner Ilaidehonig, eben so viel Wasser und 1 Pfund 


14: Ludioig, 

gepulverte Thierkohle werden 2 Stunden lang gelinde 
gekocht und die Flüssigkeit durch wollene Spitzbeutel ge- 
seiht. Zur Entfernung einzelner feiner Kohlentheilchen 
wird mittelst des Weissen von 2 Eiern geklärt. 

2) C. M. van Dyck, Apotheker in Utrecht (Arch. 
der Pharm. Bd. 14. S. 129; sodann Arch. der Pharm. 1841, 
Bd. 76. S. 225) nimmt auf 1 Th. Honig 2 Th. Wasser 
und J / 4 Th. Beinschwarz. Der braune Honig verliert sei- 
nen unangenehmen Geschmack und Geruch und wird 
citronengelb. 

3) Münch (Jahrb. für prakt. Pharm. VIII. pag. 237, 
daraus im Arch. der Pharm. 1845, Bd. 91. S. 188) nahm 
auf 17 Pfd. Honig 7 Pfd. Wasser, 1 Pfd. Ebur ustum und 
6 Eiweiss. Er erhielt so 17 — 18 Pfd. krystallhelles Mel 
despumatum von starkem Honiggeruch und weingelber 
Farbe. 

Die Redaction des Archivs (Bley und Wacken- 
roder) bemerkt hierzu, dass man eine Prüfung eines so 
gereinigten Honigs auf Gehalt an phosphorsaurem Kalk 
nicht unterlassen solle. 

4) Otto Köhnke (in der citirten Abhandlung aus 
dem Jahre 1845) nimmt auf 10 Pfd. Honig 5 Pfd. Was- 
ser und 1 Pfd. Thierkohle in erbsengrossen Stücken, vom 
feinen Pulver sorgfältigst getrennt, erwärmt bei 50 — 60° 
Gels. 24 — 36 Stunden lang, erhitzt dann 1 — 2 Minuten 
lang zum Sieden, giesst aus dem kupfernen, gut verzinn- 
ten Kessel in ein irdenes Gefass, stellt 6 — 8 Tage bei 
Seite, giesst das Klare durch ein wollenes Colatorium, 
mit der Vorsicht, den Bodensatz nicht aufzurühren. Zur 
Prüfung giesst man 1 — 2 Drachmen des Präparats in 
4 — 6 Unzen Wasser ; gut gereinigtes Mel despumatum 
wird sich damit ohne Trübung mischen und keine Flocken 
absetzen. 

5) Dr. Friedrich Mohr (Commentar zur Preuss. 
Pharmakopoe, 1854) hält die Behandlung des Honigs mit 
Holzkohle, Blutkohle oder Knochenkohle für zwecklos, 
da die Entfärbung des Honigs dadurch nur unbedeutend 


Reinigung des Honigs. 15 

und die Entfernung des Geruchs eine Zerstörung einer 
seiner wesentlichsten innewohnenden Eigenschaften sei. 

6) Wilms (Arch. der Pharm. 1855, Bd. 133. S. 155; 
1857, Bd. 139. S. 40) wendet bei Honig, der nach der 
gewöhnlichen Methode mit Holzkohle nicht klar werden 
will, auf 10 Pfd. des Honigs 1 — 2 Unzen gröblich gepul- 
verte Thierkohle (Knochenkohle, wie sie zur Zuckerraf- 
finerie verwendet wird) mit gutem Erfolge an. 

V. Reinigung mit Gerbsäure oder Galläpfeln. 

1) Die Reinigung des Honigs durch Galläpfelaufguss 
empfahl zuerst Menegazzi. 

2) Cenedella fand bei Wiederholung von Mene- 
gazzi 's Versuchen, dass dieses Mittel unzweckmässig sei, 
indem Antheile von Gerbstoff und Gallussäure im Honig 
bleiben, wodurch dieser die Fähigkeit erhalte, Arznei- 
mittel, welche Brechweinstein enthalten, zu zersetzen. 
(Journ. deChim.med. Sptbr. 1832. p.568; Centralbl. 1832, 
p. 749; Arch. der Pharm. 1841, Bd. 76. S. 227.) 

3) Apotheker "Strauch in Petersburg vertheidigt 
(Jahresbericht der pharmac. Gesellschaft zu St. Petersburg 
1836, S. 47; Centralblatt 1837, S. 629) Menegazzi's Me- 
thode. Auf 40 Pfd. Honig nimmt er 80 Pfd. Wasser 
und 3 Drachmen gestossene Galläpfel, lässt aufwallen, 
dann erkalten. Die Unreinigkeiten sitzen alsdann als 
Flocken am Boden. Man dampft die klar abgegossene 
Flüssigkeit im Wasserbade ein. Falls noch etwas Gerb- 
säure im Honig zurückgeblieben sein sollte, so müsse 
man etwas Leimlösung hinzufügen, die dann das über- 
schüssige Tannin fälle. Auch narkotische und giftige 
Stoffe würden dabei durch den Gerbstoff gefällt. (Ein 
sehr glücklicher Gedanke. Ludwig.) 

4) Apotheker F. E. Schultz in Rehna (Archiv der 
Pharm. 1863, Bd. 124. S. 113) nimmt auf 8 Pfd. Mel cru- 
dum und 6 Pfd, RegenWMBer l/ a Unze gröblich gestos- 
sene Galläpfel. 


16 Ludwig j 

5) Dr. Fr. Mohr (Commentar 1854) schreibt auf 
2 Pfd. Landhonig 3 Pfd. Wasser und 1 — 1 */ 3 Scrupel 
feines Galläpfelpulver vor. 

6) Wilms macht (1855 und 1857, Arch. der Pharm. 
P>d. 139. S. 39) mit Recht darauf aufmerksam, dass bei 
aller Unschädlichkeit weder der von Dr. Fr. Mohr und 
Andern empfohlene Gerbstoff, noch der von Ho ff mann 
(Notizen 1855, No. I. S. 13) empfohlene Leim in den ge- 
reinigten Honig gehöre, da bei aller Vorsicht ein Ueber- 
schuss des einen, wie des andern kaum vermieden wer- 
den könne. Wilms hat bei Apothekenrevisionen gefun- 
den, dass der mit Tannin gereinigte Honig in der Regel 
mit Eisensalzen Tinten -Reaction gebe. (Auch mir ist 
bei mancher Revision ein solcher gerbsäurehaltiger Honig 
vorgekommen. Ludwig.) 

Nach Wilms ist es -nicht schwer, Honig zu finden, 
dessen Lösung erhitzt und filtrirt, durch Gerbsäure nicht 
gefällt wird, der also frei von sogenanntem Case'in ist. 

(Der von freien Stücken aus den Waben geflossene 
Honig giebt überhaupt mit Tannin keinen Niederschlag. 
Ludwig.) 

Der durch schwaches Erwärmen und gelindes Pres- 
sen gewonnene Honig giebt mit Tannin nur schwache 
Fällung. 

Nach Wilms muss der vielbesprochene sogenannte 
natürliche Leimgehalt des Honigs dem thierischen Safte der 
in den Waben noch befindlichen Bienenlarven zugeschrie- 
ben werden. Schlecht filtrirender Honig ist immer durch 
warmes und starkes Pressen erhalten. Neutral reagiren- 
der Honig wird nach ihm durch Thierkohle nicht kalk- 
haltig. 

7) Apoth. Hoff mann in Crefeld (Arch. der Pharm. 
1856, Bd. 137. S. 151) giebt zu, dass der nach Mohr mit 
Gerbsäure gereinigte Honig häufig auf Eisensalze reagire. 
Deshalb versuchte er, die Gerbsäure mit Leim zu fällen, 
und mit günstigem Erfolge. 

Hoffmann empfiehlt Mohr's Hochdruck-Colatorium 


Reinigung des Honigs. 17 

(eine Verbindung des Spitzbeutels mit der Real'schen 
Presse), ausserdem noch den Andre'schen Papierbrei. 
Mohr empfahl ausser seinem Hochdruckülter das Du- 
blanc'sche Schnellfilter oder ein gewöhnliches Faltenfil- 
trum aus ganzen Bogen eines weissen, leicht durchlassen- 
den Papiers. Wilms stellt den Nutzen des Hochdruck- 
filters nicht in Abrede, erklärt aber, nie zu complicirte- 
ren Geräthen zu greifen, wenn er mit einfachen Mitteln 
denselben Zweck eben so leicht und vollständig erreichen 
könne. 

VI. Reinigung durch Leim allein. 

Eine solche empfahl Widemann (Buchner's Repert. 
1835, Bd. IV. S. 239). 12 Pfd. roher Honig, eben so viel 
Wasser und r 2 Quentchen in kleine Stücken zerschnit- 
tene Hausenblase, welche zuvor über Nacht in etwas 
Wasser eingeweicht worden ist, werden einige Zeit stark 
gekocht, abgeschäumt und colirt. Auch mit Caragheen- 
algen hat man versucht, den Honig „zu reinigen". 

VII. Reinigung durch kohlensauren Kalk. 

Apotheker Schmidt in Ebern (Buchner's Rep. 1836, 
Bd. VI. S. 94) lässt 9 Pfd. (bürgerl. Gew.) rohen Honig, 
3 — 3^2 Pfd. Wasser und 9 Unzen nicht zu fein gepul- 
verte Eierschalen (statt deren auch Knochenkohle dienen 
könne) wegen des starken Schäumens in einem geräumi- 
gen Kessel bei gelindem Feuer kochen. Das Colirte 
wird mit dem Weissen von 3 — 4 Eiern geklärt. Kreide 
sei wegen feiner Zertheilung hierzu untauglich. 

Solcher Honig gab mit Oxalsäure nur geringe Trü- 
bung. (Es fehlt nur noch das Eigelb, dann hat man die 
ganzen Eier als Reinigungsmittel!) 

VIII. Reinigung durch Kalkwasser. 

Einer solchen redet Rebling (Arch. der Pharm. 1858, 

VA. U3. S. 282 und Bd. 111. S. 279) das Wort und zwar in 

Verbindung mit Gerbsäure angewendet. Auf 1 Pfd. Honig a 

W> Unzen 1 Pfd. gewöhnliches kalkhaltiges Brunnenwasser 

Arch. d. Pharm. CLXXIII. Bdfl. l.u.2. HfU 2 


18 Ludwig, 

und 4 Gran feingepulverten Gallus. In die kochende 
Mischung giebt man so viel Kalkwasser, dass die Säure 
abgestumpft wird (auf 1 Unze Honig etwa */ 2 Unze Kalk- 
wasser). Ein Ueberschuss des Kalkwassers verändere 
die Zuckerarten des Honigs und sei zu vermeiden. 

IX. Reinigung mittelst Magnesia carbonica. 

Apotheker Jonas in Eilenburg empfahl (im Archiv 
der Pharm., 1845, Bd. 92, S. 132) eine solche für ame- 
rikanischen Honig und benutzte nebenbei auch gepul- 
verte Holzkohle. 

X. Reinigung mittelst Säuren. 

1. Französische Pharmaceuten haben sich der Sal- 
petersäure bedient, um das Eiweiss des Honigs abzuson- 
dern (Dierbach, Arch. der Pharm. 1841, Bd. 76. S.228). 

2. Funcke, Apotheker zu Linz am Rhein (Arch. d. 
Pharm. 1824.) behandelte Honig versuchsweise mit ver- 
dünnter Schwefelsäure (wie man bei der Bereitung des 
Stärkezuckers verfährt). Der Honig wurde dabei noch 
mehr zersetzt (brauner gefärbt) als beim Kochen für sich, 
aber er wurde süsser. 

3. Durch schwefligsaures Gas wird nach Funcke 
der Honig gleich dem Birnensaft zerstört und behält den 
schwefligen Geruch bei. 

Darf ich schliesslich meine eigene Ansicht ausspre- 
chen, so geht diese dahin, zur Bereitung des zu medi- 
cinischen Zwecken dienenden Mel despumatum nur des 
besten Landhonigs sich zu bedienen, denselben mit 
wenigstens gleichen Theilen des reinsten Quellwas- 
sers, was am Orte ist, bei Siedehitze aufzulösen, die 
kurze Zeit gelinde im Sieden erhaltene Flüssigkeit ab- 
zuschäumen, in ein passendes hohes Gefäss zu giessen, 
darin bei Kellertemperatur zugedeckt so lange stehen zu 
lassen, bis sie sich völlig geklärt hat, dann vom Boden- 
satze abzugiessen und diesen noch auf ein Filter zu 
bringen (nöthigenfalls vorher noch etwas mit Wasser zu 


Reinigung des Honigs. 19 

verdünnen). Sämmtliche Flüssigkeiten werden im Was- 
serbade zur gehörigen Consistenz gebracht. Die eiweiss- 
artigen Stoffe des Honigs werden hierdurch zum Gerinnen 
gebracht und setzen sich in der nicht zu dünnen Flüssig- 
keit in kurzer Zeit als feiner Schlamm zu Boden, der die 
Filter verstopfen würde, wollte man ihn gleich anfangs 
auf dieselben bringen. Dieser Schlamm schliesst die etwa 
vorhandenen Wachstheilchen und Pollenkörnchen in sich 
ein. Eine Gährung der süssen Flüssigkeit hat man nicht 
zu befürchten, wenn die Temperatur 10° C. nicht übersteigt. 

Will man obendrein mittelst Eiweiss klären, so kann 
dagegen nichts eingewendet werden, da dieses nur sehr 
wenig beträgt im Verhältniss zum Honig und die Men- 
gen freien Alkalis und Kochsalzes des Eiweisses gegen 
die Bestandtheile des Quellwassers verschwinden, dessen 
geringer Kalkgehalt hier ebenfalls ohne Nachtheil sein 
wird. 

Anders ist es schon mit dem Zusatz von Blut, we- 
gen dessen grösseren Salzgehaltes. 

Der Zusatz von Kalkwasser ist ganz verwerflich, 
weil die beiden Zuckerarten des Honigs (sowohl der Krü- 
mel- als der Syrupzucker) unter Einfluss freier Alkalien 
und Erdalkalien eine Veränderung, ähnlich der bei der 
Röstung erleiden, die sich durch Entwickelung eines brenz- 
lichen Geruches und Bildung brauner, bitter schmecken- 
der Producte zu erkennen giebt. Der gleiche Vorwurf 
trifft selbst die Magnesia, welche obendrein dem Honig 
ihre eigenen medicinischen Wirkungen verleihen muss. 

Die Thierkohle enthält neben dem phosphorsauren 
Kalk auch etwas kohlensauren Kalk, gewisse Mengen von 
phosphorsaurem Natron und Kochsalz, abgesehen von sonsti- 
gen Unreinigkeiten des sogen. Ebur ugtum. Die von der 
vinnung des Zuckers aus Kunkelrüben hergenommenen 
Analogien der Anwendung des Kalks und der Knochen- 
kohle passen nicht auf den Honig, denn während die 
Lösung des gewöhnlichen Zuckers durch Kalk nicht ver- 
ändert, durch Thierkohle aber entfärbt wird, erleidet der 

2* 


20 Ludwig, Reinigung des Honigs. 

Zucker des Honigs durch Kalk eine Veränderung und 
der Honig selbst durch Thierkohle eine Entfärbung, die 
gar nicht zum Wesen der Honigreinigung gehört. 

Der Gerbsäure ist sehr das Wort geredet worden 
und sie verdient es auch, dass man sie beachte, da sie 
ein allgemeines Fällungsmittel von Eiweißsstoffen (Albu- 
min, Case'in), Leimstoffen, Alkaloiden, Bitterstoffen etc. 
ist. Man sollte sie aber nur als reines Tannin und nicht 
in Form von Galläpfeln anwenden, weil diese auch Gal- 
lussäure, Extractivstoffe etc. enthalten, welche ihrerseits 
den Honig verunreinigen, wenn selbst alle Gerbsäure 
wieder abgeschieden worden wäre. So lange die gesetz- 
lichen Vorschriften darüber schweigen, gehört aber die- 
ser Zusatz zu den bedenklichen, weil für den Fall eines 
Rückhalts an Gerbsäure Eisenmixturen mit solchem Ho- 
nig sich schwärzen, Brechweinsteingemische sich zer- 
setzen etc. Durch Leim den Gerbsäuregehalt wieder zu 
entfernen, heisst die Kirche ums Dorf tragen, indem man 
erst die Leimstoffe entfernt, um sie später wieder hinein- 
zubringen. Doch gebe ich zu, dass es Künstler giebt, 
die solche Reinigung auf die Spitze treiben können. Was 
der Leim allein aus dem Honig abscheiden soll, ist mir 
nicht klar geworden. 

Die geringe Menge von Pflanzenkohle, welche zur 
officinellen Reinigung des Honigs vorgeschrieben, ist ziem- 
lich unbedenklich, was die Entfernung der Geruchsprin- 
cipien desselben betrifft; in der Theorie jedoch bleibt ihr 
Zusatz verwerflich, weil gerade der Geruch eines treff- 
lichen Honigs etwas Wesentliches auch bei einem „ge- 
reinigten" Honig ausmacht. 

Die sogenannten Reinigungen des Honigs mit Säuren 
habe ich bloss des historischen Interesses wegen erwähnt; 
für die Praxis bleiben sie bedeutungslos oder geradezu 
verwerflich. 

Anwendung der Abfälle von der Honigreinigung. 

Brandes schlug vor, die Schaumabfälle und den 
schlammigen Absatz zur Essigbereitung anzuwenden ; 


Ludwig, die Harze der Benzoe. 22 

Helmts empfahl sie zur Weingeistgewinnung und Funcke 
den kohlenhaltigen Schaum zur Bereitung von Stiefelwichse 
(in gleicher Weise, wie Dr. Fr. Mohr den Syru-pus liol- 
landicus; vergl. dessen Commentar zur preüss. Pharm. 
2. Aufl. 2. Bd. S. 357). 

Ueber die Prüfung des Honigs hat Lassaigne 
(Journ. de Chim. med., 1844; daraus im Arch. der Pharm. 
1846, Bd. 95. S. 63) Angaben gemacht. Man behandelt 
denselben mit starkem Weingeist ; beigemischter Leim oder 
Dextrin, Pflanzenschleim, Stärkemehl und gewöhnliches 
Mehl bleiben ungelöst. Zusatz von Stärkezucker erkennt 
man an der gleichzeitigen Anwesenheit von Gyps, von 
welchem namentlich der dextrinhaltige rohe Stärkezucker- 
syrup selten völlig befreit worden ist. Auf einen Kupfer- 
gehalt des Honigs hat man ebenfalls zu prüfen, besonders 
dann, wenn solcher Honig zur Fütterung von Bienen ver- 
wendet werden soll. 


Ueber die Formeln der Harze der Benzoe; 

von 

H. Ludwig. 

Die Benzoe, Resina henzoes, wird von dem auf 
Borneo, Java und Sumatra wachsenden Baume Styrax 
Benzoin gewonnen, aus dessen Stamme und Aesten sie 
balsamartig ausfliesst und später erhärtet. Sie gelangt 
in grossen spröden Harzstücken zu uns, deren Bruch ein 
Gemenge von braunen, rothen und weissen Körnern zeigt, 
die zuweilen mandelartig erscheinen (Benzoe amygdaloi- 
des). Auf dem Bruch ist die Benzoe fettglänzend. 
Spec. Gew. 1,063 bis 1,002. Sie riecht beim Zerstossen 
vanilleähnlich, schmeckt scharf balsamisch und löst sich 
mit Hinterlassung von etwa beigemengten Rindenstückchen 
in Alkohol. 

Als Bestandteile der Benzoe kennt man 4 verschie- 
dene Harze, ferner Benzoesäure (nach Kopp gegen 14 Proc, 
nach Stoltze gegen 18 Proc), zuweilen etwas Zimmt- 


22 Ludwig, 

säure (Kolbe), etwas Extractivstoff und Spuren äthe- 
rischen Oeles. Kocht man nach Unverdorben fein 
gepulverte Benzoe mit überschüssigem kohlensauren Kali 
und Wasser, so lösen sich Benzoesäure und ein kleiner 
Theil Harz (Gammaharz). Salzsäure fällt beide aus die- 
ser Lösung, kochendes Wasser entzieht dem Niederschlag 
die Benzoesäure und lässt das Gammaharz zurück; das- 
selbe ist schwach elektro-negativ. 

Der in wässerigem kohlensauren Kali unlösliche Theil 
der Benzoe giebt an Aether das Hauptharz (das Alpha- 
harz) ab, während ein nur im Weingeist lösliches Harz 
(das Betaharz) zurückbleibt. Beide Harze sind in Am- 
moniak unlöslich, aber löslich in Aetzkalilauge. Die 
Menge des Alphaharzes beträgt nach E. Kopp 48 bis 
52 Proc, die des Betaharzes 25 bis 28 Proc, die des 
Gammaharzes nur 3 bis 3,5 Proc. Ausserdem rindet sich 
nach ihm noch ein Deltaharz von brauner Farbe zu 0,5 
bis 0,8 Procent in der Benzoe. 

Das Alphabenzoeharz, durch längeres Erhitzen von 
anhängendem Aether und ätherischem Oel befreit, ent- 
hält nach Mulder und van der Vliet C = 72,77 bis 
72,96, H = 6,88 bis 7,25 und O = 19,79 bis 20,35 Pro- 
cent, woraus sie die Formel C 70 H 42 O 14 entwickeln, welche 
auch == C30H21O5 -f OOH2109 geschrieben werden kann, 
d. h. als eine Verbindung von Betaharz C 40 H 21 O 9 mit 
Gammaharz C 30 H 21 O 5 . Kocht man nämlich nach van der 
Vliet die Benzoe hinreichend lange und wiederholt mit 
wässerigem kohlensauren Kali, so erhält man zuletzt kein 
durch Aether aus den ungelösten Rückständen anzieh- 
bares Alphaharz mehr, während dafür grössere Mengen 
von Betaharz unlöslich geblieben sind und Gammaharz 
in Lösung gegangen ist. 

Das Betaharz enthält nach Mulder C = 72,77, H 
= 6,88 und O = 20,35 Procent, nach van der Vliet 
71,50 bis 72,15 Proc. C., 6,24 bis 6,73 Proc. H und 
21,61 bis 22,15 Proc. O. 

Das Gammaharz enthält nach Mulder C = 75,17, 


die Harze der Benzoe. 23 

H = 8,57 und O = 16,26 Procent und nach van der 
Vliet C = 75,01 bis 75,16, H = 8,35 bis 8,54 und 
O = 16,45 bis 16,49 Procent. 

Nach Johnston hat das durch Kochen mit kohlen- 
saurem Kali und Wasser von Benzoesäure und löslichem 
Harz befreite, mit Wasser gewaschene und durch Be- 
handlung mit Salzsäure, Essigsäure und Wasser gerei- 
nigte ßenzoeharz die Formel C 4 0H 24 O 8 . 

Wird die Benzoe mit Aetzkalk und Wasser gekocht, 
so löst sich neben Benzoesäure auch ein Harz mit gel- 
ber Farbe, dessen Formel C 40 H 30 O 7 , während ein pur- 
purfarbener Harzkalk ungelöst bleibt, dessen Harz, nach 
Abscheidung durch Salzsäure, Lösen in Alkohol und 
Abdampfen isolirt = C 40 H 25 O 9 , stark getrocknet — 
C40R24O9 ist. 

Durch weingeistiges Kali trennte Johnston das 
käufliche Benzoeharz in ein Harz = C 40 H 22 O 9 und ein 
solches = C 40 H 30 O 7 ; durch weingeistige Bleizuckerlösung 
in das Harz C 4 <>H 22 9 und ein Harz = C^H^O™. 

Nach E. Kopp liefert die Benzoe mit Salpetersäure 
behandelt Benzoesäure, Bittermandelöl, Blausäure, Pikrin- 
salpetersäure und gelbes bis weisses Pulver, das bei der 
Destillation Benzoesäure giebt. Mit chromsaurem Kali 
und Schwefelsäure destillirt, giebt die Benzoe Bitter- 
mandelöl, Benzoesäure, Ameisensäure und Kohlensäure. 

Bei der trocknen Destillation der Benzoe erhält man 
Phenol, Benzoesäure und Wasser. 

Mit concentrirter Schwefelsäure behandelt, giebt die 
Benzoe: 1) eine gepaarte Schwefelsäure, die mit Kalk 
und Baryt lösliche Salze bildet ; 2) ein schön rothes Harz 
und 3) ein braunes Harz. (E. Kopp.) 

Fremy fand im nach dem Verfahren von Unver- 
dorben gereinigten Benzoüharz C == 71,2, H = 6,5 
und O = 22,3, d. h. nahe dieselben Zahlen wie für Tolu- 
harz und Perubalsamharz. Das gereinigte Harz aus Tolu- 
balsam enthält nach Fr6my C = 70,8, H = 6,1 und 


24 Geuther, 

O = 23,1. Es färbt sich mit Schwefelsäure, was ganz 
charakteristisch ist, schon roth. 

Das Perubalsamharz enthält C = 71,82, H = 6,78 
und = 21,40. Fremy stellt für dieses Harz die For- 
mel C54H30CM2 auf. 

Die Fremy 'sehen Zahlen nähern sich den von Mul- 
der und van der Vliet für das Betaharz gefundenen. 
Für letzteres berechne ich die Formel C 28 H l4 6 , welche 
C = 73, H = 6 und O = 21 Proc. verlangt. Dem 
Gammaharz gebe ich die Formel C 36 H 24 6 , welche C = 
75,0, H = 8,3 und O =16,7 verlangt. Das Alphaharz 
endlich betrachte ich als GSSRMO* + 3C28H"06 = 
Ci20H66()24 ; welche Formel C = 72,0, H=6,6 und = 
21,2 Proc. verlangt. Durch Oxydation entständen aus 
C28H140 2 Aeq. Benzoesäure = C^R^O* und aus 
C36H2406 2 Aeq. Zimmtsäure = C36H160S. Diese An, 
sieht stimmt mit dem Vorkommen von Zimmtsäure in 
mancher Benzoe und mit dem Auftreten von Bitterman- 
delöl unter den Oxydationsproducten des Benzoeharzes. 

Kopp 's Alphatoluharz = C 36 H ,9 8 ist wohl rich- 
tiger = C36H18 08 und sein Betatoluharz = C36H20O«> 
anzunehmen. 


Ueber das Verhalten des Siliciumcalciums und Sili- 
ciummagnesiums zu Stickgas und über die 
Ozydationsstufen des Siliciums; 

von 

A. Geuther. 


Man weiss durch die Untersuchungen von Wohl er 
und Deville über das Silicium, dass dieses Metalloid 
im Stande ist, sich in hoher Temperatur mit dem Stick- 
stoff zu vereinigen; man weiss ferner durch Versuche, 
welche von Briegleb und mir angestellt wurden, dass 


Verhalten des Silicium Calciums zu Stickgas etc. 25 

unter den Metallen vor allem das Magnesium ausgezeich- 
net ist durch die Leichtigkeit, mit der es sich in Stick- 
stoffmagnesium verwandeln lässt. Es schien mir der 
Mühe werth, zu ermitteln, wie Siliciummetalle sich dem 
Stickstoff gegenüber verhalten, zumal wenn das Silicium 
ein dem Kohlenstoff wirklich so chemisch ähnlicher Kör- 
per ist, wie man häufig annimmt, sich die Bildung von 
den Cyanmetallen analogen Verbindungen dabei erwar- 
ten Hess. 

Es schien mir für diese Versuche zunächst zweck- 
mässig, die Temperatur zu bestimmen, bei welcher Sili- 
cium für sich mit dem Stickstoff die Verbindung eingeht. 
Dabei zeigte sich, dass ersteres im Stickgasstrome wenig- 
stens bis nahe zu seinem Schmelzpuncte (der nach De- 
ville zwischen dem des Gusseisens und Stahls liegt) 
erhitzt werden muss, ehe Stickstoffsilicium entsteht. Es 
wurde nur wenig der Verbindung gebildet, während das 
meiste Silicium zu Kügelchen geschmolzen sich vorfand. 
Ein Theil des Stickstoffsiliciums hatte sich bei dieser ho- 
hen Temperatur im Gasstrome verflüchtigt und überzog 
das Porcellanrohr in einer dünnen, matt roth und bläu- 
lich schimmernden Lage. 

Nach dieser Erfahrung glaubte ich zunächst das 
Siliciumcalcium, als die Verbindung eines nicht flüch- 
tigen Metalls mit Silicium, der Einwirkung des Stick- 
gases aussetzen zu müssen. Es wurde bis zur starken 
Hellrothgluth mehrere Stunden geheizt. Das Gewicht 
der Substanz hatte sich nur um 5,2 Proc. vermehrt, ihr 
Aussehen war nur oberflächlich verändert schwarz ge- 
worden, der grösste Theil unverändert geblieben, wie 
sein Verhalten zu concentrirter Salzsäure zeigte, womit 
gelbes Siliciumoxyd entstand. Die schwarze Farbe der 
Oberfläche rührte von frei gewordenem Silicium her, 
während das Calcium sich mit dem Stickstoff vereinigt 
haben musste. Diese schwarze Masse entwickelte mit 
Kalihydrat geschmolzen Ammoniak. 

Trotz dieser ungünstigen Resultate hielt ich es doch 


26 Geuther, 

für nöthig, auch das Siliciummagnesium der Ein- 
wirkung des Stickgases auszusetzen, von der Leichtig- 
keit, mit der das Magnesium den Stickstoff bindet, mir 
bessere Erfolge versprechend. Das Resultat des Ver- 
suches war ein ganz ähnliches, wie das des vorigen, das 
ganze Siliciummagnesium war zersetzt worden, das Mag- 
nesium hatte Stickstoffmagnesium gebildet, das Silicium 
war als solches abgeschieden worden. 

Diese Versuche scheinen mir nur zu bestätigen, was 
Wöhler und Deville bei Gelegenheit ihrer Unter- 
suchung über das Bor ausgesprochen haben, dass das 
Silicium dem Kohlenstoff weniger nahe steht, als das Bor. 

Das zu dem obigen Versuche verwandte Silicium- 
magnesium habe ich nach einer neuen Methode darge- 
stellt, welche erlaubt, diese schon krystallisirte Verbin- 
dung in reinem Zustande und in grösserer Menge zu 
erhalten. Ich habe auch bei dieser Gelegenheit seine 
Zusammensetzung und sein Verhalten zu Salzsäure näher 
untersucht. 

Wöhler hatte bereits bei der Darstellung der zur Sili- 
ciumwasserstoff- Darstellung dienenden Schlacke schwarze 
Metallkügelchen beobachtet, die sehr lebhaft mit Säuren 
Kieselvvasserstoff entwickelten, unter gleichzeitiger Bil- 
dung eines weissen Siliciumoxyds. Da an einigen der- 
selben noch weisses Magnesium sichtbar war, so wurden 
dieselben mit Salmiaklösung behandelt, welche dieses un- 
ter Zurücklassung octaedrisch krystallisirten Silicium- 
magnesiums entfernte. Ich habe zunächst versucht, durch 
Zusammenschmelzen von Magnesiummetall und Silicium 
unter einer Decke von Kochsalz diese Verbindung zu 
erhalten, indess ohne Erfolg. So verschieden auch die 
Temperaturen und die Mengen des angewandten Fluss- 
mittels waren, beide Substanzen fanden sich immer wieder 
getrennt vor, das Silicium auf dem Boden, das Magne- 
sium darüber. Anders war das Resultat, als ich an Stelle 
des Siliciums Kieselfluornatrium anwandte. Das Magne- 
sium reducirt sehr leicht Silicium und dieses vereinigt 


Verhalten des Siliciumcalciums zu Stickgas etc. 27 

sich offenbar in Folge der dabei erzeugten hohen Tem- 
peratur mit ersterem zu der Verbindung. Die bei der 
Reduction eintretende Hitze ist so bedeutend, dass man 
nur geringe Mengen Metall auf einmal anwenden darf, 
will man nicht Gefahr laufen, dass der ganze Inhalt des 
Tiegels herausgeschleudert werde. Am zweckmässigsten 
verfährt man auf folgende Weise. Man bringt auf den 
Boden eines kleinen hessischen Tiegels etwas geschmol- 
zenes Kochsalz in Pulverform, schüttet darauf etwa die 
Hälfte eines innigen Gemisches aus 7 Grm. Kieselfluor- 
natrium und 2 1 /2 Grm. vorher geschmolzenen Kochsalzes, 
legt darauf 2'/ 2 Grm. Magnesium in einem oder mehre- 
ren grosseren Stücken und schüttet nun das übrige Ge- 
misch zu. Dasselbe häuft man um das Magnesium her- 
um so auf, dass letzteres ganz davon bedeckt wird, und 
füllt den dadurch an der Tiegelwand entstehenden Zwi- 
schenraum mit Kochsalzpulver aus, mit dem man eben- 
falls das Ganze noch in geringer Lage bedeckt. Nach- 
dem der so bis zur Hälfte etwa gefüllte Tiegel in einen 
vorher mit glühenden Kohlen versehenen Windofen ge- 
bracht ist, giebt man rasches Feuer. Wenn das Reac- 
tionsgeräusch vorüber ist, lässt man den Tiegel noch 5 
bis 8 Minuten im Ofen und rührt schliesslich, nach sei- 
ner Herausnahme, mit einem thönernen Pfeifenstiel kurze 
Zeit und vorsichtig um, bedeckt erkalten lassend. Nicht 
selten ereignet es sich hierbei, dass von der Magnesium- 
kugel aus sich über die Kochsalzdecke eine traubenför- 
mige Masse erhebt, die aus drei Schichten besteht, einer 
dicken äusseren weissen von Magnesia, einer geringe- 
ren mittleren gelben von Stickstoffmagnesium und einer 
geringsten innern dunklen von Silicium. Das Auftreten 
des Stickstoffmagnesiums als Verbrennungsproduct des 
Metalls bei beschränktem Luftzutritt ist gewiss erwäh- 
nenswert!). Nach dem Zerschlagen des Tiegels findet 
man gewöhnlich einen einzigen Regulus mehr oder weni- 
ger mit Siliciummagnesium beladen. Derselbe wird nun, 
nachdem er von allen Schlackentheilen gereinigt ist, mit 


28 Geuther, 

einer verdünnten Salmiaklösung behandelt. Die von der 
äussern Schichte herstammenden Krystalle werden als 
weniger rein besonders gesammelt. Da der Salmiak so- 
wohl, als das bei der Auflösung entstehende Ammoniak 
auf die Verbindung ebenfalls, wenngleich langsamer, ver- 
ändernd einwirken, so müssen die vom Regulus abgefal- 
lenen Krystalle von Zeit zu Zeit aus der Flüssigkeit ent- 
fernt werden. Nach wiederholtem Abwaschen mit rei- 
nem Wasser werden sie in gelinder Wärme getrocknet. 
Der Ueberzug von Kieselsäure, den sie haben, kann, da 
ihnen eine bedeutende Härte eigenthümlich ist, auf me- 
chanische Weise, durch wiederholtes Reiben mit dem 
Finger auf einem glatten Papier und Abschlämmen des 
weissen Pulvers, vollkommen entfernt werden. Die Aus- 
beute beträgt im günstigsten Falle 10 Proc. vom ange- 
wandten Magnesium. 

Es sind bleigraue, wahrscheinlich reguläre, Octaeder, 
die im Wasser rasch zu Boden sinken, damit langsam, 
vorzüglich anfangs und in der Wärme, schwach Wasser- 
stofFgas entwickeln und durch Salmiaklösung, rascher beim 
Erhitzen, in weisse Kieselsäure verwandelt werden. Von 
verdünnter Salzsäure werden sie schon in der Kälte 
leicht, unter Entwickelung von Wasserstoff und Silicium- 
wasserstoff, in ein weisses Siliciumoxyd verwandelt. Ihre 
Zusammensetzung entspricht nach vier wohl übereinstim- 
menden Analysen der Formel: Mg 5 Si 2 (Si = 21). 

Wohl er hat die ihm früher zu Gebote stehende 
geringe Menge dieser Verbindung gleichfalls analysirt 
und dafür die Formel: Mg 2 Si gefunden, indess kann, da 
„so lange mit Salmiaklösung behandelt worden war, als 
der Rückstand noch Wasserstoff entwickelte", und da 
eine Reinigung derselben von dem Kieselsäure-Ueberzug 
nicht vorgenommen worden war, das damals analysirte 
Product nicht vollkommen rein gewesen sein. Der ge- 
ringere Magnesium- und erhöhte Siliciumgehalt, den die 
Analyse ergeben hat, spricht ganz dafür. 

Die Entstehung eines weissen Siliciumoxyds 


Verhalten des Silicium Calciums zu Stickgas etc. 29 

aus Silicium magnesium durch Salzsäure neben Was- 
serstoff und Silicium Wasserstoff ist von Wo hier beob- 
achtet worden. Ich habe dieses Siliciumoxyd einer nä- 
heren Untersuchung unterworfen. Die Darstellung ge- 
schah in einer Wasserstoffgas-Atmosphäre, die durch einen 
dauernden Strom dieses Gases erzeugt wurde; die dabei 
auftretende Erwärmung wurde durch Abkühlung mit kal- 
tem Wasser verhütet. 

Das so erhaltene Siliciumoxyd ist, bei Anwendung 
von reinem Siliciummagnesium, vollkommen weiss, hat 
die octaedrische Gestalt dieses letzteren völlig beibehal- 
ten und ist durchsichtig. Es besitzt alle von Wöhler 
für weisses Siliciumoxyd angegebenen Eigenschaften, es 
entwickelt mit Alkalien schäumend Wasserstoffgas, es 
wird bei stärkerem Erhitzen in der Luft unter Entzün- 
dung zu Kieselsäure und braunem Silicium, es liefert 
beim vorsichtigen Erhitzen in einer Wasserstoffatmosphäre 
ein an der Luft rauchendes Gas, mit salpetersaurem Sil- 
beroxyd übergössen, wird es sogleich braunschwarz. Es 
verträgt eine ziemlich hohe Temperatur ohne Verände- 
rung, wird, wie das Silicon, selbst beim Kochen mit rau- 
chender Salpetersäure, wenn überhaupt, nur langsam oxy- 
dirt und von kochender concentrirter Schwefelsäure nicht 
verändert. 

Analysen solchen von verschiedenen Bereitungswei- 
sen herstammenden Oxyds, welche von Herrn Dr. Als- 
berg ausgeführt wurden und bei denen dasselbe im 
Röhrchen über Schwefelsäure im leeren Räume bis zum 
constanten Gewicht getrocknet worden war, hatten 48,3 
Procent Silicium und 1,9 bis 1,8 Procent Wasserstoff er- 
geben. Während derselben hatte sich die ausserordent- 
lich hygroskopische Natur des Siliciumoxyds mehrfach 
gezeigt, ebenso hatte sich bei einer andern Darstellung 
desselben ergeben, bei welcher es eine Nacht über mit 
dem sauren Wasser zusammengeblieben war, dass seine 
Zusammensetzung sich unter Abnahme des Silicium- und 
Wasserstoffgehalts geändert hatte, so wie dass es ohne 


30 Geuiher, 

Veränderung über 130° in der Luft erhitzt werden könne, 
welche Eigenschaft auch Wohl er für das aus dem Sili- 
ciumchlorür erhaltene Oxyd gefunden hatte, das eine 
Temperatur bis 300° ohne Veränderung verträgt. 

Alle diese Erfahrungen wurden bei der Darstellung 
und Analyse einer neuen Oxydmenge aus einem vollkom- 
men reinen Siliciummagnesium sorgfältig verwerthet. Wäh- 
rend der Darstellung war jede Erwärmung über 0° durch 
stetes Abkühlen mit Eiswasser vermieden worden, die 
Darstellung war nach etwa 4 Stunden vollendet, es wurde 
sogleich, nachdem der vorhandene Schaum gesondert wor- 
den war, abflitrirt, mit eiskaltem Wasser ausgewaschen, 
gelinde zwischen Papier gepresst und unter der Luft- 
pumpe über Schwefelsäure in der Kälte und bei Ab- 
schluss des Lichtes getrocknet. Das Oxyd war blen- 
dend weiss. 

Die Analyse ergab 50,5 Proc. Silicium und 1,5 Proc. 
Wasserstoff. Das Oxyd entwickelte beim Behandeln mit 
Kalilauge 2,4 Proc. Wasserstoff. 

Daraus leitet sich für dasselbe die einfache Formel: 
2Si0 2 , HO ab*), welche verlangt: 50,6 Proc. Silicium, 
1,2 Proc. Wasserstoff und 2,4 Proc. beim Uebergang in 
Kieselsäure sich entwickelndes Wasserstoffgas. 

Obschon die Resultate der früheren Analysen be- 
stimmt auf das Hydrat eines Siliciumbioxyds hin- 
wiesen, und nur zweifelhaft lassen konnten, ob die For- 
mel: 3Si02, 2 HO oder 4 Si02, 3 HO sei, so hat die 
letzte von reinster Substanz diesen Zweifel ganz be- 
seitigt. 

Es entsteht nun die Frage: in welchem Zusammen- 
hange steht dieses Oxyd mit dem von Wohl er auf zwei 
verschiedene Weisen erhaltenen weissen Oxyd und wie 
verhält es sich mit der Identität dieser beiden, also des 
aus dem Chlorür und des aus dem sogen. Silicon erhal- 


*) Si3 04,HO (wenn Si = 14 und Kieselerde = SiO*). 

H. Ludwig. 


Verhalten des Siuctmncalciums zu Stickgas etc. 31 

tenen, welche Wo hier anzunehmen geneigt ist? Dass 
von einer Gleichheit unseres Oxyds mit dem von Wo li- 
ier aus dem Silicon erhaltenen und Leucon genannten 
Oxyde keine Rede sein kann, erhellt aus den verschie- 
denen Silicium- und Wasserstoffgehalt der beiden, trotz 
des analogen Verhaltens. In letzterem allein liegt aber 
kein genügender Beweis ihrer Identität. So wenig wie 
unser Oxyd und das Leucon in ihrem chemischen Ver- 
halten sich unterscheiden, unterscheiden sich auch das 
Silicon und das Leucon. Hätte ersteres nicht eine orange 
Farbe, sondern sähe gleichfalls weiss aus, so würde dar- 
aus doch keineswegs zu folgern sein, dass das Oxyd mit 
dem höchsten Siliciumgehalt die einzige bestimmte nie- 
drigere Oxydationsstufe des Siliciums und die andern 
nur Gemische derselben mit Kieselsäure seien, wie das 
factisch auch gar nicht der Fall ist. Eine Probe ist es, 
welche solche, in ihrem Verhalten nur dem Grade nach 
verschiedene Oxydationsstufen, abgesehen von ihrer ein- 
fachen Zusammensetzung, bestehen müssen, die nämlich, 
dass sie mit der gleichen Zusammensetzung auf ganz 
verschiedene Weise, aus verschiedenen Verbindungen un- 
ter Umständen, welche keine Zersetzung bedingen, ent- 
stehen. Und das ist mit unserem Oxyd und dem von 
Wohl er bei der Einwirkung von Chlorwasserstoff beob- 
achteten der Fall, wenigstens was den Gehalt des am 
genauesten zu bestimmenden Elementes, des Siliciums, 
anlangt. Trotz des bedeutend differirenden Wasserstoffs, 
circa 1 Proc, bin ich doch nicht zweifelhaft zu erklären, 
dass diese beiden letzteren Oxyde identisch 
sind und dass das aus dem Silicon entstehende Oxyd, 
das Leucon, mit dem aus Chlorür entstandenen nicht 
identisch ist. Die Differenz im Wasserstoff betreffend, 
so glaube ich dieselbe auf die hygroskopische Natur der 
Substanz rechnen zu müssen. Aus den Mittheilungen 
Wöhler's geht nicht genau hervor, ob die zur Wasser- 
BtoffbeHtimmung verwandte Menge auch bei 150° getrock- 
net wurde, wie die zur Siliciumbcstimmung verwandte, 


32 Geuther, 

und selbst wenn das geschehen wäre, so bleibt es doch 
ganz zweifelhaft, ob diese Menge, ohne erst wieder mit 
feuchter Luft zusammenzukommen, in das Verbrennungs- 
.rohr gebracht worden ist. Die grosse Uebereinstimmung 
im gefundenen Wasserstoff zeigt nur, dass alle Bestim- 
mungen unter gleichen Umständen vorgenommen wurden. 
Die von Wo hl er früher für das betreffende Oxyd auf- 
gestellte Formel: Si 2 3 , 2 HO unterscheidet sich von der 
unsrigen: Si 2 4 HO nur durch ein Mehr von 1 Mgt. 
Wasserstoff, was in Bezug auf den Siliciumgehalt nur 
einen geringen Unterschied zu Gunsten unserer Formel 
bedingt. Aendert man die von Wohle r für die Haloid- 
verbindungen aufgestellten Formeln eben so entsprechend 
um, so bekommt man in Bezug auf das Silicium die 
gleichen und nur in Bezug auf den Salzbildner etwas 
verschiedene Werthe, welche mit den gefundenen gleich- 
falls besser übereinstimmen. 

Dass in dem aus Silicium mit Chlorwasserstoff erhal- 
tenen Oxyd eine reine Verbindung der Hauptsache nach 
vorliegt und kein Gemenge aus dem siliciumreicheren 
Leucon und Kieselsäure, scheint mir hervorzugehen 1) 
aus der Constanz der Zusammensetzung überhaupt, 2) aus 
der Thatsache, dass das trockne Product bis auf 300° 
ohne Gewichtsveränderung erhitzt werden kann, wäh- 
rend es doch, wenn kieselsäurehaltig, dieselbe als Hydrat 
beigemengt enthalten und dann nothwendig einen Was- 
serverlust ergeben müsste, und 3) aus der ihm ganz ent- 
sprechenden Zusammensetzung der Chlor-, Brom- und 
Jod Verbindungen (ein Siliciumtrijodid ist noch gar nicht 
bekannt). 

Mag man nun dieser Ansicht beipflichten oder nicht, 
für das aus dem Siliciummagnesium dargestellte und sei- 
ner Zusammensetzung nach als Siliciumbioxydhydrat ge- 
nau bestimmte Oxyd ist das gleichgültig. 

Was ist nun aber das Leucon Wöhler's? Diese 
Frage ist schon von Th. Sehe er er hinreichend beant- 


Verhalten des Siliciumcalciums zu Stickgas etc. 33 

wortet worden, es ist S i li c iu mm ono xy dhydr at : 
SiO, HO. 

Ob ein diesem entsprechendes Chlorür existirt, ist 
nicht mit Sicherheit ausgemacht; man kann vermuthen, 
dass gewisse Beobachtungen Wohl er 's, die ein flüch- 
tiges Chlorür voraussetzen lassen, welches ein an Sili- 
cium reicheres Oxyd liefert, dahin zu deuten sind. Die 
Annahme, dass eine nach der Formel: SiCl, HCl zusam- 
mengesetzte Verbindung flüchtiger sei, als eine von der 
Formel : 2 Si Cl 2 , H Cl, hat gewiss nichts Auffallendes. 

Es fragt sich nun noch endlich: als was ist das Si- 
licon anzusehen*, lässt sich für dieses siliciumreichste 
Oxyd nicht auch eine einfache Formel finden? Ich 
denke, es hat dies ebenfalls keine Schwierigkeit. Vom 
Silicon liegen ziemlich abweichende Analysen vor. Da 
jede Veränderung, welche dasselbe erleidet, seinen Sili- 
ciumgehalt vermindert und seinen Wasserstoffgehalt er- 
höht, so werden nothwendig diejenigen Analysen, welche 
den höchsten Siliciumgehalt ergeben haben, als seine 
Zusammensetzung am genauesten wiedergebend, zu be- 
trachten sein. Leider fehlen gerade von diesen Wasser- 
stoffbestimmungen. Dass letztere, zumal die Substanz 
ein Trocknen in der Wärme nicht zu vertragen scheint, 
etwas höher ausgefallen sein werden, glaube ich eben- 
falls annehmen zu können. In Berücksichtigung dieser 
Verhältnisse scheint es mir, dass dem Silicon die ein- 
fache Formel: Si 2 0, HO beigelegt werden müsse, welche 
71,2 Proc. Silicium und 1,7 Proc. Wasserstoff verlangt. 
Bei ihrem Uebergang in Kieselsäure müssen 8,5 Proc. 
Wasserstoff entwickelt werden. Gefunden wurden : 70,75 
Proc. Silicium, 2,4 Proc. Wasserstoff und beim Ueber- 
ganz in Kieselsäure 8,7 und 8,9 Proc. entwickeltes Was- 
serstoffgas. 

Ob auch diesem Siliciu msemioxy dhy drat ein 

T'hlorür entspricht, ist ungewiss. Man könnte das von 

Wo hier gleichfalls beobachtete Chlorür vom Siedepunct 

über 90°, dessen Dampf mit Sauerstoff gemengt beim 

Arch. d. Pharm. CLXXII1. Bdfl. 1. u. 2. Hft. 3 


34 Geuther, Verhalten des Siliciumcalciums zu Stickgas etc. 

Erhitzen sich entzündet unter Abscheidung von sehr viel 
Silicium, als die ihm entsprechende Verbindung betrach- 
ten. So haben wir also in dem Silicon, dem Leu- 
con, dem Oxyd aus Sliciummagnesium und der 
Kieselsäure eine vollkommene, ganz einfache Oxy- 
dationsreihe des Siliciums : 

Si20; SiO; Si02; Si03; 

welche die Frage über die Zusammensetzung der Kiesel- 
säure, oder richtiger die über das Mischungsgewicht des 
Siliciums nicht mehr zweifelhaft lässt. Bei Annahme 
von Si=14 würde diese Oxydationsreihe zu: 
Si30; Si302; Si304; Si02. 

Werfen wir nun schliesslich noch einen Blick auf 
die Umsetzung des Siliciummagnesiums mit Chlorwasser- 
stofFsäure. Aus der Analyse des Siliciummagnesiums 
ergiebt sich, dass nur 2 3 vom Siliciumgehalt zur Bil- 
dung von Siliciumoxyd Veranlassung geben und */ 3 als 
Siliciumwasserstoff sich verflüchtigt. Da nun die Zusam- 
mensetzung der Verbindung Mg 5 Si 2 und diejenige des 
Oxyds Si 2 4 , HO ist, so entsteht die Frage, warum denn 
überhaupt nicht der ganze Siliciumgehalt zu Oxyd, un- 
ter Entwickelung bloss von Wasserstoffgas, wird. Es 
scheint mir dies nur durch folgende zwei Vorausetzun- 
gen einfach erklärlich, nämlich 1) dass der Siliciumwas- 
serstoff die Zusammensetzung H 3 Si 2 habe, und 2) dass 
sich unser Siliciummagnesium wie eine Verbindung von 
Mg3Si und Mg3Si2 verhält (3 Mg5Si2 = 4 Mg3Si -f 
Mg 3 Si 2 ). Die Verbindung Mg 3 Si würde durch Um- 
setzung das Oxyd und den Wasserstoff, die Verbindung 
Mg 3 Si 2 den Siliciumwasserstoff liefern. Nach den bis 
jetzt vorliegenden Erfahrungen wird es schwer sein, die 
Verbindung, welche durch Umsetzung nur Siliciumwas- 
serstoff liefert, für sich zu erhalten, obwohl so viel fest- 
steht, dass sie siliciumreicher sein muss als unser Sili- 
ciummagnesium; eben deshalb aber wird jede Beobach- 
tung oder jeder indirecte Schluss, welche einen Finger- 


lieber das Nitroglycerin. 35 

zeig für die Zusammensetzung des Siliciumwasserstoff- 
gases geben können, sorgfältig zu verzeichnen sein. 
Jena, den 24. Februar 1865 *). 

Deber das Nitroglycerin. 

(Aus dem Hamburger Gewerbeblatt.) 

Bereits in No. 17. des Hamburger Gewerbeblattes 
wird in dem Artikel „Explodirende Stoffe", S. 35, Zeile 6, 
des Glycerins erwähnt, das bei der Behandlung mit con- 
centrirter Salpetersäure und rauchender Schwefelsäure in 
eine explodirbare Substanz verwandelt wird, die man Glo- 
noin genannt hat. Dasselbe ist eine hellgelbe Ölartige Flüs- 
sigkeit von 1,6 spec. Gew., löst sich nicht in Wasser, wohl 
aber in Alkohol oder Aether. Beim Erhitzen explodirt das 
Glonoin ausserordentlich heftig, innerlich genommen wirkt 
es sehr giftig. In No. 27. desselben Blattes wurde 
unter Miscellen von dem Glycerin als explodirender Flüs- 
sigkeit gesprochen, die vortreffliche Resultate bei Felsen- 
sprengungen ergeben hatte. 

Wir sind heute durch nähere Mittheilungen in den 
Stand gesetzt, Weiteres über das Glonoin, „Nitroglycerin" 
genannt, unsern Lesern zu geben. 

Der schwedische Ingenieur Nobel hat die Erfin- 
dung gemacht, Nitroglycerin (Sprengöl) zur Sprengung 
in Bergwerken, Tunnels, Steinbrüchen etc. anzuwenden. 

Die besonderen Eigenschaften des Sprengöls und 
das Verhalten bei der praktischen Anwendung desselben, 
die Kosten etc., sind uns vom Erfinder zugekommen, der 
zum Theil in den Feldspathgruben auf Stora-Rönsholmen, 
in den Granitbrüchen auf Uufwudstadt und Tyskbagare- 
bergen, alle in der Nahe von Stockholm, so wie auf an- 
dern Stellen in Schweden seine Erfindung erprobt und 
constatirt hat. 

Das Sprengj}] lässt sich ohne Gewichtsverlust belie- 

*) Wöhler'b Silicon k;irm auch als H 2 Si 2 -j Si 2 3 , dessen L«'u- 
con alsIRSiM - SiW -j- HO u.Oeuther's Si li ciumoxy d als 8PCH 
betrachtet werden (wobei üi = 14 u. Kieselerde — SiO 2 ). 11. Ludwig. 

3* 


36 lieber das Nitroglycerin. 

big lange aufbewahren; ein Quantum 8 Jahre lang auf- 
bewahrt, zeigte weder Gewichtsverlust, noch Verringe- 
rung der Qualität. 

Es lässt sich ohne Explosion anzünden, ist also nicht 
feuergefährlich, wie gewöhnliches Pulver, und kann mit 
einem Schwefelholz oder Pulverdraht, ja sogar mit einem 
glühenden Eisen in Berührung gebracht werden, ohne dass 
es explodirt, sondern nur sich langsam zersetzt. Ein einzi- 
ger Tropfen aber detonirt (verpufft) mit der grössten 
Heftigkeit durch den Schlag eines Hammers. Versuche 
haben jedoch erwiesen, dass nur diejenigen mit Nitro- 
glycerin besprengten Theile detonirten, welche vom Ham- 
mer beim Schlage berührt wurden. 

Die Explosion des Nitroglycerins bei Sprengungen 
wird durch einen kleinen Pulverzünder bewerkstelligt, 
auf dessen Construction und Anbringung das Geheimniss 
des Erfinders beruht. Ohne diesen Pulverzünder kann 
man z. B. die Hälfte eines Bohrloches mit Sprengöl und 
die andere Hälfte mit Pulver füllen, letzteres entzünden, 
und es wird doch in den meisten Fällen keine andere 
Explosion als die des Pulvers statt finden. 

Die Kraft, die durch die Explosion des Sprengpul- 
vers hervorgebracht wird, gegen die Kraft des explodi- 
renden Pulvers, ist eine fünf- bis zehnfach grössere. Eine 
genauere Feststellung hierüber wird durch eine Reihe 
von Versuchen, die jetzt auf verschiedenen Stellen in 
Schweden vorgenommen werden, präcisirt. Nach den 
mit dem Sprengöl gemachten praktischen Erfahrungen, 
u. A. auf Stora Rönsholmen, wird mit weniger als ! / 5 der 
Gesammt-Bohrlänge der Sprenglöcher (also */ 5 der Kosten 
an Arbeitslohn und Kosten für Schärfen und Verstählen 
der Bohrer) derselbe Effect erreicht, als bei der Pulver- 
sprengung. Dieser Effect steigert sich in manchen Fäl- 
len bis auf das 15 fache der Pulversprengung. Eine auf 
Störa Rönsholm ausgeführte Sprengung in theilweise zer- 
klüftetem Granit, ergab folgendes Resultat: Tiefe des 
Bohrloches 3 Ellen bei 1 Zoll Durchmesser, mit 2 1 / 2 Pfd. 
Sprengöl geladen, trennte von der anstehenden Bergmauer 


Ueber das Nitroglycerin. 37 

eine Masse von circa 560 Cubikfuss, gleich einem Ge- 
wicht von circa 1400 Centner schwedisch, wobei ein 
Stück von circa 12 Cubikfuss oder 30 Centner wiegend 
auf eine Entfernung von 55 Fuss fortgeschleudert wurde. 
Das angegebene Minimum des Ersparnisses als Anhalt 
genommen, ergiebt folgende Berechnung über den Nutzen, 
wobei zu berücksichtigen ist, dass solche nach localen 
Verhältnissen und Kosten, so wie hauptsächlich Dach der 
Härte des zu bohrenden Gesteins, vielen Abänderungen 
unterwerfen ist. 

Bei besonders harten und zähen Erzen kostet an- 
nähernd : 

Beim Sprengen mit Pulver. 

100 Ell. Bohrloch von 1" Durchm., pr. Elle 6 Sgr. 600 Sgr. 
Schärfen und Vorstählen der Bohrer, ä l ] / 2 Sgr. 150 „ 
40 Pfd. Pulver, ä ?/ s Pfd. pr. Elle Bohrloch, 

pr. Pfd. 6 Sgr 240 

990 Sgr. 
Dagegen wird dasselbe Quantum Gestein erzielt mit: 

Beim Sprengen mit Sprengöl. 

20 Ellen Bohrloch wie oben, pr. Elle 6 Sgr.... 120 Sgr. 
Schärfen u. Stählen der Bohrer wie oben ä l 1 ^ Sgr. 30 „ 
15 Pfd. Sprengöl, ä 3/ 4 Pfd. pr. Elle Bohrloch, 

pr. Pfd. 32 Sgr 480 „ 

630 Sgr. 

Also Avance mit Sprengöl 360 „ 

oder Erspamiss circa 36 Proc. 

Bei weicherem Gestein dagegen kostet: 

Beim Sprengen mit Pulver. 

100 Ellen Bohrloch von 1" Durchm., pr. Elle 4 Sgr. 400 Sgr. 
Schärfen und Verstählen der Bohrer, ä 1 Sgr. .. 100 „ 
28 Pfd. Pulver, a Pfd. 6 Sgr 168 „ 

668 Sgr. 
Dagegen wird dasselbe Quantum GesUin erzielt mit: 


38 lieber das Nitroglycerin. 

Sprengen mit Sprengöl. 

20 Ell. Bohrloch wie vorhergehend, pr. Elle 4 Sgr. 80 Sgr. 
Schärfen und Verstählen der Bohrer, a 1 Sgr. . . 20 „ 
10i/ 2 Pfd. Sprengöl, ä Pfd. 32 Sgr 336 , 

436 Sgr. 

Also Ersparniss bei Sprengöl 232 „ 

oder circa 35 Proc. 

Ais eine ganz besondere und günstige Eigenschaft 
des Sprengöls ist dessen schleunige, so zu sagen unmit- 
telbare Explosion hervorzuheben. Diese Eigenschaft, 
welche die Anwendung desselben zu Geschützen etc. un- 
möglich macht, da dieselben nicht genügend stark con- 
struirt werden können, qualificirt sich dasselbe dagegen 
ganz besonders zum Sprengen von Erzen etc., indem, 
wie es die Erfahrung auch bewiesen hat, die Wirkung 
in zerklüftetem Gestein eben so stark ist, wie in festem 
Gestein; ein Umstand, welcher einem jeden Bergmann 
und Ingenieur bei Pulversprengung als grosse Kosten 
verursachend bekannt ist und wodurch allein das Spreng- 
öl dem Pulver gegenüber von unschätzbarem Vortheil ist. 

Diesem Umstände zufolge kann auch das Sprengöl 
in losem Gestein, als Kalkstein etc., in erdigen Massen, 
als Kreide, Thon etc., und selbst unter Anwendung be- 
sonderer Patronen zur Aufsprengung resp. Auflockerung 
von jeder Bodenart, somit auch des Bodens in den Gold- 
feldern Californiens und Australiens verwendet werden. 
Wenn dieser letzte Umstand ins Auge gefasst wird, so 
ist ersichtlich, wie gerade in Californien und Australien, 
wo* die Arbeitskraft so verhältnissmässig theuer ist, der 
Nutzen des Sprengöls enorm sein muss. 

Als eine indirecte Ersparniss, als grosser Vortheil ist 
noch zu erwähnen, dass dieselben Quantitäten Gestein 
mit geringerer Mannschaft bei gleichem Räume geschafft 
werden können, so dass an kostbaren, oft nur zur Spren- 
gung anzulegenden Schachtbauten gespart wird. 

Bei Sprengungen unter Wasser ist das Sprengöl mit 


Ueber das Nitroglycerin. 39 

gleichem Vortheil zu benutzen und ist dessen Anwen- 
dung bedeutend vereinfacht, da es in Folge seines grös- 
seren specifischen Gewichts einfach durch eine Röhre in 
das Loch hineingegossen wird, eine Vorladung nicht 
braucht, um wie gewöhnlich durch den galvanischen Fun- 
ken enzündet zu werden. 

Was für eine wichtige Rolle das Sprengöl in der 
Industrie noch einnehmen wird, sieht man daraus, wenn 
man die grossartigen Sprengungen für Eisenbahnen, bei 
Tunnels, Wasserbauten etc. ins Auge fasst und den Um- 
stand in Betracht zieht, dass in den deutschen Zollver- 
einsländern allein im Jahre 1862 4818 Gruben mit einem 
Productions - Quantum von 471,773,227 Ctr. im Betriebe 
waren, und dass beispielsweise bei den Philadelphia- 
Wasserwerken 36,000 h\, bei dem Einschnitt in dem 
Calton- Hügel bei Edinburg 12,000 fl. für eine einzige 
Sprengladung bezahlt wurde, und dass selbst in gewöhn- 
lichen Granitbrüchen die Ladung für einen einzigen Schuss 
oft 36 fl. kostet (s. Knapp's Chem. Technologie, Bd. I. 
S. 323). Beim Bau der Folkesstone Eisenbahn in Eng- 
land im Jahre 1843 wurde der Rounddown Felsenvor- 
sprung, 2400 Cubikklafter oder ein Gewicht von 1 Mil- 
lion Tons enthaltend, durch Sprengung mit einem ein- 
zigen Schusse entfernt. Es wurden hierzu 19,836 Pfd. 
Pulver verbraucht (siehe Knapp I., S. 325). 

Der Erfinder, Herr Ingenieur Nobel, hat bereits 
Patent von der Königl. schwedischen Regierung erhalten 
und sich nach England hingewandt, wo ihm bereits Aus- 
sicht auf Erlangung des Patents für dort gegeben wurde. 
Es wäre Schade, wenn nicht auch in Deutschland sich 
Capitalisten finden würden, die diese wichtige Erfindung 
in die Hand nehmen und für Deutschland ausbeuten wollten. 
Die Red. des Hamburger Gewerbeblatts ist gern bereit, 
jeder frankirten Anfrage Antwort und Auskunft betreffs 
des oben erwähnten Artikels zu geben. 


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erhitzt man die Flüssig- 
keit, so kehrt die rothe 
Farbe wieder. 


bringt ohne andere Reac- 
tion einen weissen Nie- 
derschlag. 


weisser Niederschlag, der 
nach dem Eintrocknen 
mit H0,S03 roth wird. 


Solut. 
Aur. mur. 


gelber 
Niederschlag 


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Niederschlag 


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42 Landerer, 

Notizen über die Farben der Alten; 


von 

Dr. X. Lander er. 


Die vielseitigen Ausgrabungen in und um Athen, 
wodurch eine Menge von Statuen, Grab - Monumenten, 
Reliefs und Vasen aufgefunden wurden, auf denen sich 
noch Spuren von Farben finden, deren Zusammensetzung 
die Archäologen kennen zu lernen wünschten, machten 
auch in mir den Wunsch rege, dieselben zu untersuchen 
und theile ich im Folgenden die Resultate meiner For- 
schungen den Lesern dieser Zeitschrift mit. 

Aus den Farben -Ueberresten auf den Monumenten 
des Alterthums, auf Marmorstatuen, Grab -Monumenten, 
auf den Giebeln der Tempel, auf Säulenschaften und be- 
sonders auf den Vasen, die an Schönheit der Formen 
und Feinheit bis jetzt unübertroffen da stehen, auf den 
gefärbten Gläsern u. s. w. geht hervor, dass die alten 
Hellenen verschiedene Farben kannten und benutzten, 
Farben, die dem Zahne der Zeit, Tausenden von Jahren 
unter dem Einflüsse der Atmosphäre widerstanden. Die 
Farben sind mit einer Festigkeit aufgetragen, dass man 
sie kaum mit eisernen Instrumenten davon abkratzen 
kann. Dieselben sind theils Metall-, theils Erdfarben. 
Dass die Hellenen sich auch vegetabilischer Farben be- 
dienten, ist ebenfalls aus den Schriften der Alten zu er- 
sehen, namentlich waren es die Maler der Ionischen 
Schule, die sich brillanter Farben und eines lebhaften 
Colorits bedienten, und diese Farben nannte man Colores 
floridi, während die ersteren Colores austeri hiessen. 
Unter diesen spielten Farben aus den Rosen, der Krapp- 
wurzel, die man Eryihrodanon nannte, aus den See-Con- 
chilien und Purpurschneckeu, der Porphyra der Alten, 
aus dem aus Indien gebrachten Drachenblute, ja selbst 
aus Indigo, eine Rolle. Dass solche organische Farben 
sich nicht halten konnten, ist wohl einzusehen. Alle 
diese Farben wurden theils mittelst eines Cements, der 


über die Farben der Alten. 43 

dem hydraulischen Kalke ähnliche Eigenschaften besass, 
auf die Marmor- Gegenstände aufgetragen, worauf sie er- 
härteten, was mit der Malerei al fresco, a tempera der 
Gegenwart übereinzustimmen scheint. Ein anderes und 
sehr häufiges Bindemittel für Farben waren Wachs -Fir- 
nisse, vielleicht ein Punisches Wachs oder nach meinen 
Untersuchungen ein Gemenge von Wachs und Mastix in 
einem ätherischen Oele gelöst, vielleicht Ol. Terebinth., 
das man Ol. pissinum nannte. Werden manche solcher 
auf Marmorstatuen befindlichen Farben im Platinlöffel- 
chen bis zur völligen Zersetzung aller organischen Ueber- 
reste erhitzt, so kann man den Geruch des zersetzten 
Wachses oder Harzes noch deutlich wahrnehmen, so dass 
über den Gehalt von Wachs in den Farben kein Zwei- 
fel besteht. 

Die Alten unterschieden drei Arten enkaustischer 
Malerei : 

1. Das blosse Einbrennen von Umrissen auf Elfen- 
bein. 2. Das Auftragen von Wachsfarben verschiedener 
Art auf Tafeln oder auf Wände mit Griffeln, womit ein 
völliges Einschmelzen derselben durch Feuer verbunden 
wurde. (Ceris pingere et picturam inurere.) 3. Das Be- 
mahlen der Schiffe mit Pinseln, die in flüssiges, mit einer 
Art Pech vermischtes Wachs getaucht werden, welches 
der Aussenseite der Schiffe nicht nur einen Schmuck, 
sondern zugleich auch einen Schutz gegen das Meerwas- 
ser verschaffen sollte. (Plinius: Encausta pingendi duo 
fuisse genera antiquitus constat, cera et in ebore, cestro 
i. e. veruculo, donec classes pingi coepere.) 

Ein anderes Bindemittel der Farben war auch das 
Eiweiss und das Gummi arabicum, und diese dienten 
namentlich zum Aufkleben des Goldes auf Thon- und 
Marmorverzierungen. Die alten Egypter bedienten sich 
auch des Gm. SarcocoUae, ob dieses jedoch den Hellenen 
zu diesem Zwecke bekannt war, ist nicht zu ermitteln. 

Was nun die Farben betrifft, die sich auf den an- 
gegebenen Kunst -Monumenten befinden, so habe ich fol- 


44 Landerer, 

gende aufgefunden und untersucht. Als rothe Farben 
künstlicher Zinnober, Kinnabari von den Alten genannt. 
In den Laurischen Silberbergwerken sollen sich Queck- 
silbererze gefunden haben, aus denen möglicher Weise 
das Quecksilber ausgeschieden wurde. Kallias soll um 
die 93. Olympiade der erste gewesen sein, welcher künst- 
lichen Zinnober darstellte, und Zinnober in reinem Zu- 
stande fand sich auf Vasen und auf Verzierungen von 
Säulenschaften. Diesen Zinnober vermischten die Maler 
auch mit andern röthlichen Farben, und in einer dem 
Karmin oder Krapplack gleichen Farbe auf einem Grab- 
male fand ich Zinnober dem Röthel beigemischt, um die 
Farbe des letzteren zu erhöhen. Die Farbe des natür- 
lichen Zinnobers konnte ich nirgends ermitteln. 

Eine sehr häufig vorkommende röthliche Farbe ist 
die eines thonhaltigen Eisensilicats und die im Alterthum 
so hoch berühmte Sinopische oder Kappadocische Erde 
war eine Art Ocher. Ein Kidias erfand um die 104te 
Olympiade den Ocher in Roth umzuwandeln, wahrschein- 
lich durch das Brennen, so dass derselbe eine Ochra oder 
Ruhrica usta zu bereiten verstand. 

Eine schöne rothe Farbe, die man Miltos nannte, wurde 
von der Insel Zea ausgeführt, und auf einer Marmor- 
platte findet sich der Tractat zwischen den Athenern und 
der Insel Zea über die Abgabe und Ausfuhr dieser Farbe. 
Da ich auf der Insel Zea im Hafen Bulkari Klumpen 
von Lythargyritis und auch Stücke, die dem Minium an 
Farbe glichen, fand, so glaube ich, dass diese Farbe das 
Minium gewesen sei, denn Minium -Miltos findet sich als 
rothe Farbe sehr häufig auf Vasen. Denkt man sich, 
dass in den Laurischen Silberbergwerken Silber ausge- 
schmolzen wurde und sich als Nebenproducte Molybditis, 
Lythargyritis und Chrysitis fanden, so ist es nicht schwer 
zu erklären, dass man aus diesen Bleioxyden durch Glü- 
hen das Minium darzustellen erfunden hatte. 

An gelben Farben waren die Alten sehr arm und 
die aufgefundenen zeigen alle ein schmutziges Gelb. Zu 


über die Farben der Alten. 45 

solchen dienten den Alten die Ochra, die sie je nach 
dem Gebrauche, um sie dunkler oder heller darzustellen, 
mit Weiss vermischten, und in einer hellgelben isabell- 
gelben Farbe auf einer Vase fand ich in derselben auch 
das Psimithion, das Bleiweiss, beigemengt. Eine gelbe 
Farbe, Sil genannt, soll aus den Laurischen Silbergwer- 
ken gebracht worden sein, so dass zu vermuthen ist, 
dass unter dem Namen Sil eine Bleifarbe zu verstehen 
ist, welcher Art jedoch dieselbe war, ist mir nicht be- 
kannt; waahrscheinlich war es ein gelbes Bleioxyd, das 
mit dem Chrysitis der Alten übereinstimmen dürfte. 

Als gelbe Farbe diente den Alten auch die Sanda- 
racha des Aristoteles, und dieser Sandarak ist Auripig- 
mentum. Im heutigen Griechenland fand sich bis jetzt 
dieses Mineral nicht; unter den aufgefundenen Farben 
konnte ich dieselbe nicht entdecken. 

Sehr häufig fanden sich blaue und, jedoch seltener, 
grüne Farben als Verzierungen auf Vasen und Marmor- 
säulen. Alle diese blauen und grünen Farben sind Kupfer- 
farben und das schone kostbare Coeruleum wurde aus 
Alexandrien gebracht und aus Kupfer, Salpeter und Sand 
zusammengeschmolzen. Eine aus Kupferbergwerken ge- 
brachte blaue Farbe, Chrysocolla genannt, dürfte ein na- 
türliches Kupfergrün oder Kupfer-Malachit gewesen und 
theils aus Chalkis oder Cypern gebracht worden sein; 
denn wie bekannt existirten in Chalkis grossartige Kupfer- 
bergwerke, wovon die Stadt den Namen Chalkis, von 
XoXxotj Kupfer, so wie auch aus Cypern das Cuprum 
gebracht wurde. Eine kieselsäurehaltige Kupferfarbe 
fand sich auf einem Grab -Monumente, das vor kurzer 
Zeit auf dem Wege zur heiligen Triada bei Athen auf- 
gefunden wurde. Dieses wahrscheinlich 2 — 3000 Jahre 
im feuchten Erdreiche eingegrabene Monument zeigte an 
?ielen Stellen eine schöne lasurblaue Farbe, welche die 
Bewunderung alier Archäologen auf sich zog. Dieses 
schöne, aus den besten Zeiten der Kunst stammende 
Monument wurde auf der Akropolis aufgestellt und der 


46 Landerer, 

Einwirkung der Atmosphärilien ausgesetzt. Nach einigen 
Wochen verbleichte das Blau und veränderte sich in 
Grün, welche Farbe dasselbe jetzt zeigt. Die kupfer- 
und wasserhaltige blaue Farbe verlor ihr Hydrat und 
verwandelte sich so in ein wasserloses Kupfergrün. Auch 
in andern blauen und grünen Farben konnte als färben- 
der Bestandtheil Kupferoxyd aufgefunden werden. 

Zu den weissen und schwarzen Farben wurde theils 
vegetabilische, theils animalische Kohle verwendet, was 
aus den Worten Elephantinon und Tryginon Melan her- 
vorgeht. Das letztere wurde aus verbrannten Pflanzen, 
das erstere aus verbranntem Elfenbein bereitet, und die- 
ses letzteren bediente sich Apelles, um den Bildern einen 
angenehmen Schatten, Atramentum tenue genannt, zu er- 
theilen. Asphalt in Ol. pissiniim aufgelöst und aufThee- 
vasen aufgetragen und eingebrannt, gab den schönen 
schwarzen Firniss auf den Vasen. 

Zu weissen Farben dienten zwei in ihrer Zusam- 
mensetzung verschiedene Farben. Die Hauptfarbe war 
die Mylische Erde, ein kieselhaltiger Thon von der Insel 
Mylos oder Melas, Mylias genannt. Diese Farbe diente 
für sich im reinen Zustande und zum Verdünnen von 
andern Farben-, seltener wurde das Bleiweiss Psimithion, 
angewandt, das ich sehr häufig auf Vasen gefunden habe. 
Dasselbe wurde ausserdem in Stangen- und Plattenform 
gegossen und diente als Schminke ; als solche findet man 
es in den Gräbern der Frauen. Interessant war es mir, 
das Bleiweiss in Form einer verhärteten Salbe wahr- 
scheinlich in einer Balsambüchse, Myroiheka, zu finden, 
in einem Grabe, das vielleicht einem Arzte angehört 
haben dürfte, indem sich in demselben auch ein Spatel 
und einige andere chirurgische Instrumente aus Kupfer 
befanden. 

Da sich auf verschiedenen Statuen auch vergoldete 
Zierathen fanden, so füge ich noch einige Worte über 
die Vergoldung bei. Die nach der Saraischen Schule 
herrschende Weise der Verfertigung von Statuen durch 


über Magnesit aus Euböa. 47 

Hämmern blieb auch später bei Gold und Silber die 
gewöhnliche, doch sagten Statuen aus edlen Metallen 
mehr dem asiatischen als dem griechischen Geschmacke 
zu. Auch die Vergoldung wurde erst dann bekannt, als 
man dem Erze durch Mischung eine schöne Farbe zu 
geben gelernt hatte. Der goldenen, theils gegossenen, 
theils durch Hämmern verfertigten Statuen gab es in 
Hellas eine Menge. Das Korinthische Erz wurde ver- 
goldet und die Vergoldung in starken Blättern mittelst 
Quecksilber oder nach Plutarch mit Hülfe von Reiben 
aufgesetzt. Auf Marmor- und Thonvasen wurden die 
Goldblätter mittelst Eiweiss aufgeklebt. 


Notiz über Magnesit ans Euböa; 

von 

Demselben. 

Dieses Mineral, das sich in ausgedehnten Lagern auf 
der Insel Euböa findet und von dem in neuerer Zeit 
wiederum Lager, die im Serpentinfels vorkommen, auf- 
gefunden wurden, habe ich vor einiger Zeit erwähnt. 
Dieser Magnesit wurde für Porcellanthon angesehen und 
zur Bereitung von Thonwaaren nach England ausgeführt. 
Da man nun sah, dass dieses Mineral Magnesit sei, so 
kam man auf die Idee, dasselbe in England zur Berei- 
tung von Magnesiasalzen zu verwenden, und alle im Han- 
del vorkommenden Magnesiasalze sollen jetzt in England 
für die ganze Welt aus dem Magnesit von Euböa berei- 
tet werden, der sehr rein ist. Jedes Jahr gehen Tau- 
sende von Centnern enthaltende Schiffsladungen davon 
nach England, wo sich in verschiedenen Städten solche 
Fabriken befinden. Die Zersetzung geschieht durch con- 
centrirte Schwefelsäure in kolossalen bleiernen Gefässen. 
Da man die Bemerkung gemacht hat, dass das sich ent- 
wickelnde kohlensaure Gas sehr rein und vollkommen 
geruchlos ist, so hat man angefangen, dasselbe zur Be- 


48 Landerer, über eine Hyoscyamus -Vergiftung. 

reitung von kohlensäurehaltigen Getränken und von künst- 
lichem Champagner und brausenden Weinen zu verwen- 
den und zieht diesen Magnesit andern kohlensauren Sal- 
zen, die zu diesem Zwecke verwendet wurden, vor. Die 
daraus in Menge dargestellte 'Magnesia alba wird in 
den Kattunfabriken mit Amylum vermengt, um die 
Baumwollengewebe stärker und weisser zu machen und 
erweist sich zum Appretiren solcher Gegenstände sehr 
nützlich. Ich untersuchte solche aus England kommende 
Baumwollenstücke und fand sie in der That magnesia- 
haltig. Dies ist eine neue Verwendung der Magnesia 
alba. Ebenso ist durch englische Journale angekündigt, 
dass man sich damit beschäftige, aus der Kohlensäure 
dieses Minerals Leuchtgas und Magnesiametall zu erzeu- 
gen. Auf welche Weise, ist zur Zeit noch unbekannt. 
Jedenfalls ist dieses Mineral sehr wichtig geworden und 
.wird zu den verschiedensten Zwecken verwendet. 


Ueber eine Hyoscyamus -Vergiftung; 

von 

Demselben. 


Da ich seit 10 Monaten in Folge einer Melancholie 
an einer Nervöse des Kopfes und Unterleibes leide, die 
mich oftmals in einen Zustand der völligen Verzweiflung 
bringt, und alle möglichen Mittel nichts halfen, so nahm 
ich meine Zuflucht zum Hyoscyamus. Ich bereitete mir 
eine Auflösung von 10 Gr. Extr. Eyoscyami nigr. von der 
ich im Laufe des Tages ungefähr 8 Gr. einnahm. Ich 
hoffte durch diese Dosis Schlaf zu bekommen, da ich 
in sechs Monaten kaum einige Stunden im wohlthätigen 
Schlafe zugebracht habe. Kaum auf das Lager hinge- 
streckt, wurde ich noch wachend von schrecklichen Träu- 
men befallen, eine fürchterliche Unruhe, Angst mit Kälte 
der Extremitäten, in denen sich Ziehen, Ameisenlaufen 
fühlbar machten, zwangen mich ins Freie zu gehen und 


Landerer, über ein Volksheilmittel. 49 

in der Luft Hülfe zu suchen. Eine schnell vorüber- 
gehende Manie stellte sich ein und nur grosse Willens- 
stärke hielt mich zurück, nicht zu schreien. Schreck- 
liche Gedanken tauchten auf und dieser traurige Zustand 
dauerte gegen 4 bis 5 Stunden, verbunden mit Schmer- 
zen im Unterleibe, die sodann ein Zittern der Extremi- 
täten herbeiführten und mich von Neuem zwangen, aus- 
gestreckt auf dem Bette Hülfe zu suchen. Kalte Um- 
schläge auf den Kopf, kalte Limonade hatten keine Wir- 
kung. Dieser traurige Vorfall lehrte mich, dass man mit 
der Dosis eines guten Extr. Hyoscyami sehr vorsichtig 
sein muss, und von diesem Augenblicke an wende ich 
keine Narcotica mehr an und überlasse mich meinem 
Schicksale. 

Ueber ein Volksheilmittel; 

von 

Demselben. 


Unter dem Namen Pharmakon verstanden die Alten 
auch das Elaterium, Materion des Dioscorides, das wahr- 
scheinlich das Extract aus der Eselsgurke oder Purpur- 
gurke gewesen ist. Momordica Elaterium ist eine im 
Oriente sehr häufig vorkommende Pflanze, die zur Frucht- 
reife die Eigenschaft hat, aus den stacheligen, kleinen 
Gurken ähnlichen Früchten den Samen und den darin 
enthaltenen Saft mit grosser Gewalt herauszuschleudern. 
Aus diesem Grunde nannten die Alten diese Pflanze 
Elaterium, von elaterion, eine Feder, die durch ihre Ela- 
sticität die Eigenschaft des Ausschnellens der Samen be- 
sitzt. Der erhaltene Saft ist sehr scharf und kommt 
derselbe ins Auge, so ist er im Stande heftige Augen- 
entzündung zu verursachen, worüber im Oriente viele 
Fälle existiren. Schon früher habe ich erwähnt, dass 
das Aufschlügen des frischen Saftes durch die Nase den 
Ausflu8s eines stark gefärbten Schleimes zur Folge hat 
und man bei hartnäckigen Gelbsuchten zu diesem Mittel 
Arch. (1. Pharm. CLXXIII.Bds. l.u.2.Hft. 4 


60 Landerer, 

seine Zuflucht nimmt. Aus der frischen Pflanze berei- 
ten die Leute durch Kochen mit Oel ein gegen rheuma- 
tische und arthritische Schmerzen heilkräftiges Oel oder 
Salbe. 

Dieses Ol. Momordicae Elaterii wird aus den frischen 
Früchten, die vorher zu einer breiigen Masse zerquetscht 
worden sind, mittelst Kochen mit Oel bereitet. Da der 
Saft dieser Pflanze einen sehr bitteren Geschmack be- 
sitzt, so nennt das Volk diese Früchte „bittere Gurken", 
Picranguria, indem man die Gurken mit dem Namen 
Anguria belegt. Von vielen Personen, die sich dieses 
Oels gegen rheumatische Schmerzen bedient hatten, er- 
hielt ich die Mittheilung, dass dasselbe ein sicheres Heil- 
mittel sei. 


Ueber französische und italienische Geheimmittel; 

von 

Demselben. 


Wenn man in Athen, oder auch in Syra, Patras oder 
Corfu in eine Apotheke eintritt, so sieht man gleich im 
ersten Augenblicke grosse Kasten, in denen sich alle 
Geheimmittel und Specialitäten aus Frankreich und Ita- 
lien befinden und gleichsam zur Schau ausgestellt wer- 
den. In der That ist die Stellung des Apothekers im 
Orient sehr schwierig, indem derselbe gehalten ist, alle 
möglichen Medicamente, die in Frankreich auftauchen, 
auch im Oriente zu haben und sich aus Frankreich kom- 
men zu lassen. Dies kommt daher, weil die meisten 
Aerzte des Orients in Frankreich ihre Studien vervoll- 
ständigten und diese mit allem Charlatanismus ausgestat- 
teten Aerzte den meisten andern vorgezogen werden. 
Da, wie es scheint, in Frankreich das Studium der Phar- 
makologie und besonders der Receptirkunst sehr vernach- 
lässigt wird, und die von dort kommenden Aerzte selten 
Formulas medicas magistrales zusammensetzen, so neh- 


über Geheimmittel. 51 

men sie ihre Zuflucht zu den Formulas medicas dispen- 
satoriales und namentlich zu den neu auftauchenden Mit- 
teln. Diese in den meisten Apotheken sich findenden 
Medicamente sind folgende : 

Pilides de Blancard. — Pilulae e Jodureto. — Fer 
reduit par Vhydrogene, mit einem kleinen Löffelchen, 
um- dasselbe nach Belieben nehmen zu können. Das 
Paquetchen kostet 2 Francs. Statt dieses echten Ferrum 
hydrogenio reductum erhält man in den meisten Fällen 
einen schlechten Aethiops martialis, den man sich selbst 
bereiten, oder für wenige Groschen aus Deutschland ver- 
schaffen könnte. 

Granides de Digitaline — Gr. de JStrychnine — Gr. 
d'Aconitine — Gr. d'Acetate de Morphine — Gr. de Sulfate de 
Morphine und in neuester Zeit tauchten auch Granules 
d'Arsenic und Gr. d 'Arseniate de Fer auf. Alle diese 
Granules sind kleine Pillen oder auch eine Art Dragee 
von verschiedenen Farben oder versilbert, deren jedes 

1 Milligrm. dieser Medicam ente enthält. - 

Sehr interessant sind die Capsules ä VEther sulfurique. 
Dieses sind Capsulae gelatinosae, vollkommen rund, aus 

2 Theilen bestehend, und in jeder Capsula sind ungefähr 
10—15 Tropfen Aether sulfuric. enthalten. Wird dieses 
dünne Medicament zufälliger Weise zerbissen, ehe man 
die Capsula verschlucken kann, so fühlt man ein fürch- 
terliches Brennen im Munde, so dass man gezwungen 
ist, dasselbe auszuspucken und sich den Mund auszu- 
waschen. Ein eben so unangenehmes Brennen im Magen 
fühlt man, wenn die Caps, gelat. sich daselbst auflöst und 
der Aether mit der Schleimmembran des Magens in un- 
mittelbare Berührung kommt. Um diese Schmerzen zu 
lindern, ist man genöthigt, sogleich Wasser nachzutrinken. 

Ausser diesen linden sich Lotions gegen Herpes, In- 
jectionen und Blennorrhöen — Capsules mit Matico — 
Üyrop de Raijort — Sels de Likrone effercescentes und 
Hunderte von ähnlichen (Jeheimmitteln, über die ein eige- 
nes Werk existirt unter dem Titel: Catalogue raisonne 

4* 


52 Lander er, 

des Specialites phamaceutiques par Ch. Le Perdriel, Phar- 
macien, der sich durch Geheim mittel, die alle nach dem 
Orient gesandt werden, ein Vermögen von mehreren Mil- 
lionen erworben hat. 

Unter den Namen Wermuth, Essence d'Absynthe, Ro- 
soglio d'Äbsynthe, vielleicht auch unter dem Namen Eng- 
lisches Bitter, kommen Tausende von Flaschen mit schö- 
nen Vignetten und mit Stanniol -Kapseln versehen, aus 
Frankreich nach allen Theilen des Orients, und Tau- 
sende von Pfunden Sterling gehen von hier nach Frank- 
reich, woher die Zuckerbäcker diese Rosoglios und Wer- 
muthweine beziehen. Alle diese Wermuth-Rosoglios und 
-Weine könnten von jedem Pharmaceuten in Deutsch- 
land bereitet werden, aber wenn sie nicht aus Frank- 
reich kommen, so werden sie nicht gut sein. Man will 
und sucht im Oriente französische Producte. Dieser 
Wermuthwein ist der aus den ältesten Hippokratischen 
Zeiten stammende Absynthites — Oinos absynthites — den 
sich die Leute in Griechenland gegen Magenschwäche 
und andere Krankheiten bereiten. Auch die Osmanen 
bereiten sich einen solchen Absynthwein unter dem Na- 
men Pylino. Zu diesem Zwecke werfen sie frischen 
Wermuth nach Gutdünken in den Weinmost, und nach- 
dem derselbe ausgegohren und einige Minuten auf dem 
Wermuth gestanden hat, wird der geklärte Wein abge- 
zogen und in Flaschen gefüllt und dann unter diesem 
Namen verkauft. Die Etymologie des Namens Absynthium 
ist von seinem bittern Geschmack, a-iuvtD, nicht zu trin- 
ken, nicht zu gemessen, so dass der Name eigentlich 

Apinihion ist. 

Andere Geheimmittel kommen auch aus Italien, so 
dass sich Hunderte solcher Mittel finden, welche der im 
Orient wohnende Apotheker für vieles Geld anzuschaffen 
genöthigt ist. 


über eine eigenthümlicke Geruchsentwickelung. 53 

üeber eine eigentümliche Geruchsentwickelung; 

von 

Demselben. 

Unter dem Namen Scherbet versteht man im Oriente 
Confitüren, Syrupe der verschiedensten Art und Zusam- 
mensetzung, um sich mittelst Wassers ein süsses Getränk 
zum Löschen des Durstes zu bereiten. Unter dem Na- 
men Bosa versteht man im Gegentheile Syrupe oder Ab- 
kochungen von Honig mit Essig, säuerlich gewordene 
Absude von Ceratonia siliqua, von Datteln etc., um sich 
säuerliche Getränke zu bereiten. Weniger in Griechen- 
land, als vielmehr in Alexandrien und Kairo, befinden 
sich kleine Buden, in denen die Serbetzis (Händler, Aus- 
schenker) diese Scherbets und Bosas verkaufen. Auf 
einem kleinen Tische steht eine Menge Flaschen mit 
Syrupen und Scherbets, mit Syrup. emxdsiv. aus Melonen- 
kernen oder aus den Wurzeln von Cyperus esculentus, der 
Manna der Orientalen, bereitet, um nach Wunsch so- 
gleich entweder ein Scherbet oder ein Bosa bereiten zu 
können. Mittelst einer eigenthümlichen Vorrichtung fällt 
kaltes Wasser auf ein sich herumdrehendes Glas und 
durch die stattfindende Verdunstungskälte wird das vor- 
räthige Wasser immer kühl gehalten. 

Unter den Scherbets findet sich eine Confitüre, die 
aus Zucker mittelst des Absudes der Mandelschalen be- 
reitet wird. Diese unnützen Schalen, namentlich die der 
Krachmandeln aus Chios, die sehr zerbrechlich sind, wer- 
den länge Zeit gekocht und in Folge dieses anhaltenden 
Kochens entwickelt sich ein Geruch nach Vanille, 
der mit der Zeit immer stärker hervortritt, besonders 
wenn das Decoct mit dem zum Fluge gekochten Syrup 
vermischt und gekocht wird. Diese Confitüre ähnelt an 
Geruch und namentlich im Geschmack einer mit Vanille 
bereiteten. Es wäre in der That interessant, zu ermit- 
teln, aus welchen Bestandteilen dieser Mandelschalen 
der vanilleähnliche Geruch sich zu bilden im Stande ist. 


54 Landerer, über Weintrester- Bäder. 

Ebenso eigenthümlich ist es, dass gesättigte Ab- 
kochungen dieser Mandelschalen eine vorzügliche Wir- 
kung gegen den Keuchhusten äussern und nach dem 
Gebrauche derselben die Paroxismen milder auftreten 
und der Husten allmälig nachlässt *). 


Notiz über Weintrester -Bäder. 


Tsimpura nennen die Griechen die Weinstrester, die 
sich in Griechenland, als in einem Weinlande, in Menge 
linden. Dieselben werden nur zur Destillation eines elen- 
den Spiritus, den man Iraky nennt, verwendet und von 
den Eigenthümern an die Destillateurs verkauft. Die- 
selben zur Fabrikation von Cup. aceticum zu verwenden, 
ist hier nicht bekannt und wird wohl noch lange Zeit 
unbekannt bleiben. Die Rückstände sind ein schlechtes 
Viehfutter für Schweine, und auch die Esel des classi- 
schen Landes haben sich daran gewöhnt, in Ermangelung 
von Disteln und andern Pflanzen die Weintrester zu fressen 
und sich oft zu berauschen. Von vielen Patienten wer- 
den die Rückstände zu Bädern verwendet und alle mine- 
ralischen Bäder sollen diesen Tsimpura-Bädern bei arthri- 
tischen Leiden an Wirkung nachstehen. Mehre mir be- 
kannte Personen, die alle europäischen und griechischen 
Bäder besucht und keine Hülfe gefunden hatten, nah- 
men ihre Zuflucht zu diesen Weintrester - Bädern und 
wurden dadurch völlig geheilt. Ein ganz gelähmter Mann, 
der sich jede Woche 2 bis 3 Mal in die Weintrester 
hineingrub und diese Kur einige Monate fortsetzte, wurde 
von seiner Hemiplegie vollkommen geheilt. 

X. Landerer. 


*) Die Kerne der Hagebutten (von Rosa canina) geben mit 
siedendem Wasser Übergossen einen Aufguss, der ebenfalls 
vanilleartig riecht. H. Ludwig. 


Die erste preussische Pharmakopoe. 55 

Die erste preussische Pharmakopoe. 

Schon gegen das Ende des 17ten Jahrhunderts hatte 
der Kurfürst von Brandenburg sich mit dem Gedanken 
einer Verbesserung des Medicinalwesens in seinen Landen 
beschäftigt; derselbe war aber doch etwas, seiner könig- 
lichen Gedanken wegen, in den Hintergrund gedrängt 
worden. Als er jedoch König hiess, richtete er unter 
andern auch sein Streben wieder auf Medicinalverbesse- 
rungen: nächst Medicinaledict und Constitution bezeugt 
dies das „Dispensatorium", oder wie man jetzt sagen 
würde, die Pharmakopoe in erster Auflage. 

So dankenswerth den damaligen Apothekern gewiss 
dieses umfangreiche Werk in Grossfolio gewesen, welches 
die allenthalben verstreuten Vorschriften sammelte und 
ihnen eine Richtschnur bei den vielen sehr verwickelten 
Präparaten wurde, so wenig können wir jetzt ein Lächeln 
unterdrücken, wenn wir die oft gar zu haarsträubenden 
Vorschriften zu Gesicht bekommen. Bei alledem finden 
sich doch gar viele rationelle und gute Sachen darunter, ja 
man kann sagen, im Allgemeinen ist das Urbild zu unserer 
jetzigen siebenten Auflage der Pharmakopoe nicht ganz 
zu verkennen. Dies sowohl, als auch viele jetzt noch, 
obwohl seltener vorkommende Vorschriften und die Ab- 
leitung vieler Namen, die jetzt noch gang und gäbe sind, 
lassen es nicht ungerechtfertigt erscheinen, hier aus dem 
Originale, das nicht Jedem zur Hand ist, Einiges mit- 
zutheilen. 

Dies Dispensatorium beginnt mit den verschiedenen 
Acetum - Arten, zuerst mit Acetum bezoardicum. 

Man darf sich bei den Bezoardischen Präparaten 
überhaupt nicht denken, dass sie jenen jetzt fast fabel- 
haft gewordenen Lapis bezoardicus enthielten, der in dem 
Magen der wilden orientalischen Bezoarziege (Capra Aega- 
grus)y der Gazelle {Antilope Dorcas) und des Lama (Llama 
Auchenia) erbsen- bis eigross sich öfters absondert, viel- 
mehr nennt das Collegium supremum medicum, welches 


56 Die erste preussische Pharmakopoe. 

das Dispensatorium verfasst hat, bezoardisch alles das, 
wie allgemein üblich war, was aus verschiedenen Kräu- 
tern, Wurzeln, Blumen, Harzen u. s. w. zusammengesetzt, 
„für Alles" gut war. 

Der bezoardische Essig enthält Wachholder und Lor- 
beeren, Angelica, Diptam, Alant, Ostruthium, Pimpinell, 
Tormentill, Baldrian, Vincetoxicum und Zittwerwurzel, 
Rauten-, Salbei- und Scordiumblätter, Kalendel, La- 
vendel, Melissen- und Rosenblüthen, Pomeranzen- und 
Citronenschalen , gelbes Sandelholz, Nelken, Muskat- 
blumen, Myrrhen- und Sassafrasholz, dies alles wird grob 
gepulvert und mit Nelkenblumenessig in einem gut ge- 
schlossenen Gefasse aufbewahrt. 

Acetum prophylacticum besteht aus Angelica, Zitt- 
wer- und Pestwurzel (einer Tussilaginee), Rauten-, Me- 
lissen- und Scabiosenblättern, Kalendelblüthen, unrei- 
fen Nüssen und Citronen, eine Nacht mit Essig digerirt 
und früh Morgens bis zur Trockniss destillirt. 

Acetum saturninum seu Lithargyrii. 1 Pfd. Bleiglätte 
und 2 Pfd. Essig macerirt und das Klare zum äussern 
Gebrauch aufbewahrt. 

Aeris flores. Es giebt zwei Arten, die eine, die wir 
zum Unterschiede die natürliche nennen, ist folgende: Die 
vom Kupfer beim Ausschmelzen abspringenden Körner 
werden mit Wasser, wenn sie noch warm sind, über- 
gössen. Diese sind von den älteren Aerzten, ja sogar 
von Hippokrates sehr hoch geschätzt und oft angewen- 
det. Die andere, die künstliche, mit einem chemischen 
Handgriff zu bereiten: Feinste Kupferfeile und Salmiak 
(Limxttura Veneris et Sal Ammoniaci) werden 8 Tage lang 
wenigstens digerirt, damit sich das Salz mit der Venus 
verbinde (Sal Veneri jungatus) und dann mehrmals subli- 
mirt, gelöst und durch lockeres Packpapier colirt {per 
emporeticam coletur) und die so vom Salmiak befreiten 
Blumen getrocknet. 

Aes ustum. Alte Kupferspäne, Schwefel und Salz 
streue man in ein Gefass, um das zu brennen. Die 


Die erste preussische Pharmakopoe. 57 

Augustiner schreiben das Brennen jedes einzelnen vor 
und dann noch Waschen und Ausgüssen, Zwei ff er un- 
tersagt dies. 

Alois cornu philosophice praeparatum. Dies Brennen 
nennt man unpassend philosophisch, sagt das Dispensa- 
torium. Man hänge ein Stück Elennhorn oder irgend 
ein anderes Hörn oder Knochen mit einem starken Fa- 
den über eine kupferne Blase, aus der Spiritus oder spi- 
rituoses Wasser, oder bloss Wasser destillirt wird, an 
der Oeffnung auf, wo der Spiritus aufsteigt, um es im 
Vorüberziehen zu durchdringen, um mit der Zeit alle 
natürliche Feuchtigkeit ihm zu entziehen und zerreiblich 
zu machen. Man kann es auch zwischen Steinen reiben, 
oder auch durch Auskochen zerreiblich machen. — Dies 
Alles ist wörtlich übersetzt, man staunt ob der Mühe! 

Alumen tinctum Mynsichti. Man bereite es, wie es 
der Verfasser wünscht, durch Lösen von Alaun mit Dra- 
chenblut in genügender Menge Carduibenedictenkraut- 
wasser und filtrirt es. 

Das Schrecklichste und Ekelhafteste ist ein Amulet, 
ein eigentlich so veraltetes Möbel, dass es kaum glaublich 
ist, wie vor 1G0 Jahren noch derartiger Spuk getrieben 
werden konnte in einem von dem obersten königlich 
preussischen Medicinal-Oollegium erlassenen Gesetzbuche. 
Wenn auch zu der Zeit und später noch Viele Gold 
machen wollten, so thaten sie es doch bei verschlossenen 
Thüren, hier aber wird der Aberglaube officinell, ja die 
Vorschrift verstösst sogar gegen ein 1678 erlassenes Ver- 
bot gegen Thierquälcrei: 

Amuletum in peste Helmontii. Obgleich dies von Eini- 
gen für nichts werth gehalten, hat es sich doch vielfach, 
namentlich im ungarischen Kriege zwischen den Kaiser- 
lichen und Rebellen, als die Pest fürchterlich wüthete, 
durch vielfache Versuche der Aerzte bewährt, so dass es 
jetzt den Triefäugigen und Barbieren schon bekannt ist, 
wie das Sprüchwort sagt. 

Man macht es aus grossen und alten Giftfröschen, 


58 Die erste preussische Pharmakopoe. 

die im Juni Nachmittags gefangen sein müssen, indem 
man sie mit den Hinterbeinen am Heerde aufhängt über 
einer mit Wachs bedeckten Schüssel, unter der man ein 
Feuer anzündet. Nach drei Tagen hauchen die Kröten 
eine scheussliche Luft aus und Geifer, wodurch allerlei 
Gewürm, wie Fliegen herankommt, das auf dem Wachs 
kleben bleibt und noch Geifer dazu ausrülpst. Wenn die 
nun alle todt sind, röste man sie, zerreibe und mische 
sie mit dem Geifer, den man fleissig zusammengekratzt, 
und forme Rollen davon, etwa 1 Zoll lang, denen man, 
wie Einige meinen, die Form einer Kröte geben muss. 
Diese hänge man in Nesseltuch eingenäht an einem sei- 
denen oder leinenen Faden so am Halse auf, dass sie an 
der Herzgrube liege. Je länger man diese trägt und 
anwendet, desto besser bleibt man vor der Pest bewahrt. 

Anodinum minerale. Das kann man auf zweierlei 
Art herstellen, einmal aus dem Crocus metallorum, dann 
aus dem schweisstreibenden Spiessglanze, indem man das 
Aussüsswasser eindampft. Manchen ist das wegen des noch 
anhaftenden, Erbrechen bewirkenden Stoffs verdächtig. 

Antidotus Mattlrioli. Ein mehr wunderliches als no- 
thiges Heilmittel, was seltener geworden ist, seit Theriak 
und Mithridat Geltung erlangt haben. Deshalb kann es 
in unsern Apotheken und Verzeichnissen fehlen. Man 
muss aber dem Publicum auch gegen die erfahrenen 
Aerzte etwas zu Gute halten, der, der es bereiten will, 
kann in der neuen Pharmakopoe der Augustiner es ein- 
sehen, die ja doch alle Apotheker besitzen. 

Ueber die nun folgenden Antimonpräparate berichten 
wir, ebenso wie über die destillirten Wässer, deren Zahl 
Legion ist, ein andermal, dann auch über die chemischen 
Präparate, die des Interessanten namentlich viel bieten. . 

H. L. 


59 


II. Naturgeschichte lind Pharma- 
kognosie. 


Die Cultur der China auf Java; 

von 

Dr. H. Boehnke-Re ich 

in Regenwalde. 


Viel und mit Bewunderung spricht man von den 
Mönchen, die im 6. Jahrhundert unter Justinian durch 
List die Seidenraupe von China nach Griechenland brach- 
ten; viel von jenen Ereignissen, durch welche Ostindien 
seinen Gewürzbaum, Arabien den Kaffee verlor, und ver- 
gisst darüber culturhistorisch eben so bedeutende, wenn 
nicht bedeutendere Momente, die unserer Zeit angehören: 
so die Verpflanzung des Chinabaumes von Südamerika 
nach Java. Dort sind es Dinge, die nur zur Befriedigung 
eingebildeter Bedürfnisse dienen, und die wir eben so 
gut entbehren könnten: hier handelt es sich um die 
Erhaltung eines der wichtigsten Heilmittel, dessen Ver- 
lust eine nicht auszufüllende Lücke in unsern Arzneischatz 
reissen würde. Bekannt ist es, mit welchem Vandalis- 
mus die südamerikanischen Cascarilleros das Einsammeln 
der Chinarinde betreiben, und dass dadurch eine Verwü- 
stung in dem Bestände der Chinabäume eingetreten ist, 
welche schon vor Jahren die Besorgniss erregte, es möchte 
in nicht gar zu ferner Zeit die Chinaconsumption die 
Production weit übersteigen, letztere wohl ganz aufhören. 
Eine forstwissenschaftliche Bewirtschaftung der China- 
districte hätte nur im Interesse der südamerikanischen 
Staaten gelegen, die ja den Chinabaum im Wappen führe ; 
woher aber hätten Staaten, deren unaufhörliche politische 
Wirren und Zänkereien sie an nichts Anderes denken 


60 Boehnke - Reich, 

lassen, Macht und Willen nehmen sollen, solches ernstlich 
durchzuführen? Sie werden sich nicht beklagen dürfen, 
wenn ihnen dieses herrliche Geschenk der Natur ganz 
entrissen sein wird ; sie allein tragen die Schuld ! Bolivia 
hat allerdings das Einsammeln der Chinarinde monopoli- 
sirt und einer Gesellschaft pachtweise jedoch nur für ein 
bestimmtes Rindenquantum überlassen. Was man nun 
gesetzlich nicht nehmen durfte, eignete man sich auf 
ungesetzlichen Schleichwegen zu und so ist nichts ge- 
bessert. 

Die folgenden Blätter erzählen die Unternehmungen 
der holländischen Regierung, den Chinabaum nach Java 
zu verpflanzen und von Südamerika unabhängig zu ma- 
chen, theilweise nach dem Berichte des früheren General- 
Gouverneurs von niederländisch Indien, R o ch u s e n. Nur 
weniges ist hier noch vorauszuschicken. Die holländische 
Regierung sandte zu dem genannten Zwecke eine Persön- 
lichkeit ab, welche aber die gehegten Hoffnungen täuschte 
und resultatlos mit der Erklärung zurückkehrte : das Un- 
ternehmen sei unausführbar. Zum Glücke war dasselbe 
schon zu weit gediehen, als dass man es wieder hätte 
aufgeben können. Wieder einmal musste Deutschland 
aushelfen, welches nur dafür geschaffen zu sein scheint, 
für Andere die Kastanien aus dem Feuer zu holen. Seit 
1846 lebte in Düsseldorf der bekannte Gärtner und Bo- 
taniker Hasskarl, der früher den botanischen Garten 
von Buitenzorg *) auf Java dirigirt hatte, aber durch 


*) Buitenzorg = Sanssouci eig. „ausser Sorge" ist das bei Bata- 
via gelegene nächste hohe Land, und wurde deshalb schon 
1745 vom Baron Im hoff, dem damaligen opperlandsvogt, 
zum Bauplatz eines Sommerpalastes ausersehen. Die indische 
Regierung bewilligte den Platz für immer den jedesmaligen 
Gouverneuren, und jetzt ist ein reizendes Palais mit einem 
botanischen Garten, wie er sich kaum in der Welt wiederfin- 
det, dort entstanden. Letzterer wurde von dem General-Gou- 
verneur Van der Capellen angelegt, aber schon Imhoff 
gab dem ganzen Platze den Namen Buitenzorg, der früher 
und auch jetzt noch von den Eingeborenen bogor genannt wird. 


Cultur der China auf Java. 61 

mancherlei Verhältnisse genöthigt, von diesem Posten zu- 
rückgetreten war. Es war eine glänzende Genugthuung 
für ihn, dass ein Land, welches ihm früher Unrecht ge- 
than, später zur Ausführung seiner Pläne in ihm den 
rechten Mann erkannte. Am 1. November 1852 reiste 
er von Düsseldorf ab, wo er seine Familie einstweilen 
zurückliess. Seine Reise und seine Erfolge sind der In- 
halt der nächsten Seiten. 

Zum Lohne für das glückliche Vollbringen ernannte 
der König von. Holland Hasskarl zum Ritter des nie- 
derländischen Löwenordens und später, als die Unter- 
nehmung als gelungen betrachtet werden konnte, zum 
Commandeur des luxemburgischen Ordens der Eichen- 
krone. Es konnte dies nur ein geringer Ersatz für einen 
Mann sein, der während der Ausführung seines Werkes 
seine ganze Familie verloren hatte. Seine Frau und 
vier Töchter fanden am 4. December 1854, als sie sich zu 
dem unterdessen auf Java angelangten Gatten und Vater 
begeben wollten, durch den Schiffbruch der „Hendrika" 
mit 72 Personen noch an der holländischen Küste ihr 
Grab. Dies trug wesentlich dazu bei, dass Hasskarl 
durch Strapazen entkräftet, durch diese Trauerbotschaft 
tief erschüttert im Juli 1856 nach Europa zurückkehren 
musste. — 

Unter der grossen Zahl von Arzneimitteln gegen 
körperliche Leiden besitzt die Medicin zwei Specifica, 
deren rationelle Anwendung eine Wohlthat für die Mensch- 
heit ist: das Opium und die China oder genauer das 
Chinin. Sie haben Beide das gemeinsam, dass sie 
bis jetzt durch Surrogate nicht haben ersetzt werden 
können. 

Freilich stellt man in Egypten aus dem Safte einer 
Art Hanf den unter dem Namen lladschy oder Chaschisch 
bekannten Stoff dar, der einige Eigenschaften des Opiums 
besitzt, dieses jedoch als Arzneimittel nicht vertreten 
kann. Wahr ist es, dass man der China Arsenikpräparate 
substituirt hat, oder aus der Rinde verschiedener Pflan- 


6 2 Boehnke - Reich, 

zenarten dargestellte Substanzen, wie aus der Weide, 
dem Tulpenbaum, der Cardobenedictendistel, Rosskastanie, 
Eiche, dem Andorn u. a. m. Angenommen, dass diese 
tonisch wirken, vielleicht einige auch fieberwidrig, so 
haben sie dennoch keine Wirksamkeit bei schweren und 
bösartigen Tertiärfiebern, wo nur ein Chininsalz helfen kann. 

Eine grosse Zahl Versuche von Gelehrten aller Län- 
der, ein Ersatzmittel für die China zu finden, ist immer 
ohne Erfolg gewesen, Beweis genug für die hohe Bedeu- 
tung dieses Arzneimittels und zugleich eine Aufforderung, 
der Menschheit dasselbe zu erhalten. Im Jahre 1850 
setzte die pharmaceutische Gesellschaft zu Paris einen 
Preis von 4000 Francs für denjenigen aus, dem es gelänge 
auf chemischem Wege aus andern Pflanzen als die China 
einen Stoff zu präpariren, der die therapeutischen Eigen- 
schaften des Chinins hätte. Der französische Kriegs- 
minister verdoppelte für das nächste Jahr die Summe: 
das Problem ist bis heute ungelöst. Dasselbe mit dem- 
selben ungünstigen Erfolge that die königliche Akademie 
der Wissenschaften in Holland. 

In Bezug auf die Anwendung der genannten beiden 
Stoffe besteht jedoch ein bedeutender Unterschied. Das 
Opium ist einerseits als Heilmittel in gewissen Krankhei- 
ten unschätzbar, dient jedoch andererseits in viel grös- 
serem Maassstabe als Luxus- und Gewohnheitsartikel. 
Seine aufregenden Eigenschaften verheeren und zerstören 
die physischen und schwächen die psychischen Kräfte 
des Menschen. Wer sich dem Opiumgenusse hingegeben, 
ist für immer Sklave desselben; um dieselben Wirkungen 
zu erzielen, muss von Tage zu Tage die Dosis vergrös- 
sert werden. Es ist dieses ein ungeheures Unglück für 
ganz Asien, eine der Ursachen seiner Abhängigkeit von 
Europa und Grund der fast durchgängigen geistigen Un- 
fähigkeit seiner Bewohner. Der Missbrauch des Opiums 
macht ausserdem für seine heilkräftige Wirkung das In- 
dividuum unempfänglich. 

Nicht so die China: sie dient nur als Heilmittel. 


Cultur der China auf Java. 63 

Ihr Verbrauch steigert sich jährlich, und obgleich keine 
vollständige Statistik darüber existirt, so ist doch diese That- 
sache bewiesen. Man sollte demnach auch eine gestei- 
gerte Production erwarten. Dem ist aber nicht so, es 
scheint im Gegentheile diese sich zu vermindern, und 
man kann mit Recht fürchten, dass sie ganz unzulänglich 
werden wird, wenn man bedenkt, dass nur ein Theil von 
Südamerika die China hervorbringt, dass dieser Baum 
keine Wälder bildet, sondern sich nur einzeln findet, 
dass das Sammeln der Rinden nicht controlirt wird und 
oft in Verwüstung ausartet. 

In einem Berichte von Jussieu, Richard und 
Gaudi chaud an die Akademie der Wissenschaften 
über die Schrift Weddell's: Histoire naturelle des Quin- 
quinas liest man: „Es verdient ein ebenso für das Wohl 
der Menschheit als für uns wichtiger Punct alle Aufmerk- 
samkeit: es ist dies der völlige Mangel eines Gleich- 
gewichtes zwischen dem Bedarfe und der Production der 
besseren Chinarinden und der schnelle Untergang, welchem 
die geschätztesten Arten entgegen gehen." In demselben 
Sinne eine andere Stelle: „Man muss gegenwärtig, um 
Rinden von guter Qualität anzutreffen, acht bis zehn Tage- 
reisen von bewohnten Orten gehen. Die Art der Aus- 
nutzung dieses kostbaren Productes ist ganz und gar der 
Willkür von Halbwilden überlassen, und wenn man kein 
wirksames Gegengewicht gegen ihre Verwüstungen findet, 
so werden unsere Nachkommen, wenn nicht das Ausster- 
ben der verschiedenen Chinaarten, so doch ihre grosse 
Seltenheit zu beklagen haben." In seiner Voyage au nord 
de la Bolivie sagt Weddell: „Wer in Europa die enor- 
men und täglich wachsenden Mengen der ankommenden 
Chinarinden sieht, kann leicht auf den Gedanken kommen, 
es werde immer so sein; aber ganz anders muss der den- 
ken, welcher in dem Vaterlande dieses Baumes gewesen 
ist." — Delondre, welcher die Wälder von Südamerika 
bereiste, und Bouchardat beriebten darüber: „Ruiz 
beklagte sich 1792 bitter über die geringe Sorgfalt der 


64 Boehnke- Reich, 

Rindensammler beim Schälen der Bäume. Auch ich 
konnte mich nicht enthalten, die Gleichgültigkeit der 
Indianer zu bedauern, die den Baum in einer gewissen 
Höhe vom Boden anschlagen, um sich nicht bücken zu 
müssen, so dass im Allgemeinen nicht die Hälfte der 
Rinde eines Baumes gesammelt wird." 

Die Furcht, es möchte die Zeit kommen, in welcher 
die Chinaproduction dem Bedarfe nicht mehr genügen 
wird, ist also nicht ohne Grund, und schon ist der Preis 
so bedeutend, dass er bald die Kräfte eines Unbemittel- 
ten übersteigen kann. 

Angesichts dieser Thatsachen und der vorhergehen- 
den Betrachtungen hat das niederländische Gouvernement, 
welches seine ganze Sorgfalt der Entwicklung und der 
Verwaltung seiner Besitzungen im indischen Archipel) 
diesen Quellen nationaler Grösse und Wohlhabenheit, 
widmet, zwei Maassregeln ergriffen, deren Ziel und Re- 
sultat folgendes ist. 

Die erste ist ein Verbot der Mohncultur und der 
Opiumfabrikation, damit die Eingebornen diesen Stoff 
nicht in Händen haben oder billig kaufen können. Zu 
demselben Zwecke und zugleich zum Besten des Fiscus 
hat das Gouvernement, überzeugt, dass das Opium aus 
englich Indien und Kleinasien doch nicht ausgeschlossen 
werden könne, sich den Opiumhandel als Monopol vor- 
behalten und verpachtet ihn auf dem Wege der öffent- 
lichen Concurrenz an den Meistbietenden der Art, dass 
der Preis sich auf das Sechsfache stellt und der Ver- 
brauch somit möglichst beschränkt wird. Die Sache hat 
aber auch ihre üble Seite, denn die Erlaubniss mit Opium 
handeln zu dürfen, wird an Denjenigen verkauft, der 
sich contractlich verbindlich macht, die grösste Quantität 
umzusetzen und der Regierung abzukaufen. Natürlich 
muss und wird der Pächter dann auch jedes in seinem 
Bereiche liegende Mittel ergreifen, seinem Opium so" viel 
Absatz als möglich zu verschaffen. Statt den Gebrauch 
des schädlichen Giftes mit den Jahren zu vermindern, 


Cultur der China auf Java. 65 

wird auf solche Weise der Umsatz im Gegentheil nur 
vermehrt. Die einzige Entschuldigung, welche die Hol- 
länder für diese rein finanzielle Sache, der die Moral 
geopfert wird, haben und auch geltend machen, ist die, 
dass sie den Gebrauch doch nicht verhindern könnten, 
und wollten sie es verbieten, so würde Opium geschmug- 
gelt werden. 

Die zweite Maassregel betrifft die China. In der 
Hoffnung, die Lücken auszufüllen, welche schon jetzt 
durch die Verminderung der Chinabäume in Südamerika 
fühlbar sind und in Zukunft noch fühlbarer zu werden 
drohen, in der Hoffnung, der Menschheit nützlich zu sein 
und zugleich die Colonie durch eine einträgliche Cultur- 
pflanze zu bereichern, hat das Gouvernement beschlossen, 
in grosser Ausdehnung die China nach Java zu verpflan- 
zen und bei ihrer Pflege und Ausnutzung alle Fortschritte 
der Wissenschaft und Erfahrung in Anwendung zu brin- 
gen. Es sollten zu diesem Zwecke weder Mühe noch 
Opfer gescheut werden; man wollte als tüchtig erkannte 
Naturforscher, Botaniker und Chemiker nach Peru und 
Bolivia schicken, um Pflanzen und Samen der China zu 
sammeln, nach Java zu bringen, zu acclimatisiren und 
zu vermehren. 

In der Sitzung der Gesellschaft für Acclimatisirung 
zu Paris am 5. Juni 1862 unter dem Vorsitze von Drouyn 
de Lhuys wurden die schon gewonnenen Erfolge und 
die Hoffnungen, welche man für die Anpflanzung hegt, 
dargelegt. 

Condamine, der 1736 mit Godin und Bouguer 
von Quito abreiste, um Meridianmessungen am Aequator 
vorzunehmen und die Grösse und Oberfläche der Erde 
zu bestimmen, richtete zuerst seine Aufmerksamkeit auf 
die verschiedenen Chinarinden, die Chinabäume und ihre 
Standorte, worüber er Nachricht gab in seiner Relation 
abnvjik d'im voyage faxt alans l'iutrriciu- de VAmerique 
meridiouaU (Paria J74. r )), zugleich auch junge Pflanzen 
und Samen für Cayenne und Frankreich bestimmt ein- 
Arch.d. Pharm. CLXXlII.Hdö. l.u.2. ilft. 5 


66 Boehnke - Reich, 

schickte, die jedoch bei einem Schiffbruche verloren 
gingen. 

Joseph Jussieu, der fast 30 Jahre seines Lebens 
in Südamerika verlebte, beschäftigte sich mit demselben 
Gegenstande. Die Resultate seiner Beobachtungen finden 
sich nur in einem gedrängten Berichte in der Histoire de 
la Societe royale de medecine 1779 unter dem Titel: Re- 
flexions sur deux especes de quinquina decouvertes nouvel- 
lement aux environs de Santa- Fe. 

Andere Franzosen suchten in anderer Weise die 
Chinarinde für die Menschheit nützlich zu machen und 
führten das von Condamine begonnene Werk zu Ende. 
Es waren Pelletier und Caventou durch ihre für 
die Arzneikunde so bedeutende Darstellung des Chi- 
nins 1820. Dank dieser Entdeckung existirt keine Un- 
gewissheit mehr über diesen wirksamen Stoff der Rinde; 
seine Verfälschungen können entdeckt und festgestellt 
werden; der Organismus der Kranken wird nicht mehr 
mit den unnützen holzigen Theilen der früher gebräuch- 
lichen Substanz belästigt; der Arzt kann genau die Dosis 
bestimmen, was wegen des verschiedenen und wechseln- 
den Gehalts der Rinden an Chinin bis dahin nicht gesche- 
hen konnte. 

Den Franzosen gebührt der erste Dank der civilisir- 
ten Menschheit, sie haben den ersten Grundstein zur 
Kenntniss der China gelegt ; die zweite Stelle nimmt Hol- 
land ein. Frankreich lieferte ihm die erste gute China, 
die Calisaya, welche nach Java importirt und angepflanzt 
wurde. Im Jahre 1850 nämlich empfing der in Paris 
anwesende Professor der Botanik de Vriese von Thi- 
baut und Keteleer die junge Pflanze in Tausch für 
javanische Pflanzen. Sie wurde in dem botanischen Gar- 
ten zu Leyden bis zu einer Höhe von 0,75 Meter erzogen, 
dann nach Java geschickt, in einer Kiste nach der Me- 
thode von Ward verpackt, d.h. im Glaskasten mit her- 
metischem Verschlusse. Sie starb bald ab, jedoch hatte 
man sie durch Stecklinge vermehrt und noch heute 
sind mehrere derselben in vollem Wachsthume. 


Cultur der China auf Java. 67 

Zunächst einige Worte über die China in ihrem 
Stammlande, um so Anhaltepuncte zur Vergleichung mit 
dem auf Java angewandten Culturverfahren zu erhalten. 

Linne gab den Bäumen, welche Chinarinden lie- 
fern, den Genusnamen Cinchona nach dem Namen der 
Gemahlin des Vicekönigs von Peru Don Geronimo Fer- 
nandez de Cabrera, Bombadilla y'Mendoza, Grafen del 
Chinchon, die lange Zeit am intermittirenden Fieber litt 
und auf den Rath des Correggidor von Loxa, Don Juan 
Lopez de Cannizares, durch den Gebrauch der China 
geheilt wurde, 1638. Die nach Europa gebrachte China 
gab man den Kranken als Pulvis Comitissae, Gräfin- 
pulver. Später schickten jesuitische Missionäre eine 
grosse Menge der Rinde nach Rom, von wo sie sich 
über Italien und ganz Europa unter dem Namen Pul- 
vis jesuiticus verbreitete; eben so bekannt war sie als 
Talbot' s Pulver, nach dem Arzte Talbot, der durch 
dasselbe, als seinem Arcanum, einige hohe Personen 
am französischen Hofe heilte und sein Geheimniss an 
Ludwig XIV. für 2000 Louisd'or und eine Jahresrente 
von 2000 Livres verkaufte. Dies geschah 1671 und 
unbegreiflich ist es, wie Talbot (auch Talbort, Tal- 
bor) die Chinarinde für ein Geheimmittel ausgeben und 
auch Glauben finden konnte, denn 1658 schon wurde 
die China Gegenstand des mercantilischen Verkehrs, in- 
dem sie ein Antwerpener Kaufmann Thompson öffent- 
lich ausbot, und 1664 findet sie sich in dem Tarif von 
Lyon mit 4 Sous Steuer für das Pfund belegt, was ihre 
Verwendung und Verbreitung anzeigt *). 

Die China wurde als Pulver gegeben, obgleich ihr 
Salz schon 1739 bekannt war, denn man liest in dem 
Journal du voyage fait par ordre du Roi ä Vequateur, 
servant d'introduction historique ä la mesure des trois Pre- 
miers degrdt du meridien von Condamine (Paris 1751): 
»Die China-Ernte machte den Haupttheil des Einkommens 
meines Wirthos aus, der seine Besitzung in einem der 

*) Robert Tal bor stellte enertt uns der Chinarinde China - 
wein, Chinatinetur uud Chinacxtract dar. II. Ludwig. 


68 Boehnke- Reich, 

besten Landstriche hatte; ich sammelte mir einen Vor- 
rath der besten Sorte ; er gab mir aus der frischen Rinde 
erhaltenes Extract und Salz, das nach der, ihm vonJus- 
sieu während seines Aufenthaltes 1739 angegebenen Me- 
thode bereitet war. Ich hatte keine Gelegenheit das Salz 
anzuwenden, die Rinde jedoch und das Extract heilten 
Fieber in Peru, Cayenne und auf dem holländischen 
Schiffe, das mich nach Europa brachte". 

Durch die nach Condamine angestellten Unter- 
suchungen von Mutis, Ruiz, Pavon, Humboldt und 
Bonpland, zuletzt durch Weddell und Delondre, 
hat die Geographie der Chinaregion, wie Humboldt sie 
nennt, grosse Fortschritte gemacht. Sie erstreckt sich 
vom 10° nördl. Br. bis zum 19° südl. Br. in einer Aus- 
dehnung von 9 Längengraden. Weddell schätzt sie 
auf 2000 Quadratmeilen. Man kennt gegenwärtig 21 als 
wirklich echt betrachtete Chinaarten. Delondre und 
Bouchardat haben die Wissenschaft der Chinologie 
durch eine analytische und comparative Tabelle über 
den Chinin- und Cinchoningehalt der verschiedenen Ar- 
ten bereichert. 

Jede Art hat ihr Besonderes, was Terrain, Höhe und 
Temperatur desselben betrifft. Pöppig (Reise in Chili und 
Peru 1836) sagt unter Anderem, dass, je höher der Baum 
stehe, desto wirksamer die Rinde sei; je tiefer der Baum, 
desto unwirksamer die letztere. Er legt grosses Gewicht 
auf einen steinigen Boden. Die Verbreitungszone liegt 
über der des Pisangs und der Palme. Man findet Cin- 
chonen mit Farrnkräutern zwischen 3600 und 9000 Fuss. 
Die erforderliche Höhe für die beste Sorte, die Cali- 
saya, bestimmt Weddell auf 4600 bis 5600 Fuss. Sie 
wächst in dem südlichen Theile von Peru und Bolivia, 
nicht weit von dem Wendekreise, wo die mittlere Tem- 
peratur schon bedeutend niedriger ist als am Aequator. 
Die China Loxa findet sich nach Humboldt auf Glim- 
merschiefer und Gneis in den massigen Höhen von 5400 
und 7200 Fuss, die C. oblongifolia und caducifolia stei- 
gen mehr in das Thal hinab. Humboldt fand grosse 


Cultur der China auf Java. 69 

Bäume von Condaminea lancifolia auf einer Hohe von 
9100 Fuss und C. longifolia bei 2270 Fuss. 

Die Höhe allein entscheidet jedoch nichts für die Lo~ 
calität, welche die verschiedenen Arten erfordern, sondern 
ein Zusammentreffen mehrer Umstände. Die Angaben 
über die Temperaturen sind noch sehr unvollständig. 
Humboldt bezeichnet für C. Condaminea eine mittlere 
Temperatur von 16° R. (20° C), für C. lancifolia und ova- 
lifolia eine bedeutend niedrigere; Hasskarl giebt für 
die Calisaya eine mittlere Temperatur von 60° F. (16°C.) 
und selbst 500 F. (10OC.) an. 

Wenn die C. Calisaya die reichste an Chinin ist, so 
darf man doch nicht schliessen, dass die anderen Arten 
wirkungslos seien. Die rothe China vom Aequator, die 
gelbe von Santa -Fe, von Pitayo und Carthagena enthal- 
ten eben so viel des wirksamen Stoffes. Alle Arten, welche 
wenig Chinin enthalten, verdienen weniger unsere Auf- 
merksamkeit, denn angenommen, dass ihre Rinde im De- 
coct und Extract als Tonicum wohl gute Dienste leisten 
könne, so darf man doch nicht aus dem Auge verlieren, 
dass die China hauptsächlich als Fiebermittel dienen soll. 

Schon 1829 wurden dem niederländischen Gouver- 
nement Vorschläge zur Einführung der Chinacultur in 
Java gemacht, und diese oft wiederholt. Man rühmt na- 
mentlich die Bemühungen des Professors Miquel zu Am- 
sterdam in dieser hochwichtigen Sache. Hierdurch wurde 
die Aufmerksamkeit auf einen Gegenstand gelenkt, der 
vorher wenig bekannt war, dessen Bedeutung und Nutzen 
man aber instinctmässig fühlte. Die ersten Versuche 
waren ohne Erfolg. So an erster Stelle das Unternehmen 
von Textor in Rotterdam auf die Anregung Mulder's, 
des Professors der Chemie in Utrecht. Textor starb, 
bevor seine Sendung nach Peru irgend ein Resultat ge- 
habt hatte. Rochusen selbst hatte, um der Sache mehr 
Nachdruck zu geben, als Generalgouverneur von Nieder- 
ländisch- Indien im botanischen Garten von Buitenzorg 
auf Java ein aus dem botanischen Garten von Amster- 


70 Boehnke -Reich, 

dam erhaltenes Exemplar gepflanzt, welches man für eine 
gute Cinchone hielt, das sich jedoch später als eine weisse 
China ohne die geringste Menge Alkaloid erwies. 

Als 1851 das niederländische Gouvernement in Erfah- 
rung brachte, dass die französische Regierung Samen der 
Cinchone von dem französischen Consul zu Bogota erhalten 
und zu einem Acclimatisirungsversuche nach Algier ge- 
schickt habe, wandte es sich an dieselbe mit dem Gesuche 
um Abtretung eines Theiles der Samen und mit dem 
Versprechen, sie nach Java zu verpflanzen und Alles thun 
zu wollen, was die Cultivirung befördern könne. Die 
französische Regierung nahm den Vorschlag sehr freund- 
lich an, aber die genannten Samen wurden direct nach 
Marseille und von da nach Algier gesandt, wo man nur 
wenige junge Pflanzen erzog, die bald dem glühenden 
Hauche des Wüstenwindes erlagen. 

Weit davon entfernt, das niederländische Gouverne- 
ment zu entmuthigen, trieb dieses erste Misslingen viel- 
mehr zu neuen Unternehmungen an. Es hatte gelernt, 
dass es nur durch sich selbst etwas erlangen könne, und 
ergriff energische Maassregeln, um das Ziel zu erreichen. 
Der damalige Minister der Colonien, nachmaliger Gouver- 
neur derselben, Pahud, nahm den ihm gemachten Vor- 
schlag an, einen Botaniker nach Südamerika zu senden, 
um dort junge Pflanzen und Samen der China zu sam- 
meln und sie direct nach Java zu schaffen. Er legte den 
Plan dem Könige vor und wurde unterm 30. Juni 1852 
autorisirt, die nöthigen Schritte zur Realisirung dieses 
grossen Unternehmens zu thun, dessen Ausführung dem 
frühern Director des botanischen Gartens von Buitenzorg 
J. C. Hasskarl anvertraut wurde. Diese glückliche 
Wahl fand allgemeinen Beifall. Hasskarl im kräftigsten 
Mannesalter war durch langen Aufenthalt in Java an das 
Klima der Tropenländer gewöhnt und durch seine frühere 
Stellung, durch seine Liebe zur Naturwissenschaft und 
besonders zur Botanik für die Mission von grosser Bedeu- 
tung. Die Folgezeit hat es bewiesen : denn trotz zahl- 


Cultur der China auf Java. 71 

loser Schwierigkeiten, die sich ihm in den Weg stellten, 
ist sein Unternehmen mit dem besten Erfolge gekrönt 
worden und zu vollständigster Zufriedenheit ausgefallen. 

Das Gouvernement beachtete wohl, dass für einen 
Mann wie Hasskarl diejenige Instruction die beste sei, 
welche ihm die grösste Freiheit Hesse, nach den jewei- 
ligen Umständen zu handeln. Es beschränkte sich dem- 
nach nur auf Angabe der leitenden Grundzüge : er solle 
nach Peru und Bolivia gehen, dort eine Sammlung von 
jungen Pflanzen und Samen der Cinchonen veranstalten, 
nicht allein von der Calisaya, sondern auch von andern 
guten Sorten, solle seine Ausbeute theils direct nach Java 
durch ein Schiff der königlichen Marine, das nach Callao, 
dem Vorhafen von Lima, beordert werden würde, theils 
nach Holland expediren. Um durch das Doubliren des 
Cap Hörn keine Zeit zu verlieren, sollte er mit dem 
Dampfpacketboot von Southampton nach Chagres und über 
den Isthmus von Panama nach Guayaquil und Loxa ge- 
hen, von da weiter in das Innere des Landes eindringen. 

Hasskarl verliess Haag am 4. December 1852 und 
schiffte sich am 17. December in Southampton auf dem 
Dampfer „La Plata" ein. Er kam am 1. Januar 1853 
nach St. Thomas, am 14. nach Aspinwall nahe bei Cha- 
gres. Auf die Nachricht, dass er wegen der Regenzeit 
seine Excursion in das Innere des Landes einige Wochen 
aufschieben müsse, ging er nach Lima. Anfangs Mai be- 
fand er sich in den Cordilleren und stieg von da in den 
tiefer gelegenen Thcil von Peru hinab; eine gefahrvolle 
und ermüdende Reise, die er theils zu Pferde, theils zu 
Fuss machte, auf fast ungangbaren Pfaden, die ihn nach 
Vitoe und Monobamba führten, wo er die ersten Cincho- 
jicii antraf, vorzüglich C. ovata, amygdalifolia und jmbes- 
cens, nur in der Gebend von Uchubanib.i sah er C. Ca- 
lisaya in grosser Menge. Am 28. Juli 1853 schickte er 
die erste Sendung junger Pflanzen und Samen dieser 
Arten nach Lima, wo sie sechs Wochen später ankamen, 
um nach Holland spedirt zu werden. Die jungen Pflan- 


7 2 Boehnke - Reich, 

zen wurden nach der Methode von Ward verpackt, nach 
Panama transportirt, blieben jedoch durch einen Irrthum 
bei der Weiterversendung lange dem Einflüsse des heis- 
sen Klimas ausgesetzt und starben alle ab. Die Samen 
kamen nach Holland, wo sie an die botanischen Gärten 
von Amsterdam und der niederländischen Universitäten 
vertheilt wurden. 

Von Uchubamba begab sich unser Reisende nach 
den südlichen Provinzen, die damals sich in einem Auf- 
stande gegen die Regierung befanden, wodurch die Schwie- 
rigkeiten und Gefahren der Reise vermehrt wurden. Zu 
seiner Freude fand Hasskarl die Cinchonen der Pro- 
vinz Carabaya in voller Blüthe und hoffte von ihnen Sa- 
men gewinnen zu können, wurde jedoch in dieser Erwar- 
tung getäuscht. Ende September 1853 kam er nach Cuzko, 
der alten Residenz der Inkas, von da nach Sandia, dem 
Hauptorte des Districtes gleichen Namens, dem einzigen 
Orte, an welchem nach Hasskarl's Angabe die China 
von Peru noch ausgebeutet wird. Er knüpfte eine Ver- 
bindung mit einem der erfahrensten Cascarilleros (Caza- 
dores de Quina, Rindenjäger) an, um alle Einzelhei- 
ten kennen zu lernen, die ihm später von Nutzen sein 
könnten. Hier erhielt er Samen der abgeblühten Cincho- 
nen ; ferner machte er hier zwei Beobachtungen, die in 
die Chinologie mehr Licht bringen. Erstens, dass nirgends 
in Peru von Chinawäldern die Rede ist und auch nicht 
sein kann, indem die Bäume zerstreut und selten sind. 
Während die alten Cinchonen, namentlich die Calisaya, 
in dem Districte von Carabaya beinahe nicht mehr vor- 
kommen, die Cascarilleros haben sie fast alle gefällt, fin- 
den sich auf der andern Seite des grossen Flusses in dem 
Gebiete der wilden Indianer noch mehrere. Die zweite 
Beobachtung bezieht sich auf die Samen. Die Hülle, in 
welcher sie sich befinden, ist ausserordentlich dünn und 
zerbrechlich, weshalb die Samen sich durch den Wind 
sehr leicht zerstreuen, und es schwer ist sie zu sam- 
meln. Die Cinchone pflanzt sich von selbst fort und 


Cultur der China auf Java. 73 

besitzt so in sich selbst die Garantie für ihr Fortbeste- 
hen, trotz der Verwüstungen der Rindensammler. 

Ende 1853 kehrte Hasskarl nach Lima zurück, 
um dort die gute Jahreszeit abzuwarten. Weil hier 
jedoch das gelbe Fieber in seiner ganzen Heftigkeit 
herrschte, ging er nach Chili, dessen besseres Klima ihm 
Kräfte und seine durch Mühseligkeiten und Entbehrungen 
zerrüttete Gesundheit wiedergab. Die Ankunft der kö- 
niglichen Fregatte, welche ihn und die Ausbeute seiner 
Reise nach Java bringen sollte, bald vermuthend, hielt 
er sich einige Zeit in Arequipa auf, um eine Sendung 
in Lima bestellter Ward'scher Kisten zu erwarten, und 
machte dann nach Hinterlassung eines Briefes an den 
Commandeur der Fregatte eine neue Reise in das Innere 
des Landes zur Fortsetzung seiner Untersuchungen. Er 
richtete seine Blicke nach Bolivia, weil dort nach einer 
ihm gewordenen Nachricht in gewissen Gegenden des 
Landes, Manchas genannt, die C. Calisaya noch in gros- 
ser Zahl und viel kräftiger und stärker vorkommen sollte, 
als in andern Landestheilen. 

Unglücklicher Weise war Peru im Kriege mit Bolivia, 
man hatte jedoch dem Reisenden die Versicherung gege- 
ben, dass das Verbot, die Grenze zu überschreiten, auf- 
gehoben sei. Er kam von la Paz nach Sutchis, einem 
Dorfe auf der Grenze von Bolivia, erfuhr hier, dass der 
Eintritt in das Land verboten sei, ging nach Peru zurück 
und machte, an der Grenze hinziehend, mehrere Versuche 
nach Bolivia zu kommen in Gesellschaft von Cascaril- 
leros, den einzigen, für welche nach gegenseitigem Ueber- 
einkommen das Grenzverbot keine Geltung hatte. Bei 
diesen Versuchen entdeckt und als Spion behandelt, gab 
er endlich seinen Plan, in Bolivia einzudringen, auf. Nach- 
dem er mit den Cascarilleros Lieferungsverträge für junge 
Chinapflanzen und Samen aus dem Innern des ihm un- 
zugänglichen Gebietes abgeschlossen hatte, ging er von 
neuem nach Sandia, wo er seine Untersuchungen in gan- 
zer Ausdehnung unbehindert vornehmen konnte. Hier- 


74 BoehnkeReichj 

her wurden ihm 400 Exemplare der C. Calisaya aus 
Bolivia von dem Führer einer Abtheilung Rindensammler 
geschickt. Ein anderer, der sich für Lieferung von Sa- 
men verpflichtet und die Bezahlung dafür im Voraus er- 
halten, Hess nichts wieder von sich hören. 

Grosse Schwierigkeiten hatte Hasskarl, seinen Schatz, 
diese 400 Pflanzen, auf einer Strecke von 150 Lieues 
(90 Meilen) von Sandia bis zu dem Orte der Einschiffung 
auf einem eben so schwierigen als gefährlichen Wege zu 
transportiren. Er musste die Pflanzen hinlänglich feucht 
erhalten, damit sie durch die trocknen Winde und die 
glühenden senkrecht herabschiessenden Sonnenstrahlen nicht 
verdorrten; er musste sie am Tage gegen die grosse Hitze 
schützen und Nachts gegen die auf den Höhen herrschende 
so empfindliche Kälte, dass im Juli und August Eis sich 
bildet. Es war unmöglich, die Wurzeln in der Erde zu 
lassen, weil das sehr bedeutende Gewicht eine grosse An- 
zahl Maulthiere erfordert haben würde, sie wurden in 
Moos gehüllt, das man befeuchtete. Um die jungen Pflan- 
zen und ihre Zweige zu bewahren, wurden sie in Pisang- 
rinde gepackt und mit grober Leinwand fest bedeckt. 

In Sandia fand man keine Pisangs : sie mussten aus 
den Ebenen herbeigeschafft werden; das nöthige Moos 
wurde aus den Bergen gesammelt ; es waren nicht genug 
Stricke zusammenzubringen: sie mussten, so gut oder so 
schlecht es ging, aus dem Baste eines Baumes gedreht 
werden, den die Eingeborenen Panaho nennen. Schwer 
war es, alle diese Hindernisse in einem Lande zu über- 
winden, das so wenig Hülfsquellen bietet und dessen Be- 
wohner eben so träge als geistig beschränkt sind. Die 
grosste Schwierigkeit machte die Herbeischaffung einer 
ausreichenden Zahl Maulthiere für die ganze Karavane. 

Am 8. Juni 1854 verliess Hasskarl Sandia mit der 
Absicht, seine Reise so viel als möglich zu beschleunigen, 
um die Pflanzen dem grossen Temperaturwechsel baldigst 
zu entziehen und um nicht in die Hände der Streifcorps 
der kriegführenden Mächte zu fallen, für welche Alles 


Cultur der China auf Java. 75 

gute Beute ist. Mehrere Maulthiere fielen und bei Azan- 
gora weigerten sich die Maulthiertreiber weiter zu gehen. 
Es mussten Andere gesucht werden, was grosse Mühe 
machte, da die Meisten zum Waffentransporte nach Cuzko 
requirirt waren. 

Hasskarl überwand alle Hindernisse und kam wohl- 
behalten mit seinem Geleite in Arequipa an, wo er einen 
Brief des Commandeurs der königlichen Segelfregatte 
v Le Prince Frederic" empfing, der ihn von seiner An- 
kunft benachrichtigte und ihm mittheilte, dass er den Rei- 
senden, falls er ihn nicht in Islay träfe, in Callao erwar- 
ten würde. Hasskarl machte sich auf den Weg nach 
diesem Hafen, hatte aber unterwegs wieder neue Müh- 
seligkeiten zu bestehen, besonders durch die Bewegungen 
der feindlichen Truppen und den Mangel an Lastthieren. 
Die Sendung der Ward'schen Kisten aus Lima blieb 
ebenfalls aus, und diese mussten aus Islay bezogen werden. 
Die Genugthuung hatte dieser verdiente Reisende, dass trotz 
des vierwöchentlichen Abschlusses der Pflanzen von Luft 
und Licht diese bis dahin in gutem Zustande waren. End- 
lich am 7. August kam er zu Callao an, die Kisten wurden 
an Bord gebracht, und am 21. August 1854 war die Fre- 
gatte segelfertig. Sie verliess den Hafen von Callao, legte 
nach 10 Tagen an den Sandwichsinseln bei, berührte die 
Marianen oder Ladronen und verfolgte durch das chine- 
sische Meer ihren Cours nach Java. 140 Meilen von den 
Philippinen hatte sie einen heftigen Sturm auszuhalten, 
der sie zwang Macassar anzulaufen, wo sie am 3. Decem- 
ber anlangte, um ausgebessert zu werden. Um nicht 
seine Sammlung, die schon auf dem Meere durch grosse 
Hitze hatte leiden müssen, der klimatischen Einwirkung 
länger als nöthig auszusetzen, ging Hasskarl an Bord 
dos königlichen Marinedampfers „Le Gedeh", der in Ma- 
<;;tssar stationirt war und ihn nach Batavia brachte, wo er 
am 13. December ihm anlangte. Die Kisten wurden bal- 
digst nach ßuiteozorg transportirt und von da nach Tji- 
parinas, auf der grossen Strasse von Batavia nach Bui- 
tenzorg im Westen der Insel gelegen. 


76 Boehnke - Reich, 

Am Abhänge des Vulkans Gedeh, 10,500 Fuss hoch, 
liegt in einer Höhe von 3000 Fuss eine Villa, die der 
Generalgouverneur zeitweilig besucht und wo eine Neben- 
anstalt des botanischen Gartens von Buitenzorg sich be- 
findet für Pflanzen, die in der Ebene nicht fortkommen. 

Der Generalgouverneur übertrug Hasskarl die Lei- 
tung der Chinacultur. Dieser fand, einen eifrigen und 
gebildeten Mitarbeiter an Teysmann, Director des bo- 
tanischen Gartens, der schon vor der Ankunft Hasskarl's 
sehr thätigen Antheil an der Acclimatisirung der China in 
Java genommen hatte. Durch seine Sorgfalt war das 
Exemplar der C. Calisaya, welches de Vriese 1850 von 
Thibaut und Keteleer erhalten und Ende 1851 nach 
Java geschickt hatte, ebenso vonWillink in Amsterdam 
erhaltene C. Calisaya und pubescens auf Tjipannas ange- 
pflanzt, so wie auch die aus Samen in Holland gezoge- 
nen und durch den Minister der Colonien eingeschickten 
Exemplare. Die Samen waren mit folgenden Bezeich- 
nungen übergeben : 

1. Cinchona Condaminea lancifolia, in Neu - Granada 
von Karsten gesammelt und durch den niederländischen 
Generalconsul in Caracas de Lansberge eingeschickt- 
Man erzog daraus einige junge Pflanzen im botanischen 
Garten zu Leyden. 

2. C. amygdalifolia Wedd., durch Hasskarl nach 
Holland geschickt, von da nach Java gebracht. 

3. C. Calisaya, aus dem Thale von Sandia. Die 
eine Hälfte der Samen wurde an die botanischen Gärten 
von Holland vertbeilt, die andere nach Java geschickt. 

4. C. Calisaya Wedd. var. josephiniana. Die dem 
botanischen Garten zu Leyden übergebenen Samen trie- 
ben nicht. 

5. C. pubescens, an die botanischen Gärten in Hol- 
land vertheilt. 

6. C. ovata R. u. Pav. (Cascarilla crispilla chiqua.) 
Die Notiz, welche dieser Species beigegeben war, sagt, 
dass sie aus Uchubamba (Peru) stamme, aus einer Höhe 


Cultur der China auf Java. 11 

von 5600 par. Fuss und von der Sonne ausgesetzten Ab- 
hängen. Sie spielt in der Geschichte der China -Accli- 
matisirung auf Java eine grosse Rolle. Es wurde später 
erkannt, dass sie keine ovala sei, worauf sie den Namen 
lucumaefolia erhielt, den Howard später auf den Vor- 
schlag von Junghuhn in Pahudiana umwandelte nach dem 
Namen des Ministers Pahud, der Hasskarl seine Mis- 
sion anvertraute und 1856 das Gouvernement von Nieder- 
ländisch -Indien übernahm. 

Hasskarl fand also bei seiner Ankunft in Java 
schon mehrere Cinchonen, deren Samen meistentheils von 
ihm gesammelt und eingeschickt waren, von Teysmann 
cultivirt vor zu Tjipannas in 4400 Fuss und zu Tjibodas 
in 4800 Fuss Höhe, wo sie in einem jungen zu diesem 
Zwecke hinlänglich gelichteten Gehölze in Entfernungen 
von je 20 Fuss angepflanzt waren. 

Die 21 von Hasskarl direct aus Amerika gebrach- 
ten Kisten mit den 400 ihm als C. Calisaya von Bolivia 
nach Sandia geschickten Pflanzen wurden geöffnet: eine 
grosse Zahl derselben war todt oder in schlechtem Zu- 
stande. Die officiellen Berichte geben keine Zahlen an, 
sie geben ferner keine Notizen über die von Hasskarl 
übergebenen oder aus Holland bezogenen Pflanzen, son- 
dern man erfährt aus ihnen nur die Anzahl der überhaupt 
vorhandenen Bäume, nach Arten gesondert. So führt 
einer der ersten Berichte als im Wachsthum befind- 
lich an : 

Cinchona Calisaya 40 

„ ovata 33 

„ lancifolia 6 

79, 
wovon ein Drittheil in gutem Zustande war, 9 Exemplare 
boten wenig Aussicht auf Erhaltung, doch hatte die Mehr- 
zahl der jungen Stecklinge zahlreiche Triebe. 

Hasskarl setzte; Teysmann's Werk fort, indem er 
Tjipannas und Umgegend als erste Pflanzschule i'ür die 
Chinacultur auswählte, nicht um sie hierauf zu beschrän- 


78 Boehnke- Reich, 

keii, sondern mit der Absicht, die Bäume später nach 
verschiedenen Puncten der Insel zu versetzen. Die jun- 
gen Cinchonen, welche er aus Südamerika mitgebracht 
und welche die Hitze und den Transport ausgehalten 
hatten, pflanzte er in verschiedenen Höhen zwischen 4000 
und 5000 Fuss. Unglücklicher Weise hatte die Anlage 
viel von Stürmen zu leiden, die sich ab und zu erhoben 
und die Ursache waren, dass wiederum mehre Exem- 
plare zu Grunde gingen oder stark beschädigt wurden. 
Diese Verluste entmuthigten Hasskarl und Teysmann 
nicht, weiche zugleich beobachteten, dass die Cinchone 
hier sich nicht wie in ihrem Stammlande allein durch 
ihre Samen fortpflanze, dass man dieses jedoch durch 
Stecklinge erreichen könne, obgleich es viele Mühe macht 
und eine besondere Methode verlangt. 

Der Bestand der Pflanzung auf Tjipannas und Tji- 
bodas war am 1. Juni 1856 : 


Cinchona Calisaya kleiner als 25 


Centimeter. 


. 1 


25—50 


» 


50—75 


n 


9 


75—100 


n 


12 


100—125 


•n 


17 


125—150 


i> 


4 


43. 


Cinchona ovata kleiner als 25 Centimeter . . . 


28 


25—50 


n 


2 


50—75 


n 


2 


75—100 


n 


6 


100—125 


T) 


16 


125—150 


n 


18 


150—175 


n 


16 


88. 

Ferner befanden sich 1030 Stecklinge in den Ge- 
wächshäusern bei einer mittlem Temperatur von 29,8° C. 

Das Resultat des grossen Unternehmens war demnach 
ein gutes, und neue gute Aussichten eröffneten sich, als 


Cultur der China auf Java. 79 

durch die unablässige Sorge des Ministers der Colonieen 
zwei fernere Sendungen von Pflanzen nach Java gebracht 
wurden, die inzwischen in Holland aus Samen erzogen 
waren. Die erste Sendung aus dem botanischen Garten 
zu Leyden bestand aus 3 Kisten mit 50 schönen Exem- 
plaren C. Calisaya, 88 C. ovata, 6 C. lancifolia. Das 
Schiff, welches diese Kisten überbrachte, verliess Hol- 
land am 1. September 1856 und kam am 7. December 
desselben Jahres in Batavia an. An seinem Bord befand 
sich der Naturforscher Jung hu hn, der wissenschaftlichen 
Welt bekannt durch seine Schriften über Java und die 
anderen Inseln des indischen Archipels. Der Minister 
hatte ihm die Aufsicht über diese kostbare Sendung über- 
tragen, und er hatte seine Aufgabe den Erwartungen ge- 
mäss gelöst : nur 10 Exemplare waren während der Reise 
abgestorben. Bald nach ihrer Ankunft wurden die Pflan- 
zen nach Tjiniroeang auf dem Plateau des Berges Ma- 
lawar im Mittelpuncte der Provinz Preanger gebracht 
und in Hohen von 5000 — 6000 Fuss angepflanzt. Eine 
zweite Sendung Chinapflanzen aus dem botanischen Gar- 
ten von Utrecht, deren Reise länger dauerte und die nicht 
unter der Obhut eines Junghuhn stand, enthielt bei 
ihrer Ankunft nur noch 7 Exemplare in gutem und 13 
in mittelmässigem Zustande, von welchen mehrere später 
in Tjiniroeang eingingen. 

Unglücklicher Weise verschlimmerte sich der Gesund- 
heitszustand II asskarl's, so dass er sein Amt niederlegen 
und nach Europa zurückkehren musste. Junghuhn 
wurde sein Nachfolger und widmete von da an seine 
ganze Thätigkeit den Pflanzungen. Er folgte nicht den 
Versuchen seines Vorgängers, sondern verliess die Ab- 
hänge des Gedeh, Tjipannas und Tjibodas, zog das erhöhte 
Plateau des Malawar vor und gründete hier 11 Gehege in 
Höhen von 4330 — 6600 Fuss mit einer mittleren Tempe- 
ratur von 10 — 1 4|3°C. Es bewogen ihn dazu die Boden- 
beechaffenheitj das Klima und mehrere andere Ursachen, 
die ihm seine Abänderung zu rechtfertigen schienen. In 


80 Boehnke-Beich, 

seinem Eifer ging er zu weit, indem er die Bäumchen 
und kaum ins Wachsthum getretenen Pflanzen nach Tji- 
niroeang versetzte; denn, wenn man dem Urtheile Teys- 
mann's glauben darf, es gingen in Folge der Verpflan- 
zung nicht nur mehrere Exemplare ein, sondern das all- 
gemeine Wachsen wurde auch bedeutend verzögert. 

Zu erwähnen ist hier eine sehr interessante Schrift 
Junghuhn' s, die er bald nach Antritt der Direction 
abfasste • Guide ou Instruction pour la culture des Cincho- 
nas. Sie besteht aus 11 Capiteln, von welchen jedes eine 
ausführliche Darstellung enthält. Veröffentlicht ist sie in 
der Revue industrielle de Java 1858, T. V. Livr. 1. 2. 
Junghuhn stellt den Satz auf: man müsse jeder China- 
species, so weit es möglich ist, einen Boden geben, wel- 
cher der mittlem Temperatur ihres Stammlandes entspricht 
und dessen Vegetation der südamerikanischen gleicht, 
woher man die Species bezogen hat. Er giebt dann eine 
Nomenclatur und Vergleichung der Flora von Java mit 
der von Amerika für die vier auf dem Plateau von Ma- 
lawar cultivirten Arten mit Angabe der respectiven Hö- 
hen, fügt Regeln für das Pflanzen, Beschatten und Be- 
wässern der jungen Setzlinge bei, giebt bis ins Kleinste 
an, wie man diese erhalte, spricht über die Pflanzschu- 
len, die schädlichen Insekten, über den Schutz der Ge- 
hege gegen den Einbruch wilder Thiere, wie Büffel, Rhi- 
noceros, Tiger, Eber und Hirsche. 

Später publicirte er einen Bericht über den Bestand 
im August 1857, Ende 1859 einen andern über den Zu- 
stand der Anpflanzungen. 

Obgleich Junghuhn seine Vorliebe für das Plateau 
von Malawar gezeigt hatte, fühlte er doch die Nütz- 
lichkeit, wenn nicht Nothwendigkeit, die Versuche über 
mehrere Puncte Javas auszudehnen. Er begann Neben- 
pflanzungen anzulegen, besonders auf den Bergen Ken- 
deng, Tangkoeban Praoe, in der Provinz Preanger und 
zu Wonodjampi, auf dem Berge Ajang im Südwesten von 


Cultur der China auf Java. 81 

Java, auf der Insel Bali, wo die Luft trockner und klarer 
ist als in den bewaldeten Gegenden des westlichen Java. 
Ende 1859 war die Totalsumme der Bäume in vol- 
lem Wachsthum : 

Cinchona Calisaya 800 

„ ovata (lucumaefolia s. Pahudiana). . . .28269 

„ lanceolata 45 

„ succirubra. ; 35 

„ lancifolia 14 

29163. 
Hierzu kommen noch mehrere Tausend junge Pflanzen 
in den Treibhäusern. 

Man kann hieraus den Schluss ziehen, dass das Gou- 
vernement nichts versäumt hat, was für die Cultur der 
China förderlich war. 

Um die Versuche zu vervollständigen, musste man 
auch die chemischen Erfahrungen zu Rathe ziehen ; man 
musste, um nicht der reinen Empirie zu verfallen und 
um die Wissenschaft mit der Praxis zu vereinigen, den 
Boden, die Pflanzen und ihre Producte analysiren. Es 
wurde Junghuhn der Chemiker de Vry beigegeben, 
der schon Proben seiner Befähigung abgelegt und einen 
Lehrstuhl für Chemie und Physik an der klinischen Schule 
zu Rotterdam inne hatte. 

Im Jahre 1859 zählte man 800 Stämme C. Calisaya, 
gegenwärtig sind 11504 im besten Wachsthume. Sie ist 
nach dem Urtheile der erfahrensten Chinologen die beste 
Species, und man hatte von den ältesten abgeblühten 
Exemplaren Samen zurückbehalten. Ihre Rinde enthält 
nach de Vry so viel Alkaloid, als die C. Calisaya von 
Bolivia nach den Tabellen von Dclondrc und B o li- 
eh ar da t enthalten muss. Das aus der Rinde der Cidi- 
gaya von .Java dargestellte Chinin wurde auf der Ausstel- 
lung in London mit dem ersten Preise gekrönt. Pdan 
furchtet noch, dass diese Cinchone in Java nicht die 
ise erreichen werde, wie in ihren Stammlande, und.dase 
sie sich hier nicht wie dort durch Ausstreuen ihrer Sa« 

Arch.d.Pharm.CLXXIII.Dds.l.u.2.nft. 6 


82 Boehnke- Reich, 

men fortpflanze ; aber man kann mit der Frage antworten : 
warum sollte ein Baum mit Beibehaltung aller seiner 
Elemente seine bisherigen Eigenschaften verlieren? Man 
wird dann von alten niedrigen Stämmen die Rinde sam- 
meln und durch Verpflanzung in grosser Zahl für ferne- 
res Bestehen sorgen. 

Die C. ovata, welche Junghuhn lucumaefolia, Ho- 
ward Pahudiana genannt hat, ist über alles Erwarten 
gut gediehen. Es scheint ihr der Boden von Java be- 
sonders zuzusagen, sie macht keine grossen Ansprüche 
und entwickelt sich kräftig auf geringern Höhen, als sie 
die C. Calisaya verlangt. So hat sie sich in demselben 
Verhältnisse wie diese geschätzteste Species vermehrt. 
Es ergiebt sich jedoch nach de Vry das durchaus unbe- 
friedigende Resultat, dass die Rinde der C. Pahudiana 
kein Alkaloid enthält. Immer ist es in der Wurzel ent- 
halten, aus welcher Thatsache Junghuhn die Hoffnung 
schöpft, dass mit dem zunehmenden Alter des Baumes 
das Chinin auch in die Rinde übergehen würde. Wed- 
dell hat die, von Bidtel bestätigte, Beobachtung ge- 
macht {Erdmann' s Journal, Bd. LXL), * dass die meisten 
Cinchonen in den jungen Rinden viel weniger Alkaloid 
enthalten als in den alten ; es scheint, als ob das Cincho- 
nin zuerst entstehe, später das Chinin, welches sich mehrt, 
während das Cinchonin sich vermindert. 

Rochusen theilt diese Hoffnung nur in geringerem 
Grade nach Allem, was er darüber erfahren hat, und was 
Howard darüber urtheilt, der diese Species zu C. Cara- 
bayensis classificirt, deren W e d d e 1 1 nicht besonders rühm- 
lich gedenkt, indem er sagt: „Ihre Rinde, die der C. jo- 
sephiniana sehr ähnlich ist, wenn schon diese im Allge- 
meinen glatter ist, wird, so viel ich weiss, hier gar nicht 
für den Handel gesammelt, da sie von so geringer Dicke 
ist, dass das Schälen fast keinen Vortheil bringt". Die 
Rinde der C. Pahudiana ist sehr dünn und enthält kein 
Chinin, sondern nur geringe Mengen Aricin ; die Idee, 
Chinin allein aus den Wurzeln darzustellen, ist nach 


Cultur der China auf Java. 83 

Rochusen ganz unzulässig und verdient nicht in Erwä- 
gung gezogen zu werden. Sehr bedauerlich ist es, dass 
diese Species mit Hintansetzung anderer besonders culti- 
virt ist. Das Gouvernement hat deshalb den Befehl erlassen, 
die C. Pahudiana nicht weiter zu vermehren und sich 
mehr den an Chinin reichen Arten zuzuwenden. Es fin- 
den sich auf Java ausser der C. Calisciya noch die guten 
Species C. succirubra, C. lanceolata und C. lancifolia. 

Die erhaltenen Resultate sind noch nicht völlig ent- 
scheidend. Es wäre verfrüht, zu erklären, dass das Werk 
gelungen sei ; es ist jedoch auch nicht zu viel gesagt, 
wenn man behauptet, Erfolge wären vorhanden. Die er- 
sten und grössten Schwierigkeiten sind überwunden, noch 
aber sind Zweifel und Ungewissheit vorhanden. Bei dem 
festen Willen und der Ausdauer, die man den Holländern 
nicht absprechen kann, verbunden mit den ungeschwäch- 
ten Bestrebungen des Gouvernements und den Mitteln, 
welche der Colonialverwaltung zu Gebote stehen, kann 
man sicher auf Erreichung des Zieles hoffen und darauf, 
dass die Erfolge die gebrachten Opfer und die Sorgen 
wieder ausgleichen werden. Das ruht im Schoosse der 
Zukunft! Ende des 17. Jahrhunderts war der Kaffee auf 
Java unbekannt. Die ostindische Compagnie, erkennend, 
dass die Cultur dieser aromatischen Frucht von grossem 
Vortheile sein würde, schickte Agenten nach Arabien, 
wohin der Kaffee aus dem Innern Aethiopiens verpflanzt 
war, um ihn auch in Java einzuführen, das durch seinen 
bergigen Boden für die verschiedensten Vegetationen ge- 
eignet ist. Der erste Versuch datirt von 1690. Die 
Schwierigkeiten waren so gross, das Misslingen so voll- 
ständig, dass man 172Ö in dem Archive des Gouverne- 
ments liest: „Die wiederholten, stets erfolglosen Versuche, 
den Kaffee in Java zu eultiviren, haben hinlänglich ge- 
zeigt, dass (fieser daselbst nicht gedeihe " Die Zeit der 
Kntmuthigung ging schnell vorüber, man brachte gros- 
sere Opfer, wandte melir Sorgfalt auf und kam zum Ziele. 
II« fllta producirt Java nach Brasilien den meisten Kaffee 

6* 


84 Boehnke- Reich, 

von guter Qualität; und das niederländische Gouverne- 
ment zieht aus dieser Culturpflanzung die bedeutendsten 
directen und indirecten Einkünfte. 

Derselbe Geist der Ausdauer und dasselbe Bestreben 
herrscht auch in diesem Jahrhundert. Als 1816 die Co- 
lonie von England an Holland zurückgegeben war, wurde 
mit bestem Erfolge und in grosser Ausdehnung Thee, 
Indigo, Cochenille und Vanille eingeführt. Die ersten 
Versuche gelangen nicht immer : man harrte aus und 
überwand schliesslich die Hindernisse. Warum sollte 
man nach solchen Erfahrungen an dem Gelingen der 
Chinacultur zweifeln und die Hoffnung auf einen endlichen 
vollständigen Erfolg aufgeben ? 

Man schmeichelt sich noch heute mit der Hoffnung, 
dass die C. Pahudiana, deren Rinde bis jetzt sehr un- 
günstige .und schwankende Resultate in Betreff der China- 
basen lieferte, in analoger Art wie alle Cinchonaspe- 
cies in ihrer natürlichen Heimath, fortfahren werde im- 
mer mehr Chinin zu entwickeln und in der Stammrinde 
niederzulegen, wiewohl Howard solches nicht für wahr- 
scheinlich hält. Man betrachtet es aber, selbst wenn sie 
auch nicht damit, sondern nur mit der Erzeugung und 
Vermehrung der Chinabasen in der Wurzelrinde fortfah- 
ren sollte, für einen grossen Gewinn, indem man dann 
die Stämme einander viel näher, als es sonst wegen 
einer gehörigen Entwickelung derselben geschehen dürfte, 
pflanzen und das Chinin u. s. w. aus der Wurzelrinde 
darstellen könnte. Es taucht also in neuester Zeit wie- 
der dieser Vorschlag auf, den, wie oben erwähnt, Ro- 
chusen ganz abweist. 

Wie grossartig die Cultur der Chinabäume auf Java 
nach de Vry fortschreitet, nachdem man die Fortpflan- 
zung durch Samen erzielt hat, davon liefern die neuesten 
Berichte Beweise. Während im December 1859 die An- 
zahl der Chinabäume auf allen Stufen ihrer Entwickelung 
bis zu 24 Fuss hohen Stämmen bereits 100,133 betrug, 
war sie im December 18G0 auf 959,191 und im Decem- 


Cultur der China auf Java. 85 

ber 1861 auf 1,160,971 gestiegen und umfasste sie zur 

letzten Zeit : 

Cinchona Calisaya 11,504 

„ succirubra 53 

„ lancifolia 113 

Pahudiana . . . . . 1,149,301 

1,160,971. 
Europa hat seinen Blick auf dieses Unternehmen 
gerichtet, welches sein höchstes Interesse erregt hat: es 
gilt, dem Arzneischatze ein unersetzliches Specificum zu 
erhalten und den Kranken vor Kosten zu sichern, die 
seine Mittel vielleicht übersteigen. Es war ein Act der 
Humanität, als das niederländische Gouvernement dieses 
Werk unternahm und förderte : es verlangt kein Mono- 
pol, es verbirgt sich nicht unter dem Schleier des Ge- 
heimnisses. Die englische Regierung schickte einen 
Agenten, Dr. Anderson, nach Java. Er fand die zu- 
vorkommendste Aufnahme, er besichtigte alle Pflanzungen, 
und man gab ihm nicht allein jede Auskunft, sondern 
auch junge Pflanzen und Samen von allen Species. Man 
findet das Hauptsächlichste über seine Reise in dem Jour- 
nal von Calcutta : Friend of India, vom 10. April 1862. 
Gegenwärtig ist Anderson durch den Generalgouver- 
neur beauftragt, die Cultivirung der China in Ostindien 
zu versuchen in Darjeeling in der Hauptkette des Hima- 
laya und auf dem Gebirge Khasia, dessen Klima milder 
ist als das von Darjeeling. 

Nach zwei neuen Mittheilungen in der Medical Times 
and Gazette 1861 und 1862 scheint sich die Cultur 
der Chinabäume im englischen Indien sehr günstig zu ge- 
stalten und sich sowohl auf den Neilgherry- Gebirgen als 
auf Ceylon und den östlichen Zügen des Ilimalaya in 
hoffnungsvollem Betriebe zu befinden. Es ist geglückt, 
alle werthvollen Cinchona-Arten in die Plantagen einzu- 
führen, die meisten aus Samen erzogen, welche Pritchett 
in Peru und Spruce in der natürlichen Chinazone ge- 
sammelt und eingeschickt hatten. Hoffen wir, dass auch 
dieses Unternehmen mit Erfolg gekrönt werde ! 


86 Beier, 

lieber das Saftsteigen in den Bäumen zur 
Frühjahrszeit ; 

von 

Dr. Beier, 

erstem Assistenten am Tharander Laboratorium *). 


Obgleich der Zweck nachstehender Untersuchungen 
eigentlich nur die Ermittelung der chemischen Bestand- 
theile des sogenannten Frühjahrssaftes war und na- 
mentlich die quantitative Analyse einiger solcher Säfte, so 
dürfte es doch am Platze sein, auch über die bis jetzt 
gemachten physiologischen Beobachtungen bei der Saft- 
bewegung hier einmal einen Ueberblick zu geben. 

Seit man überhaupt diesen Gegenstand der Unter- 
suchung unterworfen hat, stehen sich immer zwei Ansich- 
ten gegenüber. Von den Anhängern der einen Ansicht 
wird das Bestehen eines absteigenden Saftes in besonde- 
ner Organen behauptet, von den Anhängern der andern 
wird dies geleugnet und eine allgemeine Saftvermischung 
angenommen. Die zweite Ansicht ist jetzt wohl als be- 
seitigt zu betrachten, und es ist nur zu verwundern, dass 
sie noch in neuerer Zeit Vertheidiger gefunden, da schon 
die ältesten Untersuchungen gegen sie sprachen. 

Zu den vorzüglichsten früheren Untersuchungen über 
diesen Gegenstand gehören die von H. Cotta in Tharand. 
In seinen Naturbeobachtungen über die Bewegung und 
Function des Saftes beweist er zuerst durch exacte Ver- 
suche mit gefärbten Flüssigkeiten, in welche hinein er 
Zweige stellte, dass der sogenannte rohe Nahrungssaft, der 
die von den Wurzeln aufgenommenen mineralischen Stoffe 
enthält und aufwärts führt, nicht in der Rinde, son- 
dern allein im Holze aufsteigen müsse, denn nur dieses 
fand er durch die rothe Flüssigkeit immer gefärbt. Dass 


*) Aus Prof. Adolph Stock ha rdt's „Der chemische Ackers- 
mann" 11. Jahrg. 1865, No. 1. von Hrn. Dr. Beier mir init- 
getheilt. H. Ludwig. 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 87 

der rohe Saft nicht in der Rinde emporsteigt, beweist 
er durch einen Versuch mit einem jungen Baume, dessen 
Schaft mehre Zoll hoch von aller Rinde ringsum entblösst 
war. Sodann verfolgte er den Saft bei seinem Wege durch 
die Blattstiele in die Blätter, und beobachtete, wie er sich 
in letzteren vertheilt. 

Die Frage, ob von den Blättern abwärts eine Saft- 
bewegung statt finde, beantwortet er bejahend durch Rin- 
gelungsversuche, bei denen er die bekannte Wulstbildung 
oberhalb der von der Rinde befreiten Stelle, und das Feh- 
len dieses Wulstes unterhalb derselben beobachtet. Da- 
mit beweist er zugleich, dass die Rinde vorzugsweise 
das leitende Organ des abwärts steigenden Saftes sei, und 
nennt nun denselben, in Folge seiner von dem rohen durch 
das Holz aufsteigenden Safte abweichenden Eigenschaften, 
den Bildungssaft. Durch diese Benennung bezeichnet 
er denselben als das für die Ernährung und das Wachs- 
thura der Pflanze unumgänglich nothwendige Material, 
und nennt die Blätter die Werkzeuge, in welchen, unter 
dem Einfluss des Lichtes und der Wärme, die aus dem 
Boden entnommenen Nährstoffe mit den durch die Blät- 
ter aus der Luft aufgenommenen die mannigfachsten Zer- 
setzungen erleiden. Das Product dieser Zersetzung ist 
nach ihm der absteigende Bildungssaft. 

Seine weiteren Untersuchungen führen ihn dahin, dass 
die Bewegung dieses Saftes sich bis in die äussersten 
Wurzeln erstrecke. Zugleich stellt er den Satz auf, dass 
der von den Wurzeln aufgenommene rohe Saft nicht un- 
mittelbar da, wo er in diese tritt, zur Ernährung befähigt 
Bein könne, sondern in den Blättern erst verarbeitet sein 
müsse, um diesem Zwecke zu dienen. 

Dass der rohe sowohl, als auch der Bildungssaft 
einer horizontalen Bewegung fähig sei, zeigt er durch 
Einkerbung einen Stämmchens auf zwei Seiten, so zwar, 
dass alle aufsteigenden Oefässe durchschnitten waren. Den- 
noch wurde das Waehsthum nicht gebindert. Beim Bil- 
dungssaft beobachtete er die horizontale Bewegung an den 


88 Beier, 

Saftwulsten, die bei einem schraubenförmig geringelten 
Stamme mit den Schraubengängen gleichlaufend sich zei- 
gen. Auch von einer der gewöhnlichen Richtung entgegen- 
gesetzten Bewegung überzeugt er sich durch Stecklinge, die 
er verkehrt in die Erde bringt, und die sehr gut fort- 
kommen. 

Ohne auf die weiteren Untersuchungen über den 
Uebertritt des Bildungssaftes in den Splint, und auf die 
Folgerungen daraus, so wie auf die Ansichten Cotta's, 
andern damaligen Forschern gegenüber, einzugehen, sei 
nur noch erwähnt, dass diese Arbeit wesentlich dazu bei- 
trug, die Kenntnisse von der Saftbewegung aufzuhellen. 
Eine Beobachtung des Stoffumsatzes bis in die Elementar- 
organe, so wie eine genauere chemische Kenntniss der 
pflanzlichen Bildungsstoffe, ist bei dem damaligen Stande 
der Pflanzenphysiologie und der Chemie von den älteren 
Untersuchungen natürlich nicht zu erwarten. 

Die Beobachtungen von Duhamel sind in vielen 
Fällen dieselben. Er weist unter anderen nach, dass auch 
im Holze Bildungssaft enthalten sein könne. Er schützte 
Ringwunden luftdicht vor dem Austrocknen, und fand 
dann am Holzkörper neue Substanz gebildet, die später 
Rinde lieferte. In neuerer Zeit sind diese Versuche durch 
Trecul bestätigt worden. Derselbe erklärt die äussersten 
jungen Holzschichten als diejenigen Organe, aus welchen 
diese, aus dünnwandigen Zellen bestehenden Wucherungen 
hervorgehen. Das Material entnehmen sie aus den im 
Holze befindlichen Bildungsstoffen, und kann demnach 
die Neubildung auch ohne Gegenwart von Rinde vor sich 
gehen, so lange noch Bildungsstoffe im Holze vorhanden 
sind. Auch die Wahrnehmung DuhameTs, dass die 
Rinde fähig sei, aus ihren eigenen Gebilden Holz zu er- 
zeugen, bestätigt Trecul durch Versuche. 

Sämmtliche ältere Untersuchungen gehen schliesslich 
auf den Schluss hinaus: dass durch die Thätigkeit der 
Blätter der rohe Nahrungssaft, welcher nicht zur Bildung 
von pflanzlichen Organen fähig ist, in Bildungssaft umge- 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 89 

wandelt und dann vorzugsweise durch die Rinde in die 
Organe geleitet werde, in denen er zur Verwendung 
gelangt. 

Mit der Kenntniss der in den Pflanzen vorkommen- 
den Bildungsstoffe, der Kohlenhydrate (Zucker, Dextrin, 
Stärke und des Inulins), der Eiweisstoffe u. a., so wie in 
Folge der bedeutenden Fortschritte in der Kenntniss der 
Elementarorgane der Pflanzen, haben die neueren For- 
scher auf diesem Gebiete ihre Aufmerksamkeit hauptsäch- 
lich darauf gelenkt, diejenigen Elementarorgane kennen 
zu lernen, in welchen die Bildungsstoffe sich bewegen, 
und die Art und Weise, wie dieselben zur neuen Zellen- 
bildung dienen. Es können damit nur diejenigen Phy- 
siologen gemeint sein, welche eine Stoffbewegung in ver- 
schiedenen Richtungen überhaupt zugeben, und nicht 
die, welche eine allgemeine Saftvermischung, gestützt auf 
das Gesetz der Endosmose, annehmen. 

Die bis jetzt gewonnenen Resultate der neueren Unter- 
suchungen sind schwer in kurzen Worten wiederzugeben, 
da manche Forscher in einigen erhaltenen Thatsachen ent- 
gegengesetzter Meinung sind. 

Eines der wichtigsten Resultate ist jedenfalls die Er- 
kennung von Reservestoffen (Stärke etc.), welche als 
Ueberschuss des nicht zur Zellenbildung verwendeten Bil- 
dungssaftes in den Markstrahlen, dem Mark, den Zell- 
fasern, namentlich in dem Gewebe der Wurzeln aufgespei- 
chert werden, um im nächsten Jahre wieder zur Produc- 
tion von Bildungssaft verwendet zu werden. Ob diese 
Reservestoffe für die ganze Vegetationsperiode eines Som- 
mers ausreichen, oder ob die Blätter dazu beitragen, 
den über ihnen stehenden Knospen und Blüthentheilen Bil- 
dungsstoffe zuzuführen, diese Frage scheint noch nicht 
ganz zur Entscheidung gekommen zu sein. 

Die hierüber von J. II an st ein und H artig an- 
gestellten Untersuchungen lieferten entgegengesetzte Re- 
sultate. Erstcrer findet z. B., dass belaubte Baumtriebe, 
die er ringelte, fortwuchsen, während andere, denen die 


90 Beier, 

Blätter genommen waren, über dem Ringe eingingen. 
In dem ersten Falle sind also seiner Meinung nach die 
Blätter es gewesen, welche die Erhaltung bewirkten. In 
den Untersuchungen vonHartig ist unter Anderem auch 
die Ansicht von einer doppelten Bewegung des Bildungs- 
saftes ausgesprochen. Zuerst gelange derselbe in den 
Holzkörper, von da bis in die Spitze des Triebes, dann 
in den Bastkörper, und von da zu dem Orte seiner Ver- 
wendung. Von H an stein wird diese Annahme bestrit- 
ten, und von J. Sachs als nicht vollständig bewiesen 
bezeichnet. 

Die Unklarheit über die Elementarorgane, in 
denen die Bewegung des Bildungssaftes statt findet, ist 
seit den Beobachtungen von Hartig und H. v. Mo hl 
wohl als beseitigt zu betrachten. Dieselben erkannten in 
dem Baste der Bäume die sogenannten Gitterzellen, 
dünnwandige röhrenförmige Zellen, welche sie als Lei- 
tungsorgane für die in den Blättern bereiteten Bildungs- 
stofFe ansehen. Auch in den Gefässbündeln mancher Mo- 
nocotyledonen finden sich diese Zellen, und die Versuche 
von Hanstein haben dazu beigetragen, die Bedeutung 
dieser Gitterzellen für die Stoffbewegung zu bestätigen. 

J. Sachs, der in der Frage über die Stoffumwand- 
lung in den Pflanzen so Vieles zur Entscheidung gebracht 
hat, giebt in dieser Beziehung folgende Erklärung (s. des- 
sen sehr belehrende Abhandlung in Pfeil „Nördlingers 
kritischen Blättern"). Auf eigene Beobachtungen gestützt, 
bei denen er weder in den Gitterzellen, noch in den den- 
selben entsprechenden dünnwandigen Röhren, welche in 
den Gefässbündeln der Mono- und Dicotyledonen vorkom- 
men, Stärke oder andere Kohlenhydrate auffinden konnte, 
nimmt derselbe an, dass die stickstofffreien Bildungsstoffe 
nicht in den genannten Elementarorganen fortgeleitet wer- 
den, sondern dass letztere nur den Eiweisskörpern zur 
Fortleitung dienen. Das Vorhandensein der stickstofffreien 
Körper, namentlich der Stärke, in dem Parenchym oder 
auch in manchen Organen des Holzes, namentlich in einer 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 91 

besondern Zellenschicht des Parenchyms, die er Stärke- 
schicht nennt, bestimmen ihn, diese Organe als zur Fort- 
leitung der stickstofffreien Körper dienende zu bezeichnen. 

Während Hartig annimmt, dass die in den Blättern 
erzeugten Bildungsstoffe erst in den Organen, wo sie reser- 
virt werden, die Form von Stärke, Zucker, Dextrin, Inu- 
lin etc. annehmen, also bis dahin in einer flüssigen Mi- 
schung sich befinden, vermuthet Sachs, dass schon in den 
Blättern die Bildung von Eiweisskörpern einerseits und von 
Kohlenhydraten anderseits vor sich gehe, und dass beide 
in getrennten Organen abwärts geleitet werden. Er glaubt 
dies hauptsächlich aus der Gegenwart von Stärke in den 
Ohlorophyllkörnern der Blätter schliessen zu müssen. Die 
Stärke würde nach dieser Ansicht, abwechselnd sich auf- 
lösend und wieder niederschlagend, bis zu den sogenann- 
ten Stärkeschichten gelangen. Die die Gefässbündel um- 
gebenden Parenchymschichten, welche von dem Blattstiel 
bis in die feinsten Blattnerven gehen, und ebenso in den 
zu den Knospen führenden Theilen stets vorkommen, füh- 
ren nach ihm stets Stärke. In nur wenigen Fällen kommt 
statt dieser Dextrin vor. Erst wenn die Wachsthums- 
thätigkeit bedeutend vorgeschritten ist, geht die Stärke 
auch in die Markstrahlen über. 

Die Bedeutung der sogenannten Reservestoffe zur Bil- 
dung neuer Organe wurde von Sachs durch zahlreiche 
mikroskopische Untersuchungen, namentlich durch Kei- 
mungsversuche, mit grösster Bestimmtheit bestätigt. Selbst 
bei den Reservestoffen, welche von der Stärke und dem 
(Jummi chemisch so verschieden sind, wie bei den fetten 
Oelen, entdeckte er eine vorübergehende Bildung von 
Stärke und zugleich eine Abnahme von fettem Oel. Mit 
der vollständigen Entwickelung der Zellen der neuen Pflan- 
zen hörte auch das Auftreten von Stärke auf. Nicht 
weniger von Bedeutung ist die Thatsache, dass er auch 
\><-\ der Knospenbildung der Georginenknollen, die Jnulin 
enthalten, und bei der Runkelrübe, die als Reservestoff 
Zucker enthält, Stärke auftreten sah, und es erfolgt dar- 


92 Beier, 

aus der Schluss, dass die letztere wohl vorher gebildet 
werden müsse, um zur neuen Organbildung zu dienen, 
gleichviel, welcher Reservestoff in dem zur Bildung einer 
neuen Pflanze dienenden Organe (Samen, Zwiebel etc.) 
vorher niedergelegt gewesen sei. 

Dass die stickstofffreien Bildungsstoffe (Gummi, Stärke, 
Zucker) in dem Maasse in den Reservebehältern ver- 
schwinden, als sich neue Zellen bilden, und ebenso die 
stickstoffhaltigen, diese Thatsache lässt wohl kaum daran 
zweifeln, dass diese beiden Gruppen, welche als plastische 
Bildungsstoffe deshalb bezeichnet worden sind, das Ma- 
terial zur Zellenbildung liefern. Betrachtet man die Aehn- 
lichkeit des stickstoffhaltigen Zelleninhalts, des Protoplas- 
mas, gegenüber den Eiweisskörpern, und dann die gleiche 
Zusammensetzung des Stärkemehls und des Zellstoffs, so 
erfolgt daraus der Schluss, dass die Zellenhaut aus den 
Kohlenhydraten, das Protoplasma aus den Eiweisskörpern 
unter gegenseitiger Mitwirkung gebildet werden. 

Aber nicht allein in der Periode der raschen Bildung 
von neuen Pflanzenorganen, wie z. B. bei der Entwicke- 
lung der Frühjahrsblätter, sondern auch dann, wenn nach 
einem längeren Stillstande in der Fortbildung der Baum 
seine volle Thätigkeit in der Neubildung entwickelt, sind 
es die Kohlenhydrate und Eiweisskörper, welche zur Zel- 
lenbildung dienen. Denn die Beobachtungen von Sachs 
haben ergeben, dass in dieser Periode namentlich Stärke 
im Stamme wieder anzutreffen ist, und man dieselbe bis 
in das Gewebe der jungen Knospen verfolgen könne. 

Da ein eiweissartiger Stoff ein Hauptbestandteil der 
Chlorophyllkörner sei, so sei es wahrscheinlich, dass auch 
die Bildung der letzteren auf Kosten der Eiweisskörper 
geschehe. Dass aber die Assimilation, d. h. die Entstehung 
neuer Bildungsstoffe aus den Elementen der Kohlensäure, 
de3 Wassers und Ammoniaks, unter Mitwirkung der aus 
dem Boden entnommenen mineralischen Stoffe, in den Blät- 
tern vor sich gehe, unterliegt wohl keinem Zweifel mehr ; 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 93 

allein was für chemische Veränderungen dabei vorgehen, 
und wie die dabei in Wechselwirkung tretenden Stoffe auf 
einander einwirken, um auf der einen Seite Kohlenhy- 
drate zu bilden, auf der andern Eiweisskörper, ist noch 
sehr dunkel. Jedenfalls spielt das Blattgrün unter dem 
Einflüsse des Lichtes hierbei eine bedeutende Rolle, wie 
die schönen Versuche von Sachs über die Bildung der 
Chlorophyllkörner in vergeilten Pflanzen und der Stärke- 
körner in diesen darthun. 

Wenn man über die Elementarorgane, in denen die 
assimilirten Stoffe (Bildungssaft) fortgeleitet werden, durch 
die neuern Untersuchungen mancherlei Aufklärungen er- 
halten hat, so herrschen bis jetzt immer noch verschiedene 
Ansichten darüber, in welchen Organen des Holzes der 
aufsteigende Saft sich bewege. Von den Einen 
werden die Gefässe, von Andern das Zellgewebe als die 
leitenden Organe bezeichnet. Die Anhänger der ersteren 
Ansicht stützen sich meist auf die Versuche mit gefärbten 
Flüssigkeiten an abgeschnittenen Zweigen, bei denen sie 
fanden, dass nur in den Verzweigungen der Gefässe die Ver- 
breitung der Lösungen statt fand. Dass hierbei ein abnor- 
mer, von dem einer im gewöhnlichen Wachsthum begriffenen 
Pflanze verschiedener Zustand herbeigeführt wird, mag wohl 
die Ursache sein, dass man diese Versuche nicht als beweis- 
führend ansieht. Link, II. v. Mohl u. A. jedoch, welche 
Pflanzen zuerst mit Lösung von Eisenoxyd und später mit 
Blutlaugensalz begossen, bestätigen die erste Ansicht, indem 
sie nur in den Gef'ässen, und nicht in den Holzzellen Ber- 
linerblau fanden. Allein andere auf dieselbe Weise ange- 
stellten Versuche von II off mann, Unger u. A. lieferten 
entgegengesetzte Resultate. Auch die Thatsache, dass im 
Frühjahre an verwundeten Stellen solcher 'Bäume, welche 
bluten, der Saft ans: den CJcfussen fliesst, ist kein entschie- 
dener Beweis, dass diese nur Saft führen, denn die betref- 
fenden Pflanzen befinden sich während der Zeit des gestei- 
gerten Saftflusses in einem von der gewöhnlichen pflanz- 
lichen Thätigkeit abweichenden Zustande. Man nimmt 


94 Beier, 

wohl jetzt meist an, dass das Zellgewebe des Holzes die 
Leitung des Saftes bewerkstellige, dass aber im Frühjahr 
bei Eintritt einer höheren Temperatur, bei den Pflanzen, 
welche bluten, der Saft auch in die Gefässe, welche für 
gewöhnlich Luft führen, übertrete. Der Ausfluss dauere 
in Folge dessen nur so lange, bis die Gefässe sich wieder 
mit Luft füllten und keinen Saft mehr führten. 

Das Fehlen einer endgültigen Entscheidung der über 
den aufsteigenden Saft aufgestellten Hypothesen hat wohl 
seinen Grund in der Schwierigkeit der Aufgabe selbst. 
Beim Aufsteigen des Frühjahrssaftes sind es jedenfalls 
die Wurzeln, welche denselben in die Höhe treiben, denn 
die Gewalt, mit der derselbe aus verwundeten Stellen 
fliesst, hängt nach vielfachen Untersuchungen von der 
Temperatur ab, in der die Wurzeln sich befinden. Bei 
beblätterten Pflanzen nehmen die Blätter durch die von 
ihnen bewirkte Verdunstung, bei der die in den oberflächli- 
chen Zellen enthaltenen Säfte concentrirter werden, und ver- 
mittelst der Endosmose eine Ausgleichung mit dem Inhalt 
der tiefer liegenden Zellen bewerkstelligen, gewiss einen 
lebhaften Antheil an dem Saftsteigen. H artig spricht 
in seiner Abhandlung über die Bewegung des Saftes in 
den Holzpflanzen mehrfach die Ansicht aus, dass die 
Spannkraft der in den Holzfasern enthaltenen Gase we- 
sentlich zur Bewegung des Holzsaftes beitrüge. 

Bei der Gewinnung des hier gesammelten und 
untersuchten Frühjahrssafts machte ich einige 
Beobachtungen, die mit den von Hartig bei seinen Un- 
tersuchungen gemachten vollkommen übereinstimmen. Es 
betreffen dieselben hauptsächlich die Tageszeit, bei wel- 
cher der Saftausfluss plötzlich aufhört, so wie die Abhän- 
gigkeit der ausströmenden Quantität von den Witterungs- 
verhältnissen. Die Saftströmung begann im Frühjahre 
1864 erst gegen Ende März, und ist diese Verzögerung 
jedenfalls auf Rechnung der lange anhaltenden niedrigen 
Temperatur zu setzen. Der während des Saftfliessens 
stattfindende häufige Temperaturwechsel veranlasste jeden- 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 95 

falls auch die Verlängerung der Ausflussperiode. Bei den 
Birken floss jedoch der Saft von Anfang an fast ununter- 
brochen, während dies bei den Weissbuchen nicht der 
Fall war. 

Obgleich bei den von mir beobachteten Bäumen der gün- 
stige Standort und die dabei eher bewirkte Erwärmung des 
Bodens ein früheres Steigen des Saftes jedenfalls bewirkten, 
als bei Bäumen, die an der Ostseite des Terrains standen, 
so zeigten doch auch hier Bäume, die sehr nahe zusam- 
menstanden, eine bedeutende Verschiedenheit, denn die 
einen bluteten oft acht Tage früher wie die anderen. Es 
wäre wohl denkbar, dass das Alter der Bäume Einfluss 
darauf hätte. Auch ergaben die Analysen bei Saft von 
Bäumen verschiedenen Alters, die zu gleicher Zeit flössen, 
Verschiedenheiten in dem Gehalt an Trockensubstanz. 
Es dürfte jedoch zu gewagt sein, darin eine gewisse Ge- 
setzmässigkeit suchen zu wollen. Jedenfalls ist die ver- 
schiedene Individualität Ursache dieser Abweichungen. 

Bei der Weissbuche beobachtete ich, dass der Saft- 
ausfluss gegen die Mittagszeit vollständig aufhörte und 
erst gegen Abend wieder begann. Allein eine bestimmte 
Regelmässigkeit konnte ich nicht beobachten. Wahr- 
scheinlich liegt dies, wie auch schon H artig aussprach, 
in den verschiedenen Witterungsverhältnissen. Hart ig 
fand, dass bei luftdichtem Verschluss von Bohrwunden 
während des Aufhörens des Saftflusses eine Einsaugung 
der Flüssigkeit stattfinde, und hat darüber zahlreiche Un- 
tersuchungen angestellt, die aber dahin führten, dass in 
dem Ausfluss sowohl als auch in dem Einsaueren keine 
bestimmte Regelmässigkeit statt finde. Er giebt an, dass 
nur bei Süd- und Westwind, nicht bei Ost- und Nordwind, 
beide Erscheinungen auftraten. 

Chemische Itatcrsuchungen. 

Diese Untersuchungen erstreckten sich, ausser auf 
die Gesammtrnenge der in dem Safte gelösten Stoffe, auf 
die Bestimmung der quantitativ nachweisbaren bekannte- 


n 


n 


96 Beier, 

ren organischen Verbindungen darin, wie auf die Unter- 
suchung der in der Asche des Saftes enthaltenen minera- 
lischen Stoffe. 

1. Trockensubstanz und Zucker. Eine vollstän- 
digere Reihe von Bestimmungen dieser Art wurde nur bei 
dem von einem und demselben Baume stammenden Safte 
der Birke vorgenommen, welcher, wie bekannt, zu den 
concentrirteren und zuckerreicheren Baumsäften gehört. 
Die erlangten Ergebnisse sind die folgenden: 

Birkensaft Trockensubstanz Zucker 

Proc. Proc. 

am 12. April 1,220 0,950 

„ 14. „ 1,340 1,000 

20. „ 1,580 1,250 

26. „ 1,580 — 

4. Mai 1,639 1,300 

„ 6. „ 1,470 1,090 

„ 8. „ 1,100 0,833 

Weissbuchensaft 
am 12.— 27. April, im Mittel von 6 
Untersuchungen, die an verschie- 
denen Bäumen von verschiedenen 
Standorten angestellt wurden.... 0,570 0,460 

Die vorstehenden, für den Birkensaft ermittelten Zah- 
len zeigen, dass vom Anfange des Saftflusses an sowohl 
die Menge der gelösten Stoffe überhaupt, wie die des 
Zuckers insbesondere, zunimmt und gegen das Ende des 
Saftflusses wieder abnimmt; die Trockensubstanz beträgt 
im Mittel der vorliegenden Untersuchungen 1,42 Proc, 
der mittlere Zuckergehalt 1,07 Proc. 

Wurde das Untersuchungsmaterial von verschiedenen 
Bäumen entnommen, so zeigten sich, obgleich letztere zu 
gleicher Zeit flössen, in dem Zuckergehalte bedeutende 
Unterschiede. Ein mehr oder weniger feuchter Standort 
dürfte, neben der verschiedenen Anfangszeit des Ausflusses, 
wohl die Ursache dieser Abweichung sein. Der Saft einer 
Weissbuche enthielt z,B. am 12. April 0,450 Proc. Zucker, 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 97 

während ein Baum derselben Gattung erst am 26. April 
diesen Zuckergehalt zeigte. In der qualitativen chemischen 
Zusammensetzung erwiesen sich die Säfte von Weiss- 
buche und Birke gleich, nicht so bei der quantitativen. 
Die Reaction beider in ganz frischem Zustande war kaum 
merklich sauer, wahrscheinlich von der darin enthal- 
tenen Kohlensäure, denn trotz mehrfacher Be- 
mühungen war es nicht möglich, Essigsäure und 
Milchsäure, welche Säuren von mehreren For- 
schern darin gefunden wurden, im vollkommen 
unzersetzten Safte nachzuweisen; während die 
Bildung derselben bei nicht zu langem Stehen des Saftes 
leicht zu bemerken war. Ueberhaupt geht die Zersetzung 
des Saftes sehr schnell vor sich, und die Erlangung grös- 
serer Mengen unzersetzten Saftes ist nicht ohne Schwie- 
rigkeit. 

2. Dextrin. Ausser dem Zucker wird noch das Dextrin 
als ein Bestandtheil des Frühjahrssaftes von den meisten 
Forschern angegeben. Bei dem Versuche, dasselbe iti 
reiner Form darzustellen, stiess ich auf Schwierigkeiten. 
Die Schuld daran tragen, wie ich glaube, andere stick- 
stofffreie Körper, die möglicher Weise noch darin enthal- 
ten sein können. Ich werde mich indess bemühen, mir 
darüber Klarheit zu verschaffen, wie ich überhaupt flie 
Untersuchung selbst noch nicht als geschlossen betrachte. 
Fällt man den durch Eindampfen concentrirten Saft mit 
Alkohol, so erhält man eine gallertartige Masse, die fost 
vollständig stickstoffrei ist. Lässt man dieselbe auf einem 
Glasplättchen eintrocknen, so erhält man eine glänzende, 
blättrige Masse, die vollständige Aehnlichkeit mit Gummi 
zeigt. 

II artig fand schon in dem Frühjahrssaft des Wnll- 
nussbaumes einen bassorinartigen Körper. Es ist deshalb 
wohl denkbar, dass auch hier ausser Zucker und Dex- 
trin noch ein anderer stickstofffreier Körper vorkomme. 
5. Eiwei8s und Stickstoff. Beim Kochen sowohl, 
als auch durch Anwendung von Fällungsmitteln ist es 
Arch. d. Pharm. CLXXni.Hd*. l.u.2. Hft. 7 


98 Beier, 

schwer, eine einigermassen wägbare Menge von ausge- 
schiedenem Eiweiss zu erhalten. Von 1000 C.C. Birkensaft 
erhielt ich die geringe Menge von 0,022 Grm. Eiweiss. Trotz- 
dem ergaben die Stickstoffbestimmungen der erhaltenen 
Trockensubstanz einen weit grösseren Stickstoffgehalt, als 
dem Gehalt an Eiweiss entspricht. Es geht daraus her- 
vor, dass der Stickstoff in einer durch gewöhnliche Fäl- 
lungsmittel nicht abscheidbaren Form sich darin befinde, 
resp. nicht als E iweisskörp er, und lässt solches auf das 
Vorhandensein von Am moniak salzen, welche von Lie- 
big auch schon nachgewiesen wurden, schliessen. In der 
That entwickelt der durch Eindampfen concentrirte Saft 
schon in der Kälte mit Kalkhydrat Ammoniakgeruch. 
Nähere Untersuchungen hierüber, wie über das Vorhan- 
densein von Salpetersäure, werden für nächstes Frühjahr 
beabsichtigt. 

In dem Stickstoffgehalt des Saftes im Anfange der 
Ausflussperiode und gegen Ende derselben fand ich keine 
wesentlichen Unterschiede. 

Für den Gesammtstickstoff der Trockensubstanz er- 
gaben sich im Mittel dreier Analysen folgende Procent- 
Zahlen : 

bei der Trockensubstanz des Birkensaftes 1,9 Proc. 

oder auf frischen Saft berechnet 0,0238 „ 

bei der Trockensubstanz des Weissbuchen- 

saftes 3,4 „ 

oder auf frischen Saft berechnet 0,0224 „ 

Im Herbst gesammelte und völlig ausge- 
trocknete Blattknospen der Weissbuche 

enthielten an Stickstoff 2,45 

im Frühjahre bei beginnendem Saftfluss 

gesammelte 3,87 

Die Trockenmasse des Saftes von der Weissbuche 
hat hiernach nahezu denselben Stickstoffgehalt, wie die 
Knospen desselben Baumes um dieselbe Zeit, während die 
zur Herbstzeit untersuchten Knospen nur etwa 2/ 3 davon 
enthielten. 


r> 


n 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahr szeit. 99 

4. Aschenbestandtheile. Die Menge der mine- 
ralischen Bestandteile ist, verglichen mit dem Gehalt 
des Holzsaftes im August oder überhaupt während des 
Sommers, eine sehr geringe. In 100 Th. Birkensaft waren 
enthalten 0,056 Asche (entsprechend 4 Proc. der Trocken- 
substanz), in 100 Th. Weissbuchensaft 0,037 Th. Asche 
(entsprechend 6,7 Proc. der Trockensubstanz). 

Da grössere Mengen von Birken- und Weissbuchen- 
saft zur Disposition standen, so konnten genügende Quan- 
titäten von Asche gewonnen und diese einer speciellen 
quantitativen Analyse unterworfen werden, welche fol- 
gende Ergebnisse lieferte: 

Es wurden gefunden in 100 Asche 

von von 

Birkensaft: Weissbuchensaft: 

Kali 21,20 12,60 

Kalk 23,96 29,82 

Talkerde 9,15 8,17 

Eisenoxyd 4,14 2,45 

Manganoxydoxydul.... 0,60 4,85 

Phosphorsäure 4,16 4,41 

Schwefelsäure 2,88 5,91 

Chlor Spuren 1,38 

Kohlensäure etc 33,91 30,41 

100,00 100,00. 

Obgleich die Bäume, von denen der Saft zur Aschen- 
darstellung entnommen wurde, auf demselben Boden ste- 
hen, so ersieht man doch ziemlich bedeutende Unter- 
schiede in der Zusammensetzung der beiden Aschen. Es 
dürfte dies wieder ein Beispiel für die verschiedene Auf- 
nahmefähigkeit verschiedener Pflanzengattungen in Be- 
ziehung auf die anorganischen Nährstoffe sein. Bei der 
Weissbuche ist der bedeutende Mangangehalt be- 
merkenswerth. 

Die Phosphorsäure ist in dem Saft an Magnesia ge- 
bunden, denn schon nach wenig Zeit scheidet sich beim 
Kochen phosphorsaure Talkerde mit kohlensaurem Kalk 

7* 


100 Beier, 

aus. Durch die Gegenwart grösserer Mengen von Koh- 
lensäure in dem Saft wird jedenfalls ein grosser Theil 
Mineralstoffe in Lösung erhalten. Daher die Erscheinung 
der Ausscheidung beim Kochen. 


Nachschrift von Prof. Adolph Stock hardt. 
Bereits in den Jahren 1851 und 1852 habe ich im Ver- 
ein mit meinem damaligen Collegen Stein chemische 
und physiologische Studien über den Frühlingssaft bluten- 
der Bäume begonnen, die jedoch durch die Berufung 
Stein's an die Universität Prag unterbrochen wurden, 
noch bevor es demselben gelungen war, seine zahlreichen, 
aber mannigfach räthselhaften und sich widersprechenden 
Beobachtungsresultate über das erste Auftreten, den Ver- 
lauf und die Dauer des Saftflusses in den einzelnen Pflan- 
zentheilen, und deren Abhängigkeit von den Temperatur- 
und Feuchtigkeitsverhältnissen der Luft, wie des Bodens 
u. a. m. in naturgesetzlichen Zusammenhang zu bringen. 
Von den chemischen, durch Dr. Hellriegel ermittelten 
Untersuchungsergebnissen stelle ich nur einige hier über- 
sichtlich zusammen, um die nahe Uebereinstimmung darzu- 
thun, welche zwischen denselben und den in diesem Jahre 
von Dr. Beier erzielten statt findet. 

In 100,000 Gewichtstheilen Saft wurden gefunden: 

Trocken- Asche Eiweiss 
Substanz 

1851 Birkensaft 495 58 — 

1852 desgl. zur Zeit des stärksten 

Saftflusses 1268 65 2,8 

1852 dsgl. gegen Ende des Saftflusses — 53 1,1 

1864 dsgl. Mittelzahl aller Analysen 1420 56 2,2 

1851 Weissbuche 590 62 — 

1852 dsgl. zu Anfang des Saftflusses 140 34 1,5 
1852 dsgl. zur Zeit des stärksten 

Saftflusses — 53 1,1 

1864 dsgl. Mittelzahl aller Analysen 570 37 — 

1851 Ahorn 562 52 — 

1852 dsgl. zur Zeit des stärksten 

Saftflusses 1272 71 2,6 

1852 Erle, gegen Ende des Saftflusses 354 36 1,3 


das Saftsteigen in den Bäumen zur Frühjahrszeit. 101 

Ist die mit dem Schwellen der Knospen (oft ganz 
plötzlich) auftretende Erfüllung, ja Ueberfüllung, des eigent- 
lichen Holzkörpers der Bäume mit Saft, wie das mit dem 
Aufbrechen der Knospen, dem Ausschlagen der Bäume, 
(oft eben so plötzlich) wieder stattfindende Verschwinden 
dieser Saftfiüle schon an sich, wie im Hinblick auf die 
Nichtbetheiligung der Rinde und des Bastes an dieser 
ersten Saftströmung, eine bemerk enswerthe Erscheinung, 
so wächst das Interesse an derselben noch dadurch, dass 
in ihr dem Chemiker eine Gelegenheit dargeboten scheint, 
den materiellen Bedingungen der ersten Blattvegetation, 
in ähnlicher, ja noch einfacherer Weise, wie bei der Kei- 
mung der Samen, nachzuforschen. Wenn, wie es scheint, 
die beim Schwellen der Knospen vor sich gehende Ver- 
grösserung der in diesen eingeschlossenen Blättchen haupt- 
sächlich nur durch die in der Knospe selbst aufgespei- 
cherten Stoffe, in Verbindung mit denjenigen, welche in 
dem Frühjahrssafte enthalten sind, und theils, wie Koh- 
lensäure, Ammoniak und Mineralstoffe, aus dem Boden, 
theils, wie Zucker und Eiweiss, von den Reservestoffen 
des Holzkörpers (Stärke etc.) stammen, bewirkt wird, 
so darf man hoffen, durch weitere Vervollständigung un- 
serer Erkenntniss über die Bestandtheile des Saftes und 
der Knospen nicht nur eine nähere Einsicht in die Bau- 
materialien für die jugendlichen Blätter, sondern auch in 
manche in dem Baume selbst vor sich gehende chemische 
Veränderungen zu gewinnen. So weisen beispielsweise die 
diesjährigen Zuckerbestimmungen der Baumsäfte, denen 
zufolge 3 / 4 und darüber von der ganzen Trockenmasse 
der letzteren aus Zucker (Krümelzucker) bestehen, wie 
auch das bezüglich dieses Saftbestandtheils vorkommende 
geringe Schwanken, welches sich nur zwischen 70 — 80 
Procent bewegt, sehr entschieden darauf hin, dass diesem 
Stoffe insbesondere eine wichtige Rolle bei der Bildung 
der jungen Frühjahrsblätter zukomme. So spricht dieser 
grosse Zuckergehalt ferner dafür, dass dem aufsteigenden 
Fruhlingssafte die Kraft innewohnen müsse, Stärke sehr 


102 Mädler, 

rasch in Zucker überzuführen, da anzunehmen ist, dass 
die im Herbste im Holze als Reservestoff abgelagerte 
Stärke im vorliegenden Falle das hauptsächliche Material 
für die Zuckerbildung darstelle. 

Unter diesen Umständen sollen diese Untersuchungen 
auch im nächsten Frühjahre weiter fortgesetzt werden. 
Führen sie zu brauchbaren wissenschaftlichen Ergebnis- 
sen, so werden diese nicht allein für die Forstwirtschaft, 
sondern auch für die Landwirthschaft von Interesse sein, 
da anzunehmen ist, dass die für die Bäume geltenden 
Bedingungen der ersten Blattentwickelung in der Haupt- 
sache auch für die Blattentwickelung der landwirtschaft- 
lichen Culturpflanzen Geltung haben werden. 


Die neueste Bestimmung der Entfernung der 
Erde von der Sonne 

von 

J. H. Mädler 

hat wohl ein so allgemeines Interesse, dass ein Aus- 
zug im Archive manchem Leser nicht unwillkommen sein 
wird, indem nicht allein das Zahlenresultat mitgetheilt 
ist, sondern der Gegenstand in möglichst populairer Dar- 
stellung so gehalten ist, um auch eine Einsicht in die 
Mittel zu gestatten, welche man in früherer und in der 
gegenwärtigen Zeit angewendet hat, um zu dieser Kennt- 
niss zu gelangen. 

Scharfsinnig waren die Methoden, welche die alt- 
griechischen Astronomen, namentlich Hipp arch und Pto- 
lomäus, ausgedacht hatten, und wäre die Sonnenentfer- 
nung 20- bis 30 mal kleiner als sie in der That ist, so 
würde sie zum Ziele geführt haben. Man wollte aus 
dem Momente, wo der Mond gerade halb erleuchtet er- 
scheint, so wie aus . der Grösse des Erdschattens bei 
Mondfinsternissen diese Entfernung bestimmen. Die Son- 
nenstrahlen, welche gleichzeitig die Erde und den Mond, 


Entfernung der Erde von der Sonne. 103 

oder auch die verschiedenen Seiten der Erde treffen, 
würden nämlich nur dann unter sich parallel sein, wenn 
die Entfernung der Sonne unendlich gross wäre ; da man 
diese Annahme unstatthaft fand, so wollte man aus dem 
Winkel, den diese Sonnenstrahlen mit einander bilden, 
die Entfernung bestimmen. Aber die Mondphasen, wie 
der Erdschatten sind so wenig begrenzt und die gesuch- 
ten Winkel sind so klein, dass dieser Versuch bis heute 
kein sicheres Resultat erzielte. 

Lange Zeit hindurch wollte sich kein anderes Mit- 
tel finden, bis ins 17te Jahrhundert versuchte man diese 
alte Methode zu wiederholen und glaubte zuletzt ein an- 
näherndes Resultat, nämlich 1200 Erdhalbmesser oder 
nahezu 1,000,000 geographische Meilen gefunden zu ha- 
ben. Aber andere Beobachtungen widersprachen dem 
und so blieb die Ungewissheit. 

Durch Copernicus und Kepler geschah zwar ein 
wichtiger Schritt; man konnte jetzt genau das Verhält- 
niss angeben, welches zwischen der Entfernung aller zum 
Sonnensystem gehörenden Weltkörper (mit Ausnahme des 
Mondes) zur Sonnenentfernung besteht, oder auch mit 
aller Sicherheit die Entfernung der Sonne zum Maass- 
stabe für alle übrigen Entfernungen machen; aber es 
handelte sich nun um die Frage: wie gross ist dieser 
Maassstab selbst? Wenn es selbst den früheren Astro- 
nomen gelungen wäre, die Entfernung der Sonne zu fin- 
den, so wäre ihnen das Uebrige doch unbekannt geblie- 
ben. Wir aber mit dem System von Copernicus brauch- 
ten nur die Entfernung der Sonne zu bestimmen, um alle 
übrigen leicht und sicher berechnen zu können. 

Edmund II alle y, Newton 's grösster Zeitgenosse, 
trat 1714 mit einem Vorschlage auf, der nach seiner An- 
sicht gelingen müsse: nämlich wenn Venus vor der Sonne 
yorttbergeht, ein Phänomen, was von dem grössten Theilc 
der Erdoberfläche wahrgenommen werden kann, und man 
denkt sich Linien, die von sehr verschiedenen Punctcn 
der Erde aus nach dem vorangehenden Rande der Venus 


104 Mädler, 

gezogen werden, also nicht parallel sind, so werden diese 
jenseits der Venus auseinanderlaufen und können nicht 
gleichzeitig mit dem Rande der Sonne zusammentreffen; 
und eben dieses gilt auch von den Linien, welche man 
nach dem nachfolgenden Rande der Venus gezogen denkt. 
Der Eintritt der Venus in den Sonnenrand wird also an 
einem Erdorte früher, an einem andern später gesehen 
werden, und dass für den Austritt das hier Gesagte eben- 
falls maassgebend ist, ist klar. 

Nun aber bewegt sich die Erde um ihre Axe und 
in den 7 Stunden, die der Vorgang ungefähr währt, ha- 
ben mithin die verschiedenen Erdorte ihre Stellung sehr 
erheblich verändert. Wenn demnach zwei Orte der Erde 
A und B anfangs so standen, dass A den Eintritt früher 
als B wahrnahm, so kann in 7 Stunden die Stellung eine 
solche sein, dass B den Austritt früher als A wahrnimmt. 
Die Zeitdauer des Vorganges für die verschiedenen Orte 
der Erde muss demnach eine verschiedene sein, und 
wenn man alle Umstände, die hier einwirken, mit ein- 
ziger Ausnahme der Sonnenentfernung, hinreichend genau 
im Voraus kennt, so lässt sich auch berechnen, für welche 
Erdorte diese Verschiedenheit der Dauer die grösstmög- 
lichste sein werde, und sonach auch bestimmen, welche 
Stellen der Erde mit Beobachtern besetzt werden müssen. 

Im I8ten Jahrhundert ereigneten sich zwei dieser 
Durchgänge, am 6. Juni 1761 und am 4. Juni 1769, und 
beide wurden umsichtig benutzt. Halley hatte das Gan- 
gesthal und die Hudsonsbai als die Puncte bezeichnet, 
deren Differenz am grössten sei, und de Isle war es 
hauptsächlich, der die Vertheilung der Beobachter diri- 
girte. Le Gentil begab sich nach Indien, la Chappe 
nach Tobolsk, Pingre nach der Insel Rodriguez im äthio- 
pischen Ocean, Maskelyne nach St. Helena und Ma- 
son nach dem Cap der guten Hoffnung. 

Die Nordstaaten sorgten für Beobachter in Dront- 
heim, Lappland und Sibirien. Der Versuch dieser Beob- 
achtungen, auf eine scharfe Bestimmung gerichtet, ergab 


Entfernung der Erde von der Sonne. 105 

nicht das, was man erwartet hatte; statt dessen ergaben 
einige Vergleichungen 17 Millionen, andere 21 Millionen 
Entfernung der Sonne, und man konnte sich nicht ver- 
hehlen, dass nicht Alles gewesen war, wie es sein sollte. 

Glücklicher Weise traf 8 Jahre später abermals ein 
Venus -Durchgang ein, und da man wusste, dass der 
nächste erst am 8. December 1874 statt finden würde, 
so that man Alles, um wo möglich diesmal ein besseres 
Resultat zu erhalten. 

Die Observatorien waren gegen früher vermehrt ; 
Cook 's Expedition beobachtete auf Otaheiti, die Wiener 
Astronomen Hell und Sainoviczk, so wie der Däne 
Borgrewing gingen nach Wardöhuus am Nordcap etc., 
aber nicht überall begünstigte die Witterung die Beob- 
achtungen. Im Ganzen wurden die Erwartungen etwas 
besser als das erste Mal erfüllt, aber auch diesmal nicht 
so, wie man gehofft hatte. Enke entdeckte aber doch 
statt der entstellten Zahlen der Hell'schen Beobachtungen 
die richtigen wieder, berechnete Alles aufs Neue und aus 
den Beobachtungen von 1769 den Winkel, den zwei von 
antipodischen Puncten des Erd-Aequators nach der Sonne 
gezogene Linien dort einschliessen, für die mittlere Ent- 
fernung 17", 142 (oder Parallaxe 8", 571) und hieraus 
ergab sich eine Entfernung für die Sonne von 20,666,230 
geographischer Meilen. 

In neuerer Zeit ergaben sich verschiedene That- 
sachen, welche Zweifel in die Genauigkeit der erwähnten 
Zahlen von Enke erregten; obschon kein Rechnungs- 
fehler zu unterstellen, so konnten bei den Beobachtungen 
selbst ganz unbedeutende Fehler vorgekommen sein, welche 
das Resultat alterirten. 

1. Hatte man die Zeit, welche die Sonnenstrahlen 
gebraucht, um zur Erde zu gelangen, nach verschiede- 
nen Methoden bestimmt und 8 Minuten 18 l j 5 Secunden 
mit grosser Uebereinstimmung gefunden und daraus, ver- 
bunden mit obiger Sonnenentfernung, die Geschwindig- 
keit des Lichtes berechnet. Foucault mass nun diese 


106 Mädler, 

Geschwindigkeit terrestrisch und fand dieselbe um den 
30sten Theil geringer, als die Astronomen sie annahmen, 
und man vermuthete daraus, dass die Entfernung der 
Sonne um diese Differenz zu gross angenommen sei. 

2. Die Theorie des Mondlaufes und namentlich die 
einzelnen Wirkungen (Störungen) der Sonne auf diesen 
Lauf waren von Hansen mit einer Schärfe berechnet, 
wie nie zuvor geschehen. Auch hier ergab sich aus der 
sogenannten parallaktischen Gleichung, dass die Berech- 
nung nur dann in Uebereinstimmung mit den Beobach- 
tungen des Mondortes zu bringen war, wenn die Sonnen- 
entfernung etwas geringer angenommen wurde. 

3. Was wir die Masse der Sonne nennen, die Zahl, 
welche ausdrückt, um wie viel das Gewicht der Sonne 
das unserer Erde übertreffe, ist aus der Umlaufszeit der 
Erde und ihrer Entfernung berechnet. Ist die Entfer- 
nung nun geringer, so muss auch die Masse der Sonne 
geringer sein-, aber nicht allein die der Sonne, sondern 
auch die Massen aller übrigen Weltkörper; denn allen 
Entfernungen liegt der Maassstab zum Grunde, um des- 
sen Bestimmung es sich eben handelt: steht die Sonne 
uns näher, so stehen uns auch alle Planeten näher und 
haben sonach auch weniger Masse, als man ihnen zu- 
theilt. 

Nun hatten Airy und Leverrier gefunden, dass 
die Beobachtungen für die gegenseitigen Wirkungen der 
Erde und Venus auf einander nicht mit dem Verhält- 
nisse in Uebereinstimmung zu bringen waren, welche 
man bisher für die Masse der Venus und die der Erde 
angenommen hatte ; die Uebereinstimmung ergab sich nur 
dann, wenn man die Masse der Venus verringerte; wo- 
mit nothwendig auch eine geringere Entfernung dersel- 
ben verbunden war. 

Dieses sind nun freilich noch keine feststehenden 
Beweise, sondern nur dringende Andeutungen; denn die 
Möglichkeit konnte man sich nicht verhehlen, dass auch 
wohl noch andere Ursachen die erwähnten Thatsachen 


Entfernung der Erde von der Sonne. 107 

bewirkt oder doch mitgewirkt hätten ; so war z. B. denk- 
bar, dass die Geschwindigkeit des Lichtstrahles bei hori- 
zontaler Bewegung in der unteren Erdatmosphäre eine 
andere sei, als die mehr verticale im freien Weltenraume. 

Die Sache forderte zur näheren Untersuchung auf, 
und die Gelegenheit zeigte sich, als Mars bei seiner Op- 
position im Jahre 1862 der Erde bis 2 / 5 der Sonnen- 
entfernung nahe kam, was sehr selten stattfindet. Win- 
neke, Director der Sternwarte zu Pulkowa, hat nicht 
allein das Verdienst, auf die günstige Constellation hin- 
gedeutet, sondern auch die Art und Weise bezeichnet zu 
haben, die am sichersten und mit möglichst grossem Vor- 
theile zum Ziele führe und eine Hauptbedingung war 
dabei, dass der Meridianbogen zwischen den Sternwarten, 
welche mit concurrirten, der möglichst grösste sei. 

Unter den grösseren Sternwarten ist Pulkowa die 
nördlichste, das Cap und St. Jago de Chili sind die 
südlichsten. 

An diesen Puncten also wurde Mars sorgfältig und 
mit möglichst häufiger Wiederholung mit Fixsternen ver- 
glichen, um die durch Verschiedenheit des Standpunctes 
bewirkte Verschiedenheit der gegenseitigen Abstände zu 
erforschen. Noch liegen zwar die definitiven Resultate 
nicht vollständig vor, wohl aber kann man jetzt schon 
mit Gewissheit behaupten, dass die Bedenken, welche in 
Obigem formulirt wurden, vollständig begründet waren; 
denn die Sonne steht uns um wenigstens 800,000 Meilen, 
d. h. um den 25sten Theil der bisher angenommenen Ent- 
fernung näher. Die Vergleichung der Beobachtungen am 
Cap mit denen in Pulkowa gaben mit schöner Ueber- 
einstirnmung für die Parallaxe der Sonne 8" 965, was 
einer mittleren Entfernung von 19,778,000 geopraphischen 
Meilen entspricht. Jedes Hunderttheil einer Secunde, 
um welches die Parallaxe geändert werden müsste, bringt 
'22,000 Meilen Aendcrung in der Sonnenentfernung her- 
vor, und um sich eine sinnliche Vorstellung von dem zu 
machen, was eine Bogensecunde ist, denke man sich eine 


108 Landerer, 

etwa 1 Zoll starke Stange in der Entfernung von 3 / 4 Mei- 
len, oder auch ein Menschenhaar in 100 Fuss Entfernung. 
( Westermann's illustr. deutsche Monatshefte für das gesammte 
geistige Leben der Gegemvart. Octbr.-Heft 1864.) L. 


Ueber Cyperus -Wurzeln; 

von 

Dr. X. Landerer. 


Im Oriente kommen verschiedene Cyperus -Species 
vor und ausser der Cyperus esculentus, von den Orien- 
talen Manna genannt, welche dem Volke, namentlich in 
Egypten, als Speise dient und womit sich nach meiner 
Meinung vielleicht die Israeliten in der Wüste nährten, 
finden sich: Cyperus rotundus, C. longus, C. tetrastachys. 
Die Wurzeln oder besser die frischen Knollen dieser 
Cyperus- Arten, besonders die von C. rotundus, besitzen 
im frischen Zustande, wenn sie gekaut werden, eine bren- 
nende Schärfe, die sich um so mehr entwickelt, je mehr 
sie gekaut werden, und in Folge dieser Schärfe werden 
die weichen Theile des Mundes, des Gaumens und des 
Halses in einen entzündlichen Zustand versetzt. Schmerz 
und heftiges Brennen dieser Organe sind die Folgen des 
Zerkauens dieser Wurzelknollen. Dieses erinnert an die 
uns mehr bekannten bittern Mandeln und an die Senf- 
samen, aus denen sich durch die Einwirkung der Synap- 
tase auf das myrosinsaure Kali das Ol. Sinapis aethereum 
und in Folge des Emulsins der Mandeln auf das darin 
enthaltene Amygdalin die Blausäure und das Ol. aether. 
Amygd. amar. entwickelt. Vor mehreren Jahren hatte ich 
diese frischen Cyperus - Wurzeln einer Destillation mit 
Wasser unterworfen, nachdem ich sie gleich den bittern 
Mandeln im zerquetschten Zustande einige Tage in Di- 
gestion gelassen hatte. Ich erhielt daraus ein sehr schar- 
fes, die Haut röthendes ätherisches Oel, das dem Senföle 
in Betreff der brennenden Eigenschaft gleich kam und 


Parier atium maritimum. 109 

welches in den frischen Wurzeln wahrscheinlich nicht 
als solches enthalten ist, sondern sich aus den Bestand- 
teilen daraus gebildet hat. Vielleicht ist es möglich, 
in diesen Wurzelknollen ein Cyperinum oder einen ähn- 
lichen krystallinischen Stoff aufzufinden, der durch Ein- 
wirkung eines eiweisshaltigen Stoffes ebenfalls in das 
ätherische Oel oder einen harzigen Stoff umgewandelt 
wird. 

Diese Wurzelknollen der Cyperus sind den Leuten 
im Oriente sehr gut bekannt und werden Kyperi genannt,, 
und da sie im getrockneten Zustande einen obgleich bedeu- 
tend weniger scharfen, mehr pfefferartigen Geschmack be- 
sitzen, so nennen die Leute diese Wurzel Piperonisa, d. i. 
Pfefferwurzel, und gebrauchen dieselbe im zerriebenen 
Zustande sub forma Pulveris ruditer contusae zur Berei- 
tung von Medicamenten gegen Magenschwäche und chro- 
nische Fieber. 

Pancratium maritimum; 

von 

Demselben. 


Eine der schönsten Pflanzen der Littoral - Flora des 
ganzen Orients ist Pancratium maritimum. Die Blüthen 
derselben besitzen einen sehr ausgezeichneten Geruch 
und wenige Blüthen sind im Stande, ein grosses Zimmer 
mit solch' feinem lieblichen Geruch zu erfüllen. Die 
Pflanze blüht in den Monaten Juli und August, und alle 
Badenden pflücken dieselbe bei ihrer Rückkehr, um ihre 
Wohnungen mit dem feinen Aroma zu füllen. Aus den 
getrockneten Zwiebeln bereiten sich die Frauen ein Amy- 
lum, womit sie sich die Haut waschen^ um den Teint 
zu verschönern, weshalb dasselbe von den Damen sehr 
1 heuer bezahlt wird. Diese Zwiebel hat grosse Aehnlich- 
keit mit der Meerzwiebel, die Bulb. Pancratii maritim. 
sind jedoch kleiner als die Jiulb. fyuillae maritim., nur 
mangelt der ersteren der die Haut röthende und bis zur 


110 Lander er, 

leichten Pustelbildung ätzende scharfe Saft. Aus dem 
frischen Safte bereiten sich die Leute, welche an chroni- 
schem Lungenkatarrh und asthmatischen Beschwerden 
leiden, mit Zucker und Honig Syrupe und Meliteumata, 
die eine sehr gute Wirkung bei solchen Leiden üben 
sollen. Landleute braten diese Zwiebeln und essen sie 
bei den angegebenen Leiden mit ausgezeichnetem Erfolge. 
Es ist schade, dass sich im Oriente keine Toiletten -Che- 
miker oder Parfumeurs finden, um aus diesen so wohl- 
riechenden Biüthen Pomaden oder Esprits zu bereiten. 
Schon in alten Zeiten scheint diese Pflanze mit der Scilla 
verwechselt worden zu sein, und Dioscorides, welcher sie 
Pankration nennt, sagt: quod Scillam aliqui cognominant. 
Wahrscheinlich wegen ihres Wohlgeruches und ihrer 
Schönheit wurde diese Pflanze die Alles beherrschende, 
xo irav xpaxcTv, navxpaxtov, genannt. Werden die Biüthen 
getrocknet, so verlieren sie ihren Geruch, weshalb sich 
aus den getrockneten Biüthen nichts Wohlriechendes mehr 
gewinnen lässt. 


Ueber die Enidosis oder Urticatio im Oriente; 

von 

Demselben. 


Tsouknida nennt das Volk in Griechenland die Brenn- 
nesseln, die sich in Masse finden. Unter den Varietäten 
ist die am häufigsten vorkommende die Urtica pilidifera, 
pillentragende Nessel, indem die Früchte derselben in 
Form von zusammenhängenden Pillen herabhängen. Wer 
sollte es denken, dass die Alles essenden Griechen, d. i. 
das arme Volk, auch die jungen Sprossen dieser Pflanze 
zum Salat verwenden und mit Lust verzehren? Wer 
sollte es glauben, dass die Lastträger in Constantinopel 
sogar die frischen Pflanzen von Conium maculalum mit 
Oel und Salz als Speise gemessen! Die Brennnessel 
hiess in alten Zeiten Knideh, von xvtjCcö, stechen, was 


über Erigeron viscosum. 111 

mit dem Namen Urtica von urere, brennen, übereinstimmt. 
Eben so bezeichnend für diese Pflanze ist der Name 
Acalephe, von xaXij und a'cpr p weil sie nicht angenehm zu 
berühren ist. In alten Zeiten wurde diese Pflanze zum 
Berühren der von Paralyse befallenen Patienten verwen- 
det und diese Operation Knidosis oder Urticatio genannt. 
Der Gebrauch der Urtica zu diesem Zwecke ist auch 
jetzt noch unter den Landleuten bekannt und in Anwen- 
dung. Es scheint aus den ältesten Zeiten auf die heu- 
tige sich vererbt zu haben, dass man die an Hemiplegie 
oder Paraplegie Leidenden mit dieser Tsouknida peit- 
schen müsse. Deshalb werden die Patienten der Länge 
der Wirbelsäule nach mit den frischen Tsoukniden ge- 
peitscht, bis sie heftige Schmerzen fühlen. In andern 
Theilen des Landes herrscht die Meinung, dass Kataplas- 
men aus den frisch zerquetschten Pflanzen, auf die Wir- 
belsäule aufgelegt, eine noch intensivere Wirkung bei 
diesem Leiden äussern, weshalb auch diese angewandt 
und so lange darauf liegen gelassen werden, bis sich ein 
starkes Erythrem zeigt, sodann abgenommen, und diese 
Methode fortgesetzt, bis der Patient sich besser fühlt oder 
die Paralyse gehoben ist. Ich lernte drei Personen ken- 
nen, die Jahre lang in Folge einer Apoplexie an Para- 
plegie litten und sich selbst und ihrer Umgebung zur 
Last waren: dieselben befinden sich jetzt nach fortgesetz- 
tem Gebrauch der beschriebenen Knidosis oder Urticatio 
in gebessertem Zustande und können gehen. 


üeber Erigeron viscosum; 

von 


Demselben. 


Wenn man bedenkt, dass man während der Sommer- 
Monate die ganzen Nächte oft schlaflos zubringen muss, in- 
dem man jeden Augenblick von den Stichen der Insekten 
aufgeweckt wird und sich von Tausenden derselben be- 


112 Landerer. über Erigeron viscosum. 

deckt sieht, so ist es begreiflich, dass man zu allen Mit- 
teln, welche gegen diese Menschenquäler und Plagegei- 
ster angegeben und in den Zeitungen als Cimicifuga oder 
Cimieiktona ausposaunt werden, seine Zuflucht nimmt. 
Im Allgemeinen kann man annehmen, dass es kein Ci- 
mieiktonon — von xsiva>, todten — geben dürfte, und 
Reinlichkeit und Jagd auf dieselben die einzigen Mittel 
sind, um sich von denselben zu befreien. In den letz- 
ten Zeiten tauchte als das sicherste Vertilgungsmittel das 
Erigeron viscosum im Oriente auf, und Möbeln oder Bet- 
ten, in welche man dieses Pulver streut, werden allmälig 
von den Wanzen befreit. 

Wer sollte es glauben, dass diese ekelhaften Thiere, 
die Wanzen, Cimex lectularia seu Acanthis lectularia, von 
dem gemeinen Volke im Oriente und besonders in der 
Türkei als Volksheilmittel angewendet werden! Man 
gebraucht sie gegen chronische Wechselfieber, und diese 
Thierchen, von denen es hier so viele giebt, um alle 
Fieber -Patienten in Europa heilen zu können, werden 
dem Patienten, ohne dass dieser sein Heilmittel kennt, 
in die Weinbeeren, Uvae passae minores, hinein gethan, 
um verschluckt zu werden. 


113 


III. Monatsbericht, 


Analyse des Mineralwassers von Dinan, von Malaguti» 

Die ersten wissenschaftlichen Untersuchungen der 
Mineralwässer von Dinan sind vom Jahre 1664; eine spä- 
tere, dem damaligen Stande der Wissenschaft entspre- 
chende Untersuchung derselben vom Jahre 1778 ist von 
Chiffolian; in einer Notiz von Bigeon 1812 findet 
sich eine Analyse von Boullay, die sehr unvollständig 
ist. In 14 ! / 2 Kilogrammen Wasser findet Boullay 352 
Centigramme fester Stoffe, bestehend aus: 

Salzsaurem Kalk 54 Centigrm. 

„ Natron 44 „ 

Salzsaurer Magnesia 33 „ 

Kohlensaurem Kalk 37 „ 

Schwefelsäure 20 „ 

Kieselerde 3 „ 

Eisenoxyd (säuerl.Carbonat) 30 „ 

221 Centigrm. 
Der Verlust von fast 9 ° /0 , das Fehlen des Alkalis 
unter den Resultaten der Analyse, obgleich der Verfasser 
alkalische Reaction des Wassers angiebt, zeigen deutlich, 
dass man bis dahin die Ermittelung der Bestandteile die- 
ses Mineralwassers, dessen therapeutische Wirkungen wohl 
bekannt sind, vernachlässigte. 

Untersuchung des Mineralwassers an der Quelle. 

Die Quelle liegt etwa 2 Kilometer von Dinan in 
einem sehr engen, von kleinen Hügeln aus primärer For- 
mation eingeschlossenen Thale, ist nicht sonderlich ergie- 
big, genügt jedoch dem Verbrauche, Das Wasser sam- 
melt eich in einer ort (Zentimeter tiefen Höhle, aus wel- 
cher c nix rdicsst und etwa 3 bis 4 Meter weiter einen 
Bach bildet. Zu dem Niveau des Wassers in der Höhle, 
Weiche vefasst ist, steigt man auf 7 Stufen hinab, in 

dem üewöloe tritt ein leichter Geruch nach Schwefelwaa* 

itoff auf und die Oberfläche <)es Wassers ist an ein- 
zelnen Stelleil mit. einem dünnen U;iuteh<n bedeckt. Am 
Grunde findet sich ein grauer Absatz, mit viel Sand und 

Aich.'l. Pharm. CLXXIII, Bdg. l.u.2. Hft. 8 


114 Analyse des Minerahoassers von Dinan. 

Bruchstücken von Arseneisenkies gemengt, die Wände 
sind mit dünnen Schichten einer ockerartigen Substanz 
bedeckt, man bemerkt weder Vegetation noch schleimige 
Stoffe. Das Wasser in Masse gesehen ist trübe und gelb- 
lich, in kleinen Mengen opalisirt es und behält auch nach 
dem Filtriren eine leichte Opalescenz, welche durch starke 
Säuren in der Wärme verschwindet. Die Temperatur 
des Wassers im Juni war gleichmässig Morgens und Mit- 
tags 130 C, die der Luft 17<> und 19<>. An der Quelle 
hat das Wasser Eisengeschmack, röthet lebhaft Lackmus, 
lässt an der Luft eine Ockersubstanz fallen, die sich auch 
beim Sieden des Wassers selbst unter Abschluss der Luft 
abscheidet. Nach längerem Sieden ist die Reaction alka- 
lisch. Reagentien zeigen Kohlensäure, Schwefelsäure, Salz- 
säure, Kalk, Magnesia, Eisenoxydul; vergeblich sucht 
man Nitrate, Ammoniak und Eisenoxyd. 

Gas- Analyse. 

Versuch. Atm. Driwk. Tempe- Total- Rückstand Rückstand nach der 

ratur. volumen nach der Absorption durch 

des Gases. Absorption Pyrogallussäure 

durch Kali. und Kali. 

1. 774 Mm. +190 85C.C. 27 C.C. 23,60 C.C. 

2. 764 Mm. + 18<> 84 „ 26 „ 22,75 „ 

3. 764 Mm. -j- 170 84 „ 26 „ 22,70 „ 

Es enthält ein Liter Mineralwasser auf 10° C. be- 
rechnet : 

Kohlensäure 44,64 C.C. 

Sauerstoff. 2,50 „ 

Stickstoff. 17,60 „ 

64,74 C.C. 

Feste Stoffe des Mineralwassers. 

Es wurden nur 30 Liter Wasser eingedampft und 
so von Anfang an keine Rücksicht auf seltenere Stoffe 
genommen, da die in unendlich kleinen Mengen in Wäs- 
sern enthaltenen Substanzen doch nicht merklich die the- 
rapeutische Wirkung beeinflussen können. Es blieben 
5,390 Grm. bei 100° getrockneter Rückstand, der mit 
kohlensaurem Ammoniak befeuchtet, bei beginnender Roth- 
gluth calcinirt und von Neuem getrocknet 4,7178 Grm. 
wog, nach dem Waschen mit schwach alkoholisirtem Was- 
ser 1,6823 Grm. 


Analyse des Mineralwassers von Dinan. 115 

30 Liter Wasser enthalten demnach : 

Lösliehe wasserfreie Substanzen 3,0355 Grm. 

Unlösliche ^ „ „ 1,6823 „ 

Flüchtige Stoffe (Wasser und organ.). . . 0,6722 

5,3900 Grm. 
Die löslichen Stoffe sind farblos, stark alkalisch, brau- 
sen lebhaft mit Säuren; die unlöslichen sind röthlich, 
brausen, folgen leicht dem Magnet; die flüchtigen sind 
gefärbt und stickstoffhaltig. 

Die löslichen wasserfreien Substanzen = 3,0355 Grm. 
Das Spectroskop zeigte Magnesia, Kali, Natron, Kalk, 
Lithium, die beiden letzten in so geringer Menge, dass 
sie den chemischen Reagentien entgingen. Die Resultate 
waren: 

Schwefelsäure 0,12158 Grm. 

. Chlor 0,92602 „ 

Magnesia 0,00940 „ 

Kali 0,29472 „ 

Natron 0,65886 „ 

Alkalisehe Carbonate. . . 1,22660 „ 

3.23718 Grm. 
Es ist ein Plus von 0,20168 gefunden, weil die Chlor- 
verbindungen als Oxyde berechnet sind. 

Die unlöslichen wasserfreien Substanzen = lß823 Grm. 

Sie waren magnetisch und enthielten: 

Erdige zufällige Theile 0,03746 Grm. 

Gelatinöse Kieselerde 0,42722 

Arsen 0,00079 l 

Phosphorsaures Eisenoxyd 0,00395 „ 

Manganoxyd 0,03955 „ 

Eisenoxyd 0,20728 „ 

Schwefelsaurer Kalk 0,16250 „ 

Kalk 0.30380 „ 

Magnesia 0.20886 „ 

Kohlensäure 0,28085 „ 

1,67226 Grm. 

Die flüchtigen Substanzen. 
Meistenthcilp V r; braune stickstoffhaltige Stoffe 

mit wenig Ammoniak (entwickeln mit Aetzmagnesia kein 
Ammoniak, mitAetzkali eine geringe Menge). Die orga- 
nischen Substanzen betrugen ^'/iuimsoüOO- 

Der Ockerabsatz 
enthält zum grössten Theile Eiscnoxycl, dann Phos- 

8* 


116 Das Rheinwasser enthalt Lithion etc. 

phate, Arseniate, gelatinöse Kieselsäure, sehr wenig Kalk 
und Magnesia. Als neue wissenschaftliche Thatsache wird 
angeführt, dass das in dem Absätze enthaltene Eisenoxyd, 
obgleich amorph und völlig frei von metallischem Eisen, 
Eisenoxydul und magnetischem Eisenoxyd, doch dem 
Magnete folgt, sobald es calcinirt ist. 

Die rationelle Analyse des Mineralwassers von 
Dinan ergiebt in 1 Liter Wasser, bei 15° C. gemessen: 

Wasserfreien schwefelsauren Kalk 0,005416 Grm. 

Wasserfreie schwefelsaure Magnesia 0,000924 „ 

Schwefelsaures Kali 0,002950 „ 

Chlornatriurn 0,032890 „ 

Chlorkalium 0.013030 „ 

Doppelt- kohlensaures Natron 0,055033 „ 

„ kohlensauren Kalk 0,026040 „ 

„ kohlensaure Magnesia 0,004119 „ 

„ kohlensaures Eisonoxydul 0.013813 „ 

„ kohlensaures Manganoxydul 0,002732 „ 

Magnesiasilicat (Mg O, SiO 2 ) in Suspension 0.018059 „ 

Phosphorsaures Eisenoxydul 0,000150 „ 

Arseniat 0,000078 „ 

Kieselsäure 0,001834 „ 

Nichtgebundene Kohlensäure 29,87 CC 0,059096 „ 

Stickstoffhaltige organische Substanz durch ihr Rohr- 

zuokeraquivah'nt ausgedrückt 0,002600 „ 

Lithium durch das Spectroskop — „ 

Dieses Mineralwasser gehört demnach in die Reihe 
der alkalischen Eisen w äs s er. 

Unterstützt wurde Malaguti bei dieser Analyse 
von dem Inspector des Mineralwassers von Dinan, Dr. 
Piedvache; der an der Quelle selbst ausgeführte Tlieil 
der Untersuchung ist von Dr. Bella my. (Journ.de 
Pharm, et de Chim. Nov. 1863.) Dr. Reich. 


Das IMieinwasser enthält Lit'iiou und Stroiitian, aber 
weder Barytim, noch Cäsium, noch Rubidium. 

Um sich zu übcrzeugen ; ob das Rheinwasser Cäsium 
und Rubidium enthalte, verwandte Dibbits 1632 Liter 
desselben zu seiner Untersuchung ; dasselbe war im An- 
fange des Jahres 1862 aus dem sogenannten Krommen 
Rhyn (einem der Zweige, in welche der Rhein in Holland 
sich vertlicilt) in derKälie von Utrecht geschöpft worden. 

Das Resultat seiner Untersuchung ist folgendes: 

1) Im Wasser des Rheines kommen Lithion und Stron- 
tian vor. 

2) In 1632 Liter Rheinwasser lassen sich Cäsium, 


Fabrikationsmethode für Soda etc. 117 

Rubidium und Baryum nicht nachweisen. (Journ.f. prakt. 
Chem. Bd. 92. 1.) B. 


Bei Verbrennungen mit Flusssäure 

empfiehlt Kessler die Auflegung von Leinewand, 
welche mit einer Lösung von essigsaurem Ammoniak be- 
feuchtet ist, oder die Einspritzung einer solchen Lösung 
in die Brandblase, wenn sich eine solche schon gebildet 
hat. Kessler ersetzt jedoch in den Fällen, wo die Säure 
an schwierig zugänglichen Stellen, z. B. unter den Nägeln 
gewirkt hat, das genannte Salz durch Aetzammoniak, 
und fügt hinzu, dass man sich durch den zwar oft sehr 
heftigen, aber doch nur vorübergehenden Schmerz, welcher 
dieser Aetzung folgt, nicht beunruhigen lassen dürfe. 
(Wieck'sGeiuerbeztg. 1863.) ß. 


Fabrikationsmethode für Soda, Chlor, Schwefelsäure 

und Salzsäure. 

Glühet man nach Th. Macfarlane eine Mischung 
von getrocknetem Eisenvitriol und Kochsalz in einem 
Luftstrome, so bildet sich zuerst Eisenchlorid, welches 
dann in Eisenoxyd und Chlor zerlegt wird, so dass im 
Rückstande schwefelsaures Natron und Eisenoxyd bleiben. 
828 Th. Eisenvitriol werden in gelinder Hitze getrock- 
net und theilweise oxydirt, mit 352 Th. Kochsalz und 
78 Eisenoxyd innig gemischt und in einem Muffelofen 
zu dunkler Rothgluth erhitzt, während mittelst eines Aspi- 
rations Apparats ein Strom über Aetzkalk getrockneter Luft 
darüber geleitet wird. Damit sich kein Eisenchlorid subli- 
mirt, muss die Temperatur sehr niedrig gehalten und die Mi- 
schung von Zeit zu Zeit umgerührt werden. Das gesammte 
Chlor wird auf diese Weise erhalten, zwar mit Stickstoff 
gemischt, aber für die Darstellung von Chlorkalk und 
andere Zwecke anwendbar. In der Muffel bleibt, da die 
Zersetzung des Salzes auf diese Weise vollständig erfol- 
gen soll, nur eine Mischung von Eisenoxyd und schwefel- 
saurem Natron; dieselbe wird gemahlen und mit 144 Th. 
Kohle gemischt, in einem Reverberirofen geschmolzen, 

i-n Heerd aus Aetzkalk, gemengt mit ein wenig basi- 
scher Schlacke oder (/las, gemacht und durch Aufschmelzen 
einer Mischung von schwefelsaurem Natron und Kohle 
mit Schwefelnatrium getränkt ist. Die geschmolzene 
Masse wird nach der Abkühlung mit Wasser behandelt 


118 Fabrikationsmethode für Soda etc. 

und giebt einen Rückstand von Schwcfeleisen und eine 
Lösung von Aetznatron, etwas grünlich gefärbt durch sus- 
pendirtes oder gelöstes Schwefeleisen, welches jedoch 
durch Ueberleiten der kohlensäurehaltigen Ofengase über 
die Losung gefällt wird, worauf man eine Lösung von koh- 
lensaurem und Aetznatron hat, die wie gewöhnlich behan- 
delt wird. Der Rückstand von Schwefeleisen wird gewa- 
schen und in feuchtem Zustande auf einer mit Leinewand 
bedeckten, durchlöcherten hölzernen Bühne der Einwir- 
kung der Luft ausgesetzt, die bald wieder Eisenvitriol 
daraus bildet, der durch Auslaugen von dem überschüs- 
sigen Eisenoxyd getrennt wird. Man erhält so wieder 
das zur Umwandlung einer neuen Menge von Kochsalz 
erforderliche Material und kann dieselbe Menge fast unbe- 
grenzt oft zur Darstellung von Soda und Chlor verwen- 
den. Die Anwendung von Schwefelsäure und Braunstein 
wird hierbei ganz umgangen und nur Kohle und der 
Sauerstoff der Luft verbraucht. 

Um Schwefelsäure und Salzsäure zu bereiten, ver- 
wendet Th. Macfarlane ausser dem beim obigen Pro- 
cesse erhaltenen Chlor, die durch Verbrennen von Schwe- 
fel oder Schwefelkies erzeugte schweflige Säure. Aequi- 
valente Mengen beider Gase werden mit einem Dampf- 
strome durch einen mit Coaks gefüllten Condensator ge- 
leitet, wobei sie nach der Gleichung (SO 2 -J- HO -f- Cl 
= S0 3 -f-HCl) Schwefelsäure und Salzsäure geben, die 
durch Destillation getrennt werden. Nach einer anderen 
Methode wird eine Mischung von gleichen Aequivalenten 
Schwefelkies und Salz mit 4 Aeq. Eisenoxyd geglüht, 
wobei die zuerst sich entwickelnde schweflige Säure gröss- 
tentheils durch das überschüssige Eisenoxyd in schwefel- 
saures Eisenoxyd verwandelt und daher der grössere Theil 
des Kochsalzes in schwefelsaures Natron und Chiorgas 
übergeführt wird, welches letztere demnach in dem zwei- 
ten Stadium der Erhitzung erhalten wird. Wird eine 
Reihe von Oefen mit der Mischung beschickt und das 
Chlor des einen mit der schwefligen Säure des andern 
bei Gegenwart von Wasserdampf in Berührung gebracht, 
so kann man eine fortwährende Erzeugung von Schwefel- 
säure und Salzsäure unterhalten, während das Natron mit 
der Hälfte des Schwefels aus dem Schwefelkiese als schwe- 
felsaures Natron gewonnen wird. {Canad Natural. 1863. 
— Sillim. Amer. Journ. 1863. — Cliem. Centrbl. 1864. 17.) 

B. 


Ueber einen angeblichen löslichen Jodschwefel. 119 

Heber Schwefelbestimmung, 

Price macht darauf aufmerksam, dass man sich bei 
Schwefelbestimmungen durch Schmelzen mit Salpeter in 
Acht zu nehmen habe, dass nicht ein Theil der geschmol- 
zenen Masse durch Uebersteigen auf die Aussenseite des 
Tiegels gelangt und so durch Berührung mit der Gas- 
flamme eine kleine Menge schwefliger Säure aus der- 
selben aufnehmen könne. 

Er hat gefunden, dass auf diese Weise von einer 
kleinen Menge an der unteren Seite einer Platinschale 
befindlichen Salpeters bei 3 4 stündigem Schmelzen eine 
12 Milligrm. Schwefel entsprechende Menge Schwefel- 
säure aufgenommen wurde. (Journ. of the Soc. 1864. — 
Chem.Centrbl. 1864.42.) B. 


lieber einen angeblichen löslichen Jodschwefel. 

C a i 1 1 e t e t hatte im Journ. de Pharm. T. 42. p. 162 
angegeben, dass er aus Jod und Einfach -Schwefelnatrium 
einen löslichen Jodschwefel erhalten habe. Da er auf 5 Th. 
Schwefelnatrium nur 4,75 Th. Jod angewendet hatte, so war 
klar, dass er in Wirklichkeit nur eine Lösung von Jod- 
natrium und Mehrfach -Schwefelnatrium erhalten hatte. 
Zum Ueberfluss überzeugte sichLebaigue davon, indem 
er einer solchen Lösung Eisenvitriol zusetzte, wodurch 
Schwefeleisen und Schwefel gefällt wurden. {Journ. de 
Pharm, et de Chim. — LTiem. Centrlbl. 1864. 43.) B. 


Heber die Reinigung der käuflichen Schwefelsäure 
von Arsenik und von salpetrigen Verbindungen. 

ßussy und Buignet haben durch Versuche bewie- 
sen, dass das Arsen als arsenige Säure bei der Destillation 
der Schwefelsäure mit übergehen könne, und dass man 
nur dann eine völlig von Arsen freie Säure durch Recti- 
fication der käuflichen erhalte, wenn das Arsen darin in 
der Form der feuerbeständigen Arsensaure vorhanden ist. 
Sie empfahlen daher, wenn nicht eine Prüfung mit Eisen- 
vitriol schon die gleichzeitige Gegenwart einer salpetrigen 
Verbindung anzeigte, der Schwefelsäure einige Tropfen 
Salpetersäure zuzufügen und darauf zu erhitzen, bis keine 
rothen Dämpfe mehr in der Flüssigkeit sich bilden. Da 
es nun aber oft von grosser Wichtigkeit ist, die Säure 
vollkommen frei von salpetrigen Verbindungen zu erhal- 


120 Reinigung der Schwefelsäure von Arsenik u. s. w. 

ten (namentlich bei der Anwendung im Marsh'schen Appa- 
rate; — s. Archiv der Pharm. Decbr. 1864.), so wird vor- 
geschlagen, dann vor der Destillation noch eine Erhitzung 
mit einer kleinen Quantität schwefelsauren Ammoniaks 
vorzunehmen, dessen Ammoniak, wie Pelouze gezeigt 
hat, sich mit der salpetrigen Säure vollständig zu Wasser 
und Stickgas auflöst. — Die nach solchen Vorgängen 
mit gewissenhafter Vermeidung des Ueberspritzens de- 
stillirte Schwefelsäure war völlig frei von Arsen und 
salpetriger Verbindung, selbst wenn die Säure mit 0,1 
Procent arseniger Säure versetzt worden war und zur 
Vertilgung der überschüssig zugefügten Salpetersäure 
eine verhältnissmässig sehr grosse Menge (bis 5 Proc.) 
schwefelsaures Ammoniak angewandt wurde. (Selbstver- 
ständlich darf nicht bis zur Trockne destillirt werden, son- 
dern höchstens bis zu !/| Rückstand.) 

Blondlot sprach sehr bald gegen dies Verfahren 
einige Bedenken aus, indem er meinte, dass die Anwendung 
des schwefelsauren Ammoniaks eine dreifache Gefahr 
böte, nämlich : Erstens würde bei zu geringem Zusätze 
leicht etwas Salpetersäure unzersetzt bleiben und mit 
überdestilliren können. Zweitens würde bei Anwendung 
einer überschüssigen Menge jenes Salz leicht auch seine 
reducirende Wirkung auf die Arsensäure ausdehnen. End- 
lich sei es leicht möglich, dass das Destillat auch durch 
Ammoniak verunreinigt werde (was allerdings kaum zu 
vermeiden sein dürfte, wenn man die gegen Ende bei 
280° C. und darüber übergehende concentrirte Säure nicht 
besonders auffangt). — Hieraufhaben Bussy und Buignet 
auf experimentellem Wege bewiesen, dass die Befürchtun- 
gen Blondlot's ungegründete seien, indem das nach ihrer 
Methode erhaltene Product allen Anforderungen entsprach. 

Es giebt aber dennoch Blondlot denjenigen Mitteln 
zur Entfernung des Arsens und der Salpetersäure den 
Vorzug, welche nicht flüchtig sind und empfiehlt als solche 
namentlich den Braunstein und das Kupfer. Nach seiner 
Vorschrift soll man, um die Ueberführung der arsenigen 
Säure in Arsensäure zu bewirken, die Schwefelsäure in 
einer Porcellanschale unter Umrühren mit grob gepulver- 
tem Braunstein (8 — 10 Grm. pro Kilogramm) bis zum 
Sieden erhitzen und dann mit dem noch ungelösten Braun- 
stein der Destillation unterwerfen. Bei Gegenwart von 
salpetrigen Verbindungen in der käuflichen Schwefelsäure 
lässt Blondlot zuerst so lange einen Kupferstreifen in die- 
selbe eintauchen, bis Indigosolution nicht mehr durch sie 


Nachxceis unterschwefligsaurer Salze. 121 

verändert wird, hierauf lässt er von dem schwarzen Bo- 
densatze (CuS) die Säure in eine Porcellanschale abgies- 
sen, worin die Erhitzung mit einer verhältnissmässig ver- 
grösserten Menge Braunstein vorgenommen wird, und 
lässt dann wie oben destilliren. 

Es hat dieses Verfahren Blondlot sehr befriedigende 
Resultate gegeben. (Journ. de Pharm, et de Chim. Septbr. 
1863. Juin et Octbr. 1864.) Weinhold. 


Heber die Reinigung der Schwefelsäure. 

F. M. Lyte bestätigt Buignet's und Bussy's An- 
gabe, dass Arsenik nur dann mit überdestiliirt, wenn er 
als arsenige Säure vorhanden ist. Um bei der Destilla- 
tion von Anfang an eine völlig reine, namentlich auch 
von StickstofTverbindungen freie Säure zu erhalten, setzt 
er ihr J / 4 — 2 / 2 Proc. Oxalsäure zu und erhitzt in einer 
Porcellanschale unter beständigem Umrühren auf 110°, 
bis das Aufschäumen aufgehört hat, lässt auf 100° abküh- 
len und fügt gepulvertes zweifach -chromsaures KaH oder 
eine Lösung desselben in Schwefelsäure hinzu, bis durch 
den Uebergang der grünen Färbung in Gelbgrün die 
Gegenwart von Chromsäure neben Chromoxyd angezeigt 
wird. Die so vorbereitete Säure giebt bei der Destillation 
von Anfang an ein vollkommen reines Product. Entsteht 
bei gleich anfänglichem Zusatz von etwas chromsaurem 
KaH zu der käuflichen Säure eine grüne Färbung, so 
beweist dies die Gegenwart von schwefliger oder arseni- 
ger Säure und man kann dann annehmen, dass keine 
Oxydationsstufen des Stickstoffs vorhanden sind. (Chem. 
News. 1864. — Chem. CentrU. 1864. No. 48.) B. 


Heber den Nachweis unterschwefligsaurcr Salze. 

J. Reynolds ordnet die Reagentien auf unterschwe- 
fligsaure Salze nach ihrer P2mpHndlichkeit in folgende 
Reihe: J) Mit Nitroprussidnatrium lässt sich unterschwe- 
fligsaures Natron, wenn man es durch Kochen mit Salz- 
säure und dann mit einem geringen Ueberschuss von 
Aetzkali in Schwefelmetall verwandelt hat, in einer Flüs- 
sigkeit, die I (i(M)0 davon enthält, noch nachweisen. 2) Eisen- 
chlorid giebt bei 30000 facher, sehr deutlich bei 20000- 
facher Verdünnung noch durch Purpurfärbung die Ge- 
genwart jenes Salzet zu erkennen. .''») Jodstärke soll 
noch bis zu 160000 fache* Verdünnung entfärbt werden 


122 Phosphorspectiwm. — Phosphor sesquisulfid. 

(was jedoch von R. Arendt bezweifelt wird). 4) Die 
Reduction von völlig neutralem Eisenchlorid durch unter- 
schwefligsaures Natron, durch Entstehung einer blauen 
Färbung auf Zusatz von Kaliumeisencyanid zu erkennen, 
ist noch bei oOOOOOfacher Verdünnung möglich. 5) Wenn 
man eine zu untersuchende Flüssigkeit mit ein wenig 
Salzsäure versetzt und etwas reines Zink hinzufügt, so 
entwickelt sich mit dem Wasserstoffgase auch Schwefel- 
wasserstoff, wenn unterschwefligsaures Natron vorhanden 
war, der bei einem Gehalte von Vsooooo des letzteren 
noch beleuchtetes Bleizuckerpapier bräunt. (Brit. Journ. 
ofPhotoyr. — Chern.Neivs 1863. — Cham. Centrhl. 1864. 
17.) B. 

Phosphorspectrum. 

Wohl er machte bereits im Jahre 1841 auf die 
schöne grüne Flamme aufmerksam, welche das Wasser- 
stoffgas annimmt, wenn man phosphorige Säure in den 
Entwickelungs- Apparat bringt; später zeigte Dusart, dass 
Phosphor eine der phosphorigen Säure gleiche Wirkung 
ausübe. Blondlot gab endlich einen besondern Apparat 
und verschiedene Vorsichtsmaassregeln an, um mit Hülfe 
der genannten Flammenfärbung den Phosphor in gericht- 
lichen Fällen zu entdecken. Christof le und Bei Istein 
haben nun auch das Spectrum studirt, welches erhalten 
wird, wenn man die durch Phosphor grün gefärbte, aus 
einer Platinspitze brennende Wasserstoffflamme mittelst 
des Kirchhoff Bunsen'schen Spectroskops untersucht; man 
sieht alsdann drei grüne Linien:« ist die stärkste, § fast 
von gleicher Intensität, -y ist die schwächste. P ß fällt mit 
Baö genau zusammen, Pa und Bao liegen nur um 2 Theil- 
. striche auseinander, P7 liegt zwischen den erstgenannten 
und der Natronlinie. Die Resultate bleiben sich gleich, 
man mag die Grünfärbung der Flamme durch Einbringen 
von Phosphor, von phosphoriger oder von unterphospho- 
riger Säure hervorrufen. Die Verf. bestätigen bei dieser 
Gelegenheit, dass die Grünfärbung der Flamme, welche 
das aus Eisen entwickelte Wasserstoff meist zeigt, von 
dem Phosphorgehalt des Eisens herrühre. (Fresen. Ztschr. 
für analyt. Cham. 1864.) B. 

lieber das Phosphorscsqiiisulfid. 

Lässt man rothen Phosphor und Schwefel in ge- 


Phosphor sesquisulfid. 123 

wissen Mengen auf einander einwirken, so bildet sieh bei 
einer Temperatur gegen 1600 eine neue Verbindung, das 
Phosphc-rsesquisulrid, P 2 S 3 . E. Lemoine erhielt es bei 
Anwendung folgender Verhältnisse beider Elemente: 2P 
und 3S; lP und lS; 2P und lS; 6P und 1 S, über- 
haupt immer, wenn Phosphor im Ueberschusse war; liess 
er dagegen 1 P und 3 S auf einander wirken, so erhielt 
er das Phosphorsulfid PS 3 . 

Man trennt die neue Verbindung von dem überschüs- 
sigen rothen Phosphor durch Schwefelkohlenstoff, welcher 
dieselbe löst, durch Eindampfen und Trocknen bei 200° 
im Kohlensäurestrom. Zur Feststellung der Zusammen- 
setzung hat Lemoine den auf letztere Weise erhaltenen 
Trockenrückstand successive mit geringen Mengen Schwe- 
felkohlenstoff ausgezogen, die Auszüge getrocknet und ein- 
zeln analysirt; ferner wurde die Masse in Phosphorchlorür 
gelöst und das, was sich beim Erkalten abschied, eben- 
falls analysirt. Auch die sehr geringe Menge, welche 
bei der Erhitzung der obigen Substanz auf 260° sublimirt 
war, und endlich die aus einer heissen concentrirten Lö- 
sung in Schwefelkohlenstoff durch langsames Erkalten 
abgeschiedenen Krystaile wurden ebenfalls der Analyse 
unterworfen. Alle Resultate waren übereinstimmend. Es 
ergab sich ein Gehalt von 43,4 — 44,1 Proc. S und 55,6 
bis 56,0 Proc. P. Das Phosphorsesquisulfid ist dimorph. 
Die Krystaile aus der Schwefelkohlenstoff-, so wie die aus 
der Phosphorchlorürlösung sind rhombische Prismen, die bei 
'260° erhitzte Substanz scheint im regulären Systeme zu 
krystallisiien. Der neue Körper schmilzt bei 142° und siedet 
ohne Zersetzung zu erleiden bei einer Temperatur, welche 
zwischen 3000 und 400° liegt. Er löst sich leicht in 
Schwefelkohlenstoff und Phosphorchlorür; auch Aether 
und Alkohol wirken lösend, aber gleichzeitig zersetzend. 
Von anderen Schwefelverbindungen des Phosphors unter- 
scheidet sich das Phosphorsesquisulfid dadurch, dass es 
sich an der Luft und in kaltem Wasser nicht verändert. 
I ) «s Phosphorsesquisulfid ist in Schwefelkalium und Sehwc- 
felnatrium vollständig löslich, ebenso in Kali unter Wärme- 
entwickelung. Chlor zet setzt den Körper langsam, aber 
vollständig. 

Wenn mau annehmen darf, dass die beiden allotro- 
pi.schen Zustände des Phosphor« in den Verbindungen 
desselben präexistiren können, so scheint in der vor- 
liegenden Verbindung der Phosphor in seinem amorphem 
Zustande vorhanden zu nein, denn die Bildung des Ses- 


124 Erfindung des Verkokens. — Schwefelkohlenstoff. 

quisulfids erfolgt schon bei 160°, d. h. unterhalb der Tem- 
peratur, welche nöthig ist, den rothen Phosphor wieder 
umzuwandeln, und durch die bei der Reaction entwickelte 
Wärme wird kein Theil des überschüssigen rothen Phos- 
phors in gewöhnlichen verwandelt. (Compt. rend. 1864. 
— Chem. Centrbl. 1864. 52.) B. 


Erfindung des Verkokens. 

Einer vor Kurzem erschienenen Schrift des Anhalti- 
schen Bergraths Bischof über die anorganische r"orma- 
tionsgruppe und den Unterharz, Dessau 1864, entnehmen 
wir Folgendes: „Auf die Thonschiefer des Harzrandes 
folgt zunächst die Steinkohlengruppe bei Ballenstedt. Die 
Steinkohle selbst ist durch plutonischen Einfluss hier 
und da verascht. Es fand hier etwa seit dem Jahre 
1580, zu Joachim Ernst's Zeiten, ein Kohlenabbau statt 
und es wird in Beckmann, 's Chronik (1. Th. S. 65) um diese 
Zeit auch der Erfindung der Verkokung durch einen 
Anhaltiner gedacht und zwar mit folgenden Worten : 
„„Der Münzmeister Daniel Stumpfelt habe eine In- 
vention angegeben, den Steinkohlen den Gestank, die 
Wildigkeit und Unart zu benehmen, damit dieselben in 
schwarzen und andern Feuerwerken könnten gebraucht 
werden."" Dieser für die Pyrotechnik so wichtige Process 
ward weit später mit dem englischen Namen „Verkokung" 
belegt. Hiernach ist also die Verwandlung der Steinkohle 
in ein von ihren schädlichen Bestandtheilen befreites, der 
Holzkohle ähnlicheres Product, gleichsam ihre Zähmung, 
eine deutsche Erfindung. (ßl. für Handel u. Gevjerbe. 
1864. 40.) B. 

lieber Schwefelkohlenstoff. 

Bei dem steigenden Verbrauch des Schwefelkohlenstoffs 
erscheint es immer nöthiger, denselben möglichst lein dar- 
zustellen und zugleich die Nebenproducte möglichst un- 
schädlich zu machen. Sehr störend war bisher das Auf- 
treten des Schwefelwasserstoffs, den Deiss jetzt dadurch 
beseitigt, dass er die unverdichtbar abziehenden Gase in 
Kästen leitet, in denen sich mehrere Schichten Kalkhydrat 
über einander befinden, welches den Schwefelwasserstoff 
vollständig absorbirt; man erneuert das Kalkhydrat, wenn 
es gesättigt ist. Payen schlügt vor, das Kalkhydrat 
durch Eisenoxydhydrat, mit Sägespänen gemengt, zu 


Einfluss des Schwefelkohlenstoffs auf die Gesundheit. 125 

ersetzen. Es würde dadurch Wasser und Schwefel gebil- 
det, welcher letztere von Zeit zu Zeit wieder durch Schwe- 
felkohlenstoff gelöst werden könnte. (Bl. für Bändel u. 
Gewerbe. 1864.) B. 

Einfluss des Schwefelkohlenstoffs auf die Gesundheit. 

Die durch das Einathmen des Schwefelkohlenstoffs 
auf den menschlichen Organismus entstehenden Wirkun- 
gen sind sehr bedenklich und die Lage der bei dessen 
Fabrikation beschäftigten Arbeiter wirklich sehr traurig. 
Wenige dieser Arbeiter verheirathen sich, denn man weiss, 
dass sie selten oder niemals Kinder erzeugen. Die Krank- 
heits- Symptome bestehen hauptsächlich in Folgendem: 
Eingenommenheit des Kopfes und theilweiser Irrsinn; 
schwache Augen; verdorbener Geschmacksinn, indem 
alles, was man isst, an Schwefel erinnert; schlechtes Gehör; 
Erhöhung des Appetits bis zur Gehässigkeit; fast bestän- 
dige Uebeikeit; Störung der Respiration, des Blutumlaufs 
und der Secretions- Functionen. 

Die Krankheit weicht nur dann, wenn man sich 
von den Fabrikräumen entfernt hält. Bis jetzt kennt 
man aber noch keinen Stoff, welcher den Schwefelkohlen- 
stoff in den Künsten und Gewerben zu ersetzen im Stande 
wäre, um die Fabrikation desselben aufzugeben. (Chem. 
Neics. — Wittst. Vierteljahrsschr. Bd. 13. 4.) B. 


I'eber die Eigenschaften der Kieselsäure und anderer 
analoger Colloidc; von Th. Graham. 

Unsere Kenntnisse der Löslichkeit der Körper beziehen 
sich hauptsächlich auf krystallinische Salze und kaum 
auf die sogenannten Colloide. Kieselsäurehydrat z. B., 
welches zu diesen gehört, ist im löslichen Zustande eigent- 
lich ein flüssiger Körper, wie Alkohol, der sich in allen 
Verhältnissen mit Wasser mischen lässt. Von Löslichkeits- 
graden kann bei der Kieselsäure nur insofern die Rede sein, 
als man dabei ihren gelatinösen Zustand im Auge hat, 
in welchem sie gewöhnlich für unlöslich gehalten wird. 
Die Kieselgallerte kann mehr oder weniger Wasser ent- 
halten und im Verhältniss dieses Wassergehalts scheint 

mehr oder weniger löslich zu sein. Eine Gallerte, 
welche l Proo. Kieselsäure enthält, giebt mit kaltem 
Wasser eine Lösung, in der etwa 1 Th. Kieselsäure auf 
6000 Th. Wasser kommt, eine .Oprocentige Gallerte giebt 


11? 6 Eigenschaften der Kieselsäure etc. 

eine Lösung von 1 Th. in 10,000 Th. Wasser. Ein schwä- 
cheres Hydrat ist noch weniger löslich, und schliesslich, 
wenn die Gallerte wasserfrei gemacht wird, scheint die 
gummiartige weisse Masse völlig unlöslich zu sein, gleich 
der pulverigen leichten Kieselsäure, die man bei der 
Analyse von Silicaten durch Eintrocknen einer mit Sal- 
zen durchdrungenen Gallerte erhält. 

Die Liquidität der Kieselsäure wird nur durch eine 
Veränderung afficirt, welche permanent ist: die Coagula- 
tion oder Pectisation, durch welche die Säure in den. 
gallert- oder pectinartigen Zustand versetzt wird, indem 
sie ihre Mischbarkeit mit Wasser verliert. Die Liquidi- 
tät ist permanent im Verhaltniss des Verdünnungsgrade». 
der Kieselsäure und scheint durch niedrige Temperatur 
begünstigt zu werden. Concentrirung und Erhöhung der 
Temperatur sind ihr dagegen ungünstig. Eine flüssige 
Kieselsäure von 10 — 12 Proc. gelatinirt freiwillig in 
einigen Stunden bei gewöhnlicher Temperatur, sofort beim 
Erhitzen. Eine 5 procentige Lösung hält sich 5 — 6 Tage, 
eine 2 procentige 2 — 3 Monate, eine 1 procentige 2 Jahre. 
Bei noch grösserer Verdünnung wird wahrscheinlich mit 
der Zeit gar keine Veränderung eintreten, und daher 
die Möglichkeit, dass Kieselsäure in der Natur im auf- 
gelösten Zustande existiren kann. Uebrigens zeigt keine 
Lösung, wie schwach oder stark sie sein mag, irgend 
Neigung, Kieselsäure in krystallinischer Form abzuschei- 
den. Die Bildung des Quarzes bleibt demnach räthsel- 
haft; man muss annehmen, dass sie überaus langsam in 
unmessbaren Zeiträumen und aus äusserst verdünnten 
Lösungen statt findet. Die Gelatinirung der flüssigen Kie- 
selsäure wird durch die Gegenwart fester pulveriger Kör- 
per befördert. So gelatinirt eine 5 procentige Lösung in 
Berührung mit Graphit in 1 — 2 Stunden, eine 2 procen- 
tige in zwei Tagen. Im ersteren Falle bemerkt man eine 
Temperaturerhöhung von 1,1° C. 

Dem schliesslichen Gelatiniren geht eine allmälige 
Verdickung der Flüssigkeit voran. Kurz vor derselben 
fliesst die Kieselsäure wie Oel. 

Eine vorherrschende Eigenthümlichkeit der Colloide 
ist die Neigung ihrer Partikel, zu adhäriren, sich zu häu- 
fen und zusammenzuziehen. Diese Idio- Attraction offen- 
bart sich in der allmäligen Verdickung der Flüssigkeit 
und führt endlich zum Gelatiniren. In der Gallerte selbst 
schreitet diese Synairesis noch vor, bewirkt Absonderung 
von Wasser und Ausscheidung eines Gerinnsels, sie endigt 


Eigenschaften der Kieselsäure etc. 127 

mit der Bildung einer harten glasartigen Masse, welche 
wasserfrei ist, wenn das Wasser verdunsten kann. Die 
starke Synairesis der Hausenblase, welche im Vacuum 
über Schwefelsäure getrocknet worden, bewirkt, dass beim 
Abziehen der Decke vom Glase etwas des letzteren mit abge- 
rissen wird. Glas selber gehört zu den Colloiden und die 
Adhäsion der Colloide unter einander scheint grösser zu 
sein, als die zwischen Colloiden und Krystalloiden. Hau- 
senblasengallerte in gleicher Weise auf Kalkspath oder 
Glimmer eingetrocknet, adhärirt nicht an der Oberfläche 
und löst sich leicht davon ab. Polirte Glasplatten darf 
man nicht mit einander in Berührung lassen, da sie fest 
an einander adhäriren. So ist auch die Adhäsion der 
Fragmente von glasartiger Phosphorsäure ein bekanntes 
Beispiel der Colloid- Synairesis. 

Erwägt man, dass die Colloid-Phase der Materie das 
Resultat einer eigenthümlichen Attraction der Molecüle 
ist, einer Eigenschaft, die der Materie niemals ganz fehlt, 
aber bei der einen Substanz sich stärker entwickelt zeigt 
als bei der andern, so ist nicht zu verwundern, dass sich 
colloidische Charaktere nach beiden Seiten hin in den flüs- 
sigen, wie in den festen Zustand hin verbreiten. Sie zei- 
gen sich in der Klebrigkeit der Flüssigkeiten einerseits, 
in der Weichheit und Tendenz zur Adhäsion bei festen 
Körpern andererseits. Metaphosphorsaures Natron in der 
Hitze geschmolzen, ist ein wahres Glas oder Colloid, 
wenn aber dieses Glas einige Minuten unter dem Schmelz- 
puncte erhalten wird, so nimmt es eine krystallinische 
Structur an, ohne die Durchsichtigkeit zu verlieren. Was- 
ser als Eis stellt eine ähnliche intermediäre Form zwi- 
schen Colloid und Krystalloid dar, als ersteres zeigt es 
sich adhäsiv und geneigt zum Anfrieren. 

Es ist unnöthig, hier auf die Thatsache zurückzukom- 
men, dass flüssige Kieselsäure durch alkalische Salze, 
auch solche von geringer Löslichkeit, wie kohlensaurer 
Kalk, so leicht gerinnt; nur das sei erwähnt, dass die 
-enwart von letzterem Salze sich so lange nicht mit 
dem gleichzeitigen Vorhandensein gelöster Kieselsäure 
verträgt, bis das Verhältniss der letztern zum Wasser sich 
auf '/ioooo reducirt. 

Gewisse flüssige Substanzen unterscheiden sich darin 
von den Salzen, dass sie auf das Gelatinircn der Kiesel- 
säure geringen oder gar keinen Einfluss haben. Anderer- 
seits sind dieselben Flüssigkeiten aber auch keino Prä- 
servative der Fluidität der Colloide, wenigstens nicht mehr 


128 Eigenschaften der Kieselsäure etc. 

als hinzugefügtes Wasser. Zu diesen inactiven Verdün- 
nungsmitteln der Kieselsäure gehören Salzsäure, Salpeter- 
säure, Essigsäure und Weinsäure, Zuckersyrup, Glycerin 
und Alkohol. Diese alle aber und manche andere zeigen 
ein wichtiges Verhalten zur Kieselsäure, welches von dem 
gelatinirenden Einfluss der Salze sehr verschieden ist. 
Sie sind nämlich im Stande, das Wasser des Kieselsäure- 
hydrats, sei dasselbe im flüssigen oder gelatinösen Zustande, 
zu ersetzen und neue Substitutionsproducte zu bilden. 

Eine flüssige Verbindung von Alkohol und Kiesel- 
säure wird erhalten, indem man Alkohol zu wässeriger 
Kieselsäure fügt und der Mischung unter der Luftpumpe 
durch Aetzkalk oder trocknes kohlensaures Kali das Was- 
ser entzieht. Oder man hängt einen zur Dialyse geeig- 
neten Beutel von Pergamentpapier, welcher das Gemisch 
enthält, in einen mit Alkohol gefüllten Becher, das Was- 
ser diffundirt und im Beutel bleibt die flüssige Verbin- 
dung von Alkohol und Kieselsäure. Hierbei ist zu beach- 
ten, dass die Kieselsäure in der alkoholischen Lösung 
nicht mehr als ein Procent betragen darf, da diese sonst 
bei dem Experiment leicht gerinnt. Nennt man das 
flüssige Hydrat der Kieselsäure Hydrosol, das gelatinirte 
Hydrogel, so heissen die entsprechenden Verbindungen 
mit Alkohol Alkosol und Alkogel. 

Erstere Verbindung, 1 Proc. Kieselsäure enthaltend, 
ist eine farblose Flüssigkeit, in der weder durch Wasser 
noch Salz, noch durch Berührung mit unlöslichem Pulver 
Niederschläge entstehen. Sie kann ohne Veränderung 
zum Kochen erhitzt werden, gelatinirt aber durch Con- 
centration. Die Kieselsäure ist darin weniger fest gebun- 
den, als im Hydrosol, aber gleichfalls mit variirender 
Kraft, indem eine kleine Parthie des Alkohols so fest 
zurückgehalten wird, dass er verkohlt, wenn man die 
resultirende Gallerte bei hoher Temperatur einer raschen 
Destillation unterwirft. Nicht eine Spur von Kieselsäure- 
äther findet sich in dieser Art Verbindungen. Die Gal- 
lerte brennt mit Leichtigkeit an der Luft und hinterlässt 
alle Kieselsäure als weisse Asche. 

Alkogel, die feste Verbindung, entsteht, indem man 
gelatinöse Kieselsäure von 8 — 10 Proc. Gehalt in abso- 
luten Alkohol legt und letzteren bis zur völligen Entfernung 
des Wassers mehrmals erneuert. Sie ist gewöhnlich etwas 
opalisirend und im Ansehen dem Hydrogel ähnlich. In 
Wasser gelegt, diffundirt allmälig der Alkohol und Hydro- 
gel bildet sich wieder. 


Eigenschaften der Kieselsäure etc. 129 

Aus dem Alkogel lassen sich durch Substitution mit 
anderen Flüssigkeiten eine Menge ähnlicher gallertartiger 
Körper darstellen. Dabei ist eine Bedingung, dass Alko- 
hol und die zu substituirende Flüssigkeit mischbar sind. 
So werden Verbindungen mit Aether, Benzol und Schwe- 
felkohlenstoff gebildet. Wiederum entspringen aus dem 
Aetherogel verschiedene Verbindungen, welche in Aether 
lösliche Flüssigkeiten, z. B. fette Oele, enthalten. Die 
Bildung der Glycerinverbindung wird durch die geringe 
Flüssigkeit des Glycerins erleichtert. Taucht man Kie- 
selsäurehydrat in Glycerin und erhitzt damit zum Kochen, 
so destiilirt Wasser ohne anderweitige Veränderung der 
Gallerte, als dass die opalisirende Gallerte vollkommen 
farblos und durchsichtig wird, so dass sie unter dem Gly- 
cerin nicht zu sehen ist. Aber eine Portion Kieselsäure 
löst sich und zugleich mit der Glyceringallerte entsteht 
ein Glycerosol. 

Das Glycerogel ist etwas weniger voluminös, als das 
Hydrogel. Beim Erhitzen schmilzt es nicht, das Glycerin 
geht fast ganz über, nur gegen das Ende findet eine ge- 
ringe Zersetzung statt. 

Die Schwefelsäureverbindung, das Sulfogel, ist mit 
Leichtigkeit aus dem Hydrogel dargestellt. Ein Klumpen 
hydratischer Kieselsäure bleibt äusserlich unversehrt, in- 
dem man ihn in Schwefelsäure taucht, die mit 2 — 3 Vol. 
Wasser verdünnt ist, und dann allmälig bis zum Vitriolöl 
fortschreitet. Das Sulfogel sinkt in der Säure nieder 
und kann mit einem Ueberschuss derselben destiilirt wer- 
den, ohne seine Durchsichtigkeit und gallertartige Beschaf- 
fenheit zu verlieren. Es hat einen geringern Umfang 
als das ursprüngliche Hydrogel, ist durchsichtig und farb- 
los. Beim Destilliren werden die letzten Portionen Schwe- 
felsäure stärker zurückgehalten, der Siedepunct der Schwe- 
felsäure wird dabei überschritten und schliesslich bleibt 
die Kieselsäure als weisse poröse bimsteinartige Masse 
zurück. Unter Wasser bildet sich daraus wieder Hydro- 
gel, mit Alkohol entsteht zuletzt Alkogel. Aehnliche Gal- 
lerten lassen sich leicht darstellen mit Salpetersäure, Es- 
sigsäure, Ameisensäure. Sic sind alle völlig durchsichtig. 

Die Darstellung der oben beschriebenen Kieselsäure- 
Verbindungen deutet einen viel weitern Umfang der Ai'ri- 
nität bei einem Colioide an, als man voraussetzen konnte. 
Die organischen Colioide sind ohne Zweifel mit einer 
gleich ausgedehnten Verwandschaftskraft begabt, welelie 
für den Physiologen wichtig werden kann. Daraus, dass 

ANkd. Pharm. CLXXlII.lsd*. l.u.'J.IIft. 9 


130 Eigenschaften der Kieselsäure etc. 

sich eine Masse gelatinöser Kieselsäure, statt des Wassers 
mit Alkohol oder selbst Olein verbinden kann, ohne Ver- 
änderung der Form, lässt sich vielleicht die Durchdrin- 
gung der eiweissartigen Substanz der Membran durch 
fette und andere unlösliche Körper erklären, welche bei der 
Verdauung statt zu finden scheint. Noch merkwürdiger sind 
die flüssigen Verbindungen der Kieselsäure. Die flüssige 
Alkoholverbindung weist darauf hin, dass eine Verbindung 
des Colloids Eiweiss mit Olein bestehen könne, welche 
gleichfalls löslich wäre und mit dem Blute circuliren 
würde. 

Der schwache Zusammenhang zwischen den in ver- 
schiedene physikalische Classen gehörenden Colloiden und 
Krystalloiden verdient Beachtung. Wenn eine solche 
Verbindung in eine Flüssigkeit gebracht wird, so kann 
die höhere Diffusionskraft des Krystalloids dessen Tren- 
nung von dem Colloide bewirken. So scheidet sich aus 
dem Kieselsäurehydrat das Wasser, ein Krystalloid, von 
der Säure, einem Colloide, um in Alkohol zu diffundiren, 
und wenn der Alkohol wiederholt erneuert wird, so wird 
alles Wasser entfernt, indem der Alkohol, ein anderes 
Krystalloid, statt des Wassers sich mit der Säure ver- 
bindet. Das im Uebermaass vorhandene Liquidum (hier 
der Alkohol) bemächtigt sich vollständig der Kieselsäure. 
Umgekehrt verläuft der Process, wenn Alkogel in eine 
beträchtliche Menge Wasser gebracht wird, alsdann tritt 
der Alkohol ausser Verbindung wegen der leichten Dif- 
fusion in Wasser und das jetzt im Ueberschuss vorhan- 
dene Wasser bemächtigt sich wieder der Kieselsäure. 
Solche Vorgänge stellen den überwältigenden Einfluss 
der Masse ins Licht. 

Selbst die Verbindungen der Kieselsäure mit Alkalien 
widerstehen nicht der zersetzenden Kraft der Diffusion. 
Eine 1 — 2procentige Lösung von kieselsaurem Natron 
erleidet bei der Dialyse mit Wasser im Vacuum (um 
Kohlensäure abzuhalten) eine allmälige Zersetzung, indem 
Aetznatron in das Wasser übergeht. Das Gelatiniren 
flüssiger Kieselsäure und vieler anderer Colloide in Berüh- 
rung mit kleinen Mengen von Salzen geschieht auf eine 
noch nicht zu erklärende Weise. Andererseits kann die 
gelatinöse Kieselsäure durch sehr wenig Alkali wieder 
flüssig gemacht werden. Diese Veränderung geht nach 
und nach vor sich, indem 1 Th. Aetznatron in 10000 Tb. 
Wasser gelöst 200 Th. Kieselsäure (trocken berechnet) 
bei 1000 C. in 60 Minuten flüssig macht. 


Eigenschaften de?* Kieselsäure etc. 131 

GelatinöseZinnsäure wird ebenfalls leicht durch eine 
kleine Quantität Alkali selbst bei gewöhnlicher Temperatur 
flüssig gemacht. Nachdem das Alkali diese Wirkung ausge- 
übt, kann es wieder von dem Colloide durch Diffusion in Was- 
ser auf einem zur Dialyse geigneten Apparate getrennt wer- 
den. Die Auflösung dieser Colloide unter solchen Umstän- 
den lässt sich als analog ansehen mit der Auflösung unlös- 
licher organischer Colloide, welche bei der thierischen Ver- 
dauung wahrgenommen wird, mit dem Unterschiede, dass 
das Solvens hier nicht sauer, sondern alkalisch ist. Flüs- 
sige Kieselsäure stellt sich dar als das Pepton gallert- 
artiger Kieselsäure, und dies Flüssigwerden der letzteren 
durch eine Spur Alkali kann man als die Verdauung 
oder Peptisation dieser Gallerte betrachten. Die reinen 
Gallerten der Thonerde, des Eisenoxyds und der Titan- 
säure, durch Dialyse bereitet, nähern sich mehr dem Ei- 
weiss, da sie durch geringe Mengen von Salzsäure ver- 
daut, peptisirt werden. 

Flüssige Zinn- und Metazinnsäure. Die erstere 
wird durch Dialyse des Zinnchlorids mit einem Zusatz 
von Alkali oder des zinnsauren Natrons mit Salzsäure 
bereitet. In beiden Fällen bildet sich erst eine Gallerte 
im Apparat, aber in dem Maasse als die Salze diffundiren, 
wird die Gallerte durch das wenige zurückbleibende freie 
Alkali wieder aufgelöst. Das Kali kann durch fortgesetzte 
Diffusion entfernt werden, wozu einige Tropfen Jodtinctur 
behülflich sind. Die flüssige Zinnsäure wird durch Er- 
hitzen in flüssige Metazinnsäure verwandelt. Beide wer- 
den auffallend leicht durch kleine Mengen von Salzsäure 
oder Salzen gallertförmig. 

Flüssige Titansäure erhält man durch kaltes 
Auflösen von gallertartiger Titansäure in ein wenig Salz- 
säure und nachherige Dialyse. Die Flüssigkeit darf nicht 
mehr als 1 Proc. Titansäure enthalten, sonst gelatinirt 
sie von selbst; im verdünnten Zustande ist sie beständig. 
Sowohl Titansäure, wie die beiden Zinnsäuren geben die- 
selben Verbindungen mit Alkohol etc., wie die Kiesel- 
säure. 

Flüssige Wol f r am säure. Das Dunkel, welches 
so lange über der Wolframsäure geschwebt, ist durch die 
dialytische Untersuchung aufgehellt. Sie ist in der That 
ein merkwürdiges Colloid, von dem bisher nur die Gal- 
lertform bekannt war. Flüe ige Wolframsäure erhält man 
durch Zusatz von verdünnter Salzsäure zu einer fünfpro- 
centigen Lösung von wolframsaurem Natron in unzurei- 


132 Eigenschaften der Kieselsäure etc. 

ch ender Menge, um das Alkali zu neutralisiren, und dar- 
auf folgende Dialyse: In etwa drei Tagen findet sieh die 
Säure rein mit ungefähr 20 Proc. Verlust, indem die 
Salze gänzlich diffundirt sind. Merkwürdiger Weise wird 
die reine Säure weder durch Säuren noch Salze selbst 
bei Siedhitze coagulirt. Zur Trockne verdampft, bildet 
sie glasige Schuppen wie Gummi oder Gelatine, die zu- 
weilen so stark an der Oberfläche der Abdampfschale 
adhäriren, dass sie Stücke davon losreissen. Sie kann bis 
200° C. erhitzt werden, ohne Verlust ihrer Löslichkeit oder 
Uebergang in den Gallertzustand, aber nahe der Roth- 
glühhitze erleidet sie eine Molecularveränderung und ver- 
liert zugleich 2,42 Proc. Wasser. Wenn Wasser zu un- 
veränderter Wolframsäure hinzugefügt wird, so wird sie 
teigig und klebrig wie Gummi, sie bildet mit etwa ein 
Viertel Wasser eine Flüssigkeit von solcher Dichte, dass 
Glas darauf schwimmt. Die Lösung braust mit kohlen- 
saurem Natron. Der Geschmack der in Wasser gelösten 
Wolframsäure ist nicht metallisch oder sauer, sondern 
bitter und zusammenziehend. Auflösungen derselben von 
5,20, 50, 66,5 und 79,8 Proc. zeigen bei 190 C. e in spec. 
Gewicht von 1,0475, 1,2168, 1,8001, 2,396 und 3,243. 
Im Vacuum abgedampft, ist die Wolfram säure farblos, 
an der Luft wird sie durch desoxydirende Wirkung orga- 
nischer Stoffe grün. Flüssige Kieselsäure wird durch Bei- 
mischung von Wolfram säure vor dem Gelatiniren bewahrt, 
ein Umstand, der wahrscheinlich mit der Bildung der kürz- 
lich von Marignac beschriebenen Doppel Verbindung zu- 
sammenhängt. 

Molybdänsäure ist wie die Wolframsäure bisher 
nur in unlöslicher Form bekannt gewesen. Krystallisir- 
tes molybdänsaures Natron in Wasser gelöst, wird durch 
überschüssige Salzsäure ohne sofortige Präcipitation zer- 
setzt. Man dialysirt die Flüssigkeit unter jeweiliger Nach- 
fügung von Salzsäure. Nach drei Tagen bleiben ungefähr 
60 Proc. Molybdänsäure im reinen Zustande zurück. 
Die Lösung derselben ist gelb, schmeckt adstringirend, 
reagirt sauer auf Lackmus, braust mit kohlensauren Sal- 
zen und besitzt grosse Stabilität. Lösliche Molybdän- 
säure hat im trocknen Zustande dasselbe gummiartige 
Ansehen wie Wolframsäure, und absorbirt Wasser aus 
feuchter Luft. Beide Säuren verlieren ihren colloidischen 
Charakter durch Verbindung mit Natron und geben ver- 
schiedene krystallisirbare Salze. ( Pharma c. Journ. and 
Transact. ll.Ser. Vol. VI. No.2. Aug. 1864. p. 63 ff.) Wp. 


Pottaschesorten des Handels. 133 

Werthbestimuiuiig der Pottaschesorten des Handels 
und Analysen derselben. 

Seit einer Reihe von Jahren mit der Verwendung 
von Pottasche zu verschiedenen Fabrikationszweigen be- 
schäftigt, wurde H. Grüneberg veranlasst, die meisten 
im Handel vorkommenden Pottaschesorten einer genauen 
Prüfung zu unterwerfen. 

Für die gewöhnlichen im Handel vorkommenden Pott- 
aschen, wenn dieselben nicht mit Soda vermischt sind, ist 
die Gay-Lussac'sche Untersuchungsmethode jedenfalls die 
am meisten zu empfehlende. Dieselbe weist den wirklichen 
Alkaligehalt nach. Es wird mit einer Probesäure operirt, 
welche nach chemisch reinen und geglühten Alkalien 
normirt ist, und deren, zum Sättigen des zu untersuchen- 
den Alkalis verbrauchte Menge, in Cubikcentimetern bei 
gewissen abzuwägenden Quantitäten der Alkalien die 
wirklichen Gewichtsprocente derselben an kohlensaurem 
Kali angiebt. Sie lässt jedoch im Stiche, wenn wir mit 
Pottaschen zu thun haben, welche, wie z. B. Rübenasche, 
ziemlich bedeutende Antheile Soda enthalten. 

Auch ist auf die anderen Kalisalze, als schwefelsau- 
res Kali und Chlorkalium, Rücksicht zu nehmen. Bei 
Pottaschen von so abweichender Zusammensetzung bleibt 
nichts anderes übrig als vollständige Analysen zu machen, 
d. h. jedes der darin enthaltenen Salze zu bestimmen, für 
jedes der Salze einen Werth in Procenten auszusetzen 
und diese Werthe dann zu einer den Werth des Produc- 
tes ausdrückenden Gesammtsumme zu vereinigen. 

Grüneberg hat seit 5 Jahren zur Werthbestim- 
mung der Pottasche in Anbetracht der durch Mohr so 
sehr verbesserten Titrir- Analyse folgende Methode an- 
gewendet: Es wird der alkalimetrische Gehalt der zu 
untersuchenden Pottasche nach der Gay - Lussac 'sehen 
Methode als kohlensaures Kali gesucht, das Chlor nach 
der Mohr'schen Methode mit salpetersaurem Silberoxyd, die 
Schwefelsäure ebenfalls nach Mohr als Bleisalz bestimmt. 
Das vorhandene Kali wird gleichfalls nach Mohr als 
Weinstein abgeschieden und hieraus berechnet. Sämmt- 
liclies gefundene Chlor wird auf Chlorkalium, und sämmt- 
liche Schwefelsäure auf schwefelsaures Kali berechnet, 
flenn Chlor und Schwefelsäure sind in der Pottasche im- 
mer an Kali gebunden. Der an Chlor und Schwefelsäure 
nicht gebundene Rest des gefundenen Kalis, abgesehen 
von zu vernachlässigenden kleinen Quantitäten kieselsau- 


134 Pottaschesorten des Handels. 

ren Kalis, welches als kohlensaures Kali gefunden wird, 
ist als kohlensaures Kali vorhanden und wird als solches 
berechnet. Das so ermittelte kohlensaure Kali wird von den 
alkalimetrisch gefundenen Pottascheprocenten in Abrech- 
nung gebracht, und der verbleibende Rest auf Soda im 
Verhältniss von 69,1 : 53,0 (KO, CO 2 : NaO, CO 2 ) berech- 
net. Bei einiger Uebung ist eine Pottasche nach dieser 
Methode in ein paar Stunden zu analysiren. 

Folgendes Beispiel möge diese Berechnungsweise er- 
läutern : 

Es sei gefunden in einer Pottasche: 

Alkalimetrischer Gehalt 51,1 

Schwefelsaures Kali 31,4 

Chlorkalium 14,5 

Kali 52,87 

Schwefels. Kali 31,4 darin Kali . . 17,00 
Chlorkalium 14,5 darin Kali . . 9,18 

26,18. 

52,87 im Ganzen gefundenes Kali, davon abgezogen 
26,18, giebt 26,69, welche 26,69 KO auf kohlensaures 
Kali berechnet aus der folgenden Proportion sich ergeben: 
47,1 : 69,1 == 26,69 xj x = 38,9 KO, CO 2 . 

Diese 38,9 KO, CO 2 von dem gefundenen alkali- 
metrischen Gehalte von 51,1 subtrahirt, ergeben einen 
Rest von 12,2, welcher, im Verhältniss von 69,1:53,0 
auf Soda berechnet, einem Sodagehalte von 9,3 Proc. ent- 
spricht. 

Die fragliche Pottasche enthielt also: 

Kohlensaures Kali 38,9 

„ Natron 9,3 

Schwefelsaures Kali 31,4 

Chlorkalium 14,9 

Wasser und Unlösliches . . . 5,5 

~1Ö0,0. 
Für den Salpeterfabrikanten würde bei leidlichen 
Salpeterpreisen jene Sfcala etwa folgende sein: 

Kohlens. Kali, Werth per Proc 4 Sgr. 

Natron l*/ 4 „ 

Schwefels. Kali 1 „ 

Chlorkalium l 1 ^ » 

Der Werth einer russischen Asche von folgender 
Zusammensetzung würde sich nach obiger Scala etwa 
wie folgt herausstellen: 


„ Natron 4 „ 


* 1^4 . 


Schwefels. Kali 17 „ 


ä 1 , 


Chlorkalium 3,5 „ 


ä IV2 ■ 


Pottaschesorten des Handels. 135 

Kohlens. Kali 68 Proc. ä 4 Sgr. = 9 Thlr. 2 Sgr. —Pf. 

_ i\ _^ 

= - „ 17 „ - „ 

100,0 Proc. = 9 Thlr. 29 Sgr. 3 Pf. 

Natürlich muss diese &ala eine andere sein, je nach 
localen Verhältnissen und Conjuncturen ; vor Allem aber 
je nach den Zwecken, zu welchen die fragliche Pottasche 
verwendet werden soll. 

So darf z. B. der Seifenfabrikant Chlorkalium und 
schwefelsaures Kali nicht berechnen, weil diese Kalisalze 
für ihn fast werthlos sind, wogegen für den Alaunfabri- 
kanten, welcher eine geringe Pottasche anwendet, das 
schwefelsaure Kali einen höheren Werth hat, als für den 
Salpeterfabrikanten. Für Consumenten der Rübenasche 
ist bei der ausserordentlich schwankenden Zusammen- 
setzung derselben in Folge des Bodens, auf welchem die 
Rüben gezogen wurden, eine solche Werthbestimmung 
von grosser Wichtigkeit. Bei reinen Pottaschesorten lässt 
sich die Analyse derselben vereinfachen und eine Kali- 
bestimmung umgehen. Man bestimmt den alkalimetri- 
schen Gehalt der zu untersuchenden Pottasche als kohlen- 
saures Kali, das Chlor als Chlorkalium, die Schwefel- 
säure als schwefelsaures Kali. 

Es wird ferner Feuchtigkeit und Unlösliches, im 
Falle solches vorhanden, festgestellt, und sämmtliche ge- 
fundene Procente werden addirt. Hierdurch wird eine 
Summe erhalten, welche, wenn ein Natronsalz (Soda) vor- 
handen war, ein gewisses Plus über 100 ergeben wird. 
Bei genauer Operation wird jedes über 100 gefundene 
Procent einem Sodagehalte von 3,2927 entsprechen, so 
dass man, um den Sodagehalt einer Pottasche zu berech- 
nen, nur jenes gefundene Plus mit 3,2927 zu multiplici- 
ren hat. 

Der Multiplicator 3,2927 wird auf folgende Weise 
gefunden : Von einer Probesäure, von welcher 100 C.C. 
100 Proc. einer abgewogenen Menge kohlensauren Kalis 
sättigen, werden, wenn die gleiche Gewichtsmenge kohlen- 
sauren Natrons gesättigt werden soll, 130,37 CC. erfor- 
derlich sein, denn die zur Sättigung obiger Alkalien erfor- 
derliche Säuremenge verhält sich umgekehrt wie deren 
Aequivalent. Mithin 

53,0 (NaO, CO«) : 09,1 (EO, CO*) = 100 : 130,37. 

Es erfordert also jene Quantität kohlensauren Natrons 


136 Pottaschesorten des Handels. 

30,37 C.C. Probesäure mehr, als ein gleiches Gewicht 
kohlensauren Kalis. Auf andere Weise: Jene Quantität 
Alkali, falls dessen Qualität zweifelhaft sein sollte, wird, 
wenn zu deren Sättigung 30,37 C.C. Probesäure mehr 
als 100 verbraucht werden, 100 Proc. kohlensauren Na- 
trons enthalten, also reines kohlensaures Natron sein. 
Da nun 30,67 Mehrbestand ' 100 Procent kohlensaures 
Natron repräsentirt, so wird 1 Procent Mehrbefund = 

100 

= 3,2927 kohlensaures Natron sein, oder man 

30,37 ' ' 

hat jedes über 100 gefundene Procent mit 3,2927 zu mul- 
tipliciren, um den Sodagehalt einer fraglichen Pottasche 
festzustellen. Zur Ermittelung der Pottasche neben der 
Soda hat man nur den durch jenen Multiplicator berech- 
neten Sodagehalt nebst dem gefundenen Plus (welches, 
da der vorhandene Sodagehalt bei der alkalimetrischen 
Operation als kohlensaures Kali berechnet, entsprechend 
dem Unterschiede der Aequivalente von KO, CO 2 und 
NaO, CO 2 zu hoch berechnet war) von dem gefundenen 
alkalimetrischen Gehalte (Alkaliprocente) zu subtrahiren. 

Z. B. Es sei gefunden in einer rheinischen Pott- 
asche : 

Alkalimetrischer Gehalt 51,1 Proc. 

Schwefelsaures Kali 31,4 „ 

Chlorkalium 14,5 „ 

Wasser und Unlösliches 6 „ 

103,0 Proc. 

Gefunden also über 100 

3 X 3,2927 = 9,87 Proc. Soda. 

51 ? 1 — (9,87 -f- 3) — 38,23 kohlensaures Kali. 

Die rheinische Pottasche hat also folgende Zusammen- 
setzung : 

Kohlensaures Kali 38,23 

Natron 9,87 

Schwefelsaures Kali 31,40 

Chlorkalium 14,50 

Wasser und Unlösliches 6,00 

100,00 

Enthält eine Pottasche Aetzkali, so müssen 100 Th. 
der zuvor durch Glühen von Feuchtigkeit befreiten Pott- 
asche mit kohlensaurem Ammoniak geglüht werden. Man 
analysirt 100 Theile des erhaltenen kohlensauren Alkalis, 


Pottasciiesorten des Handels. 


137 


bestimmt darin den Sodagehalt nach obiger Methode und 
addirt hierzu das kohlensaure Natron, welches der Rech- 
nung nach in dem durch Glühen mit kohlensaurem Am- 
moniak erhaltenen Mehrgewichte noch enthalten ist. 

Die meisten Pottaschen folgender Zusammenstellung 
wurden nach obiger Methode bestimmt. Bei den mit * 
bezeichneten Analysen von F. Meyer wurde das in der 
Pottasche enthaltene Chlorkalium als Chlornatrium berech- 
net, weshalb die Analysen umgerechnet und der Natron- 
gehalt als Soda aufgeführt werden musste. 

Ein Vergleich der Colonnen a und b macht es deut- 
lich, wie leicht man bei einer einfachen alkalimetrischen 
Prüfung der Pottasche über den Gehalt an kohlensaurem 
Kali sich täuschen kann, und wie wichtig es ist, bei 
gewissen Pottaschen ausser den alkalimetrischen Bestim- 
mungen eine quantitative Bestimmung der einzelnen Be- 
standteile der Pottasche vorzunehmen. 


Analyse verschiedener Pottaschen des Handels. 


Ursprung 

der 
Pottasche. 


Ana- 
lytiker. 


a. 


b. 

CA 


c. 


d. 


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Kolilens. Kali 

Kalihydrat, her. 

kohlens. Kai 


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Amerikanische 
Pottasche . . . 

* desgl 

* desgl 

desgl 

desgl 

desgl. con- 
demned. . 

desgl. do. . . 

* desgl 

desgl 

* desgl 

* desgl 


Payen 
F. Mayer, 
desgl. 
H. G. 
H. G. 

H. G. 

II. G. 
F. Mayer. 

II. G. 
F. Mayer. 

desgl. 


55,5 


68 


68 


5,8 


15,3 


108,2 


41,7 


49,6 


106,4 


1,4 


4,0 


87,8 


19,4 


44,4 


77,2 


8,2 


16,1 


81,7 


18,3 


36,6 


65,9 


12,2 


15,1 


81,8 


34,5 


29,6 


77,9 


3,0 


15,0 


79,8 


— 


— 


64,4 


15,4 


27,8 


67,9 


— 


— 


66,1 


1,4 


15,2 


71,3 


8,2 


38,6 


57,4 


10,7 


19,7 


74,1 


— 


— 


52,2 


17,0 


18,4 


68$ 


43,1 


6,6 


50,7 


9,5 


27,7 


76,2 


47,1 


4,4 


51,8 


18,8 


21,3 


8,1 
2,0 
5,6 
14,6 
7,5 

8,9 
18,2 

8,4 
20,8 
13,5 

7,0 


138 


Pottaschesorten des Handels. 


Ursprung der Pottasche. 


Ana- 
lytiker. 


a. 


b. 


C. 


d. 


■ 


und 
rech. 
Kali. 


a 
o 


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co 


Amerikanische Pottasche 

Desgl 

Russische Pottasche 

Desgl 

Desgl 

Toskanische Pottasche.... 

Desgl 

Illyrische Pottasche 

Vogesen- Pottasche 

Französische Pottasche... 

Desgl. (Valencienne) 

Desgl. (doppelt affinirt).. . 

Desgl. v. Hamoir, Duquene 

Loinne, Paris 

Belgische raffln. Pottasche 

Desgl 

Desgl 

Desgl. rohe Rübenasche . . 

Desgl 

Englische raffln. Pottasche 

Siebenbürger Pottasche 
zweimal calcinirt 

Desgl. Waldasche zweimal 
calcinirt 

Desgl. Buchenwaldasche 
zweimal calcinirt 

Ungarische Hausasche 

Rheinische Pottasche 

Desgl 

Rohe Rübenasche, Magde- 
burg 

Desgl 

Cölner Pottasche von Vor- 
ster und Grüneberg.. 


Payen. 

H. G. 
Payen. 
Gmelin. 

H. G. 
Payen. 

H. G. 

H. G. 

Payen. 

Payen. 

H. G. 

H. G. 

Payen. 
H. G. 
H. G. 
H. G. 
H. G. 
H. G. 
H. G. 

H. G. 

H. G. 

H. G. 
H. G. 
H. G. 
H. G. 

H. G. 
H. G. 
H. G. 
H. G. 


74,2 


71,3 


2,3 


70,2 


65,0 


4,0 


73,5 


69,6 


3,0 


74,1 


68,2 


4,6 


73,5 


69,0 


3,5 


78,0 


74,1 


3,0 


76,9 


62,6 


11,0 


89,3 


89,3 


0,0 


43,8 


38,6 


4,0 


83,9 


53,9 


23,1 


98,5 


79,0 


14,3 


96,5 


89,3 


5,6 


98,1 


76,0 


16,3 


93,0 


80,0 


10,0 


78,0 


63,0 


11,9 


65,9 


55,0 


8,4 


65,2 


43,0 


11,0 


51,2 


34,3 


13,0 


81,3 


76,9 


3,4 


90,0 


81,2 


6,8 


92,5 


84,6 


6,1 


88,3 


80,8 


8,9 


68,0 


44,6 


18,1 


58,8 


51,3 


5,6 


62,1 


56,9 


4,0 


56,9 


32,9 


18,5 


50,5 


27,1 


18,0 


93,3 


93,3 


0,0 


91,8 


84,0 


6,0 


14.3 
21,0 
14,1 
17,0 
14,0 
13,4 
15,5 

1,2 

38,8 
2,9 
3,9 
2,2 

1,19 

7,1 
6,1 
4,0 
4,7 
11,0 
1,0 

6,4 

8,8 

5,8 
30,0 
26,0 
19,6 

14,0 

10,5 

2,3 

6,5 


(Ztschr. des Ver. deutsch Ingenieure Bd. 7. — Dingl. £ ilyt. 
Journ. Bd. 171. 1864.) B. 


Neue Anwendung des ßromkaliums. 139 

lieber Aetznatron. 

E. Reichardt macht auf eine Verfälschung des 
Aetznatrons mit 33 l j 3 Proc. Chlornatrium aufmerksam. 

Das Aetznatron war in Jena zu 3 Sgr. das Pfund 
verkauft und zeichnete sich durch einen schönen krystal- 
linisch glänzenden Bruch sehr vortheilhaft aus. 

Der Werth ist gegen reines Aetznatron etwa die 
Hälfte, da auch 10,5 Wasser darin sich fanden. (Dingl. 
Journ. Bd. 172. Hft. 6. S. 449.) Bkb. 


Neue Anwendungen des ßromkaliums. 

A. Smith hat eine Reihe von Keuchhustenfällen mit 
Bromkalium behandelt und beobachtet, dass dieses Heil- 
mittel im Allgemeinen mit ziemlicher Schnelligkeit die 
Hustenanfälle zum Verschwinden brachte und hierauf voll- 
kommene Heilung bewirkte. 

Smith empfiehlt die Anwendung massiger Dosen 
dieses Bromsalzes, einige Grane täglich zwei bis drei Mal. 
Erhöhte Gaben sind zu vermeiden, denn sie können so- 
gar nachtheilig wirken. {The medic. mirror.) 

H. B ehrend in London rühmt die Anwendung des 
Bromkaliums (25 Gran, täglich drei Mal während der 
Mahlzeit) sehr gegen gewisse Fälle von Schlaflosigkeit, bei 
welcher das nervöse Element vorherrscht. Hier bringen 
das Opium und seine verschiedenen Präparate gewöhnlich 
keine gute Wirkung hervor, sie werden vom Organis- 
mus schlecht vertragen und vermehren oft die Aufre- 
gung und Reizbarkeit, unter welchen die Patienten zu 
leiden haben. Die oben angegebene Dosis wird vollkom- 
men gut vertragen und bewirkt keinen unangenehmen 
Zufall auf die Gesundheit oder wohl gar Vergiftung, 
bringt auch nie eine Schwächung der Geschlechtsfunc- 
tionen hervor, die man gewöhnlich zu den Wirkungen des 
Bromkaliums rechnet. (The Lancet. — N. Repert.f. Pharm. 
1864. 7.) B* 

Darstellung von Bromkalium, -Lithium, -Calcium und 

-Magnium. 

V. Klein benutzt dazu das Verfahren, dessen sich 
Lieb ig zur Darstellung der entsprechenden Jodide be- 
diente. 

Brom calci um. Es wird 1 Th. fein zerriebener amor- 
pher Phosphor in einer Rcibschalc mit 30 bis 40 Th. Wasser 


140 Darstellung von Bromkalium, -Lithium, etc. 

zerrieben und dann unter einem gut ziehenden Rauch- 
fange 12,5 Th. Brom hinzugesetzt. Das Brom verbindet 
sich mit dem Phosphor unter einer ganz ungefährlichen 
Feuererscheinung und die Flüssigkeit erhitzt sich bedeu- 
tend. Nach dem jedesmaligen Zusätze von Brom rührt 
man um. Ist das Brom verbraucht, so erhitzt man, bis 
die Anfangs braune Flüssigkeit wasserhell geworden ist 
und setzt noch so viel wässeriges Brom zu, dass die Flüs- 
sigkeit hellgelb gefärbt ist. Man giesst dann die saure 
Flüssigkeit vom Bodensatze ab und versetzt sie mit Kalk- 
milch bis zur schwach alkalischen Reaction, filtrirt, wäscht 
den Niederschlag aus, dampft das Filtrat ein, filtrirt noch- 
mals vom entstandenen kohlensauren Kalk ab und erhält 
so bei weiterem Eindampfen sehr schönes und reines 
Bromcalcium. Aus 16 Grm. Phosphor, 200 Grm. Brom 
und 75 Grm. Aetzkalk wurden 230 Grm. Bromcalcium 
erhalten. — Durch Einwirkung des Broms auf Phosphor 
und Wasser bildet sich Phosphorsäure und Bromwasser- 
stofTsäure und beim Neutralisiren mit der Kalkmilch ent- 
steht unlöslicher phosphorsaurer Kalk und lösliches Brom- 
calcium. 

Brommagnium. Man neutralisirt die durch Ein- 
wirkung von 12,5 Th. Brom auf 1 Th. Phosphor entstan- 
dene saure Flüssigkeit mit Magnesia alba vollständig, 
filtrirt, wäscht aus, dampft möglichst stark ein und trock- 
net über Schwefelsäure. 

Bromlithium. Eine Lösung von Bromcalcium wird 
zuerst mit einer zur vollständigen Zersetzung nicht hin- 
reichenden Menge kohlensaurem Lithion versetzt und 
nach 24 Stunden vollständig mit wässeriger Lösung von 
kohlensaurem Lithion gefällt. 

Bromkalium. Eine Lösung von Bromcalcium wird 
mit einer Lösung von schwefelsaurem Kali versetzt, nach 
12 Stunden filtrirt. Dem Filtrat fügt man eine Lösung 
von reinem kohlensauren Kali so lange hinzu, als noch 
eine Trübung entsteht. Man filtrirt wiederum und dampft 
ein. Hierbei scheidet sich immerfort noch schwefelsaurer 
Kalk ab und trotz mehrmaliger Entfernung des Gypses 
konnte das Bromkalium nicht gypsfrei erhalten werden ; 
nur die grösseren Krystalle waren gypsfrei. (Annal. der 
Chem. u. Pharm. CXXVIII, 237 — 240.) G. 


Ueler das Fluor silicium- Fluorlithium. 141 

lieber das Fluorsiliciuiii-Fltiorlithiuiti. 

Man stellt dasselbe am besten nach F. Stolba dar, 
indem man reines kohlensaures Lithion in Kieselflusssäure 
löst, zur Trockne verdunstet, aus dem Gemenge von Kie- 
selfluorlithium mit etwas Kieselerde ersteres mit Wasser 
auszieht, unter Zusatz einiger Tropfen Kieselflusssäure 
nochmals zur Trockne eindampft, wieder in Wasser löst 
und eindampft, bis sich der grösste Theil des Salzes in 
Krusten ausgeschieden hat. Man kann es auch aus käuf- 
lichem kohlensauren Lithion darstellen, indem man letz- 
teres zuerst durch Auskochen mit Wasser von Kali und 
Natronsalzen befreit, es dann mit einer zur Lösung unzu- 
reichenden Menge Essigsäure kocht, wobei Thonerde, 
Eisenoxyd und ein Theil des kohlensauren Kalks unauf- 
gelöst bleiben, aus der Lösung den Kalk durch Oxalsäure 
fällt, dann die Schwefelsäure durch essigsauren Baryt ent- 
fernt und die filtrirte Flüssigkeit mit Kieselflusssäure in 
hinreichender Menge versetzt, worauf sich der Baryt als 
Kieseln 1 uorbaryum vollständig abscheidet; die Flüssigkeit 
wird dann zur Trockne verdampft, wodurch die Essig- 
säure ausgetrieben wird, und der Rückstand, wie oben 
angegeben, behandelt. Das Kieselfluorlithium krystalli- 
lirt bei freiwilligem Verdunsten in vierseitigen, schief 
abgestumpften Prismen oder unregelmässig sechsseitigen 
Tafeln, die dem schief rhombischen Systeme anzugehören 
scheinen. Die Angaben von Berzelius, dass das Kie- 
selfluorlithium in Wasser schwer löslich sei und beim Glü- 
hen schwierig zersetzt werde, ist unrichtig. Es löst sich 
in 1,9 Th. Wasser und auch in Weingeist um so leichter, 
je wasserreicher er ist. In Aether und Benzin ist es 
unlöslich. Sein spec. Gew. ist 2,33 bei 12°. Die Zusam- 
mensetzung ist LiF, SiF 2 , 2 HO. Die Krystalle werden 
an der Luft durch Verwitterung undurch3cheinend, und 
verlieren bei 100° ihr Wasser vollständig, wobei sie unter 
Beibehaltung ihrer Form milchweiss werden. 

Das Salz reagirt stark sauer und kann, wie Stolba 
dies für die Kieselfluoralkalimetalle angegeben hat, aci- 
dimetrisch genau bestimmt werden. 

l)i<- Löslichkeit des Kieselfluorlithiuma in Wasser und 

Weingeist wird sich wahrscheinlich für dir Trennung von 

Kali und Natron benutzen lassen, worüber Stolba wei- 

> Versuche anstellen wird. (Journ.für prakt. Chem. Bd. 

<)1. _ Chem. Cenfrbl. 1864. 56.) B. 


142 Darstellung des Magniums. 

lieber die Löslichkeit des schwefelsauren Barytes, Stron- 
tians und Kalkes in Schwefelsäure. 

Es ist bekannt, dass in der englischen Schwefelsäure 
mancher Fabriken schwefelsaurer Baryt *) gelöst enthal- 
ten ist und beim Verdünnen mit Wasser analog dem schwe- 
felsauren Bleioxyde vollständig herausfällt. Dass dieses 
Lösungsvermögen der concentrirten Schwefelsäure gegen- 
über dem sonst so unlöslichen Barytsalze ein nicht unbe- 
deutendes ist, kann man beobachten, wenn man zu einer 
Quantität Schwefelsäurehydrat allmälig von einer concen- 
trirten Chlorbaryumlösung zutröpfelt. Es entwickelt sich 
hierbei Salzsäure und die Flüssigkeit bleibt bei dem rich- 
tigen Verhältniss klar. Stellt man den Versuch in glei- 
cher Weise mit Chlorstrontium und Chlorcalcium an, so 
nimmt man wahr, dass namentlich von letzterem eine 
geringe Quantität hinreicht, um die Schwefelsäure zu trü- 
ben und dass die durch Absetzenlassen klar gewordene Flüs- 
sigkeit beim Verdünnen mit Wasser sich gar nicht und 
auf Zusatz von Alkohol nur sehr wenig trübt. Es scheint 
sonach von jenen 3 schwefelsauren Salzen der schwefel- 
saure Baryt in Bezug auf concentrirte Schwefelsäure das 
löslichste zu sein. (Journ. de Pharm, et de Chim. Mai 1864.) 

Weinhold. 

Darstellung des Magniums. 

Nach Sons tadt dampft man eine Lösung von Chlor- 
magnium im Gemisch mit gewöhnlichem Kochsalze ab 
und schmilzt, wodurch man unter geringem Verlust von 
Salzsäure und Chlormagnium ein wasserfreies Doppelsalz 
erhält, welches bei der Reduction reichliche Mengen von 
Magnium liefert. 

Das erhaltene Chlormagnium und Chlornatrium wird 
in einem schmiedeeisernen Tiegel durch Natrium 
zersetzt. Hierdurch lassen sich grössere Mengen auf ein- 
mal behandeln, das Magnium kann kein Silicium aufneh- 
men und der Tiegel wird, wenigstens wenn die Hitze 
nicht zu hoch gesteigert wird, durchaus nicht angegriffen 
und hält wohl 100 Operationen aus. Eine Veröffent- 
lichung über die Methode, das erhaltene Magnium durch 


*) Der Barytgehalt der englischen Schwefelsäure rührt von einer 
Digestion derselben mit BaS her, welche anstatt des Einleitens 
von HS zur Ausfällung des Arsens hier und da gebräuchlich 
ist. W. 


lieber Alumiumbronze. 143 

Destillation zu reinigen, wird von Sons tadt später erfol- 
gen. (Polyt. Centrbl. 1863. S. 1514.) B. 


Feuerfeste Steine aus Magnesit. 

Zu St. Katharein in Steiermark werden patentirte 
feuerfeste Ziegeln aus dem dort in ausgedehnten Lagern 
vorkommenden Magnesit verfertigt. Diese fabricirten 
Magnesit -Ziegeln zeigen sich durch vollkommene Feuer- 
beständigkeit und Leichtigkeit aus. Der St. Katharein- 
Magnesit enthält 94 — 99 Procent kohlensaure Magnesia. 
(Inclust. Statistik der österr. Monarchie. — Zeitschr. des österr. 
Apoth.-Vereins. 1864. No.4.) B. 


Heber Alumiumbronze. 

G. Moreau berichtet über die Eigenschaften der 
Alumiumbronze, und zwar in Bezug auf ihren 
Widerstand gegen das Zerreissen, das Zusammendrü- 
cken, ihre Hämmerbarkeit, Steifigkeit, Ausdehnung durch 
die Wärme, ihr Verhalten beim Giessen, gegen die 
Feile und gegen Schneidwerkzeuge, Einfluss der Atmo- 
sphärilien, Gravirungsfähigkeit, Elasticität, Verwendbar- 
keit zu gezogenen Röhren, specifisches Gewicht; er weist 
fast in jeder Beziehung einen Vorzug der Alumiumbronze 
vor andern Metallen nach und berechnet auch, dass sich 
der Preis einer 10 Proc. Alumium enthaltenden Bronze 
nicht zu hoch stellen dürfte. (Bl. für Hdl. u. Givbe. 1864.) 

B. 

lieber das Färbende im Smaragd. 

Als Vauquelin im Smaragd Chromoxyd entdeckte, 
erklärte er dasselbe ganz natürlich für die Ursache der Farbe 
dieses Edelsteins. HerrLewy, der 1858 eine sehr gründ- 
liche Abhandlung über das Vorkommen und die Zusam- 
mensetzung der Smaragde von Muso in Neu -Granada 
publicirt hat, theilt diese Ansicht nicht, sondern glaubt 
durch seine Versuche bewiesen zu haben, dass das Fär- 
bende im Smaragd durch eine organische Substanz be- 
wirkt werde, daher derselbe auch beim Glühen seine 
Farbe verliere. In einer brieflichen Mittheilung W ö h 1 e r's 
an Poggd ndor fi erklärt Ersterer, dass er und Gustav 
Rose Lewy'i Angabe bei Anwendung von Löthrohr- 
hitze nicht bestätigt gefunden und dies zu einigen ande- 
ren Versuchen Anlass gegeben habe, aus denen gcschlos- 


144 Vanadin im Roheisen von Wiltshire. 

sen werden müsse, dass der Smaragd seine schöne Farbe 
in der That der darin enthaltenen kleinen Menge von 
Chromoxyd verdanke. 

Ein ganzes Stück von einem ziemlich tief grünen, 
aber wenig klaren Smaragdkrystall vonMuso, nach dem 
Trocknen bei 100° C. 6,971 Grm. schwer, wurde in einem 
Platintiegel 1 Stunde lang in einem Windofen einer Glüh- 
hitze ausgesetzt, bei welcher Kupfer leicht schmilzt. Nach 
dem Erkalten zeigte der Stein noch ganz die ursprüng- 
liche grüne Farbe, er war nur undurchsichtig geworden. 
Er wog nun 6,858 Grm., hatte also 1,62 Proc. an Gewicht 
verloren. (Lewy fand 1,66 Proc. Wasser und 0,12 Proc. 
organische Materie.) Er wurde fein gerieben und mit 
kohlensaurem Alkali und etwas Salpeter geschmolzen. 
Bei Behandlung der Masse mit Wasser wurde eine gelbe 
Lösung erhalten, aus der nach bekannten Methoden 0,013 
Gramm oder 0,186 Proc. vom Gewicht des Smaragds 
Chromoxyd abgeschieden werden konnten. 

Lewy fand bei seinen Analysen so wenig Chrom- 
oxyd, dass er dessen Menge gar nicht angiebt; auch ist 
er der Ansicht, dass eine so kleine Menge unmöglich 
eine so intensiv grüne Farbe hervorbringen könne. 

Um hierüber Aufschluss zu erhalten, wurden 6,791 Grm. 
fein geriebenes weisses Glaspulver mit 13 Milligrm. Chrom- 
oxyd, als der in jener Menge Smaragds gefundenen Menge 
vermischt und in einem Thontiegel, der, umgeben mit Koh- 
lenpulver in einem grösseren stand, zusammengeschmolzen. 
Die wohlgeflossene klare Glassmasse hatte dieselbe inten- 
siv grüne Farbe, wie der angewandte Smaragd. Es kann 
also keinem Zweifel unterliegen, dass 13 Gewichtstheile 
Chromoxyd nahe an 7000 Gewichtstheilen eines Silicats 
eine tiefgrüne Farbe zu ertheilen vermögen. {Anwal. der 
Phys. u. Chem. Bd. 122.) B. 

Heber das Vorkommen von Vanadin im Roheisen 

von Wiltshire. 

Bei genauerer Untersuchung des Roheisens von West- 
bury in Wiltshire, welches aus oolithischem Eisenerze 
dargestellt war, hat E. Riley gefunden, dass dasselbe 
nicht Titan, wie er früher angegeben, sondern Va- 
nadin enthielt. Die beste Methode, das Vanadin aus 
dem Roheisen abzuscheiden, ist dieselbe, die für die Tren- 
nung vom Titan angewendet wird. Man löst fast ganz 
in verdünnter Salzsäure, setzt dann conc. Salzsäure hin- 


Manganoxyd- und Uebermangansäure- Verbindungen. 145 

zu und siedet eine Zeit lang, filtrirt die Eisenlösung von 
dem Graphit und der Kieselsäure ab und behandelt 
den Rückstand auf dem Filter mit Aetzkali und dann 
mit Salzsäure, trocknet und glüht über der Gaslampe 
oder besser in einer Muffel. Man erhält als Rückstand 
eine halbgeschmolzene Masse, die aus einer Mischung 
von schmelzbarem und unschmelzbaren Oxyd besteht 
und bei der weiteren Behandlung in bekannter Weise 
Vanadinsäure liefert. Das untersuchte Roheisen scheint 
mehr Vanadin zu enthalten, als das aus dem Erze von 
Taberg in Schweden, und kann dazu dienen, bedeutendere 
Mengen dieses bisher seltenen Metalles zu liefern. (Jouom. 
ofthechem. 1864. — Chem.Centrbl. 1864. 43.) B. 


teber die optische rntersckeidung der Maiigauoxvd- 
und der tebermangaiisäure- Verbindungen. 

Die Lösung von Uebermangansäure und deren Kali- 
salz sowohl, wie die des phosphorsauren Manganoxyds 
üben eine sehr kräftige Absorption auf den grünen und 
grüngelben Theil des Sonnenspectrum, verdünnt man aber 
die Lösungen allmälig, so schwindet bei letzterer die Dun- 
kelheit in der Mitte des Spectrums, ohne dass bestimmte 
Absorptionsstreifen auftreten, während man bei der Ver- 
dünnung der übermangansäurehaltigen Lösungen 5 solche 
Streifen erkennt, von denen der erste schwache jenseits 
der Linie D (vom Roth ab gerechnet), der zweite dunkle 
in der Mitte zwischen C und b, der dritte ebenfalls sehr 
dunkle auf E bis b reichend, der vierte zwischen b und 
F und der schwächste aufF liegt. Besonders schön tre- 
ten die Streifen beim Auffangen des Spectrums auf einem 
Papierschirme hervor. Das salzsaure und schwefelsaure 
Manganoxyd verhalten sich wie das phosphorsaure, nur 
treten bei ihnen neue Absorptionen im Blau und Violett 
hinzu. 

Iloppe-Sey ler hat diesen Unterschied zur Ent- 
scheidung benutzt, ob die purpurrotbe Färbung der Flüs- 
sigkeit, welche man nach W. Crum durch Kochen einer 
Manganverbindung mit Bleihyperoxyd und Salpetersäure 
erhält, von Uebermangansäure herrührt, wie dieser, oder 
von s;i turem Manganoxyd, wie Rose annahm. Die 

fragliche Flüssigkeit zeigte die fünf Absorptionsstreifen 
auf das Deutlichst«', enthielt also sicher Uebermangan- 
säure; denn wenn auch ein salpetersaures Manganoxyd 

Arcb.d. riiurm. CLXXIII. Uds. l.u.2. Hit. 10 


146 lieber eine neue grüne Farbe. 

noch nicht dargestellt ist, so würde es doch ohne Zweifel 
sich den anderen Oxydsalzen ähnlich verhalten, gleich 
wie dies bei anderen Metallen der Fall ist. (Journ. für 
prakt. Chemie. Bd. 90. S. 303.) B. 

Heber eine neue grüne Farbe ans mangansaurem Baryt. 

Dem Chemiker Rosenstiel in Strassburg wurde 
im vorigen Jahre von Seiten der Academie de Stanislas 
eine lobende Anerkennung zu Theil in Folge seiner Ent- 
deckung einer neuen und schönen grünen Farbe, welche 
aus 3 BaO, 2 MnO 3 besteht und ein günstiges Mittel 
bietet, die bei der Chlorbereitung in den Fabriken als 
fast werthloses Nebenproduct erhaltenen Manganlösungen 
nutzbar zu machen. — Durch die grünen Flecken, welche 
Rosenstiel häufig auf dem durch Glühen des salpeter- 
sauren Baryts dargestellten Aetzbaryt beobachtete und 
die sich als aus mangansaurem Baryt bestehend ergaben, 
wurde er angeregt, die Darstellung dieser Verbindung zu 
versuchen. Am besten gelang ihm dieselbe durch Eintragen 
eines innigen Gemisches aus 3 — 4 Th. Aetzbaryt (mit 
etwas Wasser zu löschen), 2 Th. salpetersauren Baryt 
und 0,5 Th. Manganoxydul in einen dunkel -rothglühen- 
den Tiegel, Ausgiessen der bald geschmolzenen und grün 
gewordenen Masse auf eine kalte Platte, Zerstossen, Aus- 
kochen, dann Auswaschen mit kaltem Wasser und Trock- 
nen in einer kohlensäurefreien Atmosphäre. Das auf 
solche Weise erhaltene Product stellt ein schön smaragd- 
grünes Pulver dar, welches sich unter dem Mikroskope 
als aus kleinen, durchsichtigen, prächtig grünen, hexagona- 
len Körnchen bestehend erkennen lässt. Durch die Hitze 
wird es nicht verändert, auch nicht durch die Einwirkung 
von Alkalien und es lässt sich diese Farbe mit Eiweiss 
auf Kleiderstoffe und mit Leimlösung auf chlorfreies Pa- 
pier mit gutem Erfolg auftragen. Verdünnte Säuren wir- 
ken zuerst lösend, sehr bald aber bildet sich dann rother 
übermangansaurer Baryt und ein dunkelbrauner Absatz 
von Manganhyperoxyd. Kohlensäure und Schwefelsäure 
wirken auf jene Farbe im trocknen Zustande nur sehr 
langsam, in feuchtem jedoch rascher zersetzend ein. Chlor 
verändert die Farbe sehr rasch. — Rosenstiel gedenkt 
diese Farbe bald im Grossen darzustellen, und es dürfte 
dieselbe dann hoffentlich die arsenhaltigen, grünen Far- 
ben endlich entbehrlich machen. {Journ. de Pharm, et de 
Chim. Novb. 1864.) Weinhold. 


lieber die sogenannte Passivität der Metalle. 147 

Heber die sogenannte Passivität der Metalle. 

W. Heldt hat die Prüfung der Ansichten der 
verschiedenen Chemiker über die sogenannte Passivi- 
tät der Metalle sich zur Aufgabe gestellt. Seine Ab- 
handlung hat den Zweck, zu zeigen, dass in den Fäl- 
len, in welchen man einigen Metalien sogenannte active 
oder passive Zustände beilegte, nicht nur eine falsche 
Interpretation der Beobachtungen, sondern häufig auch 
eine incorrecte Beobachtung zu dem überflüssigen und 
Nichts erklärenden Nothbehelf der Aufstellung activer 
und passiver Zustände Veranlassung gegeben und dass 
man jedesmal, wenn diese Ausdrücke angewendet wurden, 
sicher sein könne, dass eine Erscheinung missverstanden 
worden sei, oder dass man eine Erklärung schuldig blei- 
ben wolle. Das Ergebniss seiner Prüfung hat W. Heldt 
in folgenden Puncten festgestellt. 

1) Werden die beobachteten Erscheinungen in ihrer 
Totalität aufgefasst, so ergiebt sich, dass eine sogenannte 
Passivität d. h. ein eigenthümlicher Zustand, in welchem 
die Natur der Metalle dauernd durch verschiedene Agen- 
tien eine völlig veränderte geworden, nicht existirt, 
sondern dass einzig und allein an der Oberfläche einiger 
Metalle, und zwar nur derjenigen, deren salpeter- 
saureSalze in concentrirter Salpetersäure unlös- 
lich sind, in Folge der Bildung unlöslicher Ueber- 
züge eben dieser salpetersauren Salze, veränderte 
Erscheinungen eintreten, die zu der Täuschung geführt 
haben, es sei das Metall in einen eigenen elektrodyna- 
nischen Zustand oder in eine Polarisation versetzt 
worden. — Nur die Metalle, deren salpetersaure Salze 
in verdünnter Salpetersäure löslich, in concentrir- 
ter dagegen unlöslich sind, können diese Erscheinun- 
gen hervorbringen. Beim Zinn wird das in verdünnter 
wie in concentrirter Salpetersäure unlösli ch e Z inn oxyd 
gebildet, das nur durch Abschaben entfernt werden 
kann. — Die Ueberzüge sind beim Kupfer und Zinn 
(mit Platin) auch für das unbewaffnete Auge erkenn- 
bar, bei den Übrigen durch die Loupe. Durch angesäuer- 
tes Wasser vrerden dieselben leicht aufgelöst und es wird 
das Metall in seinem ursprünglichen Zustande 
h i n terlassen. 

So lange der Ueberzug von wasserfreiem salpeter- 
saurem Salz auf der Oberfläche haftet, so lange wird 
jede Commtinication mit der Säure gehemmt. — Das 

10* 


148 Ueber die sogenannte Passivität der Metalle. 

Zinnoxyd, wenn es als dichter Ueberzug das Metall be- 
deckt, muss abgeschabt oder abgefeilt werden. 

2) Durch Berührung mit Platin wird in der concen- 
trirten Salpetersäure, in welcher sich sonst die Metalle 
bis zu einem gewissen Grade lösen würden, auf der Stelle 
das wasserfreie salpetersaure Salz niedergeschla- 
gen und jede Bewegung der Säure verhindert, da die 
Gasentwickelung sogleich gehemmt wird, so wie das Me- 
tall mit dem Platin in Berührung kommt. Beim Zinn 
bildet sich augenblicklich die weisse unlösliche Haut von 
Zinnoxyd auch in der verdünnten Säure. — Bei den 
übrigen Metallen wird dagegen in der verdünnten Säure 
durch Platin keine Wirkung hervorgebracht. 

Die Berührung der Metalle mit Platin unter der Säure 
befördert also die Oxydation, denn das unlösliche Salz ist 
im Moment wasserfrei über die Oberfläche 
des eingetauchten Theils verbreitet, und durch 
eine eigenthümliche Attraction wie über das Metall über- 
gössen worden und glänzend; da alle diese 
Salze durchsichtig und glänzend sind, so schimmert das 
Metall mit seinem Glänze durch den Ueberzug durch und 
wird durch den Glanz des letzteren der Glanz des erste- 
ren oft erhöht. Eine Gasentwickelung findet bei diesem 
Vorgange nicht statt. Beim Kupfer ist der glänzende 
Ueberzug grün und darunter schimmert das rothe Metall 
durch. Dieser Vorgang ist beim Kupfer am deutlichsten 
mit blossem Auge zu erkennen. Beim Eisen und Wis- 
muth sind die Ueberzüge farblos und glänzend, nur durch die 
Loupe erkennbar. Die Krystalle des salpetersauren Eisen- 
oxyds und salpetersauren Wismuthoxyds sind weiss, glän- 
zend und durchsichtig. Im wasserfreien Zustande ist das 
salpetersaure Eisenoxyd ganz unlöslich in stärkerer Sal- 
petersäure und in diesem Zustande wird dasselbe immer 
auf der Oberfläche des Metalls abgeschieden. 

3) Eisenoxydoxydul (Hammerschlag) wirkt in con- 
centrirter Säure, mit Eisen in Berührung, ähnlich wie Pla- 
tin. In verdünnter Säure dagegen hemmt es nur die Gas- 
entwickelung und das Metall löst sich als salpetersaures 
Oxydul auf, welches mit Stickoxyd die schwarzen Wol- 
ken in der Flüssigkeit bildet. Das metallische Ende 
des Eisendrahts wird in concentrirte Salpetersäure durch 
das oxydirte Ende positiv elektrisch. 

4) Die Masse des angewendeten Metalls wirkt mit- 
bestimmend bei Zersetzung der Salpetersäure. Wird da- 
her das Metall in feinzertheiltem Zustande, wie z. B. Zinn- 


lieber die sogenannte Passivität der Metalle. 149 

folie, angewendet, so kann es noch eine Salpetersäure 
zersetzen, gegen welche das Metall im compacten Zustande 
indifferent ist. Fein zertheiltes Wismuth zersetzt die 
Säure von 1,45 unter heftiger Erhitzung. Fein gepulver- 
tes Eisen zersetzt Salpetersäure von 1,49 dagegen schon 
nicht mehr. 

Ebenso wirkt die Masse der Metalle bei Niederschla- 
gung anderer Metalle aus ihren Lösungen, die deshalb 
bis zu einem gewissen Grade verdünnt werden müssen *), 
wenn man eine schnellere Präcipitation erzielen will. Ge- 
pulvertes Eisen schlägt aus einer concentrirten Silber- 
lösung sofort den grössten Theil des Silbers nieder, wäh- 
rend ein blanker Eisenstab längere Zeit dazu braucht. 

5) In salpetersaurem Bleioxyd, salpetersaurem Silber- 
oxyd und salpetersaurem Quecksilberoxyd wird Eisen nie- 
mals, wie früher angegeben, in einen sogenannten passi- 
ven Zustand versetzt. Das abgewaschene Eisen hat alle 
Eigenschaften des metallischen Eisens. 

6) Eisenoxydoxydul (Hammerschlag) in Berührung 
mit Eisen schlägt aus Kupfervitriol das Kupfer in grosser 
Menge wieder, während ohne Berührung mit Eisen keine 
Wirkung erfolgt. — Auch Eisen, welches theilweise durch 

OD / 

Glühen mit Hammerschlag bedeckt worden, schlägt auf 
seiner ganzen Oberfläche das Kupfer nieder. — Hat das 
Eisen aber in concentrirter Salpetersäure gelegen, und 
sich mit dem unlöslichen Ueberzug von salpetersaurem 
Eisenoxyd bedeckt, so ist dasselbe in Folge des hindern- 
den Ueberzugs indifferent gegen Kupfervitriol, fällt den- 
selben aber wieder, nachdem der Ueberzug durch ver- 
dünnte Säure abgespült worden ist, oder auch, wenn es 
unter der Flüssigkeit mit Zink, Kupfer oder einem ande- 
ren leicht oxydirbaren Metalle berührt wird. 

7) Wie angeführt, werden die bisher besprochenen 
Erscheinungen nur von denjenigen Metallen hervorgebracht, 
deren salpetersaure Salze in concentrirter Salpetersäure 
unlöslich oder sehr schwer löslich sind. — Blei und Sil- 
ber werden selbst durch Kochen der concentrirten Säure 
nicht gelöst. 

Andere Metalle kann man aber in ähnliche Zustände 

*) Hierauf erklärt sich, warum concentrirtet sal petersau res Kup- 
feroxyd auf blanke« Eisen getropft, dasselbe nur langsam ver- 
kupfert, während die verdünnte Lösung sogleich Kupfer abseist, 
.(•ii im letzteren Falle in Beziehung auf das beruh« 
rende Kupfer an der Oberfläche mit grösserer Massenwirkung 
auftritt. 


150 Ueber die sogenannte Passivität der Metalle. 

versetzen, wenn man der Salpetersäure eine Flüssigkeit 
zusetzt, in welcher die sich bildenden salpetersauren Salze 
nicht löslich oder schwer löslich sind. So wird Zink 
in Salpetersäure, die mit absolutem Alkohol versetzt wor- 
den ist, sehr wenig angegriffen, Quecksilber aber nicht 
im mindesten, weil das salpetersaure Quecksilberoxydul 
in Weingeist unlöslich ist. 

8) Dieselbe Wirkung wird dadurch erreicht, dass 
man die Metalle mit der starken Salpetersäure einer nie- 
drigen Temperatur aussetzt. Zink bedeckt sich unter 
einfach gewässerter Salpetersäure bei — 20° mit einer 
weissen Schicht von abgeschiedenem salpetersaurem Oxyd, 
welches aber, wenn die Kältemischung entfernt wird, sich 
leicht lost und nun eine heftige Einwirkung der Säure 
zulässt. — Salpetersäure mit 4 Aeq. Wasser lässt bei 
— 18° das Zink ganz blank, während die Säure bei 0° 
heftig angreift. 

9) Setzt man zur Salpetersäure Vitriolöl, so erfolgt 
durch Eisen keine Gasentwickelung, sondern das Eisen 
löst sich als Oxydul auf, und die zur Oxydirung ver- 
wendete Salpetersäure findet man als Ammoniak in 
der Flüssigkeit vor. 

10) Scheidet sich auf der Oberfläche des Metalls, 
wie es öfter beim Auflösen von Eisen in Salpetersäure 
geschieht, fein zer t heil t e Ko hie aus, welche das Eisen 
mit einem schwarzen Ueberzug bedeckt, so hört die Ein- 
wirkung der Säure auf. Nach dem Abwischen der Kohle 
oxydirt sich das Metall wieder in der Säure. Beim Stahl 
hört die Wirkung der Säure in Folge von sich ausschei- 
dendem Graphit häufig sehr bald auf. 

11) Salpetersäure von solcher Concentration, dass sie 
ein Metall wenig oder gar nicht angreift, kann wirksam 
werden, indem man salpetrige Säure oder Stickoxyd in 
dieselbe hineinführt, welche beide ihren Stickstoff viel 
leichter abgeben können, als die Salpetersäure. In die- 
sem Falle sind die Beimischungen das wirkende Agens. 
Wird das Stick oxyd durch zugefügten Eisenvitriol 
absorbirt," so hört wieder jede Einwirkung der Säure auf. 
So werden Arsen und Antimon bei gewöhnlicher Tem- 
peratur nicht angegriffen, wohl aber, wenn salpetrige 
Säure in der Salpetersäure vorhanden ist. 

12) Einzelne Manipulationen, z. B. das mehrmalige 
Herausnehmen des Eisens aus der Salpetersäure von 
1,35 etc. befördern die Bildung des salpetersauren Oxyds 


lieber die sogenannte Passivität der Metalle. 151 

durch Antrocknen und unlösliche Abscheidung aus dem 
geringen Quantum der anhaftenden Säure. 

13) Die Berührung des in Folge des Ueberzugs von 
wasserfreiem salpetersauren Eisenoxyd indifferent gewor- 
denen Metalls unter der Salpetersäure, (oder nach dem 
Herausnehmen) mit einem Draht von leicht oxydirbaren 
anderen Metallen, wie Kupfer, Zink (oder auch Eisen 
selbst) bewirkt nun wieder die Gasentwickelung durch 
das damit berührte Metall, indem jene Drähte den Ueber- 
zug verletzen oder ritzen und die Salpetersäure wieder zu- 
nächst mit einem kleinen Theil der metallischen Oberfläche 
in Communication gebracht wird. Das sich entwickelnde 
Stickoxydgas schiebt sich zwischen Metall und Ueberzug 
ein, indem es seinen Weg an der Oberfläche des Metalls 
verfolgt und lost den Ueberzug los. Auch ein mit Ham- 
merschlag überzogener Draht wird allmälig aus gleichem 
Grunde wieder säurezersetzend und es entwickelt sich 
heftig Gas. Der grösste Theil des Hammerschlags wird, 
nach Auflösung kleinerer Mengen desselben, wodurch das 
Metall zuerst an einzelnen Puncten mit der Säure in Be- 
rührung kommt, durch das sich zwischen dem Metall und 
dem Ueberzug durchdrängende Gas abgeschülfert und 
schwimmt in der Säure herum, welche lange Zeit und 
Anwendung von Wärme braucht, um das Oxydoxydul 
völlig auflösen zu können. 

14) Die in dem Vorangehenden besprochenen Metalle 
zeigen sich in jeder Beziehung den kohlensauren Salzen 
analog, wenn diese ebenfalls mit concentrirter Salpeter- 
säure behandelt werden. Geschmolzenes wasserfreies koh- 
lensaures Natron und gewöhnliches kohlensaures Bleioxyd 
werden von der Säure nicht angegriffen, der kohlensaure 
Baryt selbst nicht beim Kochen mit der Säure, weil die 
salpetersauren Salze dieser Base in concentrirter Salpeter- 
säure nicht löslich sind. Wasserfreies kohlensaures Kali 
wird dagegen leicht zersetzt, weil der Salpeter in der 
Säure löslich ist. Dagegen wird wiederum auch das 
kohlensaure Kali nicht zersetzt, wenn Weingeist zur con- 
centrirten Salpetersäure zugesetzt wird, weil der Sal- 
peter in Alkohol nicht löslich ist u. s. w. 

16] Je kleiner nun die Oberfläche d.h. also die wir- 
kende Masse des Metalls ist, das man auf die Salpeter- 
säure wirken last, desto schwieriger wird die Zersetzung 
der Säure gemacht (wie schon aus Umkehrung des in 
No. 4 Gesagten hervorgeht.) 

Hieraus ist die Beobachtung von Andrews zu 


152 Ueber die sogenannte Passivität der Metalle. 

erklären, dass das in eine enge Glasröhre eingeschmolzene 
Wismuthmetall, wenn es in derselben nach dem Erkalten 
durchschnitten wird, sich von Anfang an gegen Salpeter- 
säure von 1,40 passiv verhalten soll. Allmälig bildet sich 
hier das salpetersaure Salz, welches sich an die Glasrän- 
der fest anlagert und keine Säure mehr an das Metall 
treten lässt. Nach Entfernung des Ueberzuges löst sich 
aber wieder etwas Wismuthoxyd und bildet wieder an 
den Glasrändern den hemmenden Salzüberzug u. s. w. 

16) Metallisches Platin bildet augenblicklich bei der 
Berührung mit Wismuth, Zinn, Eisen, Kupfer mit diesen 
Metallen eine Kette in der Salpetersäure und diese Me- 
talle bilden den positiven Pol. Die Stromwirkung die- 
ses einzigen Paares bewirkt im Moment der Berührung: 

a. Beim Zinn die gleichförmige Emaillirung des Me- 
talls mit weissem Zinnoxyd, welche über die ganze ein- 
getauchte Oberfläche des Metalls ausgegossen wird, ohne 
Entwicklung von Gas mit blossem Auge sichtbar. 

b. Beim Eisen, Wismuth die Emaillirung der Metalle 
mit einem durchsichtigen, glänzend weissen Glase von 
salpetersaurem Oxydsalz, das beim Kupfer grün erscheint 
und wie auf der Metallfläche angegossen festsitzt, eben- 
falls ohne Gasentwickung. Es bewirkt der Strom also 
immer die Bildung des höheren Oxyds auf der Stelle, 
während z. B. Eisen sich ohne Mitwirkung des Stromes 
als Oxydulsalz hauptsächlich löst. 

In verdünnterer Salpetersäure hilft die Berührung 
mit Platin nichts, weil der Strom nicht stark genug ist, 
so viel Säure aus der Flüssigkeit um das Metall zu verdich- 
ten, dass sich das Oxydsalz bildet und zu schwach, um 
die Gasentwickelung zu hindern, da sie längs der Ober- 
fläche des Metalls statt findet, dass sich das Zinnoxyd 
am Metall festsetze. Es äussert also der Strom eine 
eigenthümliche galvanische Anziehung der gelösten Salz- 
theilchen sowohl des Zinnoxyds und zwar eine so kräf- 
tige, dass sogleich ein hermetisch anliegender Ueber- 
zug sich bildet. Beim Kupfer kann man sehr genau mit 
blossem Auge erkennen, wie dasselbe augenblicklich mit 
einem gleichförmigen grünen Glase Übergossen wird, des- 
sen Durchsichtigkeit gestattet, das kupferrothe Metall 
durchglänzen zu sehen. Bei Eisen und Wismuth erscheint 
ein durchsichtiger glänzender Glasüberzug ohne Farbe, 
der den Glanz des Metalls noch erhöht. 

17) Es lag nun nahe, zu beobachten, ob in den Fällen, 
wo die Berührung mit Platin (also eine einfache Kette) 


Analyse eines Meteoriten. 153 

keine Wirkung mehr äusserte, durch Vermehrung der 
Stromintensität, z. B. durch die Volta'sche Säule grössere 
und den beschriebenen ähnliche Wirkungen zu erzielen 
wären. So hat Schönbein gefunden, dass Eisendraht 
als positiver Pol einer Batterie nach dem Einführen des 
Platindrahts am negativen Pol in Salpetersäure von 1,35 
eingetaucht, nicht im Mindesten angegriffen wird, und 
später das durch die Wasserzersetzung erzeugte Sauer- 
stoffgas frei an demselben aufsteigt. Auch noch nach 
lOOfacher Verdünnung soll dies statt linden. Der starke 
Strom müsste im letzteren Falle die ganze in der Flüs- 
sigkeit befindliche Salpetersäure an der Oberfläche des 
Eisens concentriren, denn anders könnte diese Wirkung 
nicht hervorgebracht werden. Dem widerspricht aber 
Buff und giebt an: Das Gas ist bei einer starken Bat- 
terie in concentrirter Säure Stick oxydgas, in verdünn- 
terer (30 fache Verdünnung) Stick oxydulgas, und das 
Eisen löst sich auf, bleibt aber blank. Auch Faraday 
giebt an, dass das Eisen aufgelöst wird. Die Wider- 
sprüche lassen sich nicht ganz vereinigen, indessen ist 
im letzteren Falle ersichtlich, dass eine ähnliche zweite 
Form der Auflösung des Eisens hier statt findet, wie bei 
der Verbindung des Eisens mit Eisenoxyd in der Säure 
(S. No. 3.) angeführt worden ist. Uebrigens ist zu bemer- 
ken, dass Stickoxydul, wenn nicht speciell untersucht, 
leicht mit Sauerstoff verwechselt werden kann. (Journ. 
für prakt. Chemie. Bd. 90. Hft. 5.) B. 


Anah 


sc eines Meteoriten. 


Bei Tourinnes-la-Grosse bei Löwen in Belgien ist am 
7. December 1863 ein Meteorit gefallen, welchen Dau- 
bree analysirt hat. Er gleicht in Farbe den gewöhn- 
lichen Meteoriten, man sieht darin Körner von Meteor- 
eisen und Pyrit (nicht magnetisch). Von Salzsäure wird 
er theilweise zersetzt und giebt Schwefelwasserstoffgeruch. 
Beim Eindampfen wird die Masse gallertartig. Durch 
den Magnet lässt sich das Eisen ausziehen, während der 
Schwefelkies mit den Silicaten zurückbleibt. Das spec. 
Gewicht ist 3,525. Die Gesammtanalyse gab: 

Eisen 11,06 

Nickel 1,30 

Zinn 0,17 

Schwefel '2,21 

Chromeisen 0,71 


154 Entfernung des Phosphors aus Gusseisen. 

Kieselsäure 37,47 

Thonerde 3,65 

Eisenoxydul 13,89 

Manganoxydul Spuren 

Talkerde 24,40 

Kalk 2,61 

Natron und Kali 2,26 

99,72. 
Die Elemente sind folgendermaassen gruppirt: 
Eisen mit Nickel, Zinn, Spu- 
ren von Phosphor 8,67 

Schwefelkies 6,06 

Chromeisen 0,71 

Silicate 84,28 

99,72. 
(Compt. rend. 58. 169. — Joum. für prakt. Chemie. Bd. 91. 
Heft 4.) B. 

lieber einen Magnetberg. 

Der Magnetberg der deutschen Sage ist zu einer 
naturhistorischen Wahrheit geworden. In Schwedisch- 
Lappland ist ein magnetischer Berg entdeckt worden. 
Er ist von einer Ader magnetischen Eisens durchzogen, 
die eine Dicke von mehreren Fuss hat und die reichste 
bisher bekannte sein soll. Der Eigenthümer des Berges 
hat die Mine bereits aufgeschlossen, in der Hoffnung, die 
ganze Welt mit Magneten von grosser Kraft zu ver- 
sehen. Einen dieser Magnete, der 68 schwedische Pfund 
wiegt, hat bereits der im Fache der Elektricität ausge- 
zeichnete Gelehrte Professor Dove in Berlin erworben. 
(Yearbook of Facts. 1864.) B. 

Entfernung des Phosphors aus Gusseisen. 

H. Caron hat zahlreiche Versuche angestellt zur 
Entfernung des Phosphors aus dem Gusseisen ; dieselben 
sind nicht allein vergebens gewesen, sondern haben auch 
ergeben, dass das Gusseisen den dasselbe umgebenden 
Phosphor im Augenblicke seiner Bildung zum grössten 
Theile absorbirt, besonders wenn die Schlacke kieselhal- 
tig ist. So behandelte Caron mehrere Male ganz phos- 
phorfreie Mineralien mit Holzkohle unter Zusatz von Kalk- 
phosphat und Kieselsäure und fand constant in der so 
gewonnenen Schmelze allen Phosphor des zugesetzten 
Phosphats. Seine Versuche stellte Caron mit einem Eisen- 
carbonate von Benndorf an, das er in einem Tiegel redu- 
cirte, der mit Kohle gefüttert war, welcher er Kalkphos- 


Genaue Bestimmung des Eisens. 155 

phat zugesetzt hatte. Die Menge des Kalkphosphats 
wurde nach der Ausbeute des Minerals berechnet, so dass 
1 Proc. Phosphor in die Schmelze eingeführt werden 
konnte. Bei Reduction mit 15 Proc. Kieselsäure enthielt 
das Eisen 0,92 Proc. Phosphor, bei Reduction mit 10 Proc. 
Kieselsäure 0,89, mit 5 Proc. Kieselsäure 0,87, ohne Zu- 
schlag 0,85, bei Zuschlag von 5 oder 10 Proc. Kalkcar- 
bonat 0,82 Proc. Phosphor. 

Da es demnach kein Mittel zu geben scheint, dem 
Eisen den Phosphor zu entziehen, und da die Schmelze 
sich stets mit dem Phosphor verbindet, wenn sie ihn trifft, 
so muss Alles vermieden werden, was die Einführung 
<les Phosphors in das Eisen veranlassen kann. Darunter 
befindet ein allgemein wenig beachteter, aber dennoch 
sehr wichtiger Gegenstand, die chemische Zusammen- 
setzung der vegetabilischen Brennmaterialien. Fast alle 
Holzarten enthalten Phosphor und auch alles aus Mineralien, 
•die keine Spur Phosphor enthalten, mit Holz gewonnene 
Eisen enthält nach Karsten mindestens 0,2 Proc. Phosphor. 
In solcher Menge ist der Phosphor nicht schädlich, eben- 
so bei Gegenwart von 0,5 Proc; enthält das Eisen aber 
0,7 Proc, so kann man es schon zerschlagen, wiewohl es 
noch bis zum rechten Winkel umgebogen werden kann. 
Es ist also von der grössten Wichtigkeit, nie Kohlen an- 
zuwenden, welche den Phosphorgehalt des Eisens auf 0,7 
Procent bringen können. Die verschiedenen Holzarten 
enthalten verschiedene Mengen Phosphor, nicht allein nach 
der Art des Bodens, sondern unabhängig davon auch nach 
der Species. (Com'pt.rend. 1863. — Chem. Centrbl. 1864. 12.) 

B. 

Genaue Bestimmung des Eisens. 

Fr. Mohr hat die früher von ihm angegebene Methode 
der Eisenbestimmung mittelst Jodkaliums und unterschwef- 
ligsauren Natrons jetzt in folgender Weise vervollkommnet. 

Die salzsaure Lösung des Eisens wird durch Zusatz 
kleiner Mengen von chlorsaurem Kali zur kochenden Flüs- 
sigkeit vollständig oxydirt, wobei man das Verspritzen 
von Eisenchlorid durch Aufsetzen eines mit Glassplittern 
gefüllten Trichters auf die Flasche verhindert. Zur Prü- 
fung auf Eisenoxydul breitet man einen Tropfen Ferrid- 
cyankaliumlöHung auf einem Porcellanteller aus und be- 
tupft dies« Stelle, mit der Spitze eines in die Eisenlösung 
ganz leicht eingetauchten (ilasstabes. Wenn keine 

blaue Färbung mehr auftritt, entfernt man das überschüs- 


156 Zusammensetzung des phosphorsauren Eisenoxyds. 

sige Chlor durch Kochen, fügt eine zur Zersetzung allen 
Eisenchlorids hinreichende Menge Jodkalium hinzu, ver- 
schliesst die Kochflasche mit einem Glasstöpsel oder mit 
einem unten zugeschmolzenen, mit Wasser gefüllten Glas- 
trichter, erwärmt noch eine Zeitlang und lässt abkühlen. 
Erst nach vollständigem Erkalten wird mit unterschweflig- 
saurem Natron titrirt. Die so ausgeführten Analysen 
geben völlig genaue Resultate. 

Zur Titrestellung des unterschwefligsauren Natrons, wel- 
ches sich seines Wassergehaltes wegen nicht gut zur Grund- 
lage der Messung eignet, empfiehlt Mohr das geschmol- 
zene doppeltchromsaure Kali. Bei der Analyse schlech- 
ter Braunsteine, die für Eisenhochöfen bestimmt sind und 
bei denen es nicht auf den Gehalt an Sauerstoff, sondern 
an Mangan und Eisen ankommt, werden letztere beiden 
an derselben Probe bestimmt. Man glüht stark, um die 
Manganoxyde in Mn 3 4 zu verwandeln, destillirt mit 
Salzsäure in Jodkaliumlösung und bestimmt das frei ge- 
wordene Jod. 1C.C. 1/10 NaO,S202 ist gleichO,Ol0671 
Gramm Mn O. Der Rückstand von der Destillation giebt, 
mit Jodkalium behandelt, das Eisenoxyd, 1 C.C. == 0,008 
Gramm Fe 2 O 3 . Man kann auch die verschiedenen Oxy- 
dationsstufen des Mangans neben einander leicht bestim- 
men, wenn man zuerst das ungeglühte und dann das ge- 
glühte Erz mit Salzsäure destillirt und jedesmal die aus- 
geschiedene Jodmenge misst. Die erstere giebt den 
ganzen freien Sauerstoff, 0,0008 Grm. für jeden C.C. un- 
terschwefligsauren Natrons. Bezeichnet man denselben 
mit p, das Manganoxydul mit m, das Manganhyperoxyd 
mit x und das Manganoxyd mit y, so ist 

p - 0,101 (m-fp) , . 

x — — ' r und y = m 4- p — x. 

0,0822 J ~ * 

(Ztschr.füranalyt. Chem. 1863. - Chem. CentrU. 1864. 30.) 

Zusammensetzung des uliosphorsauren Eisenoxyds. 

F. Mohr hatte den in essigsaurer Lösung bei Ge- 
genwart überschüssiger Phosphorsäure entstehenden Nie- 
derschlag von phosphorsaurem Eisenoxyd früher für4Fe 2 3 , 
5P05, Pinkus denselben für 2Fe20 3 , 3 PO^ erklärt. 
Bei wiederholten Versuchen fand F. Mohr eine mit sei- 
ner früheren Angabe übereinstimmende Zusammensetzung, 
die sich jedoch als nur zufällig herausstellte, indem der 
Niederschlag, nachdem die Salze grösstenteils ausgewa- 


Zahnkitt aus Zinkoxyd und Zinkchlorid. 157 

sehen sind, sich bei fernerem Auswaschen zersetzt und ein 
Eisen und Phosphorsäure haltendes saures Filtrat liefert. 
Durch synthetische Versuche ergab sich, dass sich bei 
überwiegender Phosphorsäure weder l ! / 2 - noch 5 / 4 saures, 
sondern stets einfach - phosphorsaures Eisenoxyd 
bilde, indem Eisenoxyd- und Phorphorsäuresalz, im Aequi- 
valentenverhältnisse zusammengebracht, eine stark sauer 
reagirende Lösung geben, während bei Umsetzung von 
2 Aeq. Eisenoxydsalz mit 3 Aeq. HO, 2NaO, PO 5 eine neu- 
trale Lösung entstehen müsste. (Ztschr. für analyt. Chem. 
1863. — Chem. Centrbl. 1864. 33.) B. 

Nach H. Wacken roder und H. Ludwig {Arch. der Pharm. 
1848. Bd. 53. S. 30) ist der weisse Niederschlag, welcher aus einer 
gemischten Auflösung von überschüssigem gemeinphosphorsauren 
Natron, unzureichendem Eisenchlorid und essigsaurem Natron ent- 
steht = Fe203 ? P05 + 4HO. H. Ludwig. 


Mtrocyatikobalt. 

Versetzt man nach (J. D. Braun eine Lösung von 
Cyankobaltkalium mit einer concentrirten neutralen Lö- 
sung von salpetrigsaurem Kali, so entsteht sofort eine 
schöne dunkelorangerothe, bei grösserer Concentration in- 
tensiv blutrothe Flüssigkeit. Die neue Verbindung, wahr- 
scheinlich ein Nitrocyankobalt, hat ein bedeutendes Fär- 
bungsvermögen. Die von 1 Milligrm. Kobalt erhaltene 
Lösung färbt *L Liter Wasser prächtig pfirsichblüthroth. 
Auf Nickelcyankalium übt salpetrigsaures Kali keine Ein- 
wirkung, daher diese Reaction zur Unterscheidung von 
Nickel und Kobalt dienen kann. In der Hitze zersetzt 
sich die Verbindung. Viel freie Säure entfärbt die orange- 
rothe Lösung nach einiger Zeit, ebenso Ammoniak; Kali 
und Natron wirken weniger zersetzend. (Jowrn.fürprakt. 
Chemie. Bd. 89. S. 107.) B. 


leber den Zalinkitt aus ZinUud und Zinkchlorid. 

Nach vielfachen Versuchen ist von Kübel folgende 
Methode zur Darstellung eines solchen cementartigen Zink- 
oxyds, wie es die Zahnärzte in neuerer Zeit zum Ausfüllen 

der hohlen Zähne anwenden, aufgefunden worden. Käufli- 
ches Zinkoxyd (reines Zinkweiße) wird mit so viel concen- 
trirter Salpetersäure befeuchtet, dass das Pulver vollständig 
mit Säure getränkt ist. Die so erhaltene etwas feuchte, 
krümlige Masse wird in einem hessischen Tiegel einer 
starken Glühhitze ausgesetzt. Das erhaltene Zinkoxyd 


158 Jodcadmium. — Indium. 

ist stark zusammengesintert und sehr hart. Es muss 
auch das feinste zerrieben werden und giebt dann ein 
Pulver, welches dem von den Zahnärzten gegebenen voll- 
kommen gleicht. Zum Gebrauche wird dasselbe in einem 
Schälchen mit so viel Zinkchloridlösung von 1,9 bis 2,0 
spec. Gew. vermischt, dass eine dicke knetbare Masse 
entsteht, welche in den schadhaften Zahn gebracht, nach 
wenigen Minuten sehr hart wird und sehr haltbar ist. 

Soll die Masse einen Ton ins Graue erhalten, so- 
lässt man das Pistill, womit das Zinkoxyd zerrieben wird, 
über einer leuchtenden Gasflamme leicht berussen, was 
nach Bedürfniss wiederholt wird. Soll die Farbe etwas 
gelber sein, so wird eine kleine Menge Schwefelcadmium 
zugesetzt. (Dingl. polyt. Journ. Bd. 173. 1864.) B. 

Heber Darstellung des Jcdcadmiums. 

Man löst nach H. Vogel 20 Theile Jodkalium und 
15 Theile schwefelsaures Cadmiumoxyd in Wasser und 
dampft ein. Der Rückstand wird mit absolutem Alkohol 
erwärmt, wodurch sich das in Alkohol leicht lösliche Jod- 
cadmium von dem schwefelsauren Kali trennen lässt. 
(N. Repert. für Pharm. Bd. 12.) B. 

lieber das Indium. 

F. Reich und Th. Richter haben ihre Forschungen 
über das von ihnen entdeckte neue Metall Indium fort- 
gesetzt, indem es ihnen gelungen ist, mehre Gramme 
desselben aus 200 Pfund des aus Zinkblende, Schwefel- 
kies und Arsenkies bestehenden Erzes zu gewinnen, 
wobei sie das Erz mittelst Chlorwasserstoffsäure eintrock- 
neten und durch Destillation des Rückstandes 43 Pfund 
unreinen Chlorzinks erhielten. Ein Theil des Indiums ging 
bei diesem Processe als sehr flüchtiges Chlorid verloren, 
das meiste blieb aber doch beim Chlorzink. Durch Behand- 
lung desselben mit wenig Wasser trennt man eine concen- 
trirte Auflösung von Chlorzink, die gar kein Eisen oder 
Indium enthält, so dass das letztere in der weit geringeren 
Menge des Rückstandes enthalten ist und daraus leich- 
ter, zuvörderst als Oxyd, gewonnen werden konnte. 

Bei Reich's und Richter's neueren Versuchen hat 
sich ergeben, dass das Oxyd durch W^asserstoffgas sich 
in der Kugelröhre leicht reduciren lässt und bei hinläng- 
licher Hitze in der Glaskugel zu Kügelchen zusammen- 
schmilzt. Diese lassen sich nur zum grösseren Theile 


Indium. 159 

von dem Glase abtrennen, während ein Theil fest daran 
haftet und nur durch Auflösen in Säuren davon getrennt 
werden kann. Die abgelösten Theile schmelzen unter 
Cyankalium zu einem Regulus zusammen, wobei jedoch 
ein kleiner Theil des Metalls in Staubform an dem Bo- 
den des Tiegels haften bleibt. Bei der Reduction des 
Oxyds durch Wasserstoffgas wird in dem Gasstrome 
etwas von dem Metalle verflüchtigt, denn das austretende 
Wasserstoffgas brennt mit schön blauer Flamme, die im 
Spectroskop die blauen Indiumstreifen sehr gut zeigt. 
Wird dieses Wasserstoffgas durch vorgeschlagene ver- 
dünnte Säure geleitet, so findet sich in dieser eine kleine 
Menge Indium, ohne dass sich jedoch die blaue Färbung 
der Flamme des austretenden Gases verliert. Durch 
Erhitzung der Glasröhre, durch welche das indiumhaltige 
Wasserstoffgas zieht, wird keine Abscheidung des Indiums 
bewirkt. Das Metall ist weiss, heller als Zinn, dem Silber 
sich nähernd. Es ist äusserst weich und sehr ductil und be- 
hält seinen Metallglanz in der Luft und im Wasser. Sein 
spec. Gewicht wurde bei zwei Körnern von 327 und 343 
Milligramm zu 7,11 und 7,147, bei einem ausgedehnten 
Blättchen von 415 Mgrm. zu 7,277 bei 20,4° C. gefunden. 
Sein Schmelzpunct ist ungefähr der des Bleis. Auf der 
Kohle vor dem Löthrohre schmilzt es leicht, treibt mit 
metallisch glänzender Oberfläche, färbt die Flamme blau 
und giebt in der Wärme einen dunkelgelben, in der Kälte 
einen hellgelben Beschlag, der sich mit dem Löthrohre 
schwierig forttreiben lässt. Glasflüsse werden von dem 
Oxyd nicht gefärbt. Mit Borax geflattert, entsteht ein 
graues Email, mit Phosphorsalz und Zinn erhält man 
eine graue Perle. 

In Chlorwasserstoffsäure und Schwefelsäure löst sich 
das Indium in der Kälte sehr langsam, erwärmt schnel- 
ler unter Wasserstoffgasentwickelung auf. In Salpeter- 
säure löst es sich auch in der Kälte und bei Verdün- 
nung leicht. 

Aus den sauren Lösungen wird das Oxydhydrat durch 
Ammoniak und durch Kali vollständig gefällt, der Haupt- 
unterschied von Zink und Cadmium. Dasselbe ist rein 
w<:iss, sehr .schleimig, lässt sich aber leicht auswaschen. 
Weinsäure verhindert die Fällung vollständig. Das Oxyd 
ist in der Wärme, unmittelbar nach dem Verschwinden 
der Glühhitze, braun und geht bei der Abkühlung durch 
Orangegelb, immer heller werdend, in blasses Strohgelb 
über. 


160 Indium, 

Schwefelwasserstoff fällt das Indium aus seinen Auf- 
lösungen in den stärkeren Säuren nicht, indessen fällt 
doch aus wenig sauren und verdünnten Auflösungen 
etwas Schwefelmetall. Aus der essigsauren Auflösung 
fällt Schwefelwasserstoff das Schwefelindium mit schön 
gelber Farbe, die an Schwefelcadmium erinnert, aber 
mehr ins Orange spielt. Diese Fällung dient zur 
Trennung von Eisen und Mangan. Das gefällte Schwe- 
felmetall ist schleimig, wäscht sich schwierig aus und 
wird beim Trocknen braun, beim Zerreiben dunkel- 
orangegelb. In der zugeschmolzenen Glasröhre er- 
hitzt, schmilzt es nicht, ist in der Wärme schwarz, 
nach der Abkühlung und dem Zerreiben rothbraun. — 
Setzt man zu einer mit Weinsäure versetzten und dann 
ammoniakalisch gemachten Auflösung, oder auch zu dem 
mit Ammoniak gefällten Oxydhydrat Schwefelammonium, 
so erhält man einen weissen Niederschlag, der vermuth- 
lich ein Sulfhydrat ist und durch Eintrocknen oder Be- 
handlung mit Essigsäure sich in das gelbe Schwefelindium 
umwandelt. Letzteres wird von Chlorwasserstoffsäure und 
Schwefelsäure unter Entwicklung von Schwefelwasser- 
stoff aufgelöst. 

Das Chlorid wird durch Ueberleiten von trocknem 
Chlorgas über erhitztes Oxyd erhalten. Schneller geht 
die Chlorbildung vor sich, wenn man dabei das Oxyd 
mit Kohle mengt. Das Chlorid ist sehr flüchtig und 
condensirt sich in den kalten Theilen der Röhre zu völ- 
lig weissen Krystallblättchen, die sich leicht umsublimi- 
ren und dadurch etwas vergrössern lassen. Es ist un- 
gemein hygroskopisch und ähnelt überhaupt dem Chlor- 
alumium. Die Auflösung des Chlorindiums in Wasser 
zersetzt sich beim Verdampfen des letzteren, so dass sich 
Chlorwasserstoffsäure und Chlorid verflüchtigen und Oxyd 
oder ein basisches Chlorid zurückbleibt. 

Das schwefelsaure Salz krystallisirt schwierig in klei- 
nen Blättchen. 

Die ausgezeichnetste Eigenschaft der Substanz bleibt 
immer die Erscheinung der beiden blauen Linien im 
Spectroskop bei Erhitzung des Metalls oder seiner ver- 
suchten Verbindungen, von welchen Linien die weniger 
brechbare besonders deutlich ist. Am glänzendsten er- 
hält man sie durch Chlorindium, indessen bewirkt die 
grosse Flüchtigkeit desselben ein schnelles Vorübergehen 
der Erscheinung. Zu einer längeren Beobachtung eignet 


Spectrum des Thalliums. 161 

sich besonders das Schwefelindium, welches auf einem 
Platindrahte in die Flamme gebracht, die Linien an- 
dauernd zeigt. 

Das Atomgewicht des Metalls haben Reich und 
Richter zu In = 463,4 (O = 100) oder In = 37,072 
(H = 1) gefunden. 

Die Gewinnung des Indiumoxyds aus der Blende 
ergiebt sich aus dem oben Gesagten, es fehlt aber noch 
an einem Verfahren, den Indiumgehalt in einer Blende 
quantitativ zu bestimmen. So viel ist jedoch ermittelt, 
dass er in der Himmelfahrter Blende weniger alsO,lProc. 
beträgt. In allen untersuchten Proben von aus Blende 
gewonnenem Zink hat sich Indium gezeigt, und daraus 
lässt es sich leichter gewinnen, als aus der Blende selbst. 
(Journ.fürprakt.Chem. Bd. 92. 8.) B. 

Das Spectriim des Thalliums. 

Bekanntlich giebt das Thallium, wenn es auf die 
gewöhnliche Weise mit dem Spectroskope untersucht wird, 
ein Spectrum von auffallender Einfachheit, indem es nur 
die einzige intensiv grüne Linie zeigt, die zu seiner Ent- 
deckung geführt hat. Um den Einfluss einer gradweise 
gesteigerten Temperatur auf das Spectrum des Metalls 
und seiner Verbindungen zu studiren, erhitzte W.A.Mil- 
ler zunächst metallisches Thallium, sowie eine durch An- 
schmelzen einer Perle von Thallium an das Ende eines Pla- 
tindrahts gebildete Legirung und schwefelsaures Thallium 
in einer Wasserstoffflamme und sodann im Knallgebläse. 
Mit der Steigerung der Temperatur nahm der Glanz der 
grünen Linie zu ; aber neue Linien zeigten sieh nicht. 
Als jedoeh zwei starke Thalliumdrähte als Elektroden 
des secundären Drahtes einer Inductionsrolle angebracht 
und ein zusammenhängender Funkenstrom unterhalten 
wurde, ohne die Drähte zu schmelzen, oder eine sehr 
rasche Oxydirung oder Verflüchtigung des Metalls ein- 
zuleiten, zeigte sich nicht nur ein viel weisseres Licht, 
als man nach dem gewöhnlichen monochromatischen Cha- 
rakter hätte erwarten sollen, wobei man, wenn das Bild 
der Spitzen durch eine Linse auf einen entfernten weis- 
sen Schirm projeetirt wurde, deutlich erkannte, dass die 
Enden de« Funkens schön grün waren, während der 
flackernde Lichtbogen in der Mitte durch die glühende 
Luft viel weisser gefärbt war, sondern es traten auch un 
Spectrum ausser den Luftlinien mehrere neue Linien auf, 
die sich von den ersteren durch den den meisten metal- 

Arch.d. Pharm. CIAXIII. IMs. 1. u. 2. Hft. 11 


162 Speclrum des Thalliums. 

liseben Linien eigentümlichen Charakter unterschieden, 
nämlich dadurch, dass sie an ihren Enden viel intensiver 
waren, als in ihrem mittleren Theile. Ausser der ge- 
wöhnlichen grünen Linie waren besonders fünf andere 
bemerkbar: eine sehr schwache im Orange, zwei nahe 
gleich starke und eine viel schwächere in gleichen Ent- 
fernungen von einander im Grün, brechbarer als Tla, 
und eine helle, wohlbegrenzte Linie im Blau, alle stark 
an jedem Ende und verschwindend in ihrem mittleren 
Theile. Wenn der Inductionsfunken des Thalliums in 
einem WasserstofTstrome hervorgebracht wurde, so traten 
an die Stelle der Luftlinien die des Wasserstoffs ; die des 
Thalliums aber blieben, mit Ausnahme der schwächsten 
Linie, obgleich alle an Intensität abnahmen. Es wurde 
auch eine Photographie des Thalliumspectrums aufgenom- 
men, die sich bis zu 154 der angenommenen Scala er- 
streckte. Dieselbe enthält verschiedene sehr charakte- 
ristische Gruppen von Linien und erinnert an die Spec- 
tren von Cadmium und Zink, weniger stark an das von 
Blei. 

Nach der von W. A. Miller in einer früheren Ab- 
handlung bereits angenommenen Scala gemessen, waren 
zwei starke Gruppen von Linien bei 103 und 106, bei 
116, 121 und 126 drei Gruppen, von denen die beiden 
ersten schwächer sind als die letzte, die der ersten un- 
gefähr an Stärke gleicht; es folgen dann mehrere schwä- 
chere Paare von Puncten, und das Spectrum endigt dann 
ziemlich plötzlich mit vier nahezu gleich entfernten Grup- 
pen, die bei 136, 141, 145 und 151 beginnen; die ersten 
derselben sind sehr stark, die andern schwächer, aber 
von gleicher Stärke. 

Die Art, wie dieses bei niederen Temperaturen so 
einfache Spectrum in seinem sichtbaren wie in seinem 
unsichtbaren Theile complicirter wird, bietet nicht bloss 
in Beziehung auf die Ursache der Erscheinung nach 
Miller ein physikalisches Interesse, sondern auch ein 
chemisches, insofern sie der Ansicht Dumas' wider- 
spricht, dass das Thallium zu den Alkalimetallen gehöre. 
Kalium und Natrium geben im Inductionsfunken keine 
neuen Linien, sondern nur ein diffuses Licht, das die Luft- 
linien ausfüllt, Lithium nur eine einzige starke Gruppe 
bei 124. Diese physikalische Eigenschaft des Thalliums 
in Verbindung mit den chemischen, der Unlöslichkeit des 
Sulfids, des Chromats, des Jodids, der Schwerlöslichkeit 
des Chlorids, Phosphats, Oxalats, Ferrocyanids, der Exi- 


Thallion Eisenoxyd- Alaun. 163 

stenz eines stark basiseben und eines höheren schwach 
sauren Oxyds, sprechen daher für die Aehnlichkeit des 
Thalliums mit Silber oder Blei, welch' letzterem es an 
Dichtigkeit, Farbe, Weichheit und äusserer Erscheinung 
so sehr gleicht. Auch andere seiner Eigenschaften ste- 
hen im starken Widerspruche mit denen der Alkali- 
metalle. 

In vielen Puncten gleichen die chemischen Eigen- 
schaften des Thalliums denen des Silbers und auch seine 
Atomwärme ist, wie die des letzteren, die doppelte der 
Reihe, zu der das Blei gehört; trotz der Verschiedenheit 
vieler physikalischen Eigenschaften, scheint es daher die- 
sem Metalle am nächsten verwandt zu sein. (Phil. Mag. 
26. 1863. — Chem. Centrbl. 1864. 16.) B. 


Thalliou- Eisenoxyd -Alaun; von J. Nickles. 

Die bei der Behandlung des unreinen Thalliumchlo- 
iürs mit Schwefelsäure erhaltene abtiltrirte wässerige Lö- 
sung von schwefelsaurem Thalliumoxyd hatte beim län- 
geren Stehen einige kleine violette Octaeder ausgeschie- 
den, deren chemische Zusammensetzung folgender Formel 
entsprach: TIO, SO* + Fe 2 03, 3 S03 + 24 HO. (Die 
Verbindung TIO, SO* + Al 2 03, 3 S03 + 24 HO wurde 
bereits von Lamy dargestellt.) Nickles beobachtete 
später, dass wenn Fe 2 3 und A1 2 3 zugleich in jener 
Lösung vorhanden waren, auch Verbindungen erzeugt 
würden, in denen diese beiden Sesquioxyde sich gegen- 
seitig theilweise vertreten, namentlich in dem Verhält- 
nisse von I / 3 Al 2 a zu 2 / 3 Fe 2 O 3 und umgekehrt. (Joitrn. 
de Pharm, et de Chim. Janv. et Fevr. 1864.) 

Weinhold. 

Giftigkeit des Thalliums. 

Mine kurze Notiz über Paulet's Beobachtungen in 
dieser Beziehung rindet sich im Archiv der Pharm., Dec. 
18G3, 8. 263. Paulet fand, dass das Thallium viel gif- 
tiger ist als das Blei, dass es vielmehr zu den giftigsten 
Metallen gehöre ; 1 Örm. kohlensaures Thallion tödtet Ka- 
ninchen in wenigen Stunden, in schwächeren Gaben tödtet 
es ein solches in erafgea Tagen und bewirkt Verlangsamung 
der Respiration, N wie Störungen der Bewegung. Aeus- 
serlich angewandt wirkt es ebenso, und eine kleine Do- 
sis in das ( 'nbrhautgewebe eingespritzt, kann den Tod 

11* 


164 Reaction auf Antimon. 

herbeiführen. Der Tod scheint durch Asphyxie zu erfol- 
gen. Durch die Spectralanalyse lässt sich das Thallium 
leicht im Körper nachweisen. In sehr schwacher Gabe 
wird es vertragen und zeigt dann grosse Aehnlichkeit in 
seiner Wirkung mit dem Quecksilber. (Compt. rend. T. 57. 
Sept. 1863. — Chem. Centrbl. 1864. 18.) 

Lamy's Untersuchungen über denselben Gegenstand 
siehe im Archiv der Pharm. Jan. u. Febr. 1865. S. 117. 

B. 

Einfluss des VFasserdampfes auf metallisches Blei und 
auf Legirungen von Blei und Zinn; von Leriner. 

Zur Leitung von Wasserdampf werden selten Röh- 
ren von reinem Blei angewandt, weil man seine corro- 
sive Wirkung auf dieses Metall kennt. Bei Wasserlei- 
tungen aus Blei ist dieser Einfluss theils durch die ge- 
lösten Salze und organischen Materien, theils durch die 
schützende Decke von Suboxyd gehindert; als Dampf 
jedoch löst das Wasser das entstehende Oxyd oder reisst 
es mechanisch fort, was sich bis zur völligen Zerstörung 
der Röhren steigern kann. 

Lermer schlägt deshalb eine Legirung von Blei und 
Zinn vor, und zwar als am wenigsten dem ätzenden Ein- 
flüsse ausgesetzt: Blei 0,37 auf 1,00 der Legirung. Zu- 
gleich ist diese Composition die am leichtesten schmelz- 
bare aller Blei-Zinnlegirungen. (Journ. de Pharm, et de 
Chim. Decbr. 1863.) Dr. Reich. 

Basisch-salpetersaures >Vismutho\vd als Desinfections- 

mittel. 

Bringt man basisch -salpetersaures Wismuthoxyd auf 
eine eiternde Wunde, so verbessert sich diese bald; in 
einigen Stunden ist der üble Geruch verschwunden und 
die Vernarbung geht rasch vor sich. Mit Erfolg wandte 
Riemslay das Mittel auch bei scrophulösen Geschwüren 
an. (Arch. de med. milit. 1863.) B. 

Reaction auf Antimon. 

Giesst man eine mit Salzsäure angesäuerte Auflösung 
eines Antimonsalzes in die Vertiefung eines blanken Pla- 
tintiegeldeckels oder ein anderes kleines Platingefäss und 
legt ein Stückchen Zink hinein, so schlägt sich nach 
Fresenius (Ztschr. für analyt. Chem. 1. 144.) bei concen- 
trirteren Lösungen sofort, bei sehr verdünnten aber erst 


Auf elektrischem Wege niedergeschlagenes Antimon. 165 

nach einiger Zeit das Antimon auf der Platinfläche nie- 
der und überzieht dieselbe mit einem bei sehr dünnen 
Schichten braunen, bei dickeren braunschwarzen bis 
schwarzen Niederschlage. Diese Erscheinung ist so cha- 
rakteristisch, dass sie bei den kleinsten Mengen Antimon 
eintritt. Gleichzeitige Anwesenheit von Zinn oder Arsen 
wirkt nicht störend ein. (Wittst.Vierteljahrsschr. Bd. 13. 
S. 275.) B. 

Eigenschaften des auf elektrischem AVege 
niedergeschlagenen Antimons. 

Wird ein elektrischer Strom mittelst einer Anode 
von Antimon und einer Kathode von Silber durch eine 
Lösung von Antimonchlorid geleitet, so bedeckt sich die 
Kathode mit einem glänzend schwarzen, amorphen, metal- 
lischen Ueberzuge, welcher, mit einer Nadel gerieben 
oder mit einem heissen Drahte berührt, sich plötzlich um 
mehrere Hundert Fahrenheit'sche Grade erhitzt und eine 
kleine Menge saurer Dämpfe ausstösst. Bei Anwendung 
des Brom- oder Jodantimons statt des Chlorantimons äussern 
sich diese Eigenschaften weniger hervortretend, bei Fluor- 
antimon gar nicht. Durch Sättigen von 2 Maassen Salz- 
säure mit Oxyd oder Oxycblorid und Hinzufügen von 
1 Maass Säure erhält man die geeigneteste Losung. 

Verlangsamt man nach und nach die Ablagerung 
des Niederschlages, so verändert sich ganz plötzlich der 
Charakter des sich absetzenden Metalls, indem die graue 
krystallinische Varietät zu erscheinen anfängt. Diese 
Veränderung findet ganz plötzlich ohne allmäligen Ueber- 
gang statt, so dass man die beiden Metallschichten durch 
ein Messer trennen kann. Gemeinsam mit derartigen 
Niederschlägen überhaupt befinden sich die äussern und 
innern Oberflächen des Metalls in einer ungleichen mole- 
cularen Spannung, die sich durch Zusammenrollen klei- 
ner Platten äussert, wodurch sehr häufig ein schwacher 
Ton hervorgebracht wird. Verfährt man vorsichtig, so 
t sich der Niederschlag pulvern, ohne seine Wärme 
zu entwickeln, er verliert aber, in gepulvertem Zustande 
längere Zeit aufbewahrt, seine merkwürdigen Eigenschaf- 
ten. Als O. Gore einen Niederschlag auf einem '/g Zoll 
starken Zinnstäbchen mit einem erhitzten Drahte berührte, 
entwickelte jener genügende Hitze, um das Zinn zu 
schmelzen. Das tpec. Gewicht der activen Varietät ist 
§,739 — 6,944, das der inactiven G,:JG.'{D — C,G7.'5. Auch 


166 Flammenreaction auf Kupfer. 

ist der Uebergang aus dem einen in den andern Zustand 
gleichzeig mit einer Farbenveränderung verbunden. 

Die Analyse des activen Niederschlages ergab 93,36 
Antimon, 5,98 Chlorantimon und 0,46 Salzsäure, unter 
allen Umständen verliert er seine activen Eigenschaften, 
wenn man ihm das Chlorantimon entzieht. 

Die aus Lösungen von Brom- und Jodantimon erhal- 
tenen Niederschläge zeigen ähnliche Eigenschaften, aber 
durchaus nicht so energisch. Der erstere enthält 20 Proc, 
der letztere 22,2 Proc. nichtmetallische Substanzen, wäh- 
rend der aus Chlorantimon erhaltene bloss 6,3 Proc. da- 
von enthält. 

Jede dieser verschiedenen Varietäten kann man nach 
G. Gore als eine schwache chemische Verbindung zwi- 
schen metallischem Antimon und einem Salze desselben 
ansehen, und derselbe glaubt auch durch verschiedene 
Umstände überzeugt zu sein, dass sie nicht bloss mecha- 
nische Mischungen sind. (Chem. Soc. Journ. 1863. — 
Chem. Centrbl. 1864. 17.) B. 

Uebcr die Flammenreaction auf Kupfer. 

Die blaue Färbung, welche Chlorkupfer der Flamme 
ertheilt, wird durch viel Alkalisalz verdeckt. Sie lässt 
sich jedoch in einer Mischung, welche auf 1 Th. Kupfer 
3000 Th. Kochsalz enthält, noch wahrnehmen, wenn man 
sie mit !/ 3 Vol. Salmiak mischt, mit Wasser oder besser 
mit Salzsäure zu einem dicken Teige formt und von die- 
sem etwas auf einem Eisendrahte in den aussersten Saum 
einer Spiritusflamme bringt, die sich besser dazu eignet, 
als eine Gasflamme. Der Salmiak befördert die Bildung 
von Chlorkupfer und hält durch seine Verdampfung die 
Temperatur so niedrig, dass die Natronreaction schwach 
bleibt und die azurblaue Kupferfärbung daher deutlich 
hervortritt. F. Stolba hat auf diese Weise mit Leich- 
tigkeit das Kupfer in der Asche des Blutes, Bieres u. s. w. 
nachweisen können. {Journ. für prakt. Chemie. Bd. 90. 
ß. 460.) B. 

Löthrohrreaction auf Hupfer. 

B. W. Gerland benutzt zu Löthrohranalysen die 
Gasflamme und findet sie für alle Zwecke der qualitati- 
ven und quantitativen Analyse verwendbar, hat damit aber 
nicht die undurchsichtige rothe Kupferfarbe in der Re- 
ductionsflamme darstellen können, statt dessen aber eine 


LöthroJrrreaction auf Kupfer, 167 

bisher nicht angegebene Reaction, die Farbe des rothen 
Kupferoxydulglases, erhalten. Die aus der innern Flamme 
entfernte Boraxprobe ist völlig durchsichtig und farblos 
und bleibt so beim Erkalten ; erhitzt man sie aber gelinde, 
so entwickelt sich ohne Trübung der Probe eine schöne 
Rubinfarbe, die durchs Erkalten nicht verändert wird. 
Die Reaction ist sehr empfindlich ; wenn so wenig Kupfer 
vorhanden ist, dass die Probe in der Oxydationsflamme 
kaum bemerkbar bläulich gefärbt wird, so tritt bei der 
erwähnten Behandlung entschiedene Rubinfarbe auf; das 
bei Befeuchtung des Kupferbrenners mit Salzsäure ver- 
flüchtigte Kupfer genügt, sie hervorzurufen. Die Reac- 
tion wird nicht durch andere Metalle verdeckt, wenn de- 
ren Menge nicht allzu gross ist, um, z. B. bei Blei und 
Wismuth, die Perle ganz undurchsichtig zu machen; aber 
auch dann gelingt es leicht, die Metalle grösstentheils 
in Flocken abzuscheiden, so dass die Rubinfarbe erkenn- 
bar wird. Bei Gegenwart von Chrom ist das Kupfer 
durch die Aenderung in der grünen Farbe beim Wieder- 
erhitzen zu erkennen. Ist viel Molybdän vorhanden, so 
ist es rathsam, es durch fortgesetztes Erhitzen zu ver- 
flüchtigen, da solches bei hinreichender Menge die Borax- 
probe in der Reductionsflamme durchsichtig rothbraun 
und beim Wiedererhitzen undurchsichtig und dunkelbraun 
macht. 

Die Rubinfarbung scheint beini ersten Erweichen de3 
oxydirten Glases aufzutreten und verschwindet beim 
Schmelzen desselben. Auch Phosphorsalz giebt die Fär- 
bung, wie Berzelius bereits erwähnt hat, doch ist die 
Reaction weniger empfindlich und wegen der leichteren 
Schmelzbarkeit desselben schwieriger zu beobachten. Zu- 
satz von metallischem Zinn zur leichteren Reduction des 
Kupferoxyds ist ohne Einfluss auf die Reaction. In allen 
Fällen, wo die Rubinfärbung erhalten wurde, hatte sicli 
metallisches Kupfer abgeschieden und mit dem Platin- 
draht legirt; durch hinlänglich langes Behandeln in der 
Reductionsflamme kann das Kupfer gänzlich aus dem 
Glase entfernt werden. (Cliem. News. 1864. — Chem. Cen- 
tralblatt. 1864. 42.) B. 

Schwcfelkupfer - Schwcfelanimonium. 

Man versetzt nach II. Peltzer eine verdünnte Lö- 
sung von Kupfervitriol mit Ammoniak im Ueberschuss 
und lässt sie in gewöhnliches Mehrfach-Schwefelammonium 
so lange eintröpfeln, bis ein permanenter Niederschlag 


168 Quecksilberprocliiction der Erde, 

entsteht, filtrirt in einen Kolben, der bis oben angefüllt 
werden muss, und verkorkt denselben. Nach ein bis 
zwei Tagen hat sich ein rothes Salz mit nur wenig 
Schwefel abgeschieden. Dieses Salz ist sehr wenig be- 
ständig und wird rasch braun unter Verlust von Schwe- 
felammonium und endlich schwarz. Durch Pressen zwi- 
schen Fliesspapier befreit man es von dem anhängenden 
Schwefelammonium und von der Feuchtigkeit, wobei es 
sich bräunt, aber häufig die krystallinisehe Textur noch 
beibehält; durch Ueberleiten von trockenem Schwefel- 
ammonium lässt es sich dann wieder regeneriren und 
nimmt wiederum eine hochrothe Farbe an. 

Die Analyse giebt sehr schwankende Resultate, weil 
sich das Salz nicht frei von beigemengtem Schwefel dar- 
stellen lässt. Die Formel H^NC^S? = H*NS + 2CuS3 
für dasselbe ist die wahrscheinlichste. (Annal. der CTiem. u. 
Pharm. CXXVIIL 180 — 189.) G. 

Die Quecksilberproduction der Erde. 

Man schätzt die jährliche Gesammtproduction der Erde 
an Quecksilber auf 61,000 Ctr., wovon auf Spanien (Alma- 
den) 20,000, auf Californien (Neu-Almaden) 28,000, auf an- 
dere californische Gruben 7500, auf Peru 3000 und auf 
Deutschland mit Oesterreich und Frankreich 2500 Ctr. ge- 
rechnet werden. Man nimmt an, dass Mexiko, Peru, 
Chili und Bolivia jährlich zur Silberextraction 23,000, 
China und Japan zur Zinnoberfabrikation und Silberex- 
traction 10,000, Australien und Californien zur Silber- und 
Goldextraction, Europa und die Vereinigten Staaten von 
Nordamerika für ihre Industrie 12,000 Ctr. Quecksilber 
bedürfen, so dass also das jährliche Verbrauchsquantum 
auf wenigstens 51,000 Ctr. angenommen werden darf, und 
mithin der Bedarf der alten und neuen Welt an Queck- 
silber hinreichend gedeckt erscheint. (A. Z. 1864.) B. 

Vorkommen von metallischem Quecksilber im Emmen- 

thaler Käse 

wurde von meinem Assistenten Herrn Wein hold und von 
mir vor Kurzem hier beobachtet. Dasselbe sass im In- 
nern der Rinde. Sollten vielleicht Lederbeutel, in denen 
vorher Quecksilber befindlich gewesen, bei Bereitung sol- 
chen Käses benutzt worden sein? Solches quecksilberhal- 
tiges Leder wird auch zuweilen höchst unpassend zur 
Verbindung von Säureffaschen benutzt. 

Jena, den 13. Juli 1865. H. Ludwig. 


Reduction des Chlorsilbers auf nassem Wege. 169 

Vorkommen metallischen Quecksilbers in 
Lintorf bei Ratingen. 

Unter dem 10. November d. J. wird aus Lintorf be- 
richtet : Ein seltener Fund ist in unserer Nähe gethan 
worden. Man hat nämlich Quecksilber entdeckt. Merk- 
würdig ist dieser Fund deshalb, weil das Quecksilber in 
metallischer Form, als kleine, hellglänzende Kügelchen 
vorkommt, während es gewöhnlich, an Schwefel gebun- 
den, als Zinnober gewonnen wird. Die Lagerstätte des 
Quecksilbers ist 1 bis 5 Fuss mächtig und bildet die un- 
terste Schicht eines 60 Fuss mächtigen Thonlagers, auf 
Dechen's geologischer Karte als Thon von Ratingen be- 
zeichnet, zur Braunkohlenf'ormation gehörend. Die me- 
tallführende Schicht besteht aus einem Conglomerat von 
abgerundeten Schieferbrocken mit einem chloritischen 
Bindemittel, beide Bestandtheile im durchweichten Zu- 
stande. (Essen. Ztg. 1864.) B. 


Reduction des Chlorsilbers auf nassem Wege. 

Nach Brunner lost man gut ausgewaschenes feuch- 
tes Chlorsilber in Ammoniak und lässt die Lösung tr op fen- 
weise oder in einem schwachen Strahle in eine 
klare siedende Lösung von 1 Th. Stärkezucker und 3 Th. 
kohlensauren Natron in 40 Th. Wasser fallen, ohne das 
Sieden zu unterbrechen. Ein günstiges Verhältniss ist 
auf 3 Th. metallisches Silber 5 Th. Stärkezucker. Nach 
dem Eintragen der Silberlösung lässt man noch einige 
Minuten kochen, giesst von dem abgesetzten Niederschlage 
die Flüssigkeit ab und wäscht sie zuerst mit schwacher 
Salzlösung, dann mit Wasser. Das so dargestellte Silber 
ist hellgrau mit einem Stiche ins Gelbliche und wird, auf 
300° erhitzt, silberweiss. In Salpetersäure ist es ohne Rück- 
stand löslich. Mischt man die ammoniakalische Silber- 
lösung mit der Zucker- und Natronlösung und erhitzt dann, 
so scheidet sich Chlorsilber aus, welches nicht mehr zer- 
setzt wird. Rohrzucker bewirkt unvollkommene Reduc- 
tion, Milchzucker wirkt besser. (Bern. Mitth. No.556. — 
Journ.fürprakt Chetn. Bd. 91. 8:264,) B. 


Kalte Versilberung des Glases, 

Nach A. Martin (Compt. rend. T, 66.) erhält man 
am leichtesten nach folgender Methode eine sehr schöne 
und gut haftende Silberschicht auf Glas. Man bereitet : 


110 Versilberung des Glases auf kaltem Wege. 

1) eine Lösung von 10 Grm. salpetersauren Silberoxyd 
in 100 Grm. destillirten Wasser; 

2) eine Lösung von reinem Ammoniak, 13° Cart. stark; 

3) eine Lösung von 20 Grm. reinem Aetznatron in 
500 Grm. Wasser; 

4) eine Lösung von 25 Grm. gewöhnlichen weissen 
Zucker in 200 Grm. Wasser, fügt dieser 1 C.C. Salpeter- 
säure von 36° zu, lässt während 20 Minuten kochen, um 
die Intervertirung des Zuckers zu bewirken und ergänzt 
durch Zusatz von Wasser und von 50 C.C. Alkohol von 
360 auf 500 C.C. 

Nun giesst man in einer Flasche 12 C.C. der Silber- 
lösung mit 8 C.C. der Ammoniaklösung und 20 C.C. der 
Natronlösung zusammen und ergänzt durch Wasserzusatz 
(60 C.C.) auf 100 C.C. 

Sind die Verhältnisse gut eingehalten, so bleibt die 
Mischung klar und ein Tropfen Silberlösung muss einen 
bleibenden Niederschlag darin hervorbringen ; man lässt 
sie in allen Fällen 24 ^Stunden stehen, sie ist dann zum 
Gebrauche fertig. 

Die zu versilbernde Oberfläche des Glases reinigt man 
gut mit einem Baumwollenballen, der mit ein Paar Tro- 
pfen Salpetersäure befeuchtet ist, spült mit Wasser ab, 
lässt abtropfen und legt dann das Glas auf einer Unter- 
lage auf die Oberfläche des beschriebenen Silberbades, 
dem noch ^q — ! /| 2 der Zuckerlösung (4) zugesetzt wor- 
den ist. Unter dem Einflüsse des zerstreuten Lichts 
wird die Flüssigkeit, in welche die Oberfläche des zu 
versilbernden Gegenstandes taucht, erst gelb, dann braun, 
nach Verlauf von 2 — 5 Minuten überzieht die Versilbe- 
rung die ganze Oberfläche des Glases und nach 10 — 15 
Minuten hat sie die gewünschte Dicke. Man wäscht dann 
mit Wasser ab, lässt abtropfen und in freier Luft trocknen. 

Die trockne Oberfläche hat alsdann eine Politur, die 
mit einem leichten weisslichen Hauch bedeckt ist, den 
man durch einen mit Polirroth bestäubten Ballen aus 
weichem Leder leicht hinwegnehmen kann. (Journ.fiir 
prakt.Chem. Bd. 91. Heft 7.) B. * 


Versilberung des Glases auf kaltem Wege. 

Das Verfahren von Petitjean zur Herstellung von 
Silberspiegeln besteht in der Keducirung einer ammonia- 
kalischen Lösung von Silberoxyd durch Anwendung von 
Weinsäure oder weinsaurem Alkali bei einer Temperatur 


Versilberung des Glases auf kaltem Wege. 171 

von 90° C. Durch den Umstand, dass angeschimmelte 
Lösungen von Weinsäure diese Reduction bisweilen bes- 
ser hervorbringen, fand sich F. Bethe veranlasst, Un- 
tersuchungen über die bei dieser Reaction entstehenden 
Verbindungen anzustellen, deren Resultate zunächst die 
Entdeckung einer neuen organischen Säure war, über 
welche sich Bethe weitere Mittheilungen vorbehält. 

Die bei dem zu beschreibenden Verfahren der Glas- 
versilberung zu verwendenden Flüssigkeiten werden auf 
folgende Weise dargestellt. 

1. Die Silberlösung. Salpetersaures Silberoxyd 
wird in Wasser gelöst und nach und nach so lange mit 
Ammoniakwasser versetzt, bis der entstandene braune 
Niederschlag fast vollständig wieder verschwunden ist, 
darauf die Flüssigkeit filtrirt und so weit mit Wasser 
verdünnt, dass aus 1,00 Grm. Silbersalz 100 C.C. Lösung 
entstehen. 

2. Die Reductionsflüssigkeit. Eine wässerige 
Lösung von salpetersaurem Silberoxyd wird mit Seignette- 
salzlösung gefällt, der Niederschlag auf ein grosses Fil- 
ter gebracht und nach dem Abtropfen auf dem Filter 
selbst mit siedendem Wasser Übergossen, in welchem er 
sich unter Schwärzung zum grössten Theile löst. Auf 10,0 
Grm. Silbersalz sind 8,290 Grm. Seignettesalz erforderlich 
und es bedarf der entstandene Niederschlag circa 5 Liter 
Wasser zur Zersetzung und Lösung. Aus der erkalteten 
Lösung scheidet sich leicht das Silbersalz einer neuen or- 
ganischen Säure, welche ihres hohen Sau erstofTgeh altes 
wegen von Bethe Oxyweinsäure genannt worden ist, in 
Krystallen aus, die sich in erwärmtem Wasser vollständig 
und ohne Zersetzung lösen. 

3. Die Zu satzflüssigkeit. Dieselbe erhält man 
durch Auflösen von 1,00 Grm. des Seignettesalzes zu 
50 C. C. Lösung. 

Werden gleiche Raumtheile der Flüssigkeiten 1 und 2 
gemischt, so beginnt alsbald die langsame Ausscheidung 
reducirten Silbers, welches sich spiegelnd an Glasflächen 
ansetzt und eine mit tiefblauer Farbe durchsichtige, fest- 
haftende Schicht bildet. Setzt man nun auf 100 C.C. 
der genannten Mischung 1 — 2 C.C. der unter 3 beschrie- 
benen Seignettesalzlösung hinzu, so scheidet sich ein dich- 
teres und weisseres Silber aus. 

Die Herstellung einer inneren Versilberung von Glas- 
gefässen geschieht ohne Weiteres durch Eingiessen der 
beschriebenen Mischung, in 3 — 4 Stunden ist die Schicht 


172 Glasversilberung. 

hinreichend dick und lässt sich nach dem Reinigen mit 
Wasser und vollständigen Trocknen durch Firniss dauer- 
haft schützen. Spiegelglasplatten erfordern eine sorgfäl- 
tige Reinigung mit Salpetersäure, mit präcipitirter koh- 
lensaurer Kalkerde oder Magnesia und weingeistiger Lö- 
sung von Benzol. Die so vorbereitete Platte wird dann mit 
einer verdünnten Seignettesalzlösung (1,00 Grm. auf 200 
bis 300 C.C. Wasser) benetzt, horizontal gelegt und uit 
der bezüglichen Mischung 1 — 2 Millim. hoch übergössen. 
Zur Erzeugung eines schönen Spiegels ist es zweckmäs- 
sig, die Flüssigkeit nach 1 oder 2 Stunden abzugiessen, 
die Platte abzuspülen und aufs Neue Flüssigkeit darauf 
zu bringen, da nur auf diese Weise die kleinen Oeffnun- 
gen, welche durch die unvermeidlichen Staubtheilchen 
entstehen, vollständig beseitigt werden können. Nach 
dem Abspülen und Trocknen verträgt die Schicht ein 
Firnissen und ist dann vollständig dauerhaft. 

Das beschriebene Verfahren ist von Bethe durch 
beinahe fünf Jahre erprobt worden und besitzt nach dem- 
selben den Vorzug vor allen bisher publicirten Methoden. 
Auf 1 Quadratmeter Fläche bedarf man für 2 Millim. 
Dicke der benetzenden Schicht nur 2 Liter Flüssigkeit, 
also 10,00 Grm. salpetersaures Silberoxyd in ammoniakali- 
scher Lösung und 2,00 Grm. zur Herstellung der Reduc- 
tionsflüssigkeit. 

Die abgegossene Flüssigkeit enthält 50 — 60 Proc. der 
angewendeten Silbermenge, und lässt sich zwar nicht wie- 
der zur Erzeugung der ersten, spiegelnden Silberschicht 
verwenden, doch aber nach Zusatz einiger Tropfen einer 
Lösung von salpetersaurem Silberoxyd und neuer Reduc- 
tionsflussigkeit zur Verstärkung dieser Schicht. (Journ. 
für jjract. Chemie. Bd. 92. 3u.4.) B. 


lieber Clasversilberung. 

C. Finckh in Tübingen hat sämmtliche Methoden 
der Glasversilberung bei Herstellung einiger Silberspiegel 
zu optischen Zwecken geprüft und giebt in Folgendem 
das von Lieb ig gebräuchliche Verfahren dazu an. 

Die von Lieb ig vorgeschlagene Silberlösung ist fol- 
gende : 1 Th. salpetersaures Silberoxyd löst man in 20 
Theilen destillirten Wasser, versetzt mit reiner Ammo- 
niakflüssigkeit, bis der entstandene Niederschlag sich 
eben wieder gelöst hat, fügt 45 — 50 Th. einer caustischen 
Natronlauge von 1,03 spec. Gew. zu und löst den sich 


Gewinnung der Metalle aus den Platinriickständen. 173 

hierbei bildenden Niederschlag wieder in Ammoniak auf. 
Um jeden Ueberschuss von freiem Ammoniak wegzuneh- 
men, giebt man einige Tropfen Silberlösung zu, bis ein 
bleibender Niederschlag entstanden ist, und verdünnt das 
Ganze mit destillirtem Wasser, bis es 150 Theile gewor- 
den sind. 

Diese Mischung hält sich sehr gut und kann längere 
Zeit aufbewahrt werden, wenn sie in gut verschlossene 
Gefässe gebracht wird. Zur Glasversilberung mischt man 
sie mit l j l0 Th. einer lOproc. Milchzuckerlösung, welche 
ganz klar und frisch bereitet sein muss. Die zu versil- 
bernde Glasfläche polirt man mit sehr fein geschlämmtem 
Zinnoxyd oder Eisenoxyd, wäscht zuerst mit Salpetersäure, 
hierauf mit reiner Natronlauge und zuletzt mit destillirtem 
Wasser ab, bis die ganze Fläche gleichförmig benetzt ist. 

Das so vorbereitete Glas befestigt man mittelst Kleb- 
wachs an einem durch ein Stativ gehaltenen Stab, senkt 
ihn in ein Glasgefäss bis auf l / 2 Zoll Entfernung vom 
Boden desselben ein und giesst so viel von der mit 
Milchzuckerlösung vermischten Versilberungsflüssigkeit ein, 
bis sie eben das Glas berührt. 

Nach Ablauf von 3 — 4 Stunden wird alles Silber 
daraus gefällt sein, man nimmt das versilberte Glas aus 
der Flüssigkeit, wäscht es vorsichtig mit destillirtem Was- 
ser ab und lässt es in schiefer Stellung vollkommen ab- 
trocknen. Während der Versilberung muss man das Glas 
auf der Oberfläche der Flüssigkeit etwas bewegen, damit 
sich das zugleich mit ausscheidende pulverförmige Silber 
leichter zu Boden setzt und sich nicht an den Spiegel 
anlegt. Zur Haltbarmachung der Silberbelegung über- 
zieht man die äusserst dünne Silberschicht mit einem 
Firniss von Leinöl und Mennige, oder, wenn man einen 
schneller trocknenden Ueberzug wünscht, mit einer Lö- 
sung von 20 Th. Dammar, 3 Th. Asphalt, 5 Th. Gutta- 
percha in 75 Th. Benzol, einer Mischung, welche einen 
Tag nach dem Auftragen trocken ist. Die am Glase 
haftende Silberschicht beträgt sehr wenig, so dass ein 
grosser Theil des verwandten Silbers aus den Waschflüssig- 
keiten wieder erhalten werden kann. (Gwbabl. ausWürtemb.) 

B. 

>Ictlio<l<' zur (icwinnung der Hctalle aus den Platin- 
riickständen. 

Diese Methode von A. Guyard besteht aus vier 
Operationen: 


174 Gewinnung der Metalle aus den Platinrückständen. 

1) Auflösung der Rückstände. Die Rückstände, 
welche nach Ausfällung des Platins durch Salmiak blei- 
ben, enthalten stets Eisen, Blei, Kupfer, Palladium, Rho- 
dium und Platin. Diese Mutterlaugen sind mit Salzsäure 
angesäuert und können so weiter verarbeitet werden. 
Die festen Rückstände werden mit ihrem dreifachen Ge- 
wichte eines Gemenges aus gleichen Theilen Soda und 
salpetersauren Natron geschmolzen. Dies geschieht 
bei Rothglühhitze in einem eisernen Tiegel mit starken 
Wänden und dauert eine Stunde. Während der letzten 
20 Minuten lässt man die Masse beständig mit einem 
eisernen Löffel umrühren. Der Vorgang ist einfach. 
Diese Rückstände enthalten das durch chemische Agen- 
tien unangreifbare Iridosmium; ferner lösliches Osmium 
und eine Platinlegirung mit Iridium und Osmium, welche 
der Salpeter aufschliesst, und schliesslich noch die Gang- 
arten, bestehend aus Quarz, Silicaten, Titanaten etc. etc. 
Durch obige Mischung wird alles Oxydirbare oxydirt und 
die Gangarten werden aufgeschlossen. Die flüssige Masse, 
welche alle oben aufgezählten Stoffe enthält, giesst man 
in gusseiserne Formen, lässt erkalten, zerbricht in Stücke 
und kocht diese mit Wasser aus. Die Flüssigkeit wird 
von den unlöslichen Oxyden abgegossen und mit Salz- 
säure übersättigt. Die unlöslichen Oxyde werden aus- 
gewaschen und in Königswasser gelöst. Die Lösung ent- 
hält dann Eisen, Kupfer, Blei, Iridium, Rhodium, Platin 
und Ruthenium ; man giesst von dem unlöslichen Osmium 
ab, verjagt durch Abdampfen den Ueberschuss von Kö- 
nigswasser und löst hierauf wieder in Wasser und Salz- 
säure auf. 

2) Fällen der Lösungen durch Schwefel- 
wasserstoff. Die erhaltenen Lösungen werden direct mit 
Schwefelwasserstoff gefällt in einem Apparate, der aus 
der Schwefelwasserstoff - Entwickelungsflasehe besteht, 
welche mit 4 bis 5 grossen Thonkrügen von 70 Liter 
Inhalt nach Art eines Woulfschen Apparates aneinander- 
gereiht, verbunden ist. Durch einen besondern Tubus 
kann man noch in jeden Krug den zur Erwärmung nö- 
thigen Dampf einstreichen lassen. Nach beendeter Ope- 
ration treibt man durch einen Luftstrom den überschüs- 
sigen Schwefelwasserstoff aus. Sobald beim Füllen das 
Gas f.ich zu entwickeln beginnt, erhöht man die Tempe- 
ratur der Flüssigkeiten auf 70° und erhält dieselbe wäh- 
rend 15 Stunden, nach welcher Zeit die Sulfüre vollstän- 
dig gefällt sind. Die Operation ist beendet, wenn die 


Cyanphosphor. 175 

Mutterlauge nur noch eine schwach gelbliche Färbung 
zeigt. Die Sulfüre werden zum Abtropfen auf leinene 
Colatorien gebracht. 

3) Reinigung der Sulfüre. Der Schwefelwas- 
serstoffniederschlag enthält ausser den Sulfüren der Pla- 
tinmetalle noch Schwefel, Schwefelkupfer und Schwefel- 
blei. Zur Entfernung derselben soll concentrirte Schwe- 
felsäure angewendet werden, welche dieselben unter 
Entwickelung schwefliger Säure in Schwefelmetalle über- 
führt, während sie die Sulfüre der edlen Metalle nicht 
angreift. Man kann dies in eisernen oder Platingefässen 
vornehmen. Wenn die Entwickelung der schwefligen 
Säure beim Kochen aufgehört hat, so ist die Zersetzung 
vollendet. Man verdünnt dann mit Wasser, filtrirt und 
wäscht so lange aus, bis im Filtrate weder Kupfer noch 
Eisen zu erkennen ist. Die edlen Metalle enthalten nun 
nur noch schwefelsaures Bleioxyd. 

4. Behandlung der Sulfüre. Man löst nun die 
Sulfüre in Königswasser auf die Weise, dass man zuerst 
Salpetersäure zusetzt und sobald das Aufbrausen auf- 
gehört hat, Salzsäure hinzufügt, anfangs gelinde, dann 
bis zum Sieden erhitzt. Nun trennt man die Lösung von 
dem ausgeschiedenen Chlorblei und scheidet durch Sal- 
miak die verschiedenen Metalle nach der gewöhnlichen 
Methode von einander". (Compt. rend. LVI. 1177. — Ztschr. 
für Chem. u. Pharm. 1863. 23. 24.) B. 


Cyanphosphor. 

Eine bis dahin noch nicht bekannte Verbindung des 
Cyans mit dem Phosphor haben H. Hübner und G. 
Wehrhane auf folgende Weise dargestellt: 

Vollständig getrocknetes Cyansilber wurde mit der 
zur Umsetzung zu Dreifach-Cyanphosphor nöthigen Menge 
Phosphorchlor ür, welches mit ganz trockenem Chloro- 
form stark verdünnt war, in zugeschmolzenen Röhren 
mehrere Stunden auf 120° bis 140° erhitzt. Darauf wurde 
die Kolire geöffnet, das Chloroform abgedunstet und der 
Röhreninbait in eine kleine Retorte mit Eingussöffnung 
gebracht, die Retorte dann in ein Oelbad bis an die Ein- 
gOSSÖffnUDg getaucht und der Cyanphosphor mit Hülfe 
eines trockenen Stromes Kohlensäure und durch Erhitzen 
;iuf 160° bis \ l M) {) in den etwas aufrecht gerichteten Re- 
tortenhalfi getrieben. 

Der Cyanphosphor setzte sieh in zolllangcn, glänzend 


176 Cyancarbamid und Dicy ansäure. 

schneeweissen Nadeln oder sechsflächigen Tafeln ab. Diese 
entzünden sich nur wenig erwärmt und verbrennen mit 
hellem Licht; mit Wasser, wässerigen Alkalien oder Säu- 
ren zersetzen sie sich so heftig wie die Chloride des Phos- 
phors in phosphorige Säure und Blausäure. Ihre Zusam- 
mensetzung wird durch die Formel P (C 2 N) 3 ausgedrückt. 
(Annal. der Chem. u. Pharm. CXXVIII. 254 — 256.) G. 


Cyancarbamid und Dicyansäure. 

Nach Th. Poensgen bildet sich das Cyancarbamid 
oder der Cyanharnstoff, wenn man auf Harnstoff zwei 
Tage lang Jodcyan bei 140° bis 150° einwirken lässt, bis 
die Masse zu einem festen Brei geworden ist. In dem 
Harnstoff wird dabei ein Aequivalent Wasserstoff durch 
Cyan ersetzt, wie folgende Gleichung veranschaulicht : 

C202, H4N2-f C2NJ = HJ 4- C202, C2N, H3N2. 

Der Cyanharnstoff stellt ein sehr voluminöses, 
hellgelbes, in Wasser fast unlösliches amorphes Pulver 
dar, das sich in concentrirten Säuren und Alkalien ohne 
Zersetzung löst; erst bei längerem Erwärmen in Alkalien 
und kohlensauren Alkalien wird es unter Entwickelung 
von Ammoniak und Kohlensäure zerlegt. Durch Behand- 
lung mit salpetriger Säure, wobei Stickstoff und Wasser- 
stoff austreten und Sauerstoff in die Verbindung eintritt, 
geht es in eine kräftige, mit der Cyansäure polymere 
Säure über. 

Diese Säure wird von dem Verfasser Dicyansäure 
genannt. Sie krystallisirt in sehr schönen, seideglänzen- 
den, meist hellgelb gefärbten rhomboederartigen Krystal- 
len, welche die Zusammensetzung 2 HO, C 4 N20 2 -f- 3 HO 
zeigen und an trockener Luft nach 1 — 2 Stunden voll- 
ständig verwittern. Gegen Alkalien verhält sich die Säure 
wie ein Amid, indem sie 2 Mol. Wasser aufnimmt und 
Kohlensäure und Ammoniak bildet, beim Erhitzen geht 
sie ungefähr bei derselben Temperatur wie die Cyanursäure 
in Cyansäure über. Sie ist eine zweibasische Säure und 
giebt saure und neutrale Salze. Mit den Alkalien und Erden 
scheint sie, wie die Cyanursäure, keine neutralen Salze zu 
bilden, ihre Alkalisalze sind in Wasser leicht löslich. (Aq,n. 
der Chem. u. Pharm. CXXVIII. 339 — 351.) G. 


Schweflig saures Trichlormethylchlorür etc. 177 

Gefahren des Cyankaliunis für Photographen; von 

Davanne. 

Die Photographen wenden in enormer Menge zwei 
der gefahrlichsten Gifte an: Cyankalium und Quecksilber- 
chlorid, und bringen sich trotz aller Warnungen auf die 
unklugste Weise mit denselben in Berührung. Ein Bei- 
spiel! Ein Photograph wollte Silberflecke von seiner Hand 
durch Reiben mit einem Stücke Cyankalium entfernen, 
wovon ihm etwas unter den Nagel eines Fingers kam. 
Er achtete anfangs nicht darauf, wurde bald von Schwin- 
del befallen, so dass sich Alles um ihn zu drehen schien, 
und kam auf den unglücklichen Gedanken, sich durch 
Essig zu helfen : das Cyanür wurde sogleich zersetzt und 
Blausäure gebildet. Der Schwindel wurde stärker, es 
gesellte sich dazu Frost, bleiche Gesichtsfarbe, getrübter 
Blick, Schwäche, Unfähigkeit zu reden, die Besinnung 
blieb jedoch, dann Erkalten der Extremitäten, Doppel- 
sehen. Dieser Zustand dauerte fast 10 Stunden. Kalte 
Waschungen der Wirbelsäule, Ammoniak -.Inhalationen 
und starker schwarzer Kaffee machten diesem Unfälle ein 
Ende. (Journ. de Pharm, et de Chim. Nov. 1863.) 

Dr. Reich. 

Heber das schwefligsaure Trichloriuethyl-Chlorür und 
über die physiologische Wirkungsweise desselben. 

Dieses von Körner in Insbruck gegen Morbus Briy- 
thii als sehr wirksam empfohlene Präparat ist schon seit 
längerer Zeit unter dem Namen schwefligsaures Kohlen- 
superchlorid (C 2 C1 4 S 2 4 ) bekannt. Man erhält es nach 
K o 1 b e in reichlicher Menge, wenn man Schwefelkohlen- 
stoff längere Zeit mit einer Chlormischung in Berührung 
erhält und das Gemenge zuletzt destillirt. 2 CS 2 -}- 6 Ol 2 
-f 4 HO = 2 CHS 2 04 -f 2 SCI 2 + 4 HCl. Das schwef- 
ligsaure Tr ich lorm ethy 1-Chlorür (Chloridum Me- 
thylii trichlorati sulfurosvm, Carboneum perchloratum sid- 
furosum) ist eine weisse krystallinische, flüchtige Masse von 
eigentümlichem unangenehmen Geruch, in Wasser und 
Säuren unlöslich; leicht löslich dagegen in Alkohol und 
Aether; bei 135^ schmilzt, bei 170° siedet es und subli- 
mirt ohne Zersetzung. Seine Dämpfe wirken in hohem 
Grade reizend, sie verursachen starkes Thränen, ein- 
geathmet ein unerträgliches Kratzen im Schlünde und 
anhaltenden Husten, ohne der Gesundheit zu schaden. 

Arch. d. Pharm. CLXXIH. IM«. l.u.2. Hft. 12 


178 Formamid. — Alkohol gährung. 

In vollkommen trocknem Zustande sind die Krystalle farb- 
los durchsichtig, von Diamantglanz, feucht fallen sie zu 
einer nassen, Schnee ähnlichen Masse zusammen und rö- 
then stark Lackmuspapier in Folge der eingetretenen Zer- 
setzung. In alkalischen Flüssigkeiten löst es sich leicht 
unter Bildung von Chlormetall und trichlormethyl- schwef- 
ligsauren Alkalien. 

Bernatzik hat an fünf gesunden jungen Männern 
eine Reihe von Beobachtungen über die Wirkungsweise 
dieses Präparats angestellt und berichtet darüber Folgen- 
des : Nach dem Einnehmen dieses Mittels stellt sich sofort 
Kratzen im Schlünde, Hustenreiz, häufiges Räuspern, 
Uebelkeit und Brechneigung ein. Der Puls wird lang- 
samer, das Athmen ruhig und tief, die Contractionen des 
Herzens nehmen an Zahl ab, sind aber ergiebiger; der 
Seitendruck im arteriellen Systeme nimmt zu. Aus diesem 
Verhalten zu den Respirations- und Circulationsorganen 
dürfte die günstige Wirkung des Mittels in der Bright- 
schen Nierenkrankheit beruhen. Auffallend ist es, dass 
gesteigerte Gaben (in 2 — 5 Tagen von 2 zu 8 Gran) 
keine verhältnissmässige Steigerung der Symptome herbei- 
führten. Das Mittel kann ohne Nachtheil längere Zeit ge- 
nommen werden. Bernatzik hält es für nothwendig, 
dass auch die antiseptischen Eigenschaften des Mittels 
klinisch geprüft werden und glaubt, dass dasselbe nament- 
lich bei Typhus, Pyämie und Puerperalkrase zu grossen 
Hoffnungen berechtigen dürfte. (Buchn. n. Bepert. Bd. 13. 
Heft 3.) B. 

Formamid. 

Das von Hof mann durch Einwirkung von Ammo- 
niak auf Ameisenäther zuerst dargestellte Formamid lässt 
sich nach M. Berend leicht in grösserer Menge erhalten, 
wenn man 2 Th. trockenes ameisensaures Ammoniak mit 
1 Th. Harnstoff im Oelbade so lange auf etwa 140° er- 
hitzt, bis die nach dem Schmelzen der Masse eingetre- 
tene Entwickelung von kohlensaurem Ammoniak aufgehört 
hat. Es bleibt dann das Formamid als ein gelbliches 
Oel zurück, das durch Rectification im Vacuum rein er- 
halten wird. (Ann. der Chem. u. Pharm. CXXV1II. 335 — 
337.) G. 

Heber die Alkoholgäkrung. 

A. Bechamp unterscheidet zwei Classen von Fer- 
menten: 1) lösliche und demnach unorganisirte, deren 


Alkoholgährung. 179 

Typus die Diastase ist, 2) organisirte und in Folge 
dessen unlösliche Fermente. Nach seiner Ansicht sind 
nur die ersteren constant specifische Fermente, die ande- 
ren sind es nur unter gewissen Umständen; ihr chemi- 
sches Verhalten ist, wie das aller organischen Wesen, 
veränderlich. Es existiren zur Zeit drei Ansichten über 
die Gährung. Die älteste, die sich schon in Macquer's 
Lexikon findet und wesentlich die von Liebig ist, nimmt 
an, dass das Ferment ein in Gährung befindlicher Stoff 
sei, der dieselbe auf andere Körper übertrage; die zweite, 
welche sich auf Cagniard de Latour zurückführen 
lässt, hält nur die durch organisirte Fermente bewirkten 
für eigentliche Gährungen ; nach ihr lebt, wächst und ver- 
vielfältigt sich das Ferment in dem gährungsfähigen Mit- 
tel und in entsprechendem Maasse verwandelt sich der 
Zucker in verschiedene Producte. Die dritte von Be- 
champ allein für richtig gehaltene Ansicht, welche Du- 
mas 1843 zuerst aufgestellt hat, betrachtet die Gährung 
als einen Leb ensprocess des organi sirten Fer- 
ment s. Bechamp betrachtet die Weingährung und über- 
haupt die Gährungen durch organisirte Fermente nicht als 
eigentliche Gährungen, sondern als Ernährungsprocesse, 
die aus Verdauung, Assimilirung, Respiration und Desassimi- 
lirung bestehen. Bei der Alkoholgährung verwandelt die 
Bierhefe zuerst mittelst eines Stoffes, den sie fertig gebildet 
enthält und den Bechamp Zyanose nennt, ausserhalb ihrer 
selbst den Rohrzucker in Traubenzucker ; dies ist die Ver- 
dauung; sie absorbirt dann Traubenzucker, nährt sich da- 
von und verzehrt ihn: sie assimilirt, vervielfältigt sich, 
wächst und desassimilirt. Ein Theil des gährungsfähigen 
Stoffes bildet vorübergehend oder bleibend einen Theil 
ihres Wesens und dient ihr zum Wachsthume und Leben. 
Sie desassimilirt, indem sie die verbrauchten Theile ihrer 
Gewebe in der Form der zahlreichen Verbindungen von 
sich giebt, die die Producte der Alkoholgährung bilden. 
Dieselben stammen daher nach dieser Theorie in dersel- 
ben Weise von der Hefe, wie der Harnstoff und die an- 
deren Kxerete von Stoffen herrühren, die zuvor einen 
Theil unseres Organismus gebildet haben. Wie der Zu- 
cker, der in der Leber sich bildet, von der Leber und 
nicht direet von der Nahrung kommt, so kommt auch 
der Alkohol von der Hefe. 

Um diese Ansicht experimentell zu begründen, hat Be- 
champ versucht, ob zuckerfreie Hefe Alkohol bilden könne. 
Eine concentrirtc Hefenabkochung reducirt weder in der 

12* 


180 Alkohol gahrung. 

Kälte, noch in der Wärme alkalische Kupferlösung. Dass 
diese Wirkungslosigkeit nicht etwa einer in der Hefe ent- 
haltenen Substanz zuzuschreiben sei, welche die Reduc- 
tion verhindere, wurde dadurch nachgewiesen, dass bei 
Zusatz einer Spur Traubenzucker sofort Reduction erfolgte. 
5 — 600 Grm. gewaschene Hefe wurden sodann mit ge- 
kochtem, kreosothaltigen, im Kohlensäurestrome erkalte- 
ten Wasser in einen verschlossenen Apparat gebracht 
und 4 bis 5 Tage auf 30 bis 35° erwärmt. Die Hefe 
war nicht gefault; das Filtrat davon wurde destillirt und 
zur Zurückhaltung flüchtiger Säuren nochmals über koh- 
lensaurem Natron destillirt. In zwei Operationen 
wurden so etwa 10 Grm. Alkohol erhalten. Aus- 
ser anderen Producten entwickelte sich bei dieser Gah- 
rung auch reiner Stickstoff. Die Hefe bildet daher 
auch ohne Nahrung Alkohol, gerade wie wir stets Harn- 
stoff ausscheiden. 

Bei der Gährung des Saftes der Früchte von Gingko, 
biloba und dem Sauerwerden des Products hatte Be- 
champ ungefähr 300 Grm. schöne, farblose, der Essig- 
mutter ähnliche Membranen erhalten. Sie wurden gewa- 
schen und mit Rohrzuckerlösung in einem durch Kohlen- 
säure von Luft befreiten Apparate 4 Monate lang an 
einen warmen Ort gestellt. Es hatten sich ausser ande- 
ren Producten Alkohol und eine bedeutende Menge von 
Kohlensäure gebildet. Dass hier eine dem Mycoderma 
cerevisiae verwandte, aber nicht damit zu verwechselnde 
Substanz, das Mycoderma aceti, mit Rohrzucker ebenfalls 
Alkohol gebildet hatte, bestätigt nach Bechamp auffal- 
lender Weise die aus dem vorigen Versuche gezogenen 
Schlüsse. 

Bechamp hält es für einen vergeblichen" Versuch, 
eine allgemein gültige Gleichung für die Alkoholgährung 
aufstellen zu wollen. Er ist der Ansicht, dass sie aus 
einer Reihe gleichzeitiger oder auf einander folgender 
Umbildungen und Zersetzungen besteht, die jede einzeln 
mit der Zeit durch eine einfache Gleichung, wie die 
der Umwandlung des Stärkemehls durch Diastase oder 
des Amygdalins durch Synaptase, wird ausgedrückt wer- 
den können. (Compt. rend. 1864. — Chem. Centrbl. 1864. 
54.) B. 


Alkohol in Flüssigkeiten nachzuweisen. 181 

Quantitative Bestimmung von Zucker, Dextrin und 
Alkohol im Biere. 

Nach C. G. Reischauer bestimmt man durch Ein- 
dampfen im trockenen Luftstrome und Austrocknen (zu- 
letzt bei 110°) bis zum constanten Gewichte den Extract- 
gehalt des Bieres. Der Zuckergehalt wird durch Titrirung 
nach Fehling's Methode in 50 Grm. Bier, welches ohne 
vorherige Austreibung des Alkohols zu 250 CG. verdünnt 
worden ist, festgestellt. Directe Versuche haben hierbei er- 
wiesen, dass Traubenzucker auf diese Weise neben Dextrin 
bestimmt werden könne, da eine Dextrinlösung von der Con- 
centration, wie sie bei diesen Versuchen vorkommt, auf 
die vorschriftsmässig verdünnte alkalische Kupferlösung 
erst nach längerem Sieden einwirkt. Zur Bestimmung 
des Dextrins führte Reischauer ein bestimmtes Quan- 
tum durch Behandlung mit verdünnter Schwefelsäure in 
Zucker über, bestimmte diesen, zog die Menge des direct 
gefundenen Zuckers davon ab und berechnete nach dem 
Reste das Dextrin. Der Alkohol endlich wurde bei der 
Extractbestimmung gefunden, indem die alkoholischen 
Dämpfe in ein bestimmtes Volumen einer mit Schwefel- 
säure versetzten titrirten Lösung von doppelt- chromsau- 
rem Kali geleitet wurden. Es wird so der Alkohol zu 
Essigsäure oxydirt, indem 1 Aeq. des ersteren 4 Aeq. 
Sauerstoff aufnimmt und dadurch eine äquivalente Menge 
Chromsäure zu Chromoxyd reducirt. Nach Hinzufügung 
einer zur Reduction der gesammten Chromsäure völlig 
genügenden Menge von schwefelsaurem Eisenoxydul-Am- 
moniak wird das nicht oxydirte Eisenoxydul durch Cha- 
mäleon titrirt und hieraus die Menge von Chromoxyd 
berechnet, welche bereits sich durch die alkoholischen 
Dämpfe gebildet hatte; hieraus ergiebt sich durch eine 
einfache Rechnung die Menge des Alkohols, die nöthig 
gewesen ist, um diese Reduction auszuführen. (Ztschr. 
Jiimnalyt. Chemie IL Heft 2.) B. 


Einfaches Verfahren, geringe Mengen von Alkohol in 
Flüssigkeiten nachzuweisen. 

.Man bringt nach E. C ar s tanj en die zu untersu- 
chende Flüssigkeit in einen Kolben, setzt etwas Platin- 
m oli r hinzu, schüttelt gut durcheinander, während man 
die Massigkeit leicht erwärmt (nicht über 40° C), Hltrirt 
dann ab, setzt einige Tropfen von kaustischer Kalilösung 


182 Runkelrübenalkohol. — Concentrirte Gummilösung. 

zum Filtrat, und dampft letzteres in einer Schale im 
Wasserbade ein. Ein Theil des trocknen Rückstandes 
wird dann mit etwas arseniger Säure in einem Glaskol- 
ben erhitzt, wodurch augenblicklich, wenn die geringste 
Menge von Alkohol in der ursprünglichen Flüssigkeit vor- 
handen war, der bekannte Kakodylgeruch auftritt. Als 
10 Tropfen Alkohol zu 1 Liter Wasser gesetzt und wie 
angegeben weiter verfahren wurde, trat diese Reaction 
noch sehr deutlich hervor. (Jacobseris Eepert. 1863.) B. 

Reagens zur Entdeckung von Runkelrübenalkohol. 

Zur Entdeckung von Runkelrübenalkohol schlägt 
Cabasse als Reagens Schwefelsäure vor. 

Mischt man 3 Gewichtstheile dieses Alkohols mit 
einem Gewichtstheile Schwefelsäure, so entsteht unmittel- 
bar eine charakterische rothe Färbung, welche ihre Inten- 
sität mehre Monate lang beibehält.. 

Folgende Resultate bezüglich der Einwirkung von 
Schwefelsäure auf Mischungen dieses Alkohols mit ge- 
wöhnlichem Weinalkohol in bestimmten Verhältnissen 
werden als Belege angeführt. 

1) Weinalkohol 3 Th., Runkelrübenalkohol 1 Th. ; 
rothe Färbung, jedoch nur sichtbar, wenn ein weisses 
Papier hinter das Mischungsgefäss gehalten wird. 

2) Weinalkohol 1 Th., Runkelrübenalkohol 3 Th.; 
noch deutlichere rothe Färbung. 

Nach Cabasse's Ansicht wird die rothe Färbung 
wahrscheinlich durch Einwirkung der Säure auf das flüch- 
tige Oel hervorgebracht, von dem der Alkohol bisher 
noch nicht hat befreit werden können. (Chem. News. — 
Journ. für prakt. Chemie. Bd. 92. Heft 5.) B. 


Concentrirte Gummilösung rasch zu bereiten, 

rührt man 1 Pfd. gepulvertes Gummi arabicum mit 
ca. l*/ 2 Unzen Alkohol an, so dass das Pulver eben feucht 
erscheint, wie gepresste Kartoffelstärke und setzt alsdann 
nach und nach die vorgeschriebene Menge Wasser zu. 
Das Anrühren verhindert das leichte Klumpen bei An- 
wendung des .Gummipulvers. (Bresl. Gewbebl. 1864.) B. 


183 


IV. Literatur und Kritik« 


Die Verbreitung des Eisens in Deutschland, hauptsäch- 
liches Vorkommen der nutzbaren Eisenerze und Eisen- 
steine, deren wirklicher Eisengehalt und die darauf 
gegründete Eisenindustrie; nach einer Abhandlung: 
Deutschlands Eisen, von Professor Bernhard von 
Cotta im ersten Hefte des Auslandes, Ueberschau 
der neuesten Forschungen etc. 1865 ; 

die im übersichtlichen Umrisse vorgeführt, auch für weitere Kreise 
Interesse hat. 

Das verbreitetste aller Metalle ist wohl das Eisen ; obschon es 
(mit Ausnahme des Meteoreisens) nicht gediegen in der Natur vor- 
kommt, so enthält doch fast jeder Stein etwas Eisen, und das Eisen 
ist gleichzeitig auch durch seine vielseitigen Benutzungen das aller- 
wichtigste Metall. 

Die Eisenerze, welche hauptsächlich verarbeitet werden, sind 
folgende: 

1) Magneteisenstein (Eisenoxydoxydul). Gewinnbar findet 
sich dasselbe gewöhnlich nur zwischen älteren krystallinischen Ge- 
steinen, in Lagern, Gängen oder Stöcken und besteht aus 72,4 
Eisen und 27,6 Sauerstoff. 

2) Rotheisenerz, Rotheisenstein, Eisenglanz (Eisenoxyd), 
besteht aus 70 Eisen und '60 Sauerstoff; es findet sich in Lagern 
zwischen alten krystallinischen oder sedimentären Gesteinen in Gän- 
gen, seltener stockförmig. 

3) Brauneisenerz, Brauneisenstein, Eisenocker (Eisenoxyd- 
hydrat); es besteht aus 85,6 Eisenoxyd und 14,4 Wasser und ent- 
hält circa 60 Proc. Eisen. Es ist das häufigste unter allen Eisen- 
erzen ; es findet sich lagerförmig in alten und neuen sedimentären 
Ablagerungen, so wie zwischen krystallinischen Schiefern, gang- 
und stockförmig in allen Formationen. 

Hierher gehört auch aller Raseneisenstein, so wie die meisten 
Bohnerze und Nierenerze. 

4) Spatheisenstein, Siderit oder Eisenspath; er besteht aus 
62 Kisenoxydul und 28 Kohlensäure und enthält circa 55 Procent 

ii, der dichte Spatheisenstein ist unter dem Namen „Sphärosi- 
derit" bekannt. Der Spatheisenstein bildet Lager, Lagerstöcke und 
Gänge zwischen Uteren Gesteinen und der Spnäroaiderit kommt in 
ellip-soidiscben Conerctionen oder Lagern in vielen Kohlenformatio- 
nen vor. 

Wo diese Eisenerze als gewinubare Eisensteine auftreten, haben 
sie fast immer Beimengungen von Kiesel, Tbon, Kalk, Mangan etc. 
und nach der Menge dieser Verunreinigungen wird der reine Ge- 
halt an Einen natiirlieh difVerircn. 


184 Literatur. 

Einige dieser Beimengungen, welche charakteristisch, aber 
nicht schädlich vorkommen, haben besondere Namen für diese 
Eisensteine erhalten und werden auch sehr oft benutzt: 

a) Thoneisenstein; es sind gewisse Varietäten des Roth- 
eisensteins, des Brauneisensteins und des Sphärosiderits, welche 
sehr dicht und sehr thonhaltig sind. 

b) Kohl eneisenstein (Blackband der Engländer), ein Sphä- 
rosiderit, der etwas thonhaltig, aber durch kohlige oder bituminöse 
Beimischungen dunkel gefärbt ist und vorzugsweise in der Kohlen- 
formation vorkommt. 

c) Schwarzeisenstein bezeichnet man den Roth- oder Braun- 
eisenstein, welcher von Mangan dunkel gefärbt ist. 

Wenn hier ein Ueberblick der Verbreitung dieser verschiede- 
nen Eisenerze und Eisensteine versucht wird, so kann es doch 
nicht die Absicht sein, jedes einzelne Vorkommen zu berücksich- 
tigen, sondern nur solche Orte, wo die Lagerungsverhältnisse und 
Brauchbarkeit dieser Eisenerze eine beachtenswerthe Eisenindustrie 
hervorgerufen haben oder noch hervorrufen könnten. 

Oberschlesien. Hier werden drei Eisenerze aus den ver- 
schiedenen Formationen gewonnen: Thoneisenstein und Sphärosi- 
derit aus der Steinkohlenformation, aus dem braunen Jura und 
dem Keuper und Brauneisenstein aus der Muschelkalkformation. 
Diese Lagerungen haben zwar keine bedeutende Mächtigkeit, in- 
dem die Flötze kaum 2 Fuss Dicke erreichen und die Stöcke im 
Muschelkalke dehnen sich meistens nur einige Lachter aus: aber 
dieses wird durch die Zahl und die Verbreitung der Lagerstätten 
ersetzt und dadurch, dass sich in ihrer Nähe reichhaltige Stein- 
kohlenlagerungen vorfinden. Es gründet sich darauf auch die be- 
deutende Eisenindustrie auf dem Plateau, welches die Eisenbahn 
von Oppeln über Oderberg, Gleiwitz bis Krakau durchschneidet, 
wo sich Hohöfen, Puddlingswerke und Zinkhütten, weil dort auch 
mächtige Galmeilagerungen vorkommen, neben Steinkohlenschach- 
ten ausdehnen. 

An diese östliche Centralstelle der deutschen Eisenindustrie 
legt sich südlich die Gegend von Teschen an, wo Sphärosiderit und 
Thoneisensteinlager aus der Neokomformation verwerthet werden. 
Obschon nicht sehr mächtig, bestehen sie aus vielen einzelnen La- 
gerungen, die sich durch die ganze Karpathenkette bis nach dem 
östlichen Siebenbürgen verfolgen lassen. Mehr südwestlich schliesst 
sich nun die östliche Abdachung der Sudeten an, wo viele Braun- 
und Rotheisensteinerze auftreten und auch abgebaut werden. 

Der westliche Theil von Schlesien ist besonders ausgezeichnet 
durch die bedeutenden Magneteisenerzlager: in einer hornblende- 
reichen Formation des Gneises bei Schmiedeberg und in der nord- 
deutschen Ebene befinden sich, besonders im Cottbuser Kreise und 
um Artrand etc., ausgedehnte Ablagerungen von gutem Raseneisen- 
stein, worauf die Eisenwerke von Lauchbammer gegründet sind. 

In mehr südöstlicher Richtung bei Brunn in Mähren hat sich 
eine bedeutende Eisenindustrie mit dem Centralpuncte Blansko 
gebildet. Der Gneis der böhmisch -mährischen Erzgebirge enthält 
nämlich, wie bei Iglau etc., Braueisenerzlagerungen, bei Ransko etc. 
Thoneisenstein, bei Deutschbrod, Krottau, Krems in Niederöster- 
reich Magneteisenstein. Bei Olomuczan finden sich Brauneisenerz- 
nester im Jurakalke und ein mächtiges, aber unreines Brauneisen- 
steinlager zwischen Thonschiefer und Kalkstein, von welchem viele 
Stellen noch nicht benutzt werden. 


Literatur. 185 

Die mittelsilurischen Ablagerungen in Böhmen enthalten an 
vielen Orten sehr mächtige Ablagerungen von Roth-, Braun- und 
Spatheisenstein und Sphärosiderite, diese werden in den Umgebun- 
gen von Harelic, Beraun, Swata, Mauth, Mnisek etc. abgebaut und 
verarbeitet. Bergrath Lipoid berechnete das gewinnbare Quan- 
tum dieser Eisenerze beiläufig auf Fünftausend Millionen 
Centner, und was diesen Lagerstätten noch eine besondere Wich- 
tigkeit giebt, ist, dass sich in ihrer Nahe auch gute und brauch- 
bare Steinkohlenflötze vorfinden. 

Weiter westlich im Böhmerwald und südlich um Budweis feh- 
len in dem krystallinischen Schiefer nicht obige Eiseinsteinlager, 
aber es fehlen die Steinkohlen und die Eisenindustrie ist deswegen 
auch nur auf die sehr ausgedehnten Waldungen angewiesen ; ebenso 
verhält es sich am bayerischen Abhänge des Böhmerwaldes und 
im bayerischen Walde, wo man nur, wie dort, auf Holzkohlenbetrieb 
angewiesen ist, welcher aber niemals eine so grossartige Eisen- 
industrie entwickeln kann, als der Betrieb mit Steinkohlen. 

Sachsen hat nur im Erzgebirge Eisenerze führende Lager und 
Gänge, z. B. bei Berggiesshübel treten Magneteisensteinlager und 
östlich von Altenberg Rotheisensteingänge auf, welche den breiten 
Rücken des Gebirges bis Eibenstock durchziehen und namentlich 
bei Schmiedeberg, Kaiich, Johann-Georgenstadt, wie auch bei Joa- 
chimsthal in Böhmen ausgebeutet werden. Diese Eisenerze des 
Erzgebirges werden theilweise auf kleineren Hüttenwerken, aber 
der grössere Theil in der Marienhütte, dem bedeutendsten Hütten- 
werk in Sachsen, in deren Nähe auch Steinkohlen vorkommen, mit 
Brauneisensteinen aus dem Voigtlande und Fichtelgebirge und 
Thoneisensteinen aus dem fränkischen Jura in Bayern verschmolzen. 
Ganz Sachsen enthält eigentlich nur Eine bedeutende Rotheisen- 
erzlagerstätte in dem ausgedehnten Contactgange zwischen Granit, 
Gneis und Glimmerschiefer, der am sogenannten rothen Berge bei 
Schwarzenberg theilweise abgebaut wird. 

Das Voigtland und der nordwestlichste Theil des Fichtelgebir- 
ges besteht aus Thouschiefer- und Grauwacken- Formationen mit 
Einlagerungen von Alaunschiefer, Kieselschiefer und Kalkstein, 
durchsetzt von Grünsteinen. Diese herrschenden Gesteine sind an 
vielen Stellen, besonders in der Nähe der häufigen Grüns.teindurch- 
setzungen von Eisenlagern verschiedener Form und Art durch- 
zogen und diese Eisenerze werden meistens in der Marienhütte bei 
Zwickau, zum Theil auch bei Fichtelberg am Ochsenkopfe ver- 
schmolzen. Im südöstlichen Theile des Fichtelgebirges ist noch 
ein mächtiges Brauneisensteinlager im Glimmerschiefer bemerkens- 
werth, welches besonders bei Arzberg abgebauet und benutzt wird. 

Der breite südöstliche Theil des Thüringerwaldes enthält, wie 
im Voigtlande, eben solche Brauneisensteinlagerungen und Gänge, 
aber es fehlen hier die häufigen Grünsteindurchsetzungen mit ihren 
Contsetbildungen. Die Brauneisenerze, welche bei Saalfeld nicht 
allein in der Grauwaeke, sondern im Zeehstein eingelagert vorkom- 
men, vrerden, da die Hüttenwerke von Neuhaus ins Stocken gera- 
then. bei Steinaeb, Katzbütte etc. verschmolzen. Der schmälere 
nordwestliche Kamm hat Braun- und Rotheisensteinerzgänge bei 
Suhl, Elgersburg etc., einen mächtigen Magneteisensteinstock bei 
Schmiedefeld und bedeutende Späth- und Branneisensteinerzmassen 
io der Zeehsteinzonc zwisehen Herges und Liebenstein. 

De* Harz hat in seiner Zusammensetzung gewisse Aehnliehkeit 
mit derjenigen des Voigtlandes und dem nordwestlichen Theile des 


186 Literatur. 

Fichtelgebirges, indem er vorherrschend aus Thonschiefer und Grau- 
wackengestein (Kulmperiode) besteht. Diese älteren Sedimentär- 
gebilde sind vielfach von Grünsteinen durchsetzt, in deren Nähe 
ebenfalls viele Braun- und Rotheisensteinlager auftreten, und auf 
diese sind die Eisenhüttenwerke am Mägdesprung, bei Ilsenburg, 
Elbingerode etc. begründet. Die Harzer Eisenindustrie ist ebenso 
wie die des Thüringerwaldes und Fichtelgebirges fast nur auf Holz- 
kohlenbetrieb angewiesen und können deswegen nur sehr schwer 
Coucurrenz halten mit denjenigen Gegenden, wo zugleich auch 
Steinkohlenlager auftreten. 

Die Wesergebirgsketten sind nur aus sedimentären Gesteinen 
gebildet, deshalb rinden sich auch hier die Eisenerze nur einge- 
lagert in mehre Formationen und in verschiedenen Gegenden. 
Von den jüngeren Ablagerungen zu den älteren übergehend, be- 
merkt man zuerst die bohnerzähnlichen Brauneisensteine im Kreide- 
mergel bei Gross -Ilsede und Peine und im Hülsthon eingelagert 
bei Salzgitter etc. Dann enthält die zugleich Steinkohlen führende 
Deisterformation, die Jura- und Liasformationen, an verschiedenen 
Stellen gewinnbare Sphärosiderit- und Thoneisensteinlager, so an 
der Porta Westphalica, bei Rehme, Herford etc. In der Zechstein- 
zone, bei Osnabrück baut man eine nicht unbedeutende, zum Theil 
in Brauneisenstein umgewandelte Spatheisensteinlagerstätte ab und 
darauf basiren nun die Hüttenwerke jener Gegenden. 

Das rheinische Grauwacken- und Steinkohlengebiet ist für die 
Eisenindustrie eine ganz besonders begünstigte Gegend Deutsch- 
lands. Die von Grünsteinen, Porphyren und Basalten durchsetzten 
Grauwackenformationen enthalten Lager von Roth- und Braun- 
eisensteinen, oft mit Versteinerungen in den verschiedenen Gegen- 
den, z. B. bei Brilon, Dillenburg, Wetzlar u. s. w., viele Gänge von 
Roth-, Braun- und Spatheisensteinerzen, wie bei Siegen, Musen etc., 
dann finden sich auch noch sehr neue Eisenerzauflagerungen in 
der Eifel bei Prüm, auf dem Hundsrücken und im Soonwalde. Die 
Steinkohlenformation hat dagegen Thoneisenlager und Linsen bei 
Saarbrück und dunkle Kohleneisensteinflötze (Blackband) in der 
Ruhrgegend bei Essen, Bochum, Horde etc. Diese in sehr grosser 
Zahl vorkommenden Eisensteinlagerstätten, wo man Eisenerze ge- 
winnt, haben in jenen Gegenden zum Theil eine sehr grossartige 
Eisenindustrie hervorgebracht, besonders in der Umgebung von 
Saarbrück, an der Mosel, der Lahn, an der Sieg, am Rheine und 
ganz besonders an der Ruhr in der Gegend von Essen. 

Das Krupp'sche Eisenwerk mit der Gussstahlfabrik, welche 
ausser dem Gussstahle auch Bessemerstahl fabricirt, ist der Glanz- 
punct der deutschen Eisenindustrie und das grösste Eisenwerk nicht 
allein in Deutsehland, sondern auch auf der ganzen Erde. Krupp 
hat durch seinen Gussstahl die Engländer in einem ihrer wichtig- 
sten Fabrikationszweige weit übertroffen und das darauf stolze Eng- 
land besiegt; denn an keinem andern Orte vermag man bis jetzt 
homogene Massen von 700 Centner Gussstahl darzustellen, und auch 
kein anderer Gussstahl erreicht bis heute die Qualität des Krupp- 
schen. Aus diesem Etablissement geht eine ungeheuer grosse 
Menge von friedlichen und kriegerischen Apparaten hervor; das- 
selbe beschäftigt gegenwärtig ungefähr an 8000 Arbeiter und bil- 
det mit seinen 50 Essen für sich eine kleine Stadt, welche jede 
Nacht durch Tausende von Gasflammen erleuchtet wird. 

Die gegossenen Massen werden durch Dampfhämmer, deren 
schwerster tausend Centner wiegt, verarbeitet und roh geformt, 


Literatur. 187 

dann in andern Werkstätten zu Maschinenachsen, Wagenfedern etc., 
Geschützen und Geschossen bis zu dem riesigen 600-Pfünder um- 
geschaffen. Wenn nach der Angabe die Gesammtproduction von 
1863 dreizehn Millionen Pfund Gussstahl betrug, so dürfte sich 
die Quantität wohl in nicht langer Zeit auf das Doppelte steigern. 
Herr Geheime Commerzienrath Krupp beabsichtigt nach Zeitungs- 
nachrichten noch in diesem Jahre zwischen dem Frohnhauser Weg 
und der Limbecker Chaussee ein neues Puddel- und Walzwerk 
mit 112 Dampfkesseln, 16 Dampfhämmern, 80 Puddelöfen und 32 
Schweissöfen anzulegen; ausserdem sollen sich auf diesem Terrain 
noch zwei Hammerwerke nebst mehreren Wärmöfen erheben. 

Am Mittelrheine oberhalb Mainz und am Maine unterhalb 
Aschaffenburg lagern Brauneisensteinerze in der Zechsteinformation 
und in der Gegend von Kandern, am Fusse des Schwarzwaldes 
Bohnerze. In der Gegend von Pforzheim, Gernsbach u. s. w. in 
Oberbaden finden sich Brauneisensteingänge, so wie jenseits des 
Rheines in dem Buntsandstein des Haardtgebirges; aber alle diese 
Vorkommnisse haben für eine Eisenindustrie keine sehr grosse 
Wichtigkeit, weil in ihrer Nähe meistens gute Steinkohlen fehlen. 

Die ausgedehnte und mächtige Juraformation der schwäbischen 
Alb und des fränkischen Jura enthält in dem sogenannten braunen 
Jura eine Anzahl Thoneisensteiulager, welche mit Schichten von 
Sandstein und Schieferthon wechseln und zum Theil 3 — 6 Fuss 
Mächtigkeit habin, sie werden in Würtemberg bei Aalen und Was- 
seralfingen abgebaut. Diese Lagerzone setzt sich durch das ganze 
bayerische Becken, von da südöstlich bis Amberg etc. fort. Merk- 
würdiger Weise wiederholen sich ganz ähnliche Eisenerzeinlagerun- 
gen im braunen Jura, in Oberschlesien bei Malapane und an der 
westlichen Grenze Frankreichs bei Thionville, so dass sich die ge- 
sammte Längenausdehnung dieses Vorkommens 130 Meilen verfol- 
gen lässt. Auch im weissen Jura von Würtemberg und Bayern 
finden sich Lagerungen von Bohnerzen und Nierenerzen, welche 
in diesen beiden Ländern auf Eisen verarbeitet werden; aber eine 
grossartige Eisenindustrie kann sich dort nicht leicht entwickeln, 
weil ein Hauptmaterial, gute Steinkohlen, in der Nähe fehlen. 

Die bayerischen Alpen und Vorberge enthalten in den Num- 
muliten-Ablagerungen der Eocen- Formation eigenthümliche Eisen- 
erze, die bei Sonthofen und bei Trauenstein gewonnen werden. 
Auch kommen in den Ostalpen in Oesterreich, Salzburg, Steyer- 
mark, Kärnthen, Krain zahlreiche, theilweise sehr mächtige Eisen- 
einlagerungen vor, aber es geht ihnen meistens billiges Brennmate- 
rial ab. In diesen Eisengebieten findet sich der Spatheisenstein 
theilweise in Roth- und Braunoisenerz umgewandelt, welcher be- 
sonders am Erzberge zwischen Vordernberg und Iusenerz in einem 
600 Fuss mächtigen Lagerstock abgebaut wird. 

Die alpinifChe Steinkohlenformation enthält zum Theil bedeu- 
tend!; Lager von Spatheisenstein, wie in Salzburg und in Kärnthen; 
mehr südlich finden sich in Höhlen und Vertiefungen verschiede- 
ner Kalksteine Anhäufungen von Bohnerzen und Brauneisenstein- 
nieren, io bei Wochein unweit Krainburg, Hof bei Laibach etc. 

Darcfa diese langgestreckte Ausdehnung und sehr bedeutende 
Af&chtigkeit dieser Eisenlagerstätten ergiebt sich, dass die östlichen 
A beiliegenden die eisenreichsten des deutschen Bundes sind; da- 
her bei HCO auch sebon in trüberen Zeiten in Steyerinark und 
Kärnthen eine berühmte Bi eninduetrie entwickelt, die aber fast 
ganz auf das Verschmelzen mit Holzkohlen angewiesen ist, welches 


188 Literatur. 

jetzt aber einer grossartigen Entvvickelung dieser Industrie, wie bei 
der Nähe von guten Steinkohlen, keinen Vorschub leisten konnte. 

Dr. Löhr. 

Das Bier und dessen Untersuchung auf Gehalt und Fäl- 
schungen. Ein ärztlicher Beitrag zur Lösung der 
Bierfrage von. Dr. A. Maier, Königl. Bezirksgerichts- 
arzte zu Fürth. München 1864. 

Dr. Maier hatte im Jahre 1856 der Königl. Bayerschen Regie- 
rung von Mittelfranken eine Denkschrift über das Verbot des Schwe- 
feins des Hopfens übergeben, in welcher nachgewiesen worden, dass 
das Schwefeln des Hopfens dem Biere nicht nachtheilig werde, 
weil von der schwefligen Säure nichts dahin gelange; dass das 
Schwefeln im Interesse des Producenten sei und überall Maass- 
regeln ausführbar seien, um verdorbenen Hopfen aus dem Handel 
auszuschliessen. Gleichzeitig hat derselbe ein für den Laien leicht 
ausführbares und praktikables Erkennungsmittel angegeben, um 
geschwefelten oder auch nur mit solchem gemischten Hopfen zu 
erkennen. Dies Verfahren besteht in Uebergiessen von einigen 
Dolden der Hopfenprobe, in einem Probeglase mit Zinnchlorür in 
Ueberschusslösung und concentrirter Salzsäure, während man auf 
das Glas ein mit neutralem essigsauren Bleioxyd befeuchtetes un- 
gelerntes Papier legt und dieses mit einer Glasscheibe bedeckt. 
Bei kalter Witterung ist es gut, solches an einem erwärmten Orte 
auszuführen. Das Papier färbt sich in dem Maasse des Schwefel- 
gehalts im Hopfen zwischen schwach gelblich und schwarzbraun. 

Wichtiger erscheint die Prüfung des Bieres. Während in frü- 
herer Zeit bis vor wenigen Jahren das Bier für ein kräftiges Nah- 
rungsmittel gehalten wurde, hat dasselbe nach Liebig, Mole- 
schott, Gorup gar keinen Nährwerth wegen Mangels an Stick- 
stoffgebalt. Dr. Mai er ist damit nicht ganz einverstanden; er 
erachtet im Biere einen plastischen Nahrungsstoff, wie Professor 
F. Keller in Speyer bekräftigt habe, hinweisend auf Dickson's 
Versuche über den Aschengehalt englischer Biere, welche Phos- 
phorsäuregehalt anzeigen, demnach das Bier eine grosse Menge 
von phosphorsauren Salzen in löslicher Form enthalte, und zwar 
im Liter Winterbier 0,73, im Liter Sommerbier 0,85 Phosphörsäure. 
Man müsse annehmen, dieselbe sei als pyrophosphorsaure Verbindung 
vorhanden, welche eine bedeutende Rolle bei der Ernährung spiele. 
Das Bier führe dem Blute feste Bestandtheile zu. 

Die Nachtheile des Alkoholgehalts im Biere, den Moleschott 
und Pappenheim erörtert haben, in Rücksicht der menschlichen 
Gesundheit, will Mai er nicht in dem Maasse gelten lassen, da 
Wein und Branntwein ja viel alkoholreicher seien, als die stärksten 
Biere. Freilich ist dabei zu bedenken, da?s von Wein und Brannt- 
wein auch nicht die Massen wie vom Biere getrunkeu werden. 

Dr. Maier stellt nun nach Otto in Braunschweig den Be- 
griff „Bier" fest und bespricht die Fehler des Bieres. 

Dann kommt er zur Untersuchung des Bieres. Diese bezweckt 
nach seiner Ansicht: a) die Bestimmung der Menge und Beschaf- 
fenheit der wesentlichen und erlaubten Bestandtheile im Biere, 
b) die Ermittelung fremdartiger unerlaubter Stoffe. 

Bei Prüfung bayerischer Biere liefere die Destillation, die speci- 
fische, so wie die saccharometrische Methode der Untersuchung über- 


Bibliographischer Anzeiger. 189 

einstimmende Resultate. Ein vom Apotheker Dr. Mayer verbes- 
serter Kaiser'scher Saccharonieter fand nützliche Anwendung. In 
zwei Tabellen sind die Resultate von 80 Bier- Untersuchungen zu- 
sammengestellt. 

Die Prüfung der Qualität des Hopfenzusatzes geschah nach 
Fuchs' Methode. 

Seite 17 werden die Fehler des Brauvorganges erörtert. Diese 
sind Hefeureste, Metallverunreinigung, vorherrschende Säure. Der 
Saureüberschuss wird mittelst wässeriger Aetzkalklösung bestimmt. 

Es sind noch zur Untersuchung gekommen Zusätze von Wein- 
geist, von Schwefelsäure, Alaun, narkotischen Stoffen, al6 Mohnköpfe, 
Taumellolch, Kokkelskörner, Lakritzen, Enzian, bitteres Extract, 
Bitterklee, Bilsenkraut, Porst, Buchsbaum, Guajak, Aloe, Coloquin- 
then, spanischer Pfeffer, Brechnuss, Fichtensprossen, Pikrinsäure. 
Der Verf. meint, dass die meisten narkotischen Stoffe nicht aus- 
zumitteln sein würden. Dieser Meinung bin ich nicht. Es dürften 
wohl nur in seltenen Fällen eigentliche Narcotica zur Anwendung 
kommen. Pikrinsäure lässt sich ausmitteln, wie auch der Verf. 
zugiebt, ebenso Aloe, Brechnuss und die meisten eigentlichen Alka- 
loide. Durch synthetische Versuche kann man hier sicher der 
Wahrheit näher kommen und eine umsichtige polizeiliche Unter- 
suchung wird meistens auf einen richtigeu Weg leiten. Die Prü- 
fung auf vegetabilische schädliche Surrogate kann noch einen wich- 
tigen Gegenstand bilden für die gerichtliche Chemie und es wird 
sich empfehlen, diese Ermittelungswege durch Preisaufgaben von 
Seiten der Regierungen zu fördern. 

Die vorliegende Schrift ist allen technischen Chemikern, Apo- 
thekern, Aerzten, welchen derartige Prüfungen zugewiesen werden, 
sehr zu empfehlen. Dr. L. F. Bley. 


Bibliographischer Anzeiger für Phanuaceuten, 
1865. No. % 


Andreae, Dr. Carl Just., vorweltliche Pflanzen aus dem Stein- 
kohlengebirge der preuss. Reiulande u. Westphalens. 1. Heft. 
Mit 5 lith. Taf gr. 4. 16 S. Bonn, Henry, n. 2 4. 

Arppe, A. E., Untersuchungen über einige Oxydationsproducte der 
Fette, gr. 4. (53 S.) Helsingfors 1864. (Leipzig, Brockhaus 
Sort.) n. 2/ 3 4. 

Arzneitaxe, neue, für das Grossherzgth. Sachsen -Weimar -Eise- 
nach vom 1. Februar 1865. gr. 8. (64 S.) Weimar, Böhlau. 
n. 1/3 4. 

— — für die Königl. Sächsischen Lande. 5. Aufl. 1860. 5. Nachtr. 

auf das J. 1865. 4. 6 S. Dresden, Kuntze. n. 2 syr. 

— — tbierärztliche, für die Apotheker des Landes. 8. (18 S.) 

Dresden, Meinhold u. Söhne, l'/i sp- 

— — für das Königr. Hannover vom 12. Jan. 1865. gr. 8. (51 S.) 

Hannover, Hahn. geh. n. 6 s<jr. 

— — Königl. PreuMlsehe für 1865. gr. 8. (64 S.) Berlin, Gärt- 

ner, baur n. '/s 4- 

— — für dal II erzogt Im m Schleswig-Holstein. 1864. gr. 8. (XI u. 

119 S.) Kiel 1864, Bkftd. Buchh. in Commiss. n. n. i/ 2 4- 
Baur, Privatdoc. Dr. Alb., Beitrag zur Naturgeschichte der Syn- 


190 Bibliographischer Anzeiger. 

apta digitata. 3 Abhandl. Mit 8 Taf. gr. 4. (IX u. 230 S.) 
Dresden 1864. (Jena, Fr. Frommann.) n. 5 4- 

Beckmann, M. Fr., Beitrag zur chemischen Geschichte des äthe- 
rischen Senföls. gr. 8. (27 S.) Dorpat 1864, Glässer. n. 1/3«$. 

Boll, Dr. E., 3. Nachtrag zur Flora von Mecklenburg. 8. (44 S.) 
Neubrandenburg, Brimslow. n. Vö 4- 

Bronn, Prof. Dr. H. G., die Classen und Ordnungen des Thier- 
reiches, wissenschaftlich dargest. in Wort u. Bild. Fortges. v. 
Prof. Dr. Wilh. Keferstein. 3. Bd. Weichthiere : Malacozoa. 
37-39. Lief. Lex.-8. (S. 1217 — 1297 mit 10 Steintaf., 10 Bl. 
Erklärungen u. eingedr. Holzschn.) Leipzig, C. F. Winter, a, 
n. 1/2 *#• (I — HI. 39. n. 27*/ 5 4.) 

Ditsch einer, Dr. Leander, Bestimmung der Wellenlänge der 
Frauenhoferschen Linien des Sonnenspectrums. Mit 2 lith. Taf. 
Lex.-8. (46 S.) Wien 1864, Gerold's Sohn. n. 12 sgr. 

— Die Krystallformen einiger Platincyanverbindungen. Mit lith. 
Taf. Lex.-8. 3 S. Ebd. 1864. 3 sgr. 

Ems mann, Prof. Dr. Aug. Hugo, physikalisches Handwörterbuch. 
Mit eingedr. Holzschn. (In 6—7 Lief.) 1. Lief. gr. 8. (192 S.) 
Leipzig, O. Wigand. 24 sqr. 

Encyklopadie, allgemeine, der Physik. Herausg. v. Gust. Kar- 
sten. 16. Lief. Lex.-8. Leipzig, Voss. n. 2% 4. 16. n. 452/ 3 4. 

Fuchs, Doc. Dr. C. W. C, die vulkanischen Erscheinungen der 
Erde. Mit 2 lith. Taf. u. 25 Holzschn. gr. 8. (VIII u. 583 S.) 
Leipzig, C. F. Winter, n. 32/ 3 4. 

Graham - Otto 's ausführl. Lehrbuch der Chemie. 2. Bd. Aus- 
führl. Lehrbuch der unorgan. Chemie v. Med.-Rath Prof. Dr. Fr. 
Jul. Otto. 4. umgearb. Aufl. 1. Abth. 3 — 4. Lief. gr. 8. (S. 193 
— 368.) Braunschweig, Vieweg u. Sohn, ä Lief. n. V2 4- 

Hager, Dr. Herrn., Commentar zu der 7. Ausg. der Pharm. Bor. 
12-13. (Schluss-) Heft. gr. 8. (LV u. S. 1233-1415.) Lissa, 
Günther's Verl. > ä 1/2 4- 

Haidinger, W., ein vorhomeriseher Fall von zwei Meteorstein- 
massen bei Troja. Lex.-8. (8 S.) Wien, Gerold's Sohn. n. 2 syr. 

Handwörterbuch der reinen u. angewandten Chemie. Redig. 
v. Prof. Dr. H. v. Fehling. Mit Holzschn. 9. Bd. 7—10. Lief. 
(In der Reihe die 62— 65. (Schluss-) Lief.) gr. 8. (S. 769— 1231.) 
Braunschweig, Vieweg u. Sohn, ä n. 2 / 3 4- 

Hedwigia, Notizblatt für kryptogamische Studien nebst Repeti- 
torium für kryptogam. Literatur. Redig. v. Dr. L. Rabenhorst. 
Jahrg. 1865. 12 Nrn. Mit Steintaf. Dresden, Burdach. n. 2 4- 

Heer, Prof. Dr. Osw., die Urwelt der Schweiz. 12. u. 13. Lief. Lex.-8. 
(XXIX u. S. 497 — 622 mit eingedr. Holzschn. u. 1 Holzschntaf. 
in Tondr.) Zürich, Schulthess. 5 / 6 4- (compl. 4 J /2 4-) 

Henkel, Prof. Dr. J. B. u. W. Höchste tt er, Synopsis der Nadel- 
hölzer, deren charakteristische Merkmale nebst Andeutungen 
über ihre Cultur und Ausdauer in Deutschlands Klima, gr. 8. 
(XXIX u. 417 S.) Stuttgart, Cotta. 2 4. 

Heuglin, M. Th. v., Beiträge zur Zoologie Central -Afrikas. Mit 
1 lith. Taf. gr. 4. (15 S.) Dresden 1864. (Jena, Fr. From- 
mann.) n. 5 / 6 4- 

Kern er, A. u. J., Herbarium österreichischer Weiden. 3. Decade. 
Fol. (10 Bl. mit aufgekl. Pflanzen u. 1 Bl. Text.) Innsbruck, 
Wagner. In Mappe baar ä n. 1 4- 

Kirchenpauer, Senator Dr., neue Serrulariden aus verschiedenen 
Hamburg. Sammlungen, nebst allgem. Bemerkungen über La- 


Bibliographischer Anzeiger. 191 

mouroux' Gattung Dynamena. Mit 1 lith. Taf. in qu. Fol. gr. 4. 

16 S. Dresden 1864. (Jena, Fr. Frommann.) n. % 4. 
Leitgeb, Dr. H., die Luftwurzeln der Orchideen. Mit 3 lith. Taf. 

Imp.-4. (46 S.) Wien 1864, Gerold's Sohn in Commiss. n. I x k4^ 
Lersch, Dr. B. M., Hydro -Physik od. Lehre vom physikalischen 

Verhalten der natürlichen Wässer, namentlich von der Bildung 

der kalten u. warmen Quellen. 2. Aufl. Lex.-8. (VI u. 283 S. 

mit eingedr. Holzschn., 4 Stein- u. Holzschn.) Berlin, Hirsch- 
wald, n. 12/ 3 4. 
Marquart, Dr. Clamor, Lehrbuch der prakt. u. theoret. Pharma- 

cie. 2. Aufl. Bearb. von Dr. Ernst Hallier u. Prof. Dr. Herrn. 

Ludwig. 4 — 6. Heft. gr. 8. (1. Bd. XX u. S. 481 — 511 u. 

2. Bd. S. 1 — 432 mit eingedr. Holzschn.) Mainz, Kuntze. 

n. 2/3 4. 
Marti us, Dr. Carol. Frid. Phil, de, Flora Brasiliensis sive enume- 

ratio plantarum in Brasilia hactenus detectarum. Fase. XXXVI 

— XXXVIII. gr. Fol. (236 Sp. u. 42 Steintaf.) Leipzig, Fr. 

Fleischer in Commiss. n. 18 4 18 sgr. (1—38 n. 354,$ 29 «gr.) 
Meyer, H.A. u. K. Möbius, Fauna der Kieler Bucht. A. u.d. T. 

Die Hinterkeimer oder Oxistobranchia der Kieler Bucht. Mit 

26 lith. Taf. Fol. (138 S.) Leipzig, Engel mann. cart. n. 10.$. 

Milde, Dr. Jul., die höheren Sporenpflanzen Deutschlands u. der 
Schweiz, gr. 8. (VIII u. 152 S.) Leipzig, Felix. 27 sgr. 

Mohr, Med.-Rath Dr. Fr., Commentar zur preuss. Pharmakopoe, 
nebst Uebersetzung des Textes. 3. umgearb. Aufl. 5te bis 8te 
(Schluss-) Lief. gr. 8. (XXII u. S. 385- 703.) Braunschweig, 
Vieweg & Sohn, ä n. 1/2 *$•- 

Muspratt's theoret., prakt. und analyt. Chemie, in Anwendung 
auf Künste und Gewerbe. Frei bearb. von Dr. F. Stohmann. 
2. Aufl. 1. Bd. 20 - 23. Lief. gr. 4. (XX. Sp. 1217-1470.) 
Braunschweig, Schwetschke u. Sohn, a n. 12 «jr. 

Palaeoutographica. Beiträge zur Naturgeschichte der Vorwelt. 

13. Bd. Herausg. von Dr. Wilh. Dunker. 3. Lief. u. 14. Bd. 

Herausg. v. Herrn, v. Mever. 1. Lief. 4. Cassel, Fischer, n. 

11 A (I— XII. 4. XIII. 1-3. XIV. 1. n. 282i/ 3 4.) 
Pringsneim, Dr. N., über Richtung und Erfolge der kryptogami- 

ßchen Studien neuerer Zeit. 8. (29 S.) Jena, F. Frommann. 

6 «gr. 
Reichenbach, Hofrath Dir. Prof. Dr. H, G. Ludw. und Prof. A. 

Gust. Reichenbach, Deutschlands Flora mit höchst naturgetr. 

Abbild. No. 257 - 260. gr. 4. (40 Kupftaf. u. 16 S. Text in 

Lex.-8.) Leipzig, Abel, ä n. 5 / 6 4\ col. ä n. 1 1/2 4- 
dasselbe. Wohlf. Ausgabe; halbcol. 1. Ser. Heft 189— 192. 

Lex.-8. (40 Kupftaf. u. 16 S. Text.) Ebd. k n. 16 s 9 r. 
— — (Iconographia botanica.) Icones florae germanicae et helve- 

ticae nimul terrarum adjacentium ergo mediae Europae. Tom. 

XXI. Dccas 8—11. (gr. 4. 80 Kupftaf. u. 16 S. Text) Ebd. 

a n. 5/ fi 4- col. a n. l»/ 2 4- 
Böftmann, Dr« mathematisch -physikalische Studien. 8. (44 S. 

mit 1 Steint&f.) Wohlau 1864. (Königsberg, Theile.) baar 2 !z4- 
Rubini, Giov. Furd., dell' ozono. Monografia. 8. (39 S.) Tricst 

1864, Coen. 8 «gr. 
Schacht, Dr. J. B. und F. W. LftUZ, Preise von Arzneimitteln, 

welch»; in der 7. Ausg. der Preuss. Landes-Pharmakopöe nicht 

enthalten sind, zusammengestellt mit den Arzneimittclpreisen 


192 Bibliographischer Anzeiger. — Erklärung. 

der Königl. Preuss. Arzneitaxe für das J. 1865 nach den Prin- 
cipien derselben berechnet, gr. 4. 64 S. Berlin, Gärtner, 
baar n. J/3 4- 
Schmidlin, Ed., populäre Botanik. 2. Aufl. (In 17 — 18 Lief.) 
l.Lief. gr. 8. (48 S. mit 4 col. Steintaf.) Stuttgart, G. Wiese. 

V 4 4- 
Sehr ötter, Prof. A., über ein vereinfachtes Verfahren, das Li- 
thium, Rubidium, Cäsium und Thallium aus Lithiumglimmer 

zu gewinnen. Lex.-8. 
Schwabe, Hofr. Sam. Heinr., Flora von Anhalt. 2te (deutsche) 

_ Ausg. 8. (XI u. 419 S.) Dessau, Neubürger. l'/ 2 4 
Spill er, Prof. Pb., populäre Physik für Handwerker, Gewerbtrei- 

bende etc. Mit in den Text gedr. Holzschn. 3— 5. Lief. gr. 8. 

(S. 129— 320.) Berlin, Oehmigke's Verl. k n. l/e 4- 
Stefan, J., über Nebenringe am Newton -FarbeDglase. Lex.- 8. 

(3 S.) Wien 1864, Gerold's Sohn. li/ 2 sgr. 
Stille, Werner, über eine Bestimmungsart von Arbeitsleistungen 

chemischer Verwandtschaftskräfte. Inaug.-Dissert. gr. 8. (32 S.) 

Göttingen, Deuerlich. n. ^6 4- 
Tabula stoechiometrica, pondera aequivalentia mixtionis complec- 

tens. Tabelle der Formeln u. Aequivalente der Grundstoffe u. 

d. ehem. Verbindungen, gr. 8. (117 S.) Lissa, Günther's Verl. 

1 4. 

Taschenberg, Dr. E. L., Naturgeschichte der wirbellosen Thiere, 
die in Deutschland, so wie in den Provinzen Preussen u. Posen 
den Feld-, Wiesen- u. Weide-Culturpflanzen schädlich werden. 
Mit 7 lith. col. Taf. Lex.-8. (XII u. 288 S.) Leipzig, Kum- 
mer, n. 3 4- 

Unger, Prof. F., Beiträge zur Anatomie u. Physiologie der Pflan- 
zen. Mit 1 lith. u. col. Taf. Lex.- 8. (35 S.) Wien, Gerold's 
Sohn. 12 sgr. 

Veränderungen der Königl. preuss. Arzneitaxe für die Hoben- 
zollernschen Lande für 1865. gr. 8. (14 S.) Berlin, Gärtner, 
baar n. 2'/2 s $ r - 

Wagner, Dr. Mor., Beiträge zur Meteorologie u. Klimatologie von 
Mittel -Amerika. gr. 4. (31 S.) Dresden 1864. (Jena, Fr. 
Frommann.) n. % 4- 

Mr. 


Erklärung. 

In einer von dem Buchhändler, Herrn Gustav Poenicke in 
Leipzig ausgehenden „Anweisung zum Gebrauche der Dr. A.Wer- 
ner 'sehen Schwedischen Lebensessenz" wird angegeben, dass die- 
ses Geheimmittel auf meine Veranlassung im Königl. Universitäts- 
Laboratorium chemisch untersucht und laut des betreffenden Gut- 
achtens vom 19. Mai 1863 von allen der Gesundheit schädlichen 
Stoffen frei gefunden worden sei. Ein solches Gutachten ist 
aber von mir nie gegeben oder veranlasst worden. 

Leipzig, den 9. Juli 1865. Dr. 0. L. Erdmann, 

Professor der Chemie an der Uni- 
versität zu Leipzig. 


Hofbuchdruckerei der Gebr. Jänecke zu Hannover. 


ARCHIV DERJHARME. 

CLXXUI. Bandes drittes Heft. 

I. Physik, Chemie und praktische 
Pliarmacie. 


Darstellung eines eiweisshaltigen Fleisch -Extractes 
auf Grundlage des kalten Fleisch -Aufgusses 
nach Liebig vom Jahre 1854; 

von 

Dr. med. W. Hörn in Bremen. 


Oeitdem ich Gelegenheit genommen, auf der letzten 
(39.) Naturforscher- Versammlung in Giessen über ein von 
mir ersonnenes Fleisch -Extract einige allgemeine Mitthei- 
lungen zu machen, habe ich es auch sofort für meine 
Schuldigkeit angesehen, in den den Herren Pharmaceu- 
ten zugängigsten Journalen eine detaillirtere Rechenschaft 
zu geben, als sie in einer General-Versammlung der Ge- 
sellschaft deutscher Naturforscher und Aerzte zulässig war. 
Dass es nicht früher geschah, indem die Erfindung schon 
aus dem Jahre 18G0 stammt, beruht indess nur auf mei- 
ner Erwartung, das Extract langsam um so sicherer 
zur vollen Anerkennung zu bringen, nicht auf einem Zau- 
dern meinerseits, vielleicht aus eigenem Interesse, oder 
vielmehr dem meines Mitarbeiters, des Herrn Apothekers 
Friedrich Toel hieselbst, des ersten Darstellers. Denn 
«•inestheils habe ich schon in der ersten Zeit dessen 
B&mmtliche Collegen am Orte mit der Bereitungsweise 
vollständig bekannt gemacht — fast Alle haben das Ex- 
tract selber dargestellt, Manche bezogen es aber nachher 
der Einfachheit halber lieber von Herrn Toel — andern- 
theila halte ich auch dafür, dass der Arzt, wenn er nicht 
Arch. d. Pharm. CLXXIII. Bda. 3. Ilft. 13 


'194 Hörn, 

nebenher Kaufmann werden will, nach dem Inhalte des 
Hippokratischen Eides jedes Neue, das er zum Wohle 
der Menschheit erdacht zu haben meint, rückhaltlos der 
Oeffentlichkeit zu übergeben hat. Die Zeit der Geheim- 
mittel wird und soll vorüber sein. Und da ist es in der 
That nicht genug, dass einige allgemeine Angaben zur 
besseren Legitimation, etwa in Form einer den Laien 
bestechenden chemischen Analyse, dazu gegeben werden, 
oder dass man einige physiologische Reflexionen als 
Köder für Aerzte und Naturfreunde herbeizieht, den Wie- 
derverkäufern aber durch entsprechenden Rabatt den 
neuen Artikel mundgerecht macht. Aerzte und Apothe- 
ker haben das gleiche Interesse, materiell so wie ideell, 
zur Hebung ihres Standes, dass das Publicum sie nicht 
wegen eines entreissbaren Privilegs, einer Geheimniss- 
krämerei, die ja oft, nach den Erfahrungen aller Zeiten, 
auf Humbug hinausläuft, respectire, sondern nur wegen 
Leistungen, zu denen die ewig imponirende Wissenschaft 
sie autorisirt hat. Zur Versinnbildlichung dieser Har- 
monie hatte ich zu einer von sämmtlichen hiesigen Apo- 
thekern und Aerzten dem Senior dieser, Dr. Philipp 
Heineken, zum 50jährigen Doctor-Jubiläum am 12ten 
December 1860 veranstalteten Festlichkeit ein bis jetzt 
allerdings ungedrucktes Manuscript über Fleisch - Extract, 
Apotheker von den ersten Proben desselben dem Jubilar 
überreicht. Möge nun aber auch ferner dies Mittel in 
einer Zeit, in der die Receptur der Aerzte dem Laufe 
der Sache nach sich wesentlich gegen frühere Jahrzehnte 
geändert hat, andererseits die Notwendigkeit von Apo- 
theken überhaupt vielfach angefochten wird, einen neuen 
Beweis liefern, dass doch gerade „aus den Apotheken 
Gutes kommt". So viel zur Einleitung! 

Wie schon angeführt, kam ich 1860 auf die Idee, 
Liebig'sche (eiweisshaltige) „Bouillon" eindampfen zu las- 
sen. Angeblich sollte ein von Herrn Simon in Berlin 
verschicktes Extract so bereitet sein. Ganz richtig! Denn 
Liebig hat ja 1847 angegeben, wie man aus feingehack- 


Darstellvng eines eiweissshaltigen Fleisch-Extractes. 195 

tem Fleische ohne zu frühe Anwendung der Hitze die 
beste Brühe erhielte; und diese, eingedampft, figurirt 
(vielleicht einzig auf Anlass des Herrn Dr. Breslau in 
München) seit 1848 als Extr. carn. Ph, bavar. Aus sol- 
cher, folglich eiweissloser Bouillon war also auch das 
Simon'sche Extract. Da wir nun aber in Bremen seit 
1855 unter Liebig'scher „Bouillon" nur die eiweisshal- 
tige von 1854 verstehen, so forderte ich, anfänglich ganz 
arglos, Herrn Toel auf, selber diese einzudampfen, na- 
türlich bei 30° R. Das Resultat, das ganz anders als das 
Simon'sche Extract aussah, überraschte ihn nicht wenig. 
Da ich aber sofort das Gewonnene probirte, den Ge- 
schmack und (nach vielfacher früherer Uebung) an mir 
selbst die Nahrungswirkung für ganz ausgezeichnet erklä- 
ren musste, ermunterte ich ihn zur fortgesetzten Darstel- 
lung, erkennend, dass wir jetzt erst recht ein eiweisshal- 
tiges Fleisch-Extract gefunden hatten. 

Herr Toel kam nun, um bei 80° R. abdampfen zu 
können, auf den Versuch, durch Zutröpfeln von Alkohol 
das Eiweiss (in leicht löslicher Form) vorweg zu entfer- 
nen. Ein anderer Darsteller schlug Vertheilung der Flüs- 
sigkeit in viele Schalen bei 30° R. vor. So gingen einige 
Tage mit Experimenten der Techniker hin, die ich be- 
nutzte, um mich mit den bekannten Details der Natur 
der Eiweisskörper genauer vertraut zu machen, eigent- 
lich nur, um etwaige weitere Modifikationen der Tech- 
niker genauer controliren und verschiedene Vorschläge 
gegen einander abwägen zu können. 

Da wurde ich, besonders durch die Anleitung zur 
zoochemischen Analyse von Dr. v. Gorup-Besanez auf 
das Acid-Albumin des Prof. Panum in Kopenhagen auf- 
merksam. Bisher hatte es wahrscheinlich nur für die 
Urin -Untersuchung Bedeutung gehabt und die Vorsicht 
der Analytiker herausgefordert. Ich beschloss die Sache 
umzukehren und die Bedingungen herzustellen, um 
das Eiweiss nicht durch Ausfällung in der Hitze finden 

13* 


196 Hörn, 

zu können, um also die Flüssigkeit ohne Coagulation, 
sogar anfänglich bei 80° R. abzudampfen. 

Mit Hinzuziehung aller von Herrn Toel gewonne- 
nen technischen Erfahrungen, so weit sie sich von einem 
Nicht -Pharmaceuten beschreiben lassen, stellte ich vor 
jetzt 4^ Jahren folgende noch gültige Vorschrift als voll- 
ständig auf. 

1 Pfund Fleisch, wie zu Liebig's Arbeiten ganz 
frisch, möglichst fettfrei, fein gehackt, wird eine Stunde 
lang mit der gleichen Menge Wassers und vorläufig den 
bekannten 8 Tropfen Salzsäure, aber ohne Kochsalzzusatz, 
macerirt. Auf das Colatorium gebracht, wird der Rück- 
stand, herabgenommen, noch einmal in der Porcellan- 
schale mit */ 2 Pfd. Wasser angerührt. Beim zweiten 
Coliren beginnt nun der vollständigste Unterschied von 
der Bereitung des Liebig'schen kalten Fleisch-Aufgusses. 
Da es uns nicht auf Klarheit der Flüssigkeit ankommt, 
und auch nachher filtrirt werden darf, so kann man jetzt 
auf dem Colatorium das Fleisch auspressen und erspart sich 
das dritte Aufgiessen, gewinnt alles Lösliche und erhält 
weniger Masse. 

Nicht sowohl, - um nun noch in der Wärme löslichere 
Salze zu gewinnen, sondern um den Brühgeruch zu er- 
zielen, wird zum Schluss noch der Fleisch-Rückstand mit 
wenig Wasser ausgekocht. (Seit der Bereitung im Gros- 
sen thut es Herr Toel nicht mehr.) Dies Decoct filtrirt, 
für sich eingedampft, ergiebt nur etwa 2 / 2 Drachme noch. 
Wir dachten aber vor Allem Geruch und Geschmack, 
Aeusserlichkeiten, die bei den früheren, gänzlich durch 
Siedhitze bereiteten Extracten so bestechend schienen, 
dem unsern zu gewinnen, und empfehle ich es noch. 

Das Eindampfen des kalten Fleisch - Aufgusses folgt 
jetzt als Hauptsache. Es war bekannt, dass das Eiweiss 
in schwach saurer Lösung nicht durch Kochen fäll- 
bar war, dagegen durch viel Alkalisalz, sogar in der 
Kälte. Der im Gegensatz zur Salpetersäure-Fällung dick- 
flockige Niederschlag ist durch genügenden Wasser- 


Darstellung eines eiweisshaltigen Fleisch -Extractes. 197 

zusatz wieder löslich, sogar erst recht beim Kochen. 
Er ist ferner um so löslicher, bei je. niederer Tem- 
peratur, also durch Ueberwiegen von Salz und Säure, 
als Acid-Albumin, er entstanden ist. 

Hiernach bestimmten sich die Regeln der Darstel- 
lung. Aus diesen Gründen war das Kochsalz bisher weg- 
gelassen worden, denn wenn auch nicht anfänglich, so 
doch nachher bei grösserer Concentration musste dasselbe 
in der Hitze das Eiweiss früher, also schwerer löslich, aus- 
fällen, beim Vorhandensein der Fleischsalze erst recht. Eben 
wegen derselben musste ein genau richtiger Zusatz von 
Säure bemessen werden. Zu wenig verhindert nicht die 
Coagulation in der Hitze, zu viel bewirkt mit den Fleisch- 
salzen eben in der Hitze ebenfalls schwerer lösliches 
Eiweiss. Herr Toel wählte mit Glück die Salzsäure, 
zumeist des Geschmacks wegen. Sie ist ausserdem schon 
bei der Bouillonbereitung in Gebrauch gezogen und braucht 
als die stärkste uns zu Gebote stehende Säure nur in um 
so kleinerer Menge zugesetzt zu werden. Das vor jedem 
Eindampfen zu wiederholende Verfahren ist nun so, dass, 
im Verhältniss zu dem von Herrn Toel gefundenen Mit- 
tel eines halben Tropfens Salzsäure auf 1 Unze der circa 
l 1 ^ Pfd. Colatur, derselben Acid. mur. dilut., im Anfang 
nur wenig, zugetröpfelt wird. Von nun an werden Pro- 
ben entnommen, im Reagensgläschen gekocht und so 
lange noch Salzsäure nachgetröpfelt, bis beim Kochen 
einer Probe keine Trübung mehr entsteht. 12 Tropfen 
auf 1 Pfd. Fleisch oder 24 Unzen Colatur geben mit den 
ersten 8 Tropfen als Durchschnitt 20, wechselnd nach 
dem Eiweissgehalt des Fleisches. 

Die so angesäuerte Fleischflüssigkeit ohne Kochsalz 
kann nun im Dampfbade von 80° R. einige Zeit stehen. 

Die Temperatur i n der Schale aber, da das Arbeiten 
mit gespannten Dämpfen bis jetzt noch nicht ausführbar 
erschien, ist .selbstverständlich nie 80° R., höchstens GO 
bis 70°, meist weniger, nach dem Grade der Verdun- 
stung. Diese fördert man nämlich durch fortwährendes 


198 Hörn, 

Umrühren. Dasselbe hat ausserdem den Zweck, localer 
Gerinnung an der Oberfläche vorzubeugen, insofern als 
sie in der Ruhe häutig werden würde. Flockige Aus- 
scheidung, leicht löslich, findet dagegen, je nach der 
Quantität, bald statt. Sollten sich dennoch Häutchen 
oder gar Krusten gebildet haben, so spare man nicht die 
Mühe, diese vorläufig zu entfernen. Man kann sie, wenn 
man will, wieder in kochendem salzsaurem Wasser lösen. 
Wann man das Kochsalz zusetzen soll, ist gewiss 
von grossem Einfluss auf die weitere Entwickelung des 
Extractes. Bei der Verarbeitung weniger Pfunde Fleisch, 
wie für erste Versuche zu empfehlen, kann man sogar, 
nach Ermässigung der Temperatur im Dampf bade, bei 
circa 40° in der Schale, schon in 4 bis 5 Stunden 
einen dickflüssigen Brei von ca. l J / 2 Unzen aus 1 Pfund 
Fleisch erhalten, reibt nun erst das Kochsalz (l 1 ^? De i 
rascherem Verbrauch, wenn gewünscht, nur 1 Drachme) 
hinzu, ebenso die halbe Drachme Decoct des Fleisch- 
restes und noch so viel Wasser, um als vorschriftsmassi- 
ges Mittel 2 Unzen Extract aus 1 Pfd. Fleisch dispen- 
siren zu können. 

Bei der Bereitung im Grossen liess Herr Toel zu- 
nächst das Decoct weg. (Vielleicht lässt sich der Ge- 
schmack auch anderweitig verfeinern, worauf ich hier 
nicht weiter eingehen will.) Bei der Abdampfung sieht 
man schon lange, ehe die Flüssigkeit auf die Hälfte redu- 
cirt ist, eine flockige Ausscheidung, ja jene sogar eine brei- 
artige Consistenz annehmen. Herr Toel unterbricht jetzt 
die Eindampfung, verringert die Zahl seiner Schüsseln 
durch Zusammenschütten, rührt die entsprechende Menge 
Kochsalz hinein und dampft die jetzt verflüssigte Masse 
bei erniedrigter Temperatur weiter ab. Theoretisch wie 
praktisch ist es wohl noch nicht festgestellt, ob das schon 
flockig ausgeschiedene Eiweiss an seiner Leichtlöslich- 
keit bei fortgesetzter Wärme -Einwirkung mehr oder we- 
niger Einbusse erleidet, je nachdem man früher oder 
später das Kochsalz zusetzt. 


Darstellung eines elweisshaltigen Fleisch- Extractes. 199 

Dies bringt uns auf die Eigenschaften des fertigen 
Extractes. Es sieht gleichinässig chocoladebraun aus, ist 
vollkommen eben, fast tropfbar wie Honig, von Geruch 
der Bratenkruste, von schwach säuerlich salzigem Ge- 
schmack, mit Erinnerung an kräftige Bouillon oder Bra- 
tensauce. Löslich in kaltem Wasser ist dies Acid-Albu- 
min erst nach gehöriger Verdünnung, resp. Auswaschung 
der Salze; ohne diese Mühe in kochendem salzsauren 
"Wasser. Pepsin befördert natürlich die rasche Löslich- 
keit. 

Im Sandbade getrocknet fanden sich 48 Proc. fester 
Bestandtheile. 

Die Haltbarkeit hängt nicht ab von der Temperatur 
an sich, sondern vom Luftabschluss. Diesen bedingt 
schon meist eine sich oben bildende kleine Salzwasser- 
schicht. 

Zum Gebrauche empfiehlt sich das Zusichnehmen 
einzelner Tropfen oder das Einrühren in Salzzusatz ver- 
tragende Getränke. Das zu Pulver abgedampfte Extract 
wurde auch wohl ohne Kochsalz mit Zucker zu Pastillen 
geformt oder ist zu Pillen gedreht mit Tolubalsam zu 
überziehen. Auch lässt sich das Extract auf gewisse 
Weise zu einem leichten Gebäck hinzuthun; endlich nach 
Auswaschung aller Salze, in weiterem Wasser gelöst, mit 
Syrup mengen. 

Auf einige Uebelstände mache ich noch aufmerksam. 
1) Zu geringes Eindampfen giebt ein milder schmecken- 
des, aber weniger haltbares Präparat. 2) In irdenen Kru- 
ken findet, wie an der Luft vertheilt, Eintrocknung statt. 
Alan nehme nur Gläser mit Glasstöpsel oder gutem Korke, 
aber weiter Oeffnung. Porcellankruken erinnern an Sal- 
ben. 3) Schwarzgebrannte, ganz entfärbte hellgraue oder 
schlammartige Extracte sind als verfehlt zu bezeichnen, 
w<-nn auch frisch gemessbar. 

An verunglückten Versuchen wird es auch künftig 
nicht fehlen! Möge man sich dadurch nicht gegen das 
Extract einnehmen lassen, oder gegen mich, der ich als 


200 Geuther, 

Arzt das nie von mir selber Dargestellte zu beschreiben 
versuchte! Dennoch glaube ich, dass der richtige Weg 
der Ausbreitung der Sache das . Selbstdarstellen Seitens 
der Pharmaceuten ist. Auf ihre Empfehlung hin wird 
es der Arzt am ehesten verschreiben. 


Ueber die Einwirkung von salpetrigsaurem Kali 
auf salzsaures Triäthylamin; 

von 

A. Geuther *). 


Das salpetrigsaure Kali setzt sich wie bekannt mit 
dem -salzsauren Aethylamin um unter Bildung von Sal 
petrigsäure-Aether, mit dem salzsauren Diäthylamin 
aber unter Bildung von Nitrosodiäthylin. Wie sich das- 
selbe zu salzsaurem Triäthylamin verhält, zeigen die 
folgenden Versuche, welche auf meine Veranlassung Herr 
Dr. W. Schult ze ausgeführt hat. 

Das Triäthylamin wurde nach dem gewöhnlichen Ver- 
fahren mit Jodäthyl dargestellt, aus der concentrirten Lö- 
sung des jodwasserstoffsauren Salzes mit concentrirter Na- 
tronlauge abgeschieden, destillirt und wiederholt über festes 
Natronhydrat rectificirt. Bei der Destillation für sich 
stieg das Thermometer bis auf 90°. Die höchst siedende 
Portion für sich gesammelt und wiederholt fractionirt, lie- 
ferte ein constant bei- 89° (corrigirt) siedendes Product. 
Dasselbe wurde in die neutrale salzsaure Verbindung über- 
geführt und dann mit neutraler salpetrigsaurer Kalilösung 
destillirt. Der Verlauf der Reaction war ganz so, wie ich es 
früher**) bei dem Diäthylaminsalz beobachtet habe. Mit 
dem Destillat wurde auf ganz gleiche Weise verfahren. Das 
erhaltene gelbe Ölige Product wurde, nachdem es über 
Chlorcalcium getrocknet worden war, der Destillation un- 


*) Abdruck aus der Jen. Zeitschr. f. Medic. u. Naturwissensch. I. 4. 
(1864.) Vom Hrn. Verf. gütigst initgetheilt. H. Ludwig. 
**) Annal. der Chem. und Pharm. Bd. CXXVIII. p. 151. 


Einwirkung von salpttrigs. Kali auf salzs. Triäthylamin. 201 

terworfen. Die Hauptmenge ging unter geringer Bräu- 
nung bis 182° vollkommen über. Es besass genau den 
Geruch des Nitrosodiäthylins. Die von 180° an überge- 
gangene Portion wurde zur Analyse verwandt. 

0,1873 Grm. Substanz lieferten 0,324 Grm. Kohlen- 
säure und 0,169 Grm. Wasser, was 47,2 Proc. Kohlen- 
stoff und 10,0 Proc. Wasserstoff entspricht. 

0,201 Grm. gaben 52,5 CG. Stickgas bei 19<> C. und 
738,79 Mm. Barometerstand, was 0,05861 Grm. = 29,2 
Procent Stickstoff entspricht. 

Diese Zahlen lehren, dass die Substanz die Zusam- 
mensetzung des Nitrosodiäthylins besitzt: 

berechnet gefunden 

C* == 47,1 47,2 *) 

H!0 = 9,8 10,0 

N2 = 27,4 29,2 

02 = 15,7 — 

Zur weiteren Bestätigung wurde die Einwirkung der 
Salzsäure darauf untersucht. Das Product löst sich, gleich 
dem Nitiosodiäthylin, leicht in concentrirter Salzsäure und 
liefert beim Eindampfen auf dem Wasser bade eine Salz- 
masse, welche nichts anderes als D iäthy 1 am ins alz ist. 
Die damit und Platinchlorid dargestellte Doppelverbindung 
wurde gross krystallisirt, vom Ansehen des chlorwasser- 
stoffsauren Diäthylamin- Platinchlorids, erhalten und gab 
bei der Analyse folgende Platinmenge. 

0,1605 Grm. bei 100° getrocknet, Hessen nach dem 
Glühen 0,0565 Grm. = 35,2 Proc. Platin. 

Die Formel: qI^\ I1^N,I1 Cl -f PtCl* 

verlangt 35,3 Proc. 

Somit ist also erwiesen, dass bei der Einwirkung 
von salpetrigsaurem Kali auf chlorwasscrstoffsaures Tri- 
äthylamin das nämliche Product entsteht, wie bei der 
Einwirkung auf das Diäthylaminsalz. Was aus dem 1 Mgt. 
Leuchtgas wird, ist nicht Daher untersucht worden, zwci- 

< », = 8, H = 1, N = 14. 


202 Geuther, 

feilos aber tritt dasselbe als Alkohol aus der Verbindung, 
und der Process verläuft nach der Gleichung: 
C2H4J (HO 

C2H4'H3N.HCl + KO,NO3=G4H10N2O2 + C2H4\HO 

cm*\ +kci. 


Ueber die wahrscheinliche Natur der aus den Mono- 
cyansäuren durch Alkalien entstehenden Säuren; 

von 

Demselben*). 

H. Kolbe und H.Müller haben, einer kurzen Mit- 
theilung **) zufolge, die Monocy anessigsäure und die 
Monocyanpropionsäure dargestellt und aus diesen 
Säuren durch Behandeln mit concentrirter Kalilauge neue 
stickstoffreie Säuren erhalten, welche in ihrer Zusammen- 
setzung mit der Malonsäure und der Bern st ein säure 
übereinstimmen. Kolbe hält jene für wirklich identisch 
mit diesen. Wenn das nun in Bezug auf die Malonsäure 
richtig sein mag, so bezweifle ich es doch sehr in Bezug 
auf die Bernsteinsäure. Man hält freilich allgemein die 
Malonsäure für ein der Bernsteinsäurereihe angehöriges 
Glied, wie ich aber glaube mit Unrecht. Man weiss, dass 
die Bernsteinsäure zum Elaylcyanür in derselben Bezie- 
hung steht, wie die Propionsäure zum Aethylcyanür, dass 
somit die Constitution derselben von der Constitution des 
Elaylcyanürs oder schliesslich von der des Glykols in eben 
dem Grade abhängig ist, wie die Constitution der Pro- 
pionsäure von der des Aethylcyanürs oder des Alkohols. 
Nach meinem Dafürhalten sind nun die Alkohole die Hy- 
drate von Kohlenwasserstoffen (Wasserstoffbasen), deren 
Acidität in gesetzmässiger Weise abhängig istvon 
dem in ihnen vorhandenen Kohlen- und Waserstoff- 
verhältniss, in der Art, dass ein Kohlenwasserstoff 


*) Vom Hrn. Verfasser gütigst mitgetheilt. H. Ludwig. 

**) Annal. der Chem. und Pharm. Bd. CXXXI. p. 348 u. 350. 


aus Monocy ansäuren durch Alkalien entsteh. Säuren. 203 

von der Formel: C n H( 2n + 2 > — 2 ° nur null säurig, ein 
Kohlen Wasserstoff von der Formel: C n H (2n + 2 )~ 2 - 1 ein- 
säurig (niemals mehrsäurig), ein Kohlenwasserstoff von 
der Formel: OH( 2n + 2 ) -2 - 2 zweisäurig (niemals mehr- 
säurig) und einsäurig, ein Kohlenwasserstoff von der 
Formel: OH (2n + 2) — 2 - 3 dreisäurig (niemals mehrsäurig), 
zweisäurig und ein säur ig u. s. f., ein Kohlenwasser- 
stoff von der Formel: C n H (2n + 2 ) — 2m (wo m eine ganze 
Zahl bedeutet) niemals mehr als m — säurig, gleichwohl 
aber (m — 1), (m — 2), (m — 3), etc. -säurig sein kann. So 
sind das Sumpfgas und seine Homologen nullsäurig, 
sie bilden keine Verbindungen mit Säuren, das Leucht- 
gas und seine Homologen nur einsäurig (Alkohole der 
fetten Säuren), das Acetylen und seine Homologen zwei- 
säurig (Glykole) und einsäurig (Acrylalkohole), das 
Glyceren (C 3 H 2 ) dreisäurig (Glycerine), zweisäurig 
(Glycide) und einsäurig (Glycerenalkohol). 

Alkohol Glykol Glycerin 

C2l34)HO C^H2/H202 cSg2/H303 

JHO iH202 iH303 

Acetylalkohol Glycidalkohol 

C^H2)HO C31T2/H202 

(HO \H2Q2 

Glycerenalkohol 
C3H2'™ 

}HO etc. 
Nach dieser Anschauungsweise ist also im Alkohol 
das Aethylen (und nicht das hypothet. Aethyl), im Glykol 
das Acetylen (und nicht das Aethylen), im Glycerin das 
Glyceren (und nicht das hypothet. Allyl) enthalten, ein „Me- 
thylglykol", ein „Aethyl-" und „Methylglyccrin" sind dar- 
nach unmögliche Verbindungen, einfach deshalb, 
weil homologe niedere Glieder vom Acetylen und Glyce- 
ren nicht möglich sind *). 


*) Das MlMllDgeo aller Versuche, BOlche Verbindungen darzustel- 
len, spricht sehr zu Gunsten der obigen Ansicht. Die s. g. 


204 Geuther, 

Die neutralen Cyanwasserstoffäther dieser Alkohole 
sind demnach : 

C^JHCy; ^H'Cy*, ^| H 3 Cy 3 ; 

und die beim Behandeln mit Kalilauge daraus, unter Ver- 
wandlung von 1 Mgt. Blausäure in CO 2 und NH 3 , her- 
vorgehenden Säuren: 

Propionsäure Bernsteinsäuie Saure v. Simpson 

C2H*, C02/HO C2H2 ; C204/H202 C3H2, C306)H303 
(HO (H202 JH303 

Da es nun kein niedrigeres Glied in der Reihe der Gly- 
kole giebt als den Aethylglykol, so kann es auch kein 
niedrigeres Glied in der Bernsteinsäure -Reihe als die 
Bernsteinsäure selbst geben. Aus diesem Grunde also 
kann, nach unserer Auffassungs weise, die Malonsäure 
nicht zur Bernsteinsäure gehören. 

Aber neben der Bernsteinsäure -Reihe ist noch eine 
Reihe Säuren von völlig gleicher Zusammensetzung, aber 
von ganz anderer Constitution möglieb, in welcher auch 
ein Glied von der Zusammensetzung der Malonsäure vor- 
kommt. Das Folgende wird uns zu ihrer Kenntniss führen. 

Wenn auf die Propionsäure, Bernsteinsäure etc. Salz- 


Methylglycolverbindungen Butlerow's, hervorgegangen aus 
dem s. g. Methylenjodür, welche nicht Methylglykol liefern, 
müssen anders constituirt betrachtet werden. Das Methylen- 
jodür (CH 2 J 2 ) selbst kann aufgefasst werden als einfach jodir- 

C 1 H2; 
tes Jodmethyl = p™ H 2 J 2 , die daraus mit essigsaurem Sil- 
beroxyd erzeugte Verbindung (CH 2 2 , 2C 2 H3 3 ) als der 
Essigsäure -Aether eines Aceto-monoxymethylalkohols = 

CH 2 ^ 

C0 2 H 2 2 

CH 2 C0 2 

CH 2 C0 2 

und das Dioxymethylen (— CH 2 2 ) als der im Monoxymethyl- 
alkohol enthaltene Oxykohlen Wasserstoff, das Oxymethylen 

CH 2 i 

nämlich = C0 2 H 2 2 ' we l cnes zum Methylen in der näm- 
lichen Beziehung steht, wie die Milchsäure zur Propionsäure. 


H 2 2 
2C 2 H3Q3 


aus Monocyansäuren durch Alkalien entsteh. Säuren. 205 


bildner einwirken, so werden diese auf den für sie am 
leichtesten angreifbaren Theil der Gruppe zunächst ihre 
Wirkung äussern, und dieser ist nicht das Kohlenoxyd 
oder das Wasser, sondern gewiss der Kohlenwasserstoff. 
Dieser wird allmälig verändert, indem sich stückweise 
die kleinstmögliche Menge Kohlenwasserstoff = C H 2 da- 
von absondert und, so wie es mit OH 2 unmittelbar der 
Fall ist, seinen Wasserstoffgehalt gegen den Salzbildner 
auswechselt. So erhalten folgende Formeln die 


Monobrombernsteinsäure 

C2H2, C2CH/H404 
C2Br2,C204\H404 


Dibrombernsteinsäure 

C2ßr2, C204(H202 
iH2Q2 


Monocblorpropionsäure 
C«H«, C02|H2()2 

(CC1 2 2) C02 S H2 ° 2 

Dichlorpropionsäure 

/CH2. C02 )H0 

)HO 

Bei dem Uebergang dieser Haloidsäuren in Oxysäu- 
ren findet nun nicht bloss eine Auswechslung von je 
1 Mgt. Chlor gegen je 1 Mgt. Sauerstoff statt, sondern 
noch eine gleichzeitige Aufnahme von je 1 Mgt. Wasser. 
Dieses, durch die Entstehung von Kohlensauerstoffgrup- 
pen seinem Vorhandensein und seiner Menge nach be- 
dingte Wasser muss in den Formeln der Oxysäuren auch 
als besondere Gruppe erscheinen, es ist vollkommen durch 
Metalloxyde vertretbar unter Bildung jener eigenthümlichen 
sehr basischen Salze, zu deren Erklärung man so künst- 
liche Hypothesen erfunden hat, es ist verbindbar mit 
Wasserstoff basen, und mit solchen Kohlenwasserstoffen 
in den Aether -Oxysäuren wirklich verbunden. 

Monoxypropionsäure Monoxybernsteinsäure 

(Milchsäure) (Opt. unwirks. Aepfelsäure) 

021I4 ; (J02 1112Q2 C2H2,C204 |LHO* 


(co*)' C021I202 S H2 ° 2 

Dioxypropionsäare 

(Glycerinsüure) 

(g£),CO*H*0*JHO 


C202, C204H202|H40 4 

DioxybemsteinsHure 
(Kekule's inact. Weinsäure) 

C202,C204II202|H202 

IH202 


206 Geuther, 

Bei dem Uebergang der Haloidsäuren in Cyansäuren 
entstehen Kohlenstickstoffgruppen, die um ihren Zusam- 
menhang mit den Chlor-, Brom- etc. Kohlenstoffen in der 
Formel der ersteren Säuren erkenntlich zu lassen, als 
Cyankohlenstoffverbindungen geschrieben werden können: 
Monocyanpropionsäure Monocyanbernsteinsäure 

C 2 H*, CO 2 )H2 2 C 2 H 2 ,C 2 0* \H404 

(cS N2 > C02 l H2 ° 2 C2C2N2 > C2 °w 404 

Bei der Einwirkung von Kalilauge werden diese Koh- 
lenstickstoffgruppen, unter Zersetzung von so viel Was- 
ser, dass aller Stickstoff mit allem Wasserstoff Ammoniak 
bildet und aller Sauerstoff zum Kohlenstoff geht, überge- 
führt in Kohlensauerstoffgruppen, aber unter gleichzeitiger 
Aufnahme von nur genau so viel Wasser, als bei dem 
Uebergang einer Monohaloidsäure in eine Monooxysäure 
aufgenommen wird. Nur 2 Mgt. Sauerstoff der Kohlen- 
oxydgruppe verlangen eine Aufnahme von 2 Mgt. Was- 
ser, die anderen 4 Mgt. Sauerstoff nicht, das deutlichste 
Zeichen, dass hier die Bildung einer Oxysäure neben Koh- 
lenoxyd statt gefunden hat, d.h. eine Ameisen-Oxy- 
säure. Die aus der Monocyanpropionsäure hervorgehende 
Säure wird also als eine, der Benzoe-Milchsäure ganz ana- 
log constituirte Am ei sen -Milch säure, und die aus Mo- 
nocyanessigsäure hervorgehende, als Ameisen-Glykol- 
säure (Malonsäure) aufzufassen sein. 

Benzoe - Milchsäure Ameisen - Milchsäure 

C 2 H*, CO 2 jH 2 2 C 2 H*, CO 2 ,H 2 2 

(cO 2 )' C0 2 H 2 2 (H 2 2 (col)> C0 2 H 2 2 (h 2 2 

C6H4,C0 2 ( CO 2 ( 

C6H4,C0 2 ' CO 2 ) 

= C 2 <>H20CM6 = C8Hi 2 16 

Ameisen - Glykolsaure 
CH 2 ,C0 2 ]H 2 2 

C0 2 ,C0 2 H 2 2 H 2 2 
CO 2 
CO 2 ) 
== OH8CM6. 


aus Monocy ansäuren durch Alkalien entsteh. Säuren. 207 

Diese Ameisen-Monoxy säuren sind es, welche 
eine der Bernsteinsäure nebenher laufende Reihe mit gleich 
zusammengesetzten Gliedern bilden können. 

Ameisenglykolsäure: C 6 H 8 O 16 fehlt. 

Ameisenmilchsäure: C 8 H 12 16 Bernsteinsäure: C 4 H 6 8 

Ameisenoxybuttersäure : C 10 H 16 O 16 Brenzweinsäure: C 5 H 8 8 


Als ähnliche Ameisen-Oxysäuren sind meiner Ansicht 
nach auch die in der Natur vorkommende Weinsäure, 
die Citronensäure und vielleicht auch die optisch wirk- 
same Apfelsäure aufzufassen: 

Wahre Weinsäure = Ameisen-Trioxypropion- 
säure: 

.(CH.O.») = UK co ,H.O.L 01 

C02\ 
C02) 

Citronensäure = Diameisen-Dioxyaceton- 


saure: 


Ich 2 y 


2(C6H8Qi4) = .CQ2 H2Q2 


(co2 Yc 


C02 ' H202 

C02 
C02 

C02 
C02 

Wahre Aepfelsäure = Ameisen-Dioxypro- 
pionsäure(?) : 

P4H6H10 ( CE2 \ rO2 H2 ° 2 ( H0 

Die Weinsäure müsste dann aus Monocyangly cc- 
rinsäure, die Citronensäure aus Dicyanacetonsäure 
und die Aepfelsäure aus Monocyanmilch säure durch 
Umsetzung mit Kali entstehen. 

Von der Wichtigkeit der Darstellung solcher Amei- 


208 Geuther, Säuren aus Monocy ansäuren durch Alkalien. 

senoxysäuren längst überzeugt, habe ich vor längerer Zeit 
zwei vorläufige Versuche zu ihrer Darstellung unternom- 
men, die aber, anderer Arbeiten halber, bis jetzt nicht 
weiter durchgeführt worden sind. Es waren folgende: 

1) Es wurde Lactid mit einem Ueberschuss von Amei- 
sensäure, wie sie durch Zersetzung von getrocknetem 
Schwefelwasserstoff und Bleisalz erhalten wird, in ein 
Rohr eingeschlossen und auf 100°, später auf 130° er- 
wärmt. Das Lactid hatte sich leicht gelöst. Als darauf 
die Ameisensäure im Wasserbade verjagt worden war, 
blieb ein saurer Syrup, der wie das damit dargestellte 
Zinksalz seinen Eigenschaften und. seiner Zusammen- 
setzung nach zeigte, aus nichts anderem als gewöhnlicher 
Milchsäure bestand. Sie konnte, da sonst keine anderen 
Producte entstanden waren, ihre Entstehung nur einem 
Wassergehalt der angewandten Ameisensäure verdanken. 
Der Process hätte bei völlig wasserfreier Säure verlaufen 
müssen nach der Gleichung: 

Lactid -f~ 2 Ameisensäure = Ameisen -Milchsäure 
C2H4,C02 | C0 2^H0 C2H4, C02 jH202 

(gg!) l COw|+ jgg = (™ 2 ),C02H202 H202 

cu /HO C02 

C02) 

2) Es wurde trocknes ameisensaures Natron und Di- 
chloressigsäure-Aether mit starkem Alkohol im verschlos- 
senen Rohr auf 130° erhitzt. Es hatte indess keine merk- 
liche Umsetzung statt gefunden. 

Weitere Versuche erst -müssen zeigen, ob die beiden 
angewandten Methoden zur Bildung dieser Säuren führen, 
wie ganz wahrscheinlich ist. 

Jena, den 18. Septbr. 1864. 


Schnitze, über schicefligsaure Kobalt-Alkalisalze etc. 209 

Ueber schwefligsaure Kobalt - Alkalisalze und die 
Löslichkeit des Eobaltoxydhydrats in concen- 
trirter Kali- oder Natronlauge; 


von 


W. Schnitze*). 

1. Schweflig saures Kobaltoxydkali und Kobaltoxydnatron. 

Vor nicht langer Zeit theilte Geuther**) mit, dass 
bei der Einwirkung von neutralem schwefligsauren Kali 
oder Natron auf feuchtes Kobaltoxydhydrat schwefligsau- 
res Kobaltoxydkali resp. Kobaltoxydnatron entstehe. 

Diese interessanten Doppelsalze bedurften noch der 
näheren Untersuchung ; auf Veranlassung des Herrn Prof. 
Geuther unternahm ich dieselbe und bringe nun deren 
Ergebnisse in folgenden Zeilen zur Mittheilung. 

Um die Doppelsalze zu erhalten, verfährt man folgen- 
dem) aassen : 

Man übergiesst feuchtes Kobaltoxydhydrat mit einer 
concentrirten, neutralen oder schwach alkalischen Lösung 
von schwefligsaurem Kali oder Natron, erhitzt das Ganze 
längere Zeit, lässt absetzen und erkalten ; darauf hebt man 
die über dem Bodensatze stehende Flüssigkeit ab, ersetzt 
sie durch eine neue Lösung von schwefligsaurem Alkali 
und kocht abermals anhaltend. Dies wiederholt man drei- 
bis viermal, um sicher sein zu können, dass alles Kobalt- 
oxyd sich in Verbindung befinde. Der Bodensatz ist das 
Kobaltoxyddoppelsalz. 

Die Wechselwirkung zwischen dem Kobaltoxyd und 
den schwefligsauren Alkalien geht in der Kälte langsam, 
in der Wärme rasch vor sich: in beiden Fällen wird die 
Einwirkung des schwefligsauren Kalis eher vollendet, als 
die dos s<liwcfligsauren Natrons. 

I > is schwefligaa uro Kobaltoxydkali ist amorph, 

•) Abdruck an« der Jen. Zeitachr. für Medicin etc. I. 4. (1HG4); 

voin Herrn Verfasser gütigst uiitgetheilt. II. Ludwig. 
**) Anna!, der Crjem. n. Pharm. CXXVIII. 163. 
Arcli.d. Pharm. CLXXHI.Bdf. 3. Uft. 14 


210 Schnitze, 

hellbraun, wenig löslich in Wasser, leicht löslich in wäs- 
seriger schwefliger Säure und in Salzsäure. Concentrirte 
Kalilauge scheidet aus demselben beim Erwärmen schwar- 
zes Kobaltoxyd ab, und die über dem Kobaltoxyd ste- 
hende Flüssigkeit färbt sich prachtvoll blau. Beim Lie- 
gen an der Luft verändert es sich sehr rasch, es wird 
schwarz ; auch bei dem Waschen mit Wasser muss es 
eine Veränderung erleiden, denn das Waschwasser läuft 
immer opalisirend durch; unter Wasser in verschlossenen 
Flaschen hält es sich längere Zeit. 

Da sich das schwefligsaure Kobaltoxydkali ohne Zer- 
setzung nicht trocknen Hess, so musste es zur Ermitte- 
lung seiner Zusammensetzung einer relativen Analyse 
unterworfen werden. Zur Umwandlung der schwefligen 
Säure in Schwefelsäure war Schmelzen der Substanz mit 
Soda und Salpeter nöthig. Deshalb mussten zwei Portio- 
nen zur Analyse verwandt und in der einen das Ver- 
hältniss zwischen Kali und Kobaltoxyd, in der andern 
das Verhältniss zwischen Kobaltoxyd und schwefliger 
Säure bestimmt werden. Von diesen beiden gefundenen 
Verhältnissen kann man dann durch Rechnung das Ver- 
hältniss zwischen Kali, Kobaltoxyd und schwefliger Säure 
bestimmen. 

Ein unbestimmtes Quantum Substanz wurde in Salz- 
säure gelöst, die Lösung neutralisirt, aus derselben das 
Kobalt als Schwefelkobalt gefällt, und dieses in schwefel- 
saures Kobaltoxydul umgewandelt. Das Filtrat vom Schwe- 
felkobalt wurde eingedampft, aus dem trocknen Rückstande 
durch Erhitzen die Ammoniaksalze entfernt und das Chlor- 
kalium in neutrales schwefelsaures Kali verwandelt. Es 
wurden erhalten: 0,2960 Grm. schwefelsaures Kali, ent- 
sprechend 0,1602 Grm. Kali, und 0,4863 Grm. schwefel- 
saures Kobaltoxydul, entsprechend 0,2604 Grm. Kobalt- 
oxyd. 

KO °' 1602 =0,00339. 

47,2 

Co203 °>*™ = 0,00314. 

83 


aber schwefligsaure Kobalt- Alkalisalze etc. 211 

Das Aequivalentverhältniss zwischen Kali und Kobaltoxyd 
ist also nahezu wie 1:1. 

Ein anderes unbestimmtes Quantum Substanz wurde 
nun mit Soda und Salpeter erhitzt, die Schmelze mit 
Wasser ausgelaugt, das zurückbleibende Kobaltoxyd in 
schwefelsaures Kobaltoxydul verwandelt, während aus dem 
wässerigen Auszuge nach dem Uebersättigen mit Salzsäure 
die Schwefelsäure als schwefelsaurer Baryt gefällt wurde. 
Man erhielt 0,1209 Grm. schwefelsaures Kobaltoxydul, 
entsprechend 0,06474 Grm. Kobaltoxyd, und 0,3352 Grm. 
schwefelsauren Baryt, entsprechend 0,09208 Grm. schwef- 
liger Säure. 

Co203 °>°« i7i =0,00078. 

OD 

S02 °' 09208 =0,00288. 

32 ' 

Mithin das Aequivalentverhältniss 1 : 3,75. 
Man hat gefunden: 

1) KO: Co203 =1:1. 

2) Co203 : S02 = 1:3,75. 
Daraus folgt 

KO:Co203:S02 = 1:1:3,75. 
Diesem Aequivalentverhältnisse entspricht die Formel: 

KO,S02 -f Co2 03, 23/ 4 S02. 
Sie deutet jedenfalls an, dass hier keine ganz reine Ver- 
bindung vorliegt, vielleicht ein Gemisch einer Oxydver- 
bindung von der Formel: 

KO, S02 + Co2()3, 3S02 
und der weiter unten beschriebenen nach der Formel: 

KO, S02 -f CoO,S02 
zusammengesetzten Oxydulverbindung. 

Das schwefligsaure Kobaltoxydnatron ist 
ufalls amorph, aber von etwas dunklerer Farbe, als 
das Kalisalz; beim Trocknen verliert es Wasser und 
wird fast schwarz; gegen Wasser, gegen verdünnte Säu- 
ren und gegen Kalilauge verhält es sich gerade so wie 
das Kalisalz; es ist aber nicht so leicht veränderlich, als 

14* 


212 Schultze, 

wie dieses, ja es lässt sich ohne Zersetzung bei 100° C. 
trocknen: deshalb konnte von demselben, ausser einer 
relativen, auch eine absolute Analyse ausgeführt werden. 
In beiden Analysen wurde, wie oben angegeben, verfahren. 

0,4815 Grm. der bei 100° C. getrockneten Substanz 
lieferten 0,1680 Grm. schwefelsaures Natron, entsprechend. 
0,0733 Grm. Natron == 15,22 Proc; 0,5280 Grm. Sub- 
stanz lieferten 0,2042 Grm. Kobaltoxydoxydul, entsprechend 
0,2109 Grm. Kobaltoxyd = 39,96 Proc, und 0,8354 Grm. 
schwefelsauren Baryt, entsprechend 0,2295 Grm. schwef- 
liger Säure = 43,45 Proc. 

Daraus ergiebt sich das Aequivalentverhältniss: 
NaO:Co203:S02 = 1,019:1:2,820. 
Eine unbestimmte Portion der feuchten Substanz lieferte 
0,1648 Grm. schwefelsaures Natron, entsprechend 0,07195 
Gramm Natron, und 0,2967 Grm. schwefelsaures Kobalt- 
oxydul, entsprechend 0,1589 Grm. Kobaltoxyd. 

NaO - °'°: i 195 = 0,00232. 

31 

Co203 ° ?1 o 5 o 89 == 0,00191. 

83 

Mithin: NaO : Co2()3 = 1,214 : 1. 

Eine andere Portion ergab: 0,4412 Grm. schwefel- 
saures Kobaltoxydul, entsprechend 0,2362 Grm. Kobalt- 
oxyd, und 0,9269 Grm. schwefelsauren Baryt, entsprechend 
0,2546 Grm. schwefliger Säure. 

Co2 03 °'ff 2 -0,002846. 

83 

S02 -^ß- = 0,007956. 

32 

Mithin: Co2()3 : S 02 = l : 2,795. 

Das Aequivalentverhältniss aller drei Bestandtheile 

ist dieser Analyse zufolge also: 

Na : Co203 : S 02 = 1,214 : 1 : 2,795. 

Die Ergebnisse der beiden Analysen stimmen ziemlich 

überein; sie weisen wohl hin auf die Formel: 

NaO, S02 -f- Co203, 2S02. 


über schweflig saure Kobalt- Alkalisalze etc. 213 

Nachdem die eigenthümliche Einwirkung neutraler, 
schwefligsaurer Alkalien auf Kobaltoxyd constatirt worden 
war, lag nun der Gedanke nahe, zu untersuchen, ob 
auch andere Sesquioxyde eine ähnliche Veränderung er- 
leiden würden. Die zu diesem Behufe angestellten Ver- 
suche ergaben aber alle ein negatives Resultat. 

Feuchtes Nickeloxydhydrat z. B. wurde durch schwef- 
ligsaures Natron desoxydirt: es entstand ein grüner Kör- 
per von Nickeloxydulhydrat nach der Gleichung: 
Ni203,3HO + NaO,S02=2(NiO,HO) + NaO,S03+HO. 

Bleisesquioxyd nahm im Anfang der Einwirkung des 
schwefligsauren Natrons eine citronengelbe Farbe an, welche 
dann bei längerer Einwirkung immer matter und matter, 
zuletzt ganz weiss wurde; in dieser weissen Masse Hessen 
sich schwefelsaures Bleioxyd und schwefligsaures Blei- 
oxyd nachweisen. 
2. Schweflig saures Kobaltoxydulkali und Kobaltoxydul- 
natron. 

Diese beiden Doppelsalze entstehen, wenn eine Lö- 
sung schwefligsauren Kobaltoxyduls oder Chlorkobalts 
mit einer neutralen Lösung schwefligsauren Kalis oder 
Natrons vermischt und erhitzt wird; oder wenn Kobalt- 
oxydhydrat mit einer hinreichend sauren Lösung schwef- 
ligsauren Alkalis gekocht wird. In allen diesen Fällen 
scheiden sie sich als unlöslich aus. 

Das schwefligsaure Kobalt oxydulkali ist 
blassroth, kleinkrystallinisch, in Wasser unlöslich, in Salz- 
säure leicht löslich. An der Luft verändert es sich sehr 
leicht, es wird schwarz, wahrscheinlich in Folge einer 
Oxydation; es muss ' deshalb unter Wasser aufbewahrt 
werden, aber auch dann noch erleidet es bei wochenlan- 
gem Stehen eine Veränderung: seine Farbe nämlich wird 
blasser und blasser, und das schützende Wasser färbt sich 
schön roth, so dass es scheint, als trete Kobaltoxydulsalz 
aus dem Doppolsalze aus und löse sich im Wasser auf. 
oentrirte Kalilauge scheidet beim Kochen blassrothes 
Kobaltoxydul ab. 


214 Schultze, 

Auch hier musste das Verfahren der relativen Ana- 
lyse angewandt werden. 

Ein unbestimmtes; gut ausgewaschenes Quantum Sub- 
stanz lieferte 0,3680 Grm. schwefelsaures Kali, entspre- 
chend ; 1992 Grm. Kali, und 0,3268 Grm. schwefelsau- 
res Kobaltoxydul, entsprechend 0,1581 Grm. Kobaltoxydul. 

KO 0>1 , 9 f = 0,00422. 

47,2 ; 


~ ~ 0,1581 

CoO — W^r- = 0,00422. 

o7,5 


Folglich : 


KO:CoO = 1:1, 


Eine andere Portion Substanz ergab 0,1249 Grm. Ko- 
baltoxydoxydul, entsprechend 0,1166 Grm. Kobaltoxydul, 
und 0,7401 Grm. schwefelsauren Baryt, entsprechend 
0,2033 Grm. schwefliger Säure. 


CoO -2^|1 =0,00311, 

S02 f'!° 33 = 0,00635, 

wonach man wohl annehmen darf, dass 

CoO:S02 = 1:2. 
Diesen Verhältnissen entspricht die Formel: 
KO, S02 -f CoO, S02. 

Das schwefligsaure Kobaltoxydulnatron stimmt 
fast in allen seinen Eigenschaften mit dem schwefligsau- 
ren Kobaltoxydulkali überein ; es unterscheidet sich von 
diesem in seinem Aeusseren dadurch, dass es dunkler 
roth und nichtkrystallinisch ist. Bei monatelangem Ste- 
hen unter Wasser bei Luftzutritt war es in braunes 
krystallinisches Oxydnatronsalz umgewandelt worden. 

Eine ungewogene Portion Substanz lieferte 0,1755 
Gramm schwefelsaures Natron, entsprechend 0,0766 Grm. 
Natron, und 0,5917 Grm. schwefelsaures Kobaltoxyd, ent- 
sprechend 0,2863 Grm. Kobaltoxydul: 


über schivefligsaare Kobalt-Alkalisalze etc. 215 

NaO °' / 66 = 0,00247. 

31 

CoO -Ät = 0,00763. 

Folglich: NaO : CoO == 1:3. 

Aus einer andern Portion Substanz erhielt man 0,4872 
Gramm Kobaltoxydoxydul, entsprechend 0,4548 Grm. Ko- 
baltoxydul, und 1,3706 Grm. schwefelsauren Baryt, ent- 
sprechend 0,3765 Grm. Säure. 

CoO ^11=0,01213. 

37,5 

SO* -°&_ 0,01176. 

62 

Mithin CoO: SO 2 = 1:1. 

Aus NaO: CoO = 1:3 

und CoO: SO 2 =1:1 

folgt NaO: CoO: SO* == 1:3:3, 

welchem Verhältnisse die Formel: 

NaO, SO* -f 3 CoO, 2SO* 
entspricht. 

Eigentümlich ist, dass nur in den Kali doppelsalzen 
das Kobaltoxydul und Oxyd als neutrales Salz (CoO, 
SO 2 und Co 2 3 , 3 SO 2 ), in den Natron doppelsalzen 
dagegen als basisches Salz (3 CoO, 2 SO 2 und Co 2 03, 
2 SO 2 ) auftritt. 

3. Lieber die Löslichkeit des Kobaltoxydhydrats in con- 
centrirter Kali- oder Natronlauge. 
Es ist bei der Anführung der Eigenschaften der bei- 
den schwefligsauren Kobaltoxydalkalisalze nicht unerwähnt 
gelassen, dass, wenn concentrirte Kali- oder Natronlauge 
auf diese Salze (hinwirkt, neben der Abscheidung von 
schwarzem Kobaltoxydhydrat die Bildung einer pracht- 
voll blauen Flüssigkeit statt finde. 

. Verdünnt man diese Flüssigkeit mit Wasser, oder 
läs-it man sie frei an der Luft stehen, so verschwindet 


216 Schnitze, 

die blaue Farbe und ein schwarzbrauner Körper scheidet 
sich aus, ebenso auf Zusatz von Säuren. 

Dieser schwarzbraune Körper ist, seinen Reactionen 
zufolge, Kobaltoxydhydrat. 

Darnach könnte denn die blaue Flüssigkeit eine Auf- 
lösung von Kobaltoxyd in Kalilauge sein. 

Wenn dieses der Fall ist, dann muss sie auch ent- 
stehen bei der Einwirkung concentrirter Kalilauge auf 
reines Kobaltoxydhydrat. 

Kocht man feuchtes Kobaltoxydhydrat mit concen- 
trirter Kalilauge anhaltend in einem Proberöhrchen und 
lässt dann absetzen, so zeigt wirklich die überstehende 
Flüssigkeit eine schön blaue Färbung und gegen Was- 
ser und Luft ganz das nämliche Verhalten, wie die aus 
den schwefligsauren Kobaltoxydalkalisalzen erzeugte blaue 
Flüssigkeit. 

Die blaue Flüssigkeit ist demnach eine Auflösung 
von Kobaltoxydhydrat in concentrirter Kali-, resp. Na- 
tronlauge, und nicht, wie Winkler*) meint, von CoO 3 . 

Ausser dem schon oben Mitgetheilten haben die Ver- 
suche noch Folgendes, die Darstellung der Lösung be- 
treffend, ergeben: 

1) Die Lösung bildet sich schneller aus den bezeich- 
neten Kobaltoxydsalzen, als aus reinem Kobaltoxydhydrat, 
man braucht nicht so anhaltend zu kochen. Der Grund 
hiervon ist wohl der, dass sich das beim Zusammentref- 
fen der Kalilauge und der Kobaltoxydsalze ausscheidende 
Kobaltoxyd in einem Zustande feinerer Vertheilung be- 
findet, als das für sich dargestellte, und in Folge davon 
der auflösenden Kraft der Kalilauge weniger Widerstand 
entgegensetzt, als das andere. 

2) Die Kalilauge muss, mag man nun Kobaltoxyd- 
salze oder Kobaltoxyd anwenden, recht concentrirt sein; 
je concentrirter sie ist, desto tiefer ist das Blau der Lo- 
sung. 


*) Chem. Centralbl. 1864. p. 827. 


über schweflig saure Kobalt- Alkalis alze etc. 217 

3) Die Darstellung einer grösseren Menge der blauen 
Lösung durch vorsichtiges Schmelzen von Kobaltoxyd mit 
nur etwas wässerigem Kalihydrat in einem Silbertiegel und 
Autlösen der Schmelze in wenig Wasser gelang nicht; 
es resultirte eine schwarze Schmelze (nur einige an den 
oberen Theil des Tiegels gespritzte und erstarrte Tropfen 
zeigten eine blaue Farbe). 

Durch die Versuche von Schwarzenberg, Pebal 
und W.Mayer weiss man, dass hierbei als Endproduct eine 
kalihaltige Verbindung einer liöheren Oxydationsstufe des 
Kobalts (Co 3 5 ) erhalten wird. Die von Schwarzen- 
berg beobachtete, im Anfang (wenn noch Wasser vor- 
handen ist) auftretende, blaue Farbe der Schmelze rührt 
also von Kobaltoxyd her. 

Jena, den 12. August 1864. 


218 


II. Naturgeschichte und Pharma- 
kognosie. 


Einiges aber die physiologische Wirkung des 
Emser Wassers; 

von 

Hofralh Dr. L. Spengler zu Bad Ems. 

(Aus dem Wochenblatt der Zeitschrift der K. K. Gesellschaft der 
Aerzte zu Wien, 1865, vom 3. Mai, No. 18.) 

Es dürfte nicht uninteressant sein, einige physiolo- 
gische Beobachtungen über die Wirkungen der Emser 
Thermen mitzutheilen, da dergleichen Untersuchungen 
die Basis für die Tndicationen der Mineralwässer bilden. 
Es gehören vor allen Dingen dahin, die Wirkungen auf 
den Puls beim Trinken des Mineralwassers, auf die 
Differenz des Pulses vor und nach dem Bade, auf 
die Frequenz der Respiration, auf das Blut und den 
Stoffwechsel. Ich will nun im Nachstehenden einige 
Beobachtungen dieser Art mittheilen, wie sie mir die 
letzte Bade -Saison geboten hat. 

1. Wirkung des Trinkens auf den Puls. 

Der leichteren Uebersicht halber gebe ich die Beob- 
achtungen in einer auf S. 219 befindlichen Tabelle. 

So sehr wenig vollständig diese Notizen sind, so sind 
sie doch der Ausdruck der allgemeinen Wirkung, und es 
scheint unzweifelhaft aus ihnen hervorzugehen, dass man 
so allgemeinhin von einer aufregenden Wirkung der Ther- 
men von Ems nicht sprechen kann. Die von mir so 
vielfach erprobte wohlthätige Wirkung des Emser Was- 
sers bei Pneumonien wird dadurch erklärlich. (Cfr. mei- 
nen Aufsatz über die Wirkung des Emser Kesseibrun- 


Spengler, physiologische Wirkung des Emser Wassers. 219 


Name. 


o 


Pulsfrequenz 


— 


vor dem 


e3 
•-5 

U 


Trinken 


Zeit 


Zahl 


der 


< 


Uhr. 


Pulse. 


Anzahl 

der 
getrunke- 
nen Gläser 

ä 6 Unzen. 


Pulsfrequenz 

nach dem 

Trinken 


Uhr. 


Zahl 

der 

Pulse. 


Diagnose 

der 
Krankheit. 


Hr.Dr.A.n. 


42 


W 


56 


» H. 


48 


6 


61 


. R. 


45 


6 


69 


„ L.s. 


60 


W 


84 


F 


73 


w 


74 


„ L. n. 


60 


w 


70 


n B. 


35 


1/47 


84 


„ A. e. 


40 


7 


90 


. s. 


36 


V 4 8 


94 


4 Kessel 


5 „ 

4 „ 

4 . 

4 n 

4 , 

1 . 

4 „ 

2 Krähnch. 


8 


58 


3/ 4 8 


58 


V28 


72 


3/ 4 8 


70 


3/ 4 8 


68 


8 


64 


8 


76 


3/ 4 8 


80 


8 


88 


Chron. Bronch 
Katarrh 


Heiserkeit, La- 
ryngit. ehr. 

Intermitt. quart. 

Bronch. -Katarrh 

Emphysem 

Chron. Katarrh 


Pleth. abd. Hä- 
morrh. Fist. a. 


nens bei Pneumonien in meinen brunnenärztlichen Mit- 
theilungen über die Thermen von Ems, 4. Aufl. p. 33 ff.) 
Aus dieser Pulsverminderung ist auch zum Theil die 
Ermüdung und Abspannung zu erklären, die die Brun- 
nentrinker so gern befällt. Die Herabsetzung der Herz- 
und Gefässthätigkeit, das Gefühl der Erschlaffung dauerte 
gewöhnlich bis nach dem Bade, wo die Kranken wieder 
munterer und erregter wurden. 

2. Wirkung des Badens auf den Puls. 

Als ich in früheren Jahren Untersuchungen über die 
Absorption von Emser Wasser in dem Bade anstellte 
(Deutsch« Klinik, 1864, No. 22 et I.e. 120), beobachtete 
ich, das8 der Puls nach dem Bade constant 4 bis C> 
Schläge weniger inachte, als vor demselben. Ich vven- 
dete dieser Erscheinung meine ungetheilte Aufmerksam- 
keit zu, und es wurde mir namentlich in letzter Saison 
di<- Bestätigung meiner Beobachtungen von mehreren Col- 
legen mitgetheilt, indem bei ihnen der Puls nacli dem 


220 Spengler 7 

Bade stets 4 — 5 Schläge weniger machte, als vor dem- 
selben. Die Bäder waren stets zwischen 27 und 280 R. 
genommen. Diese Herabsetzung des Pulses dauerte aber 
nie längere Zeit, indem gewöhnlich nach einer Stunde 
die Pulsfrequenz vor dem Bade wiederhergestellt war. 

3. Wirkung des Bades auf die Frequenz der Respiration. 
Gelegentlich jener Untersuchungen über die Absorp- 
tion in den Bädern von Ems machte ich ebenfalls die 
Beobachtung, dass die Respirationsfrequenz abnahm. Im 
letzten Sommer bat ich einen Collegen, der die Kur 
wegen eines chronischen Blasenkatarrhs gebrauchte, diese 
Beobachtungen zu controlireu. Er fand regelmässig, dass 
er nach dem Bade 3 — 4 Respirationen weniger machte. 

4. Wirkung des Emser Wassers auf die Blutfarbe und 
die Blutkörperchen. 

Um die Wirkung des Emser Wassers auf das Blut 
direct zu beobachten, benutzte ich die Gelegenheit, wo 
einer Frau wegen Plethora und Kopfcongestionen ein 
Aderlass gemacht wurde. Das Blut wurde sofort in gra- 
duirte Probegläschen aus der Armvene gelassen und Em- 
ser Kesselbrunnen in seiner natürlichen Wärme zugesetzt, 
und zwar in verschiedenen Verhältnissen, nämlich 1 Was- 
ser zu 1, 2, 3 und 4 Raumtheilen Blut. Das Blut wurde 
röther, und zwar je nach der Verdünnung, so dass das 
Probirgläschen, worin Blut und Wasser zu gleichen Thei- 
len war, eine hellkirschrothe Farbe zeigte, und jenes, 
worin 1 Th. Wasser und 4 Th. Blut, eine dunklere, roth- 
braune Färbung hatte. Diese Farbe wechselte nicht 
mehr und war nach 24 Stunden in dem verschlossenen 
Gläschen noch dieselbe. 

Die Blutkörperchen zeigten sich nach diesen 24 Stun- 
den meistens ganz unverändert, nicht gerunzelt, einige 
zeigten schwach gezähnte Ränder; dieses Ergebniss war 
bei allen 4 Proben dasselbe, so dass also das Emser 
Wasser eine Veränderung der Gestalt und der Grösse 


physiologische Wirkung des Emser Wassers. 221 

der Blutkörperchen des Menschen nicht hervorzurufen 
scheint. 

5. Wirkung des Emser Wassers auf den Stoffwechsel. 
Da nun die festen Theile des Blutes durch Einfüh- 
rung des Emser Wassers keine besondere Aenderung zu 
erleiden scheinen, so muss wohl die Blutflüssigkeit es 
sein, worauf das Emser Wasser besonders einwirkt. 
Das doppelt-kohlensaure Natron ist ein normaler Bestand- 
teil des Blutes, bewirkt dessen Alkalescenz und ver- 
mindert die Gerinnungsfähigkeit des Eiweisses und ver- 
hütet die Ansammlung von Säuren. Es muss daher im 
Urin Veränderungen hervorrufen. Dass der Harn alka- 
lisch wird, dass also die Harnsäure sich im geringeren 
Maasse vorfindet, ist eine bekannte Sache. — Eine grosse 
Veränderung des Harnstoffes konnte ich nicht constati- 
ren. Dagegen war das Auffallendste, dass bei vielen 
Kranken, namentlich bei alten Katarrhen, stets eine nicht 
unbedeutende Menge kohlensauren Ammoniaks im 
Harn beobachtet wurde. Da nun Ammoniaksalze im 
normalen Harn gar nicht (Liebig, Scherer, Lehmann) 
oder nur in höchst geringer Quantität (Böcker) vor- 
kommen, so darf dieses bedeutendere Auftreten im Harn 
bei einer Emser Trinkkur als eine hauptsächliche Wir- 
kung des Emser Wassers angesehen werden. Es darf 
wohl als Umsetzungsproduct der wesentlichen Organ- 
bestandtheile betrachtet werden, das in den Lungen ab- 
dunstet und durch den Urin entfernt wird (C.Ludwig). 
Die Kranken bemerken meist selbst die Ammoniak-Aus- 
scheidung. Die Secrction des Urins ist vermehrt; der 
Urin wird blassgelb; häufige Regung zum Uriniren; Bren- 
nen, Stechen, Schmerzen beim Urinlassen, da das Am- 
moniak ätzend auf die Ilarnwege wirkt; der Geruch des 
Urins wird stechend und übelriechend, so dass die Pa- 
tienten sich über den eigentümlichen stinkenden Geruch 
beschweren. Der Urin reagirt alkalisch, rothes Lacknms- 
p.'tpier wird blau, beim Trocknen aber wieder roth; ein 


222 Zoophyten- Haus des zoologischen Gartens in London. 

mit Salzsäure befeuchteter Glasstab lässt weisse Nebel 
aufsteigen; beim Hineinfallen eines Tropfens Säure in 
den Uriji braust derselbe auf; der Urin macht ein Sedi- 
ment von Erdphosphaten. Sowohl wenn der Urin einige 
Zeit zurückgehalten war, findet sich der Ammoniakgehalt, 
als auch dann, wenn kurze Zeit, J / 4 bis 1 j 2 Stunde nach 
der völligen Entleerung der Blase, wieder Urin gelassen 
wird, also ganz frisch lässt er deutlich die charakteristi- 
schen Zeichen wahrnehmen. Es geht also aus allen die- 
sen Beobachtungen hervor, dass ein reichlicher Gehalt 
des Urins an kohlensaurem Ammoniak das charakteristi- 
sche Zeichen des Urins beim Gebrauch des Emser Was- 
sers ist; und da das Ammoniak schon bei der Entlee- 
rung des Urins vorhanden, so ist dies ein Beweis, dass 
das Ammoniak innerhalb des Organismus durch den Stoff- 
wechsel entstanden ist. 


Ein Besuch im Zoophyten - Hause des zoologischen 
Gartens in London*). 

Ich stand mitten in einem sonnenbeleuchteten Kry- 
stallsalon, überall ausgeschmückt mit Blumen von seltener 
Gestaltung und reichster Färbung. Da waren liebliche, 
weisse, vielstielige Blüthen, unmittelbar aus Gestein 
wachsend, wie es schien, scharlachrothe und purpurne 
Anemonen, blühende Brillanten von Mesembryanthemum, 
freudig die Sonne mit ausgestreckten Armen grüssend, 
märchenhafte Blüthen in grünen, weissen, rosigen, purpur- 
nen Tinten — kurz die reichste Versammlung von Blu- 
menfeen unter dem warmen, glänzenden, geschlossenen 
Kry stalldache, nicht von Winden und Zephyren umkost 
und doch alle in freudiger Bewegung, jede nach ihrer 
Willkür mit den Stielen, Blättern und Blüthen graziös 


*) Separatabdruck aus dem Sonntagsblatte, "Wissenschaft fürs 
Leben. 1865. 5. 


Zoophyten-Haus des zoologischen Gartens in London. 223 

umherschwankend und gleichsam declamirend, Arme und 
Finger in sich selbst zurückziehend, damit verschwindend, 
dann wieder in andern Kichtungen plötzlich in vollen 
Blüthen hervorschiessend und damit winkend, gesticuli- 
rend, als wollten sie Etwas sagen; oder discurirten sie 
wirklich untereinander? Kurz, die Blumen waren alle 
lebendig, lebendig wie die Thiere der Erde und die 
Fische im Wasser. Sie standen nicht gebannt in Töpfen, 
sie gesticulirten frei und in vollständig willkürlichster 
Bewegung im Wasser umher. 

Zwischen diese lebendigen „Thierblumen" schlangen 
sich seltsame Seegewächse, durch welche sich andere Ar- 
ten lebendiger Gestalten lustig umherjagten, und dann 
noch Fische von ungewöhnlichem und bezauberndem Far- 
benspiel. Einige speisten, andere haschten sich und ver- 
steckten sich, andere schliefen. Hier schoss einer rasch 
empor, dort verkroch sich ein anderer in die graue Ve- 
getation des Bodens unten, andere schwebten still und 
gedankenvoll in der Mitte, bis sie plötzlich Einfälle be- 
kamen und an diesem oder jenem Spiele Theil nahmen. 

Es war eine Scene, wie sie die Königin Gulnare sah, 
als sie mit ihrem Bruder in die Tiefe des Meeres stieg, 
um ihren unterwassrigen Unterthanen einen Besuch ab- 
zustatten, nur dass ich mich weder in einem Märchen, 
noch in dem Meere, sondern in voller materieller Wirk- 
lichkeit befand, bequem auf einem Stuhle des Zoophyten- 
hauses im zoologischen Garten des Regent-Parks in Lon- 
don sitzend. Dieser zoologische Garten gilt als der reichste 
und vollständigste der Erde. Es wird also wohl der 
Mühe lohnen, diese verwirklichte Märchen- und Feenwelt 
der Tiefe genauer anzusehen und zu erzählen, was ich 
sah und wie ich mich bezaubert und dichterischer erho- 
ben und begeistert fand, als jemals durch Volksmärchen. 

I);ts Zoophyten-Haus besteht durchweg aus jenem 
dicken, halb transparenten Glase, welches das Sonnenlicht 
dwrchlässt und zugleich zu einer Sanftheit bricht, wie sie 
für dergleichen /wecke unentbehrlich ist. Ausserdem 


224 Zoophyten- Haus des zoologischen Gartens in London. 

kann das Licht noch durch grosse Rouleaux von oben 
her gedämpft werden. Das Haus ist viereckig, 55 Fuss 
lang und 40 Fuss breit und ringsherum von Cisternen in 
Spiegelglas besetzt. In der Mitte zieht sich eine Reihe 
kleinerer Cisternen derselben Art hin. Die grössten sind 
6 Fuss lang, 3 Fuss tief und 2*/ 2 Fuss breit, die klei- 
nern haben etwa 2 / 3 dieser Grösse. Beim Eintritt steht 
man den acht grössten gegenüber. In den vier Ecken 
befinden sich ebenfalls welche, nur wenig mit Wasser 
und in besondern Abtheilungen mit trocknem Sande gefüllt, 
für Schildkröten, kleinere Arten von Krokodilen und son- 
stige Halb-Wasserthiere. Die Cisternen auf beiden Sei- 
ten sind mit Flusswasser gefüllt. Der Grund gleicht ge- 
nau einem Flussbette mit Steinen, Wassergewächsen, 
Schlamm etc. Darin logiren allerlei Flussfische, so zahm, 
dass sie sich gar nicht fürchten. 

Man kann sie hier in dem klarsten Wasser, jegli- 
chen in seiner Art und in seinen natürlichen Unarten 
und Schwächen, auf das Genaueste studiren, da sie sich 
offenbar gewöhnt haben, sich nicht im Geringsten vor 
den Leuten zu. geniren. Hier sieht man erst, was sie 
für grosse, kluge Augen haben, wie leicht und graziös 
sie sich bewegen, wie wohl es ihnen ist, wie gesund sie 
sind. 

Wirklich vergisst man bei diesem lustigen, leicht- 
sinnigen Leben in dem klaren Wasser, dass man darin 
ertrinken kann. 

Die grossen Cisternen der Thür gegenüber sind die 
Gefängnisse und zugleich Lustschlösser der Meeresfische 
und der grössten Zoophyten. Die Mittelreihe ist die aus- 
schliessliche Stadt der sonderbaren Thierblumen, Pflan- 
zenthiere, Zoophyten, Mollusken und Crustaceen, deren 
geheimnissvolle Entstehung, Lebensweise und Fortpflan- 
zung man hier auf das Genaueste und Bequemste erfor- 
schen und beobachten kann. Es geht ihnen hier in der 
Gefangenschaft nichts von der Natur ab, wie sie sie lie- 
ben. So gleichen die Cisternen genau den Gegenden 


Zoophyten- Haas des zoologischen Gartens in London. 225 

des Meeres, wo die einzelnen Seefische leben. Felsen, 
»Schwammgewächse, Algen, Schlamm, Sand, Steine, ve- 
getabilisches und animalisches Leben, Alles umgiebt sie 
so, als wenn sie in ihrer natürlichen Heimath wären. 
Dabei geht die Zärtlichkeit für sie so weit, dass man 
ihnen nicht einmal künstliches Seewasser als ihr Element 
giebt, sondern es ihnen in der Natur daher kommen lässt, 
wo ihre Stammverwandten sich am liebsten aufhalten. 
Bei der richtigen Mischung von animalischem und vege- 
tabilischem Leben in den Cisternen hält sich das Wasser 
auch Monate lang gesund und wird im Durchschnitt bloss 
alle halbe Jahre durch frisches ersetzt. Auf das Studium 
der Fische will ich mich hier nicht einlassen, da ich es 
auch im Zoophytenhause nicht that. Die Zoöphyten selbst 
nahmen alle meine Zeit und Aufmerksamkeit in Anspruch. 
So lasse ich die Leoparden des Meeres, die schwarz- und 
goldgefleckten Fische, die brillanten grünen, die langna- 
sigen, schnabelartigen See -Schnepfen, die sonderbaren 
Wasserkomiker oder Plattfische und sonstige Arten der 
grossen Pleuronektidenfamilie mit ihrer Liebe für Gründ- 
lichkeit, d. h. den Sumpf, mit ihren grotesken, schiefen 
Mäulern, auf der einen Seite weiss, auf der andern schwarz, 
mit ihrer komischen Manier, einäugig zu erscheinen und 
dabei so altklug heraufzublicken, als machten sie Witze 
über die Leute draussen, unbeachtet und verweile zunächst 
bei einer Cisterne mit Crustaceen. Kommt Jemand durch 
die gelehrte Kruste dieses Namens nicht hindurch, so 
braucht man nur an Krebse und sonstige von Natur mit 
I'.nizern versehene Ritter des Wassers und Schlammes zu 
denken. Wer diese bepanzerte Aristokratie bloss von 
einem Gericht republikfarbig gekochter Krebse oder aus 
Hummersalat kennt, wird sich kaum vorstellen, wie lie- 
benewürdlg und interessant diese Art von Geschöpfen 
sein kann. Sie gehen durchaus nicht immer rückwärts 
wie die BuchhJtadlerkrebse. 

[cii unterhielt mich wohl eine halbe Stunde mit einem 
Krustenritter, welcher durchweg mit einem dichten blauen 
lieh. d. Pharm. n.XXHUMs. 8. Hft. 15 


226 Zoophy ten -Haus des zoologischen Gartens in London. 

Stahlpanzer bedeckt war, der in beweglichen glänzenden 
Schuppen geringelt bis ans äusserste Ende des Schwanzes- 
hinauslief. Der Rücken war aus einem Stück gearbeitet, 
wie von polirtem, blau angelaufenem Stahl. Die Füsse 
stecken,, wie der Schwanz, in beweglichen Schuppen 
und boten nicht einmal eine Achillesferse. Um den Mund 
bewegten sich lange, starke, biegsame Fühlhörner, und 
die Augen trug er an langen Stangen, wie wir etwa Lichte 
in beiden Händen tragen und damit herumleuchten, 
wenn wir Etwas suchen. Man kann auch sagen: er trug die 
Augen auf den Händen, mit denen er überall zugleich umher- 
griff und sah. An den Schwanzschuppen hatte er sich mit 
Franzen und feinen Federn geputzt. Er breitete ihn alle 
Augenblicke aus, wie der Pfau seinen radschlagenden 
Schweif, nur dass er durchaus stahlblau blieb. Die 
Augen an den langen Stangen waren scharlachroth, um das 
Mauerwerk unterhielten bewegte Borsten einen fortwäh- 
renden Wirbel im Wasser. Dabei arbeitete er ganz ge- 
schäftsmässig mit den langen Vorderklauen in den Stei- 
nen unten umher und construirte einen Berg daraus, um 
eine steinfreie weiche Stelle als Lager zu gewinnen. 
Dieses seltsame Thier.war gleichwohl weiter nichts, als 
der gemeine Hummer, von welchem der delicate Hum- 
mersalat, die Passion der Engländer, gemacht wird. 

Von sonstigen Krebsen und Krabben, obgleich zum 
Theil wunderschön in ihren himmelblauen Gewändern, 
stark und lustig, klug und übermüthig, so dass sie ganz 
andere Wesen scheinen, als sie in der gewöhnlichen Vor- 
stellung der Leute sind, will ich hier weiter nicht reden. 
Nur noch ein Wort über die kleine, in England populärste 
Crustacee, die See-Garnele, die unter dem Titel „Shrim-ps" 
täglich millionenweise zum Thee verspeisst wird. Man 
kauft sie, in Salzwasser gekocht, durch alle Theile Lon- 
dons nösel- und kannenweise für wenige Pence. Sie wer- 
den an den Meeresküsten des Nachts herausgeschaufelt 
und so jeden Morgen in Schiffsladungen nach London 
u. s. w\ gebracht, ein Beispiel von Fortpflanzungskraft und 


Zoophyten- Haus des zoologischen Gartens in London. 227 

Unverwüstlichkeit, wie es wohl kaum zum zweiten Male 
in der Natur vorkommt. Und wie elegant, blitzschnell 
und durchsichtig sind diese kleinen Creaturen ! Man sieht 
durch ihre lichten, fleischfarbigen Panzer genau ihre in- 
nere Organisation, den Umlauf ihrer Säfte, ihre Eingeweide, 
nur dass sie selten still halten. Sie freuen sich ihres kur- 
zen, schnell- und vielfüssigen Daseins unter beständiger 
Furcht, verschlungen zu werden, da es in diesen Was- 
serstaaten augenscheinlich keine Wasserpolizei giebt, die 
Eigenthum und Leben schützt. Sie dienen hier verschie- 
denen Pflanzenthieren, besonders den See-Anemonen, zur 
Nahrung. Ich sah, wie eine grosse Aktinie mit einem 
Zweige sich eine fing, doch rettete diese sich mit einem 
blitzschnellen Muthsprunge diesmal noch, um bald einem 
andern Feinde in die Klauen zu fallen. 

Die merkwürdigste Crustacee ist der Eremit oder „die 
Soldatenkrabbe", eine stets umherschnüffelnde Creatur 
mit krebsigen Vorderklauen, sonst aber mit dem ganzen 
Körper in einer grossen, weissen Muschel steckend. Bald 
rasselt sie seitwärts über die Steine, bald stösst sie sich 
rückwärts, dann springt sie plötzlich mit weit ausgestreck- 
ten knochigen Klauen vorwärts. Dabei erregen die vor- 
gestreckten Klauen und der borstige Bart in steter Kampf- 
lust und prahlerischer Herausforderung einen beständigen 
Wirbel im Wasser; gleichwohl kriecht sie feig in ihre 
Burg, wenn ein respectabler Feind naht. Das Seltsamste 
freilich ist, dass dieser Held doch nur als Esel oder Pferd 
für See-Anemonen dient, die auf seinem muscheligen Rü- 
cken einherreiten und rauben und morden. Die Muscheln, 
worin die Eremiten stecken, sind verlassene Wohnungen 
ihrer früheren Eigenthümer. Als solche mögen sie oft 
lange im Meere umhergetrieben sein, ehe Eremiten in 
ihre Klause einzogen. Man findet sie daher fast immer 
mannigfach umkleidet mit anderen muscheligen Sub- 
stanzen, in denen die Thierchen leben, besonders der 
„Eichelmuschel", die an den südwestlichen Küsten Eng- 
lands viele Meilen lange Strecken während des Spiels 

15* 


228 Zoophyten - Haus des zoologischen Gartens in London. 

von Ebbe und Fluth mit ihren blendenweissen Häuschen 
überkrustet. Der Balonus oder die Eichelmuschel baut 
sich von Kalk diese runden Wälle von J / 4 bis */ 2 Zoll im 
Durchmesser und V 3 Zoll hoch, nach einwärts sich ver- 
engend, so dass die Oefmung oben noch einmal so weit 
ist, wie die Basis. In diese kleine schneeweisse Festung 
logirt sich dieses niedliche Thier ein, da seine Muschel 
selbst zu zart ist, um es vollständig zu schützen. Sie 
hängt meisterhaft in Angeln, durch welche sie vollstän- 
dig geschlossen wird, sobald das Thier sich frei ins Was- 
ser wagt. Nimmt man solche belebte Eichelmuschel aus 
dem Wasser, legt sie etwa eine Stunde trocken und bringt 
sie dann wieder in Seewasser, so kann man sehen, wie 
graziös sie sich öffnet, um ihren Durst zu stillen. Es 
kommen dann Köpfchen mit dem prächstigsten Feder- 
schmuck heraus, mit den „tentacula" , womit sie Luft und 
Nahrung schöpfen. Aus kalkigen weissen Röhren, die sich 
wie Schlangen in einander wickeln, gesticulirten rothe, 
weisse, orangene federartige tentacula oder Fang- und 
Fühlfäden ganz feenhafter Crustaceen: Schlangen von 
weissem Stein mit den lebendigsten, zartesten, faserigen 
Blumen, die im Wasser hin und her wehten, wie von ver- 
schiedenen Winden gewiegt. Dazwischen faullenzen mit 
ihren hässlichen, klumpigen Körpern bräunliche, sammet- 
artige Mollusken mit langen Ohren, sogenannte Seehasen, 
mit deren Gift einst Titus den Domitian vergiftete, wie 
es überhaupt als geheime Polizei der römischen Kaiser 
eine grosse Rolle gespielt haben soll. Doch ist der See- 
hase eben so unschuldig, wie der zu Lande, wenn auch 
nicht so gutschmeckend; wenigstens erklären einige eng- 
lische Philanthropen, die allerlei seltsame Dinge kosteten, 
um neue Nahrungsmittel ausfindig zu machen, den schlüpf- 
rigen Seehasen für ungeniessbar. Wie steht es nun aber 
mit den erwähnten lebendigen, umherlaufenden Pflanzen 
und Blumen? Da fallen besonders die See Anemonen als 
schön und originell auf, ein Name, der die ganze reiche 
Familie der Actinidae (ocxti;, actis = Strahl) oder strah- 


Zoophyten - Haus des zoologischen Gartens in London. 229 

lenförmige Pflanzenthiere einschliesst. Die Wissenschaft 
nennt sie Zoophytq helianthoida mit griechischen Wörtern, 
w eiche etwa „sonnenförmige Thierpflanzen" übersetzt wer- 
den können. Ihre Tentakeln strahlen in regelmässigen 
Zirkeln aus, überhaupt mit den lebhaftesten Farben, so 
dass sie im Grossen den Blüthenstrahlen unserer schön- 
sten gefranzten und strahlenden Blumen gleichen. Der 
eigentliche Körper der Helianthoida gleicht oft einem ab- 
geschnittenen Kegel oder kurzem Cylinder auf einer fla- 
chen Ebene; das entgegengesetzte Ende ist in der Mitte 
mit Grübchen versehen, aus denen die mannigfachsten 
Formen von Tentakeln ausstrahlen. Diese können belie- 
big zusammengezogen werden, so dass man nichts sieht, 
als Grübchen. In der Mitte des ebenen Endes ist der 
Mund, der durch einen kurzen, weiten Hals in den gros- 
sen Magen führt, in einen häutigen Beutel mit zahlrei- 
chen Falten, den in der Mitte eine grosse Furche theilt. 
Bei grossem Hunger treibt manches Helianthoidon den 
ganzen Magen vor den Mund hinaus, so dass er wie ein 
.Sack beinahe über den ganzen Körper hängt und sich 
sofort gierig zusammenklappt und nach innen zurückzieht, 
wenn er eine Beute gefangen. Der untere Theil dieser 
sonderbaren Geschöpfe ist mit einer grossen Saugwarze 

-eben, mit der sie sich an jeden Körper fest anklam- 
mern können. Wollen sie spazieren gehen, so lassen sie 
los, ziehen Wasser und rudern dann mit ihren Tenta- 
keln umher. 

Die Actiiäa oder eigentlichen strahligen, blümigen 
Ptlanzentliiere sind in fast eben so viel Arten als gänse- 
blumenartige Pflanzen da. Man unterscheidet sie auch 
danach, so dass es Mesembryanthema, Diantha, Nelken-, 
►lumen- und andere Actinia giebt. Der allgemeine 
Name fiir sie i.st „See-Anemonen", hat also eine so weite 

ieutung wie ..Polypen", ein Ausdruck, der keine be- 

imtcn Grenzen hat und die See Anemone oft mit ein- 
Schliesst, obgleich diese gar keine Püsse hat, sondern nur 

dwerk und Magen ist. Das Mundwerk besteht zu- 


230 Zoophi/ten-Haus des zoologischen Gartens in London. 

nächst aus den Mundarmen oder Tentakeln, röhrenförmigen, 
fleischigen Strahlen, die jede in einen besonderen Mund 
auslaufen. Durch diese Strahlen und OefFnungen saugt 
das Thier Wasser, um seinen Körper zum Schwimmen 
anzuschwellen, und seine Nahrung ein, die in der Regel 
aus kleinen, unsichtbaren Wasserthierchen bestehen mag. 
Es gedeiht, wächst und vermehrt sich lustig im Seewas- 
ser, wenn dieses nur öfter erneuert wird. Im Zoophyten- 
Hause ist es freilich nicht auf diese schmale Kost angre- 
wiesen. Hier füttert man es mit Fleisch. Nichts sah cu- 
rioser aus, als die Art, wie die Thiere ihre kleinen Fleisch- 
bissen, die ihnen in dünnen Stückchen vorgehalten wur- 
den, verzehrten. Sowie das Fleisch in ihren Strahlen- 
kreis kam, falteten sie sich alle gierig darüber und be- 
iorderten den Bissen in den Magen hinunter, um sofort 
wieder mit frischem Appetite nach allen Seiten zu strah- 
len. In ihrem Hunger und in ihrer Freiheit sind sie 
nicht selten gefährlich. Eine einzige See- Anemone kann 
einen ganzen Hummer verschlingen, ihn im Magen aus- 
saugen und dann die Krusten wieder auswerfen. 

Doch wie liebenswürdig waren die Thiere in den 
Wasserbehältern des Zoophvten- Hauses, besonders die 
Actinia olianthus, weiss wie Schnee, glänzend wie Por- 
cellan und zierlich bemalt mit purpurnen und bernstein- 
farbigen Figuren. Jetzt schwimmt sie wie ein Stückchen 
Porcellan 2 1 2 Zoll lang, dann verwandelt sie sich in eine 
schöne weisse Untertasse, um welche die Tentakeln wie 
Blumenblätter strahlen; hierauf fällt ihr ein, sich in eine 
zarte weisse Distel umzuformen, dann in eine Art von 
Sanduhr mit enger Taille in der Mitte etc. Manchmal 
ist sie wie ihre eigene Hälfte, dann wird sie dreimal so 
gross; kurz sie verwandelt sich bei guter Laune fortwäh- 
rend in unzählige Formen und scheint sich förmlich um- 
drehen zu können, wie ein Handschuh, so dass die in- 
nern Seiten nach aussen kommen. — 

Die Species Anthea cereus, erst unlängst bei Torbay 
aufgefunden, von Gestalt wie eine grosse, quastige Chry- 


> 
Aus dem botanischen Garten zu Breslau. 231 

santhemum-Blüthe, wechselt die Farbe. Jetzt erscheint 
das reich betakelte Thier im lebendigsten Röthlichblau, 
wie spanischer Hollunder; kurz darauf geht die ganze 
Gestalt, mit Ausnahme der Spitzen, in das heiterste Grün 
des Frühlings über, um darin die Hollunderblüthen wan- 
dernd spielen zu lassen und eine perlige Blume zu spie- 
len. Dann ist es wieder ganz Hollunderblüthe, die Farbe 
verduftet und grünt wieder in eine Farbe über, wie man 
sie nicht schöner durch ein von der Sonne beschienenes 
Blatt des Lenzes sehen kann. In der Provence macht 
man aus dieser Species ein Lieblingsgericht, genannt 
„Rastegna". Ueberhaupt giebt es unter diesen zahlrei- 
chen Völkern der Tiefe wohl noch ganz andere Deli- 
catessen, als Krebssuppe, Hummersalat, die englischen 
Shrimps und die kosmopolitischen Austern. Holen sich 
doch die Plebejer Londons täglich ganze Fuder Schne- 
cken mit Stecknadeln aus deren schwarzen Gehäusen! 

Jetzt, nachdem die Völker der Oceane und unter- 
seeischen Höhlen, Berge und Thäler zum Theil Lieblinge 
der feinsten Gesellschaften in englischen draicing - rooms 
(Staatszimmern) geworden sind, wird man vielleicht einige 
vor Liebe aufessen lernen. Als Putzzimmer-Decorationen 
gelten die Mar ine- Aq uarien mit den lebendigen Wun- 
dern der Meerestiefe zwischen den krystallenen Wänden, 
klar und durchsichtig auf dem Tische, als eine der schön- 
sten, 'originellsten und malerischesten Ausschmückungen 
englischer Häuslichkeit. In Deutschland scheut man noch 
deren Kostspieligkeit. 


Ans dem botanischen Garten zn Breslau. 


i. 

Unter dieser Aufschrift beabsichtige ich von Zeit zu 

Zeit über wissenschaftliche und allgemein interessante 

Verhältnisse, Gewächse etc. des botanischen Gartens zu 

richten, zunächst über ein auserordentlich rasches 


232 Aus dem botanischen Garten zu Breslau. 

Wachsthum, wie es bis jetzt wenigstens noch bei kei- 
ner andern Pflanze beobachtet worden ist. Vor 12 Jah- 
ren erhielt ich aus Holland zwei Exemplare des damals 
noch sehr seltenen Pandanus furcatus Roxb. von der 
Grösse gewöhnlicher Ananaspflanzen, die seit der Zeit zu 
Stämmen von 18 — 22 Fuss Höhe mit zahlreichen Blät- 
tern von 15 Fuss Länge herangewachsen sind und Haupt- 
zierden unseres Palmenhauses ausmachen. Bei einer De- 
monstration der grössern dieser interessanten Pflanze am 
2. Mai war von einer Blüthenentwickelung nichts zu se- 
hen, den 4ten Abends zeigten sich an der Spitze einige 
weisse, mit ihren Spitzen geschlossene Blätter und am 
andern Morgen war aus ihnen eine traubige, fast 1 Zoll 
dicke und bereits 3 Fuss lange Blüthentraube hervor- 
getreten mit 10 — 14 Zoll langen, 2 — 3 Zoll breiten Blät- 
tern, in deren Winkeln eben so viele, unsern Teichkol- 
ben (Typha) ähnliche, 6—8 Zoll lange, l 1 ^ Zoll dicke 
Aehren sich befanden, welche Millionen gelblich weisse, 
nur aus Staubgefässen bestehende Blüthen enthielten. Die 
Verlängerung erfolgte nun langsamer, die Blüthenrispe 
senkte sich, hatte aber dennoch in der kurzen Zeit von 
36 Stunden die enorme Länge von 5 Fuss erreicht. 
Ebenso schnell begann das zweite Exemplar am 13. Mai 
Abends in Blüthe zu treten, und obschon kaum zu er- 
wartende Umstände auch hier eine exacte Beobachtung 
in kurzen Zwischenräumen verhinderten, ergab sich doch, 
dass die grösste Längenentwickelung von 3 ! 2 Fuss in 
dem Verlauf von 4 — 5 Stunden statt gefunden hatte. Die 
Länge des Stiels betrug hier 3% Fuss, die der Blüthen- 
traube 2 x / 2 Fuss, also das Ganze fast 6 Fuss. Man hätte 
hier in der That das Wachsthum sichtbar verfolgen kön- 
nen, wie dies Miquel gelungen ist, der innerhalb 3 Stun- 
den den Kolben um 3 Fuss sich verlängern sah *). Viel- 


*) Der Blürhenstengel von Jgave arnericana wächst durchschnitt- 
lich nur 2 Fuss in jeder Woche, der von Dasylirion etwas 
rascher, 10 — 12 Zoll täglich. 


Aus dem botanischen Garten zu Breslau. 233 

leicht glückt es uns das nächste Mal, diese wunderbare 
Erscheinung, bei welcher ich auch noch die Entwickelung 
hoher Temperaturgrade bemerkte, in ihrem ganzen Ver- 
laufe zu beobachten. Der Blüthenkolben selbst wird 
neben der Mutterpflanze bei einem aus Java stammenden 
Fruchtkolben derselben Art im Palmenhause aufgestellt. 
Verwandtes physiologisches Interesse bietet ein in der Nähe 
des Wassergrabens an der kleinen Weinlaube angestell- 
tes, Jedem zugängliches Experiment. Eine auf einer W e i n- 
rebe durch Kautschuk befestigte Glasröhre zeigte das 
schnelle Steigen des Saftes, welches von Beginn der 
Vegetation bis zum Ausschlagen der Blätter dauert, und 
bis zur Höhe von 3G Fuss erfolgt, wie ich vor einigen 
Jahren beobachtete. Haies sah das in eine Röhre ge- 
gossene Quecksilber 38 Zoll sich erheben, was einer Was- 
sersäule von 43 Fuss 3 3 4 Zoll Höhe gleichkommt, worauf 
also die das Wasser in die Höhe treibende Kraft den 
Druck von 2*2 Atmosphären auszuhalten vermöchte und 
fünfmal stärker wäre als die Kraft, welche das Blut in 
die Schenkel der Schlagadern eines Pferdes treibt. Es 
_t auf der Hand, dass diese Erscheinung nicht durch 
rein physikalische Momente, wie etwa durch Haarröhr- 
chen-Anziehung, wie Einige meinen, sondern nur durch 
die organische Thätigkeit der Zellen erklärt werden kann. 
An einem Orte des Gartens, der auch physiologische 
Zwecke zu verfolgen sich vorzugsweise zur Aufgabe stellt, 
sieht man als Product des Bildungssaftes in einer Weide, 
die auf St an niolblättchen abgelagerten Jahreslagen 
derselben u. dergl. Die zahlreichen bei uns eingeführten 
Arten der f'omaceen, Amygdaleen^ welche fast durchweg 
der gemässigten Zone der nördlichen Halbkugel angehören, 
stehen nun in Blüthe, unter ihnen auch die japanischen, 
welche sich durch Schönheit der Karben und lilüthon- 
reicbthum, nicht aber durch Trefflichkeit der Früchte 
auszeichnen, wie die Obstcultur mit der der Blumen Ober- 
haupt dort nicht gleichen Schritt zu halten scheint. Die 
in der Thai .sein- reich blühende Malus Toringa und flo- 


231 Landerer, 

ribunda sind von Pyrus baccata nicht verschieden. Zu 
Zierden der in der Nähe befindlichen japanischen Parthie 
gehören vor allen jetzt die Magnolien, die Formen der 
Magnolia Yulan, Sonlangeana, aus China, Lenneana, wie 
auch die nordamerikanische M. auriculata, acuminata. 
Die Flora des hohen Nordens und der Alpen beginnt 
sich immer mehr zu entfalten. Ich komme später darauf 
zurück, erwähne hier nur, bereits die für die Bewohner 
des hohen Nordens durch seine wohlschmeckenden Früchte 
besonders wichtigen Rubus arcticus, Cornus suecica, die 
Zierde der Haine Skandinaviens, und Cypripedium ma- 
cranthuniy der sibirische Frauenschuh, überaus grossblü- 
thige Erdorchideen, Papaver nudicaule nach Franklin, die 
härteste Pflanze der arktischen Regionen etc. Ein Rho- 
dodendron magnoliaefolium vom Himalaja, mit wohlriechen- 
den liliengrossenBlüthen auf der neu eingerichteten Eriken- 
partie, links von der Kastanienallee, lässt auf die gross- 
artigen Verhältnisse der alpinen Flora jenes interessantesten 
Gebirges der alten Welt schliessen. Die Aufstellungen ge- 
hen ihrer Beendigung entgegen, unter ihnen diesmal auch 
der im vorigen Herbst und Winter gezogene Pilz des in 
so vieler Beziehung so überaus interessanten Mutter- 
kornes {Claviceps purpurea). 

Breslau, den 16. Mai 1865. H. K. Göppert. 

Pharmakologische Notizen ; 

von 

Dr. X. Landerer. 


In einer französischen Zeitschrift wurde mitgetheilt, 
dass durch Einathmen des Leuchtgases der Paroxismus 
des Keuchhustens bedeutend gemildert werde und die 
damit behafteten Kinder in kurzer Zeit davon geheilt 
würden. Da nun auch in Athen eine Leuchtgas-Anstalt 
existirt, so theilte die Direction diese Mittheilung durch 
die Zeitungen mit und erbot sich, denjenigen, die das- 
selbe einzuathmen gesonnen seien, dasselbe gratis zu ge- 


pharmakologische Notizen. 235 

statten. Da der Keuchhusten, in Griechenland Kora- 
bycha, d. i. Raben- Husten, von xöpa$, Rabe, ßu$, Husten, 
genannt, von Zeit zu Zeit epidemisch auftritt und die 
Kinder oft Monate lang damit behaftet sind, und alle 
dagegen angewandten Mittel, wie auch die Seeluft, sich 
nutzlos dagegen erweisen, so brachten schon mehrere 
Eltern ihre kranken Kinder in die Gasanstalt, um von 
ihnen das Carburetum Hydrogenü einathmen zu lassen, 
und nach Mittheilungen, die ich erhalten habe, sollen 
die Paroxismen nach einigen Tagen abgenommen und 
der Keuchhusten aufgehört haben. Diese günstigen Ver- 
suche sollen auch alte Personen, die an Asthma litten, 
bewogen haben, das Gas gegen asthmatische Beschwer- 
den mittelst Inhalationen anzuwenden, und ein solcher 
asthmatischer Patient versicherte mir, durch diese Inha- 
lationen eine bedeutende Linderung der Anfälle verspürt 
zu haben. 

Da ich nicht weiss, ob solche Versuche mit dem 
Leuchtgase auch in Deutschland angestellt werden, so 
theile ich diese Notiz zum Zweck genauerer Untersuchun- 
gen über den Nutzen desselben gegen die angegebenen 
Krankheitsfälle mit und wünsche eine Bestätigung von 
deutschen Aerzten zu erfahren. — 

Schon früher theilte ich mit, dass die gemeinen 
Leute im Oriente den Samen von Urtica pilulifera, der 
am häutigsten vorkommenden Nesselart in Griechenland, 
als ein Medicamentum galactoporon oder Galactogogon be- 
trachten, und dass Mütter, die wenig Milch haben, um 
die Milch -Secretion zu vermehren, ihre Zuflucht zu Ab- 
suden dieser Samen nehmen, denen man auch die fri- 
schen Blätter von Lactuca sativa und von Sonchus olera- 
ceus zugesetzt, und man versicherte von diesem Absude 
eine ausgezeichnete Wirkung auf die Milch -Secretion zu 
verspüren. In letzter Zeit tauchte auch die Mittheilun^ 
auf, dass die Blätter von Ricinus communis oder R. viri- 
dis eine ähnliche Wirkung haben sollen. Bei Frauen in 
Athen, die an unterdrückter Milch - Absonderung litten, 


236 Landerer, 

wurden die Fol. Ricini theils in Form von Cataplasmen 
auf die Brüste, theils als Thee mit dem besten Erfolge 
angewendet. Dies ist mithin ein Mittel, welches jede 
Dame sich leicht zu verschaffen im Stande ist. — 

Ueber Entfernung von Silberflecken durch Jodcyan- 
kalium. — Wenn ich diese Notiz vielleicht auch schon 
früher mittheilte, so halte ich es doch nicht für über- 
flüssig, nochmals auf diesen Gegenstand zurückzukom- 
men. Jedermann weiss, wie schwer es hält, schwarz 
gewordene Flecke von zersetztem Silbersalpeter von den 
Fingern und noch schwieriger aus Leinwand zu entfer- 
nen, denn alle angegebenen Mittel, wie Jodkalium, Chlor- 
natrium, Schwefelammonium, führen nicht zum erwünsch- 
ten Zweck. Unter allen bekannten Mitteln ist das Cyan- 
kalium das ausgezeichnetste, reicht jedoch auch nicht 
aus, wenn die Flecken sehr alt sind. In diesem Falle 
ist eine Verbindung von Jod mit Cyankalium am besten. 
Werden die von dem zersetzten Silbersalze schwarz ge- 
färbten Finger, oder auch die Wäsche, worauf sich solche 
Hecke befinden, zuerst mit Jod und darauf mit Cyan- 
kalium eingerieben, so verschwinden dieselben nach eini- 
gen Minuten. Auf diese Weise ist es möglich, Silber- 
fiecke, die allen andern Mitteln widerstanden, rasch zu 
vertilgen. Ich habe einem Photographen und auch mir 
selbst die Hände, welche ganz schwarz waren, in einem 
Zeitraum von einigen Minuten auf diese Weise gereinigt. 
Diese Notiz könnte denjenigen Collegen von Nutzen sein, 
die sich mit der Bereitung von Höllenstein und mit Pho- 
tographie beschäftigen. — 

Pikrodaphne, der Lorbeerbaum, von Däphne, der Lor- 
beer, und pikris, bitter, mithin der bittere Lorberbaum, 
nennt man im Orient den Nerium Oleander. Derselbe 
ist einer der schönsten Zierstäucher in den Gärten, fin- 
det sich an allen wasserreichen Plätzen und ziert die 
Flussbette. Da diese Pflanze das Wasser liebt, so nannte 
man sie Nerium — Nirion — von neros, feucht, in Be- 
zug auf den Standort dieser Pflanze an feuchten Plätzen. 


pharmakologische Notizen. 237 

Woher der Name Oleander abgeleitet ist, kann ich nicht 
bestimmen. Aus meinen Untersuchungen und denen mei- 
ner Freunde geht hervor, dass die Pflanze zu den nar- 
kotisch scharfen Giftpflanzen gehört, deren Ausdünstun- 
gen schon schädlich sind, zu rechnen ist, und es liegen 
viele Fälle vor, dass Personen, besonders Hirten, die 
sich zur Mittagszeit in dem Schatten dieser Sträucher 
aufhielten und schliefen, heftige Kopfschmerzen, Neigung 
zum Erbrechen und starken Schwindel verspürten. Aehn- 
liche Symptome verspürte ich an mir selbst, als ich im 
Juni zur Mittagszeit auf der Insel Zea unter einem sol- 
chen Strauche schlief. Der innerliche Gebrauch der Blü- 
then und Blätter, deren Abkochung einen höchst unan- 
genehmen, fürchterlich bittern, nauseosen Geschmack be- 
sitzt, bringt alle Symptome der narkotisch drastischen 
Gifte mit starken dysenterischen Erscheinungen hervor. 
Vor kurzer Zeit habe ich die wichtige Mittheilung erhal- 
ten, dass ein an epileptischen Anfällen Leidender, der 
alle Heilmittel ohne Erfolg Jahre lang gebraucht hatte, 
nach dem Gebrauch von Absuden dieser Blätter, die ihm 
ein alter empirischer Arzt anempfahl, geheilt wurde. 
Möge diese Mittheilung zu Versuchen über die Heilwir- 
kung dieser Pflanze bei dieser Krankheit veranlassen. 
Auch in letzterer Zeit beschäftigte ich mich mit der 
Untersuchung dieser Pflanze und ich glaube, dass es 
Dicht schwer halten dürfte, aus der frischen Pflanze 
namentlich aus den frischen Blättern, ein Alkaloid, das 
Xiiinum zu nennen sein dürfte, isolirt darzustellen. Da 
ich keine Mittel mehr habe, diese Untersuchungen fort- 
zusetzen, so bitte ich meine Freunde, diesem Gegen- 
stande ihre Aufmerksamkeit zu widmen. 


238 Lander er, 

Notiz über Papyrus antiquorum; 


von 

Demselben. 


Die berühmte, 4 bis 10 Fuss hohe Papierstaude der 
Alten, Cyperus Papyrus, oder früher Papyrus, wächst be- 
sonders in Egypten, dem Nil entlang. Schon in den 
ältesten Zeiten assen die armen Egypter den grossen 
Wurzelstock und deshalb nannte man diese Leute Papy- 
rophagen. In Egypten wird die Wurzel noch heutzutage 
von der armen Bevölkerung gegessen, theils in rohem 
Zustande, theils gekocht oder auf Kohlen, gleich wie 
man den Mais isst, leicht gebraten. Ob man diese Leute 
noch jetzt Papyrophagen nennt, weiss ich nicht. Aus 
dem Holze des Papyrus -Strauches machte man Stricke, 
Seile, Bänder, Kleider, Segel, Schiffe, und Plinius er- 
wähnt Naves papyraceae, auch Gefässe. Sanguis inhibetur 
papyraceo ligamine. Aus der Veget. de re veterum geht 
hervor, dass man die Weinreben mittelst Stricken aus 
Papyrus festband. Auch Lichtdochte, die man Sellych- 
nium papyraceum nannte, wurden aus den Fasern der 
Papyrus - Staude gemacht. Was nun das aus dersel- 
ben verfertigte Papier betrifft, so wurde dieses aus 
der von dem Stengel oder den Halmen der Staude ab- 
gelösten Oberhaut mittelst des Nilwasserschleimes zusam- 
mengeklebt. Man breitete die abgelösten Blättchen auf 
einer Tafel aus, überstrich sie mit dem klebrigen Nil- 
wasser und formte so die Blätter. Auf diese Weise 
wurde das alte Papier in Alexandrien bereitet, welches 
sich durch die Papierbereitung grosse Reichthümer er- 
warb. In alten Zeiten hatten die Alexandriner ihre be- 
sonderen Leimer (glutinatores), um die vom Stengel ab- 
gelösten Blätter zusammenzuleimen; nach dem Trocknen 
wurden diese dann geklopft (malleatores), um sie zu ebe- 
nen. Darauf wurden die Papierblätter aufgewickelt und 
in Rollenform versendet und verkauft. Mittelst Griffeln 
und Federn aus demselben Papyrus wurden sie beschrie- 


Notiz über Papyrus antiqxiorum. 239 

ben. Ich hatte Gelegenheit, beschriebene und unbeschrie- 
bene Papyrusrollen aus alten egyptischen Gräbern zu 
sehen. Die auf diesen vorkommenden Schriftzeichen sind 
theils mit schwarzer, seltener mit rother und höchst sel- 
ten mit blauer Farbe geschrieben, in ausserordentlich 
seltenen Fällen auch vergoldet. Da eine solche Papyrus- 
rolle je nach dem Mumiensarge, worin sie aufgefunden 
worden, mit Tausenden von Piastern bezahlt wird, so ist 
es begreiflich, dass man nicht leicht zu solchen Farben 
gelangen kann. Ich hatte jedoch das Glück, solche Far- 
ben zu bekommen, die ich von einem abgekratzt hatte. 
Die schwarze Farbe ist ein Kohlenschwarz und soll nach 
einem egyptischen Schriftsteller aus der Papyrus -Staude 
gemacht worden sein ; von Metallen fand sich keine Spur 
darin. Die rothe Farbe bestand aus Zinnober und eine 
blaugrüne enthielt Kupferoxyd. Ebenso habe ich eine 
lasurblaue Farbe untersucht und in derselben Kobalt, 
eine Art Zaffer, gefunden. Woher die alten Egypter 
dieses Metall entnahmen, ist nicht bekannt; jedoch fin- 
det sich auch in blauen Glasflüssen der Egypter als blau- 
färbender Bestandtheil Kobaltoxyd. Alle diese zum Schrei- 
ben dienenden Farben oder Dinten wurden mit dem so- 
genannten Fischleimgummi, Gummi Sarkokollae, von einem 
im südlichen Afrika und in Aethiopien einheimischen 
Strauche, Penaea Sarkokolla, abstammend, verdeckt und 
sodann zu dem angegebenen Zwecke gebraucht. 

Vor vielen Jahren erhielt ich aus einem egyptischen 
Grabe ein grosses Stück eines Gummi oder Harzes, das 
ich schon damals als Gummi Sarkokollae bestimmte. Die- 
ses Harz kannte auch Dioscorides und leitete es von 
einem in Persien vorkommenden Strauche ab ; er schrieb 
demselben wundenheilende und augenstärkende Kräfte zu 
und die Araber benutzten dasselbe als Purgirmittel. 

In Betreff der Anwendung des Schilfes des Papyrus 
tmHqwrum geht aus den Ilippokratischen Schriften her- 
vor, dass die Alten aus den zu einem Cylinder zusam- 
mengewickelten Häuten {K^idennide caulium) eine Art 


2 10 Landerer, Notiz über Agnus Castus. 

Spongiae compressae machten, die man um fistulöse Gänge 
zu erweitern, in dieselben steckte und darin aufquellen 
Hess. 


i ■•ai»o »< ?■ » - 


Notiz über Agnus Castus; 


von 


Demselben. 


Diese Pflanze nennt man in Griechenland Lygos, von 
hrfe, zäh, biegsam, indem dieselbe im Orient gleich den 
Weiden an andern Orten zum Flechten von Körben und 
zum Anbinden der Bäume verwendet wird. Auch Agnus 
oder Castus quod ab iis, a quibus estur aut bibitur, aut 
substernitur castitatem observat et matronae in Themospho- 
riis Atheniensium castitatem custodientes folia hujus arboris 
sibi sternebant. Die Früchte dieses schönen Strauches 
gleichen den Pfefferkörnern und haben auch einen sehr 
scharfen, dem Pfeffer ähnlichen Geschmack. Durch Di- 
gestion dieser Körner mit Weingeist und Abtropfen der 
weingeistigen Tinctur erhielt ich eine balsamähnliche 
Masse, die dem Extr. Cubebar. aether. ähnliche Eigen- 
schaften besitzt und auch gleich dem letztgenannten Ex- 
tracte gegen Leiden des uropoethischen Systems mit 
Nutzen angewendet werden kann. Die Blätter desselben 
werden in Griechenland von den Landleuten und von 
den noch existirenden empirischen Aerzten zur Unter- 
drückung von stinkenden Fussschweissen angewendet, 
welche nach dem Gebrauche von Fussbädern mittelst 
stark gesättigter Abkochungen derselben aufhören. Als 
einen kleinen Beitrag theile ich folgenden traurigen Fall 
mit. Ein mir befreundeter junger Mann, der an solchen 
stinkenden Fussschweissen (Bromidrosis) litt und alle Mit- 
tel dagegen ohne Nutzen anwendete, nahm seine Zuflucht 
auch zu diesem Mittel und nach dem Gebrauch von meh- 
ren Fussbädern wurden dieselben unterdrückt, jedoch 
schwächte sich leider die Sehkraft des Patienten von 
Tage zu Tage und die traurige Folge war eine Aman- 


Landerer, zu Volksheilmitteln im Oriente. 241 

rose 7 woran derselbe seit drei Jahren leidet. Hieraus ist 
zu ersehen, wie gefährlich es ist, solche chronische Se- 
cretionen zu unterdrücken. Man wendete später alles 
Mögliche an, um die Bromidrose wieder hervorzurufen, 
jedoch war alles vergebens. 

Zu Volksheilmitteln im Oriente; 


von 


Demselben. 


Auch die Dinte ist als Heilmittel im Oriente nicht 
unbekannt. Wer sollte es glauben, dass sich die Leute, 
die an herpetischen Ausschlägen leiden, die von Herpes 
oder Liehen befallenen Stellen mit Dinte bestreichen und 
dieses wiederholen, bis das Exanthem abgetrocknet ist, 
was oft sehr rasch erfolgt. Eine mir befreundete Dame, 
die am Halse einen solchen Ausschlag hatte, und diese 
Heilmethode andern vorzog, wurde schnell von diesem 
üebel befreit. Die Ursache dieser Abtrocknung und 
Heilung ist wahrscheinlich die freie Schwefelsäure, viel- 
leicht auch die adstringirende Wirkung des in der Dinte 
als gallussaures und gerbsaures Eisenoxydoxydul enthal- 
tenen Eisens. Jedenfalls liegt eine Menge von Fällen vor, 
dass die Dinte als Heilmittel äusserlich angewendet wird. 


Arch. d. Pharm. CLXXIII. VA,. 8. Hft. .- 


242 


Ol. Monatsbericht. 


Apparat zur Bestimmung des Alkoholgehalts im Wein. 
Bier, Most u. s. w. von Scheeffer. 


L Lampe. — D Flasche zur Aufnahme der zu prü- 
fenden Flüssigkeit. — P Pipette von 10 C.C. sehr genau 
eingetheilt. — A Kühlgefäss für die aus D entwickelten 
in b zu verdichtenden Dämpfe. — R in Cubikcentimeter 
getheilte Proberöhre für das Destillat, gross genug, um so 
viel Wasser aufzunehmen, dass eine Mischung von 10 Proc. 
reinem Alkohol im Volumen dargestellt werden kann. Zu 
dem Apparate gehört noch eine kleine, an beiden Enden 
zugeschmolzene Glasröhre als aräometrischer Schwimmer, 


Wirkung der Alkohole auf zusammengesetzte Aether. 243 

der bei 15° C. in einer Mischung von 10 Proc. Alkohol- 
gehalt im Gleichgewichte bleibt. 

In die Flasche werden genau 10 C.C. der zu prü- 
fenden Flüssigkeit gebracht, der Apparat, wie die Zeich- 
nung ergiebt, zusammengestellt und etwa 5 C.C. in die 
graduirte Röhre abdestillirt, der Schwimmer hineinge- 
bracht, an der Eintheilung abgelesen, wie viel C.C. er 
von dem Niveau der Flüssigkeit differirt, und so viel 
Wasser hinzugebracht, dass er sich an der Oberfläche 
der Flüssigkeit bei 15° im Gleichgewichte befindet. Der 
Schwimmer steigt oder sinkt schon auf Zusatz von 1 Tropfen 
Alkohol oder Wasser, so dass er in seiner Empfindlich- 
keit alle bisher construirten Alkoholometer übertrifft. So- 
bald der Schwimmer äquilibrirt, findet man den Alkohol- 
gehalt in Hunderten durch die Zahl der von der Flüs- 
sigkeit eingenommenen Cubikcentimeter ausgedrückt. Eine 
Flüssigkeit, in welcher der Schwimmer im Gleichgewicht 
ist, enthält l j 10 ihres Volumens Alkohol; beträgt sie z.B. 
12 C.C, so ist der Alkoholgehalt 1,2 C.C. in den ab- 
gemessenen 10 C.C. Wein, ist also für 100 C.C. Wein 
= 12 Proc. Alkohol. Dieselbe Zahl, welche die Flüs- 
sigkeitsmenge in der graduirten Röhre anzeigt, drückt 
zugleich den Procentgehalt der untersuchten Flüssigkeit 
an absolutem Alkohol aus. (Journ. de Pharm, et de Chim. 
Dec. 1863.) Dr. Reich. 

Ueber die Wirkung der Alkohole auf zusammen- 
gesetzte Aether. 

C. Friedel und J. M. Crafts hatten früher bei 
der Einwirkung von Amylalkohol auf Aethylchlorsilicat 
die Bildung einer kleinen Menge Flüssigkeit von höhe- 
rem Siedepuncte und KohlenstorTgehalte als denen des 
Triäthylmonamyl- Kieselsäureäthers bemerkt. Da die Re- 
action nach der Gleichung C^ll^O* + (3 CWO, Si2 
CIO 3 ) = (3C«H*0, CWH«0, Si2()4) _j_ HCl verlaufen 
musste, so konnten sie die Entstehung eines kohlereiche- 
ren Körpers nur durch die Einwirkung eines Theils des 
Amylalkohols auf den bereits gebildeten gemischten Aether 
erklären, wodurch Alkohol undDiäthyldiamyl-Kieselsäure- 
ttther gebildet wurde. Der Versuch bestätigte diese Ver- 
nmthung; denn hei mehrfach wiederholter Destillation von 
Kieselsäureäther mit Amylakohol oder besser noch, wenn 
beide zusammen in einem geschlossenen Glasröhre einigt; 
Stunden auf JGO ( > oder 1*0 ( > erhitzt worden, entstand ge- 

16* 


244 Wirkung der Alkohole auf zusammengesetzte Aether. 

wohnlicher Alkohol und der Siedepunct der weniger fluch 
tigen Producte erhob sich von dem des Kieselsäureäthers 
(165°) bis zu dem des Kieselsäureamyläthers (324°) und 
die letzten Antheile gaben bei der Zersetzung durch Al- 
kali Amylakohol. Auch andere gemischte Aether verhal- 
ten sich ähnlich. Essigsäureäther gab mit Amylalkohol 
gewöhnlichen Alkohol und die gegen 132° siedenden Pro- 
ducte lieferten beim Kochen mit Aetzkalilauge essigsau- 
res Kali ; doch Hessen sich Essigsäureamyläther und Amyl- 
alkohol wegen des geringen Unterschiedes ihrer Siede- 
puncte nicht trennen. Bei den Jodüren gelang es jedoch. 
Benzoesäureäther und Aethylchlorür scheinen sich 
schwieriger zu zersetzen, als die besprochenen Aether. 
Neutraler, zwischen 1820 und 184° siedender Oxalsäure- 
äther dagegen, 36 Stunden mit einem Aequivalent völlig 
trockenem Amylalkohol auf 220° bis 250° erhitzt, erlitt 
eine Umsetzung. Beim OefFnen des Rohres entwickelte 
sich Kohlensäure und Kohlenoxyd ohne Kohlenwasserstoffe. 
Der Röhreninhalt war völlig neutral ; der unter 90° destil- 
lirende Theil enthielt Aether, der durch Kochsalzlösung 
daraus abgeschieden wurde; aus letzterer wurde nach 
weiterer wiederholter Reinigung eine bei 78° siedende 
Flüssigkeit mit allen Eigenschaften des Alkohols gewon- 
nen. Die höher siedenden Theile gaben ein wenig Oxal- 
säureäthyläther ; dann stieg die Siedetemperatur bis ge- 
gen 260°. Durch fractionirte Destillation wurde eine 
zwischen 259° und 261° siedende Flüssigkeit mit 62,24 
Proc. C und 9,49 Proc. H erhalten, die demnach fast rei- 
ner Oxalsäurearn yläther war, da die Formel 2C 10 H 11 O, 
C*06 62,61 Proc. C und 9,56 Proc. H erfordert. Gleich- 
zeitig musste sich Oxalsäureäthylamyläther gebildet ha- 
ben. Es wurde in der That eine ziemlieh beträchtliche 
Menge zwischen 225° und 233° siedender Flüssigkeit auf- 
gefangen ; aber es Hess sich daraus nicht der reine ge- 
mischte Aether erhalten, da derselbe sich bei der Destil- 
lation zu zersetzen schien. Zur Prüfung wurde die zwi- 
schen 230° und 242° siedende Flüssigkeit 24 Stunden lang 
auf 2200 — 2500 erhitzt. Beim OefFnen des Rohrs ent- 
wickelte sich sehr wenig Gas; es hatten sich Spuren von 
Aethyläther gebildet; die Flüssigkeit war braun gewor- 
den, dabei aber neutral geblieben. Durch fractionirte De- 
stillation Hessen sich daraus zwei Flüssigkeiten erhalten, 
deren Siedepunct mit denen des Oxalsäureäthyläthers 184° 
und des Oxalsäureamyläthers 262° ziemlich zusammen- 
trifft. Die Zersetzung war ziemUch weit vorgeschritten. 


Verhalten des Alkohols im Organismus. 245 

Aus dieser Untersuchung geht nun hervor, dass die 
Alkohole die von andern Alkoholen abgeleiteten Aether 
zersetzen können, dass diese Zersetzung nicht von einer 
vorwaltenden Verwandtschaft gewisser Alkohole herrührt, 
sondern eine Massenwirkung ist, und dass die durch Was- 
ser leicht zersetzbaren Aether auch durch Alkohole am. 
leichtesten zersetzt werden. {Bull, de la Soc. chim. 1863. — 
Chem. Centrbl. 1864. 34.) B. 


lieber das Verhalten des Alkohols im Organismus, 

E. Baudot wurde durch seine Forschungen bestimmt, 
den Alkohol wieder in die Reihe der respiratorischen Nah- 
rungsmittel zu versetzen, im Gegensatze zu den Behaup- 
tungen von L'Allemand, Perrin und Duroy in einer 
von der Academie des Sciences im Jahre 1861 gekrönten 
Denkschrift, welche mit den Schlusssätzen endete: 

a) der Alkohol ist kein Nahrungsmittel. . . . 

h) der Alkohol wird im Organismus weder umgewan- 
delt, noch zerstört. . . . 

c) der Alkohol wird vom Organismus in seiner Qua- 
lität und Totalität ausgeschieden. 

Die Eliminationswege sind: die Lungen, die Haut 
und besonders die Nieren. 

Baudot kritisirte und controlirte in einer ausführ- 
lichen und interessanten Schrift die Versuche der eben ge- 
nannten Autoren, machte neue und gelangte zu folgenden 
Schlusssätzen: 

1) Der Alkohol, massig und in Form von Wein, Kirsch- 
wasser, Rum und Weingeist genossen, wird nicht vom 
Harne eliminirt. 

2) Man kann gleichwohl in gewissen Fällen fast un- 
merkliche Spuren davon in dieser Flüssigkeit finden. 

3) In anderen, ausnahmsweisen Fällen, findet man 
«ine erhebliche Mengo, welche aber doch immer im Ver- 
hältnisse zur eingeführten sehr gering ist. 

4) Das Alkoholometer ist völlig geeignet, sehr geringe 
Alkoholmengen zu entdecken. 

5) Die Auflösung des doppelt- chromsauren Kalis in 
Schwefelsäure (1 auf 300) ist eine sehr empfindliche Flüs- 
sigkeit, mehr als bei dergleichen Untersuchungen noth- 

dig ist. 

6J Man hat Grand, anzunehmen, dass der Alkohol 
im Organismus zerstört wird und darin die Kolle eii 


246 Weingahrung. 

respiratorischen Nahrungsmittels spielt, welche 
ihm schon Liebig angewiesen hat. (Union medicale.) 

Heber die Weingahrung. 

A. Bechamp und Maumene haben neuerdings über 
diesen zur Zeit noch sehr dunklen und in seinem ganzen 
Verlauf schwierig aufzuhellenden chemischen Process Be- 
obachtungen und Ansichten mitgetheilt, die theilweise 
mit einander übereinstimmen, theilweise nicht. 

Die Beobachtungen, welche Bechamp während der 
Weinernten 1862 und 1863 anstellte, beziehen sich vor- 
züglich auf den Einfluss der längeren oder kürzeren Kü- 
fung (cuvage), auf den Einfluss der Luft während der 
Gährung und Wirkung der Fermente. 

Das Product der Gährung, welches man Wein nennt, 
wird gewöhnlich nur der Wirkung der Hefe zugeschrie- 
ben, welche alle Eigenschaften der bekannten Bierhefe 
besitzt. So ist es auch nach Bechamp in gewissen Fäl- 
len, nicht aber in allen. Stellt man z. B. filtrirten Most 
an die Luft, so entsteht fast nur die sogenannte Bierhefe, 
die jedoch etwas kleinere Dimensionen besitzt, als die in 
Zuckerwasser mit Hefeabkochung sich bildende. Bei der 
Gährung dieses Mostes entsteht jedoch ein Wein, der ganz 
anderen Geschmack und anderes Bouquet besitzt, als im 
unfiltrirten Most. Und wenn man filtrirten Most mit ge- 
waschener Bierhefe in Gährung setzt, so hat der sich bil- 
dende Wein wieder anderes Aroma als der vorige. Als 
Bechamp nun zerquetschte Trauben in einem fast vol- 
len Gefässe unter Abschluss der Luft in seinem Labora- 
torium freiwillig gähren Hess, bildeten sich neben der ge- 
wöhnlichen Hefe stets viel kleinere Körperchen, deren 
Längsdurchmesser oft zehnmal grösser als der Quer- 
durchmesser war, und die statt der zahlreichen Granula- 
tionen der Bierhefe nur wenige Kerne innerlich enthiel- 
ten. Dieselbe Erscheinung wurde auch in dem Weinkel- 
ler eines grossen Fabrikanten beobachtet. So wie aber 
Luft Zutritt erhielt, bildeten sich in viel reichlicherer Menge 
die fadenförmigen Fermente, welche dem Träberhut seine 
lebhafte Farbe und seinen angenehmen Weingeschmack 
raubten. 

Aus den bisherigen Beobachtungen zieht Bechamp 
die Schlüsse: 

1) Dass die Weingahrung ein viel complicirterer Pro- 


Weingahfung. 247 

cess ist, als die gewöhnliche alkoholische Gährung, inso- 
fern bei der gleichzeitigen Anwesenheit von Hülsen und 
Kämmen mehrere Fermente entstehen, die den letzteren 
als Sporen oder Keime anhängend neben der gewöhn- 
lichen Hefe sich ausbilden. Dies gilt für die Wein- 
bereitung in Languedoc. 

2) Dass die fadenförmigen Fermente nicht wesent- 
lich zur Essigbildung beitragen, weil letzterer in nicht 
grösserer Menge im Wein normal vorhanden ist, als in 
dem durch Bierhefe vergohrenen Zucker. Hinsichtlich 
der Frage, ob der Wein das Product nur eines oder 
mehrerer Fermente sei, findet sich Maumene nicht in 
Uebereinstimmung mit Bechamp, wenigstens nicht für 
die Weinbereitung der Champagne, die freilich etwas 
anders vor sich geht. Der zum Schaumwein bestimmte 
Most wird hier von der Presse in Pipen von 5 — 6 Hek- 
toliter Inhalt aufgefangen und 24 — 48 Stunden absetzen 
gelassen, wobei Hülsen, Kerne, Kamme u. s. w. sich zu 
Boden senken, trotz der stürmischen Gährung, die schon 
eintritt. Dann zapft man den Most auf Stücken von Hek- 
toliter, die fast ganz damit gefüllt werden, Und schliesst 
das Spundloch mit einem Weinblatt und einem Ziegel- 
stein. 

Der Absatz in den Pipen enthält in dem genannten 
Bodensatz fremdartiger Stoffe, Kügelchen von Hefe, et- 
was kleiner als Bierhefe, und jene von Bechamp be- 
schriebenen länglichen Körperchen von zehnfach längerem 
Durchmesser. 

Der untere Hefenabsatz in den Stücken ist sehr ho- 
mogen und besteht nur aus Individuen, deren grössere 
Axe j /|S2j die kleinere 1 / 357 Millim. beträgt. 

Die Ursache der Verschiedenheit des Bouquets der 
Weine auf die Wirkung mehrerer Fermente zurückzufüh- 
ren, hält Maumene für bedenklich, bevor nicht nach- 
gewiesen ist, dass die verschiedenen Fermente sehr un- 
gleichartige Producte liefern. Denn die Bierhefe wirkt 
auf den (Jeschmack der von ihr erzeugten alkoholischen 
Flüssigkeit ganz eigentümlich ein, indem sie in ihrer 
Substanz thcilwei.se eine Veränderung erfährt und lösliche 
Stoffe abgiebt. Setzt man Zucker wasser mit gewasche- 
ner Bierhefe und andererseits mit gewaschener Weinhefe 
in Gährung, so erhält man weinige Flüssigkeiten von 
ganz verschiedenem Bouqnet 

Was aber die Verschiedenheit des Weins aus frei- 
willig gegohrenem filtrirten und aus demselben unfiltrir- 


248 Weingährung. 

ten Most anlangt, so stimmt Maumene mit Bechamp 
nicht überein, sofern nur die Filtration schnell nach der 
Pressung geschah. 

Essigsäure konnte Maumene im Champagnerwein 
mit den feinsten Reagentien nicht nachweisen und er lässt 
es unentschieden, ob sie nicht eine zufällige Beimischung 
in anderen Weinen sei, die bei mehr Luftzutritt bereitet 
werden. (Journ. für prakt. Chemie. Bd. 93. 3.) B. 


Heber Weingährung. 

Zwei Arbeiten über Weingährung von Bechamp 
und von Fr. Mohr ergänzen einander in mancher Be- 
ziehung. Beide leiten das Verderben des Weins,, Eintritt 
von Schimmelbildung, von zu langem Liegen nach ge- 
schlossener Hauptgährung ab, die unter stürmischer Ent- 
wicklung von Kohlensäure verläuft, welche den Zutritt 
der atmosphärischen Luft abhält. Der erstere schlägt 
darum kürzere Gährung vor, der letztere Gährung unter 
Abhaltung von Luft. Er lässt ein zweischenkliges, 4'" 
weites Glasrohr in einem Korkspund befestigen, dessen 
zweiter Schenkel in ein Gefäss mit Wasser taucht. Auf 
diese Weise kann man den Verlauf der Gährung genau 
beobachten, die Luft ist vollkommen abgeschlossen, und 
es bleibt nur fraglich, wie eine zufällige Verstopfung 
einer so engen Röhre zu verhüten ist, die ein Zersprin- 
gen des ganzen Gebindes zur Folge haben kann. Wenn 
eine zerdrückte Traubenbeere auch leichter ein enges 
Rohr verstopft, so sind 4"' doch nicht weit genug, um 
dasselbe zu verhindern. {El. für Hdl. u. Geivbe. 1864.) 

B. 

Fabrikation des Tin de Pelle; von Nickles. 

Der ziemlich gute Vin de Pelle wird nur in Lothrin- 
gen und hauptsächlich im Departement der Meurthe fa- 
bricirt. Das Material sind die Trauben des ordinären 
Weines, so dass die Güte des Vin de Pelle nur in der 
Darstellungsmethode liegen kann, die bewirkt, dass in 
wenigen Monaten der Wein die Eigenschaften erlangt, 
die ordinären Weinen erst nach und nach in längerer Zeit 
zu Theil werden. Das Verfahren ging bis vor Kurzem 
durch mündliche Ueberlieferung auf die Nachkommen 
über; das Fabrikations verfahren für grosse Quantitäten 
wurde zuerst von Henri on-Barb esant in der Zeitung 


Fabrikation des Vin de Pelle. 249 

der Socie'te centrale d'agricvlture de Nancy: le Bon cul- 
tivateur, 1858. p. 145 mitgetheilt. 

Die Trauben werden durch Walzen zerquetscht, 48 
Stunden lang in Bottichen mit eisernen Schaufeln (pelles 
ä brasseur) durchgerührt, was von 4 Arbeitern besorgt 
wird, dann lässt man ruhig stehen, worauf die durch das 
Rühren gehemmte Gährung eintritt, so dass in weniger 
als 12 Stunden die Trestern abgeschieden sind. Darauf 
zieht man die Flüssigkeit ab, füllt die Fässer zu % un d 
lässt in den leeren Raum etwas Schwefeldampf treten, um 
die Oxydation des Weins zu hindern. Die Trestern 
lässt man abtropfen, presst sie und legt sie zurück. In 
den Fässern wird die Gährung vollendet. 

Henrion berechnet für 50 Hectoliter die Kosten 
auf 61 Frcs. 40 Cent, etwa 2 Frcs. für das Hectoliter 
Wein; 50 Hectoliter Trauben geben 34 Hectoliter Wein. 
Es stellt sich hierbei ein beträchtlicher Vortheil heraus: 
so verkaufte Henrion 1856 seinen Vin de Pelle 20 % 
theurer, als der auf gewöhnlichem Wege aus denselben 
Trauben dargestellte Wein kostete. 

Das Durchrühren wird oft durch Holzpfähle (dames) 
verrichtet, welchen man eine auf- und absteigende Be- 
wegung giebt, wie es in Foug auf der Grenze der De- 
partements Meurthe und Meuse geschieht, während bei 
Nancy die pelles ä brasseur in Gebrauch sind. 

Fragt man sich, wie diese ganz mechanische Opera- 
tion die Qualität des Weines in Bezug auf Bouquet und 
Alkoholgehalt verbessern könne, so sind es vier verschie- 
dene Wirkungen, welche durch das Rühren des Mostes 
hervorgebracht werden und nothwendig auf die Wein- 
bildung wirken müssen: 

1) Durch die Bewegung wird das Verdampfen des 
Wassers begünstigt, folglich Concentration des Mostes und 
grösserer Alkoholgehalt. 

2) Sie hemmt die Gährung und verhindert die Ent- 
wickelung der Fermentzellen. 

3 Sie befördert die Luftaufnahme und so die Ab- 
sorption von Sauerstoff. 

4 Die Reibung der festen Theile der Trauben dient 
zur Absonderung des Farbstoffes und seiner Vcrtheilun°" 
in dem Moste. 

Nick 16 s fand in den Weinen der Umgegend von 
Maren (Meurthe) beträchtliche Mengen Gallussäure; sie 
haben lange auf den Trestern gestanden und ihnen Tan- 
nin entzogen, aus welchem durch Einfluefi dw Atmo- 


250 Champagner - Fabrikation in Ungarn. 

Sphäre sich Gallussäure bildete. Der Vin de Pelle hin- 
gegen enthält keine Gallussäure, weil trotz der langen 
Dauer der Fabrikation die beschleunigte Alkoholbildung 
die Umbildung des Tannins in Gallussäure hindert und 
weil das Tannin selbst nur kurze Zeit der Luft ausge- 
setzt war. 

Die Verbesserung des Weines beruht also in der 
Concentration des Mostes durch das Rühren und in der 
Entwickelung des Bouquets durch Sauerstoffaufnahme. 
Ersteres ist dadurch bewiesen, dass die gleiche Menge 
Trauben weniger Vin de Pelle liefert, als gewöhnlichen 
Wein; der Zucker bleibt zurück, macht den Most, folg- 
lich auch den Wein gehaltreicher, wie denn Vin de Pelle 
mehr Rückstand giebt, als gewöhnlicher Wein aus den- 
selben Trauben. 

Die SauerstofTaufnahme bewirkt die Entwickelung 
des Bouquets, d. h. eines ätherischen Parfüms, welches aus 
den Elementen des Alkohols und der vorhandenen Säu- 
ren entsteht. Die bedeutende Zuführung von Sauerstoff 
würde den Wein herbe machen, wenn nicht die Säuren 
sich zum grössten Theile mit dem entstehenden Alkohol 
vereinigten und so Verbindungen bildeten, die wie der 
Essigäther einen angenehmen Geruch haben, oder wie 
die Weinsäure dem Weine einen eigenthümlichen Ge- 
schmack geben. Andererseits verhindern oder vermin- 
dern doch diese Säuren die Entstehung des Amylalkohols 
und ähnlicher Alkohole, lauter Gährungsproducten von 
dem Geruch und Geschmack, wie ihn der Tresterbrannt- 
wein in hohem Grade zeigt. 

Die Fabrikationsmethode des Vin de Pelle hat also 
den Zweck, dem Weine bald die Eigenschaften eines 
alten Weines zu geben {vieillir le vin). (Joarn. de Pharm, 
et de Chim. Novbr. 1863.) ' Dr. Reich. 


Ueber die Champagner - Fabrikation in Lngarn. 

Nach J. Nentvich werden gerbstoffreiche Weine 
mit Hausenblase versetzt und nach 14 Tagen abgezogen; 
wenn sie nicht ganz spiegelrein sind, so ist ein zweiter 
Zusatz von Hausenblase nöthig, ganz reine können dann 
gleich zur Champagner -Erzeugung verwendet werden. 
Man kennt den Inhalt des Champagner -Cylinders und 
berechnet für jede Bouteille 6 Loth weissen Rafinat-Zucker, 
hackt letzteren in kleine Stücke, welche dann im Weine kalt 


Champagner- Fabrikation in Ungarn. 251 

gelöst werden. Die Auflösung wird nun filtrit, in den 

Cylinder gefüllt und Kohlensäure bei einer Temperatur 

von -\- 5° R. mit einem Drucke von 4 Atmosphären 

n ~J~ *V n n r> r> rt " » 

n "l 1" » » n » »'"'•* 

eingepresst. Die Filtration der Weine geschieht nach zwei 
Methoden. Man bedient sich eines Filzspitzbeutels, indem 
man meistens Filtrirpapier in dem gesüssten Weine er- 
weichen lässt und die erweichten Bogen mit einem eisernen 
Schneeschläger so zerrührt, bis die Papierflocken ganz 
fein zertheilt darin schwimmen, dann wird der Hut damit 
ganz voll gegossen und durch einige Zeit durch immer- 
währendes Zurückgiessen voll erhalten, bis sich der Papier- 
brei an die Wände des Filzhutes angelegt hat und die 
Flüssigkeit gar klar abläuft. Nach der zweiten Methode 
filtrirt man durch Flanellspitzbeutel, welche einen Durch- 
messer von 6 Zoll und die Länge von 12 Zoll besitzen. 
Diese werden über entsprechenden Tenakeln aufgehängt 
und ein gewöhnliches spitzes Papierfilter aus einem Bogen 
weissen Filtrirpapieres eingelegt. Um dieses Filter Tag 
und Nacht ohne Mühe in Gang zu setzen, wird über dem- 
selben der zu filtrirende Wein in Töpfen von 10 Maass 
Inhalt aufgestellt und diese mit Holzdeckeln versehen, 
worin ein runder Einschnitt am Rande angebracht ist, 
um einen gewöhnlichen Glasheber in den Einschnitt legen 
zu können, dessen letzteres Ende mit einem kleinen Kork- 
pfropf derart geschlossen wird, dass die Flüssigkeit nur 
stark in das Filter abtropft. Hierbei muss genau bemerkt 
werden, dass der längere Theil des Hebers mit seinem 
Ende an dem Filterpapiere anliege, um nicht durch die 
Schwere des fallenden Tropfens das Papier zu durchlöchern. 
Unter dem Flanellbeutel steht eine Flasche mit einem 
Glastrichter, welche den filtrirten Wein aufnimmt. Der 
so filtrirtc Wein kommt dann in die Cylinder und wird 
mit Kohlensäure imprägnirt. Das Abziehen in die Bouteillen 
erfordert einige manuelle Fertigkeit und zwar Betreffs 
des Korkens. Die Korke müssen insgesammt mit heissem 
Wasser gebrüht, mit einer Korkzange gedrückt und durch 
die Maschine 4 Tage den Bouteillen aufgepasst werden. 
Nach 1 Tagen sind die Korke gewöhnlich zum Gebrauche 
genug trocken und können verwendet werden, indem 
man dieselben von ihren Bouteillen abnimmt und die an- 
der«: mit Champagner gefüllte Masche damit verschliesst. 
Zu diesem Zwecke hat man eigene Korkungsbouteillen, 
um die Verunreinigung des Weins zu verhüten, welche bloss 


252 Bouquet der Weine. 

dazu bestimmt sind, dem Korke die Form zu geben. Die 
mit Champagner gefüllte und verkorkte Bouteille kommt 
nun auf den Bindetisch. Dieser gleicht einer grossen 
Siegelpresse, wo durch das Gewinde der Kork durch einen 
Messingstock, welcher unten halbrund abgedreht und in 
der Mitte einen zwei Linien breiten, nach oben acht 
Linien tiefen Durchschnitt hat, niedergepresst und dann 
mit Oelfirniss getränktem dreifädigen Kordel festgebunden 
wird. (Ztschr. des allg. österr. Apoth.-Ver. 1864.) B. 


lieber das Bouquet der Weine. 

Um den eigentümlichen Geruch der Weine, den 
man der Anwesenheit verschiedener zusammengesetzter 
Aetherarten zuschreibt, synthetisch nachzuahmen, hat 
Mau nie ne (Compt. rend. Tom. 57, 482) Oenanthäther 
oder vielmehr das Destillat von 60 Liter frischer Wein- 
hefe und 60 Liter Wasser, ferner 1 Volumen valerian- 
sauren Amyläther in 6 Volumen Weingeist von 36° 
iBirnenessenz), endlich gewöhnlichen Butteräther ange- 
wendet. 

Wenn man nur wenige Tropfen der gedachten Aether- 
arten nimmt, so bekommt die Flüssigkeit das Bouquet 
verschiedener Weinsorten, z. B. bei Butteräther, das des 
guten Bouzy; aber bei zu grosser Quantiät des Zusatzes 
schwindet die Aehnlichkeit mit Wein. Der Geschmack 
solcher künstlichen Gemische entfernt sich jedoch weiter 
von dem der Weine als ihr Geruch. 

Die Alkohole und Säuren von höheren Aequivalenten 
scheinen unter den verschiedenen verwendbaren Aether- 
arten den Vorzug zu verdienen. (Journ. für prakt. Chemie, 
Bd. 93. 3.) B. 

Heber die in den Weinen enthaltenen Aetherarten und 
einige Veränderungen derselben. 

Berthelot hat auf Grund seiner früheren Versuche 
hinsichtlich dieses Gegenstandes schon einige Andeutungen 
gegeben, aber ohne der Lösung der Frage sich einiger- 
massen zu nähern. Jetzt giebt er noch weitere Resultate, 
die einen Schritt mehr thun. {Compt. rend. T. 57, 287.) 

Schüttelt man Wein mit seinem gleichen Volumen 
Aether, so nimmt dieser nur eine höchst geringe Menge 
Säure auf. Hieraus schliesst B., dass ausser der Essig- 
säure keine Säuren mit 4 Aeq. Sauerstoff (fette Säuren) 


lieber die in den Weinen enthaltenen Aetherarten etc. 253 

vorhanden sind. Dies müsste man auch durch den Ge- 
ruch wahrnehmen, aber ausser gewissen spanischen 
Weinen besitzt keiner den charakteristischen Bocksgeruch 
jener Säuren. Die mehrbasigen Säuren, wie Weinsäure 
und Bernsteinsäure, erzeugen mit sehr verdünntem Alkohol 
(10 Th. Alkohol und 90 Th. Wasser) hauptsächlich die 
entsprechenden Aethersäuren und nur sehr wenig neutralen 
Aether. Um den Gehalt eines Weines an neutralen 
Aetherarten zu ermitteln, sättigt B. ein gewisses Maass 
(etwa 500 C.C.) mit kohlensaurem Kali bis zur schwach 
alkalischen Reaction, schüttelt mit 1 j 2 Volumen reinen 
Aether und erhitzt die filtrirte ätherische Lösung mit 
10 C.C. einer titrirten Barytlösung in zugeschmolzenen 
Röhren auf 100° hinreichend lange Zeit. Schliesslich 
wird der Inhalt der Röhren zurücktitrirt. Aus dem Ver- 
lust des Titers könnte man den Gehalt an neutralen 
Aethern, folglich auch an Alkohol darin erschliessen, wenn 
letztere die einzigen anwesenden Substanzen wären, welche 
den Baryt sättigen. 

In dem Weine von Fornichon (Beaujolais) betrug der 
in den neutralen Aethern enthaltene Alkohol weniger 
als ^'30000 vom Gewicht des Weines und V3000 vom ^ e " 
sammtgehalt des Alkohols. 

Im Weine vom Pomard (1858) mit sehr entwickel- 
tem Bouquet betrug der in den Aethern enthaltene Alko- 
hol Visooo? m dem Medoc (1858) ebensoviel und im St. 
Emilien (1857) i /l2Q00 vom Gewicht des Weines. 

Man sieht, welche Kleinigkeit, durch die Analyse 
kaum nachweisbar, auf unsern Geruch und Geschmack 
schon sehr merklich einwirkt. 

Die Aethersäuren wirken am wenigsten oder gar 
nicht auf den Geruch, dagegen mögen sie sich dem Ge- 
schmacke bemerklich machen und ihrer allmäligen Bildung 
ist B. geneigt, das Gemisch von mannigfach wechselndem 
Geschmack und von ungleicher Dauer bei den neuen 
Weinen zuzuschreiben. 

Der Einflus8 der zusammengesetzten Aetherarten auf 

Bouquet der Weine scheint innerhalb sehr enger 
ozen zu liegen und man kann sich nicht erklären, 
wober die bedeutenden und plötzlichen Veränderungen 
im Geschmack eines erhitzten Weines rühren. 

Was dem Weine den weinigen Geschmack ertheilt, 
ist ganz anderer Art, und man kann diese Substanzen 
dem Weine durch kalte Digestion mit Aether entziehen. 
Verdampft man die ätherische Lösung unter völligem Ab- 


254 lieber die in den Weinen enthaltenen Aetherarten etc. 

schluss der Luft in sehr niederer Temperatur, so erhält man 
ein Extract — weniger als ^'iooo vom Gewicht des Weines, — 
in welchem sich das Bouquet und der weinige Geschmack 
concentrirt vorfinden. Der Rückstand des mit Aether 
extrahirten Weines hat nach dem Vertreiben des gelösten 
Aethers vermittelst eines Gasstroms einen sauren, alkoho- 
lischen und unangenehmen Geschmack. Das ätherische Ex- 
tract ist eben so veränderlich, wie das Bouquet im Wein, 
bis 35° — 40° erwärmt, schmeckte es wie gekocht, und wenn 
während der Verdunstung die Luft nicht völlig abge- 
schlossen war, roch es wie vergossener Wein. Dieses 
Extract besitzt gleichzeitig den allgemeinen weinigen und 
den specifisch eigenthümlichen Geruch desjenigen Weins, 
aus dem es gewonnen ist. 

In verschiedenen Weinen Burgunds und Bordeaux 
bestand dieses Extract aus ein wenig Aethylalkohol, einem 
im Wasser unlöslichen ätherischen Oel (vielleicht Oenanth- 
äther), einer Kleinigkeit einer Säure und zwei Substanzen, 
von welchen die eine durch ihre leichte Veränderlichkeit 
an der Luft und in der Wärme besonders wichtig ist für die 
Erklärung des Bouquets der Weine. Diese Substanz re- 
ducirt in der Kälte ammoniakalische Silbersalzlösung, 
fällt weinsaure Kalikupferoxydlösung und bräunt sich mit 
Kalilauge; sie ist nur mit Aetherdämpfen ein wenig 
flüchtig, löst sich sehr leicht in Wasser und Alkohol und 
wird aus der wässerigen Lösung durch Aether, nicht aber 
durch Schwefelkohlenstoff, ausgezogen. An der Luft ver- 
ändert sie sich sehr bald, in der Wärme augenblicklich. 
Sie ist durchaus vom Aldehyd verschieden, mag aber 
der Aldehyd eines mehratomigen Alkohols sein. 

Der letzte zu erwähnende Bestandtheil jenes Extracts 
ist wenig flüchtig, reducirt ammoniakalische Silberlösung 
nicht und erinnert in seinem Geruch noch entfernt an 
den Wein. Vielleicht ist er ein Umwandlungsproduct 
der erwähnten Substanz. (Journ. für prakt. Chemie, Bd. 92. 
3. u. 4.) B. 


lieber die Bestimmung des Weinsteins, der Weinsäure 
und des Kalis in Weinen, von Berthelot und Fleurieu. 

Nach mehren Versuchen zur Bestimmung des Wein- 
steins, d. h. des sauren weinsauren Kalis, welches im Weine 
gelöst ist und während des Aufbewahrens sich absetzt, 
kamen die Verfasser zu folgender Methode: 


Bestimmung des Weinsteins, der Weinsäure etc. 255 

Man bringt .10 C.C. Wein in eine kleine Flasche, 
fügt 50 C. C. einer Mischung von Alkohol und Aether 
zu gleichem Volumen hinzu, schüttelt durch, verschliesst 
das Gefäss und lässt es 24 Stunden bei gewöhnlicher 
Temperatur stehen. Der Weinstein präcipitirt sich und 
haftet an den Wänden der Flasche, während die Säu- 
ren, das Wasser und die übrigen organischen Bestand- 
teile des Weins in dem Aetheralkohol in Lösung bleiben 
zugleich mit etwa 2 Milligramm W'einstein, die man in 
Rechnung bringt. Die Flüssigkeit wird auf ein kleines 
Filter gebracht, der Niederschlag in derselben Flasche 
ausgewaschen durch Decanthiren mit einer geringen 
Menge Aetheralkohol, den man auf dasselbe Filter bringt. 
Dieses wird auf der Mündung des Gefässes durchstossen, 
mit Wasser gew T aschen und dann selbst in die Flasche 
gebracht; man erhitzt und bestimmt bald darauf den 
Säuregehalt durch Normalbarytflüssigkeit. 

Die Methode wurde durch Versuche erhalten, die 
mit einer wässerigen Lösung des Weinsteins angestellt 
wurden, der man nach und nach l0°/ Alkohol zufügte. 
Nach mehren Tagen war eine den meisten Weinen ver- 
gleichbare Flüssigkeit entstanden, die etwa 3 Gramm 
Weinstein im Liter enthielt. Das Barytwasser war so 
titrit, dass 10 C.C. der vorigen Flüssigkeit circa 50 Th. 
Baryt erforderten. Das Verfahren bewährte sich gleich- 
massig bei Flüssigkeiten, die einen Ueberschuss von 
Weinsäure oder kleine Mengen anderer organischen Säu- 
'ren enthielten, gab annähernd richtige Resultate so- 
gar bei Gegenwart beträchtlicher Mengen fremder orga- 
nischen Säuren, ist jedoch nicht anwendbar, wenn diese 
in einem zu grossen Ueberschusse vorhanden sind. 

Die Untersuchung verschiedener Weine ergab : 

1) Gehalt an Weinstein wie in einer gesättigten 
Lösung desselben in Wasser und Alkohol nach den Pro- 
portionen, wie diese im Weine enthalten sind. Das Total- 
ster an Säure war etwa das Sechsfache des an Wein- 
stein : Formichon 1860 und 18G2 (3 Grm. im Liter), 
beide enthalten keine freie Weinsäure, jedoch andere 
organische Säuren im freien Zustande. 

Meistens ist der Gehalt an Weinstein unterhalb 

Jättigungsponctes. Der Unterschied beträgt die 

Hälfte im Formichon 185«.», Savigny 1860, Medoc 1858, 

ordinärem Montpellier; Savigny 1*.V.* und Saint- Kinilien 
enthalten nur ' , defl /ur Sättigung nöthigen Weinsteins. 
Die geringsten Mengen enthielten Savigny 18G1, der dem 


256 Bestimmung des Weinsteins, der Weinsäure etc. 

Froste ausgesetzt war, weniger als 1 Grm. im Liter; 
Sautenay 1858, etwas verändert, enthielt l j 2 Grm. im Liter. 

3) Niemals übersteigt der Gehalt an Weinstein den 
Sättigungspunct. 

Eine Beziehung zwischen Weinsteingehalt und gesamm- 
tem Säuregehalt findet nicht statt; in Weinen von gleichem 
Säure- und Alkoholgehalt: Formichon 1859 und 1862, 
schwankte der Weinstein bis zur doppelten Menge. Die 
höchste Zahl entsprach einer mit Weinstein gesättigten 
Flüssigkeit und wurde bei ganz jungen Weinen gefunden, 
woraus hervorgeht, dass die Veränderungen nicht durch 
eine merkliche Zersetzung des Weinsteins durch die freien 
Säuren hervorgebracht werden. So enthielt drei Jahre 
hindurch theils in Flaschen, theils im Fasse aufbewahrter 
Formichon 1857 denselben Weinsteingehalt. 

Die erwähnte Methode kann annähernd zur Bestimmung 
der freien Weinsäure und des gesammten Kaligehaltes 
im Weine dienen. 

1) Eine verdünnte Weinsäurelösung theilt man in 
zwei gleiche Theile, neutralisirt den einen genau mit 
Kali und mischt beide Flüssigkeiten. Auf Zusatz von 
Aetheralkohül fällt alle Weinsäure als Weinstein, bis auf 
die in dem Gemische lösliche Spur. Man kann kleine 
Mengen organischer Säuren zufügen, ohne die Resultate 
merklich zu beeinträchtigen. 

2) Um nun zu erkennen, ob ein Wein unabhängig 
von dem Weinstein freie Weinsäure enthalte, sättigt man 
von 50 C.C. des Weins 10 C.C. mit Kali, mischt die 
restirenden 40 C.C. hinzu, nimmt von dem Gemenge ] / 5 
ab und fügt 50 C.C. Aetheralkohol hinzu. Bei einem Ge- 
halte an freier Säure wird ein reichlicherer Niederschlag 
erhalten, als mit der ursprünglichen Flüssigkeit. Der 
Säureüberschuss des Niederschlages entspricht fast genau 
dem halben Gewichte der freien Weinsäure des Weines. 
Die Methode war bei allen untersuchten Weinen anwend- 
bar, weil ihr Gesammt-Säuregehalt viel grösser war als der, 
welcher dem Weinsteingehalt entspricht. Man würde sonst 
nicht das Zusamraenvorkommen des neutralen weinsauren 
Kalis und einer organischen Säure erklären können, denn 
eine Lösung von weinsaurem Kali mit einer Spur Essigsäure 
oder einer andern Säure versetzt und mit Aetheralkohol 
behandelt, lässt einen Niederschlag von Weinstein ent- 
stehen. Andererseits wurde die Genauigkeit der Methode 
dadurch geprüft, dass dem Weine von Formichon kleine 


Krankheiten des Weines. 257 

Mengen Weinsäure zugefügt wurden, die man in dem 
Niederschlage wiederfand. 

Die meisten Weine enthalten keine freie Weinsäure ; 
in wenigen Fällen nur vermehrte ein Zusatz von kohlen- 
saurem Kali den Niederschlag, so dass die freie Säure 
die Hälfte der in dem Weinstein enthaltenen Säure be- 
trug. Formichon 1859 enthielt die doppelte Menge freier 
Säure: 2,2 Grra. im Liter, während der gesammte Säure- 
gehalt, frei und gebunden, 3,3 war: es ist dieses das 
Maximum von Weinsäuregehalt. Das Minimum enthielten 
gefrorener Savigny 1861: Gesammt- Säuregehalt 0,7 Grm. 
im Liter und Sauten ay 1858 : 0,4 Grm. In den meisten Fäl- 
len ist das Gewicht der gesammten Weinsäure durch das 
des Weinsteins gegeben, der davon 4 / 5 repräsentirt. 

Das Fehlen freier Weinsäure in den meisten unter- 
suchten Weinen ist eine Thatsache von grosser Bedeutung. 
Die Säuremenge des Weinsteins ist nur ein geringer 
Theil der gesammten Säure. Die Menge derselben im 
Formichon 1858 ist äquivalent 7,4 Grm. Weinsäure im 
Liter, die Säure des Weinsteins repräsentirt davon nur 
1,1 Grm.; die überschüssige Weinsäure 0,5 Grm., es 
restirt also eine Säuremenge von 5,8 Grm. für andere 
Sauren. Nach Pasteur 1,5 Grm. Bernsteinsäure; nach 
Bechamp einige Decigramme Essigsäure, so dass ein 
Säureäquivalent von etwa 4 Grm. übrig bleibt, welches 
nur wenig bekannte fixe Säuren repräsentirt. Man muss 
dieser Zahl jedoch noch das Gewicht der mit Weinbasen 
verbundenen Säuren zufügen. 

Aus diesen Angaben ist ersichtlich, bis zu welchem 
Punkte neue Untersuchungen über den Wein erforderlich 
sind. (Journ. de Pharm, et de Chim. Oct.1863.) Dr. Reich. 


leber die Krankheiten des Weines. 

Die freiwilligen Veränderungen oder Krankheiten des 
Weines hat Pasteur an verschiedenen Sorten Jura- Weinen 
untersacht und ist hierbei zu dem Resultat gelangt, dass 
diese Krankheiten durch mikroskopische Vegetationen, 
deren Formen er in seiner Arbeit durch Zeichnung er- 
läutert, bervorgerufen werden. Wenn die rothen oder 
m Jura-Weine auf dem Fasa sauer werden, so ist 
die Ursache davon Mycoderma acetL welches dann auf 
der Oberfläche in beträchtlicher Menge sich ansammelt. 
Diese Weine darf man nicht mit den umgeschlagenen 
niv'sy montiiü) verwechseln. 

Ar-:!,. d. Pharm. CLXXIII. Bd*. 8. Hft. 17 


258 Krankheiten des Weines. 

Da die gewöhnlichen weissen Weine sich nur gut aus- 
bilden, wenn sie in den Fässern durch Verdunsten allraälig 
an Volum der Flüssigkeit verlieren ; da es im Jura nicht 
üblich ist, nachzufüllen, und da kein Wein in theilweise 
leeren, selbst gut verspundeten Fässern sich hält, ohne 
dass sich seine Oberfläche mit Weinblumen überzieht, 
so findet man natürlich diese letzteren stets und sie be- 
stehen entweder aus Mycoderma vini oder M. aceti oder 
aus beiden. Nur an Ort und Stelle kann man die Ur- 
sache des Sauerwerdes untersuchen, indem man von der 
Oberfläche des Weines mit einem Glasstäbchen etwas 
heraushebt und unter dem Mikroskop prüft. 

Beobachtet man das Mycoderma aceti allein und ist 
der Wein stark sauer geworden, so ist keine Besserung 
möglich, und man thut am besten, ihn durch Aufheben 
des Spundes völlig in Essig übergehen zu lassen. Ist 
aber die Säure noch nicht stark hervortretend, so kann 
der Wein wieder gut gemacht werden, falls er nicht mehr 
als 2 Grm. Essigsäure pro Liter enthält. Man nimmt 
genau den Titer des gesunden und kranken Weines und 
sättigt den Säureüberschuss des letzteren genau durch 
Kalilauge ab. Dadurch leidet sein Bouquet nicht im Ge- 
ringsten. Ist endlich das Mycod. aceti eben erst in der 
Entwickelung begriffen und Essiggeschmack noch nicht 
bemerkbar, so thut man gut, den Wein vorsichtig abzu- 
ziehen, so dass keine Mycod. aceti mit in das neue Fass 
übergeht. 

Beobachtet man Mycod. vini, so ist nichts zu fürchten, 
im Gegentheil, der Wein ist im besten Werden ; denn 
ohne Entwickelung dieses Pilzes bildet sich der Wein 
nicht gut aus. Säet man nämlich dieses Mycod. auf 
künstlichen Wein aus, so entwickelt sich jederzeit ein 
Theil des eigenthümlichen Bouquets; überdies wirkt das 
Mycod. vini der Bildung des Mycod. aceti entgegen. Wo 
also keine Nachfüllung der Fässer im Gebrauch ist, sich 
dennoch die Mycodermen entwickeln, würde es am zweck- 
mässigsten sein, vom Beginn an das Mycod. vini aus- 
zusäen. 

Das Gemisch von Mycod. vini und aceti findet man 
auf feinen weissen und rothen Weinen, selten auf gewöhn- 
lichen, wenn man nicht fortdauernd ein Fass im Abzapfen 
für den täglichen Gebrauch hält. Die ordinairen Roth- 
weine führen nur Mycod. vini, weil sie viel stickstoff- 
haltige und extractive Materien enthalten; aber die alten 
Rothweine von gutem Boden und gutem Jahrgang, welche 


Krankheiten des Weines. 259 

solche Materien nicht enthalten, sind leicht zur Säuerung 
geneigt und gerade die besten Rothweine des Jura gehen, 
wenn sie lange auf Fässern liegen, verloren, indem sich 
Mycod. aceti auf ihnen entwickelt. So lange sich auf 
ihnen nur Mycod. vini zeigt, werden sie immer besser 
und feiner. Die Bitterkeit der Weine (alter Geschmack) 
rührt von einem Pilze her, welcher aus knotigen, vielästigen 
Fäden besteht, begleitet von einer Menge kleiner brauner 
Kügelchen. In der Regel findet er sich nur in rothen, 
feinen Weinen und zwar häufiger in Burgund als im 
Jura. Gewöhnlich erkennt man den Pilz selbst durch 
die Flasche als einen schwarzen schwimmenden Nieder- 
schlag, und das beste Mittel gegen ihn mag sehr baldige 
erneute Schönung und frische Auffüllung des Weines sein. 

Die Krankheit des Umschlagens (vins tournes, montes, 
qui ont la pousse) trifft alle Arten rother und weisser Weine. 
Der sich dabei zeigende Pilz bildet sehr zarte Fäden, 
die im Weine herumschwimmen und ihn trüben. Hefe, 
der man gewöhnlich diese Trübung zuzuschreiben pflegt, 
ist nicht vorhanden. Nach Baiard findet er sich auch 
in den umgeschlagenen südlichen Weinen. Anfangs ver- 
wechselt man ihn mit dem Milchsäureferment, aber bei 
genauer Beobachtung unterscheidet man ihn an den sehr 
biegsamen einfachen Fäden ohne Einschnürung, während 
das Milchsäureferment kurz gegliedert ist. Es gehört 
eine genauere Beobachtung der physiologischen Eigen- 
schaften dazu, um die Natur eines Ferments zu erkennen. 
Häufig haben die Weine, der Champagner, die Bleicher 
und Schaumweine des Jura einen unangenehmen scharfen 
Geschmack, dieser rührt ebenfalls von jenem Pilze her. 
Oefteres einfaches Umfüllen hilft als Heilmittel dagegen, 
worauf jene Fäden sich zu Boden setzen. 

Die Weine, welche anfangs stürmische Gährung und 
dann wegen ihres Zuckergehaltes noch eine unmerkliche 
Gährung durchmachten, enthalten oft alle drei bisher ge- 
nannten Pilze. 

Die Krankheit der fadenziehenden, schleimigen Weiss- 
weine wird durch ein Ferment angezeigt, welches aus 
aneinander gereihten, sehr kleinen Kügelchen besteht, ge- 
nau von derselben Art, wie bei der künstlichen schleimigen 
Gährung. Nach dem Bisherigen ist der Wein das Pro- 
duet eines bestimmten Ferments und er verändert sich 
durch die Entstellung anderer parasitischer Vegetationen. 
zteren entzogen, reift er hauptsächlich in Folge des 
Eindringens von Sauerstoff durch die Fassdauben. Um 

17* 


260 Echten Roihivein v. künstlich gefärbtem zu unterscheiden. 

die Ursache der freiwilligen Veränderungen zu beseitigen, 
ist ihre Entstehung fortdauernd mittelst des Mikroskops 
zu überwachen. 

Ausser den angeführten giebt Pasteur auch Zeich- 
nungen vom Harnstoffferment des Urins, welches auch 
das des rechtsweinsauren Ammoniaks ist, und mit dem 
der schleimigen Weine grosse Aehnlichkeit besitzt, ferner 
vom Milchsäureferment, welches mit Mycoderma aceti ver- 
wechselt werden kann, endlich von einigen Buttersäure- 
Infusorien, die eine Menge verschiedener Substanzen in 
Gährung versetzen können, unter anderen sehr leicht das 
Glycerin. Auch hier beobachtete Pasteur, dass diese 
Infusorien ohne Sauerstoff leben können. (Journ. für prakt. 
Chem. Bd. 93. 3.) B. 

Heber ein einfaches Verfahren, echten Rothwein von 
künstlich gefärbtem zu unterscheiden. 

Das vom Apotheker Blume in Berlin ermittelte 
Verfahren, künstlich gefärbte Rothweine von echten Roth- 
weinen zu unterscheiden, besteht in Folgendem. In den 
zu prüfenden Rothwein tauche man ein Stückchen Brod- 
krume oder einen vorher ausgewaschenen Schwamm 
und lasse diesen völlig sich mit dem Weine anfüllen. 
Wenn dies geschehen ist, werfe man dann das so 
mit Roth wein vollgesogene Stück Brodkrume oder den 
Schwamm in einen mit Wasser gefüllten Porzellantel- 
ler; es färbe sich das Wasser, wenn der fragliche Wein 
mit künstlichen Farbstoffen gefärbt gewesen, sofort röth- 
lich-violett, sei der Rothwein dagegen echt, und die Färbung 
eine natürliche, so trete erst nach */ 4 bis */ 2 Stunde eine 
Färbung des Wassers ein, wobei zuerst ein Opalisiren des- 
selben bemerkbar wäre. Ganz genau nach diesen An- 
gaben von Boettger, sowohl mit echten, natürlichen 
Rothweinen, als auch mit künstlich gefärbten Weinen an- 
gestellte Versuche haben demselben keine ganz befriedigende 
Resultate gegeben. 

Derselbe machte nun bei seinen Versuchen zufällig 
die Beobachtung, dass kleine durch verdünnte Salzsäure 
von etwaigen Kalkpartikelchen zuvor befreite, hierauf 
wieder sehr sorgfältig ausgewaschene und dann getrock- 
nete weisse Badeschwämme, sobald sie mit der zu prü- 
fenden Weinsorte getränkt, hierauf wieder durch öfteres 
(15-maliges) Auswaschen mit gewöhnlichem Brunnen- 
wasser und dann durch Ausdrücken zwischen doppelten 


Steinerne Weinfässer. 261 

Lagen von Fliesspapier trocken gelegt worden, eine ganz 
auffallend verschiedene Farbe angenommen hatten. Ein 
im natürlichen Rothwein etwa drei Minuten gelegenes 
Schwämmehen zeigte sich nämlich nach einer solchen 
Behandlang gar nicht gefärbt, dagegen in einem mit 
Malvenblüthen oder mit Heidelbeeren gefärbten Weine 
eben so lange gelegenes und wie angegeben behandeltes 
Schwämmchen erschien stets auffallend bläulichgrau bis 
schieferfarben. Boettger empfiehlt das von ihm ver- 
besserte Blume'sche Verfahren als probehaltig. {Polyt. 
Notizbl. 1864. 7.) B. 

Steinerne Weinfässer. 

Stamm 's illustrirte Zeitschrift bringt folgende in- 
teressante Mittheilung des Herrn Ingenieur Zander über 
die Anwendung von Cisternen statt Lagerfässer für Weine: 
Es dürfte manchen Leser interessiren, zu erfahren, mit 
welchem ausserordentlich guten Erfolge der Grund- und 
Realitätenbesitzer Carl Polley in Sessana am Karst 
auf seinem namhaften Weinlager sich gegenwärtig fast 
ausschliesslich der steinernen Fässer bedient. Polley 
wendete vor einigen Jahren in Folge des schnellen Defect- 
werdens guter eichener Lagerfässer versuchsweise eine 
aus Karster Kalkquader gemauerte Cisterne, welche mit 
Laibacher Cement gut gefugt war, zum Einlagern von 
circa 100 Eimer seines Weines an. Nach circa ein- 
jährigem Lagern war das Resultat dieses ersten Versuches 
ein über Erwarten günstiges; der Wein hatte sich voll- 
kommen geklärt und der Geschmack desselben übertraf 
in Bouquet und Würze nicht nur den in Holzfässern ge- 
lagerten Wein derselben Fassung, es stellte sich sogar das 
steinerne Lager bedeutend ökonomischer heraus, weil in 
demselben keine Zehrung zu finden war, das Weinniveau 
war "unverändert in Folge der Dichtheit seiner Wände 
bis hart an das im Schlussgewölbe befindliche Spundloch 
stehen geblieben. 

In Folge dessen beschloss Polley die hölzernen 
Lagergefftsse ganz aufzugeben und steinerne Fässer im 
Keller anzulegen. Derselbe legte bereits das Ergebniss 
seiner letztem Weinernte in eine lange Reihe im directen 
Verband Btehender Steinfässer, von denen jedes einzelne 
einem Füllraum von 120 bis 150 Kimern entspricht. 

Die einzelnen Lagerzellen sind viereckig im Grund- 

mit einer nach vorn geneigten ( Jrundiläche versehen, 


262 Essigsäure als Product der weinigen Gahrung. 

die Umfassungswände sind vertikal aufgeführt, jede Zelle 
ist mittelst solidem Tonnengewölbe geschlossen, in deren 
Schlussstein das Spundloch sich befindet. 

Im Horizont des Grundpflasters befindet sich in der 
vorderen Wand eine circa 16 Zoll Diameter haltende 
runde Oeffnung, vor welcher ein kleiner eichner Fuss- 
boden mit dem Zapfen zum Abziehen des Weines durch 
starke Ankerschrauben und eiserne Bügel gut befestigt 
ist. (Polyt. Notizbl. 1864. 22.) B. 


Unterscheidung des echten Cognacs von sog. Facon- 

Cognac. 

Wiederhold, der vor einiger Zeit schon ein Mittel 
zur Unterscheidung des echten von sog. Facon-Rum an- 
gegeben, giebt jetzt ein solches zur Unterscheidung von 
echtem Cognac von sog. Fa9on-Cognac. Derechte 
Cognac reagirt stets sauer, was bei dem andern nicht der 
Fall ist, und giebt mit verdünnter Eisenchloridlösung so- 
fort eine tiefschwarze Färbung, während der Facon- 
Cognac höchstens nach einiger Zeit missfarbige Nieder- 
schläge damit bildet. (Bl.fiir Hdl. u. Gewbe. 1864.) B. 


Ueber die Essigsäure als Product der weinigen 

Gährung, 

Ueber diesen bisher von Pasteur behaupteten und 
anderseits bestrittenen Gegenstand theilt auch Maumene 
(Compt. rend. T. 27. 398.) seine Ansicht mit. 

Er hält es mindestens für sehr zweifelhaft, dass die 
Essigsäure das Product der wirklichen normalen Wein- 
gährung sei. Denn dass in manchen Weinen wirklich 
Essigsäure vorkomme, sei unzweifelhaft, gehöre aber in 
ein anderes Gebiet chemischer Veränderungen. Die Con- 
statirung der Essigsäure im Wein erfordere besondere 
Aufmerksamkeit und Umsicht. 

Viele halten das saure flüchtige Destillationsproduct 
des Weins für Essig. Aber wenn man dieses Product, 
welches in der That stark sauer reagirt und eine ziem- 
liche Quantität Natron zur Sättigung erfordert, mit Kali 
neutralisirt, eindampft und mit AsO 3 glüht, so beobach- 
tet man keine Spur Arsendirnethyloxyd, wenigstens nicht, 
wenn man die mit der grössten Sorgfalt behandelten 
Champagnerweine zur Untersuchung verwendet. 


Ess'jgährung und alkoholische Verbrennung. 263 

Das stark sauer reagirende Destillat ist nichts An- 
deres als eine Lösung von Kohlensäure in Alko- 
hol, welche schon nach Malaguti's Mittheilungen diese 
Eigenschaft weit stärker besitzt, als die wässerige Lösung. 
Schüttelt man absoluten Alkohol mit trockner Kohlensäure, 
so reagirt die Lösung gar nicht auf Lackmus, aber bei 
Zusatz von Wasser sogleich, und zwar so stark, wie ver- 
dünnte Schwefelsäure. 

Maumene für seinen Theil betrachtet die Essig- 
säure nicht als ein Product normaler Weingährung. 

Bechamp behauptet gerade das Gegentheil, gestützt 
auf seine Versuche in einer durchaus normalen Gährung. 
(Journ. für prakt. Chemie. Bd. 93. 1.) B. 


lieber die Essiggährung und alkoholische 
Verbrennung. 

Das Vorkommen der Essigsäure unter den mannig- 
faltigsten Bedingungen, welches zu der Annahme ihrer 
Entstehung durch verschiedene Ursachen führt, hat 
Ch. Blondeau (Compt. rend. T. 27. 953) veranlasst, 
einige dieser Ursachen aufzusuchen. 

Wenn man Zuckerwasser mit einem Eiweisskörper, 
z. B. mit Käsestoff, vermischt, so entwickeln sich Myco- 
dermen und der Zucker verwandelt sich in Essigsäure. 
So lange die Lösung sauer ist, wachsen die Mycodermen 
üppig fort, wird sie aber alkalisch durch Fäulniss des 
Caseins, dann entstehen Infusorien und die Mycodermen 
verschwinden. Derselbe Process findet offenbar auch in 
den an Essigsäure reichen Kufen der Stärkefabriken statt, 
nur dass hier das Stärkemehl die Essigsäure liefert. Blon- 
deau nennt dies speciell Essiggährung. 

Die Ansicht Pasteur's, dass Mycoderma aceti den 
Sauerstoff der Luft an Weingeist überträgt und so diesen zu 
Essigsäure oxydirt, billigt B Ion de au nur mit einer gewis- 

Kinschränkung, wodurch dem Mycoderma als lebender 
Pflanze der Antheil an der Hssigbildung entzogen wird. 

Als Beleg dafür führt Blondeau Versuche an, in 
denen er Membranen aus mit Schwefelsäure behandel- 
tem Papier, aus dünnen Ilolzlamellen u. a., mit Alkohol 
in Berührung brachte und den besten Erfolg erzielte. Er 
vergleicht diese Oxydationswirkung mit jener durch Platin- 
schwamm oder der Respiration der Pflanzen und Thiere. 
>i.m. für prakt. Chemie. Bd. 93* 1.) H. 


264 Aetlier im Branntwein und Weinessig. 

leber die Menge der in dem Branntwein und Wein- 
essig enthaltenen Aether. 

Berthelot zieht auf Grund seiner früheren Versuche 
über Bildung und Zersetzung der Aether einige Schlüsse 
über den Gehalt des Branntweins und des Essigs an 
Aetherarten. 

Der durch Destillation des Weins oder auch anderer 
gegohrener Flüssigkeiten bereitete Branntwein enthält in 
der Regel 40 — 60 Gewichtsprocente Aethylalkohol nebst 
Spuren von Amylalkohol, ferner Wasser, die flüchtig- 
sten Aether des Weins, Spuren ätherischer Oele, Alde- 
hyde, empyreumatische Producte und einige den Fässern 
entlehnte Stoffe. Nach einigen Jahren wird sich zwischen 
den Säuren und dem Alkohol ein Gleichgewichtszustand 
hergestellt haben und dieser wird den früheren Beobach- 
tungen entsprechend folgender sein: in* dem 60 procenti- 
gen Branntwein werden 2 /3, in dem 50 proc. l /5 , in dem 
40 proc. J / 6 der ursprünglich vorhandenen Säure ätheri- 
ficirt. Ist in einem frischen Branntwein der relative Be- 
trag an Aethern geringer als der vorgenannte, so setzt 
sich die Aetherificirung bis zu dieser Grenze fort, im 
entgegengesetzten Falle findet Zersetzung eines Theils 
derselben statt. 

Setzt man daher zu einem Branntwein einen fertig 
gebildeten neutralen Aether, um ihm ein gewisses Bou- 
quet zu ertheilen, so kann man möglicher Weise dadurch 
sehr complicirte Wirkungen hervorbringen, die man gar 
nicht erwartet. Denn überschreitet dieser Zusatz nur im 
Geringsten die Gleichgewichtsgrenze, so wird der Aether 
zersetzt und ein Theil seiner Säure und seines Alkohols 
werden frei. Diese beiden letzteren werden, namentlich 
wenn der Alkohol ein vom Aethylalkohol verschiedener 
ist, wieder auf die ursprünglich vorhandenen Säuren und 
den Alkohol wirken und neue Aetherarten erzeugen, so 
dass das Bouquet ein ganz von dem beabsichtigten ver- 
schiedenes werden kann. Dasselbe gilt vom Zusatz eines 
Aethers zu irgend einem Weine oder einer anderen 
alkoholischen Flüssigkeit. 

Im Essig finden sich durchschnittlich kleine Mengen 
Weingeist, also auch Aetherarten, sei es, dass sie schon 
im Wein vorhanden waren, sei es, dass sie sich erst wäh- 
rend der Oxydation durch Einfluss der entstehenden Es- 
sigsäure bildeten. Im Allgemeinen bestehen die Aether 
aus Essigäther und tragen zum Bouquet der Essige we- 


Essigsäuregehalt im Weinessig. 265 

sentlich bei. Die Quantität des Essigäthers lässt sich be- 

2 a A 
rechnen durch die Formel — tt^t; — > worin a das Gewicht 

der in 1 Liter enthaltenen Säure, A das Gewicht des 
darin vorhandenen Alkohols in Grammen ausdrückt. 
(Journ. für prakt. Chem. Bd. 93. 3.) B. 


leber die Bestimmung des Essigsäuregehaltes im 

Weinessig. 

Unter den zahlreichen Methoden, welche im Gebrauch 
sind, um den Essigsäuregehalt des Essigs zu bestimmen, 
finden diejenigen mit Recht den Vorzug, welche sich 
auf das maassanalytische Verfahren stützen. Immer leiden 
dieselben aber noch an dem Uebelstande, dass durch die 
im gewöhnlichen Essig noch enthaltenen organischen Stoffe, 
welche zum Theil bei der Sättigung und namentlich beim 
beginnenden Vorwalten des Alkalis eine Veränderung er- 
leiden, die Farbe der Lackmuslösung dermaassen alterirt 
wird, dass es meist kaum möglich ist, den Punct wahr- 
zunehmen, wo das Roth in Blau übergeht und das Re- 
sultat der Titrirung daher ein unsicheres bleibt. 

Diesem Uebelstande abzuhelfen empfiehlt Jaillard, 
die alkalische Titrirflüssigkeit im Ueberschusse anzuwen- 
den und dann mit titrirter Schwefelsäure die genaue Sät- 
tigung zu bewirken. Man soll sich nach Jaill ard's Vor- 
schrift eine Auflösung von kohlensaurem Kali im Ver- 
hältniss 1 : 10 bereiten und davon 20C.C, mit 190 C.C. 
Wasser und 6 Tropfen Lackmuslösung vermischt, mit nach 
G a j - L uss ac bereiteter Schwefelsäure - Probeflüssigkeit 
titriren. Alsdann soll man zu einer der vorigen völlig 
gleichen Mischung 10 C. C. des zu prüfenden Essigs hin- 
zufügen und mit der Gay-Lussac'schen Schwefelsäure den 
Sättigungspunct bestimmen. Aus der Differenz der er- 
sten und zweiten Titrirung mit Schwefelsäure lässt sich 
dann leicht durch folgenden Ansatz der Procentgehalt 
des geprüften Essigs berechnen: HO, SO 3 : C 4 H 4 4 = 
DifT. : x. Hätte z.B. die erste Titrirung der Kalilösung 
19,5 C.C. Schwefelsäure erfordert und die zweite (nach 
Zusatz des Essigs) 12 C.C, so erhält man durch Subtrac- 
tion die Zahl 7,5 als drittes (Mied der Proportion und 
der Essigsäuregebalt beträgt sonach (612,5:750 = 7,5: 
x ss 9,113 9,18 i'rocent. (Journ. de Pharm, et de Chim* 
Dec.1864.) Weinhold. 


266 Wirkung von Jod u. Jodwasserstoffsäure auf Acetylen. 

Heber das Verhalten von Acetylen zn Brom. 

Hugo Müller versuchte aus gewöhnlichem Lon- 
doner Steinkohlengas Acetylen abzuscheiden und leitete 
mit Hülfe eines Wassertrommel-Aspirators das Gas durch 
ammoniakalische Kupferchlorürlösung, wodurch nach eini- 
ger Zeit etwa 1 Kilogrm. der bekannten rothen Acetylen- 
kupferverbindung erhalten wurde. Die rothe Verbindung 
wurde gewaschen, zum Zweck der Abscheidung des Ace- 
tylens mit Chlorwasserstoffsäure behandelt und das sich 
entwickelnde Gas aufgefangen. Zur Darstellung von 
Bromacetylen wurde das Gas langsam durch einen Brom 
enthaltenden Kugelapparat geleitet, wobei anscheinend 
keine Einwirkung des Gases auf das Brom wahrgenom- 
men werden konnte. Das im Kugelapparate befindliche 
Brom wurde in verdünnte Sodalösung gelegt, wobei eine 
sehr geringe Menge einer schweren ölartigen Flüssigkeit 
blieb, welche möglicher Weise Bromacetylen, aber zu 
gering war, um dies zu constatiren. (Ztsclir. für Chem. u. 
Pharm. 3. 1864) . B. 

Wirkung von Jod und Jodwasserstoflsäure auf 

Acetylen. 

Bei gewöhnlicher Temperatur scheint sich das Ace- 
tylen mit Jod selbst im Sonnenlichte nicht zu verbinden. 
Wenn man aber im zugeschmolzenen Rohre 15 — 20 Stun- 
den lang auf 100° erhitzt, so erhält man nach Berthelot 
ein krystallisirtes Jodür, welches dem Aethylenjodür sehr 
ähnlich ist, bei 70° schmilzt und die Zusammensetzung 
C4H2J2 hat. 

Concentrirte Jodwasserstoffsäure absorbirt bei ge- 
wöhnlicher Temperatur das Acetylen langsam und giebt 
ein flüssiges Dijodhydrat C 4 H 2 , 2 HJ, welches bei 132» 
ohne Zersetzung flüchtig ist. Seine Dichte ist &twa dop- 
pelt so gross, als die des Wassers. Es entsteht durch 
directe Vereinigung beider Körper. Es ist beständiger 
als das Aethylenjodür. 

Das Acetylenjodür sowohl, wie das Acetylenjodhy- 
drat geben mit alkoholischem Kali behandelt wieder Ace- 
tylen. Das Aethylenjodür giebt unter gleichen Umstän- 
den ebenfalls eine gewisse Menge Aethylen. Aehnliches 
hat Reboul bei der Einwirkung von alkoholischem Kali 
auf die Bromderivate der genannten Gase beobachtet. 

Mit concentrirter Bromwasserstoffsäure auf 100° 
erhitzt, giebt das Acetylen eine gasförmige oder sehr fluch- 


Leichte Darstellungsweise für Zinkäthyl. 267 

tige bromirte Verbindung; dieselbe ist wahrscheinlich 
ein Monobromhydrat C^H^Br = C 4 H 2 ,HBr und isomer 
mit dem Bromäthylen. Eine analoge, aber chlorhaltige 
Verbindung entsteht fast immer bei der Darstellung von 
Acetylen aus einem Kupferacetylür bei Gegenwart eines 
grossen Ueberschusses von Salzsäure. 

Diese Körper erinnern besonders an verschiedene 
Chlorhydrate des Terpentinöls: C20H16, 2H Cl und C20H*6, 
HCl; ebenso an gewisse von Wurtz neuerlich entdeckte 
Derivate des Allyls. 

Die Beziehungen zwischen allen diesen Körpern und 
den Abkömmlingen, welche man durch bekannte Methoden 
leicht daraus gewinnen könnte, sind vergleichbar mit 
denen, auf welche Berthelot früher bezüglich des Tri- 
chlorhydrins C^CP un d des Epi-Dichlorhydrins C^H^Cl*, 
die beide fähig sind, den Alkohol, das Glycerin, zu erzeu- 
gen, hingewiesen hat; ebenso mit denen, welche zwischen 
dem Propylenbromür C 6 H6ßr 2 und dem Allylbromür 
C 6 H 5 Br bestehen, aus welchen zwei verschiedene Alko- 
hole, ein zweiatomiger und ein einatomiger, entstehen. 

Wenn Acetylen mit Chlorzink auf 250° erhitzt wird, 
so verwandelt es sich in einen polymeren Körper, der 
durch sein Aussehen, seinen Geruch und seine Dichtig- 
keit an Gaskohle erinnert. (Compt. rend. 1864. — Chem. 
Centrbl. 1864. 54.) B. 

Leichte Darstcllungsmcthodc für Zinkäthyl. 

Synthese des Propylens. 
Die durch Anwendung einer Legirung von Zink mit 
Natrium an Stelle des reinen Zinks schon sehr erleich- 
terte Darstellung des Zinkäthyls haben P. Alexeyeff 
und F. Beilstein (Compt. rend. T. 58. p. 171) dadurch 
sehr vereinfacht, dass sie ein Gemisch einer kleinen 
Menge von Zink- Natriumlegirung mit Drehspänen von 
Zink anwenden. Es genügt, einem Gemenge von Zink« 
drehspünen mit Jodäthyl einige Grammen der pulverisir- 
ten Zink- Natriumlegirung zuzusetzen, um sogleich die 
Reaction beginnen zu sehen; ist diese einmal im Gange, 
so wird sie durch das Zink eben so rasch und regel- 
mässig zu Ende geführt, wie durch die Natriumlegirung. 
Eine einmalige Darstellung der Zink - Natriumlegirung 
genügt also zur Bereitung einer unbestimmten Menge von 

Zinkäthyl. 

Geeignete Verhältnisse bei dieser Darstellung sind 


268 Leichte Darstellungsweise für Zinkäthyl. 

z. B. 100 Grm. Jodäthyl, 7 — 8 Grm. Natriuralegirung und 
70 — 80 Grm. über Schwefelsäure getrocknete Zinkdreh- 
späne. 

Wirkung von Bromoform auf Zinkäthyl. 

Es ist bekannt, dass das Zinkäthyl durch Chloroform 
unter Bildung von Amylen zersetzt wird: 

C2H C13 + 3 (Zn C4H5) = ciORio _f_ 3 ZnCl -f C*IR 
Amylen = C*H5j 

-f C 4 H4 = Formylo-Aethylen-Aethyl. 
+ C2H ) 

Die Verfasser untersuchten das Verhalten des Chloro- 
forms, des Bromoform s und Jodoforms zu Zinkäthyl, da 
diese in den Formeln ähnlichen Körper bekanntlich nicht 
immer dieselben Reactionen zeigen, wie z. B. ihr verschie- 
denes Verhalten gegen Aethernatron beweist. Der Ver- 
such Hess wirklich auch in diesem Falle eine Verschie- 
denheit erkennen. 

Das Bromoform reagirt viel lebhafter auf das Zink- 
äthyl als das Chloroform; jeder Tropfen, welcher auf das 
erkaltete Zinkäthyl fällt, bringt eine sehr lebhafte Reac- 
tion hervor. Die entweichenden Producte wurden durch 
eine erkaltete Rohre in einen Brom enthaltenden Kugel- 
apparat geleitet. In der kalten Röhre verdichtete sich 
eine gegen 41° C. siedende Flüssigkeit, die reines Brom- 
äthyl war. Die entweichenden Gase wurden vollständig 
von Brom absorbirt. Durch Sättigung des Broms mit Aetz- 
natron schied sich ein bei 142° siedendes Oel ab, dasPro- 
pylenbromür war. Gleichzeitig war eine kleine Menge 
Aethylenbromür entstanden, durch die Entwickelung von 
ein wenig Aethylen, welches fast stets als secundäres 
Product bei allen Reactionen des Zinkäthyls auftritt. Die 
Zersetzung ging daher nach folgender Gleichung vor sich: 

C2HBr3 -f 2 (Zn C«H*j = C&H6 + G*H*Br -f 2 Zn Br. 

Bei Behandlung des erhaltenen Propylenbromürs mit 
Natriurnärhyl und Einleiten des entwickeltenGases in ammo- 
niakalische Kupferchlorürlösung entstand der charakteristi- 
sche gelbe Niederschlag von Kupfer all ylü r. Es unter- 
liegt daher keinem Zweifel, dass das durch Addition der 

zwei Radicale C 2 HundC 4 H 5 gebildete Propylen nicht 
identisch ist mit dem durch gewöhnliche Mittel entstehen- 
den Propylen. 

Das Jodoform reagirt gleichfalls mit grosser Heftig- 


Einwirkung von Brom und Jod auf Allylen. 269 

keit auf Zinkäthyl, es konnte dabei aber keine Entwicke- 
lung eines flüchtigen Products beobachtet werden. 

Schliesslich erwähnen Alexeyeff und Beil stein, 
dass .sie vergebens das Chromallylür darzustellen ver- 
suchten. Das violette Chromsesquichlorid wirkt nur in 
hoher Temperatur auf Zinkäthyl; die grüne Färbung der 
Flüssigkeit beweist eine Reduction desselben zu Chroni- 
chlorür. (Journ.für prallt. Ckem. Bd. 93.2.) B. 


Einwirkung von Brom und Jod auf Allylen. 

Das zu den Versuchen verwandte Allylen wurde von 
Oppenheim nach der Methode von Sa witsch dar- 
gestellt. Wegen seiner leichten Löslichkeit in Alkohol 
und in Wasser muss es über concentrirter Kochsalzlösung 
aufgefangen werden. Giesst man in einen mit diesem 
Gase gefüllten Ballon im Schatten tropfenweise Brom, so 
erhält man ein klares und durchsichtiges Gemenge von 
zwei verschiedenen Bromüren. Arbeitet man in der Sonne, 
so entwickelt der erste Tropfen Brom, welcher mit dem 
Allylen in Berührung kommt, Bromwasserstoffsäure, und 
man erhält eine schwarze, zum Theil kohlige Flüssigkeit, 
welche aus verschiedenen, noch nicht isolirt erhaltenen 
Producten besteht. Die beiden erstgenannten Bromver- 
bindungen kann man durch Destillation im Vacuum im 
reinen Zustande herstellen. Allylen -Dibromür, C 6 H 4 Br 2 , 
ist eine farblose Flüssigkeit von süsslichem Geschrnacke, 
deren Dämpfe die Augen stark reizen. Dichte = 2,05 
bei 0°. Sie siedet an der Luft ohne sich zu zersetzen. 
Der grösste Theil geht ungefähr bei 132° über. Hier- 
durch unterscheidet sich diese Verbindung von den 
beiden Isomeren: dem Zweifach -Bromwasserstoffsäure- 
Glycidäther, der bei 151 — 152° siedet, und dem Di- 
brompropylen, dessen Siedepunct bei 120° liegt. Ally- 
len -Tetrabromür, C 6 H 4 Br 4 , ist eine ungefärbte Flüssig- 
keit von stark kampherartigem Gerüche, Dichte = 2,94 
bei 0°. Unter einem Drucke von 1 Cent, geht es zwi- 
schen 110° und 130° fast ganz über. Der Siedepunct liegt 
zwischen 225° und 230°, ist also niedriger, als der des 
bromirten Zweifach- Brom wasserstoffsäure- Glycidäthers, 
und nicht sehr von dem des Dibrompropylenbromürs ent- 
fernt. Quecksilber wirkt bei 100° nicht auf das Tetra- 
bromür ein. Bei YM) {) verkohlt es dasselbe vollständig. 

Jod verbindet sich mit dem Allylen. Beide Sub- 
stanzen in einem geschlossenen Ballon der Sonne aus- 


270 Dihydrat des Diallyls. 

gesetzt, hatten sich nur langsam und theilweise mit ein- 
ander vereinigt. Am Boden des Gefässes fanden sich 
einige Tropfen von Allylen-Dijodür, C 6 H 4 J 2 . Die Ein- 
wirkung erfolgt nicht merklich schneller, wenn man im 
Wasserbade erhitzt. Mit Vortheil aber erhitzt man das 
trockne Allyl mit einer Jodlösung in Schwefelkohlenstoff 
oder in Jodkalium. Das Allylen-Dijodür ist eine farb- 
lose Flüssigkeit, welche sich bei der Destillation zersetzt. 
Auf Zusatz von Brom erhitzt sie sich beträchtlich. (Compt. 
rend. T. 58. 1864. — Chem. Centrbl. 1864. 54.) B. 


lieber das Dihydrat des Diallyls. 

Durch Behandlung des Jodallyls C 6 H 5 J mit Na- 
trium erhielten Berthelot und de Luca das Allyl = 
(C 6 H 5 , C 6 H 5 ). Wenn man dasselbe in einem geschlosse- 
nen Gefässe mit überschüssiger, sehr concentrirter Jod- 
wasserstoffsäure behandelt, so bildet sich nach A. Wurtz 
einDijodhydrat C 12 H 10 ,2HJ, welches nicht ohne Zersetzung 
flüchtig ist. Durch Behandlung der von der überschüssigen 
►Säure getrennten Flüssigkeit mit schwacher Lauge, Trock- 
nen über Chlorcalcium und Erhitzen im Vacuum auf 130° bis 
140° erhält man es ziemlich rein, obgleich etwas durch 
freies Jod gefärbt. Es ist eine schwere, in Wasser un- 
lösliche Flüssigkeit. Durch Natrium wird es unter Bil- 
dung von Jodnatrium in ein Gemisch von Kohlenwasser- 
stoffen, welches wahrscheinlich Allyl und Hexylen ent- 
hält, und Wasserstoff zerlegt. Dieses Dijodhydrat wirkt 
bei gewöhnlicher Temperatur auf essigsaures Silberoxyd. 
Um die Reaction zu massigen, vertheilt man letzteres in 
Aether und fügt eine äquivalente Menge Dijodhydrat hinzu. 
Nach 24 Stunden fügt man mehr Aether hinzu, filtrirt 
vomJodsilber ab und unterwirft die Flüssigkeit der frac- 
tionirten Destillation. Man erhält dadurch vier Producte: 
Diallyl, C 12 H 10 , Essigsäure und zwei Essigsäureverbin- 
dungen, deren eine bei 154°, die andere über 200° siedet. 
Die letztere enthält ein dem Dijodhydrat entsprechendes 
Diallyl-Diacetat. Dieses ist eine farblose, dicke, 
etwas aromatisch riechende Flüssigkeit von 1,009 specif. 
Gew. bei 0°. Sie ist unlöslich in Wasser, zersetzt sich 
nicht merklich bei 250« und siedet bei 225<>— 230°. 

Die zwischen 200° und 215° übergegangenen An- 
theile führten bei der Analyse auf die Formel des Mono- 
acetats: C 12 HK>, H 2 2 , OHSCR Es existirt ein diesen 
beiden Acetaten entsprechendes Dihydrat, das man durch 


Einwirkung des Natriums auf Valeraldehyd. 271 

vorsichtige Behandlung jener mittelst trockenen Aetzkalis 
erhält; es bildet eine farblose, syrupdicke Flüssigkeit 
von 0,9638 spec. Gew. bei 00 und 0,9202 bei 65<>, siedet 
bei 212° — 215° und löst sich in Wasser, Alkohol und 
Aether. Seine Zusammensetzung ist die des Hexylglykols = 
C 12 H 14 4 . Wurtz glaubt, dass zwischen dem neuen Kör- 
per und dem Hexylglykol dieselbe Isomerie besteht, wie 
zwischen dem Amylhydrat und Amylalkohol. Wenn man 
das Dihydrat im geschlossenen Gefasse mit sehr concen- 
trirter Salzsäure erhitzt, so scheidet sich bald eine Flüs- 
sigkeit aus, welche das Dichlorhydrat des Diallyls = 
C12H10, H2C1 2 ist. Es siedet gegen 1700—173«. Diese 
Reaction ist mit der der Jod- oder Chlorwasserstoffsäure 
auf Amylenhydrat, die Amy len-, Jod- oder Chlorhydrat bil- 
det, identisch. Es ist daher anzunehmen, dass das Di- 
allylhydrat nur isomer mit dem Hexylglykol ist; ent- 
scheiden kann sich dies erst, wenn der letztere aus dem 
Hexvlen dargestellt ist. 

Das Diallyl (C6H5, C6H5) verhält sich in allen die- 
sen Reactionen wie ein ungesättigter Kohlenwasserstoff 
der Formel C 2n H 2n-2 . Um sich zu sättigen, muss es 
sich mit 2 At. Jodwasserstoffsäure oder deren Aequivalen- 
ten vereinigen, um Verbindungen von dem Typus C 12 H 10 
-f- 4 x zu bilden, wo x ein einatomiges Element oder 
eine einatomige Gruppe ist. Es kann sich aber auch 
mit 1 At. Jodwasserstoff oder dessen Aequivalent ver- 
binden und entspricht dann dem ungesättigten Typus 
(J12JJ10 _|_ 2 x, nach welchem es eine der zweiatomigen par- 
allele Reihe einatomiger Verbindungen bildet, die Wurtz 
demnächst beschreiben wird. (Compt. rend. T. 58 — Chem. 
Centrbl 1864. 20.) B. 

leber die Einwirkung des Natriums auf 
Valeraldehyd, 

Die Resultate der Arbeit A. Borodin's über die 
Einwirkung des Natriums auf Valeraldehyd lassen sich 
in Folgendem zusammenfassen. 

Bei der Einwirkung von Natrium auf Valeraldehyd 
wird Wasserstoff ausgetrieben ; die dabei sich bildende 
natriuinlialtige Substanz ist aber kein einfaches Substitu- 
tionsproduet, sondern ein Gemisch. 

Beim Behandeln dieses Gemisches mit Wasser wird 
dasselbe zersetzt. 

Unter den Zersetzungsprodueten wird weder Valer- 


272 Darstellung der Valeriansäure. 

aldebyd, noch ein Polymeres oder Isomeres des letzteren 
aufgefunden, was für die Abwesenheit eines Natrium- 
valeraldehydrats in der ursprünglichen Substanz spricht. 

Die wesentlichen Zersetzungsproducte sind : Aetz- 
natron, baldriansaures Natron, Amylalkohol Und zwei neue 
Körper: C20H22()2 und C20H»SO2. 

Die Baldriansäure wird auf Kosten des in dem Alde- 
hyd selbst enthaltenen Sauerstoffs gebildet und nicht als 
Nebenproduct durch Oxydation des Aldehyds an der 
Luft. 

Der Körper C 2 0H 2 2()2 ist ein einatomiger Alkohol, 
welcher mit dem der Caprinsäure entsprechenden iden- 
tisch oder eher isomer sein kann. 

C20H ,9 O 2 ist ein neutraler Körper von noch unbestimm- 
ter chemischer Natur; erscheint aber durch Natrium ersetz- 
baren Wasserstoff zu enthalten. 

Weit entfernt davon, daraus Schlüsse für das Ver- 
halten anderer Aldehyde zu ziehen, hat Borodin die 
Absicht, weitere Forschungen zu unternehmen und zu ent- 
scheiden : 1) ob die dem Valeraldehyd homologen Alde- 
hyde sich ähnlich verhalten und Alkohole, die mit dem 
Körper C 2 0H 2 2O2 homolog sind, geben; 2) ob nicht bei 
der Einwirkung von Natrium auf ein Gemisch von zwei 
Aldehyden ein intermediärer Alkohol gebildet wird, ähn- 
lich z. B. wie bei der Einwirkung von Schwefelsäure zu- 
gleich auf zwei Alkohole intermediäre oder gemischte 
Aether, bei der Elektrolyse der Salze von zwei verschie- 
denen fetten Säuren intermediäre Kohlenwasserstoffe, bei 
ihrer Destillation intermediäre Kohlenwasserstoffe und bei 
ihrer Destillation intermediäre Ketone gebildet werden. 

Auf diese Art wäre es vielleicht möglich, bei gleich- 
zeitiger Anwendung z. B. von C4H402 mit C'OHIOO 2 
oder OH60 2 mit CSBPO 2 Alkohole zu bekommen, 
welche mit dem der Oenanthylsäure nur isomer wären. 
Dieses könnte vielleicht einiges Licht über die Isomerie 
der Alkohole verbreiten. (Ztschr. für Chem, u. Pharm. 
Jahrg. 7. Hft. 12.) B: 

Heber die Darstellung der Valeriansäure. 

N. Lawross und N. Jazukowitsch untersuchten 
den Einfluss verschiedener Mengenverhältnisse an Schwe- 
felsäure, Kalibichromat und Fuselöl auf die Ausbeute 
an Valeriansäure. Es resultirt aus ihren Versuchen, dass 
die theoretische Menge der Bestandtheile, nach der For- 


Valerijlen. 273 

mel: SCMH 1 **)' + 4 (KO, Cr^O« + 16(H0, S03) = 
3CiOHiOO^ + 4(KO, S03 + Cr203, 3S03) 4- 22 HO 
die geringste Ausbeute liefert, während nach Traut- 
wein's Vorschrift (5,1 Gewth. KO, Ct^O* , 3,9 Gewth. 
HO, S03, 1 Gewth. C10H12O2, 3,9 Gewth. HO) die 
grosseste Menge Yaleriansäure erhalten wird. Bei der 
Bereitung der Yaleriansäure ist im Allgemeinen Folgendes 
zu beachten: 

1) Das chromsaure Salz darf nur gröblich gepulvert 
werden. 

2) Die Schwefelsäure wird mit dem Fuselöl vorsich- 
tig und in kleinen Mengen gemischt. 

3) Das Gemisch von Schwefelsäure und Fuselöl kann 
anfangs ziemlich rasch zu der in einer Retorte befind- 
lichen Lösung des Kalibichromats in Wasser gegossen 
werden ; das erste Viertel sogar auf einmal. Dann aber 
muss das Gemenge tropfenweise zugegeben werden, doch 
auch nicht zu langsam, damit die Flüssigkeit nicht aus 
dem wallenden Sieden kommt. 

4) Bei heftiger Reaction ist die Ausbeute an Valerian- 
säure stets grösser, auch destillirt diese dann rascher ab. 
Ist hierauf 2 — 2 1 / 2 mal so viel übergegangen als Fuselöl 
angewandt wurde, so kann man das von Trautwein 
vorgeschriebene Nachgiessen von Wasser unterlassen, 
nur muss dann die Menge des angewandten Wassers 
5 mal so gross sein, als die Menge des Fuselöls. 

5) Lässt die Reaction nach, so unterstütze man sie 
durch Erwärmen. Die Retorte kann bis zu 3 / 4 mit dem 
Gemisch angefüllt werden, da sich bei der Operation kein 
starker Schaum bildet. (Zeitschr. für Chemie u. Pharmac. 
1864. 3.) B. 

leber das Yalerylen. 

Reboul hat nach der für andere Kohlenwasser- 
stoffe der Reihe C 2n H 2n — 2 bereits ausgeführten Methoden 
aus dem Amylen durch Darstellung des Dibromürs und 
mehrstündiges Erhitzen desselben auf 140° mit weingei- 
Kalilauge in geschlossenen Röhren das Valerylen 
C^H 8 dargestellt. Es ist eine farblose, sehr bewegliche 
Flüssigkeit von durchdringendem, knoblauchartigen Ge- 
rüche, leichter als Wasser, worin es sicli wenig löst. 
Siedepunct b<i 746 M.M. Druck gegen 44° — 46°. Die 
Analyse ergab 87,33 C und 12,04 ti (berechnet 88,23 G 
und ll,7&H)j seine Dampfdichte wurde im Mittel von 
5 bei verschiedenen Temperaturen zwischen G4 und 94° 

Arch. d. Pharm. CLXXIII. Uda. .'j. Ilft. - 18 


274 Caprcmsäure in den Blüthen von Satyrium hircinum. 

ausgeführten Versuchen zu 2,3568 gefunden, fast genau 
der theoretischen Zahl 2,354 entsprechend. Es wird vom 
Kupfercblorürammoniak selbst nach mehrstündiger Berüh- 
rung nicht absorbirt. Mit Brom verbindet es sich ener- 
gisch; es bildet sich dann das Dibromür C 10 H 8 Br 2 . 

Beim Erhitzen mit überschüssigem Brom im geschlos- 
senen Rohre giebt dieses ein festes Product, vielleicht 
Tetrabromür. Das Dibromür ist nicht ohne Zersetzung 
flüchtig. Mit weingeistiger Kalilösung zersetzt sich das 
Valeryldibromür und giebt eine bromirte, flüchtige Flüs- 
sigkeit von noch stärkerem Knoblauchgeruche als das 
Valerylen, die sich energisch mit Brom verbindet. R e b o u 1 
zieht daraus den Schluss, dass es Bromvalerylen ist, wel- 
ches bei weiterer Behandlung mit weingeistiger Kalilösung 
wahrscheinlich einen neuen Kohlen Wasserstoff C 10 H 6 geben 
würde. (Compt. rend. 58. 1864.) B. 


Leber das Vorkommen von Gapronsäure in den 
Blüthen von Satyrium hircinum. 

Chautard {Compt. rend. 58. 639.) erhielt bei Destil- 
lation von 25 bis 30 Kilogrm. des stark bockähnlich rie- 
chenden Satyrium hircinum ein saures Destillat, das nach 
Sättigung mit Kali und Zersetzen des Kalisalzes mit 
Schwefelsäure ausser Buttersäure und Baldriansäure Ca- 
pronsäure lieferte. Letztere Säure ist in überwiegender 
Menge vorhanden und wurde durch Analyse des Silber- 
salzes nachgewiesen. 

Chautard destillirte auch die sehr stark nach Wan- 
zen riechende Blüthe von Orchis coriophora L. und erhielt 
gleichfalls ein saures Destillat, konnte aber wegen zu ge- 
ringer Ausbeute die darin vorhandenen Säuren nicht ge- 
nauer bestimmen. (Ztschr. für Chem. u. Pharm. 7. Jahrg. 
Hft. 12.) B. 

Die Hyperoxyde der Radicale organischer Säuren. 

Im Anschluss an seine früheren Mittheilungen über 
das Benzoyl- und Acetylhyperoxyd giebt B. C. Brodie 
(Journ. of the Chem. Soc. (2.) L.) weitere Notizen über ähn- 
liche Hyperoxyde. 

Nitrobenzoylhyperoxyd, C 28 H 8 (N0 4 ) 2 8 , erhielt 
Brodie durch Einwirkung rauchender Salpetersäure auf 
Benzoylhyperoxyd. 

Cumi nylhyperoxyd, C 40 H 22 O 8 , gewinnt man 
auf dieselbe Art wie das Benzoylhyperoxyd. 


Prüfung fetter Oele. 275 

Butyrylhyperoxyd, C 16 H 14 O s , bildet sich beim 
Zusammenreiben gleicher Aequivalente Baryumhyperoxyd- 
hydrat und wasserfreier Buttersäure und durch Schütteln 
mit Aether zieht man es aus. 

Valery lhyperoxyd, C 20 H l8 O 8 , wird wie das vorige 
gewonnen. 

Diese Hyperoxyde sind ähnliche schwere Flüssig- 
keiten, die erhitzt schwach explodiren und nicht so leicht 
wie das Acetylhyperoxyd sich zersetzen. Ihre Entstehung 
versinnlicht die Gleichung: 2 R02 -j- 2 BaO 2 = 2BaR0 2 
-)- RO 4 , und ihre kataly tische Zerlegung durch Baryum- 
hyperoxyd die Gleichung: RO 4 + 2 BaO 2 = 2 BaRO 2 
+ 4 . 

Vermischt man äquivalente Mengen wasserfreier Bern- 
steinsäure, oder Kamphersäure, oder Lactid und Baryum- 
hyperoxydhydrat, so bildet sich eine Lösung, die Indigo 
bleicht, aus Salzsäure Chlor entwickelt und die Oxydul- 
salze des Eisens und Mangans höher oxydirt, aber auf 
Uebermangansäure und Chromsäure nicht reagirt. Kocht 
man die Lösung, so entweicht Sauerstoff und im Fall 
Bernsteinsäure angewandt war, scheidet sich bernstein- 
saurer Baryt aus und wenn Kamphersäure, lässt sich 
durch Bleizucker die Anwesenheit (Regeneration) der 
Kamphersäure nachweisen. 

Brodie hat für die Lösung der Kamphersäure den 
aufgenommenen Sauerstoff durch Jod titrirt, in einem an- 
deren Theile die Kamphersäure durch Kochen regenerirt 
und an Blei gebunden, und in einem dritten Theile den 
Baryt bestimmt. Das Resultat war, dass auf 1 Aeq. 
wasserfreie Kamphersäure 1 Aeq. Sauerstoff und 1 Aeq. 
Baryt kam, also C 2 °ID 4 06 + 2 BaO 2 = C^H^Ba 2 *^ . 
Die Lösung giebt bei Zusatz von Säuren kein Wasser- 
stoffhyperoxyd und bei Zusatz von Barytwasser keine 
Füllung von Baryumhyperoxyd. (Journ. für prakt. Chem. 
Bd. 93. 2.) B. 

Prüfung fetter Oele. 

Das von Fr. Donny zur chemischen Untersuchung 
und Prüfung der fetten Oele angewandte, sehr einfache 
Verfahren besteht in Folgendem: 

Angenommen, es handle sich darum, zwei Oelarten 
mit einander zu vergleichen. Man färbt dann eine der 
Proben mittelst Alkanna sehr schwach roth und bringt 
dann mittelst einer Pipette eine kleine Menge dieses ge- 

18* 


876 de» Eanzigicerdens des Fette. 

färbten in die zweite Probe. Geht man dabei vor- 

... - • bildet das gefärbte Gel eine kleine, 

mehr oder weniger regelmässige Kugel, welche in der 

andere: schwebt. Von diesem Augenblicke 

an ist eine der dr _enden Erscheinungen zu be- 

:n: 

Eni weder besitzt c . aus welchem die kleine 

»el bes: g —.res specitisches Gewicht als das 

Oel ist, in welchem sie suspendirt ist, dann sinkt der 

K _ n auf den Boden des Gefita 

In diesem I lind beide Gele nicht von derselben Xatur. 

Oder beide Oelproben haben genau dasselbe speci- 
fiscl. ieht und es findet dann keine Bewegung statt; 

die kleine Gelkugel strebt weder aufzusteigen, noch 
niederzusinken. Dies is! stein der Fall, wenn beide Oele 
n einer und derselben Art sind. 

er endlich die Kugel ist specinsch leichter als das 
Oel, in welchem diwimmt, und dann steigt sie zur 

Oberfläche des letzteren empor. In diesem, wie im ersten 
Falle, sind beide I tele von verschiedener Natur. 

Zunächst kann man mit sehr geringen Mengen ar- 
man sich selbst durch Ans nen der betref- 
fenden Gelsamen be darstellen muss, und 
zwei llen die Resultate der Proben stets gleich aus, 
.eher Temperatur man operiren mag: die uner- 
quickliche Anwendung des Thermomet': : sich ver- 
len, was bei Anwendung des Aräometers oder der 
Waage zur Bestimmung der Dichtigkeiten nicht möglich 
(Butt, de la 8 r. — Dingl. polyt. Journ. 
174.) ß. 

Verhüten des Ranzig erdens der Fette: von Grotev 

Es Erfahrung, dass Schmalz mit Ben- 

arz digerirt sich gut hält. Noch besser sollen die 

-hen balsamisch riechenden Pappelknospen wirken. 

Gr reibt dies dem flüchtigen Gel der Benzoe 

und de i. In der That hatte er auch 

sn guten Erfolg, wenn er dem Fett gewisse andere 

ätherische Oel -4 Tropfen auf die Unze, hinzufügte. 

ignet zeigten sich Nelken-. S n afras- und 

Pimentol, :'erubalsam und Kreosot. Die Versuche 

wurden - :eh% d; Selben aus Quecksilberoxyd 

mit unvermischtem und mit aromatisirtem Schmalz be- 

und den Zeitpunct beobachtete, wo eine Farben- 


Fett der Gerste. 277 

Veränderung dieser Salben eintrat. Bei letzteren fand dies 
viel später statt. Groves schreibt diesen Erfolg der 
antiseptischen Wirkung der Oele auf einen den Fetten 
gewöhnlich beigemischten eiweissartigen Körper zu. Aus- 
serdem empfiehlt er, beim Ausschmelzen des Schmalzes 
die Hitze des Wasserbades nicht zu überschreiten, hö- 
here Temperaturen liefern ein Fett, mit dem sich Queck- 
silberoxvd viel rascher verfärbt. (Pharm. Jonrri. and Trans- 
act. Vol. VI. Xo. ö. Novbr. 1864. p. 249.) Wp. 


leber das Fett der Gerste. 

Nach Kaiser erhält man das Fett der Gerste sehr 
leicht, wenn man geschrotene Gerste mit Aether extra- 
hirt und eindunstet. Gegen Ende der Destillation ent- 
wickelt das grösstentheils vom Aether befreite Fett einen 
eigenthümlichen, angenehmen Geruch ; eine weitere, mit 
W r asserzusatz fortgesetzte Destillation liefert eine geringe 
Menge eines ätherischen Oels von besagtem Gerüche, wäh- 
rend der Rückstand ein tiefgelbes, bei gewöhnlicher Tem- 
peratur flüssiges Fett, von schwachem Gerüche darstellt. 
Die Kleie lieferte von diesem Fette bei mehreren Ver- 
suchen 3 — 3,5 Proc, das Mehl bloss 0,8 — 1 Proc. 

In geschlossenen Gefässen aufbewahrt, scheidet das 
Gerstenfett einen festen körnigen Theil ab, während die 
darüber stehende Flüssigkeit klar bleibt. Ueber 300° 
erleidet es Zersetzung und entwickelt Acrolein. Es ist 
also ein Glycerinfett. 

Vermischt man eine Portion desselben mit warmem 
Wasser, so erhält dieses einen unangenehmen Geschmack 
und hinterlässt beim Eintrocknen einen braunen, unkrystal- 
linischen Bitterstoff, der von Knochenkohle absorbirt wird. 

Das Gerstenfett löst sich in heissem Alkohol beinahe 
ganz auf. Es wurde verseift und durch Bleizucker schliess- 
lich in Bleiseife umgewandelt. Dieselbe war «twas schmie- 
rig und wurde so lange mit Aether behandelt, bis alles 
Ölsäure Bleioxyd, welches den grössten Theil der Masse 
ausmachte, entfernt war. Dann wurde durch Schwefel- 
säure das Blei gelallt, die Säure mit kohlensaurem Kali 
im Wasserbade zur Trockne gebracht und durch Salz- 
säure zersetzt. 

Die durch l 'mkn -stallisiren aus Alkohol gereinigte 
re wurde mit Bleizucker in das Bleisalz verwandelt 
und zum Theil durch Seh welel Wasserstoff vom Blei be- 
freit, der andere Theil des Bleisalzes wurde zur Kiemen- 


278 Darstellung der Fettsäuren zur Kerzenfabrikation etc. 

taranalyse verwandt. Die gereinigte Säure zeigte einen 
<lurch Umkrystallisiren sich nicht veränderten Schmelz- 
punct von 57,5°, löste sich nicht in Wasser, dagegen in 
Alkohol und Aether, und reagirte schwach sauer. Das 
Bleisalz war unkrystallinisch und schmolz bei 110°. Es 
lieferte bei der Analyse 52,09 Proc. Kohlenstoff, 8,40 Proc. 
Wasserstoff, 9,41 Proc. Sauerstoff und 30,08 Proc. Blei, 
woraus sich für das Salz die Formel PbO, C 30 H 29 O 3 , für 
die Säure die Formel C 30 H 30 O 4 berechnet. Es wäre 
somit diese Säure ein neues Glied der Reihe C n H n 4 . 
Da jedoch nach Heintz's Untersuchungen ein Gemenge 
von 80 Th. Palmitinsäure und 10 Th. Laurinsäure eben- 
falls bei 57° schmilzt, so liegt die Möglichkeit vor, dass 
die gefundene Fettsäure ebenfalls ein solches Säuregemisch 
sei. Um hierüber zu entscheiden, müsste man aber die 
Methode der fractionirten Fällung anwenden, was bei 
einer so geringen Ausbeute sehr schwierig sein würde. 
(N. Rep.für Pharm. Bd. 12. 8. u. 9.) B. 


Darstellung der Fettsäuren zur Kerzenfabrikation 
und Fabrikation der Seife. 

Das Wesentlichste des von H. Mege-Mouries em- 
pfohlenen Fabrikationsverfahrens besteht darin, dass man 
die natürlichen Fette zunächst in einen Zustand versetzt, 
ähnlich demjenigen, in welchem sie sich in den Organis- 
men während der Lebensvorgänge befinden. Sie bilden 
in diesem Zustande kleine, sehr bewegliche Kügelchen, 
welche in ihrer Gesammtheit den darauf einwirkenden 
Substanzen eine ausserordentliche grosse Oberfläche dar- 
bieten. Versetzt man ein Fett in diesen Zustand, so 
lässt es sich lange Zeit unverändert, ohne ranzig zu 
werden, aufbewahren. 

Man kann dieses erreichen, wenn man vermittelst 
Eigelb, Galle oder albuminoser Substanzen die Fette in 
eine Emulsion verwandelt. Zu industriellen Zwecken 
lässt sich z. B. Talg in der angegebenen Weise präpariren, 
wenn man ihn schmilzt und mit Wasser von 45°, welches 
5 — 10 Proc. Seife enthält, zusammenrührt: In dem ge- 
wöhnlichen Zustande wird Talg, so wie andere fette 
Körper von gesalzenen und heissen Laugen nur sehr 
schwierig angegriffen; nach vorgängiger Ueberführung 
in den emulsiven Zustand indessen absorbirt er die 
Lauge sofort, und zwar je nach der Temperatur in ver- 
änderlicher Menge, so dass man die einzelnen Kügelchen 


Darstellung der Fettsäuren zur Kerzenfabrikation etc. 279 

gewissermassen mit Lauge anfüllen oder wieder davon 
befreien kann, je nachdem man bei einer Temperatur von 
450 oder 600 arbeitet. 

Da die Kügelchen gleichzeitig an ihrer ganzen Ober- 
fläche durch das Alkali angegriffen werden, so geben sie 
das Glycerin ziemlich schnell ab, so dass nach kurzer 
Zeit jedes Fettkügelchen in ein mit Lauge gefülltes 
Seifenkügelchen verwandelt wird. Zwei oder drei Stun- 
den genügen zur Vollendung dieses Processes. Wird die 
so behandelte Masse einer Temperatur über 60° aus- 
gesetzt, so geben die Seifenkügelchen ihre Lauge nach 
und nach ab und behalten nur das zur Constitution der 
gewöhnlichen Seife nöthige Wasser ; sie werden durch- 
scheinend, halbflüssig und sammeln sich als eine ge- 
schmolzene Seifenschicht oberhalb der Lauge an, in wel- 
cher das Glycerin enthalten ist. 

Die Verseifung ist eine so vollkommene, dass man, 
um die Stearinsäure auszuziehen, die Seife nur in kaltem 
Wasser, welches eine dem Alkaligehalte entsprechende 
Menge von Schwefelsäure enthält, zu vertheilen braucht, 
um dann durch Schmelzung die Fettsäure von der Lösung 
des schwefelsauren Natrons zu trennen und durch Kry- 
stallisation und kaltes Pressen eine geruchlose, bei 58° 
bis 59° schmelzende Stearinsäure und fast farblose Olein- 
säure zu erhalten. 

Nach dieser Methode wird Verlust fast ganz ver- 
mieden. Die Operationen gehen so schnell von Statten, 
dass man in einem Tage den ganzen Process beendigen 
kann. Für 2000 Kilogrm. dauerte die Verseifung, die 
Zersetzung, die Schmelzung, die Ruhe, die Krystallisition 
und das Pressen zusammen 19 Stunden. Da die Kry- 
stallisation während der Nacht statt findet, so gehört nur 
eine Tagesarbeit von 11 Stunden zu den übrigen Ope- 
rationen. Auf diese Weise spart man nicht nur Zeit, 
Arbeit und Brennmaterial, sondern man erhält auch in 
Folge der niedrigen Temperatur, die für alle genannten 
( >perationen ausreicht, ein besseres Präparat, namentlich 
\§t die Oleinsäure eben so schön, ja selbst besser, als die 
zur Fabrikation de* Seife gesuchtesten Oele. 

Hierdurch würde sich der Process der Verabeitung der 
Oele umkehren. Während man jetzt die fetten Körper 
auf Stearinsäure verarbeitet und Oleinsäure im Rückstände 
behält, kann man künftig direct Oleinsäure fabriciren 
und erhält dabei eine Stearinsäure, deren Preis sich dann 


280 Glycerin zur Extraction und Conservation von Aromen. 

um den Werth der gewonnenen Oleinsäure verringern 
muss. 

Zum Zwecke der Seifenbereitung kann man entweder 
reine Oleinsäure oder dieselbe mit anderen Oelen ge- 
mischt benutzen. Im ersteren Falle genügt es, die Säure mit 
schwacher Lauge zu sättigen. Die Seifenkügelchen bilden 
sich sofort und man kann dieselben sogleich zur Schmelzung 
bringen. Wendet man einen Zusatz von Oel an, oder 
benutzt man bloss Oel, wie dies gegenwärtig geschieht, 
so verfährt man auf die oben für den Talg angegebene 
Weise, man zertheilt das Oel, so dass es Kugelform an- 
nimmt und rührt heisse gesalzene Lauge darunter, bis 
die Seifenbildung vollendet ist. Darauf schmilzt man, 
trennt die Seife von der Lauge und bringt sie in die 
Formen. Der ganze Process erfordet nur 6 Stunden 
wirklicher Arbeit und in 14 Stunden gewinnt man eine 
Seife vorzüglicher Qualität. (Compt. rend. T. 58. 864. 1864.) 

Pelouze knüpft an diese Mittheilung einige Bemer- 
kungen und erwähnt dabei, dass man durch gewöhnliche 
Seife bei einer Temperatur von etwas über 100° aus neu- 
tralen Fetten die fetten Säuren abscheiden könne, und 
dass verschiedene Fabrikanten durch Anwendung dieses 
Mittels bereits den zur Seifenbildung nöthigen Kalk von 
25 bis 5 oder 6 Proc. verringert haben, und dass diese 
Operation bei Anwendung von mehren Kilogrm. Fett 
ebenfalls in 4 — 5 Stunden zu vollenden sei. Schliesslich 
zweifelt Pelouze, dass das von Mege-Mouries em- 
pfohlene Verfahren dieses letztere verdrängen werde. 
Chevreul dagegen hebt nochmals die Vorzüge des 
Processes von Mege-Mouries hervor. {Compt. rend. 
T. 58. 868. 869. 1864. Chem. Central. 1864. 54.) B. 


Glycerin zur Extraction und Conservation von Aromen; 

von Tichborne. 

Frische Fliederblumen sollen sich in Glycerin ge- 
taucht vollkommen unverändert erhalten und demselben 
ihren Geruch mittheilen. Aus einem so aromatisirten 
Glycerin kann man durch Destillation mit Wasser ein 
vortreffliches Fliederwasser bereiten. Das Glycerin selbst 
ist nach der Concentration zu gleichem Zwecke wieder 
anwendbar. Zarte Aromata, die Erhitzung nicht ver- 
tragen, gewinnt man leicht, indem man das damit impräg- 
nirte Glycerin verdünnt und mit Chloroform schüttelt, 


Leber Kirschlorleerivasser. 281 

welches sie ihm entzieht. Nach Absonderung und Ver- 
dunstung des Chloroforms bleiben die riechenden Sub- 
stanzen unverändert zurück. (Pharm. Journ. and Tr ansäet. 
Vol. VI. Nro. 5. Novbr. 1864. p. 206.) Wp. 


leber Kirschlorbeerwasser. 

Bei der Prüfung eines von einem pariser Handels- 
hause bezogenen Kirschlorbeerwassers nach dem Buignet- 
schen Verfahren (Titriren mit ammoniakalischer Kupfer- 
lösung) bemerkten Blondlot und Fraisse, nachdem 
sich der vorschriftsmässige ßlausäuregehait erwiesen hatte, 
dass sich die Flüssigkeit allmälig trübte und weisse käsige 
Flocken ausschied. Diese Erscheinung, welche Blondlot 
bei seinen zahlreichen Prüfungen bei Gelegenheit der 
Apothekenrevisionen bis dahin erst zweimal entgegen- 
getreten war, veranlasste den Apotheker Fraisse zu 
einer Untersuchung dieser ausgeschiedenen Substanz, 
welche in folgender Weise ausgeführt wurde. 2000 C.C. 
Aq. Laurocerasi wurden mit 200 C.C. Ammoniakliquor 
und soviel Kupferlösung versetzt, dass die blaue Färbung 
eben eintrat; hierauf wurde 8 Stunden stehen gelassen, 
die auf der Oberfläche abgeschiedene Schicht weisser 
Flocken gesammelt und über Schwefelsäure ausgetrocknet. 
Nach abermaligem Stehenlassen der Flüssigkeit hatte sich 
ein schwefelgelber Bodensatz gebildet, welcher nach 
24 Stunden gesammelt und wie der vorige getrocknet 
wurde. Die noch immer gelblichtrübe Flüssigkeit wurde 
sodann mit Schwefelsäure schwach übersättigt, worauf sich 
auf der Oberfläche einige rothe Oeltropfen und am Boden 
ein grünlicher Niederschlag ausschieden und die Flüssig- 
keit fast völlig klar wurde. — Die ersten beiden flockigen 
Niederschläge (von denen der erste 1,615 Grm., der 
zweite 1,205 Grm. betrug) besassen, ebenso wie das zu- 
letzt ausgeschiedene rothe Oel, einen intensiven Geruch 
nach Kirschlorbeerwasser, waren vollkommen verbrenn- 
lich, gaben beim Erhitzen für sich Blausäure- und Benzoe- 
geruch und zuletzt einen Geruch nach Zwiebeln, und beim 
Erhitzen mit Aetzkalk, nach vorherigem Abdampfen mit 
Salzsäure, eine Entwickelung von Ammoniak. Kalter 
40-proc. Weingeist zog aus beiden Niederschlägen eine 
rothe, ölige, stark npch Aq. Laurocerasi riechende Sub- 
stanz aus. Koehender Weingeist löste die Niederschläge 
auf und gab beim Verdunsten Krystalle, welche bei 
dem zweiten Niederschlag besonders schon in Büscheln 


282 Synthese des Benzoylchlorihrs und der Benzoesäure. 

angeordnet waren, und sich auch leichter in Aether, 
Chloroform und Benzin lösten, als die vom ersten. — 
Frais se schloss hieraus, dass jene beiden ausgeschie- 
denen Substanzen Verbindungen des Ammoniaks mit dem 
Kirschlorbeeröle seien und somit dem Benzamid nahe- 
ständen. — Der durch Schwefelsäure erzeugte grünliche 
Niederschlag war geruchlos und erwies sich als eine Ver- 
bindung des Kupfers mit Cyan. — Das durch Aether ge- 
sammelte rothe Kirschlorbeeröl betrug 0,457 Gramm. Es 
geht daraus hervor, dass jene Erscheinung nach dem 
Titriren der Aq. Lauroc. mit ammoniakalischer Kupfer- 
lösung noch als ein Zeichen von Güte des Präparats an- 
zusehen ist, indem dadurch auch eine reichliche Gegen- 
wart von Kirschlorbeeröl angezeigt wird. 

Zum Schluss bemerkt Fraisse noch, dass er die 
vonBuignet und May et gemachte Beobachtung, wonach 
die Aufbewahrung des Kirschlorbeerwassers in undurch- 
sichtigen Gefässen als unnöthig erscheint, vollkommen 
bestätigen könne. (Journ. de Pharm, et de Chim. Juillet 1864.) 

Weinhold. 

Synthese des Benzoylchlorürs und der Benzoesäure. 

Die homologen Säuren der Essigsäure und Benzoe- 
säure spalten sich bekanntlich, wenn sie mit einem Ueber- 
schuss von Kali, Kalk oder Baryt destillirt werden, in 
Kohlensäure, welche mit den Basen verbunden bleibt, und 
in Kohlenwasserstoff, welcher zwei Atom Kohlenstoff weniger 
enthält als die angewendete Säure: C 2n H m -f- O 4 = C 2a ~ 2 
H m -f~ C 2 O 4 . Unter diesen Umständen giebt z. B. die 
Essigsäure Sumpfgas und Kohlensäure und die Benzoe- 
säure Benzol und Kohlensäure. 

Th. Harnitz-Harnitzky hat mit Erfolg versucht, 
das Umgekehrte zu erreichen, nämlich durch Verbindung 
der betreffenden Kohlenwasserstoffe mit Kohlensäure jene 
Säuren wiederherzustellen. Reines Kohlenoxychlorür wurde 
in einer erhitzten Retorte im Sonnenlichte mit Benzoldämpfen 
gemischt. Letzteres verbindet sich nur in Gasform mit 
dem Oxychlorür, flüssiges Benzol dagegen wirkt gar nicht 
ein. Bei dieser Reaction entsteht immer Salzsäure; das 
Product wurde durch Destillation im Wasserbade von 
dem unveränderten Benzol getrennt, es destillirte zwischen 
195° und 200°. Durch eine zweite Destillation erhielt man 
eine bei 198° siedende Flüssigkeit von einem durchdringen- 
den, die Augen und die Lungen stark reizenden Gerüche, 
welche mit sehr stark russender Flamme brannte, in 


Ueber den Perubalsam. 283 

Wasser untersank und allmälig in eine krvstallinische 
Masse überging. Letztere ist sehr wenig in kaltem, leich- 
ter in siedendem Wasser löslich, bei der Abkühlung giebt 
sie lange Krystalle, welche bei 121,5° schmelzen; sie 
sublimirt leicht und giebt schöne Krystalle ganz von dem 
Aussehen der Benzoesäure. Die Lösung dieser Krystalle 
reagirt sauer, und wenn man dieselbe mit kohlensaurem 
Kalke neutralisirt, erhält man die für den benzoesauren 
Kalk so charakteristische Krystallform. 

Aus allem diesen geht hervor, dass die obenerwähnte 
aus dem Oxychlorür und den Benzoldämpfen entstandene 
Flüssigkeit Benzoylchlorür war. Die daraus entstandene 
►Säure ist Benzoesäure, wie sich aus dem Schmelzpunkte 
und der Krystallform des Salzes ergiebt. 

Die Reaction bei der Entstehung des Benzoylchlorürs 
ist folgende C12 H6 + C2 O* Cl* == H C1 + C" H* O* Cl, 
und der Uebergang des Benzoylchlorürs in Benzoesäure 
Ci4 R5 02 Cl + 2H0 = C »4 H6 O* + H Cl. 

Da nun Berthelot aus Schwefelkohlenstoff und Schwe- 
felwasserstoff, bei Gegenwart von Kupfer Aethylen, aus 
diesem gewöhnlichen Alkohol und aus letzterem wiederum 
Benzol dargestellt hat, so zeigt der in dieser Abhandlung 
beschriebene Versuch Harn itz- Harn itzky 's, dass man 
die Benzoesäure, einen an Kohlenstoff reichen organischen 
Körper, nunmehr direct aus den Elementen darzustellen 
vermag. (Compt. % rend. 1864. Chem. Centrbl. 1864. 37.) ß. 


lieber den Perubalsam. 

Ueber die Gewinnungsart des Perubalsams an Ort 
lind Stelle ist man durch Hanbury jetzt im Klaren. 
Auch die chemische Constitution desselben kennt man 
ziemlich genau. Dagegen weiss man nicht, wie der Bal- 
sam im Baume vorkommt, und welche Veränderung er 
etwa durch die Manipulationen erleidet, die man bei 
seiner Gewinnung anwendet. Attfield hat in dieser Be- 
ziehung einige Versuche angestellt, zu denen er theils 
einen kleinen Ast, theils ein Stammstück des Baumes 
vorwendete. Rinde, Splint und Kernholz wurden geson- 
dert, geraspelt und die Späne besonders einer allmälig 
gesteigerten Hitze ausgesetzt. Dabei wurde keine Aus- 
sebwitzung wahrgenommen, auch kein dem des Peru- 
balsams ähnlicher Geruch. Bei schliesslich vor sich gehen- 
der trockru-f Instillation kam saures Wasser und Theer. 
Die obengenannten Ilolztheile lieferten mit Aether alle 


284 Nitrodracylsäure. 

ein hellbraunes Weichharz von gleichem, aber nicht an 
Perubasalm erinnernden Geruch, aus dem sich nach einigen 
Tagen an der Oberfläche ein wenig hellbraunes Oel aus- 
schied. Beim Erhitzen des Harzes mit Wasser verbreitete 
sich zwar ein Geruch, aber wieder nicht nach Perubalsam, 
auch nahm das Wasser keine saure Reaction durch Zimmt- 
säure an, wie es unter gleichen Umständen beim Peru- 
balsam der Fall ist. Auch Hess sich mit kohlensaurem 
Natron aus dem Harze keine Zimmtsäure ausziehen. — 
Der harzartige Bestandtheil des Perubalsams färbt sich 
mit concentrirter Schwefelsäure tief purpurroth, das aus 
dem Holze gewonnene Harz zeigt keine solche Reaction. 
Man sieht hieraus, dass ein Aufschluss über die Bil- 
dung des Perubalsams noch zu erwarten ist. (Pharm. 
Journ. and Transact. Vol. VI. No. 5. Novbr. 1864. p. 204.) 

Reduction der salicyligen Säure zu Saligenin. 

A. Reinecke und F. Beilstein Hessen Natrium- 
amalgam auf salicylige Säure einwirken. Das Natrium 
löste sich mit Leichtigkeit auf, nach einigen Tagen ent- 
wickelte sich Wasserstoffgas und die alkalische Flüssigkeit 
gab mit Schwefelsäure neutralisirt nach dem Eindampfen 
und Lösen der zurückbleibenden Masse in Alkohol Kry- 
stalle, die in allen Eigenschaften mit dem Saligenin über- 
einstimmten. Die Entstehung des Saligenins erklärt sich 
nach der Gleichung: 

CHH6Ö4 + H2 -. C14H304 
salicylige Säure Saligenin. 

(Ann. der Chem. u. Pharm. CXXVIII. 179 — 180.) G. 


Nitrodracylsäure. 

Die Nitrodracylsäure = C 14 H 5 (N0 4 )0 4 , welche 
durch Kochen des Toluols mit rauchender Salpetersäure 
gebildet wird, wurde bereits im Jahre 1843 von Glenard 
und Boudault entdeckt und ist später von G. Fischer 
unter dem Namen Paranitrobenzoesäure beschrieben 
worden. Diese der Nitrobenzoesäure isomere Säure haben 
jetzt J. Wilbrand und F. Beilstein einer genaueren 
Untersuchung unterworfen. Ausser den schon durch 
Fischer bekannten Derivaten derselben haben sie noch 
folgende Verbindungen dargestellt: 

Amidodracylsäure = C 14 H5(H2N) O 4 , entsteht bei 
Behandlung der Nitrodracylsäure mit granulirtem Zinn 


Trinitrocressol und Chrysanissäure. 285 

und concentrirter Salzsäure. Schmelzpunct 186° bis 1870 
(197° Fischer). Nitrobenzoesäure giebt unter gleichen 
Umständen ein Doppelsalz von salzsaurer Amidobenzoe- 
säure mit Zinnchlorür. 

Azo-Amidodracylsäure =C 28 H 11 N 3 8 , wird ge- 
bildet, wenn man eine kalt gesättigte alkoholische Lösung 
von Amidodracylsäure mit einer Lösung von Salpetrig- 
äther übergiesst. Es scheidet sich sehr bald der orange- 
gelbe fein krystallinische Körper ab, der grosse Aehn- 
lichkeit mit der analogen Benzoeverbindung hat. 

Chlordracylsäure = C 14 H 5 C10 4 , gewinnt man beim 
Erwärmen von Azo-Amidodracylsäure mit concentrirter 
Salzsäure. Der Körper wird durch Sublimation in pracht- 
vollen, glänzenden, weissen, dem Naphthalin nicht unähn- 
lichen Schuppen erhalten. Ausser ihm entsteht bei der 
Zersetzung der Azo-Amidodracylsäure noch Amidodracyl- 
säure, wie folgende Gleichung veranschaulicht: 
C28RHN308 -f- HCl = 014H5C104 -f- Ci 4 H7N0 4 -f N2 

Chlordracylsäure Amidodracylsäure. 

Dracylsäure — C 14 H 6 4 , erhält man, wenn man 
Azo-Amidodracylsäure mit Alkohol übergiesst und durch 
den zum Kochen erhitzten Alkohol einen Strom sal- 
petriger Säure leitet. Die Säure krystallisirt wie Ben- 
zoesäure und ist wahrscheinlich mit dieser identisch. Die 
Isomerie hätte dann hier ihre Grenze erreicht. (Ami. 
der Chem. u. Pharm. CXXVIIL 257 — 273.) G. 


Trinitrocressol und Clirysanissäurc. 

Diese beiden Körper sind nach den Untersuchungen 
von W. Kellner und F. Beiist ein weder identisch, 
noch isomer. 

Trinitrocressol löst sich in kaltem Alkohol ziem- 
lich leicht und scheidet sich beim Erkalten seiner heiss 
gesättigten Lösung in gelben Nadeln aus. Mit Salzsäure 
liefert es keinen Aethcr. Die Amidoverbindung, das 
Amidonitrocressol, krystallisirt in gelben Nadeln, die Salze 
desselben sind in Wasser grösstenteils nur wenig löslich. 

Die Clirysanissäurc, ein Product der Einwirkung 
von rauchender Salpetersäure auf Nitranissäure, löst 
sich in kaltem Alkohol viel schwerer als Trinitrocressol 
und krystallisirt aus seiner heiss gesättigten Lösung in 
goldglänzenden Blättchen. Beim Einleiten von Salzsäure- 
gas in die alkoholische Lösung der Chrysanissäure ent- 
steht leicht Chrysanissäureäther. Die Amidochrysanis- 


286 Chemische Untersuchung des Muskatnussbalsams. 

säure stellt rc-the mikroskopische Krystalle dar. Auch 
ist die Zusammensetzung der Chrysanissäure, abweichend 
von Cahours' Formel, durch Ci*H5(N04)3 02 auszu- 
drücken, so dass also Chrysanissäure und Trinitrotoluol 
isomer sind. 

Es existirt noch eine andere Modifikation der Chry- 
sanissäure, die als ß- Chrysanissäure bezeichnet wird und 
sich hauptsächlich durch ihr physikalisches Verhalten 
unterscheidet. Sie bildet vollkommnere und grössere Kry- 
stalle als die gewöhnliche Säure, ihr Ammoniaksalz ist 
gelb gefärbt, während das Ammoniaksalz der gewöhn- 
lichen Chrysanissäure braun ist. Scheidet man die ß-Chry- 
sanissäure aus dem Kalksalz ab, so erhält man wieder 
gewöhnliche Chrysanissäure. [Ann. der Chem. u. Pharm. 
CXXVIIL 164 — 177.) G. 

Chemische Untersuchung des Muskatnussbalsams. 

Die Muskatnussbutter enthält nach K. Th. Koller's 
Untersuchung folgende Bestandtheile in den annähernden 
quantitativen Verhältnissen : 

Aetherisches Oel 6 Proc. 

Myristin 70 „ 

Elain 20 „ 

Saures Harz 3 „ 

Butyrin, Spuren einer oder zweier flüchti-i 

gen Säuren, Chlornatrium und Schwefel- > 1 „ 
sauren Kalk ) 

iöa 

Das ätherische Oel ist ein Hydrat des Kohlenwasser- 
stoffes C 20 H 16 und hat mit dem Macisöle gleiche Zusam- 
mensetzung. Es setzt kein Stearopten ab. 

Das Myristin schmilzt nicht bei 31, sondern erst bei 
52°; verseift sich auch nicht schwer, sondern sehr leicht 
mit Alkalien. ( Wittst. Vierteljahrsschr. Bd. 13. 4.) B. 


287 


IV. Literatur und Kritik. 


Dr. Otto Berg, die Chinarinden der pharmakognosti- 
schen Sammlung zu Berlin. Mit 10 Tafeln Abbil- 
dungen. Berlin 1865. 

In diesem Werkchen giebt der als Pharmakognost längst rühm- 
lichst bekannte, fleissige Verfasser nähere Auskunft über die in 
seinem „anatomischen Atlas" abgebildeten und nur kurz beschrie- 
benen Chinarinden. Er beginnt mit einer Nachricht über die phar- 
makognostische Sammlung der Berliner Universität überhaupt, so 
wie die Chinarinden - Sammlung insbesondere, welche besonders 
durch den Ankauf der Sammlung von Klotsch vervollständigt 
worden ist und Originale von Ruiz und Pavon, Howard, Wed- 
dell, Pöppig, Warszo wicz, Moritz und Karsten enthält. 
Energisch legt Berg sodann für die mikroskopische Bestimmung 
eine Lanze ein als für die allein sicher zum Ziel führende, und 
Aussprüche wie der von Klotsch, dass man nach Herbarien-Exem- 
plaren ohne Weiteres die Abstammung der käuflichen Chinarinden 
feststellen könne, rechnet der Verf. mit Recht zu den „landläufigen 
Fictionen", weil ein einjähriger, ja überhaupt ein jüngerer Zweig 
noch nicht die spätere Entwicklung des Bastes zeige. Berg giebt ein 
praktisches Verfahren für die Vorbereitung der Rinden für den 
Schnitt und für die Präparation, wie es ähnlich zuerst von Schiei- 
den und nach ihm von Andern angegeben wurde. In der Ver- 
werfung des Mikrotoms glaubt Ref. ihm völlig beistimmen zu müs- 
sen. Nicht ganz stimme ich dagegen mit der Darstellung der all- 
gemeinen Rindenbildung überein. Ich habe während meiner gan- 
zen Lehrtätigkeit die Erfahrung bestätigt gefunden, dass dem 
Anfänger, und besonders dem praktisch vorgebildeten, die Morpho- 
logie und Physiologie der Pflanzen, so weit es irgend möglich ist, 
auf genetischem Wege vorgeführt werden muss. Mau muss ihm 
für das schwierige Verhältniss der Rinde zum Holz zuerst den Un- 
terschied zwischen den erst entstandenen oder primären und den 
später durch den Cambialeylinder entstandenen oder seeundären 
Bindentchichten klar zu machen suchen, und ihm dann zeigen, 
dass die primäre Kinde zwei wesentlich verschiedene Theile ent- 
wickeln müh. .-, Dämlich den äussern Theil mit der Oberhaut als 
Aussenrinde unter dem Kinfluss der äussern Luft und den inuem 
lh.il a! Iniieiirinde unterPortwirkung ähnlicher Bedingungen wie 
die, unter denen er entstand, daher er auch dem Mark so sehr 
ähnlich bleibt. Der Ausdruck „Mittelrinde" scheint mir schon des- 
halb nicht glücklich gewählt, weil er etwas Unbestimmtes enthält, 
und man. 80 «renig auch die Xafursich an unsere strengen logischen 
Eintheilungen bindet, doch dem Anfänger strenge Schemata zur 
Krleichterung der Auflassung an die Hand geben muss. 


288 Literatur. 

Der Verf. bespricht zunächst die Rinden nach der Weddell- 
schen Anordnung der Arten : für die Ch. condaminea H. et B. hatte 
schon Seh leiden darauf hingewiesen, dass die Weddell'sche Zu- 
sammenziehung mehrer wesentlich auch im Rindenbau verschiede- 
ner Arten zu Varietäten unter jenem Artnamen nicht richtig sein 
könne, und davon überzeugt man sich leicht bei aufmerksamer 
Prüfung dessen, was Schieiden über die verschiedenen Loxa- 
Rinden mittheilt. Saftröhren (Milchsaftgänge) und Steinzellen kön- 
nen keinen sicheren Anhalt zur Unterscheidung nahestehender 
Arten darbieten, weil ihr Vorkommen zu sehr von Altersverschie- 
denheiten abhängt. Ihre Benutzung setzt wenigstens gleiches Alter 
und sehr jugendliche Rinden voraus. So lassen sich z. B. C. Cha- 
huarguera und C. macrocalyx nicht sicher durch das Vorkommen 
von Steinzellen bei dieser unterscheiden. Meine Originale von 
Ruiz und Pavon zeigen bei beiden Arten zahlreiche Stabzellen 
und keine andern Formen stark verdickter Zellen. Unterschieden 
sind beide nach diesen Präparaten leicht durch die Gestalt der 
Bastzellen, welche bei C. macrocalyx weit kürzere, meist kaum ge- 
streckte Lumina zeigen, durchschnittlich nur halb so dick sind 
und ihre Reihen weit häufiger chordal verbinden, während die 
dickeren Zellen der C. Chahuarguera, besonders in den innersten 
Lagen, stets radial gestreckte, spaltenförmige Lumina besitzen. In 
Bezug auf die Dicke verhalten sie sich also hier gerade umgekehrt 
wie bei Berg, was nicht auf Altersverschiedenheiten beruht, da 
gleich die äussersten Bastzellen diesen Unterschied zeigen. Wie 
man aber gar auf das Vorhandensein der Borke (für C. lucumae- 
folia) Gewicht legen kann, ist mir unbegreiflich. Meine Originale 
von C. lucumaefolia R. et P. zeigen sehr stark entwickelte Borke. 
Die Gruppirung ist bei weitem nicht so ausgeprägt in den inneren 
Bastschichten wie bei C. macrocalyx, die Zellen sind weit entschie- 
dener tangential gestreckt. Auf den Kreis von Milchsaftgängen 
machte ich schon früher {Archiv der Pharm. 1865. p. 285 ff.) auf- 
merksam. Uebrigens stimmt die Anordnung der Zellen ziemlich 
gut mit Berg's Abbildung (Taf. IX. Fig. 25). # 

Berg geht nun zur Beschreibung der einzelnen Chinarinden 
über, seinen Abbildungen entsprechend. Hierüber lässt sich nicht 
viel sagen; nur zu den vergleichenden Bemerkungen möchte ich 
Weniges hinzufügen. In jener Kritik im Archiv der Pharmacie 
machte ich auf die anatomische Aehnlichkeit der Quinquina Pitayo 
Del. et Bouch. nach den Präparaten von Phoebus aufmerksam. 
Hat nun Berg diese Notiz gesehen oder nicht: genug, es findet 
sich bei ihm die kahle Behauptung: „Quinq. Pitayo Del. et B. 
hat mit dieser Art nichts zu thun". Leider ist sie nicht begrün- 
det und der Verf. schweigt über die Abstammung der Pitayo von 
Delondre, vielleicht, weil er sie stillschweigend zur Pitayo nach 
Howard rechnet. Bei der Beschreibung dieser Rinde, welche ver- 
muthlich nach Originalen von Howard entworfen ist, fehlt leider 
eine Abbildung. Die ziemlich unbestimmt gehaltene Beschreibung 
widerspricht meiner Vermuthung durchaus nicht. Für die Quinq. 
gris roule Equateur und Quinq. Carabaya, welche Berg zur C. Con- 
daminea Hb. et Bpl. rechnet, bitte ich ebenfalls meine Bemerkun- 
gen zu vergleichen. Die schreienden Widersprüche, welche hier 
durch Vergleich verschiedener Original -Exemplare derselben Rin- 
densorten von denselben Sammlern hervortreten, mahnen gewiss 
zur äussersten Vorsicht in der Beurtheilung. Gerade für die selt- 
neren Rinden hat eine blosse Beschreibung eigentlich gar keinen 


Literatur. 289 

Werth: nur die allergenauesten Zeichnungen oder besser noch Prä- 
parate, in grösserer Anzahl vertheilt, wie es Phoebus in so libe- 
raler Weise versuchte, können hier fördern. 

Immerhin ist aber die Zusammenstellung des vorhandenen und 
die Spendung neuen Materials dankend anzuerkennen und wir be- 
grüssen auch dieses Werk als einen willkommenen Beitrag zur 
Erleichterung späterer umfassender Arbeiten, für welche freilich 
nicht in unsern Sammlungen, sondern an Ort und Stelle das Mate- 
rial geholt werden muss. E- Ha liier. 

Taschenbuch der Deutschen und Schweizer Flora, ent- 
haltend die genauer bekannten Pflanzen, welche in 
Deutschland, der Schweiz, in Preussen und in Istrien 
wild wachsen und zum Gebrauch für Menschen in 
grösserer Menge angebaut werden. Nach dem De Can- 
dolle'schen System geordnet, mit vorangehender Ueber- 
sicht der Gattungen, nach den Classen und Ordnun- 
gen des Linnei sehen Systems bearbeitet von Dr. 
Wilh. Dan. Koch, weil. Professor der Medicin und 
Botanik an der Universität zu Erlangen und Direc- 
tor des botanischen Gartens daselbst. Sechste Auf- 
lage. Leipzig, im Verlage von Gebhardt und Reis- 
land. 1865. 

Das botanische Taschenbuch von Koch liegt uns hier in der 
6ten Auflage vor. es ist wie die früheren Auflagen ein wörtlicher 
Abdruck der ursprünglichen Bearbeitung des leider für die Wissen- 
schaft zu früh heimgegangenen Verfassers. Ueber den wissenschaft- 
lichen Werth des Buches haben sich früher Männer vom Fach 
ausgesprochen, und was das Praktische der ganzen Zusammenstel- 
lung als Leitfaden zu botanischen Excursionen betrifft, so ist die- 
ses gewiss ein sehr günstiger Beweis, dass das Werk bereits so 
viele Auflagen erlebt hat. 

Unser genialer Koch hat nicht allein die Beschreibungen in 
diesem Taschenbuche, sondern auch die Diagnosen in allen seinen 
Werken mit solchen klaren und scharfen Zügen gezeichnet, wie 
wohl kaum Einer vor ihm, so dass fast die meisten späteren Schrift- 
steller und Floristen aus dem Keichthum seines Geistes geschöpft 
haben. Viele haben seine Diagnosen vollständig angenommen und 
Andere haben sie theilweise zu benutzen gesucht; das Erstere war 
wohl meistens das nichtigere: denn eine Koch'sche Diagnose kann, 
wie auch schon Ascherson in dem Vorworte seiner Flora von 
Brandenburg mit Hecht sagt, in vielen Fällen nur zu ihrem Nach- 
theile geändert werden. 

Was mir bei der Durchsicht des Buches besonders auffiel, war 
dass die späteren BeratlfgebeT desselben dieses keiner Revision in 
Bezug auf die darin speeiell angegebenen Fundorte angeordnet 
haben, von denen nach nein reu Forschungen manche nicht mehr 
als richtig angenommen werden können. Die geographische Bota- 
nik hat seit Herausgabe des Taschenbuches solche Fortschritte ge- 
macht, wodurch man zu der bestimmten Erkenntniss gelangt ist, 
dass manches früher angenommene Vorkommen sich auf unrich- 

Arch. d. Pharm. CLXXIII.Bds. 3-IIft. 19 


290 Literatur, 

tige Voraussetzungen, auf Verwechslungen von Pflanzen, oder auch 
auf verwilderte oder angepflanzte Exemplare bezogen haben. — 
Um nun mehrere der sehr zweifelhaften oder auch unrichtigen 
Fundorte, welche speciell angegeben sind, zu berichtigen, ist der 
Zweck dieser Zeilen. 

In dem Werke selbst folgen nach dem Vorworte ein Verzeich- 
niss der gebrauchten Abkürzungen; dann die Anordnung und Cha- 
rakteristik der Gattungen, welche in der Flora von Deutschland 
und der Schweiz enthalten sind, nach dem Linneischen Sexual- 
system, und nun eine tabellarische Uebersicht und Beschreibung 
derjenigen Ordnungen des natürlichen Systems, welche in dem 
Buche vorkommen. 

Von pag. 1 bis 571 sind die Gefässpflanzen der Flora, nach 
dem Systeme De Candolle's geordnet, die Arten beschrieben mit 
Beifügung der notwendigsten Synonymen und mit allgemeinen 
oder speciellen Fundorten versehen, und schliesst dann mit einem 
vollständigen Register der Pflanzengattungen. 

Pag. 37. Erysimum suffruticosum Spreng. Ist nach unserer 
Ansicht für Limburg und Verviers sehr zweifelhaft und scheint 
mir auf einer Verwechselung mit Cheiranthus Cheiri zu beruhen, 
welche ich wenigstens von Limburg dafür erhielt. E. suffruticosum 
Spreng, ist eine westeuropäische Pflanze, welche wohl auf den Py- 
renäen wächst. Erysimum austriacum De Cand., nicht Baumg., des- 
sen Pflanze E. Orientale R. Br. ist. 

Pag. 40. Vesicaria utriculata Lamk. Ist am Godesberg bei 
Bonn längst wieder verschwunden und war früher nur angesäet. 

Pag. 41. Alyssum argenteum Vitm. Ist bei Verviers und Spaa 
nur durch fremde Samen eingeschleppt, nicht wild. 

Pag. 48. Thlaspi alliaceum Ein. Findet sich nicht bei Aachen. 

Pag. 61. Viola rothomagensis Desf. Scheint in Belgien nicht 
vorzukommen, indem das Compend. Florae Belgicae Lejeuneet Court. 
ihrer nicht erwähnt. Nach Hausmann soll sie in Tyrol gefunden 
werden, aber Hausmann hält die Tyroler Pflanze für eine Varie- 
tät der V. tricolor. Meine Pflanzen im Herbarium sind von St. 
Adrien bei Rouen. 

Pag. 66. Gypsophila acutifolia Fisch. Soll nach Neilr. Nachtr. 
zu Maly's Enumerat. p. 262, weder in Niederösterreich, noch in Un- 
garn vorkommen. Tunica Saxifraga Scop. Ist nach Garke's Flora 
von N.- u. M. -Deutschi, für Jena jetzt sehr zweifelhaft. 

Pag. 66. Dianthus Seguieri Vill. Der Fundort Medebach ist 
gewiss unrichtig und beruht nur auf einer früheren Verwechselung. 

Pag. 68. Dianthus neglectus Loisl. Kommt nach Moritz' Flora 
der Schweiz nicht in der Schweiz, wohl aber auf den Alpen von 
Piemont vor. Ob in Tyrol? 

Pag. 93. Althaea cannabina L. Ist nach Neilreich für Un- 
terösterreich sehr zweifelhaft geworden. 

Pag. 121. Melilotus coerulea Lamk. Findet sich im Bereiche 
des Taschenbuches nirgendwo wild; wird aber in vielen Gegenden 
angebaut und kommt dort zuweilen verwildert vor. 

Pag. 136. Astragalus vesicarius L. Ist wohl für Graubünden 
zu streichen, da Moritz in seiner Flora der Schweiz dieser Pflanze 
nicht erwähnt. 

Pag. 167. Rosa turbinata AU. Findet sich selbst im südlich- 
sten Gebiete nirgendwo wirklich wild, sondern überall nur verwil- 
dert. 


Literatur. 291 

Pag. 171. Crataegus Azarolus L. Kommt im Bereiche des 
Taschenbuches nur angepflanzt oder verwildert vor. 

Pag. 172. Cydonia vulgaris Pers. Stammt aus dem Orient 
und ist überall nur als angepflanzt oder verwildert anzusehen. 

Pag. 194. Saxifraga umbrosa L. Wächst nicht wild in Mäh- 
ren, sondern ist nur aus Bauerngärten entsprungen und verwildert. 
Wirklich wild findet man sie auf den Pyrenäen. 

Pag. 205. Bupleurum semicompositum L. Kommt nicht in 
Istrien vor, die dafür gehaltene Pflanze war B. cristatum Bartl. 

Pag. 212. Conioselinum Fischeri Wim. et Grab. Findet sich 
nach Maly nicht in Untersteiermark. 

Pag. 235. Valeriana Phu L. Stammt nach Ledeb. Boss. II. 
vom Kaukasus, ist demnach im Bereiche des Taschenbuches nir- 
gends wild; da sie aber als Zier- und Heilpflanze in Gärten ange- 
pflanzt ist, so findet sie sich hin und wieder verwildert. 

Pag. 252. Carpeshim cernuum L. Ist nach Neil reich für 
Oesterreich sehr zweifelhaft. 

Pag. 262. Pinardia coronaria Less. Die Pflanze wächst wild 
weder im Wallis, noch auf der Fräla im Veltlin, denn Moritzi FL 
der Schweiz p. 372 erwähnt ihrer nur als Gartenpflanze. 

Pag. 267. Doronicum scorpioides Willd. Findet sich nicht auf 
dem Saleve bei Genf; dieses angebliche Vorkommen beruht nach 
neueren Untersuchungen auf einer Verwechselung mit D. Parda- 
lianches L. 

Pag. 299. Tragopogon crocifolius L. Wächst wild nicht in 
der Schweiz, wohl aber auf den Alpen von Piemont. 

Pag. 308. Crepis nicaeensis Balb. Ist im Bereiche des Taschen- 
buches wohl nirgends wirklich wild, sondern durch fremden Wie- 
sensamen eingeschleppt und hin und wieder verwildert. 

Pag. 328. Campanula Elatines L. Findet sich nicht auf der 
Insel Cherso, sondern nur im westlichen Alpenzuge von Piemont. 

Pag. 331. Arbutus Unedo L. Das Vorkommen in Krain ist 
zu streichen. 

Pag. 343. Cuscuta planifolia Tenore. Wächst nicht in Oester- 
reich, wohl aber C. planifolia Koch Syn. (nicht Tenor.) nach En- 
gel mann Cuscut. 17 nur Var. von C. Epithymum L. 

Pag. 348. Pulmonaria saccharata MM. Die echte Pflanze fin- 
det sich weder bei Stettin noch in der Rheingegend und die dafür 
gehaltene Pflanze ist P. officinalis L. foliis maculatis. 

Pag. 366. Veronica saxatilis Scopol. Carn. 7., nicht Jacq. 

Pag. 367. Veronica peregrina L. Stammt aus Amerika, ist 
demnach als eingeschleppte Pflanze nur als verwildert anzusehen. 

Pag. 388. Calamintha thymifolia Rchb. Findet sich nach Kchb. 
D. Fl. Icon. plant, p. 52 T. 1279 nur am südlichen Littorale der 
Adria, Istrien etc., aber nicht in Krain und Kärnthen und scheint 
auch nicht in der Schweiz vorzukommen, da Moritzi sie nicht 
in seiner Flora erwähnt. 

Pag. 389. Nepeta Nepetella L. Ist eine Pflanze des südwest- 
lichen Europas, die auf der Grenze der Schweiz und Italiens, am 
Fu88C des Matterhorns, aber nicht in Unterösterreich wild wächst. 

Pag. 401. Lytimachia punctata L. Muss für die Schweiz ge- 
strichen werden, nach Moritzi Fl. p. 251 findet sie sich dort nicht 
mehr. 

Pag. 417. Coritipcrrnum hyttopifolium h. Wuchst nicht in Oester- 
reich, denn die dafür gehaltene Pflanze ist nach Neureich C.ni- 
tidum Kitaib. 


292 Literatur, 

Pag. 428- Daphne collina Sm. Ist eine Pflanze Unteritaliens, 
welche in neuerer Zeit im Isonzothale nicht mehr aufgefunden 
worden ist. 

Pag. 440. Quercus Hex L. Beruht für den Canton Tessin auf 
einer Verwechselung, indem Moritzi den Baum nicht erwähnt, 
aber p. 572 der Schw. Flora sagt, dass auf dem Monte Generosa in 
Tessin sich ein Baum von Quercus Cerris L. vorfinde. 

Pag. 477. Gladiolus communis L. Scheint wirklich wild nur 
im Süden vorzukommen und alle Fundorte diesseits der Alpen sich 
auf verwilderte Exemplare zu beziehen, da die Pflanze häufig in 
Gärten angepflanzt ist. 

Pag. 486. Ornithogalum arcuatum Stev. Die Erscheinung die- 
ser Pflanze in einem Baumgarten bei Steier ist nach Neil reich 
nur eine zufällige gewesen und ist später nicht mehr wiedergefun- 
gen worden. 

Pag. 494. Endymion mutans Du Mort. Der Fundort Körren- 
ziger Wald liegt nicht in Westphalen, sondern in der Rheinprovinz 
bei Aachen; bei Coesfeld wächst sie nach Prof. Kar seh nicht, 
soll aber später bei Bentlage am Ems-Ufer bei Rheine aufgefunden 
sein, ob wild? 

Pag. 518. Carex microstaehya Ehrh. Ist nach Garke für Stet- 
tin zweifelhaft. 

Pag. 529. Carex punctata Gaud. In Salzburg ist sie nicht 
mehr aufgefunden worden, Hausmann giebt sie aber dafür in 
Südtirol bei Meran an. 

Pag. 542. Arundo Donax L. Kommt im Bereiche des Taschen- 
buches nicht wild vor und an den südlichen Abhängen der Alpen 
findet sie sich nur durch Anbau verwildert. Die Pflanze gehört 
dem warmen Südwesten an. 

Pag. 543. Sesleria microeephala DC. Wächst nach Neilr. Nach- 
trägen p. 23 weder in Ober- noch Unterösterreich. 

Pag. 567. Triticum rigidum Sehr ad. Findet sich weder in 
Oesterreich, noch in Böhmen. 

Die Ausstattung des Werkes ist in jeder Beziehung zweck- 
entsprechend und lobenswerth; nur wäre nach unserer Ansicht im 
Interesse des Buches zu wünschen, dass bei der nächsten Auflage 
die begründeten Fortschritte der wissenschaftlichen und geogra- 
phischen Botanik so viel wie thunlich berücksichtigt würden. 

Dr. M. J. Löhr. 


Bibliographischer Anzeiger für Pharaiaceuten, 
1865. No. 3. 


Bibliotheca historico-naturalis, physico-chemica et mathe- 
matica. Herausgeg. von Ernst A. Zuchold. 14. Jahrg. 1864. 
2. Heft Juli — Decbr. gr. 8. (S. 85—211.) Göttingen, Van- 
denhoeck u. Ruprecht's Verl. J /3 «?• 

Arago, Frz., kosmische Meteore. Anh. zu der Schrift: „Die Sonne 
brennt". Mit 2 Abbild, in eingedr. Holzschn. gr. 8. (79 S.) 
Leipzig, 0. Wigand. n. J /3 «$• 

Artus, Prof. Dr. Wilib., Atlas aller in den neuesten Pharmako- 
poen Deutschlands aufgenommenen officinellen Gewächse. 13te 
bis 15. Lief. gr. 4. (15 color. Kupftaf. u. Text S.113 — 13G.) 
Leipzig, Baensch's Verl. ä ^2 *$• 


Bibliographischer Anzeiger. 293 

Baenitz, C, Nord- und Mitteldeutschlands Gramineen (Gräser). 
5. Lief. Fol. (13 Bl. mit aufgekl. Pflanzen.) Bromberg, Carow 
in Commiss. In Mappe n. 1 *$ 9 syr. (1— 5. n. 6 4>.) 

— Nord- u. Mitteldeutschlands Juncaceen u. Cyperaceen (Halbgrä- 
ser). 2. Lief. Fol. (30 Bl. mit aufgekl. Pflanzen.) Ebd. in 
Commiss. In Mappe n. 2 4- 

Bauer, A., über einige Reactionen des Monochloräthers. Lex.-8. 
(11 S.) Wien, Gerold's Sohn. n. 2 s$r. 

Beer, Aug., Einleitung in die Elektrostatik, die Lehre vom Magne- 
tismus u. die Elektrodynamik. Nach dem Tode des Verf. herausg. 
v. Prof. Jul. Plücker. gr. 8. (XIV u. 418 S.) Braunschweig, 
Vieweg u. Sohn. n. 2 4- 

Berg, Prof. Dr. Otto, die Chinarinden der pharmakognostischen 
Sammlungen zu Berlin. Mit 10 lith. Taf. Abbild, gr. 4. (IV 
u. 48 S.) Berlin, Gärtner, n. 2/ 3 4. 

Böhm, Jos., Wird das Saftsteigen in den Pflanzen durch Diffu- 
sion, Capillarität oder durch den Luftdruck bewirkt? Lex.-8. 
(39 S.) Wien, Gerold's Sohn. n. n. l/ 4 4. 

Boue, Dr. Ami, über den wahrscheinlichen Ursprung des mensch- 
lichen Geschlechts, nach den jetzigen naturhistor. Kenntnissen, 
so wie auch über die paläontologischen Menschen. Lex. -8. 
(47 S.) Wien, Gerold's Sohn. n. n. 6 sgr. 

Calnet-d'Huart, Prof. Dr. de, nouvelle theorie mathematique de 
la chaleur et de l'electricite. 2. Partie, gr. 8. (VII u. 148 S. 
mit 3 Steintaf.) Luxemburg, Bück, lwfösgr. (1.2. 2,$6sar.) 

Deutschlands Flora oder Abbild, u. Beschreib, der daselbst 
wild wachs. Pflanzen. 7. Aufl. 13—15. Lief, hoch 4. (15 col. 
Kupftaf.) Leipzig, Baensch' Verl. a n. ] /3 4- 

Emsmann," Prof. Dr. Aug. Hugo, physikalisches Handwörterbuch. 
Mit in den Text eingedr. Holzschn. 2. Lief. gr. 8. (S. 193 — 
384.) Leipzig, 0. Wigand. ä 24 sqr. 

Flora von Deutschland. Herausg. von Dir. Prof. Dr. D. F. L. v. 
Schlechtendal, Prof. Dr. L. F. Langethal u. Dr. Ernst Schenk. 
XX. Bd. 5. u. 6. Lief. Mit 20 col. Kupftaf. 8. (40 S.) Jena, 
Mauke, ä n. V3 4- 

Fresenius, Geh. Hofr. Prof. Dr. R., Analyse der Trinkquelle, der 
Badequelle und der Helenenquelle zu Pyrmont, gr. 8. (63 S.) 
Arolsen, Speyer in Commiss. n. 6 syr. 

Frick hinger, Alb., Katechismus der Stöchiometrie. Für Phar- 
maceuten, stud. Mediciner, Chemiker u. Techniker. 4. verm. 
Aufl. gr. 8. (X u. 188 S.) Nördlingen, Beck. 1 4. 

Fritsch, Vice-Dir. Carl, Ergebnisse mehrjähriger Beobachtungen 
über die periodischen Erscheinungen in der Flora und Fauna 
Wiens. Imp. 4. Wien, Gerolds Sohn in Commiss. Vfo 4- 

Fuhlrott, Prof. Dr. E., der fossile Mensch aus dem Neanderthal 
und sein Verhältnis zum Alter des Menschengeschlechts, gr. 8. 
(78 S.) Duisburg, Folk u. Vollmer. I/o 4. 

Goullon, Geh. Med.-Rath Dr. H., Beschreibung der in der homöo- 
pathischen Pharmakopoe aufgenommenei] Pflanzen. 2 — 4. Lief, 
hoch 4. (15 col. Kpftf. u. Text S. 17—40.) Leipzig, Baensch' 
Verl. a 1/2 4- 

Griesbach, A., die geographische Verbreitung der Pflanzen West- 
indiens. gr. 4. (80 S.) Göttingen, Dietrich, d. 24 «gr. 

Grosse, Dr. Ernst, Taschenbuch der Flora von Nord- und Mittel- 
deutschland. 8. (VI u. 23G S.) Aschersleben, Corsted. n. 


294 Bibliographischer Anzeiger. 

Grüner, Cand. Leop., Versuch einer Flora Allentackens und des 
im Süden angrenz. Theiles von Nord-Lievland. gr. 8. (162 S.) 
Dorpat 1864, Gläser, n. 1 «$ 6 s y r - 

Haidinger, Hofr. Dr. Wilh. Carl Ritter v., Handbuch der bestimm- 
ten Mineralogie. Mit 560 Holzschn. Neue (Titel-) Ausg. gr. 8. 
(LH u. 630 S.) Wien 1848, Braumüller, n. 3«/3 4- 

Hertzer, Oberlehrer Wilh., über die Temperatur der Flüsse. 4. 
(22 S.) Wernigerode. Nordhausen, Förstemann's Verl. n. 1/3 •$- 

Heubel, Emil, pharmakologische Untersuchungen über das Ver- 
halten verschiedener Körper-Organe zur Jodkalium-Resorption, 
gr. 8. (71 S.) Dorpat, Gläser, baar n. 12 s^r. 

Hlasiwetz, Prof. H., über das Catechu u. das Catechin. Lex.-8. 
(4 S.) Wien 1864, Gerold's Sohn. V/ 2 syr. 

— über die Einwirkung des Oxaläthers auf den Harnstoff. Zur 

Synthese der Parabansäure. Lex.-8. (3 S.) Ebd. 1864. 1 V2 Ä g r - 

— u. L. Barth, über einige Harze. Zersetzungsproducte durch 

schmelzendes Kali. Lex.-8. (22 S.) Ebd. n. 4 sgr. 

Hoppe-Seyler, Prof. Dr. Fei., Handbuch der physiologisch- und 
pathologisch-chemischen Analyse für Aerzte u. Studirende. 2te 
verm. u. gänzl. umgearb. Aufl. Mit 14 eingedr. Holzschn. u. 
1 lith. Taf. in Farbendr. gr. 8. (VIII u. 404 S.) Berlin, A. 
Hirschwald. n. 2 2 /3 $. 

Kanitz, Aug., Geschichte der Botanik in Ungarn. (Skizzen.) 16. 
(III u. 199 S.) Hannover 1863. (Wien, Czermach.) n. 31/3 *$• 

Karsten, H., gesammelte Beiträge zur Anatomie u. Physiologie 
der Pflanzen. 1. Bd. 1843-1863. gr. 4. (VIII u. 459 S. mit 
25 Steintaf.) Berlin, Dümmler's Verl. n. 4 *$. 

Ketteier, Dr. Ed., Beobachtungen über die Farbenzerstreuung 
der Gase. Abhängigkeit der Fortpflanzung des Lichtes von 
Schwingungsdauer und Dichtigkeit. Mit 1 lith. Taf. gr. 8. 
(III u. 90 S.) Bonn, Henry, n. 16 sf. 

K ob eil, Frz. v., Tafeln zur Bestimmung der Mineralien mittelst 
einfacher chemischer Versuche auf trocknem u. nassem Wege. 
8. verm. Aufl. gr. 8. (XX u. 108 S.) München 1864, Lin- 
dauer. 18 s$r. 

Koch, weil. Geh. Hofr. Prof. Dr. Wilh. Dan. Jos., Handbuch der 
deutschen u. schweizer Flora. 6. Aufl. 8. LXXX u. 583 S.) 
Leipzig, Gebhardt u. Reisland. 1^2 $- 

Kot seh y, Dr. Theod., de plantis nilotico-aethiopicis Knoblecheria- 
nis. (Additae sunt 3 tab.) Lex.-8. (15 S.) Wien 1864, Ge- 
rold's Sohn. n. n. 18 syr. 

Kützing, Prof. Dr. Frdr. Traug., Tabulae phycologicae oder Ab- 
bildungen der Tange. 15. Bd. 1 — 5. Lief. od. 141 — 145. Lief, 
des ganzen Werkes, gr. 8. (50 Steintaf. u. 24 S. Text.) Nord- 
hausen, Förstemann's Verlag. In Mappe ä Lief, baar n. 1 4'i 
col. k 11. 2 4 

Lieb ig, Just, v., chemische Briefe. 5. wohlf. Aufl. 1. u. 2. Lief, 
gr. 8. (288 S.) Leipzig, C. F. Winter, ä n. 12 s?r. 

Induction und Deduction. Rede. gr. 4. (19 S.) München, 

Franz. 1/4 4- 

Lorentz, Dr. P. G., bryologisches Notizbuch. Zum praktischen 
Gebrauch zusammengest. 8. (IV u. 90 S.) Stuttgart, Schwei- 
zerbart. 3 / 4 4- 

Verzeichniss der europäischen Laubmoose. Zum prakt. Gebr. 

zusammengest. 8. (29 S.) Ebd. 6 syr. 


Bibliographischer Anzeiger. 295 

Lobschmidt, J., Kryetallbestimmungen einiger Oxalsäure-Verbin- 
dungen. Mit 1 lith. Taf. Lex.-8. (9 S.) Wien, Gerolds Sohn. 

Malv Privatdoc. Dr. Rieh. L., neue Synthese der Ameisensäure. 

Lex.-8. (3 S.) Wien, Gerold's Sohn. D/ 2 «F- , ™_ ' 

Marquart, Dr. Clamor, Lehrbuch der prakt. u. theoret. Pharma- 

cie 2 Aufl. Beavb. v. Prof. Dr. Herrn. Ludwig u. Ernst Hal- 

lier. 7. u. 8. Heft.' gr. 8. (2. Bd. S. 433-676 u. 3. Bd. S. 

1—64. Mainz, Kunze.) ä 2 / 3 4- m 

Mineralwasser-Anstalten, die Struve'schen. 3. verand. Autl. 

er. 8. (30 S.) Leipzig, Vogel, n. n. 2»/- 2 «ST- /c _ a . . 

Moleschott, Jac, Natur und Heilkunde. Vortrag. 8. (52 S.) 

Giessen Roth 1/3 «$• 
Redte nba eher, Jos., über die .Trennung von Rubidium und Cä- 
sium in Form der Alaune. Lex.-8. (5 S.) Wien, Gerolds 

Sohn. IV2 s y r - „ — . n t«j r> • 

Reichenbach fil., Prof. Dr. Heinr. Gust., Xenia Orchidacea. Bei- 
trag zur Kenntniss der Orchideen. 2. Bd. 4. Heft. gr. 4. 
(S 73 — 96 mit 5 schw. u. 5 col. Kpftaf.) Leipzig, Brockhaus. 

n/22/3^. (I-II.4.n.37V3^;) ,."....•, , u v 

Reinson, Ed., Untersuchungen über die Ausscheidung des Kali 
u. Natrons durch den Harn. gr. 8. (29 S.) Dorpatl864, Gla- 
ser, baar n. 6 sgr. _ 
Rolle, Dr.Frdr., der Mensch, seine Abstammung u. Gesittung im 
Lichte der Darwinschen Lehre von der Art -Entstehung und 
auf Grundlage der neueren geologischen Entdeckungen dar- 
gestellt. Mit Holzschn. 1. Heft. gr. 8. (80 S.) Frankfurt 
a. M., Hermanns Verl. n. 1/3 «#• „ , , ,. ,, ., A 
Schiel J, die Methode der induetiven Forschung als die Methode 
der Naturforschung in gedrängter Darstellung, hauptsächlich 
nach John Stuart Mill. gr. 8. (VIII u. 184 S.) Braunschweig, 
Vieweg u. Sohn. n. 24 8f. 
Schmidlin, Ed., populäre Botanik. 2. Aufl. 2. u 3. Lief, gr. 8. 
(S 49-144 mit 7 col. Steintaf.) Stuttgart, G. Wiese, a V 4 4«. 
Schmidt, Dr. Alex., hämatologische Studien, gr. 8. (III U.128S.) 

Dorpat, Gläser, n. 16 nyr. 
Schnittspahn, Hof-Gartendir. Lehr. G. F., Flora der Gefäßpflan- 
zen des Grosshrzgth. Hessen u. der angrenz. Lander. 4. Auii. 
12 (CX u. 444 S.) Darmstadt, Diehl. n. 1 4. 
Schnizlein, Prof. Dr. Adalb., Iconographia familiarum naturalium 
rezni veeetabilis. Abbild, aller natürlichen Familien des Ge- 
wächsreiches. 18. Heft. gr. 4. (48 S. mit 22 theilweis color. 
Steintaf.) Bonn, Cohen u. Sohn, a n. 2 4 \. 
Schönlein, weil. Geh.-Rath Dr. J. L., Abbi dungen von fossilen 
Pflanzen aus dem Keuper Frankens. Mit erlaut. Text nach 
seinem Tode herausg. v. Prof. Dr. Aug. Schenk Mit 13 lith. 
Taf. Abbild. Fol. (21 S.) Wiesbaden, Keidel. In engl. Einb. 

Bchrinf? Doc. Dr. Albr., Beitrag zu den Berechnungsmethoden 
der Ärilling«kry.talle. Mit 1 lith. Taf. Lex.-8. (8 S.) Wien, 

Binger, Lyc-Prof. Dr. .1-, EJora RatwbonenB«. Verzeichnis« der 
U11 , Regensburg wildwach«. Phanerogamen. Ib. (»1 D.) «e- 
rensburg, l'ustcl in (.'oinmiss. Vr> 4>- . , _, .. . 

Bpiller. Prof. IM.., populäre Phytikflr : Handwerker, Gew erbtrei- 
bende, Fabrikanten etc. 6. u. 7 v Lief, gr. 8. (S. 321— 448.) 
Berlin, Oehmigke'i Verl. a n. % 4- 


296 Bibliographischer Anzeiger. 

Stefan, J., Theorie der doppelten Brechung. Lex.- 8. (19 S.) 
Wien 1864, Gerold's Sohn. 3 sgr. 

Stehr, L., der Magnetismus als Urkraft in seinen verschiedenen 
Wirkungen geschild. gr. 8. (VII u. 160 S.) Berlin, Th. Grie- 
ben, n. 2/3 4- 

Stieren, Dr. Ed., chemische Fabrik. Ein auf 33jährige durchaus 
eigene Erfahrung gestütztes prakt. Handbuch zur fabrikmässi- 
gen Darstellung chemischer Präparate. Mit 97 eingedr. Holz- 
schnitten, gr. 8. (VI. u. 621 S.) München, Grubert. n. 4 4. 

Tschermach, Dr. Gust., chemisch-mineralogische Studien. I. u. IL 
Mit 2 lith.Taf. Lex.-8. (55 S.) Wien, Gerold's Sohn. n. 14 «gr. 

Vivenot jun., Doc. Dr. R. v., über die Messung der Luft-Feuch- 
tigkeit, zur richtigen Würdigung der Klimate. gr. 8. (25 S.) 
Wien 1864, Seidel u. Sohn. n. 6 syr. 

Vogl, Privatdoc. Dr. Aug., phytosiologische Studien. II. Die Blät- 
ter der Saracenia purpurea L. Mit 2 lith. Taf. Lex.-8. (21 S.) 
Wien, Gerold's Sohn. n. 12 sgr. (1. 2. n. 16 s$r.) 

Waagen, Dr. W., Versuch einer allgem. Classification der Schich- 
ten des obern Jura. gr. 8. (31 S.) München, Manz. n. 6 syr. 

W alpers, Dr. Wilh. Ger., Annales botanices systematicae. Tom. 
VI. Synopsis plantarum phanerog. novarum omnium per 1851 
— 1855 descript. Auetore Dr. Car. Müller. Fase. VII. gr. 8. 
(S. 961-1120.) Lipsiae, Abel. n. 1 4 6 sar. (I — VI. 7. n. 
43 4 22 «gr.) ' 

Wretschko, Gymn. -Lehrer Dr. M., Beitrag zur Entwicklungs- 
geschichte getheilter und gefiederter Blattformen. Mit 2 lith. 
Taf. Lex.-8. (24 S.) W T ien, Gerold's Sohn. n. 8 sgr. 

Wüllner, Dir. Dr. Ad., Lehrbuch der Experimental- Physik, mit 
theilw. Benutzung von J am in 's Cours de physique de l'ecole 
polytechnique. 2. Bd. 2. Abth. 1. Lief. Lex.-8. (S. 489 — 
888 mit eingedr. Holzschn.) Leipzig, Teubner. n. 2 4- (I — 
IL 1. 2. n. 9V.3 4.) 

Mr. 


Hofbuchdruckerei der Gebr. Jänecke zu Hannover. 


DER 


PHARMACIE. 

Eine Zeitschrift 

des 

allgemeinen deutschen Apotheker- Vereins. 

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Herausgegeben 


von 


JL. Bley und HL Ludwig. 


XV. Jahrgang, 


HANNOVER. 

Im Verlage der Hahn'schen Hofbuehhandlung. 

1865. 


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Der ganzen Folge CLXXIV. Band. 


Unter Mitwirkung der Herren 

Böhnke - Reich, Erlenmeyer, Gerlach, Hallier, Hosäus, Husemann, 
Krcmayer, Landerer, Löhr, Meurer, Monheim, Reichardt, Wittstein 

heraus gegeben 

von 

Ii. Bley und H. Ludwig« 


JE, Iflitsclicrlicli'sclies Vereins jähr. 


*C" 


BANNOVER. 

Im Verlage der Hahn'schen Ilofbuchliandlung. 


186 5. 


Inhaltsanzeige. 


Erstes und zweites Heft. 

I. Physik, Chemie und praktische Pharmacie. Seite 

Ueber eine interessante Bildung von salpetersaurem Aetbyl- 

oxyd: von G. C. Wittstein 1 

Ueber den Gebalt der Pflanzen an Ammoniak und Salpeter- 
säure während der Vegetationsperiode: von Dr. A. Ho- 
saus, erstem Assistenten am agriculturcbemischen Labo- 
ratorium zu Jena 13 

Ueber das Menyanthin; von Dr. August Kromayer, Apo- 
theker in Geisa 37 

Düngungsversuche mit Kartoffeln: von Dr. Heinrich Böhnke- 

R e i ch in Regenwalde 48 

Zur Darstellung von Silberspiegeln; von Professor Dr. E. Rei- 
ch ar dt in Jena 53 

Zur Darstellung des Magnesiums: von Demselben 56 

Ein gegenseitiger Vergleich der allgemeinen Aräometer-Scalen. 
Zusammengestellt von Dr. G. Th. Ger lach in Kalk bei 
Deutz. (Mit einer graphischen Darstellung.) 58 

II. Naturgeschichte und Pharmakognosie. 

Ueber die medicinische Bedeutung der Pilze mit besonderer 
Rücksichtnahme auf ihre toxischen und diätetischen Eigen- 
schaften: von Dr. Th. Ilusemann, Privatdocent in Göt- 
tingen 81 

Naturwissenschaftliche Section der schleeischen Gesellschaft für 
vaterländische Cultur 08 

III. Monatsbericht. 

ie ( »<;1 aus den Fruchten von Abies Regi- 
Amaliae 8. 106. — Ueber den Terpinäther 106. — 
Kampfer, ein sehr empfindliches Reagens auf Albumin 107. 
— Einwirkung der Salpetersäure auf Kampfex 108. — 
Menthol 109.— Untersuchung des ätherischen Muskatnuss- 
öls 111. - Helenin Hl'. Turpethin lia — Schwefel- 


Vi Inhaltsanzeige. 

Seite 
gehalt des Beinsteins 114. — Collodium ohne Aether 114. 
Lenk's verbesserte Schiessbaumwolle 115. — Löslichkeit 
des Stärkemehls und sein Verhalten zum polarisirten Lichte 
118. — Bestimmung des Stärkemehls in den Pflanzen 118. 
— Prüfung der Tapioca 118. — Erkennung von Getreide- 
mehl oder Stärkemehl in der Chocolade oder Cacaomasse 
120. — Einwirkung des Lichts auf den durch Schwefel- 
säure veränderten Rohrzucker 120. — Einfluss optisch un- 
wirksamer Substanzen auf das Drehungsvermögen des 
Zuckers 121. — Wirkung des Jods, Broms und Chlors auf 
Zucker 122. — Darstellung des Stärkezuckers in krystalli- 
sirtem Zustande 122. — Ueberführung der Stärke in Zucker 
durch die Schalen roher Kartoffeln 123. — Umwandlung 
der Schlangenbaut in Zucker 124. — Trehala oder Tri- 
kala 126. — Ueber die Verwendung des Glycerins zu viel- 
fachen Zwecken 127. — Verfälschung des Glycerins mit 
Zuckersyrup 128. — Glycerinpflaster 128. — Schädlichkeit 
einer Inhalation von Nitroglycerin 128. — Doppelsalz von 
glykolsaurem Kalk mit Chlorcalcium 129. — Neue Bil- 
dungsweise der Malonsäure und Bernsteinsäure 130. — 
Specielles Reagens für Brechweinstein 131. — Tartramid 
und Tartraminsäure 131. — Zur Werthbestimmung gerb- 
säurehaltiger Materialien 132. — Zur volumetrischen Be- 
stimmung von Gerbsäure, Gallussäure, Eisen u. s. w. 133. — 
Einfache Methode, Chrysophansäure darzustellen 135. — 
Digitalin 136. — Giftige Substanz der Coriaria myrtifolia 
137. — Eigentümlicher Stoff im weissen Gänsefuss (Che- 
nopodium album) 137. — Chenopodin 138. — Zur quanti- 
tativen Bestimmung der Alkaloide 139. — Chinacultur in 
Indien 139. — Verfälschung der China rubra 140. — Chi- 
novasäure 140. — Bestimmung des Gehalts an Alkaloiden 
in den verschiedenen Chinarinden 141. — Prüfung des 
Chinins auf Chinidin, Cinchonin und Cinchonidin 142. — 
Prüfung des käuflichen schwefelsauren Chinins auf Chini- 
din und Cinchonin 143. — Unterscheidung von Chinin- 
und Cinchoninsalzen 143. — Prüfung des Chinins auf Chi- 
nidin und Cinchonidin 144. — Chinolin- und Leukoiin- 
reihe 145. — Englische schwarze Tropfen (black drops) 146. 
Reaction auf Morphin und Narkotin 147. — Jodsäurereac- 
tion auf Morphin 149. — Einwirkung von Schwefelsäure 
auf A tropin 150. — Solaningehalt junger Kartoffeln 150. 
— Darstellung von Aconitin 150. — Oleandrin und Pseu- 
docuravin 151. — Ricinin, ein Alkaloid aus dem Ricinus- 
samen 152. — Wrightin 153. — Ueber Pflanzenernährung 


Inhaltsanzeige. VII 

Seite 
154. — Zur Ernährung der Pflanzen 155. — Zersetzung 
des Kohlensäuregases durch verschieden gefärbte Blätter 
157. — Verfälschung des Safrans 158. 

IV. Literatur und Kritik 159 


» itn »- 


Drittes Heft. 


I. Physik, Chemie und praktische Pharmacie. 

Ueber einige Eigenthümlichkeiten in dem Verhalten des Amy- 

lens; von Professor Dr. Erlenmeyer in Heidelberg 169 

Künstliches Aachener Badesalz 187 

II. Naturgeschichte und Pharmakognosie. 

Ueber die medicinische Bedeutung der Pilze mit besonderer 
Rücksichtnahme auf ihre toxischen und diätetischen Eigen- 
schaften; von Dr. Th. Husemann, Privatdocent in Göt- 
tingen (Fortsetzung und Schluss) 197 

Ueber Heilung der Bisswunden von giftigen Thieren; von Dr. 

X. Landerer 217 

III. Monatsbericht. 

Vegetationsversuche unter Abschluss des Lichts S. 219. — 
Falsche Jalape 221. — Falsche Röhrenkassie 224. — Du- 
longia acuminata, ein kräftiges Heilmittel gegen die Blat- 
tern 225. — Untersuchung über die Bestandteile der Va- 
nille 225. — Tabaksblätter 225. — Untersuchung des 
Tabakssamens 226. — Eiweissverbrauch in den Zeugdrucke- 
reien 226. — Zusammensetzung eines fossilen Eies 227. — 
Donnd'sche Milchprobe 227. — Flüssiger Leim 228.— Ab- 
sorption löslicher Substanzen durch die Haut 228. — Tem- 
peratur-Maximum der kranken Haut 229. — Geringe Be- 
deutung der chemischen Harnanalyse als diagnostisches 
und prognostisches Kennzeichen des typhoiden Fiebers 230. 
— Zur Kenntniss des menschlichen Harns 231. — Hippur- 
säure im Menschenharn 232. — Abscheidung des Cantha- 
ridins 233. — Chemische Untersuchung der rothen Koral- 
len 233. — Farbstoff der Euglcna sanguinea 234. — Blut- 
stillende Mischung 235. — Blutinfusorien bei Milzkrank- 
heit der Schafe 286. — Erkennung von Blutflecken 236. 


viii Inhaltsanzeige» 

Seite 
— Septische Blutvergiftung 237. — Anwendung des Mikro- 
skops in der Toxikologie 239. — Färbung der Butter 
durch chromsaures Bleioxyd 240. — Gallerte von Leber- 
thran 241. — Copaivabalsam und Storax als Specifica gegen 
Croup und Diphtheritis 241. — Anwendung des Sassafras- 
öles 242. — Mittel gegen Keuchhusten 243. — Antiasthma- 
tisches Papier 243. — Injectio et Syrupus Matico 244. — 
Rother eisenhaltiger Cbinasyrup 245. — Ueber zwei Ge- 
heimmittel: den China -Eisensyrup und eine von Schwä- 
bisch -Gmünd aus verschickte Gichttinctur 246. — Boone- 
camp of Maagbitter 246. — James' Stomachin 247. — Der 
Theer als Heilmittel 247. — Neues Argument gegen das 
Selbstdispensiren der homöopathischen Aerzte 248. — Aus 
dem Protokolle der pharmaceutischen Gesellschaft zu Pa- 
ris 249. — Tincturen 250. — Maiweinessenz 251. — Zur 
Filtration des Himbeersaftes 251. — Putzpulver für Gold- 
arbeiter 251. — Darstellung phosphorfreier Zündhölzer 252. 

Bibliographischer Anzeiger 253 

Register über Bd. 121, 122, 123 und 124 der zwei- 
ten Reihe des Archivs 257 


im » 


ARCHIV DER_PHARM1CK. 

CLXXIV. Bandes erstes und zweites Heft. 

I. Physik. Chemie und praktische 
Pharmacie. 


Ueber eine interessante Bildung von salpetersaurem 

Aethyloxyd; 


von 

G. C. Wittstein. 


(jregen Ende des Jahres 1863 erhielt ich von Herrn 
J. C. Sticht, Chemiker in einem Etablissement zu New- 
York, ein Schreiben folgenden Inhalts: 

„Die zufällige Entdeckung eines mir unbekannten 
Körpers veranlasst mich, Sie um gütigen Aufschluss über 
denselben zu bitten. Seit einiger Zeit wird hier in New- 
York, wie auch in andern Städten Amerikas, salpeter- 
saures Ammoniak in grossen Massen von den Zahnärzten 
gebraucht, welche daraus Lustgas zur Narkose bereiten. 
Jn unserer Fabrik werden jetzt circa 100 Pfd. täglich, 
theils geschmolzenes, theils krystallisirtes salpetersaures 
Ammoniak bereitet. Ich stellte es lange Zeit dar durch 
Sättigen von Salpetersäure mit kohlensaurem Ammoniak; 
da dies aber sehr theuer wurde, so suchte ich eine bil- 
lige Bereitungsmethode ausfindig zu machen. Sättigen 
der Salpetersäure mit wässerigem Ammoniak gab kein 
günstiges Resultat, da die Lauge bloss 15° B. stark wurde, 
das Eindampfen bis zum Krystallisationspuncte, 30 — 32° B., 
zu viel Zeit und Dampf kostete, und keine passenden 
befasse zum Eindampfen so grosser Massen dieser em- 
pfindlichen Lauge sich finden Hessen. Ich kam nun auf 

Arch.d. Pharm. CLXXI V. Bds. 1. u.2. Hft. 1 


2 Wütete™ , 

die Idee, Ammoniakgas in die Salpetersäure zu leiten. 
Zu diesem Behufe gab ich 125 Pfd. nur Spuren Salzsäure 
enthaltende Salpetersäure von 41° B. in eine irdene 
Woulfe'sche Flasche, in einen eisernen Kessel flüssiges 
Ammoniak von 20° B. und erwärmte den Kessel sehr lang- 
sam durch Dampf. Das übergehende Ammoniak wurde 
von der Salpetersäure begierig verschluckt und die Tem- 
peratur in der Woulfe 'sehen Flasche stieg auf 240° F. 
(115,5° C). Um die anfangs entweichende Salpetersäure 
aufzufangen, leitete ich das Ausgangsrohr der Woul fe- 
schen Flasche in ein Gefäss mit Wasser. Dabei destillirte 
nun in letzteres Gefäss ein Ölartiger Körper über, der 
sogleich im Wasser untersank. Die Bildung desselben 
fand am reichlichsten statt in der Mitte der Operation 
und hörte kurz vor Sättigung der Salpetersäure ganz auf. 
In Zeit von 8 Stunden war die Säure gesättigt und die 
Lauge von 31° B. konnte sogleich nach abfiltrirtem Eisen- 
oxyde zum Krystallisiren hingestellt werden. Die Woulf e- 
sche Flasche habe ich nie abgekühlt. Ich habe seit die- 
ser Zeit viel salpetersaures Ammoniak auf vorstehende 
Weise bereitet, da es nach hiesigen Verhältnissen das 
billigste ist. Ich bekam von 125 Pfd. Salpetersäure jedes- 
mal circa 3 / 4 Pfd. des Oeles, beinahe immer schön roth 
gefärbt durch freies Jod, was sich durch Blaufärbung 
damit in Berührung gebrachter Stärke leicht zu erkennen 
giebt-, das Jod stammt von der aus Chilisalpeter bereite- 
ten Salpetersäure her." 

„Die von mir bis jetzt beobachteten Eigenschaften 
dieses ölartigen Körpers sind: Er ist nach Entfernung 
des Jods durch Kalilauge wasserhell, hat bei -J- 60° F. 
(15,5° C.) im rohen Zustande 1,117, rectificirt 1,120 spec. 
Gewicht, siedet constant bei 194° F. (90<> C); die Dämpfe 
gehen nur bei gut bedeckter Retorte leicht über; riecht 
und schmeckt sehr Chloroform ähnlich, erregt eingeathmet 
Schwindel, brennt mit blasser, grün gesäumter Flamme; 
ein Tropfen auf ein heisses Eisen fallen gelassen, giebt 
eine grosse gelbe Flamme; löst sich in Alkohol, wird 


Bildung von salpetersaurem Aeihyloxyd. 3 

von Kalilauge nicht zersetzt. Mit concentrirter Schwefel- 
säure gelinde erwärmt, findet heftige Einwirkung statt, 
salpetrige Dämpfe entweichen; etwas länger erhitzt, färbt 
sich die Schwefelsäure ganz schwarz, und lässt beim 
Verdünnen mit Wasser reichlich schwarze Flocken fallen." 

„Da das vorstehende Verhalten noch keinen befrie- 
digenden Aufschluss über die Natur dieses Körpers gab 
und es doch sehr erwünscht und interessant wäre, dar- 
über ganz ins Klare zu kommen, mir aber zur weiteren 
Forschung die Zeit fehlt, so würden Sie mir eine grosse 
Freude machen, wenn Sie die Sache in die Hand neh- 
men und erledigen wollten. Das dazu erforderliche Roh- 
material steht Ihnen jederzeit zu Gebote." 

Als ich mich zur Vornahme einer genauen Unter- 
suchung des fraglichen Körpers bereit erklärte, schickte 
mir Herr Sticht im Juni 700 Grm. (23 V3 Unzen) davon; 
und später, im Juli, war einer der Chefs der Fabrik, 
worin Herr Sticht angestellt ist, welcher sich gerade 
damals in Deutschland befand und mich mit einem per- 
sönlichen Besuche beehrte, so gütig, mir noch eine gleiche 
Quantität des Körpers zum Geschenk zu machen, was 
ich hier, nochmals dankend, hervorhebe. 

Mit Untersuchungsmaterial war ich also überreich 
versehen, doch fand ich erst in den nächstfolgenden Herbst- 
ferien die zur Vornahme der Arbeit erforderliche Zeit. 
Das Resultat lege ich in den nachstehenden Zeilen nieder. 

Die Flüssigkeit besitzt eine schöne weinrothe Farbe, 
ist vollkommen klar, riecht dem Chloroform sehr ähnlich, 
hinterher deutlich nach Jod, schmeckt süsslich- ätherisch, 
wie Chloroform, reagirt sehr schwach sauer und besitzt 
bei 10,750 C. ein speeifisches Gewicht von 1,1072. 

lieim Schütteln mit Kalilauge, um das Jod und die 
freie Säure- zu binden, wurde die Flüssigkeit rasch ent- 
färbt, während die Lauge eine gelbe Farbe annahm *). 

*) Diese Gelbfärbung tritt übrigens bei jeder Lösung von Jod 
in überschüssiger Kalilauge ein. Man vergleiche Witts te in 's 
Werteljantstchr. XI. M 

1* 


4 Wittstein, 

Nachdem durch wiederholtes Waschen mit Wasser jede 
Spur Kali entfernt worden war, nahm die Flüssigkeit den- 
noch nach kurzer Zeit wieder eine, wenn auch nur schwach 
röthliche Farbe an, die zwar auf Zusatz von einigen 
Tropfen Kalilauge verschwand, aber, nachdem diese durch 
Waschen beseitigt war, nach einigem Stehen abermals, 
diesmal allerdings in noch minderem Grade wiederkehrte. 
Um nun diese anhängende Spur freien Jods endlich rasch 
und gründlich zu beseitigen, schüttelte ich die so weit 
mit Kali behandelte und gewaschene Flüssigkeit mit ein 
wenig metallischem Quecksilber, was auch bald den ge- 
wünschten Erfolg hatte, denn die von dem feinsuspen- 
dirten Gemenge metallischen Quecksilbers und oliven- 
grünen Quecksilberjodürs abfiltrirte Flüssigkeit behielt 
auch bei längerem Stehen ihre Farblosigkeit bei. Da 
eine Probe derselben beim Schütteln mit Wasser, welchem 
ein wenig Stärkekleister hinzugefügt war, diesem nicht 
den mindesten Stich ins Violette mehr ertheilte, so konnte 
ich jetzt von der vollständigen Abwesenheit freien Jods 
überzeugt sein. 

Es handelte sich hierauf um die Beseitigung des etwa 
noch anhängenden Wassers, zu welchem Zwecke die Flüs- 
sigkeit mit einer Anzahl Stücke geschmolzenen Chlorcal- 
ciums eine Woche lang unter öfterm Schütteln in Be- 
rührung gelassen wurde. Die Chlorcalciumstücke blieben 
dabei anscheinend ganz unverändert, von einem Zergehen 
oder Aufgelöstwerden derselben war also nichts wahr- 
zunehmen und die Flüssigkeit Hess sich bis auf den letzten 
Tropfen davon wieder abgiessen. Da aber doch mög- 
licher Weise etwas von dem Salze aufgelöst sein konnte, 
so war schon deshalb eine Rectification der Flüssigkeit 
erforderlich 5 als weitere Zwecke dieser Rectification 
mussten die Ermittelung des Siedepuncts und der Uni- 
formität der Flüssigkeit betrachtet werden. 

Die Rectification geschah bei einem Barometerstande 
von 721,5 M.M. in einer Retorte, deren Tubulus ein in 
Celsius'sche Grade getheiltes Thermometer enthielt. Die 


Bildung von salpetersaurem Aeihyloxyd. 5 

Flüssigkeit kam zwischen 85° und 86° ins Kochen, hob 
sich aber bald auf 86°, 75, wo sie eine Zeit lang stehen 
blieb. Nachdem etwa */ 7 übergegangen war, fing das 
Quecksilber an, höher zu steigen ; nach 5 Minuten stand 
es auf 87<>,1; 20 Minuten später auf 88°; 8 Minuten spa- 
ter auf 90°. Jetzt betrug das Destillat 3 / 5 , die Tempera- 
tur des kochenden Retorteninhalts nahm aber noch fort- 
während zu, und als sie bei 105° angelangt war, waren 
19 )20 überdestillirt. Man Hess nun erkalten. Zuletzt hatte 
der Retorteninhalt nicht mehr aufgewallt, sondern trieb 
nur noch wie ein schmelzendes Metall, war also offenbar 
überhitzt. 

Der Destillationsrückstand, also ^q des in Arbeit 
Genommenen, hatte eine hell weingelbe Farbe, erth eilte 
dem Lackmuspapier eine spurweise Röthung, roch etwas 
scharf, schmeckte aber ähnlich der ursprünglichen Flüs- 
sigkeit. In einer Schale einer gelinden Wärme ausgesetzt, 
hinterblieb ein goldgelber Syrup, der noch warm sehr 
scharf, fast zu Thränen reizend (wie Senföl, doch diesem 
rieht ähnlich) roch. Wasser damit geschüttelt, löste ihn 
nicht auf, nahm aber denselben scharfen Geruch, eine 
ganz schwach saure Reaction an, gab mit salpetersaurem 
Silber und Salpetersäure eine Spur Chlor und mit oxal- 
saurem Ammoniak eine Spur Kalk zu erkennen. — Ein 
genaueres Studium dieses Rückstandes, von welchem bis- 
her nur eine kleine Menge erhalten wurde, ist vorbehalten 
und dadurch ermöglicht, dass noch über 2 Pfd. der rohen 
Verbindung zur Verfügung stehen. 

Die vereinigten Destillate unterwarf man bei 721,5 
Millirn. Barometerstand einer Rectification. Die Tempe- 
ratur stieg auf 91°, ohne dass die Flüssigkeit ins Kochen 
kam und ohne dass etwas überdcstillirte; sie trieb viel- 
mehr auf der Oberfläche wie schmelzendes Metall, woran 
wieder nur Ueberhitzung Schuld war, denn plötzlich ge- 
rieth sie in regelmässiges Wallen, das Quecksilber sank 
rasch auf 87,5°, bald darauf 87,2° herab, und blieb da 
während der ganzen Dauer der Destillation stehen, so 


G Wittstein, 

dass eine Fractionirung derselben gar nicht nothwendig 
war, sämmtliche Flüssigkeit sich mithin als Ein chemi- 
sches Individuum herausstellte. 

Eigenschaften der reinen Verbindung. Was- 
serhell, ziemlich dünnflüssig, im Geruch und Geschmack 
von der rohen Verbindung nicht verschieden, also chlo- 
roformähnlich, specif. Gewicht bei -f- 17° C. = 1,0948 
(wiederholt mit gleichem Erfolge ermittelt), Siedepunct 
87°,2 (bei 721,5 M.M. Druck). Liess sich schon bei ge- 
wöhnlicher Temperatur durch eine Flamme entzünden, und 
verbrannte mit sehr blass fleischrother, grünlich-gelb ge- 
säumter Flamme vollständig. Wasser löste nichts davon 
auf, aber Alkohol so wie Aether mischten sich damit in 
jedem Verhältniss. Eingetauchtes Curcumapapier erlitt 
keine Veränderung; blaues Lackmuspapier ebenfalls nicht 
und im Laufe der Zeit zeigte die Verbindung keine Nei- 
gung zum Sauerwerden. Auch Natrium blieb darin ganz 
unverändert; selbst beim Erhitzen damit zum Kochen 
behielt es sein metallisches Ansehen. Concentrirte Kali- 
lauge übte ebenfalls, weder in der Kälte noch in der 
Hitze, eine sichtbare Wirkung darauf aus. Alkoholische 
Kalilösung reagirte zwar nicht in der Kälte, wohl aber 
in der Hitze und zersetzte dann die Verbindung (siehe 
weiter unten). Concentrirte Schwefelsäure mischte sich 
nicht damit, sondern lagerte sich darunter ab, ohne eine 
sichtbare Einwirkung zu veranlassen; als man aber noch 
concentrirte Eisenvitriollösung hinzufügte, erwärmte sich 
das Ganze, nahm eine braune Farbe an und stiess braun- 
gelbe Dämpfe aus ; ein dicht darüber angebrachter, mit 
Mehlkleister bestrichener Streifen Papier färbte sich nicht 
violett, sondern blieb weiss, eine Jodverbindung schien 
mithin nicht im Spiele zu sein. Schwach angesäuerte 
Eisenvitriollösung allein war hingegen nicht im Stande, 
die Verbindung zu zerlegen. 

Zusammensetzung. Bis hierh er konnten über 
die Natur der Verbindung nur Vermuthungen Platz grei- 


Bildung von salpetersaurem Aethyloxyd. 7 

fen; erst das Verfahren der Elementar- Analyse verbreitete 
Lieht darüber und brachte die Frage zur Entscheidung. 

I. 6 5425 Gran der Verbindung wurden mit Kupfer- 
oxyd und vorgelegter Schicht von Kupferdrehspänen ver- 
brannt, und lieferten 6,375 Gran Kohlensäure = 1,7386 
Kohlenstoff, nebst 3,456 Gran Wasser = 0,3840 Wasser- 
stoff. 

II. 4,6250 Gran gaben 4,4468 Gran Kohlensäure = 
1,2127 Kohlenstoff, und 2,381 Gran Wasser = 0,2645 

Wasserstoff. 

III. Da die Oxydationsstufen des Stickstoffs durch 
Katronkalk sich nur unvollständig zerlegen lassen*), so 
musste im vorliegenden Falle der Stickstoff als Gas aus- 
geschieden werden. 

3,336 Gran der Verbindung lieferten durch Verbren- 
nen mit Kupferoxyd, mit vorgelegten Kupferdrehspänen 
und einer hinten befindlichen Schicht von doppelt kohlen- 
saurem Natron (dessen Kohlensäure dazu bestimmt war, 
zuerst alle atmosphärische Luft und zuletzt den Rest des 
Stickstoffs aus dem Apparate zu treiben) 28,3 C.C. feuch- 
tes Stickstoffgas bei -f- 160 C. Temperatur und 730 M.M. 
Barometerstand, welche 25,2 C.C. trocknem Stickstoffgas 
bei 0« und 760 M.M. gleich sind, und diese 25,2 C.C. 
betragen 0,5065 Gran an Gewicht. 

Zur beiläufigen Controle dieses Resultates versuchte 
ich auch, aus dem, mittelst alkoholischer Kalilauge er- 
zeugten Salpeter den Stickstoffgehalt zu bestimmen, be- 
kam aber merklich weniger; doch will ich den Versuch 
mittheilen. 60 Gran Kalihydrat, welches keine weiteren 
Verunreinigungen (weder Sulfat noch Chlorid) als etwas 
kohlensaures Kali enthielt, wurden bei gewöhnlicher Tem- 

*) Um zu erfahren, wie weit sieh bei der Behandlung mit Na- 
tronkalk das Resultat von der Wahrheit entfernt, unterwarf 
Ich 7,0626 Gran der Verbindung einer solchen und erhielt 
1,600 Gran Salmiak, worin 0,393 Gran Stickstoff = 6\ö64Proo M 
alM DIU etwaj über ein Drittel der Torhaudenen Menge Stick- 
stoff. 


8 Wittstein, 

peratur in 500 Gran absoluten Alkohols aufgelöst, das 
ungelöst gebliebene kohlensaure Kali durch Decantiren da- 
von getrennt, die nur ganz schwach gelblich gefärbte 
Lösung zu 52,625 Gran der Verbindung, welche sich be- 
reits in einem Stöpselglase befanden, gegossen, das Glas 
sofort fest verschlossen und einen ganzen Tag hindurch 
einer Temperatur von 30 — 40° C. ausgesetzt. Das wieder 
vollständig erkaltete Gemisch, welches jetzt eine schwarz- 
braune Farbe besass, wurde auf ein Filter gebracht, der 
Inhalt desselben so lange mit absolutem Alkohol gewaschen, 
bis dieser ganz farblos und neutral ablief, und bei 100° 
getrocknet. Der Filterinhalt wog 41,250 Gran und stellte 
ein graubraunes Pulver dar, das sich in Wasser, unter 
Zurücklassung von 1,25 Gran einer leichten pulverigen 
chocoladebraunen geschmacklosen Substanz, ohne Farbe 
auflöste; das Lösliche betrug also 40,00 Gran. Die So- 
lution reagirte sehr schwach alkalisch, von ein wenig 
kohlensaurem Kali herrührend, und bestand im Uebrigen 
aus salpetersaurem Kali. Alle 40 Gran als letzteres Salz 
betrachtet, enthalten 5,5336 Gran Stickstoff, welche also 
aus 52,625 Gran der Verbindung in der Form von sal- 
petersaurem Kali erhalten worden waren, und würden sich 
hiernach auf 100 Gewth. der Verbindung 10,515 Gewth. 
Stickstoff berechnen, nur etwas über 2 / 3 der im vorigen 
Versuche gefundenen Menge. — Die von dem graubrau- 
nen Pulver getrennte, tief braune alkoholische Kalilösung 
wurde durch Erwärmen und späteren Zusatz von Wasser 
von dem Alkohol befreit, mit Salpetersäure übersättigt, 
von der dabei entstandenen Ausscheidung abfiltrirt und 
hierauf mit salpetersaurem Silberoxyd versetzt; es trat 
dadurch keine Trübung ein, die Verbindung konnte da- 
her als von Chlor oder Jod gänzlich frei angesehen werden. 
Die in den Versuchen L, II. und III. erhaltenen 
Zahlen geben folgende Uebersicht: 

i. ii. in. 

In 100 In 100 In 100 

Kohlenstoff 1,7386 26,573 1.2127 26,220 
Wasserstoff 0,3840 5,869 0,2645 5,718 
Stickstoff. 0,5065 15,182. 


Bildung von Salpeter saurem Aethyloxyd. 9 

C, H und N stehen hier in dem Aequivalenten- Ver- 
hältnisse von 4:5:1; da der Verlust an 100 nur in Sauer- 
stoff bestehen kann und dieser sich auf 6 Aequivalente 
berechnet; so ergiebt sich daraus auf die ungezwun- 
genste Weise die Zusammensetzung des salpetersauren 
Aethyloxyds = C^HSO + NO*: 

Gefunden Aequivalente Berechnet 

Kohlenstoff 26,396 4 26,373 

Wasserstoff 5,793 5 5,495 

Stickstoff 25,182 1 15,385 

Sauerstoff. 52,629 6 52,747 

100,00(T" 100,000. 

In den über die Eigenschaften des salpetersauren 
Aethyloxyds vorliegenden Angaben finden sich allerdings 
einige Differenzen mit meiner Verbindung; zwar sind 
dieselben, wie mir scheint, ganz untergeordneter Natur, 
doch will ich nicht unterlassen, sie hier zur Sprache zu 
bringen. 

Millon*), der Entdecker des salpetersauren Aethyl- 
oxyds, bezeichnet die Farbe der brennenden Verbindung 
als weiss. Das specifische Gewicht ist nach ihm bei 
170 C. == 1,112, nach H. Kopp**) bei 0<> = 1,1322, 
bei 15°,5 = 1,1123. Der Siedepunct liegt nach Millon 
bei 85° (der Luftdruck nicht angegeben), nach Kopp 
bei 860,3 unter 728,4 M.M. Luftdruck. 

Gegenüber diesen Angaben kann ich doch nicht um- 
hin, die Tüchtigkeit der mit meiner Verbindung be- 
kommenen Resultate aufrecht zu halten ; und jedenfalls wird 
dadurch der Schluss, dass dieselbe salpetersaures Aethyl- 
oxyd ist, nicht erschüttert. 

Was das indifferente Verhalten des Natriums gegen 
die Verbindung betrifft, so hat schon Lea***) beobach- 
tet, dass dieses Metall in salpetersaurem Aethyloxyd Stun- 
lan# seinen Glanz behält. 

Annal. de Chiin. et de I'l.ys. 1848. VIII. 283. 

**) Annal. der Chem. und Pharm. 1866. XCYIII. 867. 
***) Sillim. Americ. Jou.n. 1862. XXXIII. 86. 


10 Wittstein, 

Nun entsteht aber noch die Frage: Wie hat sich 
diese Aetherverbindung beim Einleiten von Ammoniak- 
gas in starke Salpetersäure erzeugen können, da doch 
beide Ingredienzien keinen Kohlenstoff enthalten? Hier 
kann nur eine Verunreinigung des Einen oder Andern 
die Veranlassung gegeben haben, und am wahrschein- 
lichsten fällt der Verdacht auf das Ammoniak, welches, 
aus Gaswasser gewonnen, Alkohol oder Aetherdampf aus 
diesem aufgenommen haben müsste. Wäre diese Ver- 
muthung richtig, so sähen wir hier auf einmal ein neues 
Product der trocknen Destillation der Steinkohlen vor uns, 
nämlich den Aeth ylalkohol oder Aether — wenigstens ist 
mir nicht bekannt, dass der eine oder andere dieser Kör- 
per schon unter den Producten der trocknen Destillation 
organischer Materien beobachtet worden. Entscheiden 
Hesse sich die Sache sofort, wenn Gaswasser mit Schwe- 
felsäure gesättigt (unter der Vorsicht, dass die Säure 
nicht vorwalte, um den etwa vorhandenen Alkohol nicht 
in Aether zu verwandeln), dann destillirt und das Ueber- 
gegangene von Zeit zu Zeit weggenommen und geprüft 
würde. Man müsste aber gleich 100 — 200 Pfd. Gas- 
wasser in Arbeit nehmen, denn sonst mochte der Ver- 
such wohl immer negativ ausfallen, weil der etwaige Ge- 
halt des Gaswassers von Alkohol oder Aether gewiss nur 
ein äusserst geringer ist. 

Die oben aufgeworfene Frage hat unterdessen bereits 
ihre Beantwortung gefunden, wenn auch nicht in der 
eben angedeuteten, sondern auf einfachere Weise. Nach- 
dem ich nämlich Herrn Sticht das Resultat meiner 
Untersuchung mitgetheilt hatte, erhielt ich folgende Ant- 
wort : 

„Wäre mir das Resultat Ihrer Analyse des Ihnen 
zugesandten Körpers früher bekannt gewesen, so würde 
ich mich darüber sehr gewundert haben; seit 2 Monaten 
aber hat sich das Geheimniss der Kohlenstoffquelle im 
Ammoniakliquor aufgeklärt. Der Fabrikant nämlich, 
welcher schon seit einer Reihe von Jahren die Ammo- 


Bildung von Salpeter saurem Aethyloxyd. 11 

niakflüssigkeit für unsere Fabrik lieferte, leitete das Gas 
zuerst durch ein mit Alkohol gefülltes Fass, um die thee- 
rigen Bestandteile zurückzuhalten; die Ammoniakflüssig- 
keit wurde auf diese Weise allerdings wasserhell und verlor 
den Theergeruch, behielt aber etwas Alkohol zu- 
rück, was ich jedoch niemals bei irgend einer Anwendung 
desselben bemerkte. Vor einigen Monaten bekamen wir 
von demselben Fabrikanten gelbes, nach Theer stark 
riechendes Ammoniak, und auf die deshalb erhobene 
Klage erwiederte derselbe, er hätte früher das Ammoniak 
durch Alkohol gereinigt, das käme aber nun zu theuer 
(Alkohol kostet jetzt per Gallone 3 3 / 4 Doli, gegen */ 2 Doli, 
früher), da ziemlich viel dabei verloren ginge. Auf das 
hin bekam ich Ordre, das Ammoniak selbst zu machen, 
und von der Zeit an ist bei der Bereitung des salpeter- 
sauren Ammoniaks (durch Einleiten von Ammoniakgas 
in Salpetersäure) der fragliche Körper nicht wieder auf- 
getreten." 

„Das Geständniss jenes Fabrikanten brachte mich 
auf die Vermuthung, dass der fragliche Körper Salpeter- 
säure -Aether sei, indem bei seiner Bildung das Ammo- 
niak vielleicht die Rolle des Harnstoffs gespielt haben 
möchte. Als nun Ihr Brief diese Vermuthung (dass der 
Körper Salpetersäure- Aether sei) bestätigte, machte ich 
mehrere Versuche, um die Verbindung direct darzustel- 
len, da sie, wenn die Bereitung im Grossen mit Vortheil 
geschehen könnte, den vielgebrauchten und so leicht zer- 
setzbaren Salpetrigsäure-Aether gewiss verdrängen würde. 
Zuerst Hess ich ein Gemisch von 3 Theilen stärksten 
Ammoniakliquors und 1 Theil Alkohol von 95 Proc. in 
eine mit Salpetersäure von 1,42 halbgefüllte Retorte trö- 
pfeln; es bildeten sich hier salpetersaures Ammoniak, 
sulp uref Anthyloxjd und braune Dämpfe, aber keine 

Spur der gewünschten Verbindung. Hierauf verband ich 
einen Glaskolben mittelst eines zweimal gebogenen Roh- 
iner tubulirten Retorte, in welcher sich 2 Pfd. 
Salpetersäure von 1,42 befanden; «las Rohr tauchte nur 


12 Wiltstein, Bildung von salpetersaurem Aethyloxyd. 

ganz wenig in die Säure; den Retortenhals verband ich 
mit einer Flasche, in welcher ich Wasser vorschlug. Im 
Glaskolben befand sich ein Gemisch von 4 Th. Ammo- 
niakflüssigkeit von 280 B. (0,886 spec. Gew.) und 1 Th. 
Alkohol von 95 Proc. ; ich erwärmte dasselbe gelinde im 
Wasserbade, worauf alsbald eine lebhafte Reaction statt- 
fand. Zuerst färbte sich die Salpetersäure dunkelbraun, 
dann wurde sie sehr heiss, entfärbte sich wieder und es 
zeigten sich kleine Jodkrystalle im Retortenhalse ; hierauf 
bildeten sich dicke weisse Nebel und bald darauf trat 
zu meiner grossen Freude Salpetersäure- Aeth er 
(salpetersaures Aethyloxyd) auf, welcher das Jod 
löste und in schweren Öligen Tropfen in die Vorlage 
überdestillirte. Das mit übergehende salpetersaure Am- 
moniak löste sich im Wasser und der Aether sammelte 
sich unten an. Gegen Ende der Operation löste sich 
derselbe in dem Wasser auf, offenbar weil dieses allmälig 
reicher an unzersetztem Alkohol wurde. Aus diesem 
Wasser konnte durch Destillation der Aether wieder für 
sich gewonnen werden, indem er zuerst überging. Aus 
den in Arbeit genommenen 2 Pfd. Salpetersäure erhielt 
ich l ] / 2 Unzen des Aethers." 

„Ich versuchte dann ein Gemisch gleicher Theile 
Ammoniakliquor und Alkohol in die Salpetersäure zu de- 
stilliren ; dabei traten braune Dämpfe und salpetrigsaures 
Aethyloxyd, aber kein salpetersaures Aethyloxyd auf. Wei- 
tere zahlreiche Versuche haben mich überzeugt, dass sich 
letzteres im Grossen nicht vortheilhaft darstellen lässt, 
weil man das oben angegebene Verhältniss von Ammo- 
niak und Alkohol nicht überschreiten darf." 

Herr Sticht geht von der Ansicht aus, dass die 
Bildung des salpetersauren Aethyloxyds bei Einleitung 
von alkoholhaltigem Ammoniakgas in Salpetersäure durch 
die gleichzeitige Anwesenheit des Ammoniaks bedingt 
werde, indem hier das letztere die Rolle des Harnstoffs 
spiele. Allein wir wissen bereits durch Persoz*), dass 

*) Wittstein's Vierteljahrsschr. XIII. 603. 


Hosiius, Ammoniak und Salpetersäure in Pflanzen. 13 

zur Darstellung des salpetersauren Aethyloxyds der Harn- 
stoff nicht nothwendig ist, wenn man nur die Reaction 
des Alkohols auf Salpetersäure bei möglichst niedriger 
Temperatur vor sich gehen lässt — vorausgesetzt, dass 
Alkohol und Säure von möglichster Stärke sind. 

Mitteilungen der agriculturchemischen Versuchs- 
station an der Universität zu Jena. 


lieber den Gehalt der Pflanzen an Ammoniak und 
Salpetersäure während der Vegetationsperiode; 

von 

Dr. A. Hosäns. 

erstem Assistenten am agriculturchemischen Laboratorium zu Jena*). 

Anschliessend an meine Untersuchung über das Vor- 
kommen und die Bestimmung des Ammoniaks und der Sal- 
petersäure in den Pflanzen (Ztschr.f. deutsche Landio. 1864, 
Heft XI. u. dies. Archiv, 1865, Juniheft, S. 198) habe ich,, die- 
selbe dort ausführlich angegebene Methode benutzend, im 
Laufe des vergangenen Sommers versucht, den Gehalt meh- 
rer Gewächse an den genannten Substanzen während der 
Vegetation festzustellen. Vorzüglich sind es die Getreide- 
arten, welche den Versuchen unterworfen wurden, eine Wahl, 
zu der theils die in der schon genannten Arbeit gemach- 
ten Keimungsversuche, theils die leichte Beschaffung des 
zu bearbeitenden Materials, so wie auch die grosse Wich- 
tigkeit derselben als Culturpflanzen veranlassten. 

Die zu den Versuchen verwendeten Pflanzen wurden 
immer von einem und demselben Felde entnommen und 
der Gehalt an Ammoniak und Salpetersäure darin von 
4 Wochen zu 4 Wochen bestimmt. 

Während der ersten Zeit der Entwickelung oder so 
lange, als die einzelnen Theile der Pflanze nicht völlig 
ausgebildet waren, um zur Untersuchung dienen zu kön- 

*) Vom Herrn Verfasser im Abdruck aus der Ztschr. für die Landw. 
XVI. Jahrg. 1866, Heft 4. mitgetheilt. Die Red. 


14 HosmiSy 

nen, wurden dieselben ungetheilt, als ganze Pflanzen ver- 
braucht, später die einzelnen Theile, als: Blätter, Sten- 
gel, Aehren, von einander geschieden. Zu gleicher Zeit 
sind auch Bestimmungen des Wassergehalts aller unter- 
suchten Pflanzen und Pflanzentheile durch Trocknen bei 
100° C. ausgeführt worden, um dann auf wasserfreie Sub- 
stanz berechnen zu können. Bei allen Versuchen wur- 
den immer möglichst gesunde und kräftig entwickelte 
Exemplare der Pflanzen ausgesucht und entweder direct 
nach dem Einsammeln verarbeitet, oder wenn dieses nicht 
thunlich, bis dahin unter Alkohol aufbewahrt, welcher 
zugleich bei der Destillation zu verwenden war. 

1. Versuche mit Koggen. 
Die Pflanzen entstammten einem in guter Oultur 
stehenden Felde am Lichtenhainer Wege (thoniger Sand- 
boden). 

Am 28. April enthielten die jungen kräftigen Pflan- 
zen, welche, da sie noch keine Trennung ihrer Theile 
erlaubten, im ungetheilten Zustande angewandt wurden, in 

Ammoniak Salpeters. 
4 Grm. = 2,5 C.C. IPN u. 1,0 C.C. NO* == 0,132 u. 0,168 o/ 

Nach Verlauf von 4 Wochen, am 28. Mai, waren bereits 
Aehren und Stengel gebildet und wurden getrennten Be- 
stimmungen unterworfen; es enthielten: 

4 Grm. Blätter =±> 3,0 C.C. H3N und 1,0 C.C. NO* = 
0,159 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure 
4 Grm. Stengel = 2,0 C.C. H3N und 1,0 C.C. NO* = 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure 
4 Grm. Aehren = 3,5 C.C. rPN und 1,5 C.C. NO* = 
0,185 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
Im Vergleich zu dem vorigen .Versuche findet hier 
eine unbedeutende Erhöhung des Ammoniaks in den Blät- 
tern und Aehren statt, während der Stengel etwas weni- 
ger davon enthält, als die ganze Pflanze. 

Am 28. Juni. Die Pflanzen standen in voller Blüthe. 

4 Grm. Blätter == 2,0 C.C. JEPN und 1,0 C.C. NO* = 

0,106 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 15 

4 Grm. Stengel = 1,0 C.C. H3N und C.C. NO* = 

0,053 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure 
4 Grm. Aebren = 2,5 C.C. H3N und C.Cr NO* = 
0,132 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 
Bei diesem Versuche macht sich eine ziemlich bedeu- 
tende Verminderung der betreffenden Bestandtheile be- 
merkbar. Von Beiden ist weniger vorhanden, als bei 
dem Vorhergehenden, vorzüglich aber hat sich die Sal- 
petersäure verringert, welche in den Aehren und dem 
Stengel nicht mehr gefunden wurde. 

Am 28. Juli. Die Körner waren der Reife sehr 
nahe; Blätter nicht mehr vorhanden, schon abgestorben. 
4 Grm. Körner == 3,5 C.C. H3N und 1,5 C.C. NO* = 
0,185 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure 
4 Grm. Aehren = 1,5 C.C. H3N und 2,5 C.C. NO* = 
0,079 Proc. Ammoniak u. 0,421 Proc. Salpetersäure 
4 Grm. Spelzen = 1,0 C.C. H3N und 1,5 C.C. NO* == 
0,053 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure 
4 Grm. Stengel = 2,0 C.C. fPN und 2,0 C.C. NO* = 
0,100 Proc. Ammoniak u. 0,337 Proc. Salpetersäure. 
* Verglichen mit dem Resultate der Analyse der zu 
den Keimungsversuchen angewendeten Roggenkörnern 
(siehe die frühere Arbeit, welche einen Gehalt von 0,318 
Procent Ammoniak und 1,012 Proc. Salpetersäure ergab), 
enthalten die oben untersuchten, noch nicht ganz reifen 
und mehr wasserhaltigen Samen bedeutend weniger von 
den betreffenden Substanzen, während der Stengel, dem 
im Juni untersuchten gegenüber, eine nicht unbedeutende 
Zunahme aufzuweisen hat. Vorzüglich ist der Mangel 
der Salpetersäure darin, ebenso wie in den Aehren, ganz 
verschwunden; es scheint, als wenn der Verbrauch der 
Salpetersäure geringer würde, je näher die Zeit der voll- 
ständigen Fruchtreife kommt. 

Wa88erbesti m mung. Bei 100°C. getrocknet be- 
trug der Verlust 

am 28. April bei der ganzen Pflanze = 75,0 Proc. 
„ 28. Mai „ Blättern = G9,0 „ 


16 Hosäus, 

am 28. Mai bei Stengel = 78,5 Proc. 

r Aehren = 73,5 

„ 28. Juni ., Blättern.. = 52,0 


Stengel = 54.5 


r Aehren = 57,5 „ 

„ 28. Juli r Körnern = 35,0 

_ Aehren — 35,0 „ 

„ Stengel =: 35,0 „ 

n Spelzen = 35,0 „ 

Hieraus berechnet sich für die trockne Substanz fol- 
gender Gehalt. an Ammoniak und Salpetersäure: 

Ammo- Salpeter- 
niak säure 

vom 28. April, ganze Pflanze == 0,528 u. 0,672 Proc. 

„ 28. Mai, Blätter = 0,512 „ 0,514 „ 

Stengel = 0,493 „ 0,781 „ 

Aehren = 0,698 „ 0,950 „ 

„ 28. Juni, Blätter = 0,220 „ 0,350 „ 

Stengel = 0,116 „ 

Aehren == 0,310 r 

„ 28. Juli, Körner = 0,284 „ 0,398 „ 

Aehren = 0,121 „ 0,694 „ 

Spelzen = 0,081 „ 0,398 „ 

Stengel = 0,126 „ 0,518 „ 

Da bei der hier benutzten Titriranalyse die Cubik- 
Centimeter (=C.C. vergl. die frühere Arbeit) genau die 
äquivalenten Mengen des Ammoniaks und der Salpeter- 
säure angeben, so können sie einen neuen Gesichtspunct 
der Auffassung bieten. Nimmt man nämlich, sowohl der 
leichten Uebersicht halber, als auch um einen Vergleich 
zu ermöglichen, und abgesehen davon, dass die Pflanzen 
aus sehr verschiedenen Gewichtsmengen der untersuch- 
ten Theile bestehen, die durch die angegebenen Cubik- 
centimeter ausgedrückten äquivalenten Mengen des Am- 
moniaks und der Salpetersäure zusammen, also beide ver- 
einigt, und berechnet den Durchschnittsgehalt der jedes- 
mal untersuchten Theile, so ergeben sich folgende Zah- 


Gehalt der Pflanzen an Aoimonia 1 * u. Salpetersäure etc. 17 

len, welche also die in der Pflanze enthaltenen vereinig- 
ten Mengen des Ammoniaks und der Salpetersäure aus- 
drücken und die Schwankungen derselben deutlicher an- 
schaulich machen. Es ergiebt sich für die 

darin verhalten sich 


.m 


frische Pflauze 


auf trockne Sub- 
stanz berechnete 


Ammoniak zu Sal 
petersäure 
H*H : NO* 


April = 3,5 


14,0 


1 : 


: 0,4 


Mai = 4,0 


14,0 


1 : 


0,4 


Juni = 2,2 


4,8 


1 : 


0,2 


Juli = 4,0 


5,8 


1 : 


: 0,9 


Bei der Berechnung auf trockne Substanz, als der 
schliesslich richtigste Ausgangspunct, zeigt die Roggen- 
pflanze im April und Mai den grössten Reichthum an 
Ammoniak und Salpetersäure, im Juni dagegen, in der 
vollen Blüthezeit, den geringsten Gehalt an derselben. 
In dieser Zeit fehlt die Salpetersäure in dem Stengel und 
den Aehren gänzlich, während nach vier Wochen die 
letzte, einige Tage vor der Ernte gemachte Bestimmung 
wiederum eine höhere Summe der vereinigten Substan- 
zen erweist und namentlich auch Salpetersäure ergiebt. 

2. Versuch mit Weizen. 
Die zu den Analysen gebrauchten Pflanzen wurden 
demselben thonigen Sandboden entnommen, wie die vor- 
hergehenden. 

Am 29. April, zu welcher Zeit die erste Unter- 
suchung unternommen wurde, befanden sich die Pflanzen 
auf derselben Stufe der Entwicklung, wie diejenigen des 
:gens. Sie versprachen ein kräftiges, gesundes Ge- 
deihen und enthielten in 

4 Grm. = 2,0 C.C. ll'N und 1,0 C.C. NO» =fc 0,106 
Proc. At&moniak und 0,108 Proc. Salpetersäure. 
Am 29. Mai, also 4 Wochen nach dem ersten Ver- 
suche, waren die Pflanzen in ihrer Ausbildung noch nicht 
so weit, wie der Roggen, und mussten, da noch keine 
Trennung der einzelnen Tlieil«- möglieh war, nochmals 

' Aroh.d. Pharm. CLXXIY. Iids. l.u.2. Hfl. 2 


18 Ho saus, 

ungetheilt, als ganze Pflanzen angewendet werden. Es 
enthielten 

4 Grm. == 1,5 C.C. IPN und 1,5 C.C. NO* = 0,079 
Proc. Ammoniak und 0,252 Proc. Salpetersäure. 
Dieser Versuch ergiebt demnach äquivalente Men- 
gen von Ammoniak und Salpetersäure. Dem Vorigen 
gegenüber zeigt er eine Abnahme des ersteren und Zu- 
nahme des zweiten und hat sich äquivalent Salpetersäure 
mehr gebildet, als Ammoniak weniger vorhanden ist. 

Am 29. Juni. Die Pflanzen standen in voller Blüthe 

und erlaubten eine getrennte Untersuchung ihrer Theile. 

4 Grm. Aehren = 1,5 C.C. H3N und 1,0 C.C. NO* == 

0,079 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure. 

4 Grm. Stengel = C.C. H3N und 1,0 C.C. NO* == 

Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Blätter = 2,0 C.C. PPN und 1,5 C.C. NO* = 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
Am auffallendsten ist hier die Abwesenheit des Am- 
moniaks in den Stengeln, eine Erscheinung, die in ähn- 
licher Weise schon bei dem in Blüthe stehenden Roggen 
bemerkbar war, mit dem Unterschiede, dass die Stengel 
des blühenden Roggens keine Salpetersäure enthielten, 
während diejenigen des blühenden Weizens wohl Sal- 
petersäure, aber kein Ammoniak enthalten. 

Am 29. Juli. Die Körner waren ihrer völligen Aus- 
bildung nicht mehr fern und die Blätter theils abgestor- 
ben, theils dem Absterben nahe. 

4 Grm. Aehren = 1,0 C.C. H3N und 3,0 C.C. NO* = 

0,053 Proc. Ammoniak u. 0,506 Proc. Salpetersäure. 

4 Grm. Stengel = C.C. IPN und 1,0 C.C. N05 = 

Proc. Ammoniak u, 0,168 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Blätter = 2,0 C.C. H3N und 1,0 C.C. NO* == 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure. 
Die bei dem vorigen Versuche bemerkte Abwesen- 
heit des Ammoniaks in den Stengeln tritt auch hierbei 
wieder auf, und eine Zunahme an Salpetersäure, vorzüg- 
lich in den Aehren, ist deutlich zu bemerken. 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 19 

Am 10. August. Die Körner waren völlig reif, 
Blätter nicht mehr vorhanden, oder doch so vertrocknet, 
dass sie nicht mehr zur Untersuchung dienen konnten. 
4 Grm. Körner = 4,0 C.C. 1PN und 2,5 C.C. NO* = 
0,212 Proc. Ammoniak u. 0,421 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Aehren = 2,5 C.C. rPN und 3,5 CC. NO* = 
0,132 Proc. Ammoniak u. 0,589 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Spelzen = 1,5 C.C. rPN und 1,5 C.C. NO* = 
0,079 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Stengel = 1,0 C.C. IPN und 1,5 C.C. NO» = 
0,053 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
Wie die Roggenkörner, zeigen auch diejenigen des 
Weizens einen geringeren Gehalt an Ammoniak und Sal- 
petersäure, denen gegenüber, die bei den Keimungsver- 
suchen (siehe die frühere Arbeit) verwendet wurden. 
Ebenso ähnlich ist das Verhalten der Stengel beider 
Pflanzen. Wie schon erwähnt, enthält der Stengel der 
Roggenpflanze zur Zeit der Blüthe und beginnenden Aus- 
bildung der Frucht keine Salpetersäure, derjenige des 
Weizens zu denselben Zeiten kein Ammoniak. Bei Been- 
digung der Fruchtreife findet sich aber in beiden die 
vorher fehlende Substanz und es scheint, als wenn der 
Verbrauch der Salpetersäure bei dem Roggen und der- 
jenige des Ammoniaks bei dem Weizen um so geringer 
würde, je näher die Zeit der völligen Fruchtreife kommt. 
Wasserbestimmung. Bei 100° C. getrocknet, be- 
trägt der Verlust 

am 29. April, bei der ganzen Pflanze = 78,0 Proc. 
„ 29. Mai, B „ ', n = 75,0 „ 

„ 29. Juni, bei den Blättern = G4,0 n 

„ „ Stengeln == 05,0 „ 

„ „ Aehren = G8,0 „ 

„ 29. Juli, „ „ Blättern = G5,0 

„ „ Stengeln — 45,0 

„ „ Aehren = 45,0 

„ 12. Aug., „ „ Körnern = .'5H ; 

„ „ Aehren = .'58,0 

2* 


n 


20 HosäiiSj 

am 12. Aug., bei den Stengeln = 38,0 Proc. 

„ „ Spelzen = 38,0 „ 

Für die trockne Substanz berechnet sich hieraus fol- 
gender Gehalt an Ammoniak und Salpetersäure: 

Ammo- Salpeter- 

niak säure 

29. April, ganze Pflanze = 0,481 und 0,763 Proc. 

29. Mai, „ „ = 0,316 „ 1,008 

29. Juni, Blätter = 0,294 „ 0,700 

Stengel = „ 0,480 

Aehren =0,246 „ 0,525 „ 

29. Juli, Blätter =0,192 „ 0,305 

Stengel = „ 0,305 

Aehren = 0,096 „ 0,915 

12. Aug., Körner = 0,341 , 0,679 

Aehren = 0,212 „ 0,950 

Stengel = 0,085 „ 0,406 

Spelzen =0,127 „ 0,406 

Aus den bei dem Roggen angegebenen Gründen fol- 
gen auch hier, ebenso wie bei den nachfolgenden Ver- 
suchen, die vereinigten Aequivalente des Ammoniaks und 
der Salpetersäure im Durchschnitt der untersuchten Pflan- 
zentheile genommen. Sie betragen 


Im 


im frischen 
Zustande 

April = 3,0 


auftrockne Sub- 
stanz berechnet 

14,0 


darin ve 
Ammoni 

pete 
H3N : 

1 


rhalten sich 
ak zu Sal- 
rsäure 

NO* 

: 0,5 


« 


Mai = 3,0 


12,0 


1 


1,0 


V 


Juni = 2,3 


8,0 


1 : 


1,0 


V 


Juli =2,7 


6,0 


1 


1,7 


n 


Aug. = 4,5 


7,2 


1 


: 1 


Analog dem Verhalten der Roggenpflanzen, zeigt sich 
auch bei den obigen Versuchen der Gehalt an Ammo- 
niak und Salpetersäure im April und Mai, und zwar 
vorzüglich bei Berechnung auf trockne Substanz in Folge 
des grossen Wassergehalts der Pflanzen höher, als in den 
folgenden Monaten. Ebenso wie bei dem Roggen ergiebt 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 22 

sich ferner im Juni und Juli zur Zeit der Blüthe und 
beginnenden Fruchtreife der geringste Gehalt an den 
obengenannten Verbindungen. Abweichend aber ist das 
Verhalten des Weizens dem Roggen gegenüber im Be- 
treff der Salpetersäure. Während nämlich der Roggen 
im Juni zur Zeit der Blüthe keine Salpetersäure in Sten- 
gel und Aehren enthält, zeigt der Weizen zu derselben 
Zeit in denselben Pflanzentheilen eine nicht unbedeu- 
tende Menge derselben, und tritt in dieser Zeit bei dem 
Weizen eine ebenso völlige Abwesenheit des Ammoniaks 
in den Stengeln auf, wie bei dem Roggen eine solche 
der Salpetersäure bemerkt wurde. Die im August zur 
Erntezeit ausgeführten Versuche zeigten dann ferner wie- 
der einen grösseren Gehalt an den betreffenden Substan- 
zen, ebenso wie dieses bei dem Roggen erwiesen wurde, 
und scheint es, als ob zu verschiedenen Vegetationszeiten, 
vorzüglich aber zur Zeit der Blüthe und Fruchtreife, die 
Pflanze mehr von dem genannten Stoffe verbrauche und 
dieser Mehrverbrauch auf Kosten der übrigen Organe 
und zwar vorzüglich des Stengels gedeckt würde. 

3. Versuche mit Gerste. 

Derselbe thonige Sandboden, welcher das Material 
zu den vorhergehenden Versuchen geliefert hatte, gab 
auch die hierbei nÖthigen Pflanzen. 

Die erste Untersuchung der Gerstenpflanzen wurde 
am 26. Mai unternommen, zu welcher Zeit sich diesel- 
ben auf derselben Stufe der Entwickelung befanden, wie 
Roggen und Weizen, welche vier Wochen früher zum 
ter Mal untersucht worden waren. Sie enthielten am 
genannten Tage in 

1 (Irm. = 2,5 C.C. II *N und 2,5 C.C. NO* = 0,132 
Proc. Ammoniak und 0,421 Proc. Salpetersäure. 
28. Juni; die Pflanzen standen in voller Blüthe: 

4 Grm. Blätter = 2,0 C.C. 1R\ und C.C. N05 = 
0,106 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 


22 Hosäus, 

4 Grm. Stengel = C.C. H3N und C.C. NO* =. 

Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Aehren = 0,5 C.C. IPN und 0,5 C.C. NO* = 
0,02.6 Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 
Wie bei dem Roggen und Weizen zur Zeit der 
Blüthe nur eine geringere Quantität von Ammoniak und 
Salpetersäure gefunden wurde, so ist dieses auch bei der 
Gerste der Fall, und noch deutlicher, wie bei den vor- 
hergehenden, tritt hier der Verbrauch der Substanzen auf 
Kosten des Stengels auf, da dieser bei dem obigen Ver- 
suche weder Ammoniak noch Salpetersäure enthielt, wäh- 
rend in den Stengeln des Roggens und Weizens wenig- 
stens das Eine oder die Andere vorhanden war. 

28. Juli. Die Körner waren fast ganz ausgebildet, 
aber noch unreif. Einzelne Blätter fingen bereits an ab- 
zuwelken. 

4 Grm. Blätter = 4,0 C.C. rPN und C.C. NO* = 

0,212 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Stengel = 1,5 C.C. H3N und 0,5 C.C. N05 == 
0,079 Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Aehren = C.C. H3N und 0,5 C.C. NO* = 
Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 
Die Resultate dieser letzten Versuche reihen sich 
vollständig den früher erhaltenen an. Sie ergeben einen 
geringen Gehalt an den oft genannten Substanzen und 
lassen auf einen Verbrauch derselben während der Frucht- 
reife schliessen. 

16. August. Die Körner waren völlig reif, Blät- 
ter nicht mehr vorhanden. 

4 Grm. Stengel == 1,0 C.C. H3N und C.C. NO* = 
0,053 Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Körner == 3,0 C.C. H3N und 1,0 C.C. NO* = 
0,159 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure. 
Mehr als bei den entsprechenden Versuchen mit Rog- 
gen und Weizen stimmt der Gehalt der Körner mit dem- 
jenigen überein, welcher sich bei der Prüfung der zu 
den Keimungsversuchen verwendeten Gerste herausstellte, 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 23 

während im Allgemeinen die obigen Zahlen dasselbe Ver- 
hältniss ergeben, welches bei dem Roggen und Weizen 
zur Zeit der beendigten Fruchtreife bemerkt wurde. 

Wasser bestimmun g. Bei 100° C. getrocknet be- 
trug der Verlust: 

am 26. Mai, bei der ganzen Pflanze = 81,0 Proc. 

„ 28. Juni, in den Blättern = 70,0 „ 

„ „ Stengeln == 72,0 "„ 

„ „ Aehren = 74,0 „ 

„ 26. Juli „ „ Blättern = 45,0 

„ , Stengeln = 45,0 

„ „ Aehren = 45,0 „ 

„ 16. Aug., „ „ Stengeln =40,0 

„ „ Aehren = 40,0 „ 

Der Salpetersäure- und Ammoniakgehalt der trock- 
nen Pflanze beträgt demnach: 

Ammo- Salpeter- 
niak säure 

Am 26. Mai, ganze Pflanze = 0,694 und 2,215 Proc. 

„ 28. Juni, Blätter = 0,353 „ „ 

Stengel = „ „ 

Aehren =0,192 „ 0,323 „ 

„ 28. Juli, Blätter =0,385 „ 

Stengel =0,143 „ 0,152 „ 

Aehren == „ 0,152 „ 

„ 16. Aug., Stengel =0,088 „ 

Aehren =0,265 „ 0,280 , 

Der Durchschnittsgehalt der untersuchten Pflanzen- 
theile an den vereinigten Aequivalenten von Ammoniak 
und Salpetersäure beträgt: 

darin verhalten sich 
im frischen auf trockne Sub- Ammoniak zu Sal- 
Xustaude stanz berechnet petersäure 

I13N : N05 
Im Mai = 5,0 26,3 1 : 1 

„ Juni = 1,0 3,6 1 : 0,2 

„ Juli = 2,16 3,9 1 : 0,18 

„ Aug. =2 4,17 1 : 0,25 


24 HosäuSj 

Wie bei dem Roggen und Weizen zeigt sich auch 
bei der Gerste im Mai die grösste Menge von Ammoniak 
und Salpetersäure, ebenso wie im Juli zur Zeit der Blüthe 
die geringsten Quantitäten derselben darin enthalten sind. 
Auffallender indess, als bei den vorigen Versuchen, tritt 
bei der in Blüthe stehenden Gerste vom 28. Juni eine 
Verminderung der betreffenden Nährsubstanzen in den 
einzelnen Organen der Pflanze auf, und zwar ist es aber- 
mals der Stengel, dem die genannten Stoffe vollständig 
entzogen sind, in der Art, dass weder vom Ammoniak, 
noch von der Salpetersäure eine Spur darin gefunden 
werden konnte, während die Stengel des in der Blüthe 
stehenden Roggens und Weizens wenigstens das Eine 
oder Andere enthielten. Im Juli zeigt sich wieder eine 
Zunahme der vereinigten Aequivalente, die bei dem im 
August mit völlig reifer Gerste gemachten Versuche noch 
deutlicher hervortritt. Die Blätter wurden bei dem letz- 
ten Versuche weggelassen, weil sie schon zu welk und 
abgestorben waren. 

4. Versuche mit Hafer. 
Die Pflanzen entstammten einem in guter Cultur -ste- 
henden Felde (schwerer Thonboden) am Löbstedter Wege. 
Am 30. Mai, zu welcher Zeit die Pflanzen so weit ent- 
wickelt waren, dass die Untersuchungen begonnen wer- 
den konnten, enthielten die kräftig und gesund aussehen- 
den Pflanzen : 

in 4 Grm. = 2,5 CG. IPN und 2,5 C.C. NO* = 
0,132 Proc. Ammoniak u. 0,421 Proc. Salpetersäure. 
Genau also dieselben Mengen, welche bei den Gersten- 
pflanzen zu derselben Zeit gefunden wurden. 

30. Juni. Die Pflanzen waren zu dieser Zeit noch 
nicht so weit entwickelt, dass sie eine Trennung ihrer 
Theile erlaubt hätten, und mussten nochmals ungetheilt 
der Analyse unterworfen werden. 

4 Grm. = 1,0 C.C. H^N und C.C. NO* = 0,053 
Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 25 

30. Juli. Es hatten sich bereits Körner gebildet, 
doch konnten diese nicht von den Hüllen befreit werden 
und wurden mit ihnen untersucht. 

4 Grin. Blätter = 1,0 C.C. H3N und C.C. N05 = 
0,053 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 

4 Grm. Stengel = 1,0 C.C. IPN und C.C. NO* = 
0,053 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 

4 Grm. Körner = 0,5 C.C. H3N und 0,5 C.C. NO = 
0,026 Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 

Eben so auffallend, wie bei der Gerste, zeigt dieser, 
so wie der im Juni gemachte Versuch, die beträchtliche 
Verminderung des Gehalts an Ammoniak und Salpeter- 
säure zur Zeit der Fruchtbildung, und zwar ist es hier 
vorzugsweise die Salpetersäure, welche dazu in Anspruch 
genommen zu werden scheint. 

17. August. Die Körner waren der völligen Reife 
sehr nahe und konnten von den Spelzen getrennt unter- 
sucht werden. Blätter waren nicht mehr vorhanden. 
4 Grm. Stengel = 1,5 C.C. IPN und C.C. N05 = 

0,079 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 

4 Grm. Körner = 2,5 C.C. IPN und 1,5 C.C. NO* =- 

0,132 Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 

Von allen im Vorhergehenden besprochenen mehr 

oder weniger reifen Körnern sind die des Hafers die 

einzigen, welche, wenigstens in Betreff der Salpetersäure, 

mit den Resultaten übereinstimmen, welche bei den schon 

oft genannten Keimungsversuchen gewonnen wurden und 

die im Allgemeinen höhere Zahlen ergeben, als hier bei 

den frischen Samen auftraten. 

Der Wasserverlust betrug nach dem Trocknen bei 
100« C. : 

•'•'». Mai, bei der ganzen Pflanze = 83,2 Proc. 

;u - Jini, » ,' , n = 72,0 „ 

'. Juli, bei den Blättern = 60,0 „ 

„ „ Stengeln = 70,0 „ 

„ „ Körnern = 59,0 „ 


26 Hosäus, 

16. Aug., bei den Stengeln — 46,5 Proc. 

„ „ Körnern = 43,0 „ 

Auf trockne Substanz berechnet beträgt hiernach der 
Gehalt an Ammoniak und Salpetersäure: 

Ammo- Salpeter- 
niak säure 

im Mai, bei den ganzen Pflanzen = 0,786 u. 2,500 Proc. 

„ Juni, „ n n „ == 0,189 „ 

„ Juli, in den Blättern = 0,132 „ „ 

„ „ Stengeln = 0,176 „ 

„ „ Körnern == 0,083 „ 0,270 „ 

„ August, in den Stengeln . . . . = 0,147 „ „ 

„ , Körnern == 0,232 „ 0,147 „ 

Der Durchschnittsgehalt der untersuchten Pflanzen- 
theile an den vereinigten Aequivalenten von Ammoniak 
und Salpetersäure beträgt: 


im frischen 
Zustande 


auf trockne Si 
stanz berechn 


üb- 
et 


darin verl 1 

Ammon] 
Salpet( 

H3N 


alten sich 
ak und 
jrsäure 
N05 


Im Mai = 5,0 


29,7 


1 ' 


1 


n Juni = 1,0 


3,5 


1 : 


0,0 


„ Juli = .1,0 


3,4 


1 


0,2 


, Aug. = 1,5 


2,7 


1 


: 0,12 


Aus dem Vorstehenden ergiebt sich, dass auch die 
Haferpflanze im Allgemeinen dasselbe Verhalten zeigt, 
wie diejenigen des Roggens, Weizens und der Gerste, 
dass nämlich im Mai die grösste Menge von Ammoniak 
und Salpetersäure darin enthalten ist, während bei der 
weiteren Entwicklung meist eine Abnahme und am Ende 
der Vegetationsperiode wiederum eine Zunahme derselben 
bemerkt wird. Salpetersäure enthält die Haferpflanze in- 
dess weniger, als die vorhergehenden, eine Thatsache, 
auf die schon Sie wert in seiner Arbeit über die Bestim- 
mung der Salpetersäure, Annalen der Chemie 125, 293, 
aufmerksam macht. 

Bei dem im Juli gemachten Versuche wurden die 
Körner mit den Spelzen angewandt, während im August, 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 27 

bei fast völliger Reife, die Körner davon getrennt 
wurden. 

Da die Versuche mit den Getreidearten hiermit be- 
endet sind, so folgt zur raschen Uebersicht eine Zusam- 
menstellung des Gehalts der frischen Pflanzen an Ammo- 
niak und Salpetersäure, im Durchschnitt der untersuch- 
ten Pflanzentheile genommen und in Procenten ausge- 
drückt. 

Roggen Weizen Gerste Hafer 

H3\ u. N05 H3N u. NO* H3N u. NO^ H3N u. NO* 

Im April =0,132 „ 0,168 0,106 „ 0,168 — — — — 

„ Mai =0,150 „ 0,196 0,079 „ 0,252 0,132 „ 0,421 0,132 „ 0,421 

„ Juni = 0,079 „ 0,056 0,061 „ 0,196 0,043 „ 0,026 0,053 „ 

„ Juli = 0,106 „ 0,315 0,053 „ 0,280 0,097 „ 0,059 0,044 „ 0,026 

„ Aug. = — — 0,119 „ 0,278 0,101 „ 0,084 0,105 „ 0,026 

Bei allen der Untersuchung unterworfenen Getreide- 
arten zeigt sich demnach eine gewisse Uebereinstim- 
mung. 

Sie zeigen sämmtlich im Frühjahre, am Anfang der 
eigentlichen Vegetationsperiode, einen grösseren Gehalt 
an Ammoniak und Salpetersäure, als bei ihrer weiteren 
Entwickelung, und nur am Ende der Vegetation tritt 
eine grössere Quantität der genannten Substanzen vor- 
züglich in den reifen Früchten auf. Im Juni, zur Zeit 
der Blüthe, zeigen sie sämmtlich den geringsten Gehalt 
an den betreffenden Stoffen und von der Blüthe bis zur 
Fruchtreife ein ganz allmäliges Zunehmen derselben. Aus- 
ser den oben besprochenen Getreidearten wurden auch 
noch mit Chelidonium maj., Schöllkraut, und Colchicum 
autumnale, Herbstzeitlose, Versuche während ihrer gan- 
zen Vegetationszeit gemacht. Die Pflanzen wurden auf 
freiem Felde gesammelt und zwar möglichst von ein und 
demselben Platze, so weit sich dieses im Laufe von ver- 
schiedenen Monaten durchführet) Hess. So lange die ein- 
zelnen Tbeile der Pflanzen nicht vollständig ausgebildet 
waren, um zur Untersuchung verwendet werden zu kön- 
nen, wurden dieselben als ganze Pflanzen untersucht, 


28 Hosäus, 

während bei ihrer weiteren Entwicklung die Theile ge- 
trennt und einzeln der Analyse unterworfen wurden. 

Chelidonium majus, Schöllkraut. 

19. April. Die Pflanzen fingen bereits an, Stengel 
zu bilden. Sie waren einem Orte entnommen, der einem 
zufälligen Empfangen ammoniakalischer Stoffe möglichst 
wenig ausgesetzt war, versprachen ein frisches, kräftiges 
Gedeihen und enthielten in 

4 Grm. = 3,0 C.C. H3N und 2,0 C.C. NO* --= 0,158 

Proc. Ammoniak und 0,337 Proc. Salpetersäure. 

23. Mai. Einzelne Blüthen waren vorhanden und 

die Entwickelung der zu untersuchenden Exemplare war 

so weit fortgeschritten, dass Blätter und Stengel getrennt 

werden konnten. 

4 Grm. Blätter = 3,0 C.C. H3N und 6,0 C.C. NO* = 
0,158 Proc. Ammoniak u. 1,012 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Stengel = 2,0 C.C. tPN und 11,5 C.C. NO = 
0,106 Proc. Ammoniak u. 1,940 Proc. Salpetersäure. 
Während dem vorigen Versuche gegenüber der Am- 
moniakgehalt hier ziemlich derselbe bleibt, steigt die 
Menge der Salpetersäure bei den Blättern sowohl, als bei 
dem Stengel so bedeutend, wie es bisher noch nicht be- 
obachtet wurde. 

22. Juni. Neben den Blüthen zeigten sich bereits 
junge Schötchen, und zwar so viele, dass sie der Unter- 
suchung unterworfen werden konnten. 

4 Grm. Blätter = 3,0 C.C. IPN und 4,0 C.C. NO^ = 

0,156 Proc. Ammoniak u. 0,675 Proc. Salpetersäure. 

4 Grm. Stengel = C.C. H3N und 3,0 C.C. NO* = 

Proc. Ammoniak u. 0,506 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Schoten = 2,5 C.C. IPN und 2,0 C.C. NO* = 
0,132 Proc. Ammoniak u. 0,337 Proc. Salpetersäure. 
Auffallender und entschiedener, als bei den Getreide- 
arten, tritt hier am Anfang der Fruchtbildung eine Ver- 
minderung des Ammoniaks und der Salpetersäure auf, 
und vorzugsweise ist es abermals der Stengel, welcher 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak v. Salpetersäure etc. 29 

diese Verminderung am deutlichsten zeigt, da in ihm das 
Ammoniak gänzlich und die Salpetersäure bis auf den 
vierten Theil des durch den vorigen Versuch ermittelten 
Gehalts verschwunden ist. 

24. Juli. Die Früchte waren mehr oder weniger 
ausgebildet und einzelne Blüthen noch vorhanden. 

4 Grm. Blätter = 1,5 C.C. H3N und 2,5 C.C. NO* = 
0,079 Proc. Ammoniak u. 0,421 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Stengel = 0,5 C.C. IPN und 2,0 C.C. NO* == 
0,026 Proc. Ammoniak u. 0,337 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Schoten = 1,0 C.C. IPN und 2,5 C.C. NO* = 
0,053 Proc. Ammoniak u. 0,421 Proc. Salpetersäure. 
Im Allgemeinen zeigen diese Versuche, dem Vori- 
gen gegenüber, eine noch geringere Menge der betreffen- 
den Substanzen, der Stengel enthält indess wieder eine 
Spur Ammoniak und die Schoten eine grössere Quantität 
Salpetersäure. 

Im August und September konnten leider keine Ver- 
suche angestellt werden, und wurde die letzte Analyse 
dieser Pflanze im October unternommen. 

28. October. Die vorgeschrittene Jahreszeit hatte 
die Vegetation so sehr beeinträchtigt, dass eine Trennung 
der noch übrigen Blätter und Stengel nicht mehr räthlich 
erschien und diese zusammen der Untersuchung unter- 
worfen wurden. 

4 Grm. = 3,5 C.C. H3N und 1,5 C.C. NO* = 0,185 

Proc. Ammoniak und 0,252 Proc. Salpetersäure. 
Das hier erhaltene Resultat stimmt fast ganz mit 
dem überein, welches im April bei Beginn der Vegeta- 
tion erhalten wurde, und zeigt den letzten Versuchen 
gegenüber eine Zunahme des Ammoniaks und der Sal- 
rsäure. 

WasBcrbcstimmung. Bei 100<>C. getrocknet, be- 
trug der Verlort am 

19. April, bei der ganzen Pflanze = 84,0 Proc. 

23. Mai, „ den Blättern == 75,0 „ 

„ „ Stengeln = 85,0 * 


30 Hosäus, 

22. Juni, bei den Blättern = 79,0 Proc. 

„ „ Stengeln = 80,5 „ 

„ Schoten = 82,0 „ 

24. Juli, „ „ Blättern — 83,0 „ 

„ Stengeln = 82,0 

„ „ Schoten = 75,0 „ 


280ct -{ BiaSei e :::::::::; = ^o 


» 


Auf trockne Substanz berechnet ergiebt sich hieraus 
folgender Gehalt an Ammoniak uud Salpetersäure: 

Ammoniak. Salpeters. 
im April, in der ganzen Pflanze = 0,987 u. 2,106 Proc. 

„ Mai, „ den Blättern =0,632 „ 4,048 „ 

„ „ Stengeln =0,706 „ 5,173 „ 

„ Juni, , „ Blättern =0,752 „ 3,209 „ 

„ „ Stengeln = „ 2,594 n 

„ „ Schoten = 0,694 „ 1,800 „ 

„ Juli, „ „ Blättern = 0,464 „ 2,476 „ 

„ „ Stengeln = 0,144 „ 1,872 B 

„ „ Schoten = 0,212 „ 1,684 „ 

■ 0ct -{ : : BuSn::: = o."°. y»? . 

Die vereinigten Aequivalente von Ammoniak und 

Salpetersäure betragen hiernach, im Durchschnitt der 

untersuchten Pflanzentheile genommen: 

darin verhalten sich 
im frischen auf trockne Sub- Ammoniak zu 

Zustande stanz berechnet Salpetersäure 

H3N : NO 
Im April = 5,0 31,0 1 : 0,66 

„ Mai =11,2 56,0 1 : 3,5 

„ Juni = 4,8 24,0 1 : 1,6 

B Juli = 3,3 16,5 1 : 2,3 

„ Oct. = 5,0 20,8 1 : 0,43 

Die schon mehrfach beobachtete Erscheinung, dass 
die als Unkraut vorkommenden Pflanzen häufig sehr viel 
Salpetersäure enthalten, dürfte auch durch vorstehende 
Versuche abermals Bestätigung gefunden haben, denn die 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 31 

Salpetersäure tritt während der ganzen Entwickelung der 
Pflanze in so grossen Mengen auf, dass sie das Ammo- 
niak bei weitem überwiegt und würde das Schöllkraut 
als eine sehr viel Salpetersäure enthaltende Pflanze zu 
bezeichnen sein. Bei dem Versuch im April begann die 
Pflanze Stengel zu treiben. Im Mai waren bereits ein- 
zelne Blüthen vorhanden, im Juni zeigten sich neben den 
Blüthen einzelne. Schötchen, im Juli waren die Früchte 
mehr oder weniger ausgebildet und der Reife nahe, und 
im October war die Pflanze von dem gänzlichen Eingehen 
nicht sehr weit entfernt. Auffallend erscheint der hohe 
Salpetersäuregehalt im Mai, am Anfang der ersten Frucht- 
bildung, und die bedeutende Verminderung desselben bei 
der weiteren Ausbildung der Früchte im Juni. Vorzüg- 
lich ist es abermals wie bei den Cerealien der Stengel, 
in welchem die Verminderung am deutlichsten sichtbar 
wird, und zwar nicht nur eine Verminderung der Sal- 
petersäure von circa 2 Proc. auf 0,5 Proc, also um das 
Vierfache, sondern auch des Ammoniaks, welches gar 
nicht mehr im Stengel gefunden wurde. Um dieses gänz- 
liche Fehlen des Ammoniaks in dem Stengel zur Zeit 
der Fruchtbildung zu controliren, wurde ein zweiter Ver- 
such mit den Stengeln einer andern Pflanze gemacht und 
darin 0,026 Proc. Ammoniak gefunden, also so wenig, 
dass die Richtigkeit des ersten Versuches wohl nicht be- 
zweifelt werden kann, da, wie schon gesagt, eine andere 
Pflanze genommen werden musste. 

Im Juli schreitet die Verminderung der betreffenden 
Substanzen noch weiter vor, im October enthält die Pflanze 
schon wieder etwas mehr und zeigt dieselben Mengen 
der vereinigten Aequivalente wie im April, am Anfang 
der Vegetation. 

( alchicum autumnale, Herbstzeitlose. 
26. April. Die sich kräftig entwickelnden Pflan- 
zen hatten eine Hohe von circa 2 Zoll erreicht. 

4 Gim as 1,5 CO. 1I : 'N und 1,5 C.C. NO* = 0,079 
Proc, Ammoniak und 0,252 Proc. Salpetersäure. 


32 Hosäus, 

28. Mai. Die Grösse der. Pflanzen hatte sich mehr 
als verdoppelt. Samen hatten sich noch nicht angesetzt. 
4 Grra. = 1,5 C.C. H^N und 2,5 C.C. NO* = 7 079 
Proc. Ammoniak und 0,421 Proc. Salpetersäure. 
Die Salpetersäure hat sich also nicht unbedeutend ver- 
mehrt. 

28. Juni. Es waren vollständig ausgebildete, aber 
noch ganz unreife Samen vorhanden. • 

4 Grm. Blätter = C.C. rPN und 0,5 C.C. NO» = 

Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Samen = 1,0 C.C. H3N und 2,0 C.C. NO* == 
0,052 Proc. Ammoniak u. 0,337 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Samenkapseln = C.C. rPN u. 0,5 C.C. NO = 
Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 

Wie bei allen früher gemachten Versuchen, wird 
auch hier zur Zeit der Fruchtreife eine Verminderung 
des Ammoniaks und der Salpetersäure bemerkt. 

15. Juli. Die Früchte waren völlig reif. Stengel 
und Blätter wurden zusammen untersucht, da die letzte- 
ren theilweise dem gänzlichen Eingehen nicht mehr fern 
waren. 

4 Grm. Stengel u. Kraut — 1,5 C.C. rPN und NO 5 
= 0,079 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Samen =-- 2,0 C.C. H3N und 2,0 C.C. NO* =, 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,337 Proc. Salpetersäure. 
4 Grm. Sammenkapseln = 1,0 C.C. tPN und 0,5 C.C. 
NO 5 = 0,053 Proc. Ammoniak und 0,084 Proc. 
Salpetersäure. 
Das Ammoniak tritt hier also nach beendigter Frucht- 
reife im Vergleich mit dem letzten Versuch wieder in 
grösserer Menge auf, eine Erscheinung, die ebenfalls schon 
oft bemerkt wurde, während die Salpetersäure in dem 
Stengel und den Blättern ganz verschwunden ist. 

28. October. Den Schluss dieser Untersuchungen 
bildete die Bestimmung des Gehalts an den betreffenden 
Substanzen bei den Blüthen. 


- 


n 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 33 

4 Grm. Blüthen = 2,5 C.C. H3N und NO» = 0,132 
Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 
Was serbestimmung. Bei 100<> C. getrocknet be- 
trug der Verlust am: 

26. April, in der ganzen Pflanze... = 80,5 Proc. 
28. Mai, „ „ , • . . . = 80,5 

28. Juni, in den Blättern = 75,0 

Samen = 60,0 

77 77 

„ „ Samenkapseln = 66,0 „ 

15. Juli, , „ Stengeln u. Kraut = 70,0 

„ r Samen = 37,5 

„ „ Samenkapseln .... — 40,0 „ 

28. Oct., „ „ Blumen = 81,5 „ 

Auf trockne Substanz berechnet, ergiebt sich hier- 
aus folgender Gehalt an Ammoniak und Salpetersäure: 

Ammoniak Salpeters. 
Im April, in der ganzen Pflanze . . = 0,405 u. 1,292 Prc. 
. Mai, ,*.-.-. . = 0,405 „ 2,158 . 

Juni, in den Blättern — „ 0,336 „ 

„ „ Samen = 0,132 „ 0,841 „ 

„ n Samenkapseln.. = „ 0,217 „ 
„ Juli, in Stengeln u. Kraut . . = 0,262 „ „ „ 

„ Samen = 0,169 „ 0,539 „ 

, Samenkapseln = 0,088 B 0,140 „ 

Oct., in den Blumen = 0,713 „ 

Der Durchschnittsgehalt der untersuchten Pflanzen- 
theile an den vereinigten Aequivalenten von Ammoniak 

und Salpetersäure beträgt: 

darin verhalten sich 
im frischen auf trockne Sub- Ammoniak zu 
Zustande stanz berechnet Salpetersäure 

H3N : NO* 

Im April = 3,0 15,5 1:1 

„ Mai = 4,0 20,5 1 : 1,6 

, Juni = 1,3 3,9 1 : 3,0 

„ Juli == 2,3 4,5 1 : 0,5 

„ Oct. sa 2,5 12,8 1:0 

Die zu den Versuchen verwendeten Pflanzen wurden 

Arch.d. Pharm. CLXXIV.Bdf. l.u.2. Hft. 3 


34 Hosäus, 

von einer Wiese in der Nähe der Stadt genommen, sie 
waren im April und Mai in einer kräftigen Entwicklung 
begriffen, hatten aber in dieser Zeit noch keine Samen 
angesetzt. Im Juni dagegen waren vollständig ausgebil- 
dete, aber unreife Samen vorhanden, welche im Juli ihre 
völlige Reife erreicht hatten. Die Prüfung der Blüthen 
hätte wohl richtiger im Herbst des vergangenen Jahres 
geschehen müssen, da diese bekanntlich in ihrer Ent- 
wicklung den Blättern vorausgehen. Die Versuche selbst 
ergeben dieselben Resultate, wie sämmtliche vorhergehende. 
Im Mai, vor Beginn der Fruchtbildung, ist der Gehalt 
an Ammoniak und Salpetersäure am grössten. Im Juni, 
bei der Bildung der Samen, nimmt er bedeutend ab, um 
bei der völligen Reife wiederum etwas höher zu steigen. 

Versuche mit Liliaceen und Irideen, zwiebelartige 

Gewächse. 

In der schon genannten ersten Abtheilung dieser 
Arbeit sprach ich die durch Versuche begründete Ansicht 
aus, dass die oben genannten Gewächse keine Salpeter- 
säure enthielten. Weitere Untersuchungen der genannten 
Pflanzen im Lauf dieses Sommers berichtigen diese An- 
gabe dahin, dass sie nur im Herbst, also am Ende der 
Vegetationszeit, völlig frei von Salpetersäure sind, nicht 
aber im Sommer, während ihrer Entwickelung. Im Herbst 
1863 ergaben die Untersuchungen von Iris germanica, 
deutsche Schwertlilie, Allium Porrum, Porree, Allium sati- 
vum, Knoblauch, und Allium Cepa, Hauszwiebel, keine 
Spur von Salpetersäure, und zwar nicht nur die Knollen, 
sondern auch die Blätter. Im Sommer 1864 wurden die- 
selben nochmals der Untersuchung unterworfen und von 
demselben Orte im botanischen Garten entnommen, wie 
diejenigen im vorhergehenden Herbst. Da diese Ver- 
suche, wie schon erwähnt, einen nicht unbedeutenden Ge- 
halt an Salpetersäure ergaben, so wurden sie im Herbst, 
zu derselben Zeit, wie im vorhergehenden Jahre, unter 
denselben Bedingungen, d. h. von demselben Standorte 


Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 35 

und in demselben Zustande, nochmals untersucht, bei 
welchen letzten Versuchen gleiche Resultate wie im vori- 
gen Herbst, also Abwesenheit der Salpetersäure, 
erhalten wurden. 

Die im Juni gemachten Versuche ergaben bei 
Allium Cepa, Hauszwiebel 
in 4 Grm. Blätter = 1,5 C.C. H3N und 2,0 C.C. N05 = 
0,079 Proc. Ammoniak u. 0,337 Proc. Salpetersäure. 
„ 4 Grm. Zwiebel = 2,0 C.C. H3N u. 1,0 C.C. NO* = 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,168 Proc. Salpetersäure. 
Allium Porrum, Porree 
„ 4 Grm. Blätter = 2,0 C.C. H3N u. 1,5 C.C. MOS = 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
„ 4 Grm. Zwiebel = 2,5 C.C. H3N u. 1,5 C.C. NO* = 
0,159 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
Iris germanica 
„ 4 Grm. Blätter = 1,5 C.C. H3N u. 1,5 C.C. NO = 
0,079 Proc. Ammoniak u. 0,252 Proc. Salpetersäure. 
„ 4 Grm. Knollen = 2,0 C.C. H3N u. 0,5 C.C. NO* = 
0,106 Proc. Ammoniak u. 0,084 Proc. Salpetersäure. 
Dagegen zeigten die im October unternommenen Ana- 
lysen bei 

Allium Cepa 
in 4 Grm. Blätter = 2,0 C.C. H3N und C.C. NO = 

0,106 Proc. Ammoniak u. Proc. Salpetersäure. 
„ 4 Grm. Zwiebel = 1,0 C.C. H3N und C.C. NO* = 
0,053 Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 
Allium Porrum 
„ 4 Grm. Blätter = 3,0 C.C. PPN und C.C. NO* == 
0,159 Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 
„ 4 Grm. Zwiebel = 3,5 C.C. H3N und C.C. NO* = 
o ; 185 Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure- 
Iris germanica 
„ \ Grm. Blätter = 1,5 C.C. H»N und C.C. NO* = 
o ; 079 Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 
, 4 Grm. Knollen = 1,5 C.C. IPN und C.C. NO* = 
0,079 Proc. Ammoniak und Proc. Salpetersäure. 

3* 


36 Gehalt der Pflanzen an Ammoniak u. Salpetersäure etc. 

Die Versuche vom vorigen Jahre sind demnach durch 
die diesjährigen vollständig bestätigt worden und muss 
nur noch dabei bemerkt werden, dass die Salpetersäure 
den betreffenden Pflanzen während ihrer Entwickelung 
nicht fehlt, sondern nur im Herbst, nachdem sie mehr 
oder weniger abgestorben sind, nicht mehr in ihnen ent- 
halten ist. Die Erklärung dieser Erscheinung, so nahe 
sie bei der Bildung der Eiweisskörper, vielleicht auch 
der Allylverbindungen liegen mag, muss für jetzt noch 
anderweitigen Versuchen überlassen werden. 

Alle übrigen Versuche, mit den Cerealien sowohl, 
als auch mit Chelidonium und Colchicum, ergeben einen 
verschiedenen Gehalt der betreffenden Pflanzen an Am- 
moniak und Salpetersäure während der verschiedenen 
Stadien ihrer Entwickelung. Fast sämmtliche zeigen im 
April, bezüglich Mai, den grössten Reichthum an den 
betreffenden Substanzen. Bei ihrer weiteren Entwicke- 
lung tritt eine bedeutende Erniedrigung desselben ein 
und erst gegen Ende der Fruchtreife wird eine Erhöhung 
wieder bemerkbar. Während dieser Zeit scheint ein 
förmliches Wandern dieser Bestandtheile aus einem Theil 
der Pflanze in den andern statt zu finden, je nachdem 
der eine Theil zu seiner Ausbildung mehr oder weniger 
davon braucht. Vorzugsweise ist es der Stengel, bei dem 
eine völlige Ausziehung wiederholt zu bemerken, und zwar 
am deutlichsten zur Zeit der Blüthe und der beginnen- 
den Fruchtreife. Während dieser Zeit enthalten sämmt- 
liche untersuchten Pflanzen die geringsten Mengen von 
Ammoniak und Salpetersäure, und scheint es, als wür- 
den bedeutende Quantitäten derselben während der Blüthe 
und Fruchtbildung verbraucht. Ein sehr auffallendes Bei- 
spiel für diesen Verbrauch giebt Colchicum autumnale. 
Während im Mai in den ganzen Pflanzen noch 0,079 Proc. 
H 3 N und 0,421 Proc. NO 5 enthalten waren, enthielten 
dieselben nach 4 Wochen, während welcher sich Samen 
gebildet hatten, gar kein Ammoniak und nur noch 0,084 
Procent Salpetersäure, also noch den fünften Theil der 


Kromayer, über das Menyanthin. 37 

durch den früheren Versuch bestimmten Menge. Später, 
am Ende der Fruchtreife, tritt dann, wie schon erwähnt, 
wieder ein grösserer Gehalt an den genannten Stoffen 
auf. Worauf aber diese gewiss auffalligen Erscheinun- 
gen beruhen, ob sie sich vielleicht mit der Bildung der 
Eiweisskörper oder den sonstigen sticksoffhaltigen Bestand- 
teilen des Samens in Uebereinstimmung bringen lassen, 
sind Fragen, die weiteren Untersuchungen überlassen wer- 
den müssen. 


Ueber das Menyanthin; 


von 


Dr. August Kromayer, 

Apotheker in Geisa. 

In meiner ersten Untersuchung über den Bitter- 
stoff des Fieberklees, Menyanthes trifoliata L., (Arch. 
der Pharm. Dec. 1861, Bd. CVlll. p. 263) gelang es mir, 
denselben zu isoliren und dessen Glykosidnatur darzu- 
thun. Weitere Untersuchungen über denselben Gegen- 
stand veranlassen mich zu dieser Mittheilung. 

Was zunächst die Darstellungsmethode des Menyan- 
thins anbelangt, so hatte ich schon in meiner früheren 
Untersuchung die Fällbarkeit desselben durch Gerb- 
säure benutzt, indem aus dem wässerigen Auszuge des 
Bitterklees der Bitterstoff direct mittelst Galläpfelauf- 
guss gefällt wurde. Durch dieses Verfahren konnte 
aber immer nur eine geringe Ausbeute erzielt werden, 
indem der grössere Theil des gerbsauren Menyanthins in 
u»<; blieb. Um nun diesen Verlust an Menyanthin 
fliehst zu vermeiden, habe ich folgende Abscheidungs- 
methode befolgt: 

Ich benutzte die Eigenschaft des Menyanthins, von 
der Kohle aufgenommen zu werden. Hierbei 
kommt es aber darauf an, einen möglichst concen- 
trirten, v rigen Bitterklee-Auszug darzu- 

stellen, ohne dabei viel abdampfen zu müssen. 


38 Kromayer, 

Der trockne Bitterklee wurde mit so viel Wasser 
übergössen, dass letzteres eben darüber stand, hierauf 
erhitzt und scharf ausgepresst. Die Pressflüssigkeit auf 
eine neue, eben so grosse Menge Bitterklee gegeben, 
nach dem Erhitzen ausgepresst und mit der erhaltenen 
Pressflüssigkeit noch eine dritte Portion frischen 
Bitterklees behandelt. Sämmtliche Pressrückstände 
wurden mit einer neuen, hinreichenden Menge heissen 
Wassers nochmals ausgezogen. 

Die vereinigten wässerigen Bitterklee- Auszüge wur- 
den bei 60° — 70° C. auf 2 ' 3 ihres Volumens eingedunstet, 
sodann bei derselben Temperatur mit gekörnter Kno- 
chenkohle behandelt. Auf 12 Pfund trocknen Bitter- 
klee wurden 8 Pfund Knochenkohle verwendet und nach 
zweistündiger Einwirkung der letzteren eine völlige 
Entbitterung der Flüssigkeit erzielt. 

Nach längerem Stehen giesst man die entbitterte 
Flüssigkeit von der Kohle ab und wäscht letztere wieder- 
holt mit kaltem Wasser aus, bis letzteres farblos ab- 
läuft. Die allen Bitterstoff enthaltende Kohle kocht 
man nun zweimal hintereinander mit Weingeist 
aus*). Man hat darauf zu achten, dass die weingeistige 
Lösung noch heiss von der Kohle getrennt werde, weil 
beim Erkalten letztere mehr oder weniger Bitterstoff wie- 
der aufnimmt. Aus diesem Grunde ist es nöthig, ge- 
körnte Knochenkohle anzuwenden, obgleich die ge- 
pulverte Knochenkohle (sog. Ebur ustum) sehr gut ent- 
bittert, sich aber immer nur langsam und unvollständig 
absetzt und daher durch Wiederaufnahme von Bitterstoff 
Verlust an letzterem veranlasst. 

Der heisse weingeistige Auszug der bitterstoffhalti- 
gen Kohle erscheint hellbraun und besitzt den inten- 
siv bittern Geschmack des Fieberklees. Man 


*) Dies geschieht am besten bei grösseren Quantitäten in einer 
Destillir blase: den überdestillirenden Weingeist giesst man 
immer wieder zurück. 


über das Menyanthin. 39 

filtrirt die vereinigten weingeistigen Auszüge, destillirt 
den Weingeist ab, bringt den Retortenrückstand in eine 
Porcellanschale, erwärmt auf dem Wasserbade, bis aller 
Weingeist verdampft ist und behandelt den extractarti- 
gen Rückstand wiederholt mit Aether, bis letzterer 
nichts mehr davon aufnimmt. Der Aether lost eine 
kratzend schmeckende Substanz auf. 

Die mit Aether behandelte Masse löst man hierauf 
in Wasser und fällt aus der braunen Lösung das Menyan- 
thin mittelst Galläpfelaufguss oder besser gleich mit 
reiner Gerbsäure (mit Tannin). In beiden Fällen 
erhält man einen dicken, breiartigen Niederschlag von 
geibgrauer Farbe, welche letztere je nach An- 
wendung von Galläpfelaufguss oder reiner 
Gerbsäure dunkler oder heller erscheint. Beim 
Umrühren geht der breiartige Niederschlag von gerbsau- 
rem Menyanthin zu einer zähen, pflasterartigen 
Masse zusammen. Die überstehende Flüssigkeit erscheint 
noch trübe, klärt sich aber nach längerem Stehen, indem 
sich die letzten Reste von gerbsaurem Menyanthin noch 
absetzen. 

Die Menyanthinlösung darf beim Fällen mit Gerb- 
säure nicht zu concentrirt sein, in welchem Falle 
kein Niederschlag entsteht; erst bei einem ge- 
wissen Wasserzusatz scheidet sich die gerbsaure Ver- 
bindung ab. 

Das pflasterartige gerbsaure Menyanthin knetet man 
wiederholt mit reinem Wasser, löst es dann in der sechs- 
fachen Menge Alkohol auf, entfernt durch Filtration 
einen geringen flockigen Rückstand, mischt das klare 
Filtrat in einer Porcellanschale mit einer hinreichenden 
Menge reinen zerriebenen Bleiweisses*) und setzt 

*) Früher weudele ich zur Zersetzung des gerbsauren Menyan- 

thiriH, überhaupt gerbsaurer BitterstofFveibindungen , ge- 

blämmtei Bleioxyd an. Durch letzteres gebt aber die 

ZertetsUDg bei weitem nicht so leicht, wie bei Anwendung 

von Biet weist von statten. Im ersteren Falle inuss die Mi- 


40 Kromayer, 

das gleiche Volumen der alkoholischen Lösung Wasser 
hinzu. 

Das Gemisch erhitzt man auf dem Wasserbade unter 
beständigem Umrühren, bis sich keine Kohlensäurebläschen 
mehr entwickeln. Dies ist der Punct, wo die Zersetzung 
beendet ist. Man kann jetzt zur Trennung des Menyan- 
thins vom gerbsauren Bleioxyd das Gemisch sogleich auf 
ein Filter bringen, besser ist es aber, wenn man letzteres 
erst auf dem Wasserbade zur Trockne eindunstet und aus 
dem Rückstande das Menyanthin mit heissem Alkohol 
auszieht; die alkoholische Menyanthinlösung lässt sich in 
diesem Falle leicht von dem gerbsauren Bleioxyd abgiessen. 

Die ^alkoholische Menyanthinlösung erscheint gelb- 
braun. Zur Entfernung des Farbstoffs behandelt man 
dieselbe mit etwas gemahlener Knochenkohle *). 
Die Entfärbung der Lösung geht rasch und unter Anwen- 
dung von wenig Kohle vor sich; man trennt noch heiss 
die alkoholische Menyanthinlösung von der Kohle, destil- 
lirt von ersterer den Alkohol ab, dunstet den Retorten- 
rückstand auf dem Wasserbade ein, bis aller Alkohol 
entfernt ist, nimmt den Rückstand wieder mit etwas Was- 
ser auf und fällt zur völligen Reinigung das Menyanthin 
nochmals mit reiner Gerbsäure. Das gerbsaurc 
Menyanthin erscheint jetzt fast weiss; man wäscht 
dasselbe sorgfältig mit Wasser und scheidet das Menyan- 
thin wie früher daraus ab. Erscheint die nach der Tren- 


schung immer erst zur Trockne gebracht werden, ehe völlige 
Zersetzung erfolgt, und oft muss das Verfahren wiederholt 
werden. Aber ausserdem kann auch das Bleioxyd wegen sei- 
ner alkalischen Reaction verändernd auf manche 
Bitterstoffe einwirken, was bei Anwendung von Blei- 
weiss in keiner Weise zu fürchten ist. Die Zersetzung gerb- 
saurer Bitterstoffe mittelst Bleiweiss erfolgt beim blossen Er- 
wärmen vollständig, und der Process ist beendet, sobald sich 
keine Kohlensäurebläschen mehr entwickeln. 
*) Zu diesem Zwecke muss die Kohle vorher hintereinander mit 
Wasser und Alkohol ausgekocht und gut ausgewaschen 
werden, um alles Lösliche daraus zu entfernen. 


über das Menyanthin. 41 

nung von gerbsaurem Bleioxyd erhaltene, alkoholische 
Menyanthinlösung noch gefärbt, so behandelt man die- 
selbe nochmals mit Kohle, dunstet hierauf die farb- 
lose Menyanthinlösung bei gelinder Wärme ein und 
trocknet den nur schwach gelblich gefärbten Rück- 
stand über concentrirter Schwefelsäure. 

Das vollkommen über Schwefelsäure getrocknete Me- 
nyanthin liefert zerrieben ein rein weisses Pulver. 

Aus 25 Pfund (12 l / 2 Kilogrm.) trocknen Bitterklees 
wurden das eine Mal 22 Grm v ein zweites Mal 26 Grm. 
reines Menyanthin erhalten. 

Die Eigenschaften des nach dieser Methode abge- 
schiedenen Menyanthins sind dieselben, wie die in mei- 
ner früheren Arbeit angegebenen. 

Vollkommen über Schwefelsäure getrocknetes Menyan- 
thin verliert bei 115° C. getrocknet nicht sehr merklich 
an Gewicht. ♦ 

0,776 Grm. über Schwefelsäure getrocknetes Menyan- 
thin verloren bei 115° C. längere Zeit erhitzt, 0,008 

Gramm HO = 1,03 Proc. Wasser. 

Die Elementaranalyse ergab Resultate, die von dem 
früher analysirten Menyanthin etwas abweichen. Der 
Kohlenstoffgehalt wurde gegen früher etwas höher und 
der Wasserstoffgehalt etwas niedriger gefunden. 

I. 0,271 Grm. bei 115° C. getrocknetes Menyanthin 
gaben : 

0,172 Grm. HO = 0,0191 Grm. H = 7,047 Proc. II 
und 

0,563 „ C02 =z 0,1535 „ C = 56,642 „ C. 
Die Formel C60H46O28 _f- HO = OOH47 029 ver- 
langt 

berechnet gefunden 

C = 66,338 '»42 Proc. 

H == 7,365 7,047 „ 

— 36,307 36,311 „ 

TÖÖfiOO 100,000. 

II. 0,270 Grm« über Schwefelsäure getrocknetes Me- 
nyanthin gaben : 


42 Kromayer, 

0,178 Grra. HO == 0,0197 Grm. H = 7,296 Proc. H 
und 

0,563 „ C02 = 0,1535 „ G = 56,855 „ C. 
Die Formel O>H46 028 verlangt: 

berechnet gefunden 

O ö 360 57,143 56,855 

H 4 6 = 46 7,301 7,296 

028 — 224 35,556 35,849 

630 ~~ 100,000 100,000. 

Bei meiner ersten Analyse des Menyanthins {siehe 
Archiv der Pharm. 1861. Bd. 108. S. 273) erhielt ich aus 
0,266 Grm. über concentrirter Schwefelsäure getrockne- 
tem Menyanthin beim Verbrennen mit Kupferoxyd 0,543 
Gramm CO 2 und 0,184 Gramm Wasser. Ich berechne 
jetzt daraus die Formel C6<>H48O30 = O60H46()28_|_ 2 HO, 
welche verlangt: 


berechnet 


gefunden 


C60 


= 360 


, 55,56 


55,676 


R48 


== 48 


7,41 


7,669 


O30 


= 240 


37,03 


36,655 


648 100,00 100,000. 

Das Menyanthin ist sonach = C 60 H 46 O 28 und ent- 
hält in verschiedenen Trocknungsgraden bald HO, bald 
2 HO. 

Spaltung. 

Wird Menyanthin mit verdünnter Schwefelsäure oder 
Salzsäure zum Sieden erhitzt, so spaltet es sich in Zucker 
und ein ätherisches Oel (Meny an thol). Eine voll- 
ständige Spaltung ist jedoch nur schwierig zu erzielen, 
wenn es darauf ankommt, die Spaltungsproducte nicht zu 
verändern. Weder Hefe noch Emulsin vermögen das 
Menyanthin zu spalten. 

Sobald man zu der wässerigen Menyanthinlösung 
verdünnte Schwefel- oder Salzsäure hinzufügt, trübt sich 
die Flüssigkeit stark milchig und beim Erhitzen wird die- 
selbe wieder klar; sobald aber die Temperatur bis zum 
Siedepunct gestiegen ist, scheiden sich bräunliche ter- 
penthinartige Massen ab, die der Einwirkung der 
Säuren nur sehr allmälig unterliegen. 


über das Menyanihin. 43 

I. 0,701 Grm. über Schwefelsäure getrocknetes Me- 
nyanthin wurden in Wasser gelöst, die Lösung wurde 
mit verdünnter Schwefelsäure vermischt und längere Zeit 
der Siedehitze ausgesetzt, hierauf die Flüssigkeit von der 
harzartig ausgeschiedenen Masse abgegossen, letztere mit 
Wasser gut abgewaschen, die vereinigten zuckerhaltigen 
Flüssigkeiten mit kohlensaurem Baryt gesättigt und der 
schwefelsaure Baryt durch ein Filter von der Lösung 
getrennt. Das bräunlich gefärbte Filtrat wurde auf dem 
Wasserbade zum Syrup verdampft und letzterer mit rei- 
ner Hefe in dem Kohlensäure -Apparate der Gährung 
unterworfen. 

Es wurden erhalten: 0,093 Grm. CO 2 . 

Daraus berechnen sich nach 

180 X 0,093 

= 0,190 Grm. Zucker, und 


88 

0,190 X 100 
0,701 


= 27,1 Proc. Zucker. 


Die harzige Masse, welche sich während der Spal- 
tung abgeschieden hatte, wurde in Weingeist gelöst und 
die Lösung mit verdünnter Schwefelsäure längere Zeit 
gekocht, dabei trat abermals Geruch nach Menyanthoi 
auf und die Flüssigkeit reducirte nach dem Verdunsten 
des Weingeistes noch deutlich die alkalische Kupferoxyd- 
lösung zu Kupferoxydul, also ein Beweis, dass die harz- 
artige Masse noch nicht völlig gespalten war. 

II. 0,584 Grm. über Schwefelsäure getrocknetes Me- 
nyanthin wurden in Weingeist gelöst, der Lösung 3 Grm. 
Salzsäure hinzugefügt und das Gemisch an einem mas- 
sig warmen Orte über Nacht stehen gelassen. Nach die- 
ser Zeit hatte die Flüssigkeit eine gelbbraune Farbe an- 
genommen und zeigte schon deutlich den Geruch nach 
Menyanthoi. El war also schon Spaltung unterhalb des 
Siedepunctea eingetreten. Die Flüssigkeit wurde nun 
lungere Zeit zum Sieden erhitzt, unter Krsetzumg des 
verdampfenden Weingeiste«. Als die Flüssigkeit nicht 
merklich mehr nach Menyanthoi roch, wurde die Erhitzung 


44 Kromayer, 

unterbrochen. Die Flüssigkeit war stark dunkelbraun 
und nach dem Verdunsten des Weingeistes schied 
sich nur eine geringe Menge einer schwarzbraunen Sub- 
stanz ab. Die von letzterer getrennte, braune Flüssigkeit 
wurde mit kohlensaurem Bleioxyd neutralisirt, auf 
dem Wasserbade zur Trockne gebracht und die trockne 
Masse wiederholt mit wässerigem Weingeist aus- 
gekocht. Die vereinigten weingeistigen Auszüge wurden 
eingedunstet und der zurückbleibende braune Syrup mit 
wenig Wasser aufgenommen, wobei sich eine reichliche 
Menge brauner Flocken abschieden, diese wurden von 
der Flüssigkeit getrennt und letztere mit reiner Hefe der 
Gährung unterworfen. 

Es wurden erhalten: 0,088 Grm. CO 2 . 

Daraus berechnen sich nach 

180 X 0,088 

— = 0,180 Grm. Zucker und 


88 
0,180 X 100 


= 30,822 Proc. Zucker. 


0,584 

III. 10 Grm. Menyanthin wurden in Wasser gelöst, 
die Lösung in eine Retorte mit Vorlage gegeben, 30 Grm. 
verdünnte Schwefelsäure hinzugefügt und zum Sie- 
den erhitzt, unter zeitweiliger Ersetzung des überdestil- 
lirenden Wassers. Das Destillat war milchig und auf 
der Oberfläche schwammen bräunlich-gelbe Oeltropf- 
chen von Menyanthol. Die Destillation wurde so 
lange fortgesetzt, als noch Menyanthol überging, was circa 
3 Stunden in Anspruch nahm. Der saure Retortenrück- 
stand wurde von der ausgeschiedenen braunen Masse 
getrennt, die Lösung mit kohlensaurem Bleioxyd 
neutralisirt, filtrirt und das gelbbraune Filtrat auf dem 
Wasserbade zum Syrup gebracht. Letzterer wurde in 
Weingeist gelöst und die Lösung mit dem gleichen 
Volumen Aether vermischt. Es schied sich ein roth- 
braun&r Syrup von süssem Geschmack aus; nach län- 
gerem Stehen erstarrte derselbe zu einer harten war- 
zig krystallinischen Masse. Durch Pressen zwischen 
Fliesspapier wurde noch anhängende Mutterlauge entfernt, 


über das Menyanthin. 45 

hierauf die Krystallmasse in Wasser gelöst, mit T hier- 
kohle entfärbt, filtrirt, das wasserhelle Filtrat zum Syrup 
verdunstet und letzterer krystallisiren lassen. Die«jetzt 
erhaltenen Krystalle waren fast farblos (schwach gelblich) 
und bestanden aus warzigen Anhäufungen. 

Die Krystalle lösten sich leicht in Wasser, die wäs- 
serige Lösung schmeckte süss und reducirte mit Leich- 
tigkeit die alkalische Kupferoxydlösung zu gelbrothem 
Kupferoxydul. 

0,807 Grm. der lufttrocknen Krystalle wurden bei 
100° C. getrocknet. Dabei schmolzen dieselben zu einem 
gelblich sn Syrup und verloren 

0,072 Grm. HO = 8,92 Proc. HO. 
Die zum Syrup geschmolzenen und entwässerten Kry- 
stalle erstarrten, im offenen Gefässe längere Zeit stehen 
gelassen, zu einer krystallinischen Masse. 

I. 0,306 Grm. der lufttrocknen Krystalle wurden mit 
Kupferoxyd verbrannt. Es wurden erhalten 
0,203 Grm. HO = 0,022 Grm. H = 7,353 Proc. H. 

IL 0,291 Grm. lufttrockne Krystalle gaben: 
0,183 Grm. HO = 0,0203 Grm. H = 6,976 Proc. H 
0,374 „ C02 = 0,102 „ C := 35,051 „ C. 

Die Formel C 12 H 12 12 + 2 HO verlangt in 100 

Theilen: 

I. II. 

berechnet gefunden 

C'2 = 36,363 "^"" 35,051 

H" = 7,071 7,353 6,976 

Ol* = 56,566 — 57,973 


100,000 100,000. 

C12H12()12_J_ 2 HO enthalten der Rechnung nach in 

100 Theilen 9,09 Proc. HO, 

gefunden wurden in 100 Theilen 8,92 „ „ 

0,314 Grm. der lufttrocknen Krystalle wurden mit 
reiner Hefe in dem Kohlensäure- Apparate der Gährung 
unterworfen, die Gährung trat rasch ein und verlief regel- 
mässig. Ks wurden erhalten: 0,136 Grm. CO 2 . Diese 
entsprechen nach der Gleichung: 


46 Kromayer, 

4 CO 2 : C12HHCM4 = 0,136 : x 

198.0,136 - . -, „ . 

x = = 0,306 Grm. Zucker. 

88 

Also wurden 97,452 Proc. Zucker wiedergefunden. 

Aus dem Mitgetheilten geht sonach klar hervor, dass 
neben dem Menyanthol bei der Spaltung des Menyan- 
thins mittelst Säuren Krümelzucker von der Formel 
C12H12012 4- 2 HO resultirt. 

Das bei der Spaltung III. gewonnene Destillat wurde 
mit reinem Aether geschüttelt, letzterer hierauf ab- 
gehoben und verdunsten gelassen. Es blieb ein hell- 
bräunliches Oel zurück von angenehmem, bit- 
termandelölartigen Geruch. Das Oel wurde aus 
einem Retörtchen über Chlore alcium aus dem Sand- 
bade rectificirt. Das rectificirte Oel war farblos und 
von noch intensiverem und angenehmerem Geruch als 
vorher. Es reagirte sauer und reducirte aus einer 
Silberlösung metallisches Silber. 

0,169 Grm. Oel gaben mit Kupferoxyd verbrannt: 
0,117 Grm. HO == 0,013 Grm. H = 7,692 Proc. H, 
0,489 „' CO 2 == 0,1333 „ C = 78,875 „ C. 

Hieraus liesse sich die Formel C 16 H 9 2 ableiten. 

berechnet gefunden 
C16 = 96 79,34 78,875 

H9 = 9 7,43 7,692 

O 2 = 16 13,23 13,433 

121 100,00 100,000. 

Da diese Formel aber theoretisch nicht annehmbar 
ist, so steht die Formel C 16 H 8 2 als die nächst passende 
zur Auswahl. Dieselbe verlangt: 

berechnet 
C16 = 96 80,00 

H8 = 8 6,67 

02 = 16 13,33 

120 100,00. 

Die Spaltung des Menyanthins lässt sich sonach 
durch folgende Gleichung ausdrücken: 

C60H48Q30 = C12R12012 _|- 3 C16H802 + 12 HO. 


über das Menyanthin, 47 

Diese Gleichung verlangt 27,778 Proc. Krümelzucker 
C 12 H 12 12 . Es wurden gefunden früher {Archiv der 
Pharm. .1861, Bd. 108. S. 272) 22 Proc. und ein zweites 
Mai 26 Proc. Krüinelzucker C 12 H 12 12 ; jetzt fand ich 
bei einer Bestimmung 27,1 Proc. und bei einer zweiten 
Bestimmung 30,82 Proc. Krümelzucker C l2 H 12 12 . Lässt 
man die erste offenbar zu niedrige Bestimmung ausser 
Betrachtung, so ist das Mittel der gefundenen Krümel- 
zuckermenge = 

26,0 + 27,1 + 30,82 83,92 

' ^ '-^- — = -— = 27,973 Prc.Ci 2 Hi 2 0i 2 , 

3 3 ' ' 

welche Zahl gut mit der verlangten Zahl (= 27,778 
Proc. Zucker) stimmt. 

Das Menyanthol hat, ausser seinem bittermandel- 
ölartigen Geruch, auch sonst noch Aehnlichkeiten mit 
dem Bittermandelöl. 

Der Geschmack des Menyanthols ist sehr bren- 
nend. Schon nach wenigen Tagen erstarrt das recti- 
ticirte Menyanthol zu einer weissen Krystallmasse. 
Diese Krystalle schmelzen leicht und geben, stärker er- 
hitzt, einen die Schleimhäute reizenden Dampf. Im Glas- 
röhrchen erhitzt, sublimiren die Krystalle leicht und ge- 
schmolzen erstarren dieselben beim Abkühlen zu einer 
krystallinischen Masse. In heissem Wasser löst sich das 
krystallinisch erstarrte Menyanthol vollständig auf; die 
Lösung reagirt sauer, Bleisalze fällen diese Lösung nicht, 
wohl aber entsteht auf vorsichtigen Zusatz von Eisen- 
chlorid ein bräunlicher Niederschlag. Mit Baryt- 
wasser gesättigt, giebt die wässerige Lösung der Säure 
ein in Wasser leicht lösliches, in warzigen Anhäufungen 
krystallisirendes Barytsalz. 

So wie das Bittermandelöl in schmelzendes Kali- 
hydrat eingetragen, unter Wasserstoffgas- Entwickeiung 
rasch in Benzoesäure übergeführt wird, so erleidet eine 
analoge Veränderung durch diesen Process auch das Me- 
nyanthol. Man erhält dadurch dieselbe Säure, wie solche 
durch Oxydation vermittelst des atmosphärischen Sauer- 
stoffs aus dein Menyanthol hervorgeht. 


4 8 BöJinke - Re ich, 

Leider reichte die Menge des Menyanthols nicht hin, 
um weitere Untersuchungen damit anstellen zu können. 
Es geht aber doch aus dem Mitgetheilten so viel hervor, 
dass das Menyanthol, wie das Bittermandelöl, ein Alde- 
hyd sein müsse, welcher durch Aufnahme von Sauerstoff 
in eine Säure (Menyanthsäure) übergeht. 

Die nähere Untersuchung der Menyanthsäure wird 
jedenfalls zu der richtigen Erkennung des Atomgewichts 
des Menyanthins führen. 

Geisa 7 Februar 1865. Dr. A. Kromayer. 


Die Formel C 16 H 8 2 , welche für das Menyanthol 
die meiste Wahrscheinlichkeit hat, lässt sich schreiben 
CHR5 (C 2 H3) O 2 , d. i. ein methylirtes Bitterman- 
delöl. Da das Methyl mit Wasserstoff verbunden Sumpf- 
gas darstellt und Menyanthes trifoliata eine Sumpfpflanze 
ist, so hätten wir am Menyanthin das Glykosid eines 
versumpften Bittermandelöls. Im Amygdalin ist statt des 
Methyls Cyanwasserstoff mit Bittermandelöl und Krümel- 
zucker gepaart vorhanden. H. Ludwig. 


Düngungs versuche mit Kartoffeln; 

von 

Dr. Heinrich Böhnke-Reich 

in Regenwalde. 


Mulde r, in seinem Werke: „De Voeding in Neder- 
land in Verband tot den volksgeest" (Die Ernährung im 
Zusammenhange mit dem Volksgeiste) spricht sich über 
die Kartoffel unter anderm so aus: „Jetzt, wo der Kar- 
toffelbau ein Paar Jahre misslungen und es möglich ist, 
dass er noch öfters misslingen wird, ist es nicht ganz 
unnütz, an einigen Stellen mit Erfolg gegen den Miss- 
brauch dieser Nahrung zu warnen. Ich für meinen Theil 
denke denn auch nicht so ungünstig über das allmälige 
Verschwinden der Kartoffeln, sondern ich möchte es eher 
für ein Glück als für ein Unglück halten, wenn diese 


Düngungsversuche mit Kartoffeln. 49 

Frucht allmälig von unserem Planeten vertilgt würde. 
Das Menschengeschlecht muss den alten Schlendrian nicht 
fortschleppen, sondern kräftig vorwärts streben. Der 
Thee, der Branntwein, die Kartoffeln, der Reis lähmen, 
wenn sie übermässig genossen werden. Dadurch muss 
das Menschengeschlecht in seiner Entwickelung gehemmt 
werden." — Der Verbrauch der Kartoffeln ist höchst 
verschieden auf die verschiedenen Länder und die ver- 
schiedenen Stände vertheilt; es lässt sich im Allgemeinen 
als gültig hinstellen, dass in Ländern mit geringem Na- 
tionalwohlstande oder mit extremer Vertheilung des Be- 
sitzes der Verbrauch an Kartoffeln grösser ist, als an 
andern Orten. Der arme Theil der Bevölkerung grosser 
Städte, namentlich das Proletariat der Fabriken, nährt 
sich fast allein von Kartoffeln, was nach Wren in Ir- 
land bei vier Fünftheilen der Bevölkerung ausschliesslich 
der Fall ist. Die Folge davon sind Krankheiten, ist der 
Tod, bewirkt durch Inanition ; alle Krankheiten der aus- 
schliesslich Kartoffeln essenden Menschen lassen sich auf 
dieselben Ursachen, auf Ernährungsanomalien, zurück- 
führen. 

Wenn nun auch einerseits das Angeführte sich lei- 
der nicht bestreiten lässt, so ist doch andererseits die 
gegenwärtige hohe Bedeutung der Kartoffel als Nänrungs- 
mittel nicht zu leugnen, so dass man gerade diese Frucht 
zum Gegenstände sorgfältiger und umfassender Beobach- 
tungen machen muss. 

Die hier mitgetheilten Versuche hatten den Zweck, 
den Einfluss verschiedener künstlicher Düngemittel auf 
die Erträge an Kartoffeln festzustellen. Zur Anwendung 
kamen Knochenmehl, aufgeschlossenes Knochenmehl, Baker- 
Guano, Baker-Guano-Superphosphat und Chilisalpeter, de- 
ren Zusammensetzung weiter unten angeführt wird. Der un- 
gedüngte Versuchsacker zeigte folgende Zusammensetzung: 

100 Theile lufttrockne Erde enthielten: 

Hygroskopische! Wasser 0,74 Proc. 

Cnem. gebund. Wasser u. organ. Substanz 2,06 „ 

Darin Stickstoff... 0,056 Proc. 
Arch. d. Phunn. CLXXIV. Uda. 1. u.2. Hft. 4 


50 Böhnke - Reich, 

Der Ausizug der Erde mit kalter Salzsälire von 1,15 
8pec. Gew. enthielt: 

Eisenoxyd 0,3529 Proc. 

Thonerde 0,2989 „ 

Kalk 0,1659 „ 

Magnesia 0,0111 „ 

Schwefelsäure 0,0082 „ 

Phosphorsäure 0,0520 „ 

Kali 0,0253 „ 

Natron 0,0671 „ 

Kieselsäure 0,0052 „ 

Organische Substanzen 0,0674 „ 

In Salzsäure löslich 1,0540 Proc. 

In Salzsäure unlöslich 98,9460 „ 


100,0000. 

Die Schlamm-Analyse, mittelst des von Nobel con- 

struirten Apparates ausgeführt, ergab: 

darin organ. 
Substanz 

Steinchen 53,823 Proc. 0,167 Proc. 

(Quarz- u. Feldspathfragmente 
mit sehr wenig Glimmer) 

Groben Sand 32,557 „ 0,380 „ 

Feinen Sand 3,313 „ 0,060 „ 

Thonigen Sand 3,100 „ 0,310 „ 

Feinste thonige Substanz 7,207 „ 1,143 „ 


100,000 2,060 Proc. 

Die wasserhaltende Kraft der lufttrocknen Erde be- 
trug 24,021 Proc, der wasserfreien Erde 24,201 Proc; 
die zu dieser Ermittelung benutzte, dann ausgetrocknete 
Erde absorbirte 22,559 Proc Wasser. 

Die Düngemittel hatten folgende Zusammensetzung: 
Knochenmehl. 

Hygroskopisches Wasser 4,800 Proc. 

Chem. gebund. Wasser u. org. Substanz 37,540 „ 
Darin Stickstoff. . . 4,2 Proc. 

Phosphorsaure Erdsalze 46,800 „ 

Phosphorsaures Eisenoxyd 0,280 „ 

Phosphorsäure. . . 21,1604 Proc. 

Kohlensauren Kalk und Alkalien 6,240 „ 

Sand 4,340 „ 

. 100,000. 


53,320 Proc. 


Düngung sver suche mit Kartoffeln. 51 

Aufgeschlossenes Knochenmehl. 

Lösliche Phosphorsäure 8,400 Proc.l 

Unlösliche „ 8,14t „ Jl6,541 Proc 

Schwefelsäure 15,066 „ 

Kalk 23,179 „ 

Magnesia 0,300 „ 

Eisenoxyd 0,159 „ 

Stickstoff 2,530 „ 

Wasser, Sand u. 8. w 42,225 „ 

100,000. 
Auf Salze berechnet: 

Saurer phosphorsaurer Kalk 11,712 Proc. 

Basisch „ „ 17,772 „ 

Schwefelsaurer Kalk 24,857 „ 

Freie Schwefelsäure 0,445 

Baker-Guano. 

Wasser und organische Substanz 19,82 Proc. 

Kalk 36,63 „ 

Magnesia 4,64 „ 

Eisenoxyd 1,15 „ 

Phosphorsäure 36,10 „ 

Sand 1,66 


100,00. 

Baker-Guano-Superphosphat. 

Lösliche Phosphorsäure 20,24 Proc.l 

Unlösliche „ 2,12 „ / 22 ' 36 Proc * 

Eisenoxyd 0,08 „ . 

Magnesia 3,35 „ 

Kalk 9,80 „ 

Wasser, org. Subst., Sand, Gyps 64,41 „ 


100,00. 

Chilisalpeter. 

Wa88er J' 000 Prc ' \ Cl = 0,638 Proc. 

Chlornatrium 1,052 „ j 

Schwefels. Kalk 0,372 „ S03 = 0,219 „ 

Salpeters. Kalk 0,100 , 

„ Magnesia.. . 0,740 , 

„ Natron 00,684 , 

Unlösl. Rückstand.... 0,052 , 
100,00. 


> NO&=: 61,996 t | N = 16,073 

Proc. 


52 Böhnke-Reich, Düngungsversuche mit Kartoffeln. 

Die Art der Düngung und die Erträge giebt die 
nachstehende Tabelle kurz an. Ich enthalte mich einer 
eingehenden Darstellung, ebenso auch aller Raisonne- 
raents, weil die Tendenz des Archivs der Pharmacie trotz 
ihrer anerkannten Vielseitigkeit, doch naturgemäss dem 
Gebiete der Agriculturchemie nicht allzu viel Raum ge- 
statten darf, und ich weiss es der geehrten Redaction 
schon Dank, wenn sie diesem kurzen Auszuge aus einer 
ausgedehnten Arbeit einige wenige Seiten ihres Journals 
opfern will. 

"Erträge an Kartoffeln. 

Art der Düngung. Spec. Gew. Trocken- Stärke. 

Substanz. 

Proc. Proc. 

1. Ungedüngt 1,11028 29,088 21,384 

2. , 1,10788 28,072 20,656 

3. „ 1,10769 28.028 20,586 

Mittelwerthe. 
1,10862 28,396 20,875 

4. Knochenmehl 1,11834 30,568 22,913 

5. „ mit Jauche 8 Tage 

in Berührung gebracht 1,10869 28,118 20,713 

6. Aufgeschlossenes Knochenmehl 1,10830 28,108 20,701 

7. Baker-Guano 1,11563 30,026 22,326 

8. Baker- Guano -Superphosphat 1,11594 30,088 22,388 

9. „ „ mit 

Chilisalpeter 4:1 1,11061 29,231 21,483 

10. Chilisalpeter 1,10907 28,564 21,021. 

Die besten Erträge lieferte demnach die Düngung 
mit gedämpftem Knochenmehl, die schlechtesten die Dün- 
gung mit durch Schwefelsäure aufgeschlossenem Knochen- 
mehl, die noch hinter der Mittelzahl der Erträge des 
ungedüngten Bodens zurückblieben. 


Reichardt) zur Darstellung von Silberspiegeln. 53 

Zur Darstellung von Silberspiegeln; 

von 

Professor Dr. E. Reichardt in Jena*). 


Die mannigfachen Verfahren, Silber auf Glas u. s. w. 
metallisch niederzuschlagen und besonders zur Spiegel- 
fabrikation zu verwenden, sind bekannt und bei der un- 
schweren Abscheidung des Silbers aus seinen Lösungen 
gewiss noch zu vervielfältigen. Ein Nachtheil bei die- 
ser Fabrikation scheint mir besonders darin zu liegen, 
dass so äusserst leicht fleckige Producte, wie ungleiche 
Ablagerungen erzielt werden, hervorgerufen durch mei- 
stentheils höchst unbedeutende Umstände. Die geringste 
Verunreinigung des Glases macht sich bei dem fertigen 
Fabrikate sichtbar, weshalb die meisten Methoden be- 
sonders darauf Rücksicht nehmen, das Glas zu reinigen, 
mit Ammoniak oder Kali, Salpetersäure u. s. w., kurz die 
ebenso vielfachen Weisen der Reinigungsarten in Vor- 
schlag bringen. Das ist ein grosser Uebelstand und 
macht das Gelingen selbst bei genauester Ausführung oft 
von reinen Zufälligkeiten abhängig. 

Hierbei nahm man als unumgänglich nothwendig an, 
wie bisher bei den meisten derartigen Reductionsproces- 
sen, wenn das Metall sich glänzend anlegen sollte, dass 
die grösste Ruhe dem sich absetzenden Metalle gegeben 
werden müsse, indem hierdurch der Metallüberzug um 
so gleichmässiger, dichter und cohärenter werde. Meine 
Versuche damit führen gerade zum Gegen theil und dürf- 
ten die praktische Ausführung derartiger Arbeiten auf 
eine andere Gestaltung hinführen. 

Als Methode der Versilberung gebrauche ich die von 
Martin vorgeschlagene. 
Man bereitet sich : 


*) Als Separatabdruck vom Hrn. Verfasser erbalten. 

Die Ked. 


54 Reichardtj 

1) eine Lösung von 10 Grm. salpetersaurem Silber- 
oxyd in 100 Grm. Wasser; 

2) Ammoniak von 13° Cartier oder 0,984 spec. Ge- 
wicht ; 

3) eine Lösung von 20 Grm. Aetznatron (ganz rein) 
in 500 Grm. Wasser; 

4) eine Lösung von 25 Grm. reinen Zuckers in 
200 Grm. Wasser wird mit 1 Cubikcentimet. Salpeter- 
säure von 36° Baume 20 Minuten lang im Sieden erhal- 
ten, um Invertzucker zu erzeugen. Nach dem Erkalten 
fügt man 50 Cubikcentimet. Alkohol von 36° Cartier oder 
89,6 Volumprocenten zu und so viel Wasser, dass die 
ganze Flüssigkeit 500 Cubikcentimet. beträgt. 

Von diesen Flüssigkeiten mischt man 12 Cubikcen- 
timeter Silberlösung mit 8 Cubikcentimet. Ammoniak und 
20 Cubikcentimet. Natronlösung, und verdünnt bis auf 
100 Cubikcentimet. mit Wasser. Diese Mischung bleibt 
vor dem Gebrauche noch 24 Stunden stehen, kann je- 
doch dann gut verschlossen beliebig lang aufbewahrt 
werden. 

Zur Ausführung der Versilberung werden der letzt- 
genannten Mischung noch ! / 10 — !/ 12 der Invertzucker- 
lösung zugefügt und nach Martin wird das sehr bald 
sich trübende Gemisch auf die Glasfläche so angebracht, 
dass die zu versilbernde Fläche auf den Flüssigkeiten 
aufliegt. 

Nach meinen Erfahrungen gelingt die Versilbe- 
rung bei Hohlgläsern weit leichter und ohne 
allen Tadel durch starkes Schütteln. 

Man gebraucht hierbei gleichzeitig weit weniger Flüs- 
sigkeit; 50 — 100 Cubikcentimet. der Silbermischung ge- 
nügen vollständig, um ein Glas mit Silber zu überziehen, 
welches % — 1 Pfd. Inhalt an Wasser fassen könnte. 
Bei kleineren Gläsern genügen 20 — 30 Cubikcentimet. 
u. s. w. 

Die eigentliche Versilberung beginnt, wenn das sich 
gleich anfangs trübende Gemisch fast dunkelschwarz er- 


zur Darstellung von Silberspiegeln. 55 

scheint; bis zu diesem Puncte ist das Schütteln noch un- 
nöthig und ergiebt auch leicht ersichtlich, dass von dem 
Silber noch nichts an den Glaswandungen haften bleibt. 
Ist diese dunkelste Färbung eingetreten, so färbt sich 
das Glas bei der nunmehr lebhaftesten Bewegung sogleich 
dunkelschwarz, schwarz glänzend — jedoch immer noch 
durchsichtig oder durchscheinend, endlich sehr rasch den 
Silberglanz bietend. In drei, höchstens fünf Minuten ist das 
Experiment vollendet und das Glas mit einem ganz dich- 
ten, völlig reinen Silberspiegel innen umzogen, so rein, 
dass auch die innerste Fläche denselben reinsten Glanz 
gewährt. 

Nicht allein für die Technik, zur Darstellung von 
versilberten Hohlgefässen, sondern namentlich auch als 
Collegien versuch dürfte sich dieses beschleunigte Verfah- 
ren sehr gut eignen. Der Erfolg ist für Laien und Nicht- 
laien überraschend. 

Versuche, bei geraden Flächen die gleiche Weise 
anzuwenden, ergaben zwar keineswegs gegenteilige Re- 
sultate, die so erlangten Spiegel zeichneten sich gleich- 
falls durch grosse Reinheit und hellen Glanz aus; jedoch 
ist hier, namentlich bei kleinen Proben, die Bewegung 
nicht so leicht auszuführen. Ich Hess die zu versilbernde 
Fläche auf gerader Unterlage mit einer dünnen Schicht 
der Silbermischung übergiessen und durch gleichmässiges 
Hin- und Herschieben die Bewegung erzeugen. Im Gros- 
sen würden vielleicht Fässer dienen können, an deren 
Seiten geeignet die Spiegelflächen anzubringen wären 
u. s. w. 

Merkwürdig und interessant erscheint es, dass die 
Haftung des doch nur an der Glasfläche adhärirenden 
Silbers gerade durch Bewegung, möglichst starke Bewe- 
gung, befördert wird und dürfte diese Beobachtung An- 
lass geben, andere ähnliche Processe gleichartig zu ver- 
suchen. 


56 Reichardt, 

Zur Darstellung des Magnesiums; 

von 

Demselben*). 

Die gewöhnliche Methode, Magnesium abzuscheiden, 
ist jetzt diejenige von Deville und Caron, mit den 
Verbesserungen von Wöhler**). 600 Grm. Chlormag- 
nesium werden mit 100 Grm. vorher geschmolzenen Chlor- 
natriums (oder besser einer Mischung von 7 Th. Chlor- 
natrium und 9 Th. Chlorkalium) und 100 Grm. reinen 
Fluorcalciums nach vorherigem Pulvern der Zusätze ge- 
mengt, dem Gemenge 100 Grm. Natrium in Stücken zu- 
gesetzt und diese darin vertheilt. Diese Masse wird 
mittelst eines Eisenbleches in einen stark glühenden Tie- 
gel eingetragen und letzterer geschlossen, bis die Ein- 
wirkung beendigt ist, worauf man umrührt und vor dem 
völligen Erstarren nochmals rührt, um die zerstreuten 
Magnesiumkügelchen zu vereinen. Nach Wöhler lässt 
man dann den Tiegel ruhig erkalten und nimmt nach 
dem Zerschlagen die Magnesiumkugel heraus. Durch 
Behandeln mit Wasser kann noch das weitere, in kleinen 
Kugeln vorhandene Metall von der Schlacke gesondert 
werden. Wöhler wendete an Stelle des Chlormagne- 
siums auch ein Gemisch von Chlormagnesium und Chlor- 
natrium an, durch Eindampfen der Lösungen und Schmel- 
zen des Rückstandes erhalten. 

Die Bereitung des Chlormagnesiums geschieht hierzu 
nach der von Liebig angegebenen Vorschrift, dass man 
Chlorammonium mit Chlormagnesium in Lösung mischt, 
verdunstet und den Rückstand schmilzt, bis sämmtliches 
Ammoniaksalz verflüchtigt ist. Diese Operation hat sehr 
viel Lästiges, die Menge der Dämpfe und vor Allem die 
Masse, welche in dem grossen Tiegel zusammenschwin- 


*) Als Separatabdruck vom Hrn. Verfasser erhalten. 

Die Red. 
**) Annal. der Chemie und Pharmacie, Bd. CI. S. 359 und 632; 
Jahresbericht von Lieb ig und Kopp 1857, S. 148. 


zur Darstellung des Magnesiums. 57 

det und endlich das wasserfreie geschmolzene Chlormag- 
nesium ergiebt. Sollte vor dem Glühen das Gemisch von 
Salmiak und Chlormagnesium nicht ganz scharf ausgetrock- 
net worden sein, so erhält man sehr leicht überhaupt 
kein reines MgCl, sondern nicht brauchbare Gemische 
desselben mit MgO. 

Weit leichter lässt sich für diesen Zweck das jetzt 
in Stassfurt in so grosser Menge, auch ganz rein vor- 
kommende Doppelsalz von KCl und MgCl anwenden — 
der Carnallit. H. Rose und Oesten bewiesen die- 
ses wichtigste Kalisalz Stassfurts als KCl -f- 2 MgCl 
-|- 12 HO und gaben ihm den Namen Carnallit. Dieses 
Mineral findet sich entweder ganz rein und ungefärbt 
oder gewöhnlich röthlich, bis lebhaft fleischfarben. Die 
Färbung ist dann durch äusserst wenig Eisenglimmer 
hervorgerufen, welcher bei dem Lösen in Wasser sich 
abscheidet und unter dem Mikroskop als sehr schöne 
regelmässige sechsseitige Tafeln sichtbar ist. Ohne alle 
Schwierigkeiten kann man den Carnallit scharf eintrock- 
nen und bei allmäliger Steigerung der Wärme schmel- 
zen. Gewöhnlich hat diese geringe Beimischung von 
Eisenglimmer auf das zu erzielende Magnesium gar kei- 
nen Einfluss, jedoch kann durch einmaliges Lösen und 
Filtriren der Lösung auch diese fremde Substanz entfernt 
werden. Den geschmolzenen Carnallit giesst man sogleich 
auf blankes Eisen oder Stein aus und kann ununter- 
brochen weiter entwässern und schmelzen, so lange der 
Tiegel es gestattet, welcher auch hier bei dem Erkalten 
fast regelmässig zerspringt. Obigen 600 Grm. MgCl ent- 
sprechen genau 10G8 Grm. KCl -f- 2 MgCl, worin natür- 
lich über 400 Grm. KCl enthalten sind, welche in dieser 
Verbindung die leichte Schmelzbarkeit bedingen. Mit 
geringen Abänderungen gestaltet sich die Methode von 
Deville und.Caron bei Anwendung von Carnallit fol- 
ud: 

lOoo Grm. geschmolzener Carnallit werden fein zer- 
rieben, schnell mit 100 Grm. reinen Flussspathes ge- 


58 Gerlach, 

mischt und mit 100 Grm. Natrium in Stückchen ge- 
eignet gemengt wie oben behandelt. Die Ausbeute ent- 
spricht der gewöhnlichen bei Anwendung von Mg Cl. 
Grössere Variationen hinsichtlich des Carnallites oder 
des Flussspathes ergaben mir keine günstigen Re- 
sultate. 

Die Einwirkung des Natriums auf das Gemisch geht 
äusserst ruhig vor sich, jedoch muss darauf geachtet 
werden, dass der Carnallit nicht mit Kieserit — schwe- 
felsaurer Talkerde — gemischt sei. Ein solches Gemisch 
zeigt sich schon durch das ungleiche Aussehen des Mi- 
nerals — Kieserit ist weiss, opak bis undurchsichtig — 
durch die Abscheidung bei dem Schmelzen u. s. w. Sollte 
Kieserit mit in die Natriumreaction gelangen, so ent- 
stehen Detonationen oder Explosion. 

Von den zahlreichen Fabrikanten in Stassfurt dürfte 
der Carnallit leicht völlig rein zu erhalten sein. 


Ein gegenseitiger Vergleich der allgemeinen 
Aräometer -Scalen. 

Zusammengestellt von 

Dr. G. Th. Ger lach in Kalk bei Deutz. 

(Hierbei eine graphische Darstellung.) 


Die Aräometrie hat zum Zweck, die Dichtigkeit der 
Flüssigkeiten zu messen. Die Instrumente, welche man 
hierzu benutzt (Aräometer), sind aber auf den Vorschlag 
verschiedener Physiker mit sehr verschiedenen Scalen 
versehen worden, welche entweder auf wissenschaftliche 
Principien gestützt, als rationelle Scalen zu bezeichnen 
sind, oder denen nur willkürliche Annahmen, ohne wis- 
senschaftliche Basis, zu Grunde liegen und die somit als 
empirische Scalen zu betrachten sind. 

Man hat durch vergleichende Zahlentabellen die ver- 
schiedenen Aräometer- Scalen mit einander verglichen und 


Vergleich der allgemeinen Aräometer- Scalen. 59 

hat sie bei gleichen Temperaturverhältnissen auf die ent- 
sprechenden specifischen Gewichte zurückgeführt. Es 
bieten aber derartige Zahlentabellen, wie ich glaube, nicht 
diejenige allgemeine Uebersicht über die obwaltenden 
Verschiedenheiten, als dies durch eine vergleichende gra- 
phische Darstellung der Scalen in umfangreicherem Maasse 
ermöglicht werden kann. Ich habe daher diesen letzteren 
Weg zum Vergleiche eingeschlagen, und habe ihn um 
so lieber gewählt, als bei dem Beaume'schen Aräometer, 
welches in der Praxis die ausgedehnteste Anwendung 
findet, erhebliche Abweichungen beim Vergleich der Re- 
ductionsangaben auf das specifische Gewicht gefunden 
wurden. Da die Construction der verschiedenen Aräo- 
meter-Scalen in den Lehrbüchern der Physik ausführlich 
beschrieben ist, beschränke ich mich hier auf eine ganz 
kurze Wiederholung der Principien, welche den einzel- 
nen Scalen zu Grunde liegen. Nur bei der Besprechung 
der Beaume'schen Scalen habe ich eine eingehende Be- 
handlung dieses Gegenstandes für nöthig erachtet, weil 
in der That mehrfach durch irrige Annahmen und feh- 
lerhafte Bestimmungen im Laufe der Zeit Unsicherheiten 
beim Vergleiche mit andern Scalen herbeigeführt worden 
sind. Eine strenge kritische Sichtung des Brauchbaren 
von dem Unbrauchbaren war aber nur durch eine genaue 
experimentelle Wiederholung der Fundamentalversuche 
zu ermöglichen. 

Die Volumeter- Scalen nach G ay-Lussac. 
Unter allen Scalen, welche man auf Aräometern an- 
gebracht hat, sind unstreitig die von G ay-Lussac die 
einfachsten und zweckmässigsten. Die Volumeter-Scalen 
nach Gay-Lussac geben die Raumtheile der Flüssig- 
keiten in Zahlen an, welche ein schwimmendes Aräo- 
meter verdrängt, ein gleich grosses Gewicht Wasser von 
derselben Temperatur = 100 Raumtheile angenommen. 
So wird beispielsweise ein schwimmendes Aräometer, wel- 
ches vom Wasser 100 Raumtheile verdrängt, von einer 


60 Gerlach, 

doppelt so schweren Flüssigkeit 50 Raumtheile verdrän- 
gen. Der Punct an der Scala, bis zu welchem das 
schwimmende Aräometer im Wasser einsinkt, ist also mit 
100, und derjenige, bis zu welchem dasselbe Aräometer 
in einer Flüssigkeit vom specinschen Gewicht 2 einsinkt, 
ist mit 50 zu bezeichnen. Der erhaltene Zwischenraum 
ist in 50 gleich grosse Unterabtheilungen oder Grade zu 
theilen und diese Theilung wird in gleichen Abständen 
auch oberhalb des Punctes 100 für Flüssigkeiten, leich- 
ter als Wasser, fortgeführt. Es entspricht demnach jeder 
Grad dem hundertsten Theil von demjenigen Volumen 
des Instrumentes, welches sich beim Schwimmen im Was- 
ser unter dem Wasserspiegel befindet. 

Die hundertgradiye Aräometer -Scala. 

In Frankreich ist hier und da das hundertgradige 
Aräometer gebräuchlich. Merkwürdiger Weise hat die- 
ses vorzügliche Instrument sich in Deutschland keinen 
Eingang verschaffen können und ist hierorts nur wenig 
bekannt, obgleich dasselbe auf streng wissenschaftlichen 
Principien beruht und alle Vortheile für praktische und 
wissenschaftliche Zwecke im hohen Grade vereinigt, welche 
nur irgend eine andere allgemeine Aräometer- Scala bie- 
ten kann. 

Da selbst die deutschen Lehrbücher der Physik die- 
ses Aräometer kaum erwähnen, so sei über seine Con- 
struction in der Kürze Folgendes bemerkt: 

Der Punct an der Scala, bis zu welchem das Aräo- 
meter beim Schwimmen im Wasser von 4° C. (dem Maxi- 
mum der Wasserdichte) einsinkt, ist der Nullpunct der 
Scala; das ganze im Wasser schwimmende Volumen des 
Aräometers wird von diesem Nullpunct aus, so weit es 
die Scala erlaubt, für Flüssigkeiten, schwerer als Wasser, 
in 100 gleiche Raumtheile oder Grade getheilt, und diese 
Theilung in gleichen Abständen wird auch aufwärts vom 
Nullpunct für Flüssigkeiten, leichter als Wasser, auf- 
getragen. 


Vergleich der allgemeinen Aräometer -Scalen. 61 

Da nun beispielsweise in einer Flüssigkeit vom spec. 
Gewichte 2 nach bekannten physikalischen Gesetzen das 
Instrument in der Weise schwimmen muss, dass von 
jenem Nullpunct aus gerechnet 50 Raumtheile des vor- 
hin erwähnten Volumens ausserhalb der Flüssigkeit sich 
befinden und 50 Raumtheile in der Flüssigkeit einge- 
taucht bleiben, so wird der Theilstrich 50 dem spec. Gew. 
2,0 entsprechen. Das Volumen des Instrumentes, wel- 
ches beim Schwimmen im Wasser von 4°,1 C. bis zum 
Nullpunct eintaucht, wird der Model (module) genannt, 
und da jeder Grad dem hundertsten Theil dieses Models 
entspricht, so ist die Beziehung der einzelnen Grade des 
Instruments zum specifischen Gewichte der Flüssigkeiten 
immer eine sehr einfache. 

Bei den Graden für Flüssigkeiten schwerer als Was- 
ser findet man das specifische Gewicht nach der Formel: 

100 

bei den Graden für Flüssigkeiten leichter als Wasser fin- 
det man das specifische Gewicht nach der Formel: 

100 

100 -f n = 8 ' 
In diesen Formeln entspricht 
n der Anzahl der Grade, 
8 dem zu suchenden specifischen Gewichte. 
Anleitungen zur Construction des hundertgradigen 
Aräometers gab u. A. Francoeur. (Vergl. Dingl. polyt. 
Jount. Bd. 85. S. 349.) 

Das Instrument kann natürlich auch für jede belie- 
bige andere Temperatur angefertigt werden, jedoch schlug 
Francoeur die Temperatur von 4°,1 C. vor. 

Die Scala für specifische Gewichte. 
Die specifischen Gewichte zweier Flüssigkeiten ver- 
halten sich bei gleich grossem absoluten Gewichte um- 
gekehrt wie deren Volumina. Man findet daher leicht 
daa specifische Gewicht durch Division des Volumens in 


62 Gerlach, 

das absolute Gewicht, und umgekehrt lässt sich leicht 
durch Division des speciflschen Gewichtes in das abso- 
lute Gewicht das Volumen ermitteln, welches die Flüs- 
sigkeit einnimmt. Da jeder Körper beim Schwimmen 
diejenige Menge der Flüssigkeit verdrängt, deren abso- 
lutes Gewicht dem absoluten Gewicht des Körpers gleich- 
kommt, so bleiben die Gewichtsmengen, welche ein schwim- 
mendes Aräometer verdrängt, immer dieselben, nur die 
Raumtheile werden gemessen. Setzt man das absolute 
Gewicht der verdrängten Flüssigkeit = 100, so entspre- 
chen folgende specifische Gewichte den untenstehenden 
Raumtheilen. Diese Zahlen dienen dem Vergleiche der 
Volumeter-Scala nach Gay-Lussac mit der Scala für 
die specifischen Gewichte als Grundlage. 

Man verfertigt bekanntlich die Scalen für specifische 
Gewichte auch auf geometrischem Wege nach der all- 
gemein eingeführten Methode von G. G. Schmidt. 

Specifische Entsprech. Specifische Entsprech. 

Gewichte Raumtheile Gewichte. Raumtheile. 

0,68 147,060 0,90 111,111 

0,69 144,928 0,91 109,890 

0,70 142,857 0,92 108,696 

0,71 140,845 0,93 107,527 

0,72 138,889 0,94 106,383 

0,73 137,000 0,95 105,263 

0,74 135,135 0,96 104,166 

0,75 133,133 0,97 103,093 

0,76 131,580 0,98 102,040 

0,77 129,870 0,99 101,010 

0,78 128,205 1,00 100,000 

0,79 126,582 1,05 95,238 

0,80 125,000 1,10 90,909 

0,81 123,457 1,15 86,956 

0,82 121,951 1,20 83,333 

0,83 120,482 1,25 80,000 

0,84 119,047 1,30 76,923 

0,85. 117,647 1,35.. .....; 74,074 

0,86 116,280 1,40 71,428 

0,87 114,942 1,45 68,965 

0,88 113,636 1,50 66,666 

0,89 112,359 1,55 64,516 


Vergleich der allgemeinen Aräometer- Scalen. 63 

Specifische Entsprech. Specifische Entsprech. 

Gewichte. Raumtheile. Gewichte. Raumtheile. 

1,60 62,500 1,85 54,054 

1,65 60,606 1,90 52,632 

1,70 58,824 1,95 51,282 

1,75 57,143 2,00 50,C0O 

1.80, 55,555 

Diese beschriebenen drei Instrumente: 
das Volumeter, 

das hundertgradige Aräometer und 
das Aräometer für specifische Gewichte, 
sind von dem genialen Gay-Lussac in Vorschlag ge- 
bracht worden. In ihrer Einfachheit umfassen sie das 
ganze Gebiet der Aräometrie und sie allein haben die 
rationellen Scalen. 

Die Aräometer - Scala nach Tioaddle. 

Twaddle's Aräometer, auch Hydrometer genannt, 
ist hauptsächlich in England gebräuchlich. Der Null- 
punct liegt bei Twaddle's Scala beim specifischen Ge- 
wichte des Wassers, und jeder Theilstrich seiner Scala 
entspricht einer constanten specifischen Gewichtszunahme 
von 0,005, der Theilstrich 10 liegt also beim specifischen 
Gewichte 1,05, der Theilstrich 20 beim spec. Gew. 1,10 
u. s. w. Die ganze Länge vom specifischen Gewichte 1 
bis zum specifischen Gewichte 2 ist somit in 200 Grade 
getheilt. Twaddle hat seine Scala nur für specifisch 
schwerere Flüssigkeiten als Wasser (Salzlaugen, Säuren 
u. 8. w.) construirt, sie ist nicht für specifisch leichtere 
Flüssigkeiten fortgesetzt und in Gebrauch genommen. 

Um eine grössere Theilung zu erzielen und die ein- 
zelnen Grade grösser und mithin genauer zu machen, 
besteht das Hydrometer von Twaddle aus 6 Aräometern 
mit aufeinander folgenden Scalen. Die specifischen Ge- 
wichte ß, welche den einzelnen Graden n dieses Instru- 
mentes entsprechen, ergeben sich aus der Formel 


100 "~ 8 ' 


64 Gerlach, 

Bei den vier bis jetzt beschriebenen Scalen ist ab- 
sichtlich auf der beigefügten lithographischen Tafel keine 
Temperatur angegeben, da das Verhältniss der einzelnen 
Grade dieser vier Scalen zu einander bei allen gleichen 
Temperaturen dasselbe bleibt. Beim Vergleiche mit den 
übrigen Scalen gelten natürlich auch für diese vier Sca- 
len die nämlichen Temperaturen, welche der jedesmaligen 
Scala beigefügt sind. 

Die Aräometer-Scalen nach Beck. 

Ebenfalls auf eine specifische Gewichtsannahme ge- 
gründet ist das Aräometer nach Beck. 

Beck in Bern fertigte nach Benteley's Vorschlag 
Aräometer und bezeichnet den Punct, bis wohin ein Aräo- 
meter in Wasser von 10° R. einsinkt, mit 0, und den 
Punct, bis wohin dasselbe Aräometer in einer Flüssigkeit 
von 0,85 bei derselben Temperatur einsinkt, mit 30. Den 
Zwischenraum theilt er in 30 gleich grosse Theile und 
trägt diese Eintheilung sowohl weiter aufwärts (für spe- 
cifisch leichtere Flüssigkeiten), als abwärts vom Wasser 
(für specifisch schwerere Flüssigkeiten) fort. Seine Scala 
ist also eine empirische. 

Zur Zurückführung der Grade auf die specifischen 
Gewichte kann man sich folgender Formel bedienen: 

a) für specifisch leichtere Flüssigkeiten als Wasser: 
100 


,„o + [( -. -_ r) . .] 


= s. oder 


100 

= a. 


100 -f (0,5882353 . n) 
b) für specifisch schwerere Flüssigkeiten als Wasser: 
100 

r/KV! " — -T^ 8 ' ° der 

100 — 


m^>-\ 


Vergleich der allgemeinen Aräometer - Scalen. 65 
100 


s. 


100 — (0,5882353 . n) 

n sind die Anzahl der Grade, s das specifische 
Gewicht. 

Es entspricht also beispielsweise der Grad 70 nach 
Beck für specifisch leichtere Flüssigkeiten als Wasser 

100 

dem specifischen Gewichte „ . . ._„ . = 0,708334: und 
r 141,1764 

der Grad 70 nach Beck für spec. schwerere Flüssigkei- 

100 

ten als Wasser dem specifischen Gewichte — = 

r 58,8236 

1,700000. 

Da ich für die Reduction der einzelnen Grade auf 
das specifische Gewicht bei den übrigen Aräometerscalen 
ähnliche Formeln in Vorschlag gebracht habe, so will ich 
mir erlauben, ganz in der Kürze noch einige Worte zur 
Entwickelung dieser Formeln beizufügen. 

In den erwähnten Formeln entspricht der Zähler 100 
dem absoluten Gewicht der Flüssigkeit, der Nenner hin- 
gegen dem Volumen, welches diese Flüssigkeit einnimmt. 
Das absolute Gewicht dividirt durch das Volumen, ist 
aber gleich dem specifischen Gewichte. 

Beck theilte den Raum in der Scala zwischen dem 
specifischen Gewichte 0,85 und 1,00 in 30 gleiche Theile. 
Das Volumen einer Flüssigkeit von 0,85 spec. Gew. be- 

100 

trägt aber = 117,64706 Raumtheile, während das 

0,85 

Volumen des Wassers (spec. Gew. 1) 100 Raumtheilen 

entspricht. Der Raum von (117,64706 — 100) 17,64706 

Volumtheilen wurde also in 30 Theile getheilt, so dass 

jeder einzelne Grad dem Volumen von - = 

' 30 

0,5882353 Raumtheilen entspricht. Diese letztgenannte 

Zahl ist mit der Anzahl n der Grade zu multipliciren, 

um zu finden, wie viel Raumtheile n Grade entsprechen, 

und diese gefundenen Raumtheile sind zu dem Volumen 

Arch.d.Pluum CLXXIV.IMB.l.u.2.FIft. 5 


66 Gerlach, 

des Wassers =100 bei specifisch leichteren Flüssigkei- 
ten als Wasser zu addiren, oder bei specifisch schwere- 
ren Flüssigkeiten als Wasser von 100 zu subtrahireu, 
um die Raumtheile zu finden, welche 100 Gewth. der 
fraglichen Flüssigkeit (von n Grad Beck) verdrängen; 
dieses letztere Volumen bildet den Nenner der obigen 
Formel. 

Die Aräometer-Scalen nach Beaume. 

Beaume construirte zwei Instrumente, das eine für 
specifisch leichtere Flüssigkeiten als Wasser, das andere 
für specifisch schwerere Flüssigkeiten. Beiden Instru- 
menten lagen ursprünglich verschiedene Ausgangs- 
puncte zu Grunde. 

a) Die Scala für specifisch leichtere Flüssig- 
keiten als Wasser. 

Zur Construction dieser Scala stellte sich Beaume 
eine Lösung von 10 Gewth. Kochsalz und 90 Gewth. 
Wasser dar, senkte ein Aräometer hinein und bezeich- 
nete den Punct, bis zu welchem dasselbe einsank, an der 
Scala mit Null; denjenigen Punct aber, bis zu welchem 
dasselbe Aräometer in Wasser einsank, bezeichnete er 
mit 10. Der Zwischenraum wurde in 10 gleiche Theile 
getheilt und diese Eintheilung aufwärts in gleichen Ab- 
ständen fortgeführt. 

Eine lOprocentige Kochsalzlösung, wie sie Beaume 
zur Herstellung seines Instrumentes benutzte, hat bei 
15° C, das specifische Gewicht 1,07335, Wasser von der- 
selben Temperatur = 1. (Dieses specifische Gewicht be- 
zieht sich auf das Vacuum. Durch den praktischen Ver- 
such mit chemisch reinen Substanzen wurde es bei zwei 
Lösungen und einem Barometerstand von 28" 1'" und 
140 C. Zimmertemperatur zu 1,073464 und 1,0734305 ge- 
funden, also im Mittel zu 1,0734487, welches reducirt 
auf das Vacuum dem spec. Gew. 1,07335 entspricht.) 

Um das spec. Gewicht dieser Losung auch für an- 
dere Temperaturen zu berechnen, ist es nöthig, die Volum- 


Vergleich der allgemeinen Aräometer -Scalen. 67 

Veränderungen der lOprocentigen Kochsalzlösung einer- 
seits und die Ausdehnung des Wassers andererseits zu 
kennen, welche diese Flüssigkeiten bei Aenderung der 
Temperatur erleiden. Ich habe diese Volumveränderun- 
gen wie folgt bestimmt: 

Volumen der lOprocentigen Kochsalzlösung 
bei 00 C. = 00 R. — 1,000000 
, 120,5 C. = 100 R. _ 1,001900 
„ 150 C. = 120 R. _ 1,002450 
„ 170,5 C. = 140 R. — 1,003075. 
Volumen des Wassers 

bei 00 C. = 00 R. — 1,000000 
„ 120,5 C. = 100 R. _ 1,000380 
„ 150 C. == 120 R. _ 1,000700 
„ 170,5 C. = 140 R. _ 1,001105. 
Um beispielsweise das specifische Gewicht der zehn- 
procentigen Kochsalzlösung bei 10° R. zu berechnen, hat 
man also nur nöthig, das spec. Gewicht der lOprocenti- 
gen Kochsalzlösung bei 15° C. = 1,07335 durch das Vo- 

! • ^AT> / 1,00190 \ .„ ... 

lumen dieser Losung bei 10 ü K. ( — T^rrr- 1 ZLl dividi- 

\ 1,00245 / 

ren und mit dem Volumen des Wassers bei 10° R. 

( — - ) zu multipliciren. Den obengenannten Brü- 

\ 1,00070 / * ö 

chen Hegt das Volumen der Flüssigkeiten bei 15° C. 
(120 R.) als Einheit zu Grunde. 

Das specifische Gewicht der lOprocentigen Kochsalz- 
lösung ist also 

bei 100 R. 

1,07335 X 1,00038 X 1,00245 

^ — — 1.07359G, Wasser von 

1,00070 X 1,00190 ' ' 

10*R, = 1 

l l" 1 R 1,07335, Wasser von 

120R. = 1 
bei i l°K. 

1,07335 - 1,001 105 V 1,002450 

— ' = 1,0731105, "Wasser 

1,00070 / 1,003* ' ' 

von 14°R. = 1. 


68 Gerlach, 

Je nachdem also ein Beaume'sches Instrument für 
Flüssigkeiten leichter als Wasser für die Temperatur 
10° R., 120 R. oder 14° R. angefertigt ist, muss der Null- 
punct dem spec. Gewichte 1,073596 oder 1,07335 oder 
1,0731105 bei der betreffenden Temperatur gleich sein. 

Das specifische Gewicht einer lOprocentigen Koch- 
salzlösung bei 120 R. i s t also 1,07335 und das Volumen 

einer solchen Lösung ist demnach = 93,166 

1,U i ööö 

des Volumens eines gleichen Gewichts Wasser bei 12° R. 
== 100 gesetzt. 10° Beaume entsprechen demnach (100 
— 93,166) = 6,834 Volumeneinheiten. 

Der Grad Volumeneinheiten 

der Beaume'schen Scala entspricht 93,166 

10 100,00 

20 106,834 

30 113,668 

40 120,502 

50 127,336 

60 134,170 

Durch Division dieser Zahlen für die Volumeneinheiten 

in das absolute Gewicht 100 findet man die specifischen 

Gewichte, welche den Graden nach Beaume entsprechen. 

0° Beaume entsprechen 1,07335 spec. Gew. 

100 1,00000 

200 0,93603 

300 0,87975 

400 0,82986 

500 0,78532 „ 

600 0,74532 

Diese berechneten specifischen Gewichte, welche sich 
auf die Temperatur von 12° R. beziehen, stimmen mit 
denen überein, welche Francoeur durch den prakti- 
schen Versuch (10°R.) fand. Francoeur verglich zwei 
fertige Instrumente durch Eintauchen in dieselben Flüs- 
sigkeiten, und zwar ein Beaume'sches Instrument und ein 
Aräometer, auf dessen Scala die specifischen Gewichte 


Vergleich der allgemeinen Aräometer - Scalen. 69 

verzeichnet waren. Ausser Francoeur hat u. A. auch 
Delezennes solche Versuche angestellt (vergl. Liebig's 
Handwörterbuch, Bd. I. S. 473) ; aber seine Angaben sind 
unrichtig 5 auch S ch b e r und P e ch e r (Dinglers polyt. 
Journ. Bd. XXVII. S. 63) verglichen beide Scalen u. v. A. 
Die specifischen Gewichte lassen sich, wie aus Obi- 
gem erhellt, für jeden Grad Beaume bei der Temperatur 
12° R. leicht nach folgender Formel berechnen: 
100 


(lOO ™—\ . n 

100 1,07335 7 

+ 


= s, oder 


1,07335 ■ 10 

100 


93,166 -f- (0,6834 . n) 

100 
oder auch 


= s, 


= s. 


100 + [0,6834 . (n — 10)] 
Formel für ein Beaume'sches Instrument für speci- 
fisch leichtere Flüssigkeiten, welches für die Temperatur 
10° R. gültig ist: 

100 

100 4- [0,6855 . (n— 10)] ' ' S ' 
Formel für ein Beaume'sches Instrument für speci- 
fisch leichtere Flüssigkeiten, welches für die Temperatur 
140 R. gültig ist: 

100 
100 -f [0,6813 . (n — 10)] = " S * 
Wie immer in folgenden Formeln ist n der betref- 
fende Aräometergrad, s das zu berechnende specifische 
Gewicht. 

Es ist noch ausdrücklich hervorzuheben, dass bei 
einem Instrumente, welches den Namen Beaume's trägt 
und welches für specitisch leichtere Flüssigkeiten als Was- 
ser benutzt wird, allemal der Grad 10 beim specifischen 
viclite des Wassers liegen muss. Abweichungen hier- 
von, wenn sie nicht ganz besonders auf der Scala be- 
merkt sind, sind als fehlerhaft und als Verwechslungen 


70 Gerlach, 

mit andern Scalen (dem holländischen Aräometer) zu be- 
zeichnen. 

b) Die Scala für specifisch schwerere Flüssig- 
keiten als Wasser. 

Zur Herstellung dieser Scala benutzte Be au me nicht 
dieselbe lOprocentige Lösung, sondern stellte sich eine 
Lösung von 15 Gewth. Kochsalz in 85 Gewth. Wasser 
her, also eine 15procentige Kochsalzlösung. Den Punct, 
bis zu welchem ein Aräometer in dieser 15procentigen 
Kochsalzlösung einsank, bezeichnete Beaume an der 
Scala mit 15; denjenigen Punct aber, bis zu welchem 
dasselbe Aräometer in Wasser einsank, mit Null; der 
Zwischenraum wurde in 15 gleiche Theile getheilt und 
diese Theilung in gleichen Abständen abwärts weiter 
fortgeführt. 

Eine genaue Bestimmung ergab mir, dass das spe- 
cifische Gewicht der löprocentigen Kochsalzlösung im 
Vacuum bei 150 C. = 1,11146 ist, Wasser von 15<> C. 
= 1. (Durch Versuche wurde es bei zwei Lösungen 
gefunden zu 1,111603 und 1,111588, im Mittel also zu 
1,1115955 bei 28" V" Barometerstand und 140(1 Zim- 
mertemperatur.) Es lassen sich die specifischen Gewichte, 
welche den Beaume'schen Graden für Flüssigkeiten schwe- 
rer als Wasser bei 15° C. (12° R.) entsprechen, leicht 
nach der Formel berechnen : 

100 


( 


100 \ 

' - -14Ü46-) • n 

100 - — 

15 

100 


= s, oder 


100 — (0,66855 . n) 
Nach dieser Formel findet man 

für 660 B. das spec. Gewicht *??-- = 1,789687; 

für 700 B. das spec. Gewicht — * p = 1,879646. 

53,2015 


Vergleich der allgemeinen Aräometer - Scalen. 71 

Dieses Instrument, welches Beaume für specifisch 
schwerere Flüssigkeiten als Wasser construirte, hat heut- 
zutage nur noch ein geschichtliches Interesse. Ich habe 
es nur der Vollständigkeit halber mit erwähnt, da in 
allen Hand- und Lehrbüchern sich die Angabe befindet, 
dass dem Beaume'schen Instrumente für specifisch schwe- 
rere Flüssigkeiten als Wasser die löprocentige Kochsalz- 
lösung zur Bestimmung des Grades 15 zu Grunde liege. 

Auch für die Flüssigkeiten, welche specifisch schwe- 
rer als Wasser sind, wird jetzt der Zwischenraum an der 
Scala zwischen dem specifischen Volumen des Wassers 
und dem specifischen Volumen der lOprocentigen Koch- 
salzlösung in 10 gleiche Theile getheilt und diese Thei- 
lung wird auf die übrige Scala fortgesetzt. Es ist dies 
ein stillschweigendes Uebereinkommen, welches sich seit 
langer Zeit eingebürgert hat. Durch die Aenderung die- 
ses Princips in der Construction ist auch eine Aenderung 
der relativen Grösse der einzelnen Grade veranlasst wor 
den, denn es verhalten sich keineswegs die Raumtheile 
zwischen dem specifischen Volumen des Wassers und 
dem specifischen Volumen der zehnprocentigen Kochsalz- 
lösung einerseits, und die Raumtheile zwischen dem spe- 
cifischen Volumen des Wassers und der funfzehnpro- 
centigen Kochsalzlösung andererseits, genau wie 10 zu 15. 
Bei der Lösung eines jeden Salzes findet eine 
Verdichtung statt, die relativ um so grösser ist, 
je verdünnter die Lösung ist. Ich hebe ausdrück- 
lich hervor, dass nur unter der Voraussetzung, dass die 
loprocentige Kochsalzlösung als Ausgangspunct gewählt 
wird, der Grad 66 Beaume dem specifischen Gewichte 
der käuflichen Schwefelsäure entspricht, und die Mecha- 
niker benutzen ja bekanntlich jetzt allemal die Schwefel- 
säure von bestimmtem speeif. Gewichte (1,815, richtiger 
1.817 bei 11° II.) zur Feststellung des Grades 66 an 
Beaura6'fl Scala und theilen die übrige Scala hiernach 
ein. Ea ist diese allgemein übliche Art der Feststellung 
jedenfalls weit zweckmässiger, als die von Beaume vor- 


72 


Gerlachy 


geschlagene, da sich eine weit grössere Genauigkeit erzie- 
len lässt, wenn eine ganze Scalenlänge in Unterabthei- 
lungen getheilt wird, als wenn von einem kleinen Theil 
der Scala ausgegangen und diese Theilung auf die übrige 
Scalenlänge übertragen wird. 

Die Grade der Beaume'schen Scala sind vielfach mit 
den specifischen Gewichten verglichen worden, ich führe 
zum Vergleiche einige Angaben an: 


Nach 

Dele- 

zennes 

(b.lOOR.) 


Nach 
Fran- 
coeur 

(b.lO°R.) 


Nach 
Bohnen- 
berger 

(bei 
11,5° R.) 


Nach 
Gilpin 

(bei 
10° R.) 


Nach 
Schober 

und 
Pecher 

14° R. 


Grahams 

Lehrb. 

Bd. I. 

S.158 


Nach 

Maro- 

seau 

10° R. 


10°B.= 
15°B.= 
20°B.= 
30°B.= 
40°B.= 
50°B.= 
60°B.= 
66°B.= 
70°B.= 


1,0769 


1,0704 


1,069 


1,075 


1,0740 


1,073 


1,1200 


1,1095 


1,107 


1,116 


1,1152 


1,113 


1,1666 


1,1515 


1,148 


1,161 


1,1598 


1,157 


1,2727 


1,2459 


1,239 


1,261 


1,2605 


1,256 


1,3999 


1,3571 


1,347 


1,384 


1,3804 


1,375 


1,5555 


1,4902 


1,532 


1,5255 


1,515 


1,7501 


1,6522 


1,714 


1,7047 


1,690 


1,8922 


1,7674 


1,848 


1,8340 


1,815 


2,0003 


1,8537 


1,946 


1,9316 


1,909 


1,075 
1,116 
1,161 
1,263 
1,384 
1,530 
1,711 
1,842 
1,942 


Man erstaunt über die Abweichungen, welche die 
verschiedenen Physiker erhielten. Diese Abweichungen 
haben zum Theil darin ihren Grund, dass z. B. Fran- 
coeur sein Instrument nach der ursprünglichen Angabe 
Beaüme's construirte, während die übrigen Physiker 
sich der lOprocentigen Kochsalzlösung bedienten. 

So stellten beispielsweise Schober und Pech er 
(Dingl. polyt. Journ. Bd. XXV IL S. 63) sich 3 Lösun- 
gen dar, jede mit 10 Proc. Kochsalzgehalten und bestimm- 
ten das specifische Gewicht einer Lösung bei 14° R., aus 
reinem Steinsalz zu 1,07305, aus käuflichem Kochsalz zu 
1,07372 und aus einem Salze, welches sie durch Sättigen 
von reinem kohlensauren Natron mit reiner Salzsäure dar- 
gestellt hatten, zu 1,07518. Hiernach nehmen sie als 
Mittel das specifische Gewicht der 10 procentigen Koch- 


Vergleich der allgemeinen Aräometer -Scalen. 73 

Salzlösung zu 1,074 an; offenbar war aber die letztere 
der drei Bestimmungen unrichtig ausgefallen. 

Die genauen specifischen Gewichte einer 10 procen- 
tigen Kochsalzlösung bei den verschiedenen Temperatu- 
ren habe ich schon weiter oben angegeben, je nachdem 
also ein Beaume'sches Instrument für die Temperatur 
10° R., 120 R. oder 14° R. angefertigt ist, muss der Theil- 
strich 10 der Scala dem specifischen Gewichte 1,073596 
oder 1,07335 oder 1,0731105 bei der betreffenden Tem- 
peratur gleich sein und es lassen sich leicht nach folgen- 
den 'Formeln die specifischen Gewichte berechnen, welche 
bei den betreffenden Instrumenten den einzelnen Graden 
nach Baume entsprechen. 

Formel für ein Beaume'sches Aräometer, welches für 
die Temperatur 10° R. gültig ist: 

100 


100 


[(— #4i 


oder 


100 

100 — (0,6855 . n) 

Hiernach berechnet sich beispielsweise das specifische 
Gewicht 

für den Grad 66 Beaume zu — — — — == 1,82625, 

r „ , 70 Beaume* zu ., 0/MK = 1,92252. 

52,015 

Formel für ein Beaume'sches Aräometer, welches für 

die Temperatur 12°R. gültig ist: 

100 

100 — (0,6834. n) ' = 8 * 

Hiernach berechnet sich beispielsweise das specifische 
Gewicht 

für den Grad 66 Beaume zu — — — - — 1,82164, 

.»1 ; H96 

, <0 Beaume zu - , . , = 1,917105. 

52,162 


74 Ge?'lach } 

Formel für ein Beaume'sches Aräometer, welches für 
die Temperatur 14° R. gültig ist : 

100 

100 — (0,6813. n) == S ' 

Hiernach berechnet sich beispielsweise das specifische 
Gewicht 

für den Grad 66 Beaume zu — — = 1,81706, 

55,034 

70 Beaume zu = 1,91172. 

o z,ouy 

Da die meisten Aräometer nach Beaume für die 
Temperatur 14° R. angefertigt werden, so hat das spe- 
cifische Gewicht des Grades 6,6 Beaume bei dieser Tem- 
peratur ein besonderes Interesse. Ich bemerke, dass 
man meistens (wiewohl mit Unrecht) das specifische Ge- 
wicht der 10 procentigen Kochsalzlösung willkürlich auf 
3 Decimalstellen abkürzt und zu 1,073 annimmt, bei die- 
ser Abkürzung berechnet sich alsdann das specifische Ge- 
wicht für den Grad 66 Beaume zu 1,815; und dieses 
letztgenannte specifische Gewicht, 1,815 ist es, welches 
man dem Grade 66 Beaume bei 14° R. nach den ge- 
bräuchlichen Tabellen bei der Anfertigung der Instru- 
mente zu Grunde legt. 

Der Umstand, dass der Grad 66 Beaume dem spe- 
cifischen Gewichte der käuflichen Schwefelsäure entspricht, 
ist Veranlassung gewesen, dass man bei den vermehrten 
Ansprüchen an die Concentration der englischen Schwe- 
felsäure auch den Grad 66 Beaume tiefer an der Scala 
verlegt wissen wollte, so dass er einem höheren speci- 
fischen Gewichte entspräche. Man stellte die Behaup- 
tung auf, dass die englische Schwefelsäure eigentlich das 
reine Schwefelsäurehydrat sein sollte, zusammengesetzt 
nach der Formel HO, SO 3 und weil nach Bineau's 
Tabellen, welche Otto für die Temperatur 15° G. nach 
Bineau's eignen Angaben berechnete, das specifische 
Gewicht des Schwefelsäurehydrates bei 15° C. — 1,8426 
ist, so wollte man wahrscheinlich aus diesem Grunde den 


Vergleich der allgemeinen Aräometer- Scalen. 75 

Grad 66 Beaume auch bei diesem specifischen Gewichte 
(1,842) angebracht wissen. Eine solche Tabelle hat u. a. 
Gmelin in seinem Lehrbuch der Chemie aufgenommen; 
auch Fehling in seiner Uebersetzung von Payen's 
Gewerbschemie (1,84 a.a.O. 1,847); Fehling spricht 
sich auch dahin aus, dass man bei der Prüfung der 
Beaume'schen Aräometer die käufliche Schwefelsäure vor- 
her kochen und in einem verschlossenen Gefässe erkal- 
ten lassen soll, ehe man das Aräometer einsenkt, jetzt 
soll es bis 66 Beaume einsinken. 

Dieses Stellen der Scala nach Beaume auf das 
reine Schwefelsäurehydrat ist aber in den Angaben Beau- 
me 's nicht begründet, und ist meiner Ansicht nach auch 
deshalb nicht zu billigen, w r eil die gewöhnliche englische 
Schwefelsäure aus technischen Gründen (Angreifen des 
Platinkessels) niemals als reines Hydrat in den Handel 
kommt. Eine englische Schwefelsäure genügt in der Re- 
gel den Anforderungen, hinsichtlich ihrer Concentration, 
wenn sie zusammengesetzt ist nach der Formel HO, SO 3 — 
*/ 2 HO, sie enthält alsdann 91,6 Proc. Schwefelsäurehv- 
drat, hat nach Bineau's Tabellen bei 15° C. das speci- 
tisehe Gewicht 1,83 und nach der Tabelle von Ure bei 
1572° C. das specifische Gewicht 1,82. Diese speciiischen 
Gewichte der käuflichen Schwefelsäure stimmen hinrei- 
chend mit dem specifischen Gewichte 1,82164, welches 
dem Grad 66 Beaume bei lo» C. (12<>R.) entspricht. 

Will man sich eines Aräometers bedienen, dessen 
Grad 66 dem specifischen Gewichte des reinen Schwefel- 
säurehydrates gleich kommt, so kann man das hollän- 
dische Aräometer wählen, welches ich sogleich besprechen 
werde. 

Bei Zugrundelegung von Bineau's Bestimmungen 
und Beinen Correctionsangaben, findet man das speci- 
fische Gewicht des Schwefelsäurehydrates 110, SO 3 bei 
100 B. (120,5 C.) = 1,345, und der Grad 66 am hollän- 
dischen Aräometer, welches bei 10° R. gültig ist, ent- 


76 Gerlach, 

spricht dem specifischen Gewichte 1,846 (in manchen 
Tabellen irrthümlich 1,847 und 1,848). 

Die holländischen Aräometer - Scalen. 

Das holländische Aräometer, wie es die Pharmaco- 
poea batava eingeführt hat, reiht sich eng an das Beau- 
me'sche Instrument an. Auch bei dem holländischen 
Aräometer soll der Theilstrich 10 durch eine lOprocen- 
tige Kochsalzlösung (10 Gewth. Kochsalz und 90 Gewth. 
Wasser) bestimmt werden, der Nullpunct aber durch 
Schwimmen im Wasser; der Zwischenraum wird auch 
hier in 10 gleiche Theile getheilt und diese Theilung 
gleichmässig nach abwärts für specifisch schwerere Flüs- 
sigkeiten, und aufwärts für specifisch leichtere Flüssig- 
keiten fortgeführt. Zwei Hauptunterschiede sind es, welche 
die holländischen Aräometer-Scalen von den Scalen nach 
Beaume unterscheiden. 

Der erste Unterschied besteht darin, dass das speci- 
fische Gewicht der lOprocentigen Kochsalzlösung bei 10° R. 
zu 1,074626 angenommen wird, Wasser von 10° R. = 1. 
Diese Annahme, so falsch und irrig sie ist, ist sehr we- 
sentlich für das Instrument, da hierdurch die relative 
Grösse der einzelnen Grade bedingt wird. Die Commis- 
sion, welche die Pharmacopoea batava ausarbeitete, scheint 
die Versuche von Gilpin ihrer Annahme zu Grunde ge- 
legt zu haben; trotz dieser Autorschaft muss jene An- 
nahme als unrichtig bezeichnet werden; sie ist aber durch 
den Machtspruch einer Commission in Geltung getreten, 
wenn ihr auch die wissenschaftliche Basis ermangelt. 

Der zweite Unterschied besteht darin, dass bei dem 
Instrumente für specifisch leichtere Flüssigkeiten als Was- 
ser der Nullpunct nicht bei dem specifischen Gewicht 
der lOprocentigen Kochsalzlösung liegt (wie dies bei 
dem Beaume'schen Aräometer der Fall ist), sondern viel- 
mehr durch Einsenken in Wasser von 10° R. bestimmt 
wird, er liegt also beim specifischen Gewicht 1. 

Die specifischen Gewichte, welche den einzelnen Gra- 


Vergleich der allgemeinen Aräometer -Scalen. 77 

den nach diesem holländischen Aräometer entsprechen, 
lassen sich nach folgenden Formeln berechnen : 

a) bei dem Instrumente für specifisch leichtere Flüs- 
sigkeiten als Wasser 
100 


IY 10Q - ümkx | ■ n l 


= s, oder 


100 -f- 


= s. 


100 -f (0,69444 . n) 
Es entsprechen demnach beispielsweise 70° dieses 
Aräometers dem specifischen Gewichte 

10 ° n = 0,672889: 

148,613 ' ' 

b) bei dem Instrumente für specifisch schwerere Flüs- 
sigkeiten als Wasser 

100 

100 — (0,69444 . n) 
Es entsprechen demnach beispielsweise 66° dieses 
Aräometers dem specifischen Gewichte 

„ 10 ° = 1,84614; 
54,167 ' ' 

70° dieses Aräometers dem specifischen Gewichte 

'<* = 1,94602. 

51,387 ' 

Es ist auffallend, dass das holländische Aräometer 
überaus häufig mit dem Beaume'schen Aräometer ver- 
wechselt wird, obgleich die Unterschiede beider Scalen 
wichtig genug sind, um die Verschiedenheiten der In- 
strumente ins Auge zu fassen. 

Die Aräometer - Scala nach Cartier. 
Cartier, welchem Beauine die Anfertigung sei- 
ner Instrumente übertragen hatte, beschloss in seiner 
Weisheit, die Beaume'schen Instrumente für leichtere 
Flüssigkeiten als Wasser dahin abzuändern, dass 16° 
Beaume nur 15 Unterabtheilungen erhielten; ausserdem 


78 Gerlach, 

verlegte er den Punct für das specifische Gewicht 1 bei 
11° Cartier, während er am Beaume'schen Instrumente 
bei 10° Beaume liegt. 

Die specifischen Gewichte, welche der Scala nach 
Cartier bei 12° R. entsprechen, lassen sich demnach 
berechnen nach der Formel: 

100 

= s, oder 


™ . U 0,6834 . 16 \ . - x 1 


100 

= s, 


100 -f [0,72896 . (n — 11)] 

oder für die Temperatur 10° R. nach der Formel: 

100 

= s, oder 

0,6855 . 16 \ , „v/l 


100 


= s. 


100 + [0,7312 . (n — 11)] 

Diese Angaben über die Construction des Aräome- 
ters von Cartier wurden von mir aus Lieb ig 's Hand- 
wörterbuch, Gerstenhöfer's Hülfsbuch für Techniker 
und Hoffmann's chemischen Tabellen entnommen; nach 
anderen Angaben (z.B. Prechtel's technologischer En- 
eyklopädie) ist der Grad 22 Beaume dem Grade 22 Car- 
tier gleich, und sowohl aufwärts als abwärts von diesem 
Grade 22 entsprechen dann 16 Grad Beaume 15 Grad 
Cartier. 

In Wasser sinkt alsdann das Aräometer von Cartier 
nicht bis zum Grad 11 ein, sondern bis zum Grad 10 3 / 4 . 
Ich habe nicht entscheiden können, welche Angaben die 
richtigen sind. 

Da 22 Grad Beaume bei 10° R. das Volumen ein- 
nehmen von 100 -f- [0,6855.(22—10)] = 108,226 (spe- 
cifisches Gewicht 0,924), so berechneten sich die speci- 
fischen Gewichte für die Grade über 22 Grad Cartier 
nach der Formel 


Vergleich der allgemeinen Aräometer • Scalen. 79 
100 


108,226 -f- [0,7312. (n — 22)] 

und für die Grade unter 22 Grad Cartier bei 10° R. nach 
der Formel: 

100 


108,226 — [0,7312.(22 — n)] 

Auch die Grade nach Cartier wurden durch ver- 
gleichende Versuche mit fertigen Instrumenten von De- 
lezennes undFrancoeur auf die specifischen Gewichte 
reducirt. Beider Angaben weichen erheblich von ein- 
ander ab und verdienen nur die Versuche von Fran- 
coeur Berücksichtigung, sie stimmen vollkommen mit 
den Resultaten überein, welche nach den zuletzt ent- 
wickelten Formeln erhalten werden, wo 22° Beaume gleich 
22° Cartier sind (specifisches Gewicht 0,924). 

Endlich giebt es noch eine dritte Angabe, nach wel- 
cher der Grad 10 Cartier, gerade so wie der Grad 10 
Beaume dem specifischen Gewicht des Wassers bei 10° R. 
(12°, 5 C.) entspricht, (vergl.: Maroseau's Abhandlung 
Journ. de Pharm. 16. 482, entnommen Gmelin's Hand- 
buch, Bd. I. S. XX). Nach dieser Tabelle entsprechen 
die einzelnen Grade den specifischen Gewichten, welche 
man nach der Formel findet 

100 

= s: 


100 -f [0,761234. (n — 10)] 

es liegt also dieser Tabelle eine falsche Annahme für 
das specifische Gewicht der 10 procentigen Kochsalzlösung 
zu Grunde, und statt der Zahl 0,761234 wäre die Zahl 
0,7312 einzusetzen. 

Man sieht aus dieser Zusammenstellung, welche Un- 
sicherheiten die Anwendung der Cartier'schen Instru- 
mente bietet, da nicht einmal über die Construction des 
Instrumentes eine bestimmte, allgemein gültige Regel 
vorliegt. 


80 Gerlach, Vergleich der allgemeinen Aräometer -Scalen. 

Die übrigen Aräometer -Scalen, welche zum Theil 
nur in Vorschlag gebracht, zum Theil nur kurze Zeit 
in Gebrauch waren, übergehe ich; es gilt dies z.B. von 
der Scala nach Richter, welche jetzt der Vergessenheit 
übergeben ist. 

Zu wünschen wäre, dass alle empirischen Scalen 
diesen Weg der Vergessenheit theilten, und dass in der 
Aräometrie nur ein Führer sei, das ist der unsterbliche 
Name Gay-Lussac. 


81 


II. Naturgeschichte und Pharma- 
kognosie. 


Ueber die medicirische Bedeutung der Pilze mit 
besonderer Rücksichtnahme anf ihre toxischen 
und diätetischen Eigenschaften; 

von 

Dr. Th. Husemann, 

Privatdocent in Göttingen *). 


Wie dem französischen Worte „Champignon" ist es 
auch dem deutschen Ausdrucke „Pilz" ergangen. Ur- 
sprünglich gleich ersterem als Bezeichnung eines bestimm- 
ten Cryptogams oder doch wenigstens einer sehr geringen 
Anzahl von Arten gebraucht, angeblich corrumpirt aus 
dem lateinischen Boletus, worunter die Römer den Kaiser- 
pilz, Agaricus caesareus L. verstanden, während die An- 
gehörigen unserer heutigen Pilzgattung Boletus, nament- 
lich Boletus edulis L. bei Plinius u. A. Suilli benannt 
werden, ist Pilz jetzt bei den Botanikern Name einer 
Classe geworden, in welcher eine grosse Reihe in ihren 
Eigenschaften unter einander sehr abweichender Zellpflan- 
zen vereinigt werden. So mannigfach die jetzt als Pilze 
bezeichneten Cryptogamen in Giösse, Form, Farbe u. a. 
Qualitäten sind, so ausgedehnt^ ist auch das Interesse, 
welches sie dem Arzte darbieten, so vielfach sind ihre 
1J( Ziehungen zum menschlichen Organismus im gesunden 
oder kranken Zustande. 

Da haben wir zunächst eine bunte Reihe winziger, 
nur mit Hülfe des Mikroskops nachweisbarer Gebilde, die 
in und an dem menschlichen Körper vegetiren und ins- 

*) loa Separatabdnwk aus Schuchardt's Zeitschrift für prakt. 

Heilkunde, 1865, eingesandt. D. R. 

Arch.d. Pharm. CLXXIV. Bds. 1. u. 2. Hft. G 


82 Huseraann, 

gemein als pflanzliche Parasiten des Menschen zu- 
sammengefasst werden. Diese Cryptogamen, um deren 
Kenntniss sich namentlich Robin Verdienste erworben, 
gehören zum grössten Theile der Classe der Pilze an; 
ein kleiner Theil steht auf der Grenze zwischen ihnen 
und den naheverwandten Algen; nur wenige sind nach 
völliger Uebereinstimmung der Autoren unbedingt den 
Algen beizuzählen. Gerade diejenigen aber, welche, wie 
der Pilz bei Soor und Favus bestimmte pathologische 
Veränderungen in oder am Körper bedingen, sind mei- 
stens Pilze, während die gar nicht pathognomonischen, 
z. B. Cryptococcus, Leptomitus, dem Gebiete der Algen 
vorwiegend anheimfallen. 

Die experimentell nachgewiesene Uebertragbarkeit 
diverser Krankheiten, vorzugsweise Hautkrankheiten, durch 
Uebertragung der sie bedingenden Pilze von Menschen 
auf Menschen und sogar von Thieren auf Menschen, das 
stete Auffinden neuer, zum Theil gewiss nur accidentel- 
ler Parasiten bei verschiedenen pathologischen Processen, 
die Leichtigkeit der Verbreitung der vom Winde mühe- 
los getragenen Fortpflanzungskörper der Pilze, der sog. 
Sporen, haben zu der Hypothese des Miasma und Con- 
tagium vegetabile geführt, die zwar heute kaum noch in 
toto Anerkennung findet, nichts desto weniger aber für 
manche Verhältnisse der ansteckenden Krankheiten eine 
bessere Erklärung abgiebt, als andere an ihre Stelle ge- 
setzten es vermögen. 

Hiermit ist übrigens die Bedeutung der Pilze für 
die Pathogenese keineswegs erschöpft. Ziemlich irrele- 
vant ist das durch neuere Erfahrungen Eichmann's be- 
stätigte Siech thum, welches zuerst Jahn durch die Aus- 
dünstungen des bekannten, im Bauholz sich entwickeln- 
den sog. Hausschwamms (Merulius lacrymans) bewirkt 
fand, und noch weniger Bedeutung haben die Beschwer- 
den, welche von dem widrigen, cadaverösen Gerüche 
einiger Angehörigen der Gruppe der Phalloideen, nament- 
lich des Gichtpilzes, Phallus impudicus L., bei em- 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 83 

pfindlichen Personen hervorgerufen werden. Viel wich- 
tiger sind die pathologischen Processe, welche durch den 
Genuss von schädlichen Pilzarten bedingt erscheinen. 
Mögen die Angaben älterer Autoren über Epizootieen in 
Folge von Getreide, das durch Brandpilze, Angehörige 
der Gattung Ustilago, zum Theil zerstört war, nach den 
von Parmentier angestellten Experimenten als irrig 
erscheinen: so ist doch durch neuere Erfahrungen dar- 
gethan, dass der Genuss von Nahrungsmitteln, auf wel- 
chen sich Schimmelpilze (Mucor Mucedo L. y Penicil- 
lium glaucum L. u. a.) entwickelt haben, nicht immer 
unschädlich ist und dass der Genuss von Pflanzen, auf 
welchen sich Arten von Erysiphe oder Alphitomorpha, 
die den sog. Mehlthau (Albigo) bilden, angesiedelt ha- 
ben, bei Thieren und Menschen zu verschiedenen krank- 
haften Erscheinungen Veranlassung geben kann. Dr. P er- 
roch etz theilte im Jahre 1851 einen Fall von Gastritis, 
bewirkt durch Johannistrauben, auf welchen sich Erysi- 
phe divaricata befunden haben soll, mit, und von ganz 
jungem Datum sind eine Reihe von Berichten italieni- 
scher Aerzte über ganz ähnliche Erkrankungen, hervor- 
gerufen durch den Genuss von Weintrauben, die an der 
T rauben k rank he it litten, einer Krankheit, welche be- 
kanntlich von einem Pilze herrührt, der unter dem Na- 
men O'idium Tuckert Berkeley meist aufgeführt, übri- 
gens von Berkeley selbst nicht als besondere Species, 
sondern als Entwickclungszustand einer Erysiphe betrach- 
tet wird. Eine Sphaema, welche auf Schilf vorkommt, 
soll nach Rosenbaum bei Thieren Lähmungserschei- 
nungen, Tympanites und Dyspnoea hervorrufen. Noch 
weit bekannter und wichtiger für die Pathogenese ist 
das sog. Mutterkorn, jenes vorzugsweise am Roggen 
vorkommende (iebilde, dessen botanische Verhältnisse 
erst vor einigen Jahren durch die Gebrüder Tulasne 
einigermafiS6D aufgeklärt sind, nach welchen man es als 
das Mycelium eines höher entwickelten, der auf Raupen 
und Puppen von Abend- und Nachtfaltern schmarotzen- 

G* 


84 Husemann, 

den Sphaeria s. Cordiceps entomorrhiza sehr ähnlichen, 
als Claviceps s. Cordiceps purpurea bezeichneten Pilzeö 
anzusehen hat. Lange schon weiss man, dass das Mutter- 
korn und nichts Anderes die Ursache eigentümlicher 
Epidemieen abgiebt, welche in verschiedenen Ländern 
Europas vom Mittelalter ab bis in die neueste Zeit hinein 
von Zeit zu Zeit geherrscht haben; lange schon hat man 
sich überzeugt, dass die in Deutschland vorwaltend auf- 
getretene Kr iebelk rankheit sowohl, als die nament- 
lich in Frankreich zur Beobachtung gekommene Gan- 
grene des Solognais, welcher die Epidemieen des Ignis 
sacer im Mittelalter entsprechen, nur Formen einer und 
derselben Affection, der chronischen Mutterkornvergif- 
tung, des Ergotismus chronicus, sind. Auf einer ana- 
logen chronischen Pilzvergiftung beruhen vielleicht auch 
einige Krankheitsformen, die man ausserhalb Europa oder 
in bestimmten europäischen Gegenden beobachtet hat: 
das Maispellagra in Columbien, nach Roulin vom Mais- 
mutterkorn abzuleiten, der Cak in Sennaar, vielleicht 
von einem dem Mutterkorn ähnlichen Pilze der Durra 
herrührend, Burning of thefeet der ostindischen Soldaten, 
nach Campbell vielleicht Folge von Pilzbildung am 
Reis, das Pellagra, in Italien, Spanien und Frankreich 
endemisch und, jedoch nicht mit grosser Wahrscheinlich- 
keit, von Baiardini pilzkrankem Mais zugeschrieben, 
endlich die 1828 — 29 in und um Paris epidemisirende 
Akrodynie. Bei diesen aber ist das ätiologische Mo- 
ment nicht strict erwiesen, während bei der Kriebel- 
krankheit und der Gangrene des Solognais der Nachweis, 
dass das Mutterkorn sie hervorrufe, in einer keinen Zwei- 
fel übrig lassenden Weise geführt ist. Wir kennen jetzt 
nicht allein die Erkrankungen durch den länger fortge- 
setzten Gebrauch von mutterkornhaltigem Brode, es sind 
auch acute Vergiftungen durch einmaligen Genuss gros- 
ser Quantitäten Mutterkorn vorgekommen, und endlich 
ist selbst, obschon allerdings nicht mit absolutester Ge- 
nauigkeit, die Wirkung der toxischen Substanz bekannt, 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 85 

welcher Seeale comutum seine Giftigkeit dankt, des Er- 
gotins, zu dessen Entdeckung eine Preisfrage der Uni- 
versität Göttingen die erste Veranlassung gab. 

Gegenüber der ungemein grossen Bedeutung des 
Mutterkorns für die Pathogenese treten die insgemein 
als „giftige Pilze" xax £;o/r ( v bezeichneten Arten der Hy- 
meno- und Gastromyceten entschieden in den Hintergrund, 
wenn auch Erkrankungen in Folge des Genusses giftiger 
Pilze an Stelle wirklich essbarer in Frankreich, Belgien, 
Oestereich und Russland keineswegs selten sind, wie denn 
z. B. in Russland 1845 nicht weniger als 40 lethal ver- 
laufene Pilzvergiftungen zur Beobachtung gelangten. Noch 
mehr verlieren diese Pilze an Bedeutung, wenn man die 
Excentricitäten beseitigt, welche eine Menge von Schrift- 
stellern in Bezug auf dieselben begeht. Sehr wenige 
Toxikologen haben Lust gehabt, die sich ihnen in den 
Weg stellenden botanischen Schwierigkeiten zu überwin- 
den. Hauptsächlich schrecken die vielen Synonyme ab, 
die bei einer der artenreichsten Pilzgattungen, der Gattung 
Agaricus L., Blätterpilz, eine geradezu babylonische Sprach- 
verwirrung veranlasst haben ; es ist äusserst schwierig, 
sich durch diese durchzuarbeiten und selbst für einen 
Toxikologen von Fach ist es lockend, sich mit dem Nach- 
schlagen eines grösseren Pilzwerks mit Abbildungen zu 
begnügen, sobald ihm ein Fall von Vergiftung durch be- 
stimmte Species vor Augen kommt. Es kann ihm dann 
freilich passiren, wie es einem Berichterstatter im Cann- 
statt'schen Jahrsberichte ging, der bei Gelegenheit eines 
Referats über eine Vergiftung mit IJypophyllum albo-ci- 
trinum (Synonym von Agaricus phalloides L. y einem der 
gewöhnlichsten Giftpilze) naiv bemerkt, Ref. könne den 
Pilz bei Krombholz nicht finden. Das Gebiet der 
Mykologie ist anscheinend ein so unnahbares, dass selbst 
die grösseren Abtheilungen von manchen Pharmakologen 
nicht gekannt werden, wie denn z. B. im ebengenannten 
Jahrsberichte alle Pilze als Gastromyceten bezeichnet 
werden, was nun zufällig der Name einer Unterabthci- 


86 Husemann, 

lung ist, die für die Pharmakologie weit weniger in Be- 
tracht kommt, als die der Hymenomyceten. Man kann 
sich deshalb nicht wundern, wenn in den Handbüchern 
Unsummen giftiger Pilze figuriren und wenn sich offen- 
bare Uebertreibungen und Unrichtigkeiten durch alle 
möglichen Werke fortschleppen. Taylor führt, um die 
Unübersehbarkeit des Gebietes der giftigen Pilze zu de- 
monstriren, den Ausspruch Badham's an: es gebe 5000 
wohl charakterisirte Species von Pilzen und nur wenige 
seien geniessbar. Sehen wir davon ab, ob diese Zahl zu 
hoch oder zu niedrig ist, in keinem Falle giebt sie einen 
Maassstab für die Zahl der giftigen Pilze. Bei weitem 
die Mehrzahl der Pilze ist indifferent und kann in Folge 
ihrer gar zu zähen oder zu weichen Consistenz dem Ge- 
nüsse gar nicht unterliegen. Von der Minderheit der 
fleischigen ist aber eine ganze Reihe in Folge vorgefass- 
ter Meinung einzelner Autoren oder in Folge von Ver- 
wechselung mit synonymen, aber verschiedenen Species 
in den Büchern für „verdächtig" erklärt, ohne dass ein 
Beweis oder sogar irgend ein Grund zur Verdächtigung 
vorliegt. Manche dieser sind schon auf dem Wege des 
Experimentes als unschuldig erwiesen, bei manchen hat 
es bisher noch an Gelegenheit zu experimenteller Prü- 
fung gemangelt, so dass es noch nicht angeht, den in- 
exacten Ausdruck „verdächtig" überall durch „schädlich" 
oder „unschädlich" zu ersetzen. Auf der Grundlage 
eines umfassenden Studiums der in der medicinischen 
Literatur aufgespeicherten Intoxicationen durch giftige 
Pilze und der veranstalteten experimentellen Prüfungen 
wird Jedermann zu dem Resultate gelangen, dass es bis 
jetzt nur eine sehr beschränkte Anzahl Pilze giebt, deren 
Giftigkeit nicht in Zweifel gezogen werden kann. 

Von deutschen Pilzen kommen hauptsächlich vier in 
Betracht, von welchen drei der Gattung Agaricus, einer 
der Gattung Boletus angehören; ihnen reihen sich viel- 
leicht noch vier oder fünf andere, der Gattung Agaricus 
zufallende Species an, denen mit hoher Wahrscheinlich- 
keit das Prädicat „giftig" zukommt. 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 87 

Die Gattung Agaricus umfasst diejenigen Hutpilze, 
welche an der Unterfläche des Hutes vom Rande nach 
dem Stiele zu stehende senkrechte, überall mit der sog. 
Sporenhaut, Hymenium, überzogene Lamellen tragen. Man 
unterscheidet Agarici mit weissen und mit gefärbten 
Sporen. Eine Unterabtheilung ersterer, welche auch von 
manchen Botanikern als eigne Gattung, Amanita, betrach- 
tet wird, zeichnet sich dadurch aus, dass die ihr ange- 
hörigen Pilze im Jugendzustande mit einer allgemeinen 
Hülle {Volvo) umschlossen sind, die beim entwickelten 
Pilze zum Theil am Grunde, zum Theil auf der Hut- 
fläche warzen- oder flockenartig zurückbleibt. Zu die- 
ser Tribus gehören zwei der unbedingt giftigen Pilze, 
der Fliegenpilz, Ag. muscarius L., und der gicht- 
sch warn mahn liehe Knollenblätterpilz, Agaricus 
phalloides L. und einige der mit hoher Wahrscheinlich- 
keit als giftig zu bezeichnenden, z. B. Ag. vernus, der 
Frühlingshüllenpilz, wahrscheinlich nur Varietät von Ag: 
phalloides, Ag. pantherinus, der pantherfleckige Hüllen- 
schwamm, auch Krotenschwamm genannt. Der dritte ent- 
schieden giftige Agaricus gehört einer Abtheilung der 
Weissporigen an, welche ebenfalls als besondere Gattung 
unter dem Namen Russida figurirt, und deren botanischer 
Charakter darin besteht, dass die Lamellen steif, saftlos, 
mit scharfer Schneide versehen, gebrechlich, und dass 
weder Hülle, noch Schleier, noch King vorhanden sind. 
Hierher gehört der bekannte Speiteufel oder Bläu- 
ling, Agaricus integer L. {Ag. Russula Scop.), der in 
mannigfacher Färbung in den Wäldern vorkommt und 
eine Menge von Varietäten bietet, die von verschiedenen 
Schriftstellern als eigene Arten aufgeführt werden, ohne 
dass es jedoch deutliche und bestimmte Kennzeichen giebt, 
durch welche sich dieselben unterscheiden lassen. Zu 
der nämlichen Abtheilung gehört der Schmierung, Aga- 
iHcus foetene Fers., welcher mit hoher Wahrscheinlichkeit 
als Giftpilz anzusehen ist, da die Verdächtigungen von 
Cord i er und Roques durch eine Beobachtung auf der 


88 Husemann, 

Schönl ein'schen Klinik im Jahre 1849 Bestätigung er- 
fahren haben. 

Unter den farbigsamigen Blätterpilzen sind noch zwei 
zu erwähnen, welche höchst wahrscheinlich Giftpilze sind, 
und zwar beide mit rostbraunen Sporen, der Untergattung 
Derminus angehörig, beide ohne Ring und Hülle. Es 
sind Agaricvs rimosus Bull, und der Ekelschwamm, Ag. 
fastibilis Fers., dem auch wohl Ag. crustuliniformis bei- 
zuzählen ist. Von diesen Pilzen ist die Giftigkeit schon 
von verschiedenen früheren Schriftstellern (Balbi, P ollin i) 
behauptet und nach neueren Erfahrungen eines bedeuten- 
den Pilzkenners, des Sanitätsraths Staude in Coburg, 
der wirkliche Vergiftungen ganzer Familien nach dem 
Genüsse der genannten Schwämme beobachtet haben will, 
müssen wir ihre Angaben als begründet ansehen. 

Was sonst noch von giftigen Blätterpilzen in den 
Büchern figurirt, bedarf entweder neuer Untersuchungen 
oder ist völlig irrig. Fast überall finden sich wider- 
sprechende Angaben. Am meisten in Betracht gezogen 
ist die Unterabtheilung der Milchblätter pilze, Lac- 
tarii, Tribus Galorrheus nach Fries, deren Hauptcharak- 
ter, die milchenden Lamellen, zu der Benennung Anlass 
gegeben hat. Diese Abtheilung ist verdächtig und eine 
Reihe der ihr angehörigen Pilze führt Namen, die nur 
eine schreckhafte Phantasie erfunden haben kann. Da 
haben wir z. B. einen Mordpilz, Agaricus necator Pers. 
(mit weissem, an der Luft grau werdenden Milchsafte), 
der keinem Menschen etwas Böses thut, einen Giftreiz- 
ker, Ag. torminosus Schäfer, von Bulliard Agaricvs 
necator genannt, mit unveränderlich weissem Milchsafte, 
der zwar etwas widrig bitter und scharf schmeckt und 
ein wenig Kratzen im Halse erregt, aber nach den Ver- 
suchen von Paulet, Letellier, Ascherson und 
Krombholz gekocht recht gut gegessen werden kann. 
Scharf ist der Milchsaft noch bei mehreren anderen und 
diese Eigenschaft hat sogar einer Reihe der Lactarii die 
Benennung Pepperlinge, einer Species, die von Aga- 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 89 

ricus piperatus zugezogen; aber das Kochen entfernt die 
Schärfe vollständig und macht die Pilze geniessbar, wo- 
bei freilich zu bemerken ist, dass sie ziemlich schwer 
verdaulich erscheinen und selbst im zubereiteten Zustande 
zu Indigestion, Erbrechen, Durchfall fuhren können. 

Die Gattung Boletus Opatoxcsky, Röhrenpilz, charak- 
terisirt sich dadurch, dass das Fruchtlager an der unte- 
ren Fläche des Hutes Röhren bildet, die an der inneren 
Oberfläche mit dem Hymenium ausgekleidet und mit 
der Substanz des Hutes nicht verwachsen, daher trenn- 
bar sind. Hier haben wir eine Art als giftig hervor- 
zuheben, Boletus luridus Fries, von welcher die Mykolo- 
gen verschiedene Species abgetrennt haben, die zum gröss- 
ten Theile gewiss als Varietäten anzusehen sind. Dahin 
rechnen wir auch Boletus Satanas Lenz, welchem beson- 
dere Giftigkeit zugeschrieben wird; ferner B. pachypus, 
calopus, eythropus, torosus, lupinus, über deren toxische 
Eigenschaften besondere Beobachtungen nicht bestehen. 
Boletus luridus Fries, deutsch Saupilz, Donnerpilz, Feuer- 
pilz, hat einen polsterformigen, von '/j 'bis 5 Zoll dicken, 
filzigen, l r 2 bis 5 Zoll breiten, olivengrün, braun oder um- 
brafarbenen Hut, einen bis 5 Zoll hohen und 3 Zoll dicken, 
festen, selten knolligen, fast mennigrothen, bisweilen reti- 
culirten Stiel und freie, runde, gelbe, später grünliche, 
an ihren Mündungen orangerothe Röhren. Das Fleisch 
des Hutes ist weiss oder gelblich und geht beim Bruche 
ins Dunkelblaue über. Sonstige Boleten, welche als 
giftig bezeichnet sind, entbehren der toxischen Eigen- 
schaften gänzlich, namentlich Boletus luteus L., dessen 
zartes, weisses Fleich in frischem Zustande keineswegs 
dem Genüsse entzogen zu werden braucht. 

Die Frage, ob es unter den übrigen Gattungen der 
lly m e nomy ceten noch bestimmte giftige Arten giebt, 
inuss unseres Erachtens verneint werden. Vielleicht könnte 
man 10 noch I'olyporus ojficinalis Fries (/boletus laruis 
Jacq.), den Lärche nsch w am m, bezeichnen, dessen in- 
nere Substanz all Agaricum, Agaricus albus, Fvi^gus La- 


90 Husemann, 

ricis in der Medicin gebraucht wird und welcher dra- 
stische Wirkungen zu 1 — 2 Drachmen im getrockneten 
Zustande entfaltet. Sonst aber sind die Gattungen Po- 
lyporus, Hydnum, Ciavaria, so wie Helvella und Morchella 
(wenn man diese Genera, auf welche wir später zurück- 
kommen, den Hymenomyceten zuzählen will), ohne be- 
sondere giftige Species. 

Von den Gastromyceten ist Elaphomyces granula- 
tus Fries (Lycoperdon cervinum L.\ Hirschpilz, Hirsch- 
brunst, jetzt noch hier und da in veterinärärztlicher Pra- 
xis als sog. Boletus cervinus benutzt, früher grundlos ver- 
dächtigt. Nahe verwandt ist demselben Scleroderma citri- 
num Pers. {Lycoperdon aurantiacum Bull.), dessen Genuss 
von Lenz als schädlich bezeichnet wird; dieser Pome- 
ranzenbovist, der zur Verfälschung der Trüffel dienen 
soll, ist scharf; eigentliche Vergiftungen durch denselben 
sind aber nicht bekannt. Andere giftige Gastromyceten 
existiren nicht. 

So haben wir denn das Gebiet der giftigen Pilze 
auf einen sehr kleinen Raum eingeschränkt und es be- 
darf, um dasselbe übersehen zu können, gewiss keiner 
besonderen optischen Hülfsmittel. Noch mehr es einzu- 
engen oder gar, wie Einige thun, zu behaupten, es gebe 
gar keine absolut giftigen Pilze und nur unter bestimm- 
ten Bedingungen, namentlich unter dem Einflüsse be- 
stimmter Klimate und Localitäten, entwickle sich in ein- 
zelnen eine toxische Substanz, halten wir für unzulässig. 
Eher konnte noch die Rede sein von Ungiftigwerden 
sonst giftiger Pilze unter Verhältnissen, welche bis 
jetzt noch nicht völlig enträthselt sind; aber auch die 
Mehrzahl der Angaben in dieser Richtung stützt sich auf 
unrichtige oder doch unvollkommene Beobachtung, die 
hier um so leichter Platz greifen kann, als ja die Kennt- 
niss der Mykologie nicht Jedermanns Sache ist. Wenn 
sich hier und da angegeben findet, in Russland gäbe es 
keine giftigen Pilze, so ist das irrig, denn es giebt nir- 
gends massenhaftere Pilzvergiftung, als gerade in Russ- 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 91 

land. Wenn ein französischer Arzt (Leclerc) behaup- 
tet, er habe während des Krimkrieges alle Pilze, selbst 
die giftigsten, roh, ohne Schaden verzehrt, so rauss er ent- 
weder einen besonders guten Magen, oder eine Immunität 
gegen Pilzvergiftung oder grosses Glück im irrigen Bestim- 
men der, übrigens von ihm nicht speciell angeführten 
Pilze, oder endlich einen tüchtigen Beruf zu Gasconaden 
gehabt haben. Wenige Angaben über das Ungiftigwer- 
den sehr giftiger Pilze erscheinen völlig constatirt und 
lassen keine andere Erklärungsweise zu. Ein italienischer 
Mykologe, Vittadini, erzählt, dass Agaricus phalloides 
in einigen Gegenden gekocht ohne Nachtheil gegessen 
werde. Agaricus integer wird ebenfalls in Böhmen, Oester- 
reich, Russland bisweilen ohne Schaden genossen. Bole- 
tus luridus wird nach Raben hörst in Prag und Wien 
als essbare Sorte auf den Märkten verkauft. Es mag bei 
den letzten Pilzen einige Varietäten geben, welche min- 
der oder gar nicht schädlich sind ; die uns bekannten 
Vergiftungen durch Boletus luridus und dessen Varietät 
Boletus Satanas sind sämmtlich bedingt durch rohe oder 
gebratene Pilze ; es ist nicht unmöglich, dass durch das 
Abkochen derselben das Gift zersetzt wird. Möglich ist 
es aber auch, dass, wie bestimmte Phanerogamen in ge- 
wissen Monaten stärker giftig sind, als in anderen, so 
auch die Pilze in ihren toxischen Eigenschaften nach der 
Jahrszeit differiren. Man hat hierüber übrigens bis jetzt 
nur sehr widersprechende Angaben, die sich allein auf 
den Fliegenpilz beziehen. Krombholz und Langs- 
dorff legen den kleineren, hochrothen und mit vielen 
Warzen besäeten Exemplaren höhere Wirkung bei, wäh- 
rend Hayne die jüngeren geradezu für weniger giftig 
erklärt. Leider sind wir bis dato ausser Stande, durch 
chemische Untersuchungen die grössere oder geringere 
Giftigkeit der Pilze zu bestimmen, da derjenige Stoff 
oder wohl richtiger, da es wahrscheinlich mehrere sind, 
diejenigen Stoffe, denen sie ihre toxischen Eigenschaften 
verdanken, noch in geheimnissvolles Dunkel gehüllt sind. 


92 Husemann, 

Berkeley u. A. reden von einem giftigen Alkaloide, 
wahrscheinlich im Hinblicke auf den mit dem Namen 
Amanitin belegten Körper, den Letellier im J. 1826 
aus Agaricus muscarius, phalloides und integer dargestellt 
haben wollte. Leider haben neuere Untersucher den- 
selben nicht wiederfinden können und es scheint nach 
den neuesten Arbeiten von Kussmaul und Bornträ- 
ger, dass nicht sowohl ein Alkaloid, als vielmehr eine 
Säure als Principium venenosum des Fliegenschwamms 
anzusehen sei. Dass sich der nämliche giftige Stoff auch 
bei den übrigen Pilzen findet, ist kaum anzunehmen, da 
die Wirkung derselben eine ganz verschiedene ist, wie 
eine genaue Analyse der vorhandenen Krankengeschichten 
leicht lehrt. Viele der Intoxicationen sind zwar durch 
Gemenge verschiedener Giftpilze hervorgerufen; aber es 
giebt auch eine Reihe von Fällen, wo eine einzige Spe- 
cies unserer vier hauptsächlichsten Giftpilze die Intoxica- 
tion bedingte. Sehr nahe scheinen sich die Vergiftungen 
mit dem Speiteufel und dem Satanspilze zu stehen. Hier 
finden wir rasch eintretende Gastroenteritis von grosser 
Heftigkeit, mit intensiven Unterleibsschmerzen, violenten 
Ausleerungen nach oben und unten, selbst blutigem Er- 
brechen und blutiger Diarrhöe, endlich von Collapsus 
gefolgt. Neurotische Symptome fehlen primär gänzlich. 
Möglich, dass hier ein harziger Stoff, wie in dem oben 
erwähnten Fungus laricis, die Wirksamkeit bedingt; er- 
wiesen ist diese Vermuthung Roque's übrigens durch 
chemische Untersuchungen nicht. Ganz anders sind die 
Erscheinungen, welche Agaricus phalloides hervorbringt. 
Wir kennen sie namentlich aus Vergiftungsgeschichten 
neueren Datums, welche Goudin und Maschka mitge- 
theilt haben. Sie pflegen erst 24 Stunden und noch län- 
ger nach dem Genüsse der Pilze einzutreten und sind 
gemengte irritirende und neurotische. Aus Magenschmer- 
zen, Kolik, Erbrechen, unlöschbarem Durst, allgemeiner 
Hitze einerseits, Abgeschlagenheit und Angstgefühl, Kopf- 
schmerz, Schwindel, Delirien, Sopor, Coma, Trismus, 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 93 

tetanischen Convulsionen andererseits ist das Krankheits- 
bild zusammengesetzt. Interessant ist der Leichenbefund 
nach Mas ch k a's Angaben : von Todtenstarre keine Spur, 
Augen tiefliegend, Pupillen bedeutend erweitert, Blut 
flüssig, kirschroth, Ecchymosen in grosser Anzahl an al- 
len Parthien des serösen Ueberzuges der Lungen, in der 
Substanz der Lungen, im Herzbeutel und der Muskel- 
substanz des Herzens, in der Leber, im Fundus ventri- 
culi und serösen Ueberzug und der Corticalsubstanz der 
Nieren, Abwesenheit von Entzündung im Tractus ; enorme 
Ausdehnung der mit blassem Urin gefüllten Harnblase. 
Wiederum ganz anders sind die Vergiftungserscheinun- 
gen nach dem Genüsse des Fliegenpilzes, die in der Re- 
gel kaum 1 — 2 Stunden auf sich warten lassen. Fast 
immer sind auch hier irritirende und neurotische gemengt, 
doch walten letztere vor. Man erinnere sich an den 
eigenthümlichen Gebrauch, den die Kamtschadalen von 
dem Fliegenpilze machen, wenn wir den übereinstimmen- 
den Zeugnissen von Steller, Georgi, v. Langsdorff 
und Er man trauen dürfen. Sie benutzen ihn als nar- 
kotisches Genussmittel und versetzen sich dadurch in 
einen Zustand, der durch die Steigerung des Bewegungs- 
triebes und die Pupillenerweiterung an Belladonnawir- 
kung erinnert. Man hat die Angaben bezweifelt, weil 
man bei uns als Erscheinungen von Fliegenpilzvergiftung 
niemals Rausch oder überhaupt Zustände der Exaltation, 
sondern Depressionszustände, Betäubung und Bewusstlosig- 
keit wahrnimmt. Letztere bleiben übrigens bei den 
Kamtschadalen auch nicht aus, und erstere fehlen bei 
uns nicht, wenn man mit kleinen Quantitäten Fliegen- 
schwamm experimentirt. Es ist ein bedeutender Unter- 
schied zwischen dem Genüsse eines ganzen Gerichtes 
giftiger Pilze und eines einzigen Exemplares (das ist die 
Mitteldosis der Kamtschadalen) und es lässt sich einzig 
aus der Differenz der Quantitäten die Wirkungsdifferenz 
ableiten, die nichts Auffallendes hat, wenn wir z. B. die 
Verschi'-dciilioit der Wirkung grosser und kleiner Dosen 


94 Husemanrij 

Alkohol, Opium u. s. w. dagegen halten. Möglich auch, 
dass eine Gewöhnung an das Gift von Agaricus muscarius 
in ähnlicher Weise, wie bei den eben genannten Narco- 
ticis, statt findet. 

Wir beschränken uns auf diese oberflächlichen An- 
deutungen über Symptomatologie der durch die genann- 
ten vier Giftpilze hervorgebrachten Intoxicationen und 
bemerken nur noch, dass die in den Handbüchern früher 
meist figurirenden drei Formen der Pilzvergiftung, die 
narkotische, irritirende und gemengte, einigermaassen den 
Vergiftungen durch die einzelnen Species, die narkotische 
der durch den Fliegenpilz, die irritirende der durch Spei- 
teufel und Satanspilz und die gemengte der durch den 
gichtschwammähnlichen Knollenblätterpilz entsprechen. 

Wenden wir uns nun zu der Bedeutung der Pilze 
für die Arzneimittellehre, so finden wir diese, welche 
bei der Verschiedenheit und der Grösse der Wirkung 
einzelner a priori als nicht unbeträchtlich vermuthet wer- 
den könnte, in Wirklichkeit nicht besonders erheblich. 
Fast scheint es, als sollten auch hier die kleineren Spe- 
cies die entwickelteren an Ansehen übertreffen. Am mei- 
sten Verwendung in der Therapie findet das obengenannte 
Mutterkorn und die aus ihm dargestellten Präparate, 
Bonjeans Extrait hemostatique u. a., bald zur Förderung 
der Wehen, bald zur Stillung von Blutungen, bald ge- 
gen Nervenkrankheiten aller Art, Spasmen sowohl als 
Paralysen, Incontinentia urinae sowohl, als Tnssis convul- 
siva. Mag Oesterlen in mancher Beziehung Recht ha- 
ben, wenn er im Hinblicke auf die manchmal inepten 
Empfehlungen des Mutterkorns, z. B. gegen Lungenphthise, 
Struma, kalte Abscesse, Exophthalmus, dasselbe „ein ecla- 
tantes Beispiel jener Verirrungen und Absurditäten, an 
welche sich die medicinische Praxis durch Arzneiglau- 
ben, schlechte Beobachtung und Fachinteresse, wo nicht 
Quacksalberei, von jeher hat verlocken lassen", bezeich- 
net, mag sogar die Opposition, die sich von Seiten ver- 
schiedener Geburtshelfer gegen Miss- und Gebrauch des 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 95 

Seeale cornutum erhoben, nicht unbegründet sein : immerhin 
bleibt das Mutterkorn der interessanteste aller derjenigen 
Stoffe, welche die Heilmittellehre der Classe der Pilze ent- 
nommen hat. Die Zahl derselben ist übrigens nicht gross, 
selbst wenn man diejenigen hinzurechnet, welche nur als 
Volksmittel eine Rolle spielen oder bei minder eultivirten 
Nationen in medicinischem Ansehen stehen. Ausserhalb 
Europas haben mehrere Pilze grossen Ruf als Heilmittel; 
vor Allem ein kleinerer Pilz, Sphaeria s. Cordiceps sinen- 
sis Berit. , den man auf einer grossen Raupe im Reiche 
der Mitte schmarotzend antrifft und welchen die Chinesen 
als Farce in einer gebratenen Ente genossen, für ein 
grosses Medicam ent halten — wobei, wie Berkeley 
nicht unwitzig bemerkt, die Heilkräfte wohl mehr auf 
Rechnung der Ente fallen — ; ausserdem mehrere unseren 
Bovisten, Trüffeln und Gichtmorcheln nahe verwandte 
Species, theils äusserlich als Krebsmittel, Maturantia oder 
Styptica, theils innerlich als Tonica *). Keiner dieser 
Pilze hat für uns Bedeutung ; so sehr man auch eine Zeit 
lang bemüht gewesen ist, Europa mit exotischen Medi- 
camenten zu überschwemmen: die Pilze sind davon un- 
berührt geblieben. Auch unsere europäischen, dem Pilz- 
reiche entnommenen Volksmittel haben die Aerzte meist 
unberücksichtigt gelassen. Nur eine Anwendung der Bo- 
viste (Lycoperdon), welche in England seit langen Jah- 
ren von den Bienenzüchtern gemacht wurde, hat man eben- 


*) Als Krebsmittel Podaxon Carcinoma ? e Fries (Lycoperdon Car- 
cinoma^ L.), am Cap auf Termitengebäuden vorkommend (die 
Sporen auf Geschwüre gestreut) und Lysurus Mocusin Fr. 
{Phallus Mocusin L.) in China (die Asche): zur Zeitigung ver- 
härteter Geschwülste in Ostindien Ilymenophalh/s Daemonum 
Nees v. Esenb. (PhaUut Daemonum Bumph.); als Stypticum in 
Westindien die Sporen von Geaster fornicatus Fries. Bei 
Durchfall, Fieber, Entzündungen u. s. w. rühmen die Einge- 
borenen von Java und Amboina Paehyma Tuber regit/m Fr. 
und Agairicui Tuber regiwm Fr. .- in der chinesischen Provinz 
Bonchong gilt als kriiftiges Koborans bei Zehrkrankheiten 
Paehyma HoeZen und Paehyma Cocos. 


96 Husemann, 

daselbst für die medicinische Praxis verwerthet. Man hat 
den Rauch, der sich beim Verbrennen der Lycoperdon- 
arten entwickelt, als anästhesirendes Mittel benutzt und 
gepriesen; Richardson hat dies vermeintlich neue, in 
Wirklichkeit aber ziemlich alte Anästheticum, dessen 
Wirksamkeit auf dem Gehalte an Kohlenoxydgas und 
flüchtigen Kohlenwasserstoffen beruht, sogar dem Aether 
und Chloroform vorgezogen. Sonst haben die den Pilzen 
angehorigen Volksmittel *) die Aerzte nicht zu therapeu- 
tischen Versuchen reizen können ; im Gegentheil, es ist 
manches der Volksmedicin überlassen, was man von Pil- 
zen in den Officinen früher als theures Kleinod barg. So 
das Judasohr oder der Hollunderschwamm, (Fungus 
Sambuci, Auricula Judae), von Laien noch hie und da als 
kühlendes Mittel bei Augenentzündungen benutzt, Tre- 
mella mesenterica, woraus früher ein destillirtes Wasser 
bereitet wurde, dem man Heilkräfte bei Augenleiden und 
Lähmungszuständen zuschrieb; Phallus impudicus L., der 
Gichtpilz, der heutzutage nicht mehr gegen die Gicht 
hilft und, wenn ihm auch die Natur nach dem Glauben 
der Alten den Stempel eines Aphrodisiacums aufgedrückt 
hat, doch mit der Zerstörung des Glaubens an die Sig- 
natur auch seine zauberische Kraft verloren hat; Polypo- 
rus suaveolens, früher als Weidenschwamm gegen Phthi- 
sis pulmonalis viel verwandt und gelobt, jetzt vergessen ; 
der Bovist, dessen vom Volke als den Augen schäd- 
lich angesehene Sporen der Chirurg nicht mehr zur Blut- 
stillung gebraucht, obschon er damit vielleicht nicht 


*) Dahin gehört Polyporus annosus Fries, den man in Schweden 
zum Ausbrennen von Vipernbissen benutzt, Agaricus otramen- 
tarius Bull., welcher ebendaselbst zur Heilung von Brandge- 
schwüren dient u. a. m. Einige rechnen zu den Pilzen auch 
das wahrscheinlich besser bei den Algen stehende Veilchen- 
moos, Amphiconium Linnaei Spr. (Byssus Jolithus L.), ein auf 
Steinen vorkommendes, violenartigen Geruch verbreitendes 
Cryptogam, das mit der Unterlage vom Volke hie und da ge- 
gen Hautausschläge benutzt werden soll. 


medicinische Bedeutung der Pilze etc. 97 

weniger erreicht, als mit dem neuerdings aus Java impor- 
tirten Penghaicer Djambi u. a. m. Von den sechs Pilzen, 
welche Murray im ' Apparatus medicaminvm aufführt, 
stehen heute nur noch zwei in den Pharmakopoen, und 
auch diese beiden sind in der Achtung der Aerzte nicht 
wenig gesunken. Es gab eine Zeit, wo dem einen der- 
selben, Polyporus fomentarius Fries, Zunderschwamm, in 
der neuesten Pharmakopoe nicht ganz passend als Bole- 
tus igniarius aufgeführt, ein derartiges hämostatisches 
Vermögen beigelegt wurde, dass man ihn der Arterien- 
ligatur vorzog, dass man Araputationsstümpfe pure ac sim- 
pliciter mit demselben verband: ein Verfahren, gegen 
welches schon im Jahre 1755 Parker zu Felde zu zie- 
hen sich genöthigt sah. Auch der zweite der officinell ver- 
bliebenen Pilze, Polyporus Laricis, der Lärchenschwamm, 
welchen wir schon oben erwähnten, der älteste aller the- 
rapeutisch benutzten Pilze, dessen schon Dioskorides 
gedenkt, stand früher in höherem Ansehen, sei es als 
Drasticum für sich gebraucht oder als Bestandtheil ver- 
schiedener Mischungen, wie des Extractum panchymagogum 
Crollii, der Pilulae hierae cum Agarico; jetzt ist er vor- 
zugsweise Palliativ bei den colliquativen Schweissen Tu- 
berculöser, gegen welche ihn de Haen zuerst empfahl. 
Ganz in neuester Zeit ist auch eine Tinctura Boleti lari- 
cis canadensis als Mittel gegen Rheumatismus gepriesen, 
ohne jedoch, wie aus Versuchen von Watson hervor- 
geht, irgend etwas zu leisten. So ist denn unsere Be- 
hauptung gerechtfertigt, dass die Anwendung der Pilze 
als Medicament als nicht sehr erheblich sich herausstellt, 
wenn sie auch als einigermaassen mannigfach bezeichnet 
werden kann. 

(Fortsetzung folgt.) 


Arch. d. Pharm. CLXXIV. Bds. 1. u. 2. Ilft. 


98 Schlesische Gesellschaft für vaterländische Cultur. 

Naturwissenschaftliche Section der schlesischen 
Gesellschaft für vaterländische Cultur. 

In der Sitzung vom 15. März 1865 hielt Herr Geb. 
Rath Prof. Dr. Göppert einen Vortrag über Urwälder 
Deutschlands, insbesondere des Böhmerwaldes. 

Wenn man von Urwäldern spricht, pflegt man ge- 
wöhnlich eher an die primitiven Wälder der Tropen zu 
denken, als dergleichen noch in Europa oder gar mitten 
in Deutschland zu vermuthen. Schweigen doch alle Be- 
schreiber deutscher Wälder und Waldbäume von der- 
gleichen und begnügen sich nur mit Abbildungen schwäch- 
licher Epigonen, statt die Natur in ihrem Urzustände 
aufzusuchen. Bereits im Jahre 1855 schilderte F. von 
Hochstetter die Urwälder des Böhmerwaldes 
denn von ihnen soll hier vorzugsweise die Rede sein, 
nach allen ihren Verhältnissen eben so anziehend als treu 
(„Allgemeine Zeitung« 1855, Nr. 167, 175, 182, 197, 219, 
220, 252), und unter den Mannern von Fach war unser 
Herr Ober -Forstmeister v. Pannewitz der erste und 
so viel ich weiss bis jetzt auch der einzige, der sie wie- 
derholt besuchte und uns auf sehr interessante Weise 
mit ihren ausserordentlichen Wachsthumsverhältnissen be- 
kannt machte. (Verhand. des schles. Forstvereins vom 
Jahre 1856, S. 280 — 296, 1864, Beil. S. 24 u. f.). 

Hierdurch vielfach angeregt, gelang es im Jahre 
1858, eine, wenn auch nur kleine, aber doch fast alle 
Eigenthümlichkeiten zeigende Urwaldstrecke in der Herr- 
schaft Seitenberg der Grafschaft Glaz nachzuweisen, wo- 
durch ich mich aber nur noch mehr veranlasst sah, jene 
klassischen Gegenden selbst aufzusuchen, was ich im 
August des vorigen Jahres in Begleitung eines meiner 
Schüler, Herrn Apotheker Müncke, ausführte. Nach- 
stehend versuche ich in möglichst gedrängten Sätzen 
den Hauptinhalt meines Vortrages wiederzugeben, der, 
von Abbildungen begleitet, als selbstständige Arbeit in 


Schlesische Gesellschaft für vaterländische Cultar. 99 

den Acten der kaiserl. Leopoldinisch-Carolinischen deut- 
schen Akademie der Naturforscher veröffentlicht wer- 
den soll. 

1) Die Urwälder befinden sich im Böhmerwalde, 
welcher sich in fast 30 Meilen Länge von den Grenzen 
des Voigtlandes bis nach Ober-Oesterreich hinzieht und 
die natürliche Grenze zwischen Böhmen und Bayern bil- 
det, und zwar vorzugsweise im Ursprungsgebiet der Mol- 
dau auf den Herrschaftsgütern des regierenden Herrn 
Fürsten Adolph v. Schwarze nberg, Herzog von 
Kr um mau, auf den Herrschaften Krummau, Winter- 
berg, Stubenbach, so wie auch auf der gräflich Thun'schen 
Herrschaft Gross-Zdikau *). Nach Hochstetter wird das 
Gesammtareal dieser Urwälder etwa auf 33,000 Joch 
(1 Joch = 2 J / 4 preuss. Morgen) geschätzt, während der 
gesammte Waldbestand jener eben genannten vier Herr- 
schaften mit dem regenerirten oder cultivirten Walde 
zusammen ungefähr 100,000 Joch beträgt. In völlig pri- 
mitivem Zustande ist vorzugsweise ein auf dem sich bis 
zu 4298 Fuss erhebenden Kubany befindlicher Urwald 
von 7200 Mrg. preuss. erhalten, von welchem auch ein 
höchst wesentlicher Theil nach einer Verordnung des 
Herrn Fürsten möglichst conservirt werden soll, wo- 
durch sich Se. Durchlaucht ein in seiner Art einzi- 
ges Denkmal gründen, welches die Wissen- 
schaft stets in hohen Ehren halten wird. 

2) Der Charakter europäischer Urwälder kann 
bei der geringen Mannigfaltigkeit unserer Baumvegeta- 
tion im Vergleich zu denen der Tropen nur ein ein- 
förmiger sein, und steigert sich diese Einförmigkeit 
noch auf grösserer Höhe, beschränkt sich zuletzt auf 
Nadelhölzer, weil eben nur dort sich bei dem Zustande 
unserer socialen Verhältnisse dergleichen zu erhalten ver- 


*) Qb in dem angrenzenden bayerischen Walde noch Urwälder 
in unterem Sinne vorhanden sind, ist mir unbekannt. Ein- 
zelne kolossale Stämme sah ich auf diesem Gebiete in der 
Umgegend des Dreisesselberges. 

7* 


100 Schlesische Gesellschaft für vaterländische Cultur. 

mochten. So besteht denn auch in der That die etwa 
700 Morgen grosse, im Gläzergebirge in 3500 Fuss Höhe 
gelegene Urwaldstrecke nur aus Rothtannen (Pinus Äbies 
L.), im Böhmerwalde die untere Region auf unserem 
Hauptbeobachtungspuncte, dem Kubany, von 2000 — 3500 
Fuss aus Weiss- und Rothtannen mit beigemischten Bu- 
chen und einzelnen Bergahorn, die obere Region von 
3400 — 4000 Fuss nur aus Rothtannen oder Fichten (Pinvs 
Abies L.). 

3) Als Hauptcharakter tritt uns nun in der Buchen- 
und Weisstannen -Region die erst in der bedeutenden 
Höhe von durchschnittlich 60 — 100 Fuss vorhandene 
Kronenbelaubung entgegen, daher die Helligkeit und 
auch die Möglichkeit der Entwicklung des jungen Auf- 
schlages, welche freilich erst bei Bildung irgend einer 
Lücke erhebliche Fortschritte macht, dann aber rasch, 
selbst nach hundertjähriger Unterdrückung, das unfrei- 
willig Versäumte nachholt, wie das Studium der Quer- 
schnitte solcher Stämme zeigt. Die Regeneration oder 
Verjüngung dieser Wälder erfolgt also fortwährend, und 
man hat daher nicht nöthig, wie von Einigen angenom- 
men wird, an einen in grossen, etwa 4 — 500jährigen 
Zeiträumen eintretenden, sogenannten säcularen Wechsel 
der gesammten Baumvegetation zu denken. Die gröss- 
ten Dimensionen erreicht die Weisstanne. Stämme von 
120 — 150 Fuss Höhe bei 4 — 6 Fuss Umfang sind ge- 
wöhnlich, von 200 Fuss Höhe, im Durchm. von 6 — 8 
Fuss nicht selten, mehrere maass ich zu 8 Fuss, daher 
denn auch pro Joch 142 — 200 Kl. im Urwalde häufig 
vorhanden erscheint. Die stärkste bis jetzt beobachtete, 
noch in ihren Ruinen von Hochstetter gesehene Weiss- 
tanne maass 30 Fuss Umfang und 200 Fuss Länge. Auf 
30 Kl. 30 zölligen Brennholzes schätzte man die Holz- 
menge des jetzt leider nicht mehr vorhandenen Riesen. 
Buchen, Rothbuchen (Fagus sylvatica), obschon von ge- 
ringerer Stärke, doch in einzelnen Exemplaren von 14 
Fuss Umfang, wetteifern im Höhenwachsthum und errei- 


Schlesische Gesellschaft für vaterländische Cultur. 101 

chen nicht selten die bedeutende Höhe von 100 — 130 
Fuss bei 80 — 90 Fuss Kronenbelaubung. Fichten, auch 
in dieser Region häufig, erreichen zwar nicht die Hohe 
und Stärke der Weisstanne, aber doch eine so imposante 
Grösse in Tausenden von Stämmen, wie sie nur als Selten- 
heiten in unseren Wäldern angetroffen werden. Ihre Ent- 
wickelungs- und Wachthums weise auf abgebro- 
chenen stehenden und liegenden Stämmen und 
dazu noch die Verwachsung der Wurzeln neuer 
und alter Stöcke untereinander liefein die charakte- 
ristischen Merkmale des deutschen Urwaldes, 
welche nach vielfach eingezogenen Erkundigungen von 
Reisenden der Tropen keine dortige Baumart zeigt. Ent- 
wickelung auf abgebrochenen stehenden Stöcken oder 
Stämmen bedingt zuletzt bei allmäliger Zersetzung und 
Schwinden des Mutterstammes das zuerst von Ratze bürg 
(1831) beschriebene stelzenartige oder pandanenartige 
Wachsthum, wo die Bäume wie von Säulen getragen er- 
scheinen, und Entwickelung aufliegenden Stämmen, 
die reihenweise Stellung der Bäume im Urwalde, die 
hier auf die ausgezeichnetste Weise hervortritt. Oft ste- 
hen 5 — G an 150 Fuss hohe und 3 — 4 Fuss dicke Fich- 
ten in geraden, oft sich kreuzenden Linien und tausend 
und abermals tausend jüngeren Anfluges verschiedener 
Grösse wuchern auf den überall wild durcheinander lie- 
genden, in allen Stadien der Zersetzung befindlichen Zeu- 
gen vergangener Jahrhunderte. Nur die kräftigeren er- 
halten sich und bleiben zuletzt in fast gleichen Entfer- 
nungen und in geraden Linien zurück, welche der Rich- 
tung des Stammes entspricht, auf dem sie einst entspros- 
sen. Nach den genauen von Herrn Forstmeister John, 
dem verdienten Pfleger des Kubany, angestellten, mir 
gütigst mitgetheilten Messungen befinden sich in etwa 
2 — 3200 Fuss Seehöhe hier auf 1 preuss. Morgen an 
100 Klaftern Holzmasse, wovon etwa 5 / 8 auf lebenden 
und die übrigen 3 / 8 auf todten stehenden und lagernden 
Stämmen, hier Ronen genannt, kommen. Von 3400 Fuss 


102 Schlesische Gesellschaft für vaterländische Cultur. 

ab mindert sich das gewaltige Hohenwachsthum, ver- 
mehrt sich aber die Festigkeit, und in dieser Region von 
3500 — 4000 Fuss finden sich Stämme von 6— 700jähri- 
gem Alter bei nur 2 — 3 Fuss Dicke, deren Holz unter 
anderem zu Resonanzböden verwendet wird, welches be- 
sonders im Stubenbacher Revier in unübertrefflicher Güte 
gefunden und durch die hier befindliche Fabrik des Herrn 
Bienert, als des Gründers dieser Industrie, in allen Ge- 
genden der Erde verbreitet wird. 

4) Von den anderweitigen Bäumen finden sich hier 
noch Ulmen, Bergahorn, doch im Ganzen von keinem 
bemerkenswerthen Umfange, so wie die in allen nordi- 
schen Wäldern als Baum und Strauch einheimische Eber- 
esche; dann als Unterholz fast nur Salix caprea, Loni- 
cera, Sambucus racemosa, u. s. w., von krautartigen Ge- 
wächsen in besonderen, auf feuchten, von fliessendem 
Wasser berieselten, nicht eigentlich sumpfigen Lagen, auf 
welchen auch die Bäume vorzugsweise zur massenhafte- 
sten Entwickelung gelangen, die gewöhnlichen Pflanzen 
unserer höheren Vorgebirge. Im Ganzen aber ist die 
von uns auch möglichst berücksichtigte Phanerogamen- 
Flora des ganzen Böhmerwaldes, der trotz der Höhe 
von 4 — 4600 Fuss seiner Berg- Gipfel, durchaus keinen 
alpinen Charakter, wie etwa das Riesengebirge besitzt, 
arm zu nennen, aber dennoch eben wegen ihrer Dürftig- 
keit mit Hinsicht auf Verbreitung der Gewächse von 
grösstem Interesse. Auf dem höchsten Punct, dem Ar- 
ber, in 4600 Fuss Seehöhe, meint man die Flora eines 
Wiesen- oder Waldrandes der Ebene vor sich zu sehen, 
wenn nicht zwischen den die Rasenflächen begrenzenden 
Felsengruppen Juncus trifidus und Agrostis rupestris her- 
vorsprossten und mit den Gyrophoren und Andreaeen auf 
dem Gestein die hohe Lage verriethen. 

5) Wenn wir nach den Ursachen der Erhaltung die- 
ser wunderbaren Wälder forschen, so haben wir wohl als 
ein Hauptmoment ihre geographisch schwer zugängliche 
Lage, die erst sehr spät und nur durch Anlegung von 


ßchlesische Gesellschaft für vaterländische Cultur. 103 

kostbaren Kanälen ihre allgemeinere technische Benutzung 
gestattete, und die beschränkte Zahl von Holz consunii- 
renden Fabriken zu nennen. Denn nur Glashütten sind 
vorhanden, Eisenwerke fehlen wegen Mangels an Eisen- 
erzen. Zu ihrer ausserordentlichen Entwickelung trägt 
die durch Beobachtung nachgewiesene, überaus feuchte 
Atmosphäre wesentlich bei, welche durch die mit Krumm- 
holzkiefern bewachsenen, das Moldau- und alle ihre Sei- 
tenthäler bis hoch herauf erfüllenden Moore *) veranlasst 
wird, wie denn endlich auch die Entfernung jeder Ein- 
wirkung des Menschen nicht hoch genug anzuschlagen 
ist. Man überliess die Lichtung der Natur, vielleicht 
die Hauptursache der so merkwürdig hohen Kronenbelau- 
bung; alle Ab fälle der Vegetation, sowohl der baum- 
als krautartigen, kamen ihr hier wieder zu Gute, daher 
auch die im Allgemeinen sehr gesunde Beschaffenheit 
dieser Wälder und ihre so massenhafte Holzproduc- 
tion, wie sie in vielen unserer meist vielfach regenerirten, 
durch Entfernung der Abfälle und Untervegetation in 
ihrem natürlichen Wechselverhältnisse von Nahrung und 
Consumtion gestörten, also wie man wohl mit Wahrheit 
sagen kann, durch Raubbau geschwächten Wäldern so 
leicht niemals wieder zum Vorschein kommen kann, und 
auch dort sich vermindern wird, wenn mit der Zeit die 
Verhältnisse zur Benutzung der sämmtlichen Erzeugnisse 
des Waldes drängen sollten. Ich verwahre mich hier 
im Voraus gegen alle Einwürfe und Vorwürfe, die man 


*) Diese Bedeutung dieser viele tausend Morgen grossen und 
oft 20 — 30 Fuss mächtigen Moore ist für die Erhaltung des 
Wasserreichthums der Moldau, somit für das ganze 
Land gewiss nicht hoch genug anzuschlagen, worin mir Jeder 
beistimmen wird, der auf Gebirgen Gelegenheit hatte, den 
Kinfluss von Mooren und Sumpf- oder Knieholz -Kiefern auf 
Bildung und Unterhaltung von Quellen zu beobachten. Sphagna 
scheinen die Entstehung jener Moore vorzugsweise vermit- 
telt zu haben, die an vielen Orten eben durch den Einfluss 
jener winzigen, im Haushalt der Natur aber so bedeutungs- 
vollen Moose uoch in weiterer Bildung begriffen sind. 


104 Schlesische Gesellschaft für vaterländische Cultur. 

mir wegen dieser Ansicht machen dürfte, lasse alle Noth- 
wendigkeits- und Nützlichkeitsrücksichten bei Verwal- 
tungen gelten, mir liegt nur daran, auf eines der gross- 
artigsten naturhistorischen, bis jetzt nichtsdestoweniger 
ausser Böhmen nur wenig berücksichtigten wahren Phä- 
nomens die allgemeine Aufmerksamkeit zu lenken. 

Denn die Wälder interessiren uns nicht mehr 
alleinwegen ihrer Holzproduction, sondern auch 
wegen ihrer hohen klimatischen Bedeutung, 
wegen ihrer Wichtigkeit für die Regelung der 
Gewässer zur Verhütung der Gefahren von Ueber- 
schwemmungen, womit so viele Länder eben in Folge 
der Vernachlässigung ihrer Pflege auf das Empfindlichste 
heimgesucht werden. Nur auf solchem primitiven Bo- 
den kann die bis jetzt freilich kaum noch gegründete 
Forstchemie, die alleinige Basis einer rationel- 
len Forstbewirthschaftung, wer wollte dies leugnen, 
entscheidende Erfahrungen über Nahrung und 
Production sammeln und so vielen kostspieligen phy- 
siologischen Einsichten widersprechenden Versuchen ent- 
gegentreten, welche oft so schwere Opfer ohne Erfolg 
und Nutzen kosten. Dem bei allen solchen Untersuchun- 
oren eben so betheiligten Botaniker bietet sich dort ein 
unerschöpfliches Material für morphologische und physio- 
logische Studien dar, und der Oekonom kann sich wie 
so leicht nirgends überzeugen, was ein Boden, den man 
nicht seiner natürlichen Hülfsmittel beraubt, zu leisten 
vermag. Dem Paläontologen zeigt die trotz viel tau- 
sendjähriger ungestörter Vegetation in so geringer Menge 
vorhandene Dammerde, dass die Steinkohlenlager 
nicht direct aus Urwäldern und ihrem Abfalle einst ent- 
standen sein können. 

Mögen recht Viele jene klassischen Gegenden be- 
suchen, an welche sich auch zugleich bei mir dankbare 
Erinnerungen, insbesondere an den hohen Besitzer, 
knüpfen, durch dessen Anordnungen meinen Bestrebun- 
gen die wesentlichste Förderung zu Theil ward. 


105 


III. Monatsbericht. 


Heber das ätherische Oel aus den Früchten von 
Abies Reginae Anialiae. 

Buchner erhielt durch Li ndermay er in Athen 
eine Sendung von Samen oder vielmehr Früchten jener 
Tanne, welche man vor einigen Jahren in den Wäldern 
Arkadiens aufTand, und weil man sie für eine neue Art 
hielt, der Königin von Griechenland zu Ehren Abies Re- 
tinae Amaliae benannte. 

Buchner wagt nicht zu entscheiden, ob diese Tanne 
wirklich eine besondere neue Species, oder ob sie, wie 
Einige glauben, nur eine Varietät einer der schon be- 
kannten Abies -Arten sei; ihre Früchte erregten sein In- 
teresse, besonders wegen des sehr angenehm riechenden 
ätherischen Üeles, welches in der Fruchtwand in so reich- 
licher Menge enthalten ist, dass es beim Zerdrücken der- 
selben ausfliesst. Dieses Oel lässt sich daher sehr leicht 
durch Destillation der zerquetschten Früchte mit Wasser 
gewinnen; aus 150 Grm. Früchte wurden auf diese Weise 
etwas über 26,25 Grm. Oel erhalten, welches auf dem 
überdestillirten Wasser schwamm, ein kleiner Theil des 
Oeles bleibt im Wasser gelöst. 

Dieses Oel ist von E. Thiel aus Cassel in ßu eb- 
ner 's Laboratorium einer Untersuchung unterworfen wor- 
den, aus welcher sich ergiebt, dass es wie die übrigen 
bekannten flüchtigen Oele der Coniferen zur Gruppe der 
Camphene mit der Formel C 20 H 16 gehöre. 

Das Oel ist frisch destillirt ganz farblos und sehr 
dünnflüssig. Sein Geruch ist von demjenigen des Terpen- 
thinöles ganz verschieden ; es riecht nämlich sehr ange- 
nehm balsamisch, eitronenartig und noch feiner als das 
ätherische Oel aus den Zweigen von Pinna Pumilio IL, 
welches vor einigen Jahren in Buchner's Laboratorium 
von Mikolasch aus Lemberg untersucht worden ist. 

Das speeif. Gewicht des entwässerten Oeles wurde 
bei mittlerer Temperatur = 0,80« gefunden. Es zeigte 
bei einer Temperatur von -j- 20,2 U C. und einer Länge 
der Flüssigkeitssäule von 25 Centim. eine Ablenkung 


106 Terpinäther. 

der Ebene des polarisirten Lichts von bloss 5° nach Links. 
Unter dem gewöhnlichen Luftdrucke begann es bei 156° 
zu sieden; der Kochpunct stieg aber bald auf 170° und 
erhöhte sich eine Zeit darauf bis auf 192°. 

Die Elementaranalyse ergab in drei Versuchen auf 
100 Theile: 

1. 2. 3. Mittel. 

Kohlenstoff 85,91 86,00 85,96 85,96 

Wasserstoff 12 ; 77 12,67 12,73 12,72. 

Die Eigenschaft, den Sauerstoff aus der Luft anzu- 
ziehen und zunächst zu ozonisiren, besitzt dieses Oel in 
viel stärkerem Grade, als das Terpenthinöl, und verharzt 
sich dabei sehr rasch. 

Gegen Jod verhält sich dieses Oel ganz anders, als 
das Terpenthinöl, es löst das Jod vollkommen ruhig, ohne 
Dampfentwickelung und Erhitzung auf. Die Auflösung 
ist braunroth gefärbt und besitzt den unveränderten Ge- 
ruch des Oeles und des Jods zugleich. 

Nach seinen weiteren Versuchen schliesst Thiel, 
dass dieses ätherische Oel aus den Früchten der arkadi- 
schen Tanne homogen und nicht wie das Terpenthinöl ein 
Gemisch von zweierlei Camphenen sei. 

Als Heilmittel kann das neue Oel, wie die von Seitz 
in der Münchener Polyklinik angestellten Versuche be- 
weisen, in allen den Fällen benutzt werden, in welchen 
man das Terpenthinöl anzuwenden pflegt; wegen seines 
angenehmen Geruches verdient es jedoch diesem vorge- 
zogen zu werden. (A. d. Gel. Anz. der k. bayer. Akad. der 
Wissensch. 1864. — Journ. für prakt. Chem. Bd. 92. Hft. 2.) 

B. 

Heber den Terpinäther: von Oppenheim. 

Das Terpin löst sich beim Erhitzen mit verdünnter Essig- 
säure, ohne sich in Terpinol zu verwandeln und krystallisirt 
beim Erkalten in schönen Nadeln aus; concentrirte Säure 
bildet aus diesen aber sogleich wieder den Kohlenwas- 
serstoff; die ßuttersäure, die erst bei 200° einwirkt, 
führt zu demselben Erfolge. Ein anderes Resultat erhält 
man jedoch, wenn man wasserfreie Essigsäure mit dem 
Terpin in Berührung bringt; erhitzt man das Gemenge 
über 160° oder lange Zeit weniger hoch, so erhält man 
zwar anfangs Terpinol und bei längerem Erhitzen Koh- 
lenwasserstoffe, aber unter gewissen Vorsichtsmaassregeln 


Kampfer, empfindliches Reagens auf Albumin. 107 

liefert dieses Verfahren mehr oder minder beträchtliche 
Mengen einfach essigsaures Terpin. Man erhitzt den zuge- 
schmolzenen Kolben, welcher beide Substanzen in äqui- 
valenten Mengen enthält, auf 1400 C.; von Zeit zu Zeit öff- 
net man den Ballon und nimmt einige Tropfen heraus, 
die man mit Wasser mischt; so lange das Wasser noch 
«ine beträchtliche Menge Terpinkrystalle abscheidet, er- 
hitzt man weiter, ist aber ihre Menge gering, so unter- 
bricht man das Erhitzen. Man kühlt die Flüssigkeit zur 
Abcheidung des gelösten Terpins ab, wäscht sie mit Was- 
ser, dann mit verdünnter Sodalösung und trocknet sie über 
Chloralcium ; die so erhaltene Substanz ist entweder ziem- 
lich reines essigsaures Salz, oder es muss durch eine im 
Vacuum vorgenommene fractionirte Destillation gereinigt 
werden, wobei das Acetat bald Anfangs, bald am Ende 
übergeht, je nach der Art und Condensation der beige- 
mengten Substanzen. 

Folgende Zahlen sind bei der Analyse von vier, zu 
verschiedener Zeit dargestellten Proben von Oppenheim 
erhalten worden: 

Berechnet 1. 2. 3. 4. 

C 67,28 fi7,63 66,91 65,94 66,13 

H 10,28 11,49 10,76 11,14 — 

Das Terpinmonoacetat zersetzt sich beim Kochen; es 
siedet bei etwa 140° — 150° C, riecht ähnlich wie Pome- 
ranzenöl und Terpinol, zugleich erinnert aber der Geruch 
auch an den der Essigsäure. Verbindungen des Terpins 
mit andern Sauerstoffsäuren konnten nicht dargestellt wer- 
den. Wasserfreie Blausäure löst bei 10° mehr als ihr 
doppeltes Gewicht Terpin, scheidet es aber beim Erkalten 
wieder in schönen Krystallen ab. (Compt. rend. T. 57. 
— Chem. Centrbl. 1864. 18.) B. 


Kampfer, ein sehr empfindliches Reagens auf 

Albumin. 

Nach Lightfoot ist wässerige Kampferlösung ein 
sehr empfindliche! Reagens auf Albumin. Giebt man ein 
Stück Kampfer in ein Glas Wasser und lässt man nach 
i inigen Minuten einen Tropfen Eiweiss hineinfallen, so 
wird dies sofort coagulirt und bildet, von unten her ge- 
sehen, eine opalisirende Schicht. Wenn das Eiweiss zähe 
ist, fällt der Tropfen zu Boden und bildet dann eine 


108 Einwirkung der Salpetersäure auf Kampfer, 

biegsame Säule, die bald opalisirend wird. Man entdeckt 
und bestimmt auf diese Weise äusserst geringe Mengen 
Albumins. (Photog. Archiv. 1864.) B. 


Einwirkung der Salpetersäure auf Kampfer. 

Beim Kochen des Kampfers mit concentrirter Sal- 
petersäure entsteht ausser "Wasser, Kohlensäure und der 
schon länger bekannten Kampfersäure eine dicke, nicht 
krystallisirbare, bis auf den Geruch dem venetianischen 
Terpenthin völlig gleichende Masse. Diese terpenthinähn- 
liche Masse hat H. Schwanert untersucht und gefunden, 
dass sie im Wesentlichen aus einer dreibasischen 
Säure besteht, deren Zusammensetzung sich durch die 
Formel C 20 H 14 O 14 ausdrücken lässt und die er Campf- 
resinsäure nennt. Im reinen Zustande ist die Säure 
durchsichtig, blassgelb, schwerfliessend, klebrig anzufühlen, 
speeifisch schwerer als Wasser, geruchlos, schmeckt sauer, 
scharf und bitterlich und löst sich leicht in jeder Menge 
Wasser, Weingeist und Aether; ihre Lösungen reagiren 
stark sauer. Diese terpenthinähnliche Beschaffenheit be- 
sitzt und behält die Campfresinsäure unverändert jedoch 
nur dann, wenn ihre wässerige Lösung gleich von vorn- 
herein dick eingedampft wird. Concentrin, man sie da- 
gegen nur zu einem dünnen Syrup und lässt diesen an 
der Luft oder neben Schwefelsäure langsam verdunsten, 
so scheidet sich die Campfresinsäure darin allmälig als 
feste, weisse, körnige Masse aus; nach sehr langem Ste- 
hen neben Schwefelsäure wird sie sogar ganz fest zu 
einer weissen krümeligen Substanz, die aber wegen ihrer 
zähen Beschaffenheit sich doch nicht zerreiben lässt und 
klebrig bleibt. 

Beim Erhitzen auf 220<> bis 270<> in einer Retorte 
zerlegt sich die Campfresinsäure in Pyro- und Meta- 
campfresinsäure, Kampfersäureanhydrid, Ace- 
ton, Wasser, Essigsäure, Kohlensäure und Kohle. 
Die Pyrocam pfresinsäure von der Formel C 20 H 14 O 8 
zeigt eine ölartige Beschaffenheit und siedet bei 206° — 210°, 
die Metacam pfresinsäure, nach der Formel C 20 H 10 O 10 
zusammengesetzt, krystallisirt in durchsichtigen rhom- 
bischen Tafeln, die bei 89° schmelzen und bei 66° wieder 
erstarren. Beide Säuren sind drei basisch. 

Von allen dargestellten Salzen der Campfresinsäure 
war keines krystallisirt zu erhalten. Die Mehrzahl 
der neutralen Salze ist fest, amorph, die sauren Salze 


Ueber das Menthol. 109 

sind meistens ebenso wie die sauren und neutralen Aether 
dicke, zähe, terpenthinähnliche Oele. Von den Aethern. 
wurden der Campfresinsäure - Aethyläther, die 
Diäthylcampfresinsäure, die Aethylcampfresin- 
säure und der Campfresinsäuremethyläther un- 
tersucht. 

Was die Mengenverhältnisse betrifft, die bei der Zer- 
setzung des Kampfers durch siedende Salpetersäure auf- 
treten, so hat sich herausgestellt, dass der Kampfer nur 
i/ 4 Kampfersäure, dagegen ^ Campfresinsäure liefert. 
Von letzterer, die meist direct aus Kampfer, in geringer 
Menge aber auch aus der gleichzeitig entstehenden Kam- 
pfersäure gebildet wird, wird um so mehr gewonnen, je 
grösser die Menge der einwirkenden Salpetersäure ist und 
je länger die Einwirkung derselben dauert. 

Die Campfresinsäure ist nicht bloss ein Zersetzungs- 
product des Kampfers, sondern sie kann auch aus vielen 
ätherischen Oelen und Harzen erhalten werden, wenn 
diese mit concentrirter Salpetersäure lange genug (etwa 
20 Stunden lang) gekocht werden. Man darf annehmen, 
dass sie aus allen Stoffen gebildet wird, die entweder nach 
der Formel C 20 H 16 zusammengesetzt sind, oder die eine 
in diesem Verhältniss zusammengesetzte Verbindung gleich- 
zeitig mit O und dann auch wohl noch mit grösserem Ge- 
halt von II enthalten; und somit wird sie aus den mei- 
sten Kampferarten, flüchtigen Oelen, vielen Harzen und 
Balsamen durch Salpetersäure dargestellt werden können. 
Und in der That hat H. Schwanert bei der Einwir- 
kung von Salpetersäure auf Kampferöl, WermuthÖl, Bor- 
neo -Kampfer, Cajeputöl, Pfeffermünzöl, Pfeffermünzkam- 
pfer, Terpenthinöl", üzokerit, Bernstein, Ammoniakgummi, 
Galbanum, Kautschuk, Elemi, Olibanum, Mastix und 
Guttapercha Kampfresinsäure unter den Zersetzungspro- 
ducten nachgewiesen. (Ann. der Chem. u. Pharm. CXXVIIL 
77—125.) G. 

Heber das Menthol. 

Oppenheim fügt den schon beschriebenen Aethern 
des Menthyls jetzt das Chlorid und Bromid, so wie einige 
Abkömmlinge dieser Substanzen zu. 

Das Mcnthyljodür, C 20 II I9 J, erhält man rein, wenn 
man 3 Aeq. Menthol mit 2 Aeq. Jodphosphor und 2 Aeq. 
Jod verreibt, wobei die Masse flüssig wird. Man wäscht 
sie mit verdünnter Sodalösung und schüttelt mit Queck- 


110 Ueber das Menthol. 

silber, um das überschüssige Jod zu entfernen. Das Men- 
thyljodür ist eine schwere, hellgelbliche Flüssigkeit. Bei 
der Einwirkung einer alkoholischen Lösung von Schwe- 
felkalium auf das Jodür entsteht nicht der dem Knob- 
lauchöle homologe Körper, sondern Menthen C 20 H 18 und 
Schwefelwasserstoff. 

Das Menthylbromür, C 20 H ,9 Br, erhält man bei der 
Einwirkung von 2 Aeq. Bromphosphor auf 3 Aeq. Men- 
thol. Es ist eine fast farblose Flüssigkeit, die sich beim 
Kochen zersetzt, wie das Jodür, dem das Bromür übri- 
gens in den meisten Reactionen ähnlich ist. Das Brom 
giebt mit ihm mehrere Substitutionsproducte, deren er- 
stere flüssig sind; aber wie beim Mischen verschiedener 
Salze immer das weniger lösliche entsteht, so entstehen 
immer feste Bromüre, die sich als ein weisses Pulver ab- 
setzen. Dieses in Alkohol unlösliche und in Aether nur 
wenig lösliche Pulver löst sich leicht in Schwefelkohlenstoff 
und besteht aus mindestens zwei verschiedenen Körpern. 
Setzt man nur eine zur vollständigen Lösung ungenügende 
Menge Schwefelkohlenstoff zu, so erhält man durch Ver- 
dunsten des Filtrats kleine, harte, glänzende Prismen 
von der Formel C 20 H 14 Br6. Behandelt man Menthyl- 
chlorür mit Brom, so entsteht fünffach gebromtes 
Menthylchlorür, C 20 H ,4 Br 5 Cl, welches aus Schwefel- 
kohlenstoff in weissen, warzenförmig gruppirten Kryställ- 
chen sich abscheidet und einen charakteristischen Moschus- 
geruch besitzt; die Krystalle zeigen rhombische, stark 
glänzende Flächen. 

Das Menthylchlorür ist sehr beständig. Natrium 
greift das Menthylchlorür langsam an und bedeckt sich 
dabei mit einer violetten Schicht. Werden beide Kör- 
per 48 Stunden lang bei 150° gehalten, so erhält man 
eine Flüssigkeit, deren Analyse gut mit der Formel 
des Menthyls stimmt, aber deren Dampfdichte nur halb 
so gross ist, als die berechnete, und die nur einige Grad 
oberhalb des Siedepuncts des Menthens kocht. Da die 
von Cannizzaro nnd Rossi erhaltenen Radicale der 
aromatischen Alkohole feste und krystallisirte Körper 
sind, deren Dichte dem allgemeinen Gesetze entspricht, 
so muss man die eben beschriebene Reaction in folgender 
Weise ausdrücken: 2C 2 <>Hi9Cl + 2 Na == 2NaCl -f 
C20H18 _j- C 2 °H 20 . Diese zwei Kohlenwasserstoffe, das 
Menthen und der Menthylwasserstoff, besitzen so nahe 
an einander liegende Siedepuncte, dass sie durch De- 
stillation nicht getrennt werden können, und da man 


Untersuchung des ätherischen Muskatnussöls. 111 

keine directe Verbindung des Menthens mit dem Brom 
kennt, so kann man nur die Dampfdichte und den Siede- 
punct benutzen, um sich von der Bildung- dieser Kohlen- 
wasserstoffe zu überzeugen. 

Bei der Behandlung des Menthols mit Oxydations- 
mitteln, wie Manganhyperoxyd, Kaliumbichromat und 
Schwefelsäure, Brom und Wasser oder Salpetersäure, erhält 
man harzige, gebromte und nitrirte, schlecht bestimmbare 
Substanzen. Wenn man alle diese Keactionen in Betracht 
nimmt, die Schwierigkeit, wenn nicht die Unmöglichkeit, 
den dem Menthol entsprechenden Aldehyd und die zu- 
gehörigen Säuren zu erhalten, und besonders das Frei- 
werden von Menthen in so vielen verschiedenen Reac- 
tionen, so fällt die Analogie auf, welche dieser Körper mit 
den von Wurtz entdeckten Pseudo- Alkoholen der ge- 
wöhnlichen Reihe darbietet. Man ist indessen nicht be- 
rechtigt, das Menthol für ein Hydrat zu halten, so lange 
ein ähnlicher Parallelismus in der Reihe des Allylalkohols 
nicht nachgewiesen ist. 

Die Wirkung auf das polaristirte Licht, welche das 
Menthol und in noch höherem Grade der Essig- und 
Buttersäureäther ausüben, kann am Menthyljodür und 
-chlorür und dem gebromten Chlormenthyi nicht nach- 
gewiesen werden. Diese Ausnahmen sind um so merk- 
würdiger, als das aus dem Menthyljodür durch Ammoniak 
oder Schwefelkalium erhaltene Menthen das polarisirte 
Licht sehr beträchtlich nach Rechts dreht und sich hier- 
durch vom inactiven Menthen unterscheidet, welches durch 
Einwirkung von Zinkchlorür auf das Menthol entsteht, 
welch' letzteres wieder die Polarisationsebene links dreht. 
(Compt. rend. T. 57. — Chem. Centrbl 1864. 16.) 

B. 

Untersuchung des ätherischen Muskatnussöls. 

Das ätherische Muskatnussöl kann man zwar durch 
Destillation der zerstossenen Nüsse mit Wasser darstellen; 
doch erhält man so nur einen Theil desselben, daher ist es 
nach J. C loez' Angabe vorteilhafter, sie zuerst mit Schwe- 
felkohlenstoff oder Aether auszuziehen, das Lösungsmittel 
abzudestilliren und aus dem butterartigen Rückstande 
entweder durch Destillation im Oelbade bei 200° oder 
besser durch Einleiten eines Dampfstromes das ätherische 
( >cl zu gewinnen. Dasselbe ist keine chemische Verbin- 
dung. Es beginnt bei 1(>0° zu sieden, die Temperatur 
steigt rasch auf 108° und steigt zuletzt bis 210°. 95 Proc. 


112 Ueher das Helenin. 

der ganzen Menge gehen unter 175° über. Das Destil- 
lat hat alle Eigenschaften eines Kohlenwasserstoffs, 
den man durch Behandlung mit Aetzkali in Stücken und 
Destillation über Natrium rein erhält. Das so gereinigte 
Oel ist farblos, sehr dünnflüssig, von 0,8533 spec. Gew. 
bei 15°, erstarrt nicht bei — 18°, siedet bei 165° und 
destillirt vollständig ohne Zersetzung über, schmeckt 
scharf und brennend und riecht nach Muskatnüssen, es 
dreht die Ebene des polarisirten Lichtstrahls nach Links; 
sein moleculares Drehungsvermögen ist — 13,5°. Seine 
Zusammensetzung ist die des Terpenthinöls ; es gab 87,664 
Procent Kohlenstoff und 11,814 Proc. Wasserstoff, während 
letzteres aus 88,2 C und 11,8 H besteht. Die Dampfdichte, 
bei 244° zu 4,866 gefunden, stimmt ebenso mit der For- 
mel C 20 H 16 , welche 4,7144 erfordert, überein. 

Unter einer Glocke über Quecksilber der Luft aus- 
gesetzt, absorbirt das Muskatnussöl langsam Sauerstoff 
und verliert seine Dünnflüssigkeit; von Chlor und Brom 
wird es unter Erzeugung einer zähen, nicht krystallini- 
schen Verbindung heftig angegriffen. In Wasser ist es in 
geringer Menge, in absolutem Alkohol vollständig löslich. 
Salpetersäure greift es unter Entwickelung röthlicher 
Dämpfe und Bildung von oxalsaurem Ammoniak und an- 
deren Verbindungen heftig an. Chlorwasserstoff, langsam 
in das kalte Oel eingeleitet, wird in grosser Menge zu 
einer Verbindung absorbirt, die aber nicht, wie die des 
Terpenthinöls, fest ist. Sie bildet eine dünnflüssige, farb- 
lose, unangenehm aromatisch, dem festen TerpenthinÖl- 
kampfer ähnlich riechende Flüssigkeit von 0,9827 spec. 
Gew. Sie gab bei der Analyse 69,99 Proc. C, 10,25 Proc. H 
und 19,57 Proc. Cl; die Formel C20H16 ? HC1 würde 69,66 C, 
9,86 H und 20,58 Cl fordern. 

Das Muskatnussöl ist also eine bestimmte, dem Ter- 
penthinöle isomere Verbindung, die sich durch mehrere 
wichtige Eigenschaften von demselben unterscheidet, in- 
dem es sich mehr dem Thymen nähert, aber auch von 
diesem dadurch verschieden ist, dass letzteres ohne Wir- 
kung auf die Polarisationsebene des Lichts zu sein scheint. 
(Compt. rend. T. 58. — Chem. Centrbl. 1864. 20.) B. 


lieber das Helenin. 

Das Helenin oder der Alantkampfer, eine in der Wur- 
zel von lmda Helenium vorkommende, flüchtige, krystal- 
linische Materie, lässt sich nach Delffs leicht gewinnen, 


Turpethin. 113 

wenn man die frische, in Scheiben geschnittene Wurzel 
mit Weingeist von 80° auskocht und die heiss filtrirte Flüs- 
sigkeit mit ihrem 3 — 4 fachen Volumen kalten Wassers ver- 
mischt, worauf sich das Helenin binnen 24 Stunden in 
langen weissen Nadeln vollständig abscheidet. Dasselbe 
ist jetzt von C. Hoyer von Neuem untersucht worden. 
Es ist weiss, krystallinisch, von schwachem Geruch und 
Geschmack, leicht löslich in Alkohol und Aether, schmilzt 
bei 720 C un d siedet zwischen 2750 — 2800 unter theil- 
weiser Zersetzung. Mit wasserfreier Phosphorsäure er- 
hitzt, liefert es ein öliges Product, von Gerhardt „Hele- 
nen" genannt und nach ihm aus C 38 H 26 bestehend. Zwei 
Verbrennungen des Helenins bei der Elementaranalyse 
gaben ein gleichlautendes Resultat. 

In 100 Theilen Helenin sind danach enthalten: 

64,0056 Kohlenstoff 
9,2708 Wasserstoff 
26,7236 Sauerstoff 


100,0000. 

Hoyer leitet deshalb für das Helenin als einfache 
Formel C16H>405 ab. 
(Wittst. Viertel) ahrsschr. Bd. 13. 4.) B. 


Turpethin. 

Die Wurzel der Ipomoea Turpeihum liefert 4 Proc. 
Harz, wovon ^o in Aether löslich ist. Der in Aether 
unlösliche Theil des Harzes ist von Spirgatis unter- 
sucht und Turpethin genannt worden. Seine Zusam- 
mensetzung stimmt mit der des Jalapins überein und 
führt zu der Formel C 68 H 56 32 . Durch Behandlung 
mit starken Basen geht das Turpethin ähnlich wie das 
Jalapin in eine Säure, die Turpethsäure über, die 
sich von den Säuren jenes nur durch den Mehrgehalt 
von 1 110 unterscheidet und aus dem Turpethin durch 
Aufnahme von 4 H O entsteht. 

Diese Turpethsäure sowohl, als wie das Turpethin wer- 
den durch Mineralsäuren in eine fettartige Säure, die 
Turp ethol säur e, und in Zucker gespalten, es gehört 
somit das Turpethin, wie das Convolvulin, Jalapin und 
Seammonium zu den gepaarten Zuckerverbindungon, ist 
aber mit diesen Harzen nicht identisch, sondern den- 

Arch.d. Pharm. CLXXlv.lMs. l.u.2.Ilit. 8 


114 Schwefelgehalt des Bernsteins. — Collodium ohne Aether. 

selben nur isomer, da es sich von ihnen, sowohl durch 
seine Unlöslichkeit in Aether, wie auch durch die ab- 
weichende Zusammensetzung seiner Derivate unterscheidet. 
Der Spaltungsprocess des Turpethins in Turpetholsäure 
und in Zucker lässt sich durch folgende Gleichung aus- 
drücken : 

C66H56032 -f 12 HO = C32H3208 -f (C™R™0™). 
(Sitzungsber. der K. Bayer. Akad. der Wissensch. 1864. — 
N. Jahrb. für die Pharm. Bd. 21. 6.) B. 


Schwefelgehalt des Bernsteins. 

Erhitzt man einige Stücken Bernstein in einem Probe- 
röhrchen bis zur Destillation, so färben die weissen Dämpfe 
Bleizuckerpapier schwarz. Alle Bernsteinsorten, die 
E. Baudrimont untersucht hat, geben diese Reaction. 
In gelbem durchscheinenden Bernsteine fand er 0,2403 
Procent, in weissem undurchsichtigen, welcher für bern- 
steinsäurehaltiger gilt, eben so viel Schwefel. Der in 
Aether lösliche Theil des Bernsteins entwickelt ebenfalls 
Schwefelwasserstoff bei der Destillation. Da sich der 
Schwefel bei der trockenen Destillation als Schwefelwas- 
serstoff entwickelt — die bei beginnender Zersetzung des 
Bernsteins entwickelten Gase fand Baudrimont aus 
Schwefelwasserstoff, Kohlensäure, Kohlenoxyd und Koh- 
lenwasserstoff bestehend — so ist höchst wahrscheinlich, 
dass der Schwefel mit der organischen Substanz verbun- 
den ist und nicht etwa von den Lagerstätten des Bern- 
steins herrührt. Copal und Dammar, dem Bernsteine im 
Aeussern ähnliche Harze, gaben bei der Destillation kei- 
nen Schwefelwasserstoff. (Compt. rend. 1864. — Chem. 
Centrbl. 1864. 42.) B. 

Collodium ohne Aether; von Sntton. 

Das dazu nöthige, in Alkohol lösliche Pyroxylin wird 
erhalten, indem man in eine Porcellanschale von etwa 
700 Grm. Capacität 100 Grm. Schwefelsäure von 1,83 
bringt und 80 Grm. Salpetersäure von 1,4 hinzufügt. Die 
Schale steht in einem Gefasse mit siedendem Wasser, 
und wenn die Säure etwa 77° C hat, bringt man völlig 
weisse, durchaus gereinigte Watte bester Qualität hinein 
in einer Menge, dass man mit einem Glasstabe bequem 
durchrühren kann. Man lässt 5 Minuten in Contact, in- 


Lenk's verbesserte Schiessbaumwolle. 115 

dem man Sorge trägt, dass alle Wattenflocken in die 
Säure getaucht sind. Die Flüssigkeit wird schnell de- 
cantirt, die Schiessbaumwolle in ein Gefäss mit Wasser 
geworfen, mehrmals gewaschen, eine Nacht hindurch in 
Wasser liegen gelassen, von Neuem mehrmals ausgewaschen 
und dann zum Trocknen ausgebreitet. 

Eine Hauptsache ist die angegebene Concentration 
der Säure, das erhaltene Pyroxylin ist sehr kurz, fast ein 
grobes Pulver, weshalb man, um Verluste zu vermeiden, 
mit grosser Vorsicht auswaschen muss. Die trockene Baum- 
wolle wird in ein Gefäss mit Alkohol gebracht, so dass 
sie davon völlig bedeckt ist, und geschüttelt, bis eine 
dickflüssige Lösung erhalten ist. (Journ. de Pharm, et de 
Chirn. Nov. 1863.) 

Die erforderliche Stärke des Alkohols ist nicht an- 
gegeben. Ob dieses Collodium das mit Aether dargestellte 
ersetzen kann, ist doch fraglich, schon wegen der gerin- 
gen Flüchtigkeit des Alkohols. Dr. Reich. 


Leiik's verbesserte Schiessbaumwolle. 

Dieselbe weicht in chemischer Beziehung von der 
gewöhnlichen käuflichen Schiessbaumwolle dadurch ab, 
dass sie aus einer bestimmten, sich stets gleichbleiben- 
den chemischen Verbindung C ,2 H 7 7 , 3 NO 5 besteht, 
während die andere des Handels eine wechselnde Zu- 
sammensetzung hat. Bei der Darstellung der von Lenk- 
schen Schiessbaumwolle, welche sich jedoch nicht zur 
Bereitung von Collodium eignet, ist erforderlich : die Baum- 
wolle zuerst gut zu reinigen und vollständig auszutrock- 
nen, die stärksten Säuren des Handels zu verwenden, 
der ersten Behandlung mit Säure eine zweite mit einer 
neuen Quantität gleich starker Säure folgen und die 
Mischung 48 Stunden lang stehen zu lassen; ferner die 
Schiessbaumwolle nach dem Auspressen der Säure von 
allen noch anhängenden Theilen der letzteren durch Wa- 
schen mit Wasser vollständig zu befreien, was mehre 
Wochen in Anspruch nimmt. Erfüllt man die genannten 
Bedingungen, so erhält man ein Product, welches von 
den fehlerhaften Eigenschaften der bisher dargestellten 
Präparate völlig frei ist. Eine Probe so dargestellter 
Schiessbaumwolle bat sich 15 Jahre hindurch unverän- 
dert erhalten. Sie entzündet sich erst bei einer Tempe- 
ratur von 136°, nimmt aus der Luft nur wenig Feuch- 


116 Lentis verbesserte Schiessbaumwolle. 

tigkeit auf, hinterlässt nach dem Verbrennen wenig Asche 
und bildet keinen Rauch. Auch greifen die beim Ver- 
brennen im verschlossenen Räume sich bildenden Gase 
die Schiesswaffe nicht an und üben auch keinen schäd- 
lichen Einfluss auf die dieselben bedienende Mannschaft 
aus. Um beim Gebrauche eine langsame Verbrennung 
zu erzielen, empfiehlt von Lenk dieselbe nach dem Aus- 
waschen in Säure noch mit einer Losung von Wasserglas 
zu behandeln, wobei sie nach dem Trocknen um etwa 
3 Proc. an Gewicht zunehmen würde. 

Was den mechanischen Effect anbelangt, so scheinen 
die aus dieser Schiessbaum wolle erzeugten Gase eine 
grössere Wirkung hervorzubringen, als die Gase des 
Schiesspulvers. Die Schnelligkeit der Explosion kann 
durch die Art der Behandlung vergrössert oder vermin- 
dert werden, was je nach dem Zwecke der Verwendung 
von Bedeutung ist. 

Nach den Erfahrungen von Lenk 's bringen im All- 
gemeinen 11 Pfd. Schiessbaumwolle, in einem Räume 
von 1 Cubikfuss eingeschlossen, eine den Bedingungen 
gewöhnlicher Schiessgewehre entsprechend stärkere Wir- 
kung hervor, als eine denselben Raum einnehmende Menge 
von 50 bis 60 Pfd. Schiesspulver. Schiessgewehre sowohl 
als Geschosse erfordern aber je nach ihrer Verschieden- 
heit verschiedene Stärken der Patronen. Schiessbaum- 
wolle zeigt sich praktisch am wirksamsten, wenn man sie 
im Gewichte von J / 4 bis 2 / 3 der sonst verwendeten Pul- 
vermenge verwendet. Nicht weniger von Bedeutung für 
die Wirksamkeit der Schiessbaumwolle ist die Art und 
Weise, wie die Fäden zu einem Ganzen vereinigt wer- 
den. Zum Gebrauch für Schiessgew ehre wird sie zu Fä- 
den versponnen und diese in cylindrische Stücke von 
verschiedener Grösse verwebt, aus welchen man dann 
die Patronen für gewöhnliche gezogene Büchsen fertigt, 
indem man sie in erforderlicher Form entsprechend zu- 
schneidet und in steife Pappdeckelcylinder einschliesst. Bei 
dieser Form ist die Schnelligkeit der Verbrennung an der 
Luft 10 Fuss per Secunde. Auch zum Füllen von Bomben 
dient dieselbe Cylinderform. Zum Sprengen von Fel- 
sen und c ? jr Minenzwecke wird die Schiessbaumwolle in 
Taue uis zu 2 Zoll im Durchmesser geflochten, die im 
Innern hohl gelassen werden. Die Patronen für Kanonen 
werden direct aus den Schiessbaumwollengarne durch Auf- 
wickeln auf Spulen, welche aus hohlen Röhren von Papier 
oder Holz bestehen, gefertigt und daraus Spindeln, ahn- 


Lentis verbesserte Schiessbaumivolle. 117 

lieh den in den Spinnereien gebrauchten, gebildet. Zum 
Zwecke von Zündschnüren wird das oben beschriebene 
cylindrische Gewebe in Röhren von Kautschukleinwand 
eingeschlossen. 

Da die Schiessbaumwolle beim Verbrennen keinen 
Russ bildet, setzt sich in den Geschützen nur wenig Un- 
reinigkeit ab, es braucht daher bei deren Construction 
weniger Spielraum für die Geschosse gelassen zu werden, 
als bei Anwendung von Pulver der Fall ist. Praktische 
Versuche zeigten, dass, wenn die Ladung aus Schiess- 
baumwolle bestand, ohne Unterbrechung 100 Schüsse, 
wenn sie aus Schiesspulver bestand, dagegen nur 30 ab- 
gefeuert werden konnten; dabei ist die Erhitzung im er- 
steren Falle so gering, dass mittelst eines Sechspfünders 
binnen 34 Minuten 100 Schüsse abgefeuert werden konn- 
ten, ohne dass die Temperatur des Geschützes höher als 
50° stieg, während bei Anwendung von Schiesspulver bei 
100 Schüssen, welche 100 Minuten erforderten, die Tem- 
peratur schon so gesteigert war, dass Wasser rasch auf 
den Geschützen verdunstete. Auch ist der Rückschlag 
der Geschütze bei einem Schusse mit Schiessbaumwolle 
nur 2 /3 so stark, als bei einem Schusse mit Schiesspulver. 
Auch hinsichtlich der der Kugel mitgetheilten Schnelligkeit 
zeichnet sich die Schiessbaumwolle vor dem Schiesspul- 
ver aus: bei einer Ladung mit lS 1 ^ Unzen Schiessbaum- 
wolle (Krupp'sche Gussstahlkanonen) ergab sich nämlich 
eine Schnelligkeit von 1563 Fuss per Secunde, mit der 
gewöhnlichen Ladung von 30 Unzen Schiesspulver jedoch 
nur 1338 Fuss. Eben so lehrte die Erfahrung, dass für 
Schiessbaumwolle leichtere und kürzere Geschosse ohne 
Nachtheil verwendet werden können und dass selbst nach 
Abfeuern von 1000 Schüssen noch keine Spur von Ab- 
nutzung sich merklich macht. Endlich zeigte sich auch 
die zerstörende Wirkung der Bomben bei einer Ladung 
mit Schiessbaumwolle viel grösser, als bei einer Ladung 
mit Schiesspulver. In gleicher Weise leistet beim Spren- 
gen von Felsen 1 Gewth. Schiessbaumwolle eben so viel 
als 6,274 Gewth. Schiesspulver, wobei sich herausstellte, 
dass die Stärke der Explosion mit dem Widerstände, den 

Gestein bietet, zunimmt. (Nach ein. Ber. der BriL 
Assoc. durch Polyt. Centrbl. 1863. S. 1645.) B. 


118 Bestimmung des Stärkemehls in den Pflanzen. 

Heber die Löslichkeit des Stärkemehls und sein 
Verhalten zum polarisirteu Lichte. 

Nach W. Kabisch werden die Polarisationserschei- 
nungen der Stärkekörner durch den Einfluss der Wärme 
verändert. Die optischen Eigenschaften der Stärke sind 
überhaupt in verschiedenen Fällen verschieden, bald rechts- 
drehend, bald linksdrehend, bald optisch negativ, bald 
positiv, eben so wenig kann man auch von gesetzmässig 
verlaufenden optischen Achsen sprechen. 

Durch Glycerin wird die Stärke vollständig aufgelöst 
und kann aus dieser Lösung durch Weingeist in einer 
löslichen Modifikation niedergeschlagen werden. (Ztschr 
für analyt. Chem. IL S. 216. Hft. 2.) ß 


Bestimmung des Stärkemehls in den Pflanzen. 

Nach Dragendorff werden 2 bis 3 Grm. der zu 

untersuchenden Substanz mit 25 Grm. einer 5 6pro- 

centigen weingeistigen Kalilösung 18 — 30 Stunden lang 
im verschlossenen Gefässe digerirt, wodurch alle Stoffe, 
mit Ausnahme des Zellstoffes, der Rinde, des Pflanzen- 
schleims und der Stärke, löslich gemacht werden, so dass 
sie mit Wasser ausgewaschen werden können. Fette Kör- 
per werden zuerst mit kochendem absoluten Alkohol, dann 
mit kaltem und zuletzt mit Wasser gewaschen ; schleimige 
Körper wäscht man mit 8 — 10 Proc. Weingeist haltigem 
Wasser. Der getrocknete und gewogene Rückstand wird 
mit kochender Salzsäure oder mit concentrirtem Malzaus- 
zuge behandelt^ bis er sich nicht mehr mit Jodlösung 
bläut, dann filtrirt, gewaschen, getrocknet und gewogen. 
Der Gewichtsunterschied gegen die vorige Wägung giebt 
den Stärkegehalt an. Die bei Anwendung von Salzsäure 
gelösten Mineralsubstanzen können durch Abdampfen der 
Lösung und Verbrennen des Rückstandes bestimmt und 
in Abrechnung gebracht werden. (Journ. des brasseurs. 
No. 45. — Dingl. polyt. Journ. Bd. 121.) ß. 


Heber die Prüfung der Tapioca; 

von E. Marchand. 
Die Tapioca (das Satzmehl aus der Wurzel von Ja- 
tropha s. Janipha Manihot) bildet ein namentlich in Frank- 
reich viel gebrauchtes Nahrungsmittel für Kinder und 
Kranke, ähnlich wie das Arrow-root. Sehr häufig findet 


Prüfung der Tapioca. 119 

sich diese Stärkemehlart im Handel mit Kartoffel- oder 
Weizenstärke verfälscht vor und es ist daher wichtig, 
ein Mittel zu kennen, wodurch man diese Beimischun- 
gen unzweifelhaft erkennen kann. Znnachst ist es das 
Mikroskop, welches einen Aufschluss über die Reinheit 
der Tapioca geben kann und überhaupt einen Weg dar- 
bietet, um die verschiedenen Stärkesorten zu unterschei- 
den. Es erscheinen die Tapiocakörnchen bei etwa 400- 
facher Vergrosserung als kleine, undeutlich vierkantige, 
fast durchsichtige Körperchen, welche häufig zu 3 bis 4 
zusammengeballt sind. Es lässt sich deshalb die Kar- 
toffelstärke mit ihren verhältnissmässig sehr grossen, meist 
ovalen Körnern leicht auf diesem Wege entdecken. Da 
jedoch das Arbeiten mit dem Mikroskope Uebung und vor 
Allem ein kostspieliges Instrument erfordert, so ist für den 
allgemeinen Gebrauch eine chemische Prüfung vorzuziehen. 
In Anbetracht dessen wurde daher vonPayen vorgeschla- 
gen, eine kleine Menge der fraglichen Tapioca mit einer 
genügenden Quantität Wasser zu kochen und zu dieser 
klaren Lösung dann 3 — 4 Tropfen Schwefelsäure hinzu- 
zufügen, worauf man, nachdem die Mischung vom Feuer 
genommen ist, die Gegenwart von Kartoffelstärke an einem 
Gerüche nach saurem Kleister erkennt, der um so 
stärker hervortritt, je grösser das Quantum der beige- 
mischten Stärke ist. So leicht diese Prüfung von Jeder- 
mann ausgeführt werden kann, giebt sie doch immer die 
Möglichkeit einer verschiedenen Beurtheilung der Waare, 
da sie sich nur auf einen momentan bemerklichen Geruch 
stützt. Marchand, welcher eben mit der Prüfung meh- 
rerer Tapiocasorten des Handels beschäftigt war und 
völlig reine Tapioca, aus sicherer Quelle bezogen, in den 
Händen hatte, versuchte daher auf eine Prüfungsmethode 
zu kommen, welche mit den Augen allein verfolgt zu 
werden brauche. Er beobachtete die Einwirkung des 
Jods auf die völlig reine und auf verfälschte Tapioca und 
gelangte dabei zu folgendem Resultate. Werden 4 Grm. 
echte Tapioca mit 45 Grm. Wasser angerührt, so nimmt 
man ein rasches Aufschwellen des Pulvers wahr, welches 
schon an sich ein Zeichen der Güte der Waare ist. Lässt 
man jene Mischung dann 20 Stunden stehen, theilt sie 
nach gutem Um8chüttcln in mehrere Portionen von je 
rm. und fügt zu jeder derselben noch 55 Grm. Wasser, 
so erhält man nach einem viertelstündigen Kochen und Er- 
setzen dei verdampften Wassers, fast klare; Flüssigkeiten, 
welche man in gleichmässig graduirte Röhren liltrirt. Hat 


120 Getreidemehl oder Stärkemehl in Chocolade etc. 

man in jeder der Röhren etwa 40 Grm. Filtrat erhalten, 
so trägt man in jede ein gleichmässiges Volumen Jodwas- 
ser ein und schüttelt um. Alsdann nimmt man wahr, 
dass die echte Tapioca nur eine schnell vorübergehende, 
bläuliche Färbung zeigt, während bei Gegenwart von 
Kartoffelstärke eine mehr oder weniger intensiv blau- 
violette, länger ausdauernde Färbung eintritt. Wieder- 
holt man, nachdem die erste Färbung verschwunden ist, 
den Zusatz von Jodwasser, so erhält man, selbst nach 5 
Tagen noch, die nämliche Erscheinung wieder. 

Das gleiche Verfahren mit Glyeerin ausgeführt, gab 
ein ähnliches Resultat, doch ist dabei das Verhältniss 
der Tapioca geringer zu nehmen, da dieselbe viel weni- 
ger darin aufschwillt und der Zusatz von Jodwasser muss 
ein sehr reichlicher sein. Der einzige Vortheil ist dabei, 
dass man hier nicht erst so lange Zeit zu maceriren 
nöthig hat. {Journ. de Pharm, et de Chim. Avril 1864.) 

Weinhold. 

Erkennung von Getreideinehl oder Stärkemehl in 
der Chocolade und Cacaomasse. 

Payen hat beobachtet, dass die Stärkemehlarten, 
die aus sehr feinen und schwach zusammenhängenden 
Körnern bestehen, von Jod nur violett gefärbt werden. 
Zu diesen gehört auch das Stärkemehl der Cacaobohne, 
daher es auch, obschon 10 Proc. und mehr betragend, 
mehrfach darin übersehen worden ist. Durch Jod kann 
man daher mit Stärke oder Getreidemehl verfälschte prä- 
parirte Cacaomasse leicht an der entstehenden tiefblauen 
Färbung erkennen. {Journ. de Pharm, et de Chim. T. 41. 
— Ztschr. für analyt. Chem.) B. 


lieber die Einwirkung des Lichts auf den durch 
Schwefelsäure veränderten Rohrzucker 

hat C. Scheibler im Polytechn. Notizbl. 1863, p. 294 
Beobachtungen bekannt gemacht, denen zufolge aus einer 
syrupsdicken Lösung solchen intervertirten Rohrzuckers, 
welche, wie der Bienenhonig, aus rechts drehendem leicht 
krystallisirendem Traubenzucker und links drehendem flüs- 
sig bleibenden Fruchtzucker besteht, der erstere sich 
nur unter Einwirkung des Lichts ausscheide und dass 
bei sorgsamer Abhaltung desselben diese Lösung voll- 
kommen flüssig bleibe. Derselbe hebt hierbei hervor, 


Drehungsvermögen des Zuckers. 121 

dass in dieser Erscheinung auch der Grund liegen möge, 
weshalb die Bienen den Eintritt des Lichts in ihr Ge- 
häuse zu verhindern suchen und jede von den Bienen- 
züchtern in dasselbe eingebrachte Glaswand mit Wachs 
überkleiden, damit der Honig in den Waben nicht kry- 
stallisire und so den Bewegungen der jungen Thiere 
nicht hinderlich werde. 

Praktische Pharmaceuten werden, eingedenk des oft 
störenden Verzuckerns des gereinigten Honigs und ge- 
wisser Fruchtsyrupe, vorstehende Beobachtung vielleicht 
auch nach dieser Richtung hin auszunutzen und durch 
Schützung der resp. Standgefässe vor dem Einfluss des 
Lichts diesem Krystallinischwerden zuvorzukommen ver- 
suchen. Hir seither g. 

lieber den Einfluss optisch unwirksamer Substanzen 
auf das Drehungsvermögen des Zuckers. 

Jodin hat gefunden, dass der Alkohol das Dre- 
hungsvermögen des durch Säuren oder Fermente umge- 
wandelten Rohrzuckers erheblich vermindert. Eine 0,4 
Gramm umgewandelten Zucker (C 12 H 12 12 ) enthaltende 
Lösung besass, je nachdem man sie mit einem gleichen 
Volumen W r asser oder Alkohol verdünnte, ein Drehungs- 
vermögen von — 28,8° und — 19°. Wie das Drehungs- 
vermögen der wässerigen Lösungen dieses Zuckers durch 
Erwärmen vermindert wird, so findet das Gleiche auch 
bei den alkoholischen Lösungen statt; eine in der Kälte 
linksdrehende alkoholische Lösung kann in höherer Tem- 
peratur, die jedoch den Siedepunct nicht erreicht, rechts- 
drehend werden. Das Drehungsvermögen des Rohrzuckers 
und des rechtsdrehenden Traubenzuckers wird durch Al- 
kohol nicht erheblich verändert. Hieraus geht hervor, 
dass es das linksdrehende Element des umgewandelten 
Zuckers, die Levulose, ist, welche eine Drehungsverände- 
rung erleidet. Bei der Vergleichung von mit Alkohol 
und mit Wasser verdünnten Lösungen von Levulose, die 
0,128 Grm. derselben in Cubikcentimetern enthielten, er- 
gab sich<für die wässerige Lösung ein Drehungsvermögen 
von — 104°, für die alkoholische ein solches von — 92°. 
Das Drehungsvermögen nimmt mit dem Wachsen des 
Alkoholgehalts ab. 

Der Kalk übt ebenfalls einen Einfluss auf das Dre- 
hungsvermögen der Zuckerlösungen, und zwar nicht bloss 
auf die der Levulose, sondern auch auf die des Rohr- 


122 Darstellung des Stärkezuchers in Jcrystalliiirtem Zustande. 

und des Traubenzuckers. Er vermindert die Rechtsdre- 
hung der letzteren und die Linksdrehung der ersteren. 

Eine Rohrzuckerlösung, deren Gehalt in Cubikcen- 
timetern 0,0717 Grm. C^H^O^ und 0,0151 Kalk ent- 
sprach, gab statt -f- 73,8° ein Drehungsvermögen von 
-f- 63,8°. Eine Traubenzuckerlösung mit 0,069 Grm. 
Ci2Hi2()i2 unc l 0,0098 Grm. Kalk im Cubikcentimeter 
drehte statt -f- 57 > 7 ° nur + 33,30. Bei einer Lösung 
von Levulose mit 0,050 Grm. C 12 H 12 12 und 0,0064 
Gramm Kalk im Cubikcentimeter wurde das Drehungs- 
vermögen durch den Kalk von — 106° auf — 63° ver- 
mindert. (Compt. rend. 1864. — Chem. Central. 1864. 30.) 

B. 

Wirkung des Jods, Broms und Chlors auf Zucker; 

von Fougera. 

Durch Erwärmen von Jod mit Zuckersyrup in einem 
verstopften Glase bis 60° C. und öfteres Umschütteln er- 
hält man zuerst eine rothbraune Lösung, die aber bei 
fortgesetztem Erwärmen wieder farblos wird. Es gelingt 
auf diese Weise, 30 Gran Jod in 1 Unze Zuckersyrup 
aufzulösen. Hört man auch nach der Entfärbung der 
Flüssigkeit nicht auf zu erhitzen, so tritt wieder Färbung 
ein, der Zucker geht dabei in Caramei über und schliess- 
lich scheidet sich unter Entwicklung von Kohlensäure 
eine schwärzliche, leichte, schwammige Substanz ab, die 
in Wasser und Alkohol theilweise löslich ist und sich 
dem Ulmin ähnlich verhält. Die farblose Jodiösung hat 
mitunter einen Obstgeruch, sie reagirt sauer, verändert 
sich nicht an der Luft und enthält viel Glykose. 

Brom wirkt auf Zucker in ähnlicher Weise, aber 
rascher. Kalt gesättigtes Chlorwasser mit Zucker ver- 
setzt und erwärmt, enthält schon nach einer halben Stunde 
kein Chlor mehr und hat eine 3aure Reaction angenom- 
men. (Pharmaceut. Journ. and Transact. Vol. VI. No. IL 
Aug. 1864. p. 90.) Wp. 

Darstellung des Stärkezuckers in krystallisirtem 

Zustande. 

Nach Fr. Anthon wird der auf bekannte Weise 
aus Stärke mittelst Schwefelsäure erhaltene und neutra- 
lisirte Saft, je nach der mehr oder minder bewirkten 
vollständigen Umwandlung der Stärke in Zucker, auf 
38° — 42° B. (siedend gewogen) abgedampft und in hol- 


lieber fuhrung der Stärke in Zucker. 123 

zernen Gefässen zum Erstarren der Ruhe überlassen. 
Nachdem dieses geschehen, so wird die rohe Zuckermasse 
aus den Gefässen herausgenommen, in Presstücher ein- 
geschlagen und stark ausgepresst. Der abfliessende Sy- 
rup wird immer wieder aufs Neue mit versotten. Mit 
dem in den Presstüchern befindlichen Zucker wird Fol- 
gendes vorgenommen. Der gepresste Zucker wird, bei 
möglichst niedriger Temperatur, im Wasserbade geschmol- 
zen und bei 60° — 80° R. so lange im offenen Gefässe 
erhalten, bis die Concentration 43° — 45° B. erlangt hat. 
Ist dieser Zeitpunct eingetreten, so lässt man den ge- 
schmolzenen Zucker erkalten, wobei man umrührt und 
zwar um so öfter und um so länger, von je dichterem 
und kleinerem Korne man den Zucker erhalten will. Ist 
die Zuckermasse bis auf 25° — 30° R. abgekühlt, so wird 
sie in Formen gefüllt, darin bis zum völligen Festwerden 
gelassen, dann herausgenommen und in einer Trocken- 
stube gelinde ausgetrocknet. {Die neuesten Erfindungen. 
1863.) B. ^ 

Ueberführung der Stärke in Zucker durch die 
Schalen roher Kartoffeln. 

Schönbein zeigte in einem sehr interessanten Ar- 
tikel (Journ.für i^akt. Chem. 89. 323.), dass die kataly- 
tische Wirksamkeit organischer Materien nicht nur der 
Diastase, dem Emulsin, Myrosin, der Hefe, dem Kleber 
u. s. w. zukommen, sondern dass dieselbe in der Pflan- 
zen- und Thierwelt allgemein verbreitet ist. Unter an- 
deren besitzen namentlich die Schalen roher Kartoffeln, 
die Wurzeln von Leontodon Taraxacum, der Lactuca sa- 
tiva u. m. a. grosse kataly tische Kraft. 

Da viele der schon länger bekannten katalytischen 
Substanzen auch die Fähigkeit zeigen, die Stärke in 
Zucker zu verwandeln, so lag die Wahrscheinlichkeit 
nahe, dass der eine oder andere der neu aufgefundenen 
Stoffe auch diese Art der Katalyse bewirke. 

In der That hat sich auch Schön bein's Voraus- 
setzung bei Hcinen mit den Schalen roher Kartoffeln an- 
gestellten Versuchen bestätigt gefunden. 

Dünner Stärkekleister, zu welchem eine ziemlich 
grosse Menge der Schalen roher Kartoffeln gegeben war, 
wurde 10 — 12 Stunden einer Temperatur von 45° — 50° 
letzt Die Stärke war nach dieser Zeit fast voll- 
ständig in Traubenzucker umgewandelt. 


124 Umwandlung der Schlang enhaut in Zucker. 

Auf trocknes Stärkemehl üben die Schalen der Kar 
toffeln keinen Einfluss aus. (Journ.für prakt. Chem. Bd. 92.) 

B. 

lieber die Umwandlung der Schlangenhaut in Zucker. 

Die 1861 veröffentlichen Untersuchungen über Um- 
wandlung der Seidenraupen in Zucker dehnte de Luca 
auch auf die Haut der Schlange aus. Das Material wurde 
ihm aus der Menagerie des Museums von Dumeril, 
Professor am Jardin des plantes, geliefert. 

Die Haut der Schlangen enthält, wenngleich in sehr 
geringer Menge, eine der vegetabilischen Cellulose ana- 
loge Substanz, löslich in Kupferoxydammoniak, umbildbar 
in Glykose, die Kupferkalitartrat reducirt und durch 
Bierhefe unter Bildung von Alkohol und Kohlensäure 
in Gährung übergeht. 

Bei diesen Untersuchungen liegt die grösste Schwie- 
rigkeit in der Elimination der Stickstoffsubstanzen, welche 
die Schlangenhaut enthält: man muss sehr behutsam ar- 
beiten, bei niedriger Temperatur und mit Vermeidung 
jeder stürmischen Einwirkung der Reagentien. 

Aether und Alkohol, in der Kälte 48 Stunden auf 
Schlangenhaut einwirkend, färben sich kaum und lösen 
nur Spuren organischer Stoffe ; — mit dem gleichen Vo- 
lumen Wasser verdünnte Schwefelsäure contrahirt die 
Haut; concentrirte Schwefelsäure löst viel organische Sub- 
stanz, die Haut wird dünn, behält jedoch ihre ursprüng- 
liche Gestalt; — verdünnte Salzsäure wirkt kaum sicht- 
bar; rauchende Salzsäure bringt die den Protei'nsubstan- 
zen eigentümliche prächtig violette Färbung hervor; — 
concentrirte Salpetersäure färbt die Häute gelb, sie zie- 
hen sich zusammen und nehmen Seidenglanz an, der 
auch dem Abwaschen widersteht; — Kali äussert selbst 
bei gewöhnlicher Temperatur eine energische Wirkung, 
es bildet sich eine Gallerte, die mit viel Wasser behan- 
delt, eine weisse flockige Substanz fallen lässt. 

Concentrirte Schwefelsäure und Kali sind die besten 
Reagentien, die bei längerer Einwirkung auf Schlangen- 
haut und bei gewöhnlicher Temperatur eine grosse Menge 
stickstoffhaltiger Substanz aufnehmen, im Rückstande bleibt 
eine Materie, die chemischen Einflüssen grossen Wider- 
stand entgegensetzt, jedoch bei gehöriger Sorgfalt in 
gährungsfähige Glucose übergeführt werden kann. 

1) Schlangenhaut direct mit Kupferoxydammoniak 


Umwandlung der Schlangenhaut in Zucker. 125 

behandelt gab an dasselbe nach' längerer durch Schütteln 
unterstützter Einwirkung einen Stoff ab, der durch Neutra- 
lisation vermittelst Säure in Freiheit gesetzt, durch Fer- 
mente und schwache Säuren in Zucker umgewandelt 
wird, der Kupferkalktartrat reduciren kann. 

2) 50 Grm. vorher mit concentrirter Schwefelsäure 
behandelte Schlangenhaut wurden mit einem Liter Was- 
ser, das 39,750 Grm. Aetzkali enthielt, gekocht. Nach 
dem Erkalten wurde mit viel Wasser vermischt und der 
unlösliche Theil mehrmals durch Decantiren gewaschen. 
Durch Behandeln desselben mit Kupferoxydammoniak 
wurde eine alkalische Flüssigkeit erhalten, die nach der 
Neutralisation mittelst Salzsäure eine weisse leichte Sub- 
stanz fallen lies, welche nach dem Kochen mit schwach 
angesäuertem Wasser weinsaures Kupferoxydkali redu- 

cirte. 

3) 50 Grm. Schlangenhaut wurden 2 Monate lang 
unter bisweiligem Schütteln mit Kupferoxydammoniak be- 
handelt, dann durch Glasstücke und Asbest filtrirt, was 
wegen der gelatinösen Beschaffenheit der Flüssigkeit 
mehre Tage dauerte, das Filtrat mit Wasser verdünnt und 
durch Salzsäure neutralisirt. Es fiel eine flockige Masse 
zu Boden, die mehrmals gewaschen und mit einigen Tropfen 
verdünnter Schwefelsäure gekocht wurde. Es entstand 
eine klare Flüssigkeit, die alkalisch gemacht Kupferkali- 
tartrat reducirte. 

4) 50 Grm. Schlangenhaut wurden bei gewöhnlicher 
Temperatur längere Zeit mit concentrirter Schwefelsäure 
und Aetzkalilösung behandelt, das Unlösliche wurde mehr- 
mals gewaschen, vorsichtig unter Vermeidung des atmo- 
sphärischen Einflusses getrocknet, mit sehr starker Schwe- 
felsäure in einem Porzellanmörser zerrieben, wodurch eine 
gelatinöse Masse entstand ähnlich dem Pflanzenschleim, 
die 24 Stunden sich selbst überlassen wurde. De Luca 
brachte sie dann in kleinen Mengen in siedendes Wasser 
und kochte unter beständigem Rühren und Ersatz ^ des 
verdampfenden Wassers 6 Stunden lang. Nach 24 Stun- 
den wurde mit Kreidepulver neutralisirt, die Flüssigkeit 
nach abermals 21 Stunden decantirt, der schwefelsaure 
Kalk nochmals mit siedendem Wasser behandelt und beide 
erhaltenen Flüssigkeiten im Wasserbade eingedampft. 
Aus dem Rückstände wurden durch kleine Mengen Was- 
ser noch schwefelsaurer Kalk und andere unbestimmte 
Materien abgeschieden, die wässerige Lösung von Neuem 
eingedampft und so eine schleimige etwas gelbliche Sub- 


126 Trehala oder Trikala. 

stanz erhalten, die sehr stark weinsaures Kupferoxydkali 
reducirte und mit Bierhefe unter Entwicklung von Koh- 
lensäure und Bildung von Alkohol gährte. 

Aetzkali absorbirte die Kohlensäure völlig, der durch 
fractiomrte Destillation und durch krystallisirtes kohlen- 
saures Kali isohrte Alkohol verbrannte mit heller Flamme 
onne Ruckstand; beim Reiben zwischen den Händen ent- 
wickelte er einen angenehmen jedoch schwach an ani- 
malische Stoffe erinnernden Geruch; endlich wurden mit- 
telst Schwefelsäure aus ihm einige Cubikcentimeter Aethy- 
lengas erhalten. J 

Es enthält demnach die Schlangenhaut einen der ve- 
getabilischen Cellulose isomeren Stoff, ein Beweis, dass 
im Organismus der Pflanzen und der Thiere die Natur 
nach denselben Grundprincipien die verschiedenen Phä- 
nomene des Lebens erzeugt. (Journ. de Pharm, et de 
Chim. Oct. 1863). Dr , Eeich 

Trehala oder Trikala. 

Seit der Pariser Ausstellung im Jahre 1855 ist un- 
ter dem Namen Trehala oder Trikala eine aus Syrien 
stammende Drogue bekannt geworden. Im Oriente fin- 
det dieselbe eine eben so grosse Verwendung, wie bei 
uns Sago und Salep. Sie besteht aus einem hohlen Cocon 
von der Grösse einer Olive und wird durch ein der Fa- 
milie der Rynchophoren angehörendes Insekt erzeugt 
welches beträchtliche Mengen stärkemehlhaltiger Stoffe 
zum Bau seiner Wohnung zusammenträgt. Die Trehala 
enthalt einen krystallinischen, eigenthümlichen Zucker, 
(die Irehalosevon Berthelot), welchen die Perser Nester- 
zucker nennen. Die Trehala ist folgendermaassen zu- 
sammengesetzt und besteht in 100 Theilen aus 

Stärkemehl 66 54 

Zucker und Bitterstoff . 28*80 

Verschiedenen Salzen und wenig Gummi 4,60. 
Das Stärkemehl der Trehala ist dem der Gersten- 
starke dem Sago und besonders dem Traganthgummi ähn- 
lich und lasst sich durch Kochen im Wasser nicht vollstän- 
dig zertheilen und noch weniger auflösen. Die Trehala 
im Wasser erweicht, schwillt auf und verwandelt sich 
in einen dicken schleimigen Brei. (Hagen Arzneistoffe, 
' B. 


Verwendung des Glycerins. • 127 

lieber die Verwendung des Glycerins zu vielfachen 

Zwecken. 

Das Glycerin oder Oelsüss, ein Bestandtheil fast 
aller Fette, das jetzt bei der Verseifung als Nebenpro- 
duct gewonnen wird, eignet sich seiner Eigenschaften 
wegen zu vielerlei Verwendungen, von denen sich noch 
gar kein Ende absehen lässt. Es stellt einen farblosen, 
dickflüssigen, süssen Syrup dar, der nicht gefriert, wes- 
halb er zum Sperren von Gasuhren gebraucht wird. Es 
zieht mit grosser Begierde Wasser an, entzieht dieses 
also andern Körpern, mit denen es in Berührung gebracht 
wird, und dient darum in vielen Fällen, Stoffe zu con- 
serviren. Namentlich halten sich Früchte darin sehr gut, 
die nachher nur in Wasser abgespült zu werden brau- 
chen, um geniessbar zu sein. Ferner hat es die Eigen- 
thümlichkeit, die Fällbarkeit der schweren Metalle durch 
Alkalien aufzuheben, wodurch in der Medicin und Fär- 
berei eine Anwendbarkeit erzielt wird, die sich noch gar 
nicht absehen lässt. Es hat die Eigenschaft, Gerüche an 
sich zu ziehen, und wird sich in vielen Fällen viel bes- 
ser als das leicht ranzig werdende Oel eignen, Stoffe, die 
sich nicht destilliren lassen, zu extrahiren und das Par- 
füm zu bewahren und zur Anwendung zu bringen. Wei- 
ter eignet es sich, nach neueren Untersuchungen, in Ver- 
bindung mit Bernsteinsäure zu Verbesserungen in der 
Weinbereitung. Es dient in der Liqueurfabrikation ein- 
mal in Stelle des Zuckers, fürs andere nimmt es manche 
Farbstoffe auf, die in anderer Weise schwer den Liqueu- 
ren mitzutheilen sind. Auch lassen sich sämmtliche Nutz- 
stoffe des Hopfens durch Glycerin extrahiren, und das- 
selbe vergährt, nach Versuchen im Kleinen, sehr gut. 
Das Glycerin löst und erweicht alle verhärteten Fett- 
massen mit grosser Leichtigkeit, es dient daher zum Lö- 
sen des verhärteten Ohrenschmalzes; auch dient es vie- 
len Mitteln zur Lösung, die sich gut damit äusserlich als 
Arzneimittel anwenden lassen. Es nimmt ausgezeichnet 
die Kleienflechte auf und dient darum als llaarmittel. 
Es giebt mit Thon einen ausgezeichneten, nicht trock- 
nenden Modcllthon. Ein geringer Zusatz zur Tinte macht 
sie zur Copirtinte. In der Färberei steht ihm noch eine 
grosse Zukunft bevor, da es mit Krapp ausgezeichnete 
Farben zum Türkisch-Rotfa giebt. Endlich noch erhält 
thierische Blase weich und bewahrt sie vor dem Aus- 
trocknen, und dient auch zum Trünken und Gcschmei- 


128 Verfälschung des Glycerins. — Glycerinpflaster. 

dighalten von Riemen und Lederwerk. (Bl. für Hand. u. 
Gewbe. 1864.) B. 

Verfälschung des Glycerins mit Zuckersyrup; 

von Palm. 

Der süsse Geschmack des Glycerins und sein liqui- 
der Zustand verleiten zu Verfälschungen mit Zucker- 
syrup, die man durch sehr wesentliche Charaktere er- 
kennt. 

Man fügt 2 Tropfen concentrirter Schwefelsäure zu 
dem Glycerin und erwärmt im Wasserbade, um das Was- 
ser auszutreiben ; eine eintretende schwarze Färbung 
zeigt Rohrzucker an. Weder Glycerin noch Trauben- 
zucker schwärzen sich unter diesen Bedingungen. Um 
letzteren zu erkennen, giebt man zu dem Glycerin */ 3 
seines Volumens Kalilauge und erhitzt zum Sieden: eine 
braune Färbung zeigt Traubenzucker an. Weder Gly- 
cerin noch Rohrzucker färben sich mit Kalilauge braun. 
(Journ. de Pharm, et de Chim. Nov. 1863.) Dr. Reich. 


Glycerinpflaster. 

100 — 150 Gran Stärkemehl mit 1 Unze Glycerin ge- 
kocht, geben nach Tili; eine geruchlose Mischung, die 
nicht ranzig wird, und obgleich sie sehr fest an der 
Haut anklebt, doch weggenommen und wieder angelegt 
werden kann. Tilt benutzt diesen Glycerinkleister als 
Corpus zu andern Pflastern. So nimmt er statt Bella- 
donnapflaster 1 Unze Glycerinkleister und vermischt da- 
mit 3 Gran schwefelsaures Atropin. Zum Aufstreichen 
dient Guttapercha-Leinwand oder undurchdringliches Zeug. 
Morphium und andere Alkaloide werden in derselben 
Weise verwendet. (Chem. Journ. and Transact. — Polyt. 
Centrbl. 1864.) B. 

lieber die Schädlichkeit einer Inhalation von Nitro- 
glycerin. 

Hierüber theilt John Merrick (SM. Amer. Journ. 
(2.) Vol. 36. No.107.) Folgendes mit: Bei der Verdun- 
stung einer ätherischen Lösung von Nitroglycerin auf 
einem Wasserbade kippte die Schale, in der sich die 
Lösung befand, durch ein Versehen um, wodurch ein 
grosser Theil ihres Inhaltes das heisse Kupfergefäss, wel- 


Doppelsalz von glykolsaurem Kalk mit Chlor calcium. 129 

ches als Wasserbad diente, bespülte und augenblicklich 
einen dichten Dampf von Aether und Nitroglycerin er- 
zeugte. Obgleich Merrick unmittelbar am Wasserbade 
stand und ein grosses Volumen des gemischten Dampfes 
eingeathmet haben musste, so fühlte er augenblicklich 
keine Beschwerden ; in weniger als 15 Minuten aberstellte 
sich ein Kopfschmerz ein, der anfangs zwar nur schwach, 
nach etwa l J / 2 Stunden jedoch fast unerträglich wurde. 
Dazu gesellte sich eine bedeutende Schwäche und Er- 
schöpfung, äusserste Empfindlichkeit gegen das Licht und 
ein starkes Gefühl allgemeiner Angst und Unruhe. Mer- 
rick verschaffte sich schliesslich Erleichterung durch In- 
halation einer grossen Quantität Aether; der daraus re- 
sultirenden Unempfindlichkeit folgte ein unterbrochener 
und unruhiger Schlaf, der bis zum folgenden Tage dau- 
erte und Schwäche, Erschöpfung und einen kleinen Kopf- 
schmerz zurückliess. Diese unbehaglichen Symptome ver- 
schwanden erst nach 3 oder 4 Tagen. Das Bewusstsein 
verlor Merrick keinen Augenblick. 

In Mr. Field's Fall, der in Viole Braithicaites Re- 
trospekt of Practical Mediane beschrieben ist, erzeugten 
2 Tropfen einer Lösung, die nur 1 Tropfen Nitroglyce- 
rin auf 90 Tropfen Weingeist enthielt, Bewusstlosigkeit 
und andere sehr bedeutende Symptome von narkotischer 
Vergiftung. 

Die Wirkung des Nitroglycerins auf verschiedene 
Individuen sind sehr verschieden und geradezu wider- 
sprechend. Während 2 Tropfen der angegebenen Lösung 
in dem eben erwähnten Falle Bewusstlosigkeit erzeugten, 
genoss eine andere Person 200 Tropfen einer ähnlichen 
Lösung, ohne andere Nachtheile, als ein schwach dum- 
pfes Gefühl im Kopfe zu spüren. Die Wirkung des rei- 
nen Nitroglycerins erscheint dem Verf. nicht so schäd- 
lich auf den Organismus, wie die der alkoholischen Lö- 
sung. (Journ. für prakt. Chem. Bd. 92. S.252.) B. 


(ober ein Doppelsalz von glykolsaurem Kalk mit 

Chlorealcium. 

Zerlegt man Benzoglykolsäure durch Kochen mit Salz- 
säure und dampft die von der ausgeschiedenen Benzoö- 
re abiiltrirte Lösung nach dem Neutralisiren mit Kalk 
bis zu einem gewissen Grade ab, so krystallisiren beim 
Erkalten seideglänzende Nadeln von glykolsaurem Kalk. 
Die Krystalle lösen sich durch Erwärmen wieder und 

Arch.d. Pharm. CLXXIV. Bds. l.u.2. lift. <.) 


130 Neue Bildungsweise der Malonsäure u. Bernstein säure. 

dampft man dann die Lösung weiter bis zur Consistenz 
eines dünnen Syrups ein, so entstehen beim Erkalten 
prachtvolle Krystalle eines Doppelsalzes von glykolsaurem 
Kalk mit Chlorcalcium. 

Dasselbe Doppelsalz kann erhalten werden durch 
Zusammenbringen von glykolsaurem Kalk (nach Debus' 
Verfahren dargestellt) mit einem grossen Ueberschuss von 
Chlorcalcium und Stehenlassen der stark eingedampften 
Lösung. 

Das Doppelsalz bildet grosse, durchsichtige, octae- 
drische Krystalle, verändert sich nicht an der Luft, ver- 
liert aber schon bei 70° Krystallwasser. Durch Wasser 
oder Alkohol wird es in seine Bestandtheile zerlegt. 

Das lufttrockne Salz entspricht der Formel : 
CaO, C4H3 05 + CaCl -f 6 HO. 
(Sok. u. Engelh. Chem. Journ. 1. Bd. — Ztschr. für Chem. u. 
Pharm. 1864. 3. Hfl.) B. 

lieber eine neue Bildungsweise der Malonsäure und 

Bernsteinsäure. 

Hugo Müller hat Versuche angestellt, ob das Chlor 
der Chloressigsäure durch Cyan ersetzt werden könne, 
weil dadurch ein Körper resultiren würde, der als Cyan- 
essigsäure einerseits dem Typus der Essigsäure angehö- 
rend, andererseits möglicher Weise sich den Nitrilen ähn- 
lich verhaltend, durch Einwirkung von 4 HO die Säure 
C 6 H 4 8 liefern könnte, welche der Oxalsäurereihe an- 
gehört. 

Die Chloressigsäure wurde zuerst in Chloressigäther 
verwandelt, derselbe in Alkohol gelöst und zur Lösung 
etwas mehr als die äquivalente Menge Cyankalium ge- 
bracht. Nach längerem Kochen filtrirt man die rothe 
alkoholische Lösung vom Chlorkalium ab und trennt den 
Alkohol durch Destilliren vom gebildeten Cyanessigäther. 
Den Cyanessigäther erhält man durch Destilliren für sich 
oder besser in WasserstofTgas als ein dickflüssiges, schwe- 
res, farbloses, in der Kälte fast geruchloses Oel. Die 
alkoholische Lösung dieses Aethers mit Kali gekocht, 
entwickelt Ammoniak und die abgedampfte Salzlösung 
giebt nach vorhergehender Neutralisation und Ausfällung 
mit essigsaurem Kupferoxyd einen grünen Niederschlags 
der mit Schwefelwasserstoff zersetzt, eine schön krystal- 
lisirte Säure liefert, die die Eigenschaften der von Des- 
saignes entdeckten Malonsäure 2 HO, C 6 H 2 6 hat. 


Tartramid und Tartraminsäure. 131 

Aus der Chlorpropionsäure wurde ebenso eine Säure erhal- 
ten, die wahrscheinlich Bernsteinsäure ist. (Ztschr. für 
Chem. u. Pharm. 1864. 5.) B. 

Specielles Reagens für Breckweinstein. 

Als solches empfiehlt C. Claus das Eisenchlorid. 
Es wirkt auf eine schwach saure Brechweinsteinlösung 
so eigenthüinlich ein, dass man mit Hülfe desselben dies 
Antimonpräparat von allen andern officinellen Präparaten 
unterscheiden und es zugleich in den kleinsten Mengen 
entdecken kann. In concentrirten Brechweinsteinlösungen 
bringt Eisenchlorid eine Gelbfärbung hervor; verdünnt man 
aber die Lösung mit vielem Wasser, so entsteht sogleich ein 
gelber Niederschlag von der Farbe des chromsauren Blei- 
oxyds. In sehr verdünnten Lösungen erfolgt die Fällung 
schon durch einen Tropfen Eisenchlorid ; in einem Ueber- 
schusse des letzteren ist er löslich, daher solcher zu ver- 
meiden. Der chromgelbe Niederschlag enthält Antimon- 
oxyd, Chlor, Eisenoxyd und geringe Antheile von Weinsäure 
und Kali. Er ist im Wesentlichen Antimonoxychlorid 
(Algarothpulver), dem Eisenoxychlorid die gelbe Farbe 
giebt und welchem etwas — durch Auswaschen nicht zu 
entfernender — Brech Weinstein anhaftet. {Fresen. Ztschr. 
für analyt. Chem. 1863.) B. 

leber Tartramid und Tartraminsäure. 

Wenn nach K. Grote (Annal. der Chem. u. Pharm.) 
wässeriges Ammoniak und Weinsäureäther in zugeschmol- 
zenen Röhren bei 100° auf einander wirken, so entstehen 
weinsaures und tartraminsaures Ammoniak. Tartramid 
bildet sich am leichtesten, wenn trocknes Ammoniak in 
alkoholische Lösung von Weyisäureäther eingeleitet wird. 
Es wird durch Umkrystallisiren in schönen, vonPasteur 
beschriebenen Krystallen erhalten und hat die von De- 
mondeeir angegebene Zusammensetzung C 8 H 8 8 N 2 = 
C8HK)8,H«N2. Das Tartramid verbindet sich mit Queck- 
silberoxyd und bildet kristallinische Krusten, die in 
Wasser unlöslich, in Salzsäure leicht löslich sind und auf 
2 At. des Amids :; At. Quecksilberoxyd enthalten. 

Behandelt man di< se Verbindung mit Jodäthyl, so 
bildet sich Qaecksilberäthyljodfir und Tartramid. Mit 
anischen Sänren and mit Silberoxyd verbindet sich 
das Tartramid nicht. 


132 Wertlibestimmung gerhsäurehaltiger Materialien. 

Der tartraminsaure Kalk bildet grosse tetraedrische 
Krystalle, CaO, C9H4 09, H2N + 6 HO ; die bei 1000 ihr 
Krystallwasser verlieren, sich leicht in Wasser, nicht in 
Alkohol lösen. 

Das Barytsalz erhält man beim Verdunsten in kry- 
stallinischen Krusten, BaO, C3H*09, H2N -f 8 HO, die 
bei 100° die Hälfte, bei 150° den Rest ihres Wassers 
verlieren. 

Das Bleisalz zerfällt in neutraler Lösung, selbst im 
Vacuum, in ein basisches Salz mit 61,8 Proc. Blei und 
ein saures unkrystallisirbares Salz. 

Durch Fällen mit Ammoniak kann man auch ein 
Bleisalz mit 68,4 Proc. Blei gewinnen, welches der For- 
mel 3PbO, C8H207,H2N entspricht. 

Die freie Tartraminsaure, aus dem Kalksalz durch 
Oxalsäure, Digestion mit Bleioxyd und Fällen mit Schwe- 
felwasserstoff bereitet, bildet, bei niedriger Temperatur 
verdunstet, einen unkrystallisirbaren Syrup, und es be- 
darf noch der Bestätigung, ob die von Pasteur beschrie- 
benen Krystalle wirklich Tartraminsaure gewesen sind. 
(Joum.fürprakt.Chem. Bd. 93. 2.) B. 


Zur Werthbestimiiiiing gerbscäurehaltiger Materialien. 

R. Wilden stein bedient sich, um auf eine rasche 
Weise den ungefähren Werth gerbsäurehaltiger Materia- 
lien zu bestimmen, der Reaction der Gerbsäure auf Eisen- 
oxyd. Man imprägnirt schwedisches Filtrirpapier gleich- 
massig mit einer Lösung eines Eisenoxydsalzes und zer- 
schneidet es in Streifen, die unten in eine Spitze zulau- 
fen, oben ein Loch haben und alle von einerlei Grösse 
sind. Die Spitze bezweckt das bessere Abtropfen der 
überschüssigen Flüssigkeit, durch das Loch am oberen 
Ende soll ein Häkchen geateckt werden, um den Strei- 
fen in der Flüssigkeit führen und nachher besser zum 
Trocknen aufhängen zu können. Zur Bereitung der 
Eisenoxydlösung bedient sich Wildenstein des citro- 
nensauren Eisenoxyds, von dem er 12,5 Grm. in einem 
halben Liter destillirten Wassers auflöst. Die Lösung 
kommt in einen Cylinder, der bis zu einer Marke mit 
einer bestimmten Anzahl Cubikcentimeter gefüllt wird, 
und man taucht nun mittelst eines Glashäkchens die auf 
genannte Weise präparirten Papierstreifen unter. Nach 
genau 2 Minuten zieht man sie wieder heraus und hängt 
sie zum Trocknen an einem massig warmen Orte auf. 


Zur volumetrischen Bestimmung von Gerbsäure etc. 133 

Es kommt nun darauf an, aus der mehr oder weniger 
dunkeln Färbung der Papierstreifen den Gehalt der zu 
prüfenden Flüssigkeit an Gerbsäure festzustellen. Zu 
diesem Zwecke hat man sich vorher eine Reihe Papier- 
streifen dargestellt, welche in fortlaufend dunkler wer- 
dender Färbung eine Scala bildet, und zwar in folgender 
Weise. Man bereitet sich 25 Auflösungen von Gerbsäure 
in Wasser, von welchen die erste in 250 C.C. 0,025 Grm., 
die zweite in 250 C.C. 0,050 Grm. und sofort alle fol- 
genden stets um 0,025 Grm. mehr Gerbsäure enthalten, 
als die vorherhende Lösung, bis endlich No. 25. in 250 
C.C. gerade 1,0 Grm. enthält. In diese taucht man eben 
so viele Papierstreifen unter den obigen Vorsichtsmaass- 
regeln und bekommt auf diese Weise eine Reihe, bei 
welcher die immer dunkler werdende Farbe mit der 
hierzu in Mitwirkung gewesenen Quantität Gerbsäure in 
einem bestimmten Verhältnisse steht. 

Die weitere Ausführung des Versuches ist nun fol- 
gende : Man löst die zu untersuchende Substanz in Was- 
ser auf, bringt sie auf 250 C.C, füllt sie in den oben er- 
wähnten Cylinder und taucht das Probepapier unter. Durch 
Vergleichung der Farbe desselben nach dem Versuche mit 
der Scala ermittelt man diejenigen Streifen der letzteren, 
welcher die ähnlichste Farbe zeigt, und kann auf diese 
Weise mit immerhin ziemlicher Genauigkeit den Gehalt 
der untersuchten Substanz an Gerbsäure finden. Auf 
diese Weise kann man der Wahrheit bis auf 1 — 1,5 Proc. 
nahe kommen. Schliesslich offerirt Wildenstein jedem 
Techniker eine im Vorstehenden beschriebene dienliche 
Scala gegen Erstattung seiner Selbstkosten anzufertigen. 
(Ztschr. für analyt. Chemie. II. 137. Hft. 2. — Chem. Cen- 
tralhlatt. 1864. 10.) B. 

Zur volumetrischen Bestimmung von Gerbsäure, 
Gallussäure, Eisen u. s. w. 

Die Grundlage des von M. Mittenzwey vorgeschla- 
genen Verfahrens bildet die Absorption von Sauerstoff 
durch die betreffenden Körper, namentlich durch Gerb- 
säure in alkalischer Lösung. Fine etwa l 1 ^ Liter fas- 
sende Flasche ist mit einem Kork oder besser Kautschuk- 
itÖpeel \ erschlossen, welcher ein nach innen hinein ragen- 

gebo£r< flasrobr enthftlt, das nach aussen durch 

ein mit Quetschhahn versehenes Kautscliukröhrchen mit 
einem zweiten gebogenen Glasröhre verbunden ist, wel- 


134 Zur volumetrischen Bestimmung von Gerbsäure etc. 

dies am äussern Ende auf 1 — 1,5 Millimeter verengt 
ist. Bei der Ausführung der Analyse sorgt man zu- 
nächst für völlige Erneuerung der Luft in der Flasche, 
so wie dafür, dass dieselbe, wie alle zur Anwendung 
kommenden Flüssigkeiten, genau die Temperatur des 
Arbeitsraumes hat. Ist dann die absorbirende Lauge in 
der Flasche selbst hergestellt, verschliesst man, öffnet 
einen Augenblick den Quetschhahn, befördert durch Schüt- 
teln die Absorption, wobei man durch Umlegung eines 
Tuches die Flasche gegen Erwärmung schützen muss, 
und lässt nach jedesmaligem Schütteln aus dem Becher- 
glase, dessen Flüssigkeit in gleichem Niveau mit der 
Flasche steht, Wasser in letztere eintreten. Durch Wä- 
gung des Becherglases vor und nach der Absorption er- 
mittelt man das Maass des verschwundenen Sauerstoffs, 
das man in gewöhnlicher Weise nach Temperatur und 
Druck reducirt. 

Gerbsäure und Gallussäure. Man bringt 200 
C. C. Kali- oder Natronlauge von 3 — 5 Proc. in die 
Flasche, lässt dann die Gerb- oder Gallussäure, lose in 
Papier gewickelt, hineinfallen und verfährt darauf wie 
oben. 1 Grm. Gerbsäure verschluckt 175 C.C. Sauerstoff 
bei 20°, 0,700 Grm. Gallussäure eben so viel. Die Lauge 
darf nicht zu concentrirt sein; mit einer Lauge von 35 
Procent Kali sollen von 1 Grm. nicht mehr als 22 C.C. 
Sauerstoff aufgenommen werden. Die Gallussäure absor- 
birt den Sauerstoff rascher als die Gerbsäure. Während 
1 Grm. der letzteren in 1 Minute nur 23,4 C.C. absor- 
birt, verschlucken 0,700 Grm. Gallussäure in der glei- 
chen Zeit 71 C.C. Mittenzwey glaubt demnach aus 
der Menge des in einer gewissen Zeit von einem Gemisch 
beider Säuren, welches man so abwägt, dass es im Gan- 
zen gerade 175 C.C. verschluckt, absorbirten Sauerstoffs 
annähernd das Verhältniss von Gerbsäure und Gallus- 
säure berechnen zu können. Genauer geschieht die Be- 
stimmung dadurch, dass man in bekannter Weise durch 
Thierhaut oder Blase die Gerbsäure aus der Lösung ent- 
fernt, dann die rückständige Gallussäure und in einer 
andern Probe der Flüssigkeit die Gesammtmenge beider 
Säuren, zur Controle auch noch die von der Thierhaut 
aufgenommene Gerbsäure, bestimmt. Der Gerbstoffgehalt 
in Leder, Galläpfeln, Sumach, Rinden u. s. w. wird in 
ähnlicher Weise ermittelt. Man bringt die möglichst zer- 
kleinerte Substanz in solcher, durch einen Vorversuch 
zu ermittelnder Menge mit Wasser in die Flasche, dass 


Einfache Methode, CJirysophansäure darzustellen. 135 

sie etwa 175 C.C. Sauerstoff verbraucht, setzt dann 
7 — 10 Grm. Kalistängelchen, in Papier gewickelt, hinzu 
und schüttelt. So gab Sumach im Auszuge 16,36, in 
Substanz 19,2 Proc. Gerbstoff. 

Eisenverbindungen. Das Eisen wird durch Zink 
zu Oxydul reducirt, die Losung durch ätzendes Natron oder 
Kali nahe neutralisirt, in die Flasche gebracht, dann werden 
einige umwickelte Kalistängelchen hineingelegt und ge- 
schüttelt. Die Absorption ist rasch beendet. Es wurden 
auf diese Weise in einer Eisenlösung mit 1,395 Eisen 
im Mittel von drei Versuchen 1,399 Grm. Eisen gefunden. 

Mangan Verbindungen werden, da sie sehr leicht 
als Oxydulverbindungen zu erhalten sind, ebenso behan- 
delt. Die Menge des absorbirten Sauerstoffs ist jedoch 
noch nicht genau bestimmt. Es findet nach Mitten- 
zwey keine vollständige Umwandlung in Hyperoxyd statt. 
Nach einem Versuche entspricht 1 Gewth. absorbirter 
Sauerstoff 4,34 Th. Mangan, was fast genau auf die For- 
mel Mn 5 9 führen würde. Eisen neben Mangan, so wie 
Eisenoxyd neben Eisenoxydul, kann in bekannter Weise 
leicht auch nach dieser Methode bestimmt werden. Ebenso 
lässt sich leicht der active Sauerstoff in Braunstein, Chlor- 
kalk u. s. w. ermitteln. 

Indigo lässt sich auf die Weise untersuchen, dass 
man ihn unter Zusatz einer gewissen Menge Mineralöls 
in einer gut verschlossenen, hohen Flasche reducirt, von 
der klaren Indigweisslösung eine bestimmte Menge mit 
einer Pipette in der Weise herausnimmt, dass die Ober- 
fläche immer durch eine Oelschicht gegen die Einwir- 
kung der Luft geschützt ist, sie in die Flasche, ebenfalls 
unter eine Oelschicht, entleert und dann schüttelt. Der 
Theorie nach würde 1 Gewth. Sauerstoff 131 Gewth. In- 
digblau, oder 1 Gewth. des letzteren 45,7 C.C. absorbir- 
ten Sauerstoffs von 20° entsprechen. (Journ. für jwakt. 
Ckem. Bd. 01. S.81.) H. 


Einfache Methode, Chrysophausaurc darzustellen. 

J. 13. ßatka bestätigt die in den Sennesblättern von 
CMartius entdeckte Chrysophansäure und theilt gleich- 
zeitig eine einfache Methode mit, um diese Säure (ohne 
Verkohlung durch Schwefelsäure) unmittelbar durch Be- 
handlung mit Aetzkali zu gewinnen. Auf diese Weise 
hat Batka die Chrysophansäure nicht nur aus der Rha- 
barber, sondern auch aus den Sennesblättern und beson- 


136 Digitalin. 

ders den Sennablüthen dargestellt, indem derselbe solche 
mit Aetzkali behandelte, das Filtrat mit Chlorwasserstoff- 
säure ausfällte, auf dem Filter den Niederschlag aus- 
wusch, gut trocknete und mit Chloroform auszog und 
verdampfte. Auf der Schale verbleibt die Säure mit schö- 
ner gelber Farbe in körnigen Krystallen zurück, welche 
mit Aetzkali, Natron und Ammoniak die schöne carmin- 
rothe Farbe giebt. (Chem. Centrbl. 1864. 39.) B. 


Digital]». 


Zur Unterscheidung des Digitalins von andern vege- 
tabilischen Giften kennt man bis jetzt keine andere Reac- 
tion, als die Grünfärbung mit concentrirter Salzsäure. 
Da nun andere organische Substanzen sich ähnlich ver- 
halten, so ist diese Reaction nicht entscheidend. 

L. Grandeau empfiehlt demnach eine Prüfungs- 
methode mittelst Schwefelsäure und Bromdämpfen. Rei- 
nes Digitalin färbt sich in Berührung mit concentrirter 
Schwefelsäure braun wie Terra Siena, welche Farbe nach 
einiger Zeit in Weinroth übergeht; auf Zusatz von Was- 
ser wird sie schmutzig-braun. Dampft man einige Tro- 
pfen einer verdünnten Lösung von Digitalin zur Trockne, 
so ist die Färbung mit Schwefelsäure mehr oder weniger 
dunkelrothbraun, je nach der Menge der angewandten 
Substanz. Bei Spuren (z. B. 0,0005 Grm.) tritt Rosafär- 
bung, ähnlich den Blüthen des Fingerhutes, auf. Setzt 
man mit Schwefelsäure befeuchtetes Digitalin Bromdäm- 
pfen aus, so färbt es sich sofort violett mit mehr oder 
weniger blauer Nuance. Am deutlichsten tritt diese 
Reaction ein, wenn man den Rückstand von 1 C.C. Was- 
ser, welches 0,005 Grm. Digitalin enthält, auf die ange- 
gebene Weise behandelt; sie ist noch sehr deutlich bei 
0,0005 Grm. Andere Stoffe, so die Alkaloide, Morphin, 
Narkotin, Kodein, Narcein, Strychnin, Brucin, Atropin, 
Solanin, Veratrin und Caffe'in zeigten diese Reaction nicht. 
Eben so wenig die stickstofffreien Körper Santonin und 
Cantharidin. (Compt. rend. T. 58. 1050. 1864.) 

J. Lefort theilt mit, dass man in Frankreich zwei 
verschiedene Sorten von Digitalin habe : das deutsche oder 
leichtlösliche (a) und das französische oder schwerlösliche 
(b). Chlorwasserstoffgas färbt a dunkelbraun, b dunkelgrün 
und giebt mit b den charakteristischen Geruch der Digitalis- 
blätter, weniger auffallend mit a. Unter dem Mikroskop 
zeigt a Bruchstücke von Krystallen, während b als ein 


Eigentümlicher Stoff im weissen Gänsefuss. 137 

trübes Magma erscheint, welches ein Gemenge von zwei 
Substanzen ist. Der Stoff, welcher sich durch Salzsaure 
erün färbt, scheint nicht zum Digitalin selbst zu gehören, 
er ist ohne Zweifel flüchtig. Beide Arten von Digitalin 
gehen durch Pergamentpapier und können durch Dialyse 
von andern Substanzen geschieden werden. (Dies ist der 
vervollständigte Inhalt einer bereits am 29. Mai, also vor 
dem Bekanntwerden obiger Mittheilungen von bran- 
de au der Akademie übergebenen Schrift, {tompt renal. 
T.58. 1120. 1864.) 

Gaultier de Claubry hält die blosse Farbenreac- 
tion, noch mehr aber den Geruch für ungenügend, um 
über die Anwesenheit des Digitalins in thienschen Organen 
mit Sicherheit zu entscheiden. (Compt. renal. T. 58. 118b. 
1864. — Chem. Central. 1864. 54.) B. 

\ eher die giftige Substanz der Coriaria myrtifolia. 

Nach J.Riban sind die giftigen Eigenschaften dieser 
Pflanze einem Glykosid, dem Coriarimyrtin, zuzuschreiben. 
Einem grossen Hunde verursachten 0,2 Grm., wovon ein 
Theil sofort wieder ausgebrochen war, in 20 Minuten die 
schrecklichsten Convulsionen und tödteten ihn in l*/ 4 
Stunde. Auf Kaninchen üben 0,08 Grm. eine heftige 
Wirkung aus: die subcutane Injection von 0,02 Grm. 
Substanz tödtet ein Kaninchen in 25 Minuten Erschei- 
nungen sind: heftige Stösse am Kopfe, die sich dem Kor- 
per mittheilen, klonische und tetanische, anfallsweise aut- 
tretende Convulsionen, Pupillenverengung und Trismus. 
{Compt. rend. 1863. — Chem. CentrU. 1864. 23.) B. 

leber einen eigentümlichen Stoff im weissen Gänse- 
fuss (Chenonodium album); von Reinseh. 

Die zu Brei gestossene Pflanze wurde schnell aus- 
gepresst und der bräunliche Saft der Dialyse unterworfen. 
Es diffundii ten viele Salze und auf der Papierwand setzte 
Bicfa das Chlorophyll in zähen Schichten ab; dieses wurde 
mit Alkohol ausgezogen und dann mit Wasser behandelt. 
Es schieden sich beim Verdampfen des wässerigen Aus- 
zuges eine Menge von Körnern ab, die sich unter dem 
Mikroskope nicht als Krystnlle, sondern als Kügelchen 
von ' ,o bis »/ no Linie im Durchmetser erwiesen. Diese 
Kügelchen zeigten im Polarisationsapparate sehr deutlich 


138 Chenopodin. 

ein schwarzes Kreuz, ganz übereinstimmend mit dem 
Kreuze, welches der Kalkspath zeigt. Behandelt man 
die wässerige Lösung, aus welcher diese Körner sich ab- 
scheiden, mit Weingeist, so erhält man keine runden, 
sondern lauter eckige Körner, welche die Polarisations- 
erscheinung undeutlicher zeigen. Durch Pressen mit 
Fliesspapier getrocknet, geben die Körner ein gelbliches 
Pulver von widerlich salzig bitterem Geschmacke, und 
schmelzen beim Erhitzen unter Entwickelung von nach 
verbranntem Hörn riechenden Dämpfen, es entsteht ein 
weisses Sublimat, wahrscheinlich aus kohlensaurem 
Ammoniak bestehend und es bleibt eine voluminöse Kohle 
zurück. Diese Substanz scheint demnach sehr stick- 
stoffhaltig zu sein. H. Rein seh nennt diesen Stoff vor- 
läufig Chenopodin, indem er es unentschieden lässt, ob 
man es hier mit einer wirklich chemischen Verbindung 
oder mit einem Gemenge verschiedener Stoffe zu thun 
hat. (JV. Jahrb. für Pharm, Bd. 20. 1863.) B. 


lieber das Chenopodiu. 

Die einfachste Methode zur Gewinnung des von 
Rein seh im Chenopodium album entdeckten Stoffes, des 
Chenopodins, bleibt nach demselben die Behandlung 
des w r eingeistigen Extracts aus dem vom Chlorophyll 
befreiten Safte der Pflanze mit absolutem Alkohol; da- 
bei bleiben die Salze zurück und das Chenopodin lost 
sich auf; bei freiwilliger Verdampfung scheidet es sich 
aus dieser Lösung in weissen Körnern ab; diese wäscht 
man hierauf mehrmals mit kaltem absoluten Alkohol aus 
und digerirt sie zuletzt wiederholt mit gewöhnlichem 
Aether, in welchem das Chenopodin so gut wie unlöslich 
ist. Es bleibt dann in Gestalt eines gelblichweissen 
körnigen Pulvers zurück, welches fast geruchlos ist, und 
einem faden Geschmack besitzt. Der salzige und bit- 
tere Geschmack, welchen Rein seh früher für das Che- 
nopodin angab, rührte nur von anhängenden Salzen und 
einem eigenthümlichen Bitterstoff her, welcher basischer 
Natur zu sein scheint. Das reine Chenopodin ist durch- 
aus nicht hygroskopisch und löst sich nicht sehr leicht 
in kaltem Wasser auf, am leichtesten ist es in schwa- 
chem Weingeist löslich, schwerer in absolutem Alkohol 
und Methylalkohol; letzterer besitzt aber unter allen Flüs- 
sigkeiten, welche Rein seh auf das Chenopodin einwir- 
ken Hess, die Eigenschaft der Hervorrufung der Polari- 


Zur quantitativen Bestimmung der Alkaloide. 139 

sationserscheinungen im höchsten Grade. Bringt man 
z. B. nur ein Körnchen Chenopodin auf ein Glasplättchen, 
befeuchtet es mit einem Tropfen Wasser und lässt diesen 
theilweise verdampfen, so bilden sich an seiner Grenze 
eine Zone von sehr kleinen Kügelchen, welche beim 
Befeuchten mit Methylalkohol sogleich die Polarisations- 
erscheinungen zeigen. Es rührt dieses davon her, dass 
der Methylalkohol die Kügelchen nur durchdringt, ohne 
sie aufzulösen, während sie beim Befeuchten mit absolu- 
tem Alkohol theilweise aufgelöst werden und erst nach 
einiger Ruhe wieder polarisiren ; nach vollständiger Ver- 
dampfung erscheinen sie perlenartig glänzend, öfters in 
Farben spielend. Die wässerige Lösung des Chenopo- 
dins verhält sich vollkommen indifferent gegen verdünnte 
Säuren und Alkalien; Pflanzenfarben verändert sie nicht; 
von Jodtinctur wird sie nur schwach gelblich getrübt. 
Aus mehreren nun noch von Rein seh angestellten Ver- 
suchen und Verhalten geht hervor, dass das Chenopodin 
ein indifferenter, höchst wahrscheinlich stickstoffhal- 
tiger Körper sei, welcher vielleicht in der Pflanzen- 
welt ziemlich verbreitet ist. (A T . Jahrb. für Pharm. Bd. 21. 
Hft. 3.) B. 

Zur quantitativen Bestimmung der Alkaloide. 

F. Mayer benutzt dazu eine Lösung von Jodqueck- 
silber in Jodkalium, dargestellt durch Auflösen von 13,546 
Gramm Sublimat und 49,8 Grm. Jodkalium in 1 Liter 
Wasser. Die Niederschläge entstehen in saurer, neutra- 
ler und schwach alkalischer Lösung und die Reaction 
ist so empfindlich, dass man noch in einer Lösung von 
Vi 25000 Ghinin und Vi 50000 Strychnin diese Basen erken- 
nen kann. Ist die zu untersuchende Flüssigkeit trübe 
oder gefärbt, so muss man zur Erkennung der beendeten 
Fällung einige Tropfen auf ein Uhrglas filtriren oder 
ser noch die Flüssigkeit der Dialyse unterwerfen. 
Das überschüssig zugesetzte Jodquecksilber kann man 
nach vorherigem Zusätze von neutralem chromsauren Kali 
mit salpct< rsaurem Silberoxyd zurücktitriren. (Zeitschr. 
fVr analyt. Chem. II. 2. Hft.) B. 


Chinacultur in Indien. 

Der von der holländischen Regierung auf Java an- 
bellte Chemiker de Vrij berichtet über einen Besuch, 


140 Verfälschung der China rubra. — Chinovasäure. 

den er den englischen Cinchona-Anpflanzungen auf Cey- 
lon und in den Neilgherrygebirgen abgestattet. Während 
Dr. Junghuhn in Java die Pflänzlinge im Schatten an- 
derer Bäume zieht, lässt man in den englischen Planta- 
gen das volle Sonnenlicht darauf einwirken und erzielt 
so ein viel günstigeres Resultat. Die Fortpflanzung ge- 
schieht weniger durch Samen, als durch Ableger oder 
Stecklinge. De Vrij bemerkt, dass die Wurzelrinde so- 
wohl der holländischen als englischen Chinabäume ver- 
hältnissmässig mehr Alkaloide enthalte, als die Stamm- 
rinde. (Pharm. Journ. and Transact. Vol. V. No. 12. June. 
1864. p. 593 ff.) Wp. 

lieber Verfälschung der China rubra, 

Apotheker Jolly fand unter Cortex Chinae ruber 
Stücke von Cortex Chinae de Carthagena s. Maraca'ibo y 
welche in Salmiakgeist gelegt und dann an der Luft ge- 
trocknet worden waren. Das Chinaroth, welches sich 
bei Gegenwart des Alkalis an der Luft gebildet hatte, 
gab diesen Rindenstücken ein dem der China rubra ganz 
ähnliches Ansehen. — Das beste Mittel, um hinter sol- 
chen Betrug zu kommen, bleibt, die Rinden gehörig 
durchzumustern und von einigen derselben den Alkaloid- 
gehalt zu bestimmen. Jolly empfiehlt hierzu folgendes 
Verfahren: 50 Grm. Chinarinde werden mit 500 Grm. Was- 
ser und 4 Grm. Schwefelsäure wiederholt ausgekocht; 
aus den vereinigten Flüssigkeiten wird dann der durch 
Soda erzeugte Niederschlag mit Aetzkalk vermischt, ge- 
trocknet und mit Aether ausgezogen. Der Abdampfrück- 
stand dieses ätherischen Auszuges ergiebt das Gesammt- 
gewicht der vorhandenen Alkaloide (bei der China de 
Carthagena nur */ 2 Proc. betragend). Durch Chloroform 
lasst sich aus diesem Gemisch das Chinin dann be- 
sonders ausziehen, so dass man leicht auch das Ver- 
hältniss bestimmen kann, in welchem Chinin und Cincho- 
nin in der betreffenden Rinde enthalten sind. (Journ. 
de Pharm, et de Chim. Oct. 1864.) Weinhold. 


Chinovasäure, # 

welche in allen Chinarinden, so wie in dem Wurzelholze 
von Cinchona Calisaya bis zu 2,57 Proc. vorkommt, wird 
von de Vrij als ein wirksames Mittel gegen Wechsel- 
fieber empfohlen. Darauf beruht auch wohl die Wir- 


Alkaloid geholt in den verschiedenen Cliinarinden. 141 

kung des früher häufiger verordneten Infusum corticis 
Peruviani cum magnesia usta. Die von Moens in einer 
Art Nauclea entdeckte sogenannte Naucleasäure ist nach 
de Vrij ein Bestandtheil aller auf Java so häufig vor- 
kommender Naucleaspecies und mit der Chinovasäure 
identisch. (Pharm. Journ. and Tr ansäet. Vol. VI. No. 1. 
Juli/ 1864. p. 19.) Wp. 

Bestimmung des Gehalts au Alkaloiden iu den ver- 
schiedenen Chinarinden. 

De Vrij sagt von seiner Methode, dass sie vergleich- 
bare Resultate gebe und die Alkaloide liefere, unverän- 
dert durch die zur Extraction derselben gebrauchten Agen- 
tien. Sie besteht in Folgendem : Das Pulver der Rinde 
wird bei 100° C. getrocknet und gewogen. Ein bei allen 
Proben möglichst gleiches Quantum des Pulvers wird 
nun mit dem vierten Theile gelöschten Kalks gemischt 
und das Gemisch mit dem zehnfachen Gewicht Alkohol 
von 0,85 spec. Gew. 5 Minuten lang gekocht. Man bringt 
auf ein Filter und giesst so lange kochenden Alkohol 
nach, bis das Filtrat 20 mal so viel wiegt, als die ange- 
wendete Rinde. Die alkoholische Flüssigkeit wird mit 
verdünnter Essigsäure schwach übersättigt und im Was- 
serbade der Alkohol abdestillirt. Den Rückstand behan- 
delt man wiederholt mit Wasser, bis die dadurch erhal- 
tene Solution sich auf Zusatz von Alkali nicht mehr trübt. 
Die Alkaloide kommen so alle zur Lösung, Chinovasäure, 
Fett, Harz etc. bleiben auf dem Filter. Die Solution 
wird im Wasserbade eingeengt und dann mit einem Ueber- 
schuss von Kalkhydrat versetzt, wodurch die Alkaloide 

fefällt werden. Das Ganze wird auf einem möglichst 
leinen Filter mit ein wenig kaltem Wasser gewaschen, 
um Farbstoff zu entfernen, wobei ein nicht zu beachten- 
der Verlust an Alkaloiden statt findet. Das Gewicht des 
getrockneten Filterinhalts giebt die Gesammtmenge an 
Alkaloiden. Zur Ermittelung der Qualität behandelt man 
die Masse mit möglichst wenig verdünnter Essigsäure. 
Bleibt dabeij was selten der Fall ist, ein wägbarer Rück- 
stand von Harz, so filtrirt man denselben ab, trocknet 
und wiegt. Der Betrag wird von dem Gesammtgewicht 
abgezogen. Die essigsaure Losung giesst man in einen 
mit Hahn versehenen versehliessbaren Trichter und schüt- 
telt darin mit einem kleinen Ueberschuss von Actznatron 
und dem 15 fachen Volumen Aether. Nach mindestens G 


142 Prüfung des Cliinins auf Chinidin etc. 

Stunden wird die ätherische Solution abgesondert und im 
Wasserbade eingetrocknet. Der Rückstand ist Chinin 
mit Spuren von Cinchonidin, Chinidin und Cinchonin, zu- 
weilen auch einer grösseren Menge von einem noch nicht 
näher bestimmten schmelzbaren Alkaloid. Die in Aether 
nicht gelösten Alkaloide löst man wieder in sehr ver- 
dünnter Essigsäure und vermischt die Lösung mit eini- 
gen Tropfen einer concentrirten Jodkaliumlösung, Ist 
Chinidin vorhanden, so bildet sich beim Umrühren mit 
einem Glasstabe ein sandiger krystallinischer Niederschlag, 
den man abfiltrirt und wägt. Es sind darin 71,68 Proc. 
Chinidin enthalten. Das Filtrat wird mit Aetznatron gefällt, 
der Niederschlag als Cinchonin oder als eine Mischung von 
Cinchonin und Cinchonidin notirt, was von specieller Unter- 
suchung abhängt. Die Gegenwart von Chinidin und Cin- 
chonidin ergiebt sich leicht bei der Behandlung des Al- 
kaloidgemisches mit Aether, indem sich diese Basen daraus 
bald im krystallinischen Zustande abscheiden. Chinidin 
wird durch das Verhalten zu Jodkalium erkannt, das Cin- 
chonidin aber mit Gewissheit nur durch den Polarisa- 
tionsapparat. {Pharm. Journ. and Transact. IL Ser. Vol. VI. 
No. 2. Aug. 1864. p. 50.) Wp. 

Prüfung des Chinins auf Chinidin, Cinchonin und 

Cinchonidin. 

Die Kerner'sche Prüfung des Chinins auf genannte 
Stoffe wird nach Mohr in folgender Art ausgeführt: 

Man mache sich eine bei 15° C. gesättigte Lösung 
des zu prüfenden Chininsulfats in destillirtem Wasser, 
indem man einen Ueberschuss des Salzes mit destillir- 
tem Wasser in einem Gläschen schüttelt und */ 2 Stunde 
bis ganze Stunde stehen lässt. Man filtrirt dann in ein 
anderes Glas ab. Von dieser Flüssigkeit saugt man eine 
5 Cubikcentimeter- Pipette voll und lässt einen kleinen 
Theil wieder ablaufen, den Inhalt der Pipette giesst man 
in ein anderes Glas und giebt nun von der Ammoniak- 
flüssigkeit von 0,96 spec. Gew. 7 Cubikcentim. hinzu, 
verschiiesst das Glas und schwenkt die Flüssigkeiten 
leicht um. Im Falle der Reinheit des Chininsulfats 
muss die Flüssigkeit vollkommen klar werden. Für eine 
Handelsprobe ist dieses Verfahren vollkommen hinreichend. 

Nach diesem Verfahren angestellte Gegenversuche 
geben die vollständigste Befriedigung. (Ausz. a. d. Commen- 
tar zur 7. Aufl. der preuss. Pharmakopoe.) B. 


Unterscheidung von Chinin- und Cinchonimalzen. 143 

Prüfung des käuflichen schwefelsauren Chinins auf 
Chinidin und Ciuchonin: von Stoddart. 

Stoddart befolgt zwei Methoden, wovon die er- 
stere mir eine Modification der Liebig'schen Aether- 
probe ist. Man löst 10 Gran des zu prüfenden Salzes 
in 10 Gran verdünnter Schwefelsäure und 60 Gran de- 
stillirtem Wasser, fügt 150 Gran reinen Aet her, 3 Gran 
Alkohol und 40 Gran Natronlauge (lTh.NaO,HO auf 
12 Th. HO) hinzu, schüttelt gut durch und lässt 12 Stunden 
stehen. Die kleinsten Mengen von Chinidin, Cinchonin 
und Cinchonidin zeigen sich auf der Trennungsschicht 
zwischen dem Aether und der Lösung von schwefelsau- 
rem Natron. Ein geringer Gehalt von Chinidin erscheint 
als eine ölige Schicht, in welcher man mit der Loupe einen 
feinen Staub erkennt. Cinchonin erscheint entschieden 
krystallinisch. Die Verbesserung dieser Methode soll in 
der Anwendung des Natrons statt des Ammoniaks bestehen, 
indem schwefelsaures Ammoniak die Alkaloide auflöst *), 

Die zweite Methode. Man mischt 10 Tropfen 
verdünnte Schwefelsäure (^35) mit 1 Unze Wasser und 
fügt 14 Gran der zu untersuchenden Salze oder so viel 
als zur Sättigung der Säure erforderlich ist, hinzu und 
filtrirt. Von der Lösung bringt man 1 Tropfen auf eine 
Glasplatte, daneben 1 Tropfen Seh wefeleyank aliu rn- 
lösung, über beide eine zweite Glasplatte, die die Mi- 
schung der Tropfen und somit einen Niederschlag bewirkt. 
Letzteren betrachtet man durch eine Loupe. Chinin bil- 
det dünne lange Nadeln, Chinidin runde krystallinisehe 
Gruppen, Cinchonin grosse gut geformte Prismen. Mit 
einiger Uebung sind diese verschiedenen Formen sofort 
zu unterscheiden. {Pharm. Journ. and Transact. Vol. VI. 
No. 5. Novbr. 1864. p. 241.) Wp. 


I nterscheiduns von Chinin- und Cinchoninsalzen. 


•e 


Nach R. Palm in Dorpat giebt das verschiedene 
Verhalten des Fünffach -Schwefelkaliums gegen Cincho- 
nin- und Chininsalze <in Mittel an die Hand, diese bei- 
den Alkaloide leicht von einander zu unterscheiden. Ver- 


Nacfa 0. Hesse Ann. Ch. Pharm. 8eptbr.l866) bedarf das 
Chinin v.w seiner Lösung niclit 60 Tbeile Aether ron 0,7805 sp. Gew., 
wie hin und «rieder angegeben ist, sondern bei 10°C. die gleiche 
iebtsmenge, also 1 Chinin, L Aether. 0. Hesse erklärt die Ker- 
ne r'sche PrSfungsinethode auf Chinin für die beste. II. Ludwig. 


144 Prüfung des Chinins auf Chinidin und Cinchonidin. 

setzt man nämlich eine bis zum Sieden erhitzte Lösung 
dieser beiden Aikaloidsalze mit einer Lösung von Fünf- 
fach- Schwefelkalium, so wird auch die kleinste Menge 
Chinin anfänglich als eine rothe terpenthinartige Masse 
ausgeschieden, die beim Erkalten harzartig erstarrt, wäh- 
rend Cinchonin als ein weisses Pulver, ein Gemenge von 
Cinchonin und Schwefel, gefällt wird. {Pharm. Ztschr. 
für Russland. 1863. 16.) B. 

Prüfung des Chinins auf Chinidin und Cinchonidin. 

Um ein käufliches schwefelsaures Chinin auf Ver- 
unreinigung mit oben genannten Stoffen zu untersuchen, 
ist nach C. Mann folgende Manipulation zu beobachten. 

Man digerirt je nach der vermutheten Menge der 
Verunreinigung etwa 2 — 3 Grm. des fraglichen Chinins 
mit dem 20 fachen der Lösung von weinsaurem Natron- 
Kali bei 14° C. während einiger Minuten, filtrirt dann ab 
und untersucht das Filtrat durch Mischen mit Ammoniak, 
etwa von 5 C.C. desselben mit 1 C.C. Ammoniakflüssigkeit 
von 0,960 spec. Gew. Entsteht ein Niederschlag durch 
letzteres Reagens, so wäscht man den Filterrückstand so 
lange mit der genannten Lösung des Seignettesalzes, bis 
die durch das Filter gelaufene Flüssigkeit in angegebe- 
ner Weise, selbst mit weit geringerer Menge Ammoniak 
versetzt, keine Trübung mehr erleidet. Den Rückstand 
auf dem Filter, nachdem die letzt aufgegossene Flüssig- 
keit abgelaufen, lässt man auf dem Filter, übergiesst bei 
der genannten Temperatur zuerst mit dem 20 fachen an 
Glaubersalzlösung (1 : 3) und untersucht auch dieses Fil- 
trat durch Versetzen von 5 C.C. desselben mit 1 C.C. 
Ammoniakflüssigkeit. Der in der Seignettesalzlösung er- 
haltene Niederschlag mit Ammoniak würde Chinidin, der 
durch dasselbe Agens in der Glaubersalzlösung entstan- 
dene Niederschlag Cinchonidin anzeigen. Bleibt ersterer 
aus, ist also die Abwesenheit von Chinidin dargethan, so 
braucht man natürlich mit Seignettesalz nicht weiter aus- 
zuwaschen, sondern behandelt nach dem Ablaufen der zu- 
erst zugesetzten Lösung den Niederschlag sogleich mit 
Glaubersalzlösung. Besser ist es jedoch, im Falle der 
Abwesenheit des ersteren, direct eine neue Portion Chinin 
mit Glaubersalzlösung zu behandeln. 

Auch zur quantitativen Bestimmung der vorhandenen 
Verunreinigung mit Chinidin sowohl, wie mit Cinchoni- 
din ist dieses Princip anwendbar. Wäscht man eine 


Ueber die Chinolin- and Leukolinreihe. 145 

gewogene Menge von Chinium sulfuricum mit der Seig- 
nettesalzlösung nach dem Agitiren im Mörser und sorg- 
fältigem Nachspülen des letzteren, so lange auf einem 
Filter aus, bis das Filtrat durch Ammoniak keine wei- 
tere Trübung erleidet, so kann man aus der abfiltrirten 
Seignettesalzlösung das Chinidin durch die genügende 
Menge Ammoniak fällen und nach gehörigem Auswaschen 
mit ammoniakhaltigem Wasser, durch Wägung bestim- 
men. Aehnlich verfährt man später mit dem vom Chini- 
din befreiten Stoffe, den man in gleicher Weise mit Glau- 
bersalzlösung von Cinchonidin befreit, indem man das 
Auswaschen so lange fortsetzt, als noch auf 5 C.C. Lö- 
sung 1 C.C. Ammoniakflüssigkeit eine Trübung veranlasst. 
Die Waschwässer, welche noch nicht mit Ammoniak ver- 
setzt sind, werden mit den mit Ammoniak geprüften Pro- 
ben gemengt, auf je 5 Th. der ersteren ebenfalls noch 
1 Th. Ammoniakflüssigkeit zugesetzt, der entstandene 
Niederschlag abfiltrirt, ebenfalls mit ammoniakhaltigem 
Wasser ausgewaschen, getrocknet und gewogen. Beide, 
das Chinidin und Cinchonidin, werden auf deren Sul- 
fat berechnet. (Pharm. Ztschr. für Bussland. II. No.3u.4.) 

B. 

lieber die Chinolin- und Leukolinreihe. 

Bei der Darstellung der Jodide von Arnyl-Lepidyl- 

Ammonium erhält man nach der Einwirkung von Jod- 

amyl auf Lepidin nach der Abkühlung eine Krystali- 

masse, aus der diese Jodide durch kochendes Wasser 

ausgezogen werden können. Es bleibt jedoch ein Theil 

ungelöst zurück, welcher mit kaustischen Alkalien ein 

Oel liefert, das sich in Salzsäure auflöst. Nach dem 

Eindampfen und Abkühlen erhält man Krystalle eines 

salzsauren Salzes einer neuen Base, die durch Alkalien 

in Freiheit gesetzt werden kann und von Gr. Williams 

L&pamin genannt worden ist. Sie stellt ein farbloses 

wohlriechendes Oel dar, das bei ungefähr 275° siedet. 

Ihre empirische Formel ist C 40 H 32 N 2 , als rationellen 

C 20 H 23 N/ 
Ausdruck giebt Gr. Williams Q20\{9 N ' wonach sie 

also ein mit Lepidin verbundenes Diamylamin ist. Die 
Verbindung dieser Base mit Salzsäure schmilzt unter 100 ö 

und zeigt du. Formel C^H^N*, H 2 C1 2 . 

blieaslioh macht Williams darauf aufmerksam, 
dasß die verschiedene Natur der aus dem Cinchonin und 

Arch.d. Pharm. CLXXIV.Bda. l.u.J. Bft. 10 


146 Englische schwarze Tropfen (black drops). 

dem Steinkohlentheeröle dargestellten Basen eine verschie- 
dene Nomenclatur nöthig mache und schlägt folgende vor : 
Leukolin = CJ18H7N; Chinolin CiSfFN 
Iridolin = C20H9N; Lepidin C20H9N 
Cryptidin= C22HHN; Dispolin C22HHN. 
(Cliem. Soc. Journ. 1863. — Chem. Centrbl 1864. 16.) B, 


Heber die englischen schwarzen Tropfen (black drops)» 

Im Journal de Pharm, et de Chim. {Jan. 1864.) wird 
von May et eine ausführliche Abhandlung über die Berei- 
tung der black drops mitgetheilt und bei einem Rückblick 
auf die Geschichte dieses Arzneimittels darauf hingewie- 
sen, dass schon Paracelsus ein ähnliches Medicament 
(bereitet aus Opium, Safran, Zimmt und Quittensaft oder 
dem Safte saurer Orangen) als sein wichtigstes schmerz- 
stillendes Mittel im Gebrauch gehabt habe und er sonach 
vielleicht der Urheber der Formel sein dürfte. Es bil- 
deten die black drops in England lange Zeit ein geschätz- 
tes Geheimmittel, bis # durch Armstrong die Vorschrift 
dazu der Oeffentlichkeit übergeben wurde; schon damals 
aber waren Formeln für ein ähnliches Medicament bekannt, 
welche zum Theil wohl noch älteren Ursprungs sein moch- 
ten, als die des Geheimmittels. So befindet sich z. B. in 
den Londoner philosophischen Abhandlungen von 1674 
eine Vorschrift von R. Boyle, welche Opium, Muscatnuss, 
Zimmt und Safran, wie oben, mit Quittensaft ausziehen 
lässt und dem Präparate die Syrupsconsistenz vorschreibt; 
dann befand sich in dem amerikanischen Formelbuche 
von 1825 ein Recept, wonach die genannten Ingredienzien 
mit Weinessig extrahirt werden sollten ; dann wurde in 
der Batavischen Pharmakopoe von Nie mann 1824 und in 
der Pharmakopoe der Vereinigten Staaten 1825 vorgeschrie- 
ben, jene 4 Stoffe mit Weinessig, Bierhefe und Zucker 
6 — 7 Wochen an der Luft stehen zu lassen; die Fabri- 
kanten des Geheimmittels wandten dagegen entweder 
sauren Wein oder den Saft wilder Aepfel als Vehikel 
an. Alle jene Vorschriften enthielten nur die Angabe, 
dass das fertige Präparat die Syrupsconsistenz besitzen 
müsse und es war daher natürlich, dass die Stärke des 
Medicaments eine sehr schwankende sein musste. In neue- 
rer Zeit hat man diesem Uebelstande durch die Gewichts- 
angabe des fertigen Mittels abzuhelfen gesucht und kam 
dabei zu dem Resultate, dass das Verhältniss des Opiums 
zum Präparate ein sehr verschiedenes bei den einzelnen 


Reaction auf Morphin und Nar kotin. 147 

Vorschriften sei, so dass es nach der einen sich durch 
1 : 2, nach anderen durch 1:3, 1 : 5, ja sogar 1 : 8 aus- 
drücken Hess. Die, namentlich in England, gebräuch- 
lichsten Vorschriften geben das Verhältniss 1 : 2 an, so 
dass ein Tropfen dieses Präparats 4 Tropfen Laudan. li- 
quid. Sydenhami entspricht. Eine den englischen sehr 
ähnliche Vorschrift befindet sich auch im Codex medicam. 
Hamburgensis und könnte vielleicht als die normale be- 
trachtet werden. Es sollen danach verwandt werden: 

Opium 2 Unzen oder 58,46 Grm. oder 100,00 Th. 

Destill. Essig 1 Pfd. „ 350,79 „ „ 600,00 „ 

Safran 1 Drchm. „ 3,65 „ „ 6,20 „ 

Muskatnuss.. 3 „ „ 10,95 „ „ 18,60 „ 

Zucker 1 Unze „ 29,23 „ „ 50,00 „ 

Bierhefe l \ 2 „ „ 14,61 „ „ 25,00 „ 

Nachdem die ersten 4 eine Viertelstunde zusammen 
gekocht worden sind, soll man Zucker und Hefe hinzu- 
fügen, 6 Wochen stehen lassen, filtriren und das Filtrat 
auf 4 Unzen concentriren. Es ist nun aber klar, dass 
die lange Dauer und der Gebrauch der Hefe ein Paar 
Uebelstände der Vorschrift sind, welche der Praktiker 
gern beseitigt sieht, und so ist gewiss die von May et 
empfohlene Abänderung willkommen zu heissen. Mayet 
schreibt vor: 

Opium 100 Th. 

Destill. Essig, (lOOTh. sättigend 6Th. tr. NaO, C02) 600 „ 

Safran 8 „ 

Muskatnuss 25 „ 

Zucker 50 „ 

Die trocknen Substanzen (mit Ausnahme des Zuckers) 
sollen gepulvert mit Dreiviertheil des Essigs 8 Tage dige- 
rirt und zuletzt auf dem Dampfbade erwärmt werden. 
Nach dem Abpressen der Flüssigkeit und abermaliger 
Digestion mit dem letzten Viertheile des Essigs, sollen die 
vereinigten Flüssigkeiten mit dem Zucker vermischt und 
bis zu 200 Th. auf dem Dampfbade concentrirt werden. 
Die schwarzbraune Flüssigkeit soll dann das spec. Gew. = 
1,268 (oder 81* Baume) besitzen. Weinhold. 


Reaction auf Morphin und Narkotin. 

Die von J. Erdmarin angegebene Reaction auf Mor- 
phin mittelst Schwefelsäurehydrat, dem ein Minimum Sal- 
petersäure zugesetzt ist, ist nicht immer zuverlässig; sie 

10* 


148 Reaction auf Morphin und Narkotin. 

kann aber nach A. Husemann zu einer sehr empfind- 
lichen gemacht werden, wenn man die Salpetersäure erst 
hinzusetzt, nachdem das Schwefelsäurehydrat bereits auf 
das Morphin eingewirkt hat und das Morphin dadurch 
verändert ist. Diese Veränderung des Morphins wird 
am besten hervorgerufen, wenn man die Schwefelsäure- 
Morphinlösung kurze Zeit auf 100° bis 150° erwärmt. 
Ein einfallender Tropfen Salpetersäure bringt dann eine 
prachtvoll dunkel- blauviolette Färbung hervor, die sich 
am Saum mehre Minuten hält, im Centrum aber bald 
in ein dunkeles Blutroth übergeht, das allmälig blässer 
wird. Setzt man das Erhitzen der Schwefelsäure -Mor- 
phinlösung vorsichtig bis über 150° hinaus fort, lässt 
erkalten und fügt dann Salpetersäure hinzu, so tritt das 
Blauviolett nicht ein, sondern sogleich das Roth. J / 5 Mil- 
ligramm Morphin giebt nach dieser Methode noch eine 
intensiv carmoisinrothe, ^jqq Milligramm nach Verlauf 
einer halben Minute noch eine deutlich rosarothe Färbung. 

Erwärmt man eine Lösung von Narkotin in con- 
centrirter Schwefelsäure in einem weissen Schälchen sehr 
allmälig mittelst einer kleinen Flamme, so wird sie zu- 
nächst Orangeroth, dann bilden sich vom Rande aus- 
gehend prachtvoll blauviolette, bisweilen rein purpurblaue 
Streifen und endlich nimmt die Flüssigkeit bei der Tem- 
peratur, bei welcher die Schwefelsäure zu verdampfen 
beginnt, eine intensiv roth violette Färbung an. Wird das 
Erhitzen unterbrochen, wenn die blauen Färbungen ein- 
getreten, so färbt sich die Lösung in der Kälte langsam 
kirschroth. Die blauen Färbungen zeigen sich noch deut- 
lich, wenn die Schwefelsäure nur ^2000 Narkotin gelöst 
enthält; bei ^40000 fecher Verdünnung tritt nur noch ein 
zartes Carmoisin auf. 

Sehr intensive Färbungen bringt Eisen chlorid- 
lösung in den Schwefelsäure -Auflösungen des Morphins 
wie des Narkotins hervor, wenn beide zuvor erwärmt 
wurden. In beiden Fällen zeigt sich an der Stelle, wo 
das Eisenchlorid einfliesst, zuerst ein dunkeles Roth, mit 
mehr oder weniger pfirsichblüthfarbenem Saum. Schliess- 
lich wird, indem das Roth allmälig verblasst, die mor- 
phinhaltige Flüssigkeit schmutzig-grün, die Narkotinlösung 
dagegen nimmt in 10 — 15 Minuten eine prächtig kirsch- 
rothe Färbung an, die noch nach 24 Stunden wenig an 
Intensität verloren hat. (Annalen der Chem. und Pharm. 
CXXVII1. 305 — 310.) Q. 


Jodsäur er eaction auf Morphin. 149 

Heber die Jodsäurereaction auf Morphin. 

Um mit Jodsäure und Stärkelösung die blaue Fär- 
bung, welche die Gegenwart von Morphin anzeigt, zu er- 
halten, dürfen beide Lösungen, wie A. Dupre angiebt, 
nicht zu concentrirt sein. 1 Th. krystallisirte Jodsäure 
und 15 Th. Wasser, so wie 1 Th. Stärke auf 400 Th. 
Wasser ist nach A. Dupre das beste Verhältniss. Wird 
Morphin oder eines seiner Salze in Substanz mit Jod- 
säurelösung befeuchtet, so entsteht sofort die braune Jod- 
färbung, die durch Stärke blau wird. l/^oo Gran Mor- 
phin giebt die Reaction noch ziemlich deutlich, ganz 
deutlich aber lässt sich noch ^ioooo Gran auf diese Weise 
nachweisen, wenn man mit 1 Tropfen Stärkelösung zur 
Trockne abdampft. Die Morphinlösungen müssen voll- 
kommen neutral und frei von überschüssiger Salzsäure 
sein, da diese durch Chlorbildung die blaue Färbung 
verhindern würde ; da auch die Lösung von Morphin 
und seinen Salzen die Jodstärke entfärbt, so 
muss bei concentrirten Lösungen eine ausreichende Menge 
Jodsäure genommen werden. Die Lösungen geben mit 
Jodsäure eine gelbe Färbung, die noch bei einem Gehalte 
von V20000 an M° r phin wahrnehmbar, während die Bläu- 
ung der Stärke bei weniger als Vi 000 Morphingehalt 
nicht mehr erkennbar ist, was beweist, dass die gelbe 
Färbung nicht allein vom Jod herrührt oder dass Mor- 
phin und Jodsäure die Bläuung der Stärke durch Jod 
verhindern. Der von Lefort empfohlene Zusatz 
von Ammoniak statt der Stärke, der die Farbe be- 
deutend verdunkelt und sie in concentrirten Lösungen 
dunkelbraun, in verdünnten hellbraun bis rosenroth macht, 
lässt noch '/30000 Morphin erkennen. Fast so scharf 
lässt sich die Reaction auch bei Stärkezusatz machen, 
wenn man über die Morphin, Stärke und Jodsäure ent- 
haltende Lösung sehr verdünnte Ammoniakflüssigkeit 
schichtet. An der Berührungsfläche bilden sich zwei ge- 
färbte Ringe, ein blauer in der unteren, ein brauner in 
der oberen Schicht, bei einer Verdünnung bis zu V20000? 
bei noch grösserer Verdünnung erscheint nur der letz- 
tere. Diese Reaction ist insoweit von Vortheil, als die 
braune Färbung auch durch sehr verdünnte Anilinlösun- 
irc.n (concentrirtere färben sich mit Jod violett) hervor- 
gebracht wird, nicht aber die blaue der Jodstärke, wäh- 
rend letzter« wiederum durch schwefligsaure Salze und 
andere die Jodsäuro reducirende Substanzen erzeugt wird. 


150 Solaningehalt junger Kartoffeln. — Aconitin. 

Vor Anstellung der Reaction ist die Reindarstellung des 
Morphiums unerlässlich, um sich nicht zu täuschen. 

Die angegebenen Grenzen der Verdünnungsgrade ha- 
ben Geltung bei solchen Mengen, wie man sie in ge- 
wöhnlichen dünnen ReagensrÖhrchen anwendet. Die Jod- 
säure kann hierbei nicht durch eine Mischung von Schwe- 
felsäure und jodsaurem Salze ersetzt werden, da diese 
auch mit anderen Alkaloiden Färbungen giebt. (Chem. 
News. 209. 1863. — Chem. Centrbl. 1864. 23.) B. 


Einwirkung von Schwefelsaure auf Atropin. 

Atropin giebt beim Uebergiessen mit ein wenig con- 
centrirter Schwefelsäure eine Lösung, die beim Erwärmen 
sich allmälig bräunt und einen, zwischen dem der Orangen- 
blüthen und der Blüthen von Prunus spinosa die Mitte halten- 
den Geruch entwickelt; derselbe tritt besonders deutlich 
hervor, wenn man der Lösung, sobald sie beginnt sich zu 
bräunen und Dämpfe zu entwickeln, einige Tropfen 
Wasser zusetzt. Nach Gulielmo soll man V30 bis 1 / 40 
Gran auf diese Weise noch entdecken können. {Schweiz. 
Wochenschr. für Pharm. 1863. — Ztschr. für analyt. Chem. 
1863.) B. 

Solaningehalt junger Kartoffeln. 

Apotheker C. Haaf in Burgdorf machte die Erfah- 
rung, dass bei mehren Personen nach dem Genüsse ro- 
her Kartoffeln üble Folgen sich einstellten. Er selbst 
genoss junge Kartoffeln in Wasser gekocht, ohne davon 
das geringste Uebelbefinden zu erfahren; welches aber 
nach dem Genüsse einiger schwach in Butter gebratener 
nicht ausblieb und sich durch krampfhafte Empfindun- 
gen des Magens, Diarrhöe, Erbrechen, Pupillenerweiterung 
u.s.w. äusserte. Haaf ist der Meinung, dass das Sola- 
nin durch das Kochen im Wasser meist beseitigt werde. 
Aus 500 Grm. junger Kartoffeln konnte er 0,28 Grm. 
Solanin extrahiren. {Schweiz. Wochenschr. f. Pharm. 1864.) 

B. 

Darstellung von Aconitin. 

Nach Liegeois und E. Hot tot digerirt man die 
Wurzel von Aconitum Napellus 8 Tage lang mit einer hin- 
reichenden Menge Weingeist von 85°, welcher ein wenig 
mit Schwefelsäure angesäuert ist. Man destillirt aus dem 


Oleandrin und Pseudocurarin. 151 

Wasserbade, lässt die rückständige Flüssigkeit erkalten 
und entfernt das aufschwimmende grüne Oel, welches bei 
20° erstarrt. Darauf setzt man das Eindampfen bis zur 
Syrupsconsistenz fort und agitirt mit einer geringen Menge 
Aether, welchen man decantirt. Die Flüssigkeit wird mit 
Wasser aufgenommen und durch einen Ueberschuss von 
Magnesia gefällt. Man schüttelt wiederholt mit Aether 
und lässt denselben nach dem Decantiren verdampfen. 
Der Rückstand ist unreines Aconitin, welches mit ver- 
dünnter Schwefelsäure behandelt, mit Kohle entfärbt und 
durch Ammoniak niedergeschlagen wird. Hierauf erhitzt 
man die Flüssigkeit zum Sieden und sammelt das Aco- 
nitin auf einem Filter. Man trocknet, löst in Aether, 
dampft wiederum zur Trockne ab und behandelt den 
Rückstand mit einer sehr kleinen Menge verdünnter Schwe- 
falsäure. Das schwefelsaure Aconitin wird durch tropfen- 
weise zugesetztes verdünntes Ammoniak zersetzt; der 
erste Theil des Niederschlages, welcher gefärbt erscheint, 
wird getrennt und hierauf mit Ammoniakzusatz so lange 
fortgefahren, bis ein Ueberschuss desselben sich durch 
den Geruch kenntlich macht. Man wäscht den vollkom- 
men weissen Niederschlag und trocknet bei niedriger 
Temperatur. (Journ. de Pharm, et de Chim. 1863. — Chem. 
Centrbl. 1864. 35.) B. 

Oleaiidrin und Pseudocurarin. 

Dieses sind nach J. Leukowski zwei Bestandteile 
von Nerium Oleander, zu deren Darstellung man die con- 
centrirte Abkochung der Zweige und Blätter genau mit 
Gerbsäure ausfällt und den mit wenig kaltem Wasser 
gewaschenen Niederschlag nur kurze Zeit mit einer wäs- 
serigen Lösung von Gerbsäure behandelt, wobei das gerb- 
saure Pseudocurarin sich löst, während die gerbsaure 
Verbindung des Oleandrins zurückbleibt. Die Lösung 
des ersteren wird mit fein gepulverter Bleiglätte gekocht, 
das Filtrat fast zur Trockne verdampft, demselben zuerst 
ein Rest von Oleandrin durch Aether entzogen und dann 
der in Aether unlösliche Theil in Alkohol aufgenommen und 
das Filtrat verdampft. Der Rückstand ist das Pseudo- 
curarin. Das in Gerbsäure ungelöst gebliebene gerbsaure 
Oleandrin wird in Aether aufgenommen und diese Lösung 
mit Aetzkalk behandelt, wodurch Gerbsäure und Chloro- 
phyll entfernt werden. Das Filtrat überläset man der 
freiwilligen Verdunstung. 


152 Ricinin, ein Alkaloid aus dem Ricinussamen. 

Das Oleandrin ist ein schwach gelblicher, harz- 
artiger, sehr bitterer Körper, wenig löslich in Wasser, 
leicht löslich in Alkohol und Aether; mit Säuren scheint 
es unkrystallisirbare Salze zu geben, welche durch Gold- 
und Platinchlorid gefällt werden. Es wirkt local reizend und 
erregt heftiges Niessen, Brechen, Purgiren und intermit- 
tirenden Tetanus, selbst mit tödtlichem Erfolge. 

Das Pseudocurarin ist ein geschmackloser und ge- 
ruchloser, gelblicher Firniss, sehr leicht in Wasser und 
Alkohol löslich. Es neutralisirt starke Säuren, bildet 
aber ebenfalls keine krystallisirbaren Salze. Die Lösung 
der letzteren wird durch Quecksilberchlorid und Platin- 
chlorid gefällt. Auf den tbierischen Organismus scheint 
es ohne Wirkung zu sein. ( Wittst. Viertel] ahrsschr. Bd. 13. 
S. 90.) B. 

Ricinin, ein Alkaloid ans dem Ricinussamen. 

Nach Tuson erhält man dasselbe folgendermaassen: 
Der zerquetschte Samen wird mit kochendem Wasser 
erschöpft, die wässerige Flüssigkeit vom fetten Oel durch 
ein nasses Colatorium getrennt und im Wasserbade zur 
Trockne gebracht. Den Rückstand zieht man mit kochen- 
dem Alkohol aus und lässt erkalten. Es bildet sich ein 
harzartiger Absatz in geringer Menge. Die davon ab- 
filtrirte Flüssigkeit wird bis auf ein Geringes abgedampft 
und ruhig hingestellt. Nach einiger Zeit krystallisirt 
das Ricinin aus. Durch Umkrystallisiren aus Alkohol 
und Behandlung mit Thierkohle wird es gereinigt. 

Das Ricinin bildet rectanguläre Prismen und Tafeln. 
Auf der Zunge entwickelt es langsam einen bitteren Ge- 
schmack. Beim vorsichtigen Erhitzen schmilzt es zu 
einer farblosen Flüssigkeit, die beim Erkalten wieder 
krystallisirt; zwischen Uhrgläsern erhitzt scheint es sich 
ohne Veränderung zu sublimiren. Bei stärkerer Erwär- 
mung auf Platinblech entzündet es sich und brennt mit 
leuchtender russender Flamme. Es löst sich am besten 
in kochendem Alkohol und Wasser; Aether und Benzol 
lösen nur wenig davon. Mit Kalihydrat erhitzt, entwickelt 
es Ammoniak. Concentrirte Schwefelsäure, Jodsäure und 
Salpetersäure losen es ohne Zersetzung, die salpetersaure 
Losung giebt beim Abdampfen Gruppen von spiessigen, 
farblosen Krystallen. Die Lösung in Chlorwasserstoffsäure 
wird sowohl durch Abdampfen, wie durch Verdünnen zer- 
setzt. Sie giebt mit Platinchlorid erst nach dem Abdampfen 


Wrightin. 153 

dunkel - orangegelbe, octaedrische Krystalle; mit Queck- 
silberchlorid bilden sich erst nach einiger Zeit schön sei- 
denartige Krystalle in voluminösen, strahligen Gruppen. 

Aus dem Ricinusöl scheint auch ein wenig Ricinin 
gewonnen zu werden, wenn man dasselbe mit Wasser 
schüttelt, die Flüssigkeit abdampft und den Rückstand 
mit Benzol behandelt, bei dessen Verdunsten Krystalle 
anschiessen. 

Tuson bemerkt, dass weder vom Ricinin, noch von 
dem aus Alkohol sich abscheidenden harzartigen Kör- 
per die abführende Wirkung des Ricinusöls abhänge. 
(Pharmac. Jonrn. and Transact. Vol. VI. No. 1. July 1864. 
pag. 35.) Wp. 

Wrightin. 

Stenhouse hat in dem Samen von Wrightia anti- 
dysenterica R. ßr. t Nerium antidysentericum L., einer Cey- 
lonischen Apocynee, ein Alkaloid gefunden und dasselbe 
Wrightin genannt. Die sehr bittere Rinde des Baumes 
ist als Cortex Conessi früher auch schon bei uns gegen 
Ruhr und Diarrhöe in Gebrauch gewesen, ist zur Zeit 
aber ziemlich vergessen. Im Vaterlande gilt sie noch 
immer als ein schätzbares Mittel. 

Die Darstellung des Wrightins geschieht nach Sten- 
house folgendermaassen : Die Samen werden zerstossen 
und in einem Verdrängungsapparate mittelst Schwefel- 
kohlenstoff vom fetten Oel befreit. Durch Erhitzen ver- 
treibt man den anhängenden Schwefelkohlenstoff und be- 
handelt dann den Rückstand wiederholt mit Alkohol, 
destillirt denselben ab und digerirt das alkoholische Ex- 
tract mit sehr verdünnter Salzsäure. Aus der sauren 
Flüssigkeit wird das Alkaloid mit Ammoniak oder koh- 
lensaurem Natron in weissen Flocken gefällt, die über- 
stehende Flüssigkeit nimmt dabei eine grüne Farbe an. 
Man wäscht den Niederschlag mit kaltem Wasser. 

Das Wrightin ist ziemlich löslich in kochendem Was- 
ser und Weingeist, weniger in Aether und Schwefel- 
kohlenstoff. Es krystallisirt nicht, eben so wenig wie seine 
Salze. Der Geschmack ist intensiv bitter. Von ver- 
dünnten Säuren wird es leicht aufgelöst. Concentrirte 
Salpetersäure bildet damit Oxalsäure, aber keine Pikrin- 
säure. Die essigsaure Lösung wird durch Galläpfeldecoct 
stark gefallt Die salzsaurc Lösung wird von Platin- und 
Goldchlorid gelb, von Quecksilberchlorid weiss nieder- 


154 Pflanzenernährung. 

geschlagen. Mit Natronkalk erhitzt, entwickelt das Wrigh- 
tin alkalische Dämpfe und eine ölige Basis, die beim 
Erkalten harzartig erstarrt. (Pharmac. Journ. and Trans- 
ad. IL Ser. Vol. V. April 1. 1864.) Wp. 


Ueber Pflanzenernähruug. 

F. Siewert berichtet Folgendes über Knop's che- 
mische Untersuchungen über die Ernährung der Pflanzen, 
die, um die Liebig'sche Theorie zu stützen, schon vor eini- 
gen Jahren angestellt, neuerdings erweitert wurden und 
zu folgenden Resultaten geführt haben: 1) Das ganze 
Gewebe einer Landpflanze ist mit kohlensäurehaltiger 
Luft erfüllt, deren Sauerstoffgehalt in allen Organen über 
der Erde dem der Atmosphäre ziemlich gleich kommt, 
in derWurzel aber gegen den Kohlensäuregehalt zurücktritt. 

2) Alle Organe nehmen Sauerstoff aus der Luft auf und 
verwenden ihn zur Bildung von Kohlensäure, die vom 
lebendigen Organismus des Nachts unverändert ausge- 
haucht, am Tage theilweise durch die Blätter zersetzt wird. 

3) Es ist wahrscheinlich, dass die Kohlensäure am mei- 
sten die Auflösung der Mineralien ausserhalb der Wur- 
zel bewirkt, wenn auch andere organische, nicht flüch- 
tige Säuren, die im Pflanzenreiche sehr verbreitet vor- 
kommen, nicht ohne Antheil dabei bleiben. 4) Gräser schei- 
den ausser Kohlensäure und geringen Mengen organischer 
Materie auch mehrfach kohlensaure Kalk- und Talkerde und 
bei kalireicher Nahrung auch ein wenig Kali wieder aus 
den Wurzeln ab, während von den Mineralsäuren Sal- 
petersäure, Schwefelsäure, Phosphorsäure nichts zurück- 
kommt. Auch die rückläufigen Basen mögen ihren An- 
theil an der Zersetzung des Nährstoffes nehmen. Auf 
welche Weise aber der Austausch der Wurzelausschei- 
dungen und der löslich gemachten Mineralstoffe vor sich 
geht, ist noch nicht ermittelt, da sich der Vorgang durch 
Endosmose und Diffusion nicht hinreichend erklären lässt. 
— Sodann bespricht derselbe Liebig 's Vegetationsver- 
suche mit Kartoffeln. Es wurden drei gleich grosse höl- 
zerne Kasten I, II, III in die Erde eingelassen und mit 
476 Pfd. Torfgrus gefüllt, der 10,59 Proc. Asche hinter- 
liess, I blieb unverändert, in II wurde phosphors., schwe- 
feis, und kohlensaures Ammoniak zugesetzt, in III Natron- 
und Kaliphosphat, kohlensaures Kali und Gyps. Am 9. Mai 
ward jeder Kasten mit 9, etwa 36,8 Grm. wiegenden Knol- 
len bepflanzt. In I und III waren am 10. Juni die Keime 


Ernährung der Pflanzen. 155 

äusserlich fühlbar, in II erst 5 Tage später. In III war 
die Vegetation im Juli doppelt so hoch und stark als in 
I und II; am Ende der Vegetation war jedoch das Kraut 
in II eben so üppig wie in III, hier zeigte es eine etwas 
hellere Färbung als in I und II. Am 3. Juli wurde ge- 
häufelt, am 9. August zeigten sich die ersten Blüthen in 
II, 4 Tage später in III. Gegen Ende September fingen 
die Stengel an zu welken, am 3. October wurde geern- 
tet und folgende Resultate erzielt: 

An Knollen ergab Kasten I. II. III. 

3560 Gr. 3662 Gr. 7201 Gr. 
oder wenn das Gewicht der 
Aussaat = 1 gesetzt wird, 

die Gewichtsverhältnisse: 7,6 9,7 21,7 

an Kraut 1837 Gr. 3535 Gr. 2870 Gr. 

Bei der Berechnung dieser Erträge auf trockne Sub- 
stanz ergab sich, dass dem an Trockensubstanz reicheren 
Kraute in I und III wasserreichere Knollen entsprachen, 
in II dem wasserreicheren Kraute an Trockensubstanz 
überwiegende Knollen. Sechs Wochen nach der Ernte 
faulten 2 / 3 der Kartoffeln aus I und II, die aus III hiel- 
ten sich unverändert gut. (Bl.für Handln. Gewbe. 1864.) 

B. 

Zur Ernährung der Pflanzen. 

Professor Schönbein hielt vor- einiger Zeit in 
dem Auditorium des Obermedicinalraths Wo hl er in 
Göttingen vor einer zahlreichen Zuhörerschaft von Pro- 
fessoren und Studenten einen in hohem Grade inter- 
essanten Vortrag über die Bildung von salpetrig- 
saurem Ammoniak. Durch eine Reihe ganz 
neuer Versuche wurde bewiesen, dass dieses Salz ausser- 
ordentlich leicht unter solchen Umständen sich bildet, 
welche auf eine directe Entstehung desselben aus den 
Elementen des Wassers und des Stickstoffs der Luft hin- 
deuten. So bildet sich salpetrigsaures Ammoniak, wenn 
Phosphor, zur Hälfte unter Wasser liegend, mit der Luft 
in Berührung ist. Das Glasgefass, worin der Versuch 
ausgeführt wurde, war alsbald mit weissem Nebel des er- 
wähnten Salzet angefüllt. Kupfer und Nickel, welche mit 
Ammoniak und Luft in Berührung sind, veranlassen die 
Bildung von salpetriger Säure aus dem Ammoniak. Wenn 
man in eine erhitzte metallene Blase Wasser fliessen lässt, 
so dass dieses rasch destillirt, kann man in dem Destil- 


156 Ernährung der Pflanzen. 

late sofort die Gegenwart von salpetrigsaurem Ammoniak 
nachweisen. Bei jedem Wasser, welches verdampft, ent- 
steht das Salz. Wasser wurde in einer Porcellanschale 
verdampft und über demselben waren einige mit verdünn- 
ter Kalilauge getränkte Papierstreifen aufgehängt. Das 
Papier gab alsbald die Reactionen auf salpetrige Säure. 
Auch bei der freiwilligen Verdunstung des Wassers bis auf 
etwa '/iq der ursprünglichen Menge findet man im Rück- 
stande das erwähnte Salz. Das sind ungemein wichtige 
Versuche, die zu der Pflanzenernährung in der engsten 
Beziehung stehen. Um die Reaction auf salpetrige Säure 
zu erhalten, bedient sich Schönbein des Jodkalium- 
Kleisters, welcher der zu prüfenden Flüssigkeit zuerst 
zugesetzt wird, worauf man mit verdünnter reiner Schwe- 
felsäure die salpetrige Säure frei macht. Der Kleister 
färbt sich dann durch das in Freiheit gesetzte Jod, je 
nach der Menge der salpetrigen Säure, mehr oder weniger 
blau. Es folgt schon aus den zuletzt mitgetheilten Ver- 
suchen, dass in der an der Luft trocknenden Wäsche 
ebenfalls salpetrigsaure Salze entstehen müssen. Durch 
die Kalksalze, welche in dem Wasser sich finden, wird 
sich zumeist salpetrigsaurer Kalk bilden. An einer meh- 
rere Male in Wasser getaucht gewesenen und wieder ge- 
trockneten Serviette bewies Schönbein die Gegenwart 
dieses Salzes. Er zog daraus den Schluss, dass bei der 
Rasenbleiche die salpetrige Säure eine wesentliche Rolle 
spiele. Ueberraschend waren die Versuche, welche die 
Gegenwart der salpetrigsauren Salze in den Pflanzen zum 
Zweck hatten. Als vorzugsweise reich daran bezeichnete 
Schönbein den Salat, Lactuca sativa, den Löwenzahn, 
Leontodon Taraxacum, und das gemeine Knäulgras, Dac- 
tylis glomerata. Man braucht nur etwas von den Pflan- 
zen unter Wasser zu zerquetschen, dann das Wasser ab- 
zugiessen und auf die angegebene W'eise zu prüfen, um 
sofort die stärkste Blaufärbung des Kleisters wahrzuneh- 
men. Auch mit der Blüthe von Leontodon wurde diese 
Reaction erhalten. Andere Pflanzen giebt es, welche, 
statt der salpetrigsauren, salpetersaure Salze enthalten. 
Lässt man aber dieselben in zerquetschtem Zustande an 
der Luft liegen, so tritt alsbald die Reaction auf salpetrige 
Säure ein. Dieser Körper entsteht also auch bei dem 
Verwesungs- und Fäulnissprocess durch reducirende Mit- 
tel aus der Salpetersäure. Zu diesen Versuchen diente 
das Kraut der gelben Wurzel (Möhre) und des Garten- 
mohns. — Die Tragweite aller dieser Beobachtungen 


Zersetzimg des Kohlensäuregases. 157 

dürfte für die organische Natur eine sehr bedeutende sein. 
Bisher wurde vorzugsweise das kohlensaure Ammoniak 
als das stickstoffhaltige Nahrungsmittel der Pflanzen an- 
gesehen. Neuerdings hat man freilich auch den salpeter- 
sauren Salzen eine Betheiligung bei Stickstoff- Ernährung 
der Pflanzen zugesprochen. Dass aber die salpetersauren und 
salpetrigsauren Salze so allgemein in den Pflanzen vorkom- 
men, wusste man nicht. Noch viel weniger hatte man eine 
Ahnung von der leichten und überall stattfindenden Entste- 
hung des salpetrigsauren Ammoniaks in der Natur. Es liegt 
auf der Hand, dass bei der bekannten Wichtigkeit der 
stickstoffhaltigen Nahrungsmittel der Pflanzen die Sehön- 
bein'schen Entdeckungen nicht bloss ein theoretisches In- 
teresse, sondern auch eine grosse praktische Bedeutung 
haben. — Als eine für die Physiologie bemerkenswerthe 
Thatsache führte Schönbein noch an, dass er im Spei- 
chel eine nicht unwichtige Menge salpetrigsauren Am- 
moniaks nachgewiesen habe. (BL für Hand. u. Geiabe. 
1864.) B. 

leber die Zersetzung des Kohlensäuregases durch 
verschieden gefärbte Blätter. 

S. Cloez ifiompt. rend. T.57. 834.) hat die zuerst 
von Th. v. Saussure ausgesprochene und von Corenwin- 
der wiederholte Ansicht, dass die nicht grünen, sondern 
verschieden gefärbten Pflanzenblätter, wie z. B. die rothen 
der Atriplex hortensis, die Kohlensäure ebenfalls zerlegen 
und Sauerstoff aushauchen können, in seinen Versuchen 
nicht bestätigt gefunden. 

Cloez machte Beobachtungen mit den Blättern ver- 
schiedener Arten Amaranthus, die man leicht loslösen 
kann ; sie enthalten ein inniges Gemisch jener Farben 
(Amar. caudat). Wenn man die letzteren in ein mit 
Kohlensäure gesättigtes Wasser bringt, so liefern sie Sauer- 
stoffgas, während die rothen und gelben der ersteren 
keine Spur geben. 

12 Grm. von Amaranth. caudat., deren innerer Theil 
nach Chevreul'a Farbenscala 4. Violettroth 11. Ton, 
der äussere Theil 5. Violettroth 10. Ton besassen, ent- 
wickelten aus 2 Litern Kohlensäurewasser in 12 Stunden 
am Licht 148 C.< , davon enthielten 100 Th. 

Sauerstoff 84,:»") 

Kohlensäure 1,67 

Stickstoff i:;,08 


158 Verfälschung de Safrans. 

12 Grra. grüner Blätter von Amar. tricolor. entwickelten 
245 C.C. Gas, davon enthielten 100 C.C. 

Sauerstoff 85,64 

Kohlensäure 1,24 

Stickstoff 13,12 
Demnach zersetzen die verschieden gefärbten Pflan- 
zenblätter die Kohlensäure nur insoweit, als sie noch 
grüne Materie, wenn auch maskirt, in sich enthalten. 
Für die rothen Blätter der Atriplex hat sich Cloez direct 
überzeugt, dass sie das Chlorophyll, verdeckt von einem 
violettrothen Farbstoff, enthalten, so dass das Ganze eine 
Purpurfarbe oder bräunliche Farbe giebt. (Journ. für 
praktChem. Bd. 93. 1.) B. 


Verfälschung des Safrans. 

Guibourt fand in einer Sorte Safran, welche von 
einem Pariser Hause bezogen worden war, eine Beimen- 
gung von mindestens 30 Proc. Staubfäden des Crocus ver- 
nus und ausserdem noch eine beträchtliche Quantität Flor. 
Calendidae. (Die cylindrische Form der an den Staub- 
fäden der Länge nach angehefteten Antheren deutete auf 
die Abstammung von einer Crocus-Art hin und da diese 
Antheren an der Spitze abgerundet waren, so musste 
man speciell Crocus vernus als Stamm pflanze annehmen.) 
Beide Verfälschungen sind am leichtesten zu erkennen, 
wenn man den betreffenden Safran mit Wasser macerirt. 
Man bemerkt alsdann nach kurzer Zeit, dass der echte 
Safran, so wie die Flor. Calendidae untersinken, während 
jene Antheren obenauf schwimmen und an ihrer Gestalt 
leicht zu erkennen sind, ebenso wie die bandförmigen 
Ringelrosenblüthen in dem untergesunkenen Safran. 
(Journ. de Pharm, et de Chim. Juin 1864.) Weinhold. 


159 


IV. Literatur und Kritik. 


A. Garcke, Flora von Nord- und Mitteldeutschland. 
Siebente verbesserte Auflage. Berlin 1865. 

Die neue Auflage in so rascher Folge spricht am lebendigsten 
für die Unentbehrlichkeit dieses allgemein bekannten Buches. Bei 
flüchtiger Durchsicht könnte man fast glauben, die neue Auflage 
sei ein unveränderter Abdruck der vorletzten vom Jahre 1863; 
auch zeigt gewiss die Uebertragung mancher Druckfehler aus die- 
ser in die neue Auflage, dass keine gründliche Durcharbeitung 
statt gefunden habe, woran wohl das Bedürfniss eines raschen 
Wiedererscheinens Schuld sein mag. Wir erwähnen nur im Re- 
gister in beiden Auflagen: Osmudaceen statt Osmundaceen, Cir- 
sium palustre hetrophyllam statt heterophyllum. Auf einige neue 
Druckfehler aufmerksam gemacht zu werden, wird dem Verfas- 
ser nicht unlieb sein. So ist im Register bei Centaurea calci- 
trapa L. dieser Beiname zum Gattungsnamen erhoben worden, wo- 
durch dem Anfänger die folgenden Arten als zu einer Gattung 
Calcitrapa gehörig entgegentreten. Es zeigt dieser Irrthum auf 
das Schlagendste, wie falsch es von Linne war, Eigennamen als 
Artbenennungen zu benutzen. Für Callitriche decussata Lk., welche 
als Synonym von C. autumnalis L. und C. virens Goldbach neu 
aufgeführt wird, ist C. decussuta Lk. gesetzt. Einiges Unwesent- 
lichere übergehend, fügen wir gleich hinzu, dass die Gattung Cal- 
litriche zu denjenigen gehört, welche in dieser Auflage wesentliche 
Erweiterungen und Zusätze erfahren haben. Die C. autumnalis L. 
ist in der alten Auflage als C. auctumnalis L., in der neuen unter 
obiger Bezeichnung aufgeführt. C. caespitosa Schultze (so im Re- 
gister, im Text wird der Autor Schultz genannt und im Autoren- 
Verzeichniss fehlt sein Name) wird als Synonym aufgeführt mit 
C. minima Hoppe, welche eine kleine Landform von C. vernalis 
Kiltz. mit oft sämmtlich breit-linealischen Blättern genannt wird. 
C. stdlata Iff>j>pc ist eine Wasserform derselben Art mit weniger 
ausgerandeten oberen Blättern : C. angustifolia Hoppe wird als 
Wusserform derselben mit nur linealischen Blättern angesehen; als 
neu wird beschrieben: „C. truncata Gussone. Frucht ungekielt, mit 
abgerundeten, stumpfen Kanten. Bisher nur in Hannover auf dem 
Cananoher Moor. März, April. Ausser Blüthezeit und Fruchtform 
von C. autumnalis L. durch die sehr zarten Stengel und meist stär- 
ker gestreckten [nternodien verschieden." 

tonvmie und Nomenclatar haben am meisten Verbesserun- 
gen und ZiisiLtzi: gefunden. Wir erwähnen beispielsweise: Amma- 
denia peploide» Ruprecht für Arenaria peploiaes I*. (Halianthue, 
Honkenya \ Arenaria marginata DC. für apergularia media Grisb.; 
Anemone sulphurea L. für Puleatüla <il/>i/i<i Dclarb.; Anthriscus 


160 Literatur. 

abortivus Jord. für A. qiitida Wahlenbg.; A. dubius Kabath für die- 
selbe; ebenso A. humuis Bess. und A. nitida Garcke, weil Wah- 
lenberg die Pflanze unter Chaerophyllum aufführt; ferner: Car- 
damine bulbifera R. Br. für Dentaria bulbifera L., C. enneaphylla 
R. Br. für D. enneaphyllos L.; Equisetum ramosissimum Desf. für 
E. ramosum Schleich, und E. elongatum Willd.; Epipactis media Fr. 
für Ep. rubiginosa Gaud.; Fumaria pumila Host, für Corydalis pn- 
mila Rchb.; Fumaria procera Godr. v. Gren. für Helianthemum Fu- 
mana MM.; Hieracium sabinum Sebastiani und Mauri für H. cy- 
mosum L. b) poliotrichum Wimm.; die Arten von Chaerophyllum L. 
werden mit den von Sprengel und Allioni beibehaltenen Art- 
namen als Synonyme von Myrrhis aufgeführt, aber wohl mit Recht 
wird die Linneische Gattung beibehalten. 

So sehr auch die Aufführung der Synonyme für's eingehen- 
dere Studium von Nutzen ist, so müssen wir doch glauben, dass 
sie über die Aufgabe einer Flora hinausgreift, welche nicht kurz 
genug gehalten werden kann, damit der floristischen Vollständig- 
keit und der Handlichkeit des Buches möglichst wenig Eintrag 
geschehe. 

Als Beispiel für die Vervollständigung einzelner Gattungen 
wählen wir noch die Cariceen. 

Carex amblylepis Feterm. beschreibt der Verf. als Form von 
C. acuta L. mit sämmtlich abgerundet-stumpfen Deckschuppen, von 
verkehrt eiförmig -länglicher Form, mit vor der Spitze verschwin- 
denden Rückennerven; von derselben Art ist C. corynophora Feterm., 
eine Form mit an der Spitze verdickten, zur Blüthe- und Frucht- 
zeit überhängenden weiblichen Aehren. C. diandra Rth. ist syno- 
nym mit C. teretiuscula Good. Als neu wird beschrieben: „C glo- 
bularia L. Untere Deckschuppen spitz, obere stumpf: weibliche 
Aehren kugelig, kurz; Früchte eiförmig, nach oben- allmälig ver- 
schmälert, spitz, dünnfilzig (grün), mit durchscheinenden Nerven; 
sonst wie C. pilulifera L. Bisher bloss im Schillemingker Walde 
bei Tilsit. Mai, Juni. 1— l 1 ^'- Fruchtährchen grün." 

Ferner wird als neu aufgeführt und genau beschrieben: C. 
leporina-remota Ilse, bisher unter den Eltern, nun bei Erfurt; C. 
Metteniana C. B. Lehmann als Form von C. dioica L., mit mann- 
weibigen Aehren, mit welcher Art auch C. Linnaeana Host, syno- 
nym genannt wird; ferner C.muricata-remota Ascherson, für welche, 
besonders im Hannoverschen, aber auch in Schlesien, Pommern 
u. s. w., Standorte erwähnt werden; sie wird für synonym gehalten 
mit C. axillaris Good.; ferner: C. pediformis C. A. M., bloss am 
Rollberge bei Niemes in Böhmen; C. spadicea Rth. als C. palu- 
dosa Good. b) Kochiana DC. (als Art) beschrieben, kenntlich an 
dem mit einer langen Haarspitze endigenden Bälgen der weib- 
lichen Aehren und an länglich -eiförmigen Früchten; C. neglecta 
Feterm. als Synonym von C. caespitosa L. (C. spreta Steud.) 

Man sieht an diesem Beispiele, dass das Buch manchen wesent- 
lichen Zusatz erhalten hat, und es ist kaum nothwendig, noch wei- 
tere Beispiele aufzuzählen. Gewissenhaft scheint wenigstens die 
norddeutsche Literatur auch für die Varietäten benutzt zu sein. 
So finden wir Muscari tubißorum Stev. als Varietät des M. tenui- 
florum Tausch, beschrieben, einer Art, die hier ebenfalls als neu 
hinzukommt. Gar interessant sind die Mischlinge einiger Familien, 
deren Vertreter sich leicht befruchten; so machen wir für die Grä- 
ser auf die Gattungen Lolium und Festuca aufmerksam, wo uns 
z. B. die Bastarde: Lolium perenne — Festuca gigantea (Festuca 


Literatur. 161 

Brinkmaniri A. Br.\ an Waldrändern bei Rostock, Lolinm perenne 
— Festuca elatior (F. elongata Ehrh. = F. loliacea Cort. = Lolium 
festucarum Lk. = Bracliypodium loliaceum Fr.), unter den Eltern 
bei Bremen, Hamburg, im Oldenburgischen u. s. w. entgegentreten. 
Auch für die allmälige bessere Kenntniss der deutschen Namen ist 
hie und da Sorge getragen. 

Wir besitzen nicht Aumaassung genug, um ein Wort hinzuzu- 
fügen zur Empfehlung des Buches, welches sich langst selbst em- 
pfohlen hat und auch ferner für die norddeutsche Flora unentbehr- 
lich sein wird. In pharmaceutischen Kreisen aber wieder hinzu- 
weisen auf dasselbe, halten wir nicht für überflüssig. Wir können 
hier nicht abbrechen, ohne darauf aufmerksam zu machen, dass 
auch von der rühmlichst bekannten Koch'schen Flora (Taschenbuch 
der deutschen und schweizer Flora von Dr. W. D. J. Koch) eine 
neue Auflage, die sechste, erschienen ist. Hai Her. 


Verhandlungen des naturhistorischen Vereins der preus- 
sischen Rheinlande und Westphalens. Mit Beiträgen 
von Treviranus, Schacht, Wagner, Hilde- 
brand, F. Winter, H. Müller, J. H. Kalten- 
bach und Andern. Herausgegeben von dem Secre- 
tair des Vereins, Professor Dr. C. Weber in Bonn. 
XXI. Jahrgang. Mit zwei geologischen Karten von 
einem Theile des Sauerlandes, der Haar und der 
angrenzenden Ebene; dann von dem südöstlichen 
Theile des Teutoburger Waldes und des Weser-Berg- 
landes, nebst dem Sitzungsbericht der niederrheini- 
schen Gesellschaft für Natur- und Heilkunde in Bonn 
1364. In Commission bei Max Cohen u. Sohn. 

Da dieser Jahrgang an Reichhaltigkeit des Stoffes den Ver- 
handlungen vom Jahre 1863 nicht nachsteht, so kann es wohl dem 
Leser des Archivs, welchem diese Schrift nicht zugänglich ist, nur 
angenehm sein, wenn hier eine dem Zweck entsprechende, mög 
Bebst kurze Uebersicht des Inhaltes, welcher manches Wissens- 
würdige bietet, niedergelegt wird. Was die Sitzungsberichte der 
N. Rheinischen Gesellschaft für Natur- und Heilkunde betrifft, so 
werden diese nur meistens angedeutet, da sie ihrer Zeit eine Ver- 
öffentlichung in der Kölnischen Zeitung erfahren haben. 

Correßpondenzblatt I. enthält nur das Namensverzeichniss 
von 1521 wirklichen und 17 Ehrenmitgliedern. 

Correspondeiizblutt II. umfasst von pag. 40—120 den Be- 
richt der XXI. ' hu. m. tl - Versammlung vom Mai 1864 in Beckum. 
Nach Abwickelung der gl M-häftlichen Angelegenheiten wurde mit 

dm wi.s.Kcn.-.cliJif'tliclx')) Vortrügen begonnen. 

Herr Apotheker Medicfoal-Aaeeasor Wilma aus Münster sprach 
ziKT-t Ober dai maeeenhafte Auftreten von Levtomiha lacteus i"i 
MOnster, eraengl dnreb Zaearomenflatf Ton Abgängen (Phlegma etc.) 

au« einer Brennerei mit circnlireiidetn wjinnein CondensationSWB*' 

einer Dampfmaschine. Die Arge, welche Prof. Göppert schon 
früher in der Weittritt in Schlesien beobachtet hat, ging Bchl 

Arch.d. Pharm. CLXXI V . Bde. l.u.2. Hft. H 


162 Literatur. 

mit Absatz eines schwarzen Schlammes, welcher Sumpfgas und 
Schwefelwasserstoffgas entwickelte, in Fäulniss über. 

Pag. 42. Herr Hauptm. v. Roehl sprach einige Worte über seine 
vierjährigen Forschungen hinsichtlich der Pflanzenreste der west- 
phälischen Steinkohlenformation, worüber er ein eigenes Werk her- 
ausgeben wird, und legte 26 Tafeln Original-Zeichnungen zu dieser 
Arbeit vor. Im Anschluss hieran machte der Herr Präsident Dr. v. D e- 
chen auf die Wichtigkeit genauerer Beobachtungen über die ver- 
ticale und horizontale Verbreitung bestimmter Pflanzenarten der 
Kohlenformation aufmerksam, zum Zwecke der Ermittelung der 
Entwickelungsverhältnisse derselben während der Dauer der Stein- 
kohlenbildung. 

Herr Medicinal-Assessor Dr. v. d. Marck hielt nun einen ein- 
gehenden Vortrag über seine neueren paläontologischen Entdeckun- 
gen aus den fischreichen Kreideschichten von Sendhorst, worüber 
derselbe 1862 eine kurze Uebersicht gegeben hatte. 

Pag. 46. Herr Lehrer Hilger-Grethen in Bockum hielt 
einen Vortrag über das relative Gewicht der Sonne, des Mondes 
und der Erde. 

Herr Präsident Dr. v. Dechen legte nun die beiden Sectionen 
der geognostischen Karten von Lasphe (Westphalen) und Coblenz 
vor. 

Pag. 47. Herr Berg-Assessor v. Duck er hielt einen längeren 
eingehenden Vortrag über die Melaphyre des Nahethaies. Der 
Redner hatte durch den Bau der Rhein-Nahe-Eisenbahn, wodurch 
die Gegend ihrer ganzen Länge nach durchschnitten wurde, Gele- 
genheit, sie auch in ihrer Tiefe geognostisch genauer kennen zu 
lernen, worüber die Erläuterungen der vorgezeigten geognostischen 
Karten die gewünschte Auskunft gaben. 

Pag. 52. Herr Dr. Gurlt aus Bonn sprach über das neue 
Hochofensystem des Generals v. Raschette, welches von dem 
Ingenieur K. Au bei zuerst bei Mühlheim am Rhein, aber mit sol- 
cher wesentlichen Vervollkommnung ausgeführt worden ist, dass 
dasselbe jetzt füglich Raschette -Aubel'sches Hochofen - System ge- 
nannt werden muss. Aubel hat auch schon 1863 eine Broschüre 
darüber herausgegeben. 

Pag. 54. Herr Lehrer Cornelius aus Elberfeld entrollte der 
Versammlung einen sehr interessanten Bericht über die westphäli- 
schen Insekten, ihre Entdecker und ihre Fundorte; beschreibt dann 
auch einen neuen Käfer, welcher sich im März 1864 auf einem 
gefällten alten Eichenstamme vorfand, unter dem Namen Xyloterus 
quercits. 

Pag. 73. Herr Lasard aus Minden hält einen kurzen, sehr 
interessanten und lehrreichen Vortrag über die Umwandlung des 
Torfes in Kohlen; mit der Bemerkung: „Indem ich zu dem von 
dem Herrn Präsidenten bezeichneten Gegenstande übergehen will, 
lag es keineswegs in meiner Absicht, über diesen einen grösseren 
Vortrag zu halten, sondern nur einige Erläuterungen zu der von 
mir vorzuzeigenden Suite eines schweizer Torflagers und der damit 
zusammenhängenden Schichten, da ich in keiner andern Weise zu 
einer Mittheilung eingerichtet bin." Seine Forschungen über den 
Ursprung und die Bildung der Steinkohlen aus dem Torfe werden 
in nicht ferner Zeit zur Oeffentlichkeit gelangen, wodurch der Ur- 
sprung der Kohle, wenigstens in Beziehung der bedeutenden und 
mächtigen Kohlenlagerungen aus Torfmooren oder torfhaltigen Ab- 
lagerungen, nachgewiesen und gezeigt wird, wie mit dieser Erklä- 


Literatur. 163 

rung alle Erscheinungen der Kohlenbildung übereinstimmen, sowohl 
in Hinsicht der Zusammensetzung der Schichten aus Conglomera- 
ten, Sandsteinen und Schieferthonen, deren Material aus den da- 
maligen Continenten durch Flüsse, deren Spuren schon Rudte in 
den Kohlenfeldern Nordenglands nachwies, herbeigeführt wurden, 
zu Watt- und Sumpf- und damit auch zu Torfbildungen Veran- 
lassung gaben ; wie auch hinsichtlich der Uebereinstimmung des 
Charakters der Flora und Fauna der Kohlenformation mit dem der 
Torfmoore zusammentreffen. Schon die mikroskopischen Unter- 
suchungen Link's im Jahre 1838 lieferten das wichtige Resultat, 
dass fast alle bekannten Steinkohlen der Erde dieselbe einfache 
vegetabilische Membran wie der Torf zeigten; während nur die in 
untergeordneter Weise im Quadersandstein von Quedlinburg auf- 
tretenden Steinkohlen Coniferen und zum Theil Dikotyledonen als 
ihre Ahnen erkennen Hessen. Der Vortragende bespricht nun den 
Gegenstand nach dem neuesten Lehrbuche der Geologie von Prof. 
G. Bischof und hebt die Verdienste Beinert's und Göppert's 
hervor, welche die von A. v. Humboldt geschaffene Pflanzen- 
geographie auch auf die fossilen Kohlenpflanzen ausgedehnt und 
namentlich in Bezug auf die verticale Verbreitung derselben, wich- 
tige Resultate erzielt haben. Sie fanden durch ihre Forschungen 
die Verschiedenheit zwischen den Pflanzen des Hangenden und 
denen des Liegenden : in dem letzteren fanden sie ausser der noch 
nicht ganz aufgeklärten Stigmaria ficoides, und zwar in Gesellschaft 
der Calamiten, die entschiedensten sumpfliebenden Pflanzen, wäh- 
rend in den Kohlen wie in dem Hangenden alle andern bekannten 
Gattungen der Kohlenformation vorkommen. Dieses stimmt nach 
dem Redner ganz mit der Natur der von Lesquerieux geschil- 
derten Torfmoore überein, in deren Dache, namentlich bei den 
Tiefmooren, alle möglichen Pflanzen erscheinen, während auf dem 
Grunde derselben nur echte Sumpfpflanzen gefunden werden, welche 
in eine breiartige, weiche Masse verwandelt, die Wasserlachen 
schliessen. Mit Freude begrüsst der Redner die Arbeit des Hrn. 
Hauptm. v. Roehl und erwähnt der wichtigen Untersuchungen 
des Hrn. Präsidenten wirkt. Geh. Ruths Dr. v. Dechen und des 
Hrn. Berghauptmanns v. Oeynhausen über die Kohlenlager von 
Saarbrücken und von Belgien in Karsten's Archiv, 1826 etc. Einen 
wichtigen Beleg für die Umwandlung der Torfe in Kohlen bieten 
die auch noch in der Jetztzeit vorkommenden Beispiele, wo der 
Torf durch den durch Belastung hervorgebrachten Druck eine der- 
artige Beschleunigung des Vermoderuugsprocesses erfährt, der die 
Ursache der Verwandlung der Pflanzen in Kohle ist, dass aus dem 
Torf ein vollständiges kohlenartiges Product hervorgeht. Die 
Auffindung der Schweizer Pfahlbauten, den Resten der Nieder- 
lassungen, welche in dem Steinalter die Landesbewohner in den 

■ •izerseen auf Pfählen gebaut haben, wovon sich eine Ilaupt- 
stätte zu Robenhausen bei Zürich rindet, hat zu sehr interessanten 
Aul'-r hlÜKsen über die Umwandlung des Torfes in Kohle geführt. 
Nach Professor He er 's geognostischen Besehreibung der Schweiz, 
mit Berücksichtigung der vielen von Messi komm er ausgeführ- 
ten Bohrlöcher und der in dem nahen Wetzikon zu Tage kommen- 
den Schichten von Behieferkohlen und der im Aarihale auftre- 
tenden Sandsteine ergiebt rieh folgendes Profil: 

Diluvial, l. Dammerde l'/ 2 ' mächtig^ 2. Torf 5— V mäch- 
tig, an einer Stelle von einem Lettenbanae durchzogen, wodurch 
der festere Torf entsteht; 8. Letten ' . V mächtig; 4. Cultur- 


164 Literatur. 

schichten der Pfahlbauleute mit den Culturgegenstäuden: 5. soge- 
nannte Seekreide; 6. üiluvialgerölle 10 — 12' mächtig; 7. Schie- 
ferkohle 1—5' mächtig (diese Schieferkohlen sind durch den Druck 
der autgelagerten Schichten umgewandelter Torf): 8. Seekreide itf 
mächtig (diese Süsswasserschiehten bilden, wie bei 5., den Ver- 
schluss, wodurch die Stagnation des Wassers hervorgebracht wird); 
9. Gerolle. Miocaen (Molassegebilde). 10. Sandstein 4' mächtig: 
11. Braunkohle und Mergel 4' mächtig: 12. Sandstein 4' mächtig. 
Diese Schichtenreihen geben nach dem Redner einen so vor- 
züglichen Beweis für die Umwandlung des Torfes in Kohlen ab, 
wie kaum ein anderes Beispiel, und dieses der Versammlung an- 
schaulich zu machen, war seine Absicht. 

• Im Anschlüsse an obigen Vortrag sprach Herr Dr. Andrae 
in Bonn über die Steinkohlenpflanzen Westphalens und die Stein- 
und Braunkohlenbildung: er entrollte ein Vegetationsbild der Stein- 
kohlenflora, wobei er namentlich die wichtigsten Gattungen und 
Arten, welche wesentlich zu den Kohlenablagerungen beitragen, 
hervorhob und charakterisirte. 

Pag. 77. Dr. Marquart ergänzte seinen früher in Neuwied 
gehaltenen Vortrag über Thallium, legte sodann der Versammlung 
grössere Quantitäten des Metalles in Barren und Blechform, wie 
auch einige Verbindungen vor und spricht ausführlicher über die 
Eigenschaften desselben. 

Pag. 79. Herr Dr. Deike hielt einen eingehenden lehrreichen 
Vortrag über Magnetismus der Gesteine und der gusseisernen Röhren. 

Zweite Abt h eilung. Bericht über die Herbstversammlung 
im October 1864 in Bonn. 

Pag. 89. Vortrag von Hrn. Prof. vom Rath über seine geogno- 
stischen Untersuchungen und Beobachtungen auf der Insel Elba. 

Pag. 93. Herr Prof. Argelander berichtete über einen neuen 
Planeten in den Fischen in gerader Aufsteigung 4 Grad 18 Minu- 
ten und 2 Grad 52 Minuten nördlicher Abweichung, welchen Herr 
Tempel in Marseille am 30. Septbr. aufgefunden hat und der auch 
von Dr. Luther in Bilk bei Düsseldorf beobachtet worden ist etc. 

Pag. 94. Herr Dr. Andrae sprach nun, an seine frühere Mit- 
theilung anschliessend, über die netzartigen Farrn, Lonchopteris 
Brougn.) aus den Steinkohlenablagerungen, die Zulässigkeit siche- 
rer Bestimmungen der hierher gehörigen Arten nach der Anzahl 
und der Art des Verlaufes der Netznerven in den Fiedereben. Zu 
den Arten obiger Gattung, L. Baurii, L. obtusiloba, L. rugosa und 
L. Esckw eiler iana bemerkt der Redner, dass L. obtusiloba Göppert 
eine Berichtigung nothwendig mache, da sich bei Vergleichung 
eines Original-Exemplars herausgestellt habe, dass die rheinische 
Lonchopteris obtusiloba eine neue, gute Art sei, die er L. Roeldii 
nennt. 

Pag. 102. Herr Prof. Troschel legte der Versammlung meh- 
rere sogenannte Gewölle von der Schleiereule (Strix üammea) vor, 
die sich in Menge in den Thürmen des Poppelsdorfer Schlosses bei 
Bonn finden. Bekanntlich geben die Raubvögel die Knochen der^ 
verzehrten Thiere, zusammengeballt zu einem Haufen (Gewölle), 
von sich und die Schädel der vorgefundenen Thiere waren nach 
dem Redner noch vollkommen erkenntlich. 

In 80 solcher Gewölle bestimmte er 10 verschiedene kleinere 
Säugethiere und zwei Vogelarten, nämlich:* 1 Maulwurf, 3 Wasser- 
spitzmäuse, 95 Waldspitzmäuse, 35 Hausspitzmäuse, 14 Waldmäuse, 


Literatur. 165 

10 Hausmause, 2 Zwergmäuse, 2 Wasserratten, 28 Erdmäuse, 77 
Feldmäuse: dann 3 Haussperlinge und 1 Feldsperling. 

Herr Dr Marquart verlas einen Bericht des abwesenden Dr. 
Wirteen über die neueren Forschungen in der rheinischen 1 lora. 
Herr Herrnkohl in Cleve und Herr E. Becker in Hals haben 
mit Eifer und Erfolg für den Niederrhein gewirkt, ebenso Herr 
Änthfflr die Umgebung von Geldern. Herrnkohl fand unter 
andern seltenen Pna°nzen als neu Cirsium aughcum in der W 
veen, und Becker stellte den Fundort der Pinguecula njpnil» 
Dinslaken fest Herr Fr. Winter in Saarbrücken entdeckte in 

üTwirfge» bat auf einer flüchtigen Excursion in den südlichen 
Theil der Provinz Untersuchungen über pflanzengeographische \ er- 
hältnisse in Beziehung auf Boden und Höhe gemacht. 

Paff 105 Herr Prof. Landolt sprach über die Zusammen- 
setzung d,s Leuchtgases aus Steinkohlen. Nach Aufzählung aller 
Stoffe, welche bis dahin in demselben nachgewiesen wurden theilte 
der Redner die Resultate seiner Untersuchung mit, welche den 
Zweck hatten, die Menge des Acetylens CW im Leuchtgas quan- 
titativ zu ermitteln. Es wurden gemessene \olumina J*as zueiot 
durS c"ceru4te Schwefelsäure und hierauf durch eine ammo- 
niakalische Lösung von Kupferchlorür geleitet, ^r erhaltene lothe 
Niederschlag mit der Flüssigkeit zum Kochen gebrach um das 
gleichzeitig absorbirte Aethylen auszutreiben und darauf das zu- 
rückgebliebene reine Acetylenkupfer durch Erwarmen in Chlor 
waasfrztoffsäure zersetzt. Das aufgefundene Acetylengas wurde 
volumetrisch bestimmt und es ergab sich dass in dem Bonner 
Leuchtgas ungefähr 0,07 Volumproc. dieses Kohlenwasserstoffes ent- 

halten sind. . . . , .. &«.s;i*o ;„ 

Zusammensetzung des Leuchtgases einiger anderen Städte in 

Volumprocenten nach der Methode des Prof. Bunsen ausgefuhit . 

Heidelberg Breslau Bonn 

Wasserstoff 41,04 40,70 39.80 

frsr^ä 4 "'4 1' Tel 

Kohlenoxvd ^«* ^lt V-c 

Schwere Kohlenwasserstoffe 7,28 %Jb ?•£ 

Kohlensäure 0.58 0,41 3,02 

Stickstoff 2,75 7 4,b 4,bo 

Dritte Abtheilung. Verhandlungen des naturhistorischen 
Vereins und sonstige grössere Arbeiten von 1864. 

Pas 4 Herr Prof. Caspary berichtet über neue Fundorte 
einiger selten. r,u Pflanzen der Bonner Flora aus der Lmgegend 
von Flammersheim. 

. 5 bis 33 folgt ein interessanter Bericht: £e jurassischen 

Bildungen der Gegend zwischen dem Teutoburger Walde und der 

,m v„n i;. Wagener zu Langenholzhausen, mit Beitragen von 

ott., Urunot ,u Vlotho. Nach dem Verf. dürfte auch den bei- 

rtrefflicheo Monographien: der Teutotmrger Wald von Hi. 

I„ , Dechen. Bd. XIII. der Verhandlungen, «und : die jurassiscne 

Wi <on Um. i'.uf. Körner, Bd. XV eine Veranlagung 

vorliegen, diesen kleinen Beitrag »er ipeeieUen Kenntniss jen« 

üeb von Bildungen »iaer wunderbaren Sehopfong.periode, 

len Reichthum und die Eigenthümhebkeitee ^ ihrer orga- 

beil Ein bS das regste Interesse der Paläontologen hei- 


166 Literatur. 

vorgerufen hat, zu liefern. Es folgt nun eine eingehende lehrreiche 
Abhandlung zu einer näheren Charakteristik. 

Von demselben Verfasser findet sich nun pag. 34 — 41 eine, wie 
es scheint, vollständige Zusammenstellung der Petrefacten des Hils- 
sandsteins am Teutoburger Walde nebst ihren Lagerungsstätten. 

Pag. 42. Herr Dr. Hildebrand : Beiträge zur Flora von Bonn, 
eine Zusammentragung der neu aufgefundenen Pflanzen und der 
Veränderungen, welche sich seit dem Erscheinen der Flora von 
Bonn 1841 bemerkbar gemacht haben. Hippophae rharanoides L. 
ist nach meiner Ansicht wohl nur eine zufällige Anschwemmung 
vom Oberrhein ; ebenso Sisymbrium strictissimum L. vom Mittel- 
rhein; Linum austriacum L. habe ich schon 1844 am Godesberg 
aufgefunden, habe dieselbe aber immer nur für verwildert als an- 
gesäet aus dem Bonner Garten gehalten. 

Pag. 50 — 84. Die Laubmoose des Saargebietes von Ferd. 
Winter, derzeit Apotheker in Saarbrücken. Wir finden hier einen 
strebsamen, fleissigen, jungen Mann, der während seines Aufent- 
haltes an der Saar den bryologischen Charakter jener Gegend an 
der Hand der Bryologia europaea von Bruch und Schi m per 
durchforscht, mit den Namen, Synonymen, Fundorten und sonsti- 
gen wissenschaftlichen Bemerkungen sich hier bekannt gemacht hat. 

Pag. 84 — 223. Folgt eine Geographie der in Westphalen beob- 
achteten Laubmoose von Dr. Herrn. Müller in Lippstadt, nebst 
den zwei geognostischen Karten des Sauerlandes, der Haar und 
der angrenzenden Ebenen, des südöstlichen Theiles des Teutobur- 
ger Waldes und des Weser -Berglandes. Das Gebiet dieser Geo- 
graphie Westphalens für die Laubmoos -Flora ist in fünf Bezirke 
getheilt: I. die westphälische Ebene, II. die Haar, III. der Teuto- 
burger Wald, IV. das Bergland zu beiden Seiten der Weser und 
V. das Sauerland. Diese Bezirke sind jeder für sich in anziehen- 
der Weise geographisch, orographisch, geognostisch, dann klimato- 
logisch und landschaftlich in anziehender Weise und in jeder Be- 
ziehung wissenschaftlich beleuchtet. 

Jede dieser Abtheilungen hat ihre eigene Moosflora nach Schim- 
per's Synopsis muscorum europaearum geordnet, mit den notwen- 
digen Synonymen, Fundorten und deren geognostischen Verhältnis- 
sen, wie sonstigen wissenschaftlichen Bemerkungen des Verfassers 
zusammengestellt. 

Diese mit seltener Ausdauer und bedeutender Kenntniss vor- 
geführte Uebersicht hat durch ihre Gründlichkeit und Vollständig- 
keit einen entschiedenen wissenschaftlichen Wertb, indem der Verf. 
alle wichtigen Momente der Muscologie berührt und ein sehr inter- 
essantes, möglichst treues Bild der Moosflora Westphalens auf- 
gerollt hat. 

In einem Anhange folgt nun noch eine tabellarische Ueber- 
sicht, die Verbreitung der Laubmoose Westphalens nach Meeres- 
höhe, chemische Verschiedenheit des Bodens und Wohnsitze, nebst 
einem Nachtrage von neuen Beobachtungen und neu aufgefunde- 
nen Moosen. 

Pag. 228 bringt unser scharfsichtiger Entomolog und Botaniker 
J. H. Kaltenbach in Aachen wieder ein lehrreiches Capitel sei- 
ner Bearbeitung der deutschen Phytophagen aus der Classe der 
Insekten, der auf Deutschlands Pflanzen beobachteten Bewohner 
und ihrer Feinde. Eine Zusammenstellung, welche 1856 in diesen 
Verhandlungen angefangen und in alphabetischer Reihenfolge der 
deutschen Pflanzengattungen durchgeführt ist. Jahrgang 1864 fol- 


Literatur. 167 

uen nun die Namen der Pflanzengattungen, welche mit M, N, 
und P anfangen, und die darauf lebenden Insekten, mit vielen 
neuen Entdeckungen und wichtigen Bemerkungen. 

Wie tief der Verf. in die wissenschaftliche Untersuchung des 
Gegenstandes eingedrungen ist, beweist z. B. Matricaria mit 16 
darauf lebenden Insekten; Pirna, Fichte, Tanne, Lärche, zahlt 
der Verf 6 verschiedene Gattungen mit 291 Arten auf; Popuhts, 
besonders P.tremvla, 5 Gattungen mit 251 Arten; Prunus, Pflaume, 
Kirsche, Aprikose, 6 Gattungen mit 225 Arten u. s. w. 

Das Studium dieser Insektenwelt, wie die Erforschung ihrer 
Oekonomie oder Lebensweise hat in der richtigen Erkenntniss der 
Verhältisse dieser Thierarten zum Pflanzenreiche nicht allein einen 
bedeutenden Werth für den Agronomen. Forstmann, Oekonomen, 
sondern auch für den Entomologen und Botaniker, und wir kön- 
nen dem Verf. nur Gesundheit und Müsse wünschen, um diese 
mühevolle, aber interessante Arbeit zu vollenden. 

Vierte Abtheilung. Sitzungsbericht der niederrheinischen 
Gesellschaft für Natur- und Heilkunde. Hier folgen einzelne kurze 
Auszüge, da diese zum grösseren Theile in der Cölnischen Zeitung 
ihrer Zeit veröffentlicht worden sind. 

Physikalische Section. Pag. 9. Herr Prof. Sachs sprach 
über Sphärokrystalle des Inulins. 

Pag. 11. Herr Apotheker Flach hielt einen eingehenden Vor- 
trag über Pflanzenmilben und die Mundtheile der Milben. 

Pag 27. Herr Prof. O.Weber berichtet über eine Reihe von 
Versuchen, welche derselbe zur Erledigung der von Samuel wie- 
der angeregten Frage über die Existenz tropischer Nerven und den 
Einfluss derselben auf die entzündlichen Vorgänge angestellt hatte 

U 8 W 

Pag. 64. Herr Dr. Gurlt hielt einen Vortrag über die Schmel- 
zung einiger schwer schmelzbarer Metalle, Schmiedeeisen, Nickel, 
Platin Chrom, Iridium, und legte mehrere Proben vor, welche theils 
in dem Sefströmischen Ofen und theils im Focus einer Hochofen- 
form geschmolzen worden waren, und verbreitet sich darüber ein- 

1 Pag. 41. Herr Dr. Andrae legt der Gesellschaft eine Reihe 
von mykologischen Abhandlungen von Hrn. A. Coemans, nament- 
lich aus der Abtheilung der Mucorineeu vor. 

Herr Prof. Albers sprach über die in der Heilkunde ange- 
wendeten verschiedenen Arten der Cassia fistula, verbreitete sich 
über die Unterschiede der Bestandteile und der Wirkung der 
Früchte von Cassia orientalis oder C. indica von denen der Tama- 
rinden und giebt unter Verhältnissen, die eine intensivere Wir- 
kung verlangen, ihnen den Vorzug vor diesen. 

Pag. 49. Herr Prof. Ar gel and er berichtet in einem ein- 
gehenden Vortrage über die grosse Längegradmessung, welche jetzt 
auf den 62. Parallel quer durch Europa ausgeführt wird, um die 
auf theoretischen Gründen entstandene Behauptung Newton s, 
da*s -Im- Erde keine Kugel, lOndern ein elliptisches Rotationsspha- 
roid sei, durch neuere und Hchärfere Beobachtungen festzustellen. 
I'ag. :>\. Herr Prof. Dandolt sprach über die verschiedenen 
Darftellungsmethoden den Propylalkohole, besonders über die aus 

dem Propyljodttr etc. . . , . ,.. xr * 

Pag. 61. Ben Prof. Schulze hielt einen längeren Vortrag 


168 Literatur. 

über den Bau der Leuchtorgane des Männchens von Lampyris 
splendidula. 

Pag. 94 sprach noch am 4. August der leider für die Wissen- 
schaft zu früh hingegangene Prof. Schacht über die Befruchtung 
bei den Gymnospermen (Nadelhölzer und Cycadeen), die sich von 
dem Vorgange bei Pflanzen, welche einen Fruchtknoten besitzen, 
wesentlich unterscheiden, indem 1) die Pollenkörner hier direct auf 
den Knospenmund der Samenknospen gelangen : 2) der Pollen- 
schlauch nicht unmittelbar aus dem Pollenkern hervorgeht, viel- 
mehr sich aus einer Tochterzelle des letzteren bildet: und 3) die 
Befruchtung nicht, wie bei allen andern phanerogamischen Pflan- 
zen, im Innern des Embryosackes selbst statt findet, sondern in 
einer Tochterzelle desselben, dem Corpusculum oder secundären 
Embryosack vor sich geht u. s. w. Derselbe geht nun zu einem 
Berichte seiner neueren Untersuchungen, zunächst an Abies pec- 
tinata und Tfntja orientalis über. 

Pag. 99. Herr Prof. Schulze zeigte einen von ihm construir- 
ten Objecttisch vor, mittelst dessen mikroskopische Untersuchungen 
bei beliebigen constant zu erhaltenden Temperaturgraden angestellt 
werden können; bespricht die Vortheile, welche der Apparat ge- 
währt, ausführlich, besonders bezüglich der Untersuchung des mensch- 
lichen Blutes, welches bisher nie bei der Körperwärme der Unter- 
suchung unterworfen worden. Die auffallendste und physiologisch 
interessanteste Erscheinung, welche das 38°— 40" C. warme Blut 
unter dem Mikroskop darbietet, ist die ausserordentlich lebhafte 
Bewegung eines Theiles der sogenannten farblosen Blutkörperchen. 

Pag. 97. Herr Prof. Sachs sprach über die Auflöslichkeit ver- 
schiedener Mineralien durch die sie berührenden Pflanzenwurzeln 
u. s. w. 

Pag. 106. Herr Medicinalrath Dr. Mohr hielt einen eingehen- 
den Vortrag über die Abplattung der Erde an den Polen und ent- 
wickelte erhebliche Gründe für seine Theorie. 

Pag. 110. Herr Prof. Sachs theilte seine Beobachtungen mir, 
woraus hervorgeht, dass die Neubildung von Adventivwurzeln an 
oberirdischen Stammtheilen verschiedener Pflanzen durch Dunkel- 
heit befördert werde. 

Löhr. 


Hofbuchdrnckerei der Gebr. Jänscke zu Hannover. 


ARCHIV DERJHARMACIE. 

CLXXIV. Bandes drittes Heft. 

I. Physik, Chemie und praktische 
Pharmacie. 


Ueber einige Eigentümlichkeiten in dem Verhalten 

des Amylens; 


von 


Professor Dr. Erlenmever in Heidelberg*). 

JVurze Zeit nachdem Wurtz aus Amylen und Jod- 
wasserstoff sein Amylenjodhydrat und aus diesem durch 
Silberoxyd und Wasser das Amylenhydrat, respective den 
Pseudoamylalkohol, dargestellt hatte, versuchte ich diesen 
Körper in analoger Weise zu erzeugen, wie Berthelot 
den Pseudoalkohol vom Propylen und ich mitWanklyn 
denjenigen vom Hexylen gewonnen hatte. Ich brachte 
Amylen mit Schwefelsäurehydrat und später auch mit 
Gemischen dieses mit Wasser nach verschiedenen Ver- 
hältnissen zusammen, aber in keinem Falle erhielt ich 
das gewünschte Resultat ; das Amylen hatte sich, wenn 
die Schwefelsäure nicht zu sehr verdünnt war, zwar 
verändert und einen weit über 100° steigenden Siede- 
punet bekommen, aber es konnte keine Spur Pseudo- 
alkohol aufgefunden werden. Ich war damals genÖthigt, 
meine Versuche zu unterbrechen. 

Mittlerweile hat nun Berthelot in einer Abhand- 
lung unter dein Titel: Untersuchungen über die Amyl- 
alkohole, folgend»- Aeusserung gethan: „Fast die ganze 


•) AI» Beparatebdruck vom Herrn Verfaaaer eiogetaudt 

I). Red. 

Arch.d. Pharm. CLXX1V. IM». 3. Ilft. 12 


170 Erlenmeyer, 

Menge des Carbürs (Amylens) bildet beim Zusammen- 
bringen mit Schwefelsäure entweder polymere Körper 
oder eine der Isäthionsäure analoge, complicirt zusam- 
mengesetzte und beständige Säure und ich erhielt eine 
so geringe Menge von Amylenhydrat, dass mir ein ge- 
naueres Studium desselben nicht möglich war." Dies 
veranlasste mich, meine Versuche wieder aufzunehmen, 
einerseits weil ich früher zum Zwecke der Darstellung 
eines Homologen des Taurins die Darstellung der Isä- 
thionsäure durch Hrn. Dr. Ernst ohne Erfolg hatte ver- 
suchen lassen und nun dachte, nach der Bemerkung von 
Berthelot eine Methode zu deren Darstellung zu ge- 
winnen; andererseits aber weil ich mir vorstellte, dass 
wenn eine kleine Quantität von Amylen in Pseudoalkohol 
übergeführt werden könne, sich auch die Bedingungen 
finden lassen müssten, unter denen sich grössere Quan- 
titäten oder alles Amylen in diesen Körper umwandele. 

Ich will die Versuche, welche ich anstellte, nicht 
alle einzeln beschreiben, sondern nur allgemein Folgendes 
anführen: Ich verwendete ausser a) Schwefelsäurehydrat 
folgende Verdünnungen: b) 5 Vol. SCMH* : 1 Vol. HH); 
c) 4 Vol. S04H2 . i Vol. H20; d) 3 Vol. SCHH* : 1 Vol. 
H20; e) 2 Vol. SO*H2 : 1 Vol. IPO; f) 1\ Vol. SCMH* 
: lVol. H2 0; g) 1 Vol. S04H2 : l Vol H2Q. 

Sowohl die Säure, als auch das Amylen *) war vor- 
her in Eis abgekühlt, um gelbe bis braune Färbung und 
Bildung von Schwefligsäure zu vermeiden; das Amylen 
wurde nach und nach unter heftigem Schütteln und ste- 
ter Abkühlung in die Säure eingetragen, und dann ent- 
weder sogleich nach dem Eintragen oder nach ein- bis 
mehrstündigem Schütteln oder nach ein- bis zweitägiger 
Berührung die schwerere Flüssigkeit von der aufschwim- 


*) Das zu meinen Versuchen verwendete Amylen war mit Chlor- 
zink aus Amylalkohol bereitet und zuerst durch fiactionirte 
Destillation und Chlorcalcium, dann durch Destillation über 
Natrium, so lange bis dieses nicht mehr angegriffen wurde, 
gereinigt worden. 


Eigenthümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 171 

menden durch die Glashahnbürette getrennt. Die saure 
Flüssigkeit wurde verdünnt und zum Theil destillirt, zum 
Theil mit kohlensaurem Baryt gesättigt, das Filtrat vom 
schwefelsauren Baryt auf dem Wasserbade erwärmt, um 
den kohlensauren Baryt abzuscheiden, und dann über 
Schwefelsäure vollständig verdampft. 

Die leichtere Flüssigkeit wurde mit Wasser gewa- 
schen, bis dieses keine saure Reaction mehr annahm, von 
dem Wasser getrennt, mit geschmolzenem Chlorcalcium 
getrocknet und der fractionirten Destillation unterworfen. 

Ich habe so dreissig bis vierzig Versuche mit ver- 
schiedenen Abänderungen angestellt, indem ich von einer 
Säure das gleiche, das doppelte, 4 fache, ja oft 10 fache 
Volum von dem des Amylens anwendete. Bei einigen 
Versuchen wurde auch gleich nach der Mischung die 
ganze Flüssigkeit sofort in mit Wasser angerührten koh- 
lensauren Baryt gegossen. Aber in allen Fällen 
konnte weder die Bildung einer der Isäthion- 
säure ähnlichen Säure, noch die von Amylen- 
h v d r a t beobachtet werden*). 

Anfangs glaubte ich eine geringe Menge eines Baryt- 
salzes aus der Mischung von Amylen mit Schwefelsäure 
bekommen zu haben, denn es blieb ein Abdampfungs- 
rückstand von gelber Farbe, welcher der Hauptmasse 
nach ein gummiartiges Aussehen zeigte und an der Luft 
feucht wurde. Bei näherer Untersuchung desselben ergab 
sich jedoch, dass er salpetersauren Baryt und Chlorba- 
ryum enthielt und ausserdem noch eine barythaltige or- 
ganische Masse, die in schwachem W r eingeist löslich war. 
Von 15 C.C. Amylen, welches mit 15 C.C. Schwefelsäure 
chüttelt worden war, wurden so beispielsweise 0,1817 
Gramm Rückstand erhalten. Als nun eine entsprechende 
Mrngc Schwefelsäure; ohne vorherige Vermischung 

*; Wurtz hat früher bei der Behandlung seines Amylenhydrats 
mit Schwefelsäure die Beobachtung gemacht, dass .sich keine 
spur einer gepaarten Schwefelsaure bildete, und das Amylen- 
hydrat in Polyamylen übergeführt wurde. 

12* 


172 Erlenmeyer f 

mit Amylen direct verdünnt und hierauf mit kohlen- 
saurem Baryt gesättigt wurde, so blieb nach dem Ab- 
dampfen der vorher von noch ausgeschiedenem kohlen- 
sauren Baryt abfiltrirten Flüssigkeit ein Rückstand von 
ganz gleichem Aussehen und Gehalt zurück, der sogar 
noch eine Kleinigkeit mehr wog als im vorigen Falle. 
Der angewendete kohlensaure Baryt war -aus einer che- 
mischen Fabrik als chemisch rein bezeichnet bezogen 
worden *). Die verwendete Schwefelsäure war frei von 
Stickstoffverbindungen, aber sie war, obwohl als chemisch 
reine Säure frisch bezogen, nicht ganz vollkommen farb- 
los. Ich vermuthe, dass die Schwefelsäure selbst irgend 
welche hineingefallene organische Substanzen schon vor- 
her in irgend eine gepaarte Säure umgewandelt, oder 
irgendwie befähigt hatte, eine lösliche Barytverbindung 
zu bilden. 

Wenn man den in Weingeist gelösten Verdampfungs- 
rückstand wieder zur Trockne brachte und mit einer 
Säure übergoss, so zeigte sich ein unangenehmer Schweiss- 
geruch, der demjenigen sehr ähnlich ist, welcher sich bei 
der Destillation von Runkelrübenmelasse mit Wasser ent- 
wickelt. 

Was nun die Natur der über der Schwefelsäure 
schwimmenden Flüssigkeit betrifft, so war dieselbe un- 
löslich in Wasser, selbstverständlich auch in Schwefelsäure, 
und zeigte bei der Destillation je nach der Concentra- 
tion der mit ihr in Berührnng gewesenen Säure verschie- 
dene Siedepuncte. 

Bei Anwendung der Säure (a) fing die Flüssigkeit 
bei 150° an zu sieden, der grösste Theil ging bei 200 — 240° 
über, bei 260° war das Gefäss trocken und etwas koh- 
lige Masse im Rückstand. 

Die Flüssigkeit von Säure (b) kam bei 150° ins Sie- 


*) Ich habe mich öfter überzeugt, dass es ungemein schwer 
hält, vollkommen reinen kohlensauren Baryt in einiger- 
maassen erheblichen Quantitäten darzustellen. 


Eigentümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 173 

den, der grösste Theil ging um 200° über, bei 230° war 
das Gefäss trocken. 

Von Säure (c) gingen einige Tropfen vor 100° über, 
die Hauptmasse bei 150 — 180°, noch wenig bis 220°, 
wobei das Gefäss trocken. 

Von Säure (d) bei 140° anfangendes Sieden, die Haupt- 
masse bei 157 — 170°, bei 220° das Gefäss trocken. 

Von Säure (e) fast Alles bei 150—1600. 

Von Säure (f) ungefähr die Hälfte bis 40°, die an- 
dere Hälfte bei 148<>. 

Von Säure (g) waren nur Spuren umgewandelt, der 
grösste Theil zeigte den Siedepunct von unverändertem 
Amylen. 

Von den Fractionen 150 — 160° war eine grössere 
Menge bei 155° gesammelt und eine Analyse davon ge- 
macht worden. 

Dieselbe gab Zahlen, welche genau mit der Zusam- 
mensetzung eines Olefins stimmen. Diese Flüssigkeit^ 
welche einen kampferähnlichen Geruch zeigte, war wahr- 
scheinlich der von Bauer Diamylen *) genannte Koh- 
lenwasserstoff, welcher sich fast vollständig frei von hö- 
heren Polymeren durch Einwirkung der Säure (e) auf 
Amylen darstellen lässt. (Ich behalte mir vor, diesen 
Körper nach der angegebenen Methode in grösserer Menge 
darzustellen und einem genaueren Studium zu unterwerfen.) 

Aus den hier mitgetheilten Beobachtungen geht her- 
vor, dass das Amylen schon von einer ziemlich verdünn- 
ten Schwefelsäure bei 0° polymerisirt wird, also nicht, wie 
manche Chemiker ausgesprochen haben, höherer Tempe- 
raturen dazu bedarf; es geht weiter hervor, dass das 
Amylen nicht wie Propylen und Ilexvlen mit Schwefel- 


[aefa 'lern Entdecker dee Diamylens: Gaultier <lc Clau- 
bry, riecht 'i ■'.- flbewie faule Aepfel, nach Haiard kampfer- 
artig, nach Bauer angenehm obstartig. Ich habe bei mei- 
nen Versuchen öfter einen cardutnoincuähnlirhen Qeruch be- 
merkt, wenn die Mischung mit Wasser verdünnt wurde, aber 
dieser verschwand hei der Destillation vollständig 


174 Erlenmeyer, 

säure eine Verbindung eingeht, aus welcher es als Amy- 
lenhydrat abgeschieden werden kann. 

Man kann hiernach wohl der Annahme nicht aus- 
weichen, class das Amylen auch eine von der von Pro- 
pylen und Hexylen abweichende relative, d. h. eine uicht 
homologe Constitution besitze, und es wirft sich die Frage 
auf, ob es nicht möglich sei, auf dem Wege des Expe- 
rimentes der Erkenntniss dieser Constitution näher zu 
kommen. 

Sehen wir uns zunächst um, ob nicht schon That- 
sachen vorhanden sind, welche zur Aufhellung dieser Frage 
beitragen können, so scheinen hauptsächlich drei Expe- 
rimente der Berücksichtigung werth zu sein, und zwar: 
1) die Oxydation des Amylenglykols (Wurtz), 2) die 
Oxydation des Amylenhydrats (Wurtz, Kolbe) und 
3) die Oxydation des Amylens selbst (Wurtz). 

Ziehen wir vor der Hand nur die beiden letzteren 
Experimente in Betrachtung. 

Wurtz hat bei der Behandlung des Amylenhydrates 
mit chromsaurem Kali und Schwefelsäure folgende Zer- 
setzungsproducte beobachtet. 

1) Amylen, 2) Essigsäure, 3) Kohlensäure, 4) r eine 
in der Reihe höher stehende Säure, wahrscheinlich Pro- 
pionsäure", 5) Butylenhydrat, 6) ein wenig beträchtliches 
Gemisch von Ketonen, das von 60° bis gegen 100° sie- 
dete und in welchem mit Sicherheit nur gewöhnliches, 
zwischen 57° und 59° siedendes Aceton (C 3 H 6 0) erkannt 
wurde, während aus dem über 60° siedenden Theil ein 
anderes Keton im Zustande der Reinheit abzuscheiden 
nicht gelungen ist. 

Kolbe hat dagegen bei derselben Einwirkung haupt- 
sächlich nur Essigsäure und Kohlensäure beobachtet. 
Ausserdem theilt er aber mit, dass er eine ölige Flüssig- 
keit von anderem Geruch wie derjenige des Amylenhy- 
drats erhalten habe, deren Analyse die Zusammensetzung 
eines Gemisches aus gleichen Molecülen Amylenhydrat 
und eines Dehydrogenats desselben (C 5 H 10 O) ergeben 


Eigenthümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 175 

hat ; der letztere Körper konnte aber durch eine Lösung von 
saurem schwefligsauren Natron nicht ausgezogen werden. 
Wurtz sagt am Schluss der Beschreibung seines 
Oxydationsversuchs von Amylenhydrat : „Wenn wir die 
Kohlensäure und das Butylenhydrat bei Seite lassen, so 
sind also die hauptsächlichsten Oxydationsproducte : zuerst 
Essigsäure, sodann eine kleine Menge Aceton und höhe- 
rer Acetone". Er setzt dann hinzu: „Ich habe festge- 
stellt, dass das Amylen selbst dieselben Producte liefert". 

Während nun bei der Beurtheilung dieser Oxydations- 
weise Wurtz sich einfach dahin ausspricht, „dass eine 
solche Spaltung eines complicirt zusammengesetzten Mo- 
leeüls unter Verlust von Kohlenstoff bei der Einwirkung 
eines kräftigen Oxydationsmittels in keiner Weise etwas 
Ausserordentliches ist", geht Kolbe in seiner Ansicht 
über die Zersetzungsweise des Amylenhydrats durch Oxy- 
dation etwas weiter. Er schliesst aus seinen Beobach- 
tungen, dass das Amylenhydrat die Constitution 

csh'I ch (° h ) . 

habe, dass das primäre Oxydationsproduct desselben Pro- 
pyl-Methvlaceton C H 3 / nf 

und dass das aus dem Amylalkohol durch Erhitzen mit 
Chlorzink entstehende sogenannte Amylen nicht das eigent- 
liche Amylen, sondern Propyl- Aethylen 

C H3| 

sei. Er stellt sich ferner vor, dass als weitere Oxyda- 
tionsproducte des Propyl-Methylacetons nach folgender Glei- 
chung Essigsäure und Kohlensäure auftreten müssten: 

] ( gJ CO + 06 = 2 (C2H402) -f H20 -f C02 

Kolbe hat noch weitere Gründe für seine Annahme 
■Dgeftthrt, dass das Amylenhydrat von Wurtz der Al- 
kohol des Propyl-Methylacetons sei, die ich aber liier 
für jetzt unberücksichtigt lassen will. Ich bemerke nur, 


176 Erlenmeyer, 

dass ich vor jetzt anderthalb Jahren schon die Ansicht 
aussprach, dass das Amylenhydrat ein Ketonalkohol sei, 
und in neuerer Zeit fast gleichzeitig mit Kolbe es als 
wahrscheinlich hinstellte, dass das Amylen so zu sagen 
ein desoxydirtes Keton sei, ähnlieh wie ich das Propylen 
aus Allyljodür oder aus Pseudopropyljodür für desoxydir- 
tes Aceton CH 3 / n 

OH 3 » L 
erklärt habe. 

Da die beiden genannten Forscher Wurtz und Kolbe 
bei der Oxydation des Amylenhydrats nicht ganz gleiche 
Resultate erhalten haben, so hielt ich es zum Zweck der 
Entscheidung der Frage, wie das Amylen constitutirt sei, 
für wünschenswerth, das von diesen Chemikern ausge- 
führte Experiment zu wiederholen. Es erscheint mir 
aber zweckentsprechender, mit der Oxydation des Amy- 
lens selbst zu beginnen, zumal da Wurtz angiebt, da- 
bei dieselben Resultate wie bei der Oxydation des Amy- 
lenhydrats erhalten zu haben, und es, weil Wurtz Amy- 
len unter den Zersetzungsproducten des Amylenhydrats 
nachgewiesen hat, nicht möglich ist, dass das Amylen- 
hydrat zuerst in Amylen verwandelt und dieses erst oxy- 
dirt wurde. 

Ich wollte hauptsächlich wissen, 1) ob das gewöhn- 
liche Aceton, welches Kolbe nicht beobachtet und Wurtz 
nur in geringer Menge erhalten hatte, Hauptproduct oder 
ein untergeordnetes Nebenproduct sei, 2) ob, wie Wurtz 
meint annehmen zu sollen, neben Essigsäure auch Pro- 
pionsäune entsteht. 

Ich brachte zu dem Ende 21,5 CG. Amylen ganz in 
derselben Weise, wie es Wurtz angiebt, mit saurem 
chromsauren Kali und verdünnter Schwefelsäure in Reac- 
tion. Nach 6 stündigem Kochen, wobei sich Kohlensäure 
entwickelte, wurde die Flüssigkeit aus dem Wasserbade 
destillirt. Bis 65° gingen 8 C.C. über. Diese gaben an 
saures schwefligsaures Natron eine kaum bemerkbare 
Menge Flüssigkeit ab und bei nachheriger Zersetzung 


Eigenthiimlickkeiten in dem Verhalten des Amylens. 17 7 

konnte auch keine sichtbare Spur von Aceton gewonnen 
werden, wohl aber Hess sich dessen Geruch sehr deutlich 
wahrnehmen. Bei der Destillation der Oxydationsflüssig- 
keit aus dem Asbestbad, bis das Destillat nicht mehr 
sauer reagirte, wurde eine stark nach Essigsäure rie- 
chende saure Flüssigkeit erhalten, welche in Silbersalz 
umgewandelt wurde. Es zeigte sich hierbei keine Re- 
duction, also war keine Ameisensäure zugegen, auch er- 
gab sich aus mehreren Silberbestimmungen der ersten, 
mittleren und letzten Krystallisation, dass nur Essigsäure 
und keine höhere Säure vorhanden war. 

Da bei diesem Versuche das Aceton nur durch den 
Geruch hatte nachgewiesen werden können, trotzdem, 
dass noch viel unzersetztes Amylen vorhanden war, so 
wurde das Verfahren in folgender Weise abgeändert. 
80 C.C. Amylen wurden bei einer Temperatur, die nicht 
über 20° stieg mit dem Oxydationsgemisch 3 Tage lang 
unter sehr häutigem und heftigem Schütteln in Berührung 
gelassen. Es entwickelte sich viel Kohlensäure, welche 
in einem Gemisch von Ammoniak und Chlorbaryum auf- 
gefangen wurde. Die Oxydationsflüssigkeit, welche eine 
grünbraune Farbe angenommen hatte, wurde nun aus 
dein Wasserbad destillirt. Es gingen zuerst 24 C.C. un- 
zersetztes Amylen bis 40° über, dann folgte beim Er- 
hitzen im Kochsalzbad eine Flüssigkeit in der Menge von 
16 C.C.) die stark nach Aceton roch, und sich, indem 
11 C.C. verschwanden, mit saurem schwefligsauren Na- 
tron so stark erhitzte, dass das beigemischte Amylen in 
heftiges Sieden gerieth. Bei der Zersetzung dieser Lö- 
sung mit kohlensaurem Natron destillirte eine wie reines 
Aceton riechende Flüssigkeit über, welche nach dem 
Trocknen mit kohlensaurem Kali und nachher mit entwäs- 
sertem Kupfervitriol zwischen 5 ° und f>H° destillirte, bei 
60° war d. iss trocken. Die Menge derselben be- 

trug 8 C.C, die Analysen, sowie die übrigen Eigenschaf- 
ten Hessen keinen Zweifel, dass die erhaltene Flüssigkeit 
reines gewöhnliches Aceton C 3 H®0 war. 


rr 


178 E/rlenmeyer, 

Das noch unzersetzte Amylen wurde von Neuem mit 
der Oxydationsflüssigkeit zusammengebracht und wie frü- 
her behandelt. Es wurden so noch nahezu 2 C.C. Ace- 
ton erhalten *). 

Die Oxydationsflüssigkeit wurde jetzt aus dem Asbest- 
bad unter Einleiten von Wasserdampf der Destillation 
unterworfen, bis das Destillat nicht mehr sauer reagirte. 
Dieses wurde dann mit kohlensaurem Natron neutralisirt 
und die Lösung zur Trockne verdampft. Der bei 100° ge- 
trocknete, 41 Grm. betragende Salzrückstand wurde mit 
Schwefelsaure (2 Vol. Hydrat : 1 Vol. Wasser) im Ueber- 
schuss destillirt. Es wurde eine Säure erhalten, die nach 
dem Schütteln mit Bleihyperoxyd den charakteristischen 
Essigsäuregeruch ohne jeglichen Beigeruch zeigte. 

Sie wurde aus einem Fractionirkölbchen mit in ge- 
wöhnlicher Weise eingesetztem Thermometer (so dass des- 
sen Kugel nur bis an das Dampfableitungsrohr reichte) 
der Destillation unterworfen. Es ereignete sich dabei, 
dass das Thermometer gegen das Ende bis 135° hinaufging, 
und als das üefäss trocken war, auf 138° stand. Man 
hätte danach annehmen können, dass wirklich eine der 
Essigsäure höhere Säure, vielleicht Propionsäure, zugegen 
wäre. Als aber die sämmtlichen Fractionen gemischt 
und einer zweiten Destillation aus dem Asbestbad unter- 
worfen wurden, gingen zwei Drittheile bei 100 — 110° 
über, das letzte Drittel destillirte bei 110 — 118° und bei 
120°, während bei 122° das Gefäss trocken war. 

Die erste und letzte Fraction wurde jede für sich 


*) Bei dieser Oxydation schwammen auf dem noch wässerigen 
Destillat einige weissliche Flocken, die sich unter der Loupe 
als Oeltröpfchen zu erkennen gaben, sie zeigten einen kräf- 
tigen Krauseminzölgeruch. Ganz derselbe Geruch wurde be- 
merkt, als Amylen mit trockenem Silberoxyd in einem zuge- 
schmolzenen Rohre einige Stunden bis zu 190° erhitzt worden 
war. Das Silberoxyd war dabei vollkommen zu weissem me- 
tallischen Silber reducirt worden, aber die Menge des Kör- 
pers, welcher den genannten Geruch zeigte, war so gering, 
dass er nicht isolirt werden konnte 


EigentJiümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 179 

mit kohlensaurem Silberoxyd gesättigt. Die in den erhal- 
tenen Salzen vorgenommenen Silberbestimmungen stellen 
die vollkommene Reinheit der erhaltenen Essigsäure un- 
zweifelhaft fest *). 

Nachdem ich so mit Bestimmtheit nachgewiesen zu 
haben glaube, dass bei der Oxydation des Amy- 
lens das gewöhnliche Aceton wesentliches Zer- 
setzungsproduct ist und dass keine Propion- 
säure und keine andere der Essigsäure höhere 
Säure gebildet wird, will ich es versuchen, die an- 
geführten Beobachtungen zur Aufstellung einer Hypo- 
these über die relative Constitution des Amylens zu ver- 
wenden. 

Ehe ich dazu übergehe, glaube ich bemerken zu sol- 
len, dass ich mich hier nicht auf die Erörterung der 
Frage, ob die bisher näher untersuchten Olefine im freien 
Zustande vollkommen geschlossene Verbindungen sind, 
oder ob sie zwei freie Kohlenstoffäquivalente besitzen, 
einlassen werde. Ich will diese Frage nicht zur Discus- 
sion bringen, 1) weil ich den letzteren Fall eben so gut 
für möglich halte wie den ersteren, nachdem eine, wenn 
auch nur eine Verbindung des Kohlenstoffes im freien 


*) Von der bei der Oxydation gebildeten Kohlensäure wurde 
derjenige Theil als kohlensaurer Baryt gewogen, welcher sich 
in der Kälte entwickelt hatte. Er betrug 0,8 CO 2 . Der Theil 
aber, welcher sich während der Destillation entwickelte, wurde 
leider durch ein Versehen nicht bestimmt. Da das Aceton 
in der wasserigen Oxydationsflüssigkeit weit leichter löslich ist 
als das Amyleu und erhöhte Temperatur, wie der frühere 
Versuch gezeigt hat, die weitere Oxydation des Acetons sehr 
begünstigt, so ist es sehr wahrscheinlich, dass sich während 
der Destillation eine grössere Menge von Kohlensäure bildete, 
als während der Einwirkung in der Kälte. Ich halte es nach 
diesen Erwägungen für unzweifelhaft, dass bei der Oxydation 
iih die Kohlensäure ein Hauptproduct (von der Oxy- 
dation des Acetons) und nicht ein Nebenproduct oder letztes 
produet ausmacht, als welches sie bei der Behand- 
lung aller kohlenstoffhaltiges Substanzen mit chromsaurem 

Kali und Schwefelsäure aufzutreten pflegt. 


180 Erlenmeyer, 

Zustande existirt, welcher zwei freie Aequivalente nun 
einmal nicht weggeleugnet werden können, ich meine 
das Kohlenoxyd; 2) weil ich für jetzt kein Mittel sehe 
die Frage zu entscheiden. Dagegen möchte ich aber die 
Behauptung aufstellen, dass zum Mindesten die drei Ole- 
fine, das Aethylen, das Propylen und das Hexylen (in 
der Form, in welcher sie sich bisher der Untersuchung 
dargeboten haben) in dem Augenblicke, in wel- 
chem sie als z weiäqui valentige Radicale wir- 
ken, so constituirt sind, dass ihre beiden freien Aequi- 
valente nicht zwei verschiedenen Atomen, sondern einem 
einzigen Atom Kohlenstoff angehören. 

Schon in früheren Zeiten haben manche Chemiker 
das Aethylen mit dem Ammoniak verglichen, und das 
Jodäthyl mit dem Jodammonium. Indem ich diesen Ver- 
gleich für ganz sachgemäss erachte, möchte ich densel- 
ben noch bestimmter dahin präcisiren, dass ich das Ra- 
di cal Aethylen mit dem Dimethylamin in Parallele stelle. 
Das letztere ist eine Verbindung des 5 äquivalentigen 
Stickstoffs, von dessen 5 Aequivalenten zwei un ver- 
bunden und Eins mit Wasserstoff verbunden 
gedacht werden muss, während die beiden übrigen mit 
Methyl vereinigt sind. Das Radical Aethylen denke ich 
mir als eine Verbindung des 4 äquivalentigen Kohlen- 
stoffs, in weichem 2 Aequivalente unverbunden 
und Eins mit Wasserstoff vereinigt, das eine 
noch übrige Aequivalent aber mit Methyl in Verbindung 
angenommen werden kann. 

Der ersten Verbindung, de'm Dimethylamin, ent- 
sprechen zwei empirisch -homolog zusammengesetzte Ver- 
bindungen von ganz verschiedenen Eigenschaften. Die 
eine ist Dimethylamin, in welchem an die Stelle von 1 
Methyl, 1 Aethyl eingetreten ist (Methyläthylamin), die 
zweite ist Dimethylamin, in welchem an die Stelle des 
einzelnstehenden Wasserstoffs 1 Methyl eingetreten ist 
(Trimethylamin). 

Dem Radical Aethylen entsprechend denke ich mir 


Eigenthümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 181 

in analoger Weise zwei verschiedene neue mit ihm em- 
pirisch- homologe Radicale als möglich, je nachdem in 
ihm das Radical Methyl durch Aethyl oder der einzeln- 
stehende Wasserstoff durch Methyl substituirt ist. In 
der letzteren Weise denke ich mir dasjenige Radical 
Piopylen constituirt, welches bisher den Chemikern bei 
den Untersuchungen der Propylenverbindungen zu Gebote 
gestanden hat. 

Man kann auch diese Beziehung des in Rede ste- 
henden Radicals Propylen zu dem Radical Aethylen mit 
der Relation in Parallele stellen, in welcher das gewöhn- 
liche Aceton nach einer jetzt wohl ziemlich allgemein 
adoptirten Annahme zu dem gewöhnlichen Aethylaldehyd 
steht. 

CH3 CH3 

H CU CH3 uu 

Aldehyd Aceton 

CH3 n CH3 

H u CH3° 

Radical Aethylen Radical Propylen 

Wenn sich Jodwasserstoff oder überhaupt ein Halo- 
genwasserstoff mit den Radicalen Aethylen, Propylen 
(oder Hexylen) vereinigt, so geschieht dies meiner Mei- 
nung nach so, dass sich die beiden Aequivalente des 
einen Atoms Kohlenstoff mit dem Wasserstoff und dem 
Halogen sättigen. Wenn ich dagegen in Betracht ziehe, 
dass Aldehyd und Aethylenoxyd, andererseits Aethyliden- 
und Aethylenchlorür verschiedene Körper sind, und wenn 
ich deren Entstehungsweise berücksichtige, so komme ich 
zu der Annahme, dass die freien Halogene in der Art 
auf die oben genannten Olefine einwirken, dass zunächst 
1 Atom Wasserstoif, das mit einem anderen Kohlenstoff- 
atom verbunden ist, durch 1 Atom Halogen substituirt 
wird, und dass dann erst der erzeugte Halogenwasser- 
stoff in der oben gedachten Weise sein Wasserstoff- und 
sein Halogenatom an die beiden freien Aequivalente des 
einen Atoms Kohlenstoff in den Olefinradicalen absetzt. 


182 Erlenmeyer, 

Wenn ich mir nun auch das Hexylen aus dem Man- 
nit nach meinen mit Wanklyn ausgeführten Experi- 
menten als ein Ketonolefin (im Gegensatz zu dem Aethy- 
len, welches ich Aldehydolefin nennen möchte) denke, so 
komme ich damit zu der Frage, in welcher Relation das 
Amylen als Radical zu den genannten Olefinradicalen steht. 

Das Amylen ist eigentlich das einzige *) von den 
bisher näher untersuchten Olefinen, das in analoger Weise 
aus dem Amylalkohol dargestellt ist, wie das Aethylen 
aus dem Aethylalkohol, und man hätte erwarten sollen, 
dass es sich analog diesem mit Jodwasserstoff zu Amyl- 
jodür und mit Schwefelsäure zu Amylschw efelsäu re 
verbände. 

Es verhält sich aber nach den Untersuchungen von 
Wurtz und von mir in beiden Beziehungen ganz anders. 
Wenn man auch die Ansicht von Wurtz, das Amyljodür 
unterscheide sich von dem Amylenjodhydrat nur dadurch, 
dass in dem letztem Jod und Wasserstoff bei der Vereinigung 
mit Amylen nicht in so feste Verbindung mit C 5 trete, als 
diese beiden Elemente mit dieser Kohlenstoffgruppe in 
dem Amyljodür verbunden sind, als Erklärung des ver- 
schiedenen Verhaltens des Amylenjodhydrats gelten las- 
sen wollte, so würde man aber doch nicht verstehen, 
warum das Aethylenjodhydrat nicht in analoger Weise 
verschiedenes Verhalten von dem Aethyljodür zeigt. Man 
wird vielmehr zu dem Gedanken geleitet, dass die Con- 
stitution des Amylenjodhydrats eine von der des Amyl- 
jodürs nicht bloss physikalisch, sondern wirklich ch e m i s ch 
verschiedene ist. 

Vergleicht man andererseits das Verhalten des Amy- 


*) Das Butylen ist zwar von Wurtz aus dem Butylalkohol 
ebenfalls in analoger Weise wie Aethylen dargestellt, aber 
es ist meines Wissens nicht näher studirt in seinem Verhal- 
ten zu Schwefelsäure und Halogensäuren. Wurtz giebt bloss 
an, dass es aus dem Gemisch mit Butylwasserstoff durch eine 
mit Schwefelsäure befeuchtete Cokekugel entfernt werden 
könne, dass es sich also mit Schwefelsäure verbindet. 


Eigenthilmlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 183 

lenjodhydrats mit demjenigen von Propylenjodhydrat und 
Hexylenjodhydrat, so findet man in mancher Beziehung 
eine so überraschende Analogie, dass sich schon manche 
Chemiker veranlasst gesehen haben, die drei genannten 
Körper für Glieder einer homologen Reihe zu halten und 
man hätte danach erwarten sollen, das Amylenoxyhydrat 
liefere bei der Oxydation analog dem Propylen- und Hexy- 
lenoxyhydrat ein Keton von der Zusammensetzung C 5 H l0 O, 
welches sich weiter zersetze in Essigsäure und Propion- 
säure. Wenn man die Homologie dieser Hydrate an- 
nehmen wollte, so könnte man sich ihre Zusammensetzung 
durch folgende Formeln ausgedrückt denken. 

Propylenhydrat qj^ 3 CH, OH. 

PH 3 

(Butylenhydrat Q2H5 ^' OH.) 

Amylenhydrat nimr OH, OH. 

Hexylenhydrat Q4fj9 OH, OH. 

Aus den bis jetzt in dieser Beziehung vorliegenden 
Beobachtungen geht jedenfalls das Eine hervor, dass der 
Körper C 5 H 10 O, wenn er sich überhaupt als erstes Oxy- 
dationsproduct des Amylenhydrats, beziehungsweise des 
Amylens bildet, sehr leicht weiter zersetzt wird in Essig- 
säure und gewöhnliches Aceton und dieses wieder in 
K ^igsäure und Kohlensäure. 

Gerade die Bildung von gewöhnlichem Aceton, statt 
der Bildung von Propylaldehyd resp. Propionsäure, welche 
man bei Annahme der Homologie von Propylen-, Amy- 
len- und Hexylenhydrat hätte erwarten sollen, veranlasst 
mich zu der Hypothese, dass zwar das Amylen- 
hydrat nach der oben angegebenen Formel zu- 
sammengesetzt ist, dass aber das darin enthal- 
tene Radical (.'•'* II 7 nicht das des gewöhnlichen 
br ungtpropylalkohole, sondern dasjenige des 
Propy lenhydrats oder P s e udopmp v lal kohols ist, 


1 84 Erlenmeyer 7 

dessen relative Constitution durch folgendes Schema ver- 
sinn licht wird: 

C C C 

MeH Me C^ — 3 Gewth. Kohlenstoff Me — Methyl). 

Mit dieser Annahme ist es leicht verständlich, wie 
das Amylenhydrat resp. Amylen die beobachteten Oxy- 
dationsproducte liefern konnte. Die folgenden Gleichun- 
gen werden die verschiedenen Phasen, welche die Oxy- 
dation des Amylens nach meiner Hypothese durchläuft, 
übersehen lassen : 

1) C H3 C H3 
C3H 7 "• "~" C 3 H 7 

Radical Amylen Acetylpseudopropylür *) 

2) H3 _ CH3 CH3 
C3H7 lU + ° = H O °° + CH3 °° 

Essigsäure Aceten 

3) CH3 C0 + ° 2 = K^O C0 + CH2 ° 

4) 0H2O + O2 = CO24. H20. 

Jedenfalls scheint mir diese Hypothese mehr im Ein- 
klang zu stehen mit den bisherigen Beobachtungen, als 
die Anschauungsweise von Wurtz, nach welcher man 
weit eher erwarten sollte, dass das Amylenhydrat resp. 
Amylen ebenso wie Amylalkohol bei der Oxydation Amyl- 
aldehyd und Baldriansäure lieferten, da ja nach Wurtz 
die Gruppe C 5 H 10 in dem Amylenhydrat ebenso con- 
stituirt ist, wie in dem Amylalkohol. Mit der Anschau- 
ungsweise von Wurtz muss man es allerdings als 
etwas Ausserordentliches betrachten, dass diese 

*) Ich glaube hier nicht unerwähnt lassen zu sollen, dass ich 
es unter Verschiedenen Bedingungen versucht habe, dieses 
Keton durch Einwirkung sowohl von Natrium als Kalium auf 
ein Gemisch von gleichen Molecülen Acetylchlorür und Pseudo- 
propyljodür künstlich zu erzeugen. Meine Versuche scheiter- 
ten aber an der schon von Freund beobachteten Resistenz 
des Acetylchlorürs gegen die Alkalimetalle bei gemässigten 
Temperaturen, während höhere Temperaturen unter explosion- 
artiger Erscheinung tiefere Zersetzungen herbeiführten. 


Eigentümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 185 

Gruppe unter denselben Bedingungen, unter welchen sie 
in dem Amylalkohol nicht oder doch nur zum aller- 
geringsten Theil zerfällt, in dem Amylenhydrat in ein- 
fachere gespalten wird und keine Spur von Baldriansäure 
liefert. 

Aber doch bin ich weit entfernt behaupten zu wol- 
len, dass ich mit meiner Hypothese alle beobachteten 
Eigenthümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens zu 
erklären im Stande sei. Warum das Amylen nicht mit 
Schwefelsäure in Verbindung tritt und weit leichter als 
das Propylen und Hexylen in polymere Körper verwan- 
delt wird, das wird auch mit der Annahme der Gruppe 
CMe 2 H vor der Hand nicht verständlich gemacht. Dies 
liegt freilich im Wesentlichen daran, dass wir für jetzt 
kaum eine Ahnung haben, in welcher Richtung und in 
welchem Grade die Eigenschaften analytisch -gleich und 
analytisch -homolog zusammengesetzter Körper durch die 
Veränderung der Verbindungsweise ihrer Elementarbe- 
standtheile zu verschiedenen Radicalen verändert werden. 

Dieser Mangel in unserem Wissen macht sich ganz 
besonders fühlbar bei dem Studium der Verbindungen, 
welche nur Kohlenstoff und Wasserstoff enthalten. Die 
neueren Untersuchungen der Kohlenwasserstoffe C n H 2 " 
-(- 2 durch Schlorlemmer und derjenigen von der 
Formel OH 2n — G durch Fittig und seine Schüler 
haben so überraschende Resultate geliefert, dass von 
einem Versuche, dieselben zu erklären, erst dann einiger 
Nutzen zu erwarten ist, wenn die verschiedenen anderen 
Reihen von Kohlenwasserstoffen und deren Umwandlungs- 
produete noch besser untersucht sind. Es ist deshalb 
wohl auch an der Zeit, die Olefine einem genaueren Stu- 
dium zu unterwerfen, zumal da die bis jetzt einiger- 
maassen untersuchten Glieder dieser Körperclasse, welche 
man als Glieder einer homologen Reihe anzusehen 
gewohnt ist, ein den bisherigen Dogmen der Chemie viel- 
fältig widersprechendes Verhalten gezeigt haben. Ich er- 
innere in dieser Beziehung ausser dem oben angedeuteten 

Arch.d. I'liarrn. CLXXIV. Bd«. 8. Hft. 1 3 


186 Erlenmeyer, 

noch an die Siedepunctsverhältnisse der bis jetzt dar- 
gestellten Glykole. Während von dem Amylenglykol 
herab bis zu dem Aethylenglykol der Siedepunct für einen 
Mindergehalt von je CH 2 um etwa 6 bis 80 höher 
wird, erleidet derselbe in dem Hexylenglykol bei einem 
Mehrgehalt von einmal OH 2 gegen den Amylenglykol 
eine Erhöhung um 30°. 

Diese bei homologen Verbindungen bis jetzt einzeln 
stehende Ausnahme von der Regel lässt sich nicht wohl 
anders verstehen, als indem man annimmt, die bisher 
dargestellten Glykole sind nicht Glieder einer homologen 
Reihe, sondern sie gehören verschiedenen solchen Rei- 
hen an, deren übrige Glieder noch unbekannt sind. We- 
nigstens wird der Ausspruch von Wurtz, dass die plötz- 
liche Umkehr der Siedepunctsdifferenz bei dem Hexylen- 
glykol „eine leicht begreifliche Thatsache sei, da der 
Siedepunct dieser Verbindungen mit der Zu- 
nahme des Moleculargewichts nicht bis ins Un- 
endliche abnehmen könne", nicht von allen Che- 
mikern als eine befriedigende Erklärung dieser Anomalie 
angenommen werden. 


Bei Gelegenheit meines Vortrages machte Herr Prof. 
Carius unter anderen die Bemerkung, dass in seinem 
Laboratorium Herr Dr. Ladenburg die Beobachtung 
gemacht habe, dass sich das Amylen mit Acetylchlorür 
zu einer leicht wieder in die Bestandteile zerfallenden 
Verbindung vereinige. Ich erwiederte damals schon, dass 
auch in meinem Laboratorium Herr Dr. Ernst vor an- 
derthalb Jahren Amylen auf Acetylchlorür habe einwir- 
ken lassen. Da ich mich der Einzelnheiten nicht mehr 
zu erinnern wusste, so will ich jetzt aus dem Notizbuch 
des Dr. Ernst Folgendes nachtragen. 

Acetylchlorür zeigt in der Kälte keine Einwirkung 
auf Amylen, auch nicht beim Kochen mit aufsteigendem 
Kühlrohr. 


Eigenthümlichkeiten in dem Verhalten des Amylens. 187 

Gleiche Gewichte Amylen und Acetylchlorür in zu. 
geschmolzenem Rohre 30 Stunden lang bei 100° erhitzt, 
lieferten, ohne dass in dem Rohre Druck vorhanden war, 
eine Flüssigkeit, welche durch fractionirte Destillation in 
eine Portion, die bei 55° und eine solche, die höher sie- 
dete, geschieden wurde. -Die letztere hatte keinen be- 
stimmten Siedepunct, sondern das Thermometer stieg un- 
unterbrochen bis zu 160°, wobei das Gefäss trocken war. 
Beim Versetzen desselben mit Wasser schied sich unter 
Bildung von Salzsäure und Essigsäure eine aromatisch 
riechende Flüssigkeit ab, welche nach dem Trocknen 
mit geschmolzenem Chlorcalcium destillirt wurde. Sie 
fing bei 50° an zu sieden, das Thermometer stieg aber 
unaufhörlich bis 140°. Derselbe Versuch wurde noch 
mehrmals wiederholt, eine Portion wurde auch bei 120° 
längere Zeit erhitzt, aber in keinem Falle konnte eine 
Flüssigkeit von constantem Siedepunct erhalten werden. 

Gleichzeitig wurden ähnliche Versuche mit Amylen 
und Aethyljodür vorgenommen, die aber zeigten, dass 
sich die beiden Körper wenigstens nicht bei der Tempe- 
ratur des Wasserbades miteinander verbinden. 

Herr Dr. Ernst wurde in diesen Versuchen unter- 
brochen, weil er eine Stelle in einer chemischen Fabrik 
annahm und ich habe auch bis jetzt diese Versuche nicht 
von einem Anderen weiter fortsetzen lassen. 


Künstliches Aachener Badesalz. 


JÜs vor Kurzem wurde in hiesiger Stadt durch Ab- 
dampfen des Wassers der Kaiserquelle das Aachener 
Thermalsalz dargestellt, welches schon vor 28 Jahren 
von hiesigen Herren Aerzten zu Bädern verordnet wurde, 
indem in der Apotheke für jedes Bad auch ein Gläschen 
Sohwefelnatriumlösung beigefügt werden musste. Seit 
einigen Jahren hat man aufgehört, jenes Aachener Ther- 
malsalz anzufertigen, und ist der Vorrath desselben nun 


188 Victor Monheim, 

vergriffen; dagegen hat man angefangen, ein ganz lös- 
liches künstliches Aachener Badesalz zusammen zu mi- 
schen, und wurde ich veranlasst, dieses ebenfalls darzu- 
stellen. So war es denn meine Pflicht, das Salz auch 
so zu liefern, dass die im gehörigen Verhältnisse berei- 
tete Auflösung desselben so genau wie möglich dem 
Aachener Thermalwasser gleichkommt. Die Frage war 
also aufzuwerfen, ob das von Lieb ig publicirte Resultat 
seiner Analyse der Kaiserquelle als Norm zur Zusammen- 
setzung des Salzes genommen werden dürfe, und musste 
ich diese Frage verneinen; denn da die Schwefelbestim- 
mungen, wie Liebig dieses auch in einer Anmerkung 
auf Seite 6 der hier bei J. A. Mayer 1851 gedruckten 
„Chemische Untersuchung der Schwefelquellen Aachens 
von Professor Justus von Liebig" angiebt, durch 
Herrn Dr. Hasenclever und mich nach der von Herrn 
Professor Will vorgeschriebenen Methode ausgeführt sind, 
so weiss ich recht gut, dass diese Schwefelbestimmungen 
auf mich gar nicht den Eindruck von Genauigkeit mach- 
ten. Dieses habe ich aber auch dem Herrn Professor 
Will, welcher mit Lieb ig zur Untersuchung der Mineral- 
wässer in Aachen war, dessen Unterstützung bei Vor- 
nahme der Analysen Liebig Seite 97 des 79. Bandes 
der Annalen der Chemie und Pharmacie in der Anmer- 
kung zu seinem Aufsatze „Untersuchung der Aachener 
Schwefelquellen" gehörig erwähnt, bei Mittheilung der 
Resultate ausführlich geschrieben; denn nur selten wird 
man bei Anwendung dieser Methode zur Bestimmung des 
Schwefels in den Aachener Thermen ein genaues Resul- 
tat erzielen, weil eine Titrirung mit Jodlösung in war- 
mem Wasser kein genaues Resultat geben kann, man 
daher das zu titrirende Wasser zuerst erkalten lassen 
muss, wobei sich schon leicht etwas Schwefelnatrium zer- 
setzt. Ich war damals auch gerne bereit, den Herren 
Professoren Lieb ig und Will die Schwefelbestimmun- 
gen nach einer anderen Methode zu liefern, wenn sie 
dieses gewünscht hätten, doch haben sie sich mit den 


künstliches Aachener Badesalz. 189 

ihnen mitgetheilten Resultaten nach der Titrirmethode be- 
gnügt. 

Ich muss hier freilich hervorheben, dass Herr Dr- 
Wings bei drei genauen maassanalytischen (Titrirungs-) 
Bestimmungen im Jahre 1862 fast dieselbe Menge Schwe- 
fel gefunden hat, wie Herr Dr. Hasenclever und ich 
im Jahre 1850. Wir fanden, wenn die Berechnungen 
dieser Mittheilung nach den von Fresenius 1864 an- 
genommenen Atomgewichten angestellt werden, in 1000 
Theilen Wasser der Kaiserquelle 0,00395 Schwefel; Herr 
Dr. Wings fand 1862 einmal 0,00384 und zweimal 
0,00387 Schwefel in der eigentlichen Kaiserquelle und 
0,00394 in der auf dem Büchel vor dem Kaiserbade lie- 
genden Quelle, die in den gedruckten Berichten stets 
Quelle Nro. 10 genannt worden ist. Nun sagt aber auch 
Herr Dr. L er seh Seite 244 seiner im vorigen Jahre er- 
schienenen Hydro -Chemie, dass Font an in 1000 Thei- 
len des Thermalwassers circa 0,046, und er selbst ein- 
mal noch mehr Schwefel gefunden habe. Ferner theilte 
Herr Dr. Lersch mir eine Notiz des Herrn Dr. N. P. 
Hamberg aus Stockholm mit, wonach derselbe durch 
eine Titrirung den Schwefelgehalt in 10000 Theilen des 
bis 21,5° R. abgekühlten Wassers zu 0,0518 bestimmte. 
Betrachte ich dann noch die verschiedenen Resultate, 
welche Mohr Seite 302 seines Lehrbuchs der chemisch- 
analytischen Titrirmethode bei den Titrirungen mit Jod- 
lösung behufs Schwefelbestimmungen hervorhebt, so konnte 
ich meine Ueberzeugung nicht ändern, dass eine neue 
Schwefelbestimmung nach der älteren Methode durchaus 
erwünscht sei. 

Um nun eine neue Gewichtsbestimmung des Schwe- 
felgehaltes vorzunehmen, habe ich an der Kaiserquelle 
13,25 Kilo Wasser nach der von Lyte empfohlenen Me- 
thode sofort mit einer Auflösung von Chlorsilber in un" 
terschwefli^saurem Natron nach Zusatz von mehreren 
Tropfen Salmiakgeist versetzt. Sp^ccr wurde das gebil- 
dete Sehwefekdlber durch rauchende Salpetersäure in 


!90 Victor Monheim, 

schwefelsaures Silberoxyd verwandelt, welches mit dem 
nöthigen Wasser gelöst und mit salpetersaurem Baryt 
gefällt wurde. Nach gehörigem Aussüssen des schwefel- 
sauren Baryts ergab derselbe ein Gewicht von 0,540 
Grammen, die sich auf angegebene Weise aus den 13250 
Grammen Wasser der Kaiserquelle gebildet hatten. Da 
nun in 116,5 schwefelsaurem Baryt 16 Schwefel vorhan- 
den sind, so sind hiernach in 1000 Theilen Wasser 0,0056 
Schwefel zugegen, die einem Gehalte von 0,01365 Schwe- 
natrium entsprechen. 

Aus den verschiedenen Resultaten der Schwefelbestim- 
mungen scheint hervorzugehen, dass in der Kaiserquelle 
eben sowohl, wie in manchen anderen Schwefelquellen, 
der Schwefelgehalt kein constanter ist, und werde ich 
die vielen Gründe für diese Annahme anderwärts aus- 
einander setzen. Ist man aber genöthigt, einen variiren- 
den Schwefelgehalt in der Kaiserquelle anzunehmen, so 
versteht es sich von selbst, dass behufs Darstellung des 
künstlichen Aachener Badesalzes dasjenige Resultat als 
Norm angenommen werden muss, welches den grössten 
Schwefelgehalt gegeben hat, weil das Schwefelnatrium im 
Bade stets in rascher Oxydation begriffen ist, also mit 
jedem Augenblick abnimmt. 

In das von Liebig publicirte Resultat der Analyse 
haben sich aber auch noch manche andere Unrichtig- 
keiten eingeschlichen, die ich vor der Berechnung, wie 
das künstliche Salz richtig darzustellen sei, zu ändern 
verpflichtet war. So folgt z. B. aus der Bestimmung des 
Chlorlithiums (Seite 6), dass 0,0029, und nicht, wie an- 
gegeben, 0,00029 kohlensaures Lithion in 1000 Theilen 
Wasser vorhanden sind. Ferner ist bei der Chlorbestim- 
mung der ganze Niederschlag mit salpetersaurem Silber- 
oxyd nach dem Ansäuern mit Salpetersäure als Chlor- 
silber berechnet, während er Chlorsilber, Bromsilber, 
Jodsilber und Schwefelsilber enthält. Da auch sonst noch 
mehrere irrige Annahmen und manche kleine Ungenauig- 
keiten im Rechnen in dem durch Liebig der Stadt Aachen 


künstliches Aachener Badesalz. 191 

mitgetheilten Berichte, der bei J. A. Mayer 1851 in 
Druck erschienen ist, vorhanden sind, ebenfalls manche 
Atomgewichte eine Aenderung erlitten haben, so musste 
ich die Berechnungen aufs Neue machen, und ergaben 
diese nun folgende Resultate in 1000 Theilen Wasser 
der Kaiserquelle, wobei ich mit Lieb ig den Gang der 
Analyse verfolge. 

Seite 6, Bestimmung des kohlensauren Lithions. 
282 Pfd. = 131900 Grm. Wasser geben 0,442 Grm. 
Chlorlithium. Da nun 42,46 Chlorlithium entsprechen 
37 kohlensaurem Lithion, so sind in 1000 Th. Wasser 
0,00292 kohlensaures Lithion zugegen. 

Seite 7, Bestimmung der Schwefelsäure. 

2428,58 Grm. Wasser geben 1,626 schwefelsauren 
Baryt. Weil in 116,5 schwefelsauren Baryt 40 Schwefel- 
säure zugegen sind, so sind in 1000 Th. Wasser 0,22988 Th. 
Schwefelsäure vorhanden. 

Die Bestimmungen des Chlors und des kohlensauren 
Katrons muss ich später folgen lassen. 

Seite 8, Bestimmung des schwefelsauren Kalis und Natrons. 

a. 607,17 Grm. Wasser geben 0,269 i 

b. 910,75 „ „ „ 0,391 f Kalium- 

c. 5646,50 „ „ „ 2,410/ platin- 

1 chlond. 

7164,42 „ n „ 3,070) 

1000 Grm. Wasser geben also durchschnittlich 0,42851 
Kaliumplatinchlorid. 244,43 Kaliumplatinchlorid entspre- 
chen 87,11 schwefelsaurem Kali, folglich sind in 1000 Grm. 
Wasser 0,15271 schwefelsaures Kali enthalten, worin 
hwofelsäure. Es sind also noch 0,15976 Schwe- 
Lure an Natron gebunden zu 0,28357 schwefelsaurem 
Natron. 

Seite '.', Kieselerde in 1000 Th., wie angegeben, 
ßöllj kohlensaure« EiseDOxydul bleibt, wie angegeben, 


*92 Victor Monheim, 

Bestimmung des kohlensauren Kalks und kohlensauren Strontians. 
Diese betragen zusammen die für den kohlensauren 
Kalk angegebene Menge von 0,15811 in 1000 Th. Wasser. 

Bestimmung der kohlensauren Magnesia. 

2125,09 Grm. Wasser geben 0,142 Grm. pyrophosphor- 
saure Magnesia, von welcher 111 Th. 84 Th. kohlensaurer 
Magnesia entsprechen. Es sind mithin in 1000 Th. Wasser 
0,05057 kohlensaure Magnesia (Mg 0, CO 2 ) enthalten, 
worin sich 0,02649 Kohlensäure befinden. 

Fixe Bestandtheile sind, wie angegeben, 3,9242 in 
1000 Th. Wasser. Bei der Bestimmung der organischen 
Materie berechnet sich der Verlust auf 1000 Th. Was- 
ser zu 0,10344 und 0,10344 — 0,02649 bleibt 0,07695; 
da aber beim Abdampfen einer Auflösung von kohlen- 
saurer Magnesia nicht neutrale kohlensaure Magnesia 
fällt, sondern kohlensaure Magnesia mit Magnesiahydrat, 
wovon die constante Zusammensetzung wohl noch nicht 
hinlänglich ermittelt ist, so kann es auch nicht richtig 
sein, die Kohlensäure der neutralen kohlensauren Mag- 
nesia behufs Bestimmung der organischen Materie abzu- 
ziehen. Es wird indessen Niemand dem künstlichen Salze 
auch die organische Materie des Aachener Wassers zu- 
setzen können, daher dieses für die anzustellende Be- 
rechnung ohne Bedeutung ist. 

Bromnatrium wird angenommen mit Liebig zu 0,0036. 

Bestimmung des Jodnatriums: 75300 Grm. Wasser 
lieferten 0,048 Jodpalladium, wovon 180 Th. 150 Th. 
Jodnatrium entsprechen. Hieraus berechnet sich, dass 
0,00053 Th. Jodnatrium in 1000 Th. Wasser zugegen 
sind. 

Das Schwefelnatrium habe ich, wie oben angegeben, 
neuerdings bestimmt zu 0,01365 in 1000 Th. Wasser. 

Nun kann die Chlorbestimmung näher betrachtet 
werden. 

Da dieselbe mit salpetersaurem Silberoxyd nach dem 


künstliches Aachener Badesalz. 193 

Ansäuern der Flüssigkeit mit Salpetersäure vorgenommen 
wurde, so geben auf diese Weise 404,364 Grm. Wasser 
einen Niederschlag von 2,616 Grm., bestehend aus Chlor- 
silber, Bromsilber, Jodsilber und Schwefelsilber, also 1000 
Theile geben 6,46942 Th. dieses Niederschlages. Da nun 

0,00360 Bromnatrium geben 0,00657 Bromsilber 

und 0,00053 Jodnatrium 0,00083 Jodsilber 

und 0,01365 Schwefelnatrium 0,04339 Schwefelsilber, 

zusammen also 0,05079 Bromsilber, 

Jodsilber und Schwefelsilber, 
so werden 1000 Th. Wasser 6,46942 — 0,05079, also 6,41863 
Chlorsilber geben, die einem Gehalte von 2,61614 Chlor- 
natrium entsprechen. 

Hierauf kann die Bestimmung des kohlensauren Na- 
trons folgen, wobei ebenfalls verschiedenartige Berichti- 
gungen statt finden müssen. 

1214,34 Grm. Wasser geben nach dem Einkochen, 
Abfiltriren der Erden und des gebildeten Eisenoxydhydrats, 
Verdampfen des Filtrats mit überschüssiger Salzsäure und 
gelindem Glühen, wobei also alles im Wasser vorhandene 
kohlensaure Natron, Bromnatrium, Jodnatrium und Schwe- 
felnatrium in Chlornatrium verwandelt wurde, und das 
kohlensaure Lithion in Chlorlithium, beim Fällen mit sal- 
petersaurem Silberoxyd Chlorsilber 9,995, also 1000 Th. 

Wasser Chlorsilber 8,23081 

hiervon mussten vermittelst des im Wasser vor- 
handenen Chlornatriums gefällt werden Chlorsilber 6,41863 

bleiben Chlorsilber 1,81218 
Die vorhandenen 0,00292 kohlensaures Li- 
thion hatten nach Umwandlung in Chlorlithium 

"ben Chlorsilber 0,01132 

mithin war die Differenz von Chlorsilber 1,80( >H6 

aus dem kohlensauren Natron, dem Bromnatrium 
Jodnatrium und Schwefelnatrium entstanden. 

Auf angeführte Weise behandelt, geben aber: 


194 Victor Monheiniy 

Chlorsilber. . . 1,80086 
0,00360 Biomnatrium an Chlorsilber... 0,00501 
0,00053 Jodnatrium „ „ ... 0,00051 

0,01365 Schwefelnatrium an Chlorsilber 0,05020 

zusammen Chlorsilber 0,05572 
es hatte mithin das kohlensaure Natron gegeben 

Chlorsilber 1,74514 
woraus die Anwesenheft von 0,64486 kohlensaurem Na- 
tron hervorgeht. 

Bestimmung des kohlensauren Strontians. 
Der Gehalt der Kaiserquelle an kohlensaurem Stron- 
tian berechnet Liebig aus dem Verhältnisse des koh- 
lensauren Strontians zum kohlensauren Kalk im Sinter. 
Bei dieser Bestimmung geht derselbe also von der Vor- 
aussetzung aus, dass das Wasser bei der Sinterbildung 
die vermittelst freier Kohlensäure gelösten kohlensauren 
Salze in demselben Verhältnisse absetze, in welchem sie 
im Wasser enthalten sind, welche Ansicht indessen eine 
durchaus irrige ist. Dieses geht schon aus der 1849 im 
6. Bande Seite 1—23 der Verhandlungen des naturhisto- 
rischen Vereins der preussischen Rheinlande und West- 
phalens gedruckten Abhandlung: „Ueber die Ablagerung 
der verschiedenen am Altenberge bei Aachen vorkom- 
menden Galmeispecies und über die künstliche Bildung 
des Kieselzinkerzes" hervor, und ist dieses auch neuer- 
dings durch einen Versuch des Herrn Dr. Wings aufs 
Positivste bestätigt worden. Ich hatte nämlich gesagt, 
dass im Absätze eines Wassers, welches kohlensauren 
Kalk und eine ganz kleine Menge kohlensauren Zink- 
oxyds vermittelst freier Kohlensäure gelöst enthielt, das 
Verhältniss des Zinks zum Kalk bedeutend grösser sei 
als im Wasser selbst. Die Richtigkeit hiervon wurde 
bezweifelt, und Herr Dr. Wings veranlasst, hierüber 
einen Versuch anzustellen. Dieser Versuch bestätigte, 
dass, wenn das Wasser bis zum Kochen erhitzt und der 
dann gebildete Absatz gesammelt wurde, in demselben 
viermal so viel Zink im Verhältnisse zum Kalk enthal- 


künstliches Aachener Badesalz. 195 

ten war als im Wasser selbst. Eine fernere Bestätigung 
findet sich Seite 18 der gedruckten Bemerkungen, welche 
Herr Dr. L er seh und ich als Mitglieder des städtischen 
Bade-Comites der Stadt Aachen „Ueber die Zweckmäs- 
sigkeit einer Bohrung im Bereiche der Kaiserquelle zu 
Aachen" eingereicht haben. Es muss daher eine neue 
Bestimmung des kohlensauren Strontians nach einer an- 
deren Methode vorgenommen werden. Für den vorlie- 
genden Fall handelt es sich aber nur um äusserst geringe 
Mengen desselben, denn da Lieb ig im Sinter der Kaiser- 
quelle den kohlensauren Kalk zu 13,46 und den kohlen- 
sauren Strontian zu 0,0177 bestimmt hat, so war hier- 
nach nur der 0,00131. Theil des zu 0,15811 bestimmten 
kohlensauren Kalks und kohlensauren Strontians von letz- 
rem vorhanden, mithin war nach Liebig's Bestimmungs- 
weise 0,00021 kohlensaurer Strontian und 0,15790 kohlen- 
saurer Kalk in 1000 Theilen Wasser zugegen. Dieses 
wird für ein Bad von 500 Pfd. Wasser circa 1 Gran 
kohlensauren Strontian ausmachen. 

Die neue Berechnung ergiebt nun folgende Zusam- 
mensetzung der Kaiserquelle in 1000 Th. Wasser: 

Chlornatrium 2,61614 

Bromnatrium 0,00360 

Jodnatrium 0,00053 

Schwefelnatrium 0,01365 

Kohlensaures Natron 0,64486 

Schwefelsaures Katron 0,28357 

Schwefelsaures Kali 0,15271 

Kohlensaurer Kalk 0,15790 

Kohlensaures Lithion 0,00292 

Kohlensaure Magnesia 0,05057 

Kohlensaurer Strontian 0,00021 

Kohlensaures Eisenoxydul 0,00955 

Kieselerde 0,06611 

Organische Materie 0,07695 

4,07927 


196 Künstliches Aachener Badesalz. 

Das Resultat dieser Berechnung denke ich nun einst- 
weilen als Norm zu nehmen zur Darstellung des künst- 
lichen Aachener Thermalsalzes, und werde ich 500 Pfd. 
Wasser (20 ordentliche Eimer voll) als die zu einem 
Bade erforderliche Menge betrachten, bin übrigens stets 
bereit, auch zu kleineren oder grösseren Mengen Wasser 
das Salz zu verabfolgen. 

Sollte später im Bereiche der Kaiserquelle eine Boh- 
rung vorgenommen werden, wozu jetzt noch viel drin- 
gendere Gründe vorhanden sind, als zu der Zeit, wo 
Herr Dr. L er seh und ich eine Bohrung beantragten, so 
wird wahrscheinlich ein an Schwefelnatrium und Schwe- 
felwasserstoffgas reicheres Wasser zum Vorschein kom- 
men, welches dann wohl eine neue vollständige Analyse 
erfordern wird. Uebrigens ist im Gemeinderathe die 
Frage des Bohrens noch immer nicht zur Sprache ge- 
kommen, in dieser Angelegenheit also auch noch kein 
Beschluss gefasst worden. 

So gut, wie dieses Aachener Badesalz von hiesigen 
Apothekern so dargestellt werden kann, dass das Salz 
eine gehörige Auflösung giebt, kann auch jedes andere 
künstliche Badesalz hier aus den bekannten neuesten 
Analysen der verschiedenen Badewässer berechnet und 
zusammengemischt werden. 

Aachen, den 18. April 1865. 
Victor Monheim*). 

*) Als Separatabdruck aus der Kur- und Bade-Liste für Aachen 
und Burtscheid, Nro. 2. 23. April 1865 vom Hrn. Verfasser 
eingesandt. D. Red. 


197 


II. Waturgescliichte und Pharma- 
kognosie. 


Ueber die medicinische Bedeutung der Pilze mit 
besonderer Rücksichtnahme anf ihre toxischen 
und diätetischen Eigenschaften; 

von 

Dr. Tb. Husemaun, 

Privatdocent in Göttingen. 
(Fortsetzung und Schluss von Bd. CLXXIV. pag.97.) 

Weit grösser erscheint die Bedeutung der Pilze da- 
gegen für eine der Arzneimittellehre eng verbundene 
Doctrin, für die Nahrungsmitteil ehre, und es ist 
nicht daran zu zweifeln, dass entgegengesetzt der retro- 
graden Bewegung, welche die medicamentöse Anwendung 
der Pilze mit der Zunahme exacterer Kenntnisse über die 
Wirksamkeit derselben gemacht hat, sich mit der Fort- 
entwickelung unseres Wissens die Benutzung der Pilze 
als Nahrungsmittel in hohem Grade steigern wird. Es 
sind bis jetzt nur wenige Länder vorhanden, deren ge- 
sammte Bevölkerung Pilze zu ihren Mahlzeiten gebraucht. 
►Sehen wir von aussereuropäischen *) ab, so finden wir 
die ausgedehnteste Anwendung in Russland, wo die Kennt- 
niss der einzelnen essbaren Arten sich in den Familien 
von Generation zu Generation weiter erben soll. Hier- 
auf folgt Frankreich und Italien, in letzterem Lande ist 
der Gebrauch schon alt, in der Siebenhügelstadt standen 

*) Die Neuseeländer sollen sich Monate lang von einer einzigen 
Pilzart, Mylitta tmstralii J'ers. ernähren. PdygtuUr Lampa- 
duriuH Fries wird in Amhoina und Cochinchina verzehrt. 


198 Husemann, 

einzelne Arten zur Zeit der Cäsaren in hoher Achtung *). 
Bei den alten Hellenen waren die Pilze weniger beliebt, 
doch verspeiste man sie schon zur Zeit das Euripides 
hie und da. In England hat man, wie Berkeley mit- 
theilt, im Allgemeinen eine Avers